Kthehu në shkollë, të ulur në mësimet e kimisë, ne të gjithë e kujtojmë tryezën në një mur të klasës ose një laborator kimik. Kjo tabelë përmbante klasifikimin e të gjitha elementeve kimike të njohura për njerëzimin, ato përbërës themelorë nga të cilët toka dhe gjithë universi. Pastaj ne dhe unë nuk mund të mendoj se tabela Mendeleev Është padyshim një nga zbulimet më të mëdha shkencore, që është themeli i njohurive tona moderne të kimisë.
Sistemi periodik i elementeve kimike D. I. Mendeleev
Në shikim të parë, ideja e saj duket mashtruese e thjeshtë: të organizohet elemente kimike Në rendin ngjitës të peshës së atomeve të tyre. Dhe në shumicën e rasteve rezulton se kimike dhe vetitë fizike Çdo element është i ngjashëm me atë të mëparshëm në elementin e tabelës. Ky model manifestohet për të gjitha elementet, me përjashtim të disa të parë, thjesht sepse ata nuk kanë elemente që janë të ngjashme me ta në peshën atomike. Është falë zbulimit të një prone të tillë, ne mund të vendosim një sekuencë lineare të elementeve në një tavolinë, një kalendar mur shumë të kujtueshëm, dhe kështu të kombinojmë shuma e madhe Speciet e elementeve kimike në një formë të qartë dhe të lidhur. Natyrisht, sot ne përdorim konceptin e numrit atomik (numri i protoneve) në mënyrë që të modernizojmë sistemin e elementeve. Ajo ndihmoi për të zgjidhur të ashtuquajturën probleme teknike të "perestovok", por nuk ka çuar në një ndryshim thelbësor në formë tabelë periodike.
NË tabela periodike Mendeleev Të gjitha elementet janë urdhëruar duke marrë parasysh numrin e tyre atomik, konfigurimin elektronik dhe pronat kimike të përsëritura. Rreshtat në tavolinë quhen periudha, dhe grupet e kolonave. Në tabelën e parë të datës 1869, kishte vetëm 60 elemente, tani tabela duhej të rritej për të vënë 118 elemente të njohura sot.
Sistemi Periodik Mendeleev Ai sistematizon jo vetëm elementë, por edhe një shumëllojshmëri të gjerë të pronave. Kimisti është mjaft i mjaftueshëm për të pasur një tryezë periodike para syve të tyre në mënyrë që të përgjigjet në mënyrë korrekte ndaj shumë pyetjeve (jo vetëm provim, por edhe shkencore).
ID-ja e YouTube e 1m7ikkvnpje është e pavlefshme.
Ka dy formulime ligji periodik Elementet kimike: klasik dhe modern.
Klasike, në prezantimin e lexuesit të tij primar D.I. Mendeleeva: Vetitë e trupave të thjeshtë, si dhe format dhe vetitë e komponentëve të elementeve janë në varësi periodike nga vlerat e peshave atomike të elementeve.
Moderne: Vetitë e substancave të thjeshta, si dhe vetitë dhe format e komponentëve të elementeve janë në varësi periodike nga ngarkesa e kernelit të elementeve (numrat e sekuencës).
Imazhi grafik i ligjit periodik është sistemi periodik i elementeve, i cili është një klasifikim natyral i elementeve kimike bazuar në ndryshimet natyrore në vetitë e elementeve nga akuzat e atomeve të tyre. Imazhet më të zakonshme të sistemit periodik të elementeve d.i. Mendeleev janë forma të shkurtra dhe të gjata.
Grupe Telefononi rreshta vertikale në sistemin periodik. Në grupe, elementet kombinohen në bazë të shkallës më të lartë të oksidimit në oksidet. Secili grup përbëhet nga nëngrupet kryesore dhe anësore. Nëngrupet kryesore përfshijnë elemente të periudhave të vogla dhe elementeve të periudhave të mëdha me të sipas pronave. Nëngrupet anësore përbëhen vetëm nga elementet e periudhave të mëdha. Vetitë kimike të elementeve të nëngrupeve kryesore dhe anësore ndryshojnë ndjeshëm.
Periudhë Quajtur një gamë horizontale e elementeve të vendosura në rendin e numrave në rritje (atomike). Në sistemin periodik ka shtatë periudha: periudhat e para, të dyta dhe të treta quhen të vogla, ato përmbajnë respektivisht 2, 8 dhe 8 elemente; Periudhat e mbetura quhen të mëdha: në periudhat e katërt dhe të pestë janë të vendosura 18 elemente, në të gjashtën - 32, dhe në të shtatë (deri tani papërfunduar) - 31 elemente. Çdo periudhë, me përjashtim të parë, fillon me një metal alkalik dhe përfundon me gaz fisnik.
Kuptimi fizik i numrit të sekuencës Element kimik: Numri i protoneve në bërthamën atomike dhe numri i elektroneve që rrotullohen rreth bërthamës atomike është e barabartë me numrin e sekuencës së elementit.
Kujtoj këtë grupe Thirrni rreshta vertikale në sistemin periodik dhe vetitë kimike të elementeve të nëngrupeve kryesore dhe anësore janë dukshëm të ndryshme.
Vetitë e elementeve në nëngrupet ndryshohen natyrshëm nga lart poshtë:
Të gjitha elementet përveç heliumit, neonit dhe argonit formojnë komponimet e oksigjenit, ka vetëm tetë forma të komponimeve të oksigjenit. Në sistemin periodik ato shpesh përshkruhen formula të përgjithshmeE vendosur në secilin grup në rendin në rritje të shkallës së oksidimit të elementeve: R2 O, RO, R2 O 3, RO 2, R2 O 5, RO 3, R2 O 7, RO 4, ku Simbol R tregon elementi i këtij grupi. Formulat e oksideve më të larta i përkasin të gjitha elementeve të grupit, përveç rasteve të jashtëzakonshme, kur elementet nuk shfaqin shkallën e oksidimit të barabartë me numrin e grupit (për shembull, fluor).
R2 o Oksidet e përbërjes tregojnë vetitë themelore të forta dhe bazueshmëria e tyre rritet me një rritje në numrin e sekuencës, kompozimet e përbërjes së RO (me përjashtim të Beo) janë vetitë kryesore. Oksidet e përbërjes RO 2, R2 O 5, RO 3, R2 O 7 ekspozojnë vetitë acide, dhe aciditeti i tyre rritet me një rritje në numrin e sekuencës.
Elementet e nëngrupeve kryesore, duke filluar me grupin IV, formojnë komponimet e hidrogjenit të gaztë. Ka katër forma të komponimeve të tilla. Ato janë të vendosura nën elementet e nëngrupeve kryesore dhe janë përshkruar nga formula të përbashkëta në sekuencën RH4, RH3, RH2, RH.
Komponimet RH4 janë neutrale; RH3 është një shtëpi e dobët; RH2 është një dobësi; RH është një karakter i fortë.
Kujtoj këtë periudhë Quajtur një gamë horizontale e elementeve të vendosura në rendin e numrave në rritje (atomike).
Brenda një periudhe me një rritje të numrit të sekuencës së artikullit:
Këto përfshijnë elemente nga grupi i parë dhe i dytë i tabelës periodike. Alkali Metale Nga grupi i parë - metalet e buta, ngjyra argjendi, prerë mirë me një thikë. Të gjithë ata posedojnë një elektron të vetëm në shell të jashtëm dhe reagojnë në mënyrë të përkryer. Metalet e Tokës Alkaline Nga grupi i dytë gjithashtu kanë ngjyrë argjendi. Në nivel të jashtëm, vendosen dy elektronikë, dhe, në përputhje me rrethanat, këto metale më pak të bashkëveprojnë me elemente të tjera. Krahasuar me metalet alkaline, metalet alkaline Toka janë të shkrirë dhe zier në temperatura të larta.
Trego / fsheh tekstin
Lantanids - Ky është një grup elementesh të zbuluara fillimisht në minerale të rralla; Nga këtu emrat e tyre "të rralla-tokë". Më pas, doli se këto objekte nuk ishin aq të rralla, pasi ata mendonin në fillim, prandaj emri i lantanide u caktua në elemente të rralla të tokës. Lantanides I. aktinids Ajo zënë dy blloqe që janë të vendosura nën tabelën kryesore të elementeve. Të dy grupet përfshijnë metale; Të gjitha lanthanides (me përjashtim të industrive) neradoaktiv; Aktinids, në të kundërtën, radioaktive.
Trego / fsheh tekstin
Halogjens dhe gazrat fisnikë kombinohen në grupe 17 dhe 18 tryezë periodike. Halogjen Ata janë elemente jo metalike, të gjithë kanë shtatë elektron në guaskën e jashtme. NË gazra fisniketë gjitha elektronet janë të vendosura në shellin e jashtëm, kështu që vështirë të marrin pjesë në formimin e komponimeve. Këto gazra quhen "fisnikë, sepse ata rrallë reagojnë me elementë të tjerë; I.E. Referojuni përfaqësuesve të kastës fisnike që tradicionalisht shmangën njerëzit e tjerë në shoqëri.
Trego / fsheh tekstin
Metalet e tranzicionit Okuponi grupet 3-12 në tabelën periodike. Shumica e tyre janë të dendura, të forta, me përçueshmëri të mirë elektrike dhe termike. Elektronet e tyre të valencës (me të cilat ata janë të lidhur me elementë të tjerë) janë të vendosura në disa predha elektronike.
Trego / fsheh tekstin
| Metalet e tranzicionit |
| Scandium SC 21. |
| Titan Ti 22. |
| Vanadium v \u200b\u200b23. |
| Chrome Cr 24. |
| Mangan MN 25. |
| Hekuri fe 26. |
| COBALT CO 27. |
| Nikel Ni 28. |
| Copper Cu 29. |
| Zink zn 30. |
| Yttrium y 39. |
| ZRCONIUM ZR 40. |
| Niobium nb 41. |
| MOLYBDENUM MO 42. |
| Technium TC 43. |
| Ruthenium Ru 44. |
| Rhodium rh 45. |
| Palladium PD 46. |
| Silver AG 47. |
| CD kadmium 48. |
| LUTHES LU 71. |
| Hafnium hf 72. |
| Tantala TA 73. |
| Tungsten w 74. |
| Rheniumi Re 75. |
| Osmia OS 76. |
| Iridium ir 77. |
| PLATINUM PT 78. |
| Ari au 79. |
| Mercury HG 80. |
| Lawrence LR 103. |
| RF 104 RangForforiy |
| Dubna DB 105. |
| Siborgy SG 106. |
| Bory BH 107. |
| Hassi hs 108. |
| METENERI MT 109. |
| Darmstadti DS 110. |
| RG 111 RF 111 |
| Copernat CN 112. |
Metaloide Okuponi grupet 13-16 Tabela periodike. Metalloide të tilla, si bor, Gjermania dhe silic janë gjysmëpërçues dhe përdoren për të bërë patate të skuqura kompjuterike dhe bordet.
Trego / fsheh tekstin
Elemente të quajtur metale pas anijesi përkasin grupeve prej 13-15 tryezë periodike. Ndryshe nga metalet, ata nuk kanë shkëlqim, por kanë një ngjyrë të matte. Në krahasim me metalet e tranzicionit, metalet e pas anijes janë më të buta, kanë më shumë temperaturë të ulët Shkrirja dhe vlimi, elektronegativiteti më i lartë. Elektronet e tyre të valencës me të cilat ata lidhin elemente të tjera janë të vendosura vetëm në guaskën e jashtme elektronike. Elementet e një grupi të metaleve post-anije kanë shumë më tepër temperaturë të lartë valë se metalikët.
Tani siguroni njohuritë e fituara, duke parë videon në lidhje me tabelën Mendeleev dhe jo vetëm.
E shkëlqyeshme, hapi i parë drejt njohurisë është bërë. Tani ju jeni më shumë ose më pak të orientuar në tabelën Mendeleev dhe është edhe e dobishme për ju, sepse sistemi periodik Mendeleev është themeli në të cilin është ky shkencës mahnitëse.
Sistemi periodik i elementeve kimike është klasifikimi i elementeve kimike të krijuara nga D. I. Mendeleev bazuar në ligjin periodik të hapur në 1869.
D. I. Mendeleev
Sipas formulimit të tanishëm të këtij ligji, në një numër të vazhdueshëm të elementeve të vendosura në rendin e rritjes së madhësisë së ngarkesës pozitive të bërthamës së atomeve të tyre, elemente me prona të ngjashme periodikisht të përsëritura.
Sistemi periodik i elementeve kimike të paraqitura në formën e një tabele përbëhet nga periudha, rreshta dhe grupe.
Në fillim të çdo periudhe (me përjashtim të parë) është elementi i pronave metalike të theksuara (metal alkaline).
Legjenda në tabelën e ngjyrave: 1 - shenjë elemente kimike; 2 - Emri; 3 - Mass atomike (pesha atomike); 4 - Numri i sekuencës; 5 - Shpërndarja e elektroneve nga shtresat.
Ndërsa numri i sekuencës së elementit të barabartë me vlerën e ngarkesës pozitive të kernelit të atomit të saj është dobësuar gradualisht dhe pronat jo metalike rriten. Elementi i parafundit në secilën periudhë është elementi me vetitë jo metalike të theksuara (), dhe kjo e fundit është një gaz inert. Në periudhën e parë ka 2 elemente, në II dhe III - në 8 elemente, në IV dhe V - në 18, në VI - 32 dhe në VII (Periudha e Përfunduar) - 17 elemente.
Tri periudhat e para quhen periudha të vogla, secili prej tyre përbëhet nga një seri horizontale; Periudhat e mbetura - të mëdha, secila prej të cilave (me përjashtim të periudhës VII) përbëhet nga dy seri horizontale - madje (lart) dhe e çuditshme (më e ulët). Në një rresht të periudhave të mëdha ka vetëm metale. Vetitë e elementeve në këto rreshta me një rritje në numrin e sekuencës ndryshojnë dobët. Vetitë e elementeve në rreshtat e çuditshme të periudhave të mëdha po ndryshojnë. Në periudhën VI pas Lanthan, ndiqen 14 elemente, shumë të ngjashme me pronat kimike. Këto elemente, të quajtura lanthanoide, paraqiten veçmas nën tryezën kryesore. Në mënyrë të ngjashme paraqiten në tabelë dhe actinoids - elemente pas veprimit.
Tabela ka nëntë grupe vertikale. Numri i grupit, me një përjashtim të rrallë, është i barabartë me valencën më të lartë pozitive të elementeve të këtij grupi. Secili grup, duke përjashtuar zero dhe tetë, është i ndarë në nëngrupe. - gjëja kryesore (e vendosur e drejtë) dhe anën. Në nëngrupet kryesore, vetitë jo metalike të artikujve janë rritur me numrin në rritje të numrit rendor.
Kështu, kimikati dhe një numër i vetive fizike të elementeve përcaktohen nga vendi që e merr këtë element në sistemin periodik.
Elementet biogjene, I.E., Elementet që janë pjesë e organizmave dhe kryejnë një rol të caktuar biologjik në të, zënë pjesën e sipërme të tabelës së Mendeleev. Në ngjyrën blu të qelizave të zëna nga elementet që përbëjnë pjesën më të madhe të masës (më shumë se 99%) të agjentit të gjallë, ngjyrë rozë - Qelizat e zëna nga mikroelements (shih).
Sistemi periodik i elementeve kimike është arritja më e madhe shkenca Moderne Natyrore dhe një shprehje e gjallë e ligjeve më të zakonshme dialektike të natyrës.
Shih gjithashtu peshën atomike.
Sistemi periodik i elementeve kimike është një klasifikim natyror i elementeve kimike të krijuara nga di Mendeleev bazuar në ligjin periodik të hapur në 1869.
Në formulimin fillestar, ligji periodik D. I. Mendeleev pohoi: vetitë e elementeve kimike, si dhe format dhe pronat e komponimeve të tyre, janë në varësi periodike nga vlera e peshave atomike të elementeve. Në të ardhmen, me zhvillimin e mësimdhënies në strukturën e atomit, u tregua se karakteristika më e saktë e secilit element nuk është pesha atomike (shih), dhe vlera e bërthamës së atomit të elementit të barabartë me sekuencën ( Atomic) Numri i këtij elementi në sistemin periodik Di Mendeleev. Numri i akuzave pozitive të bërthamës së atomit është i barabartë me numrin e elektroneve që rrethojnë kernelin e atomit, pasi atomet në përgjithësi janë në mënyrë elektronike. Në dritën e këtyre të dhënave, ligji periodik është formuluar si më poshtë: vetitë e elementeve kimike, si dhe format dhe pronat e komponimeve të tyre, janë në varësi periodike nga madhësia e ngarkesës pozitive të bërthamës së atomeve të tyre. Kjo do të thotë se në numrin e vazhdueshëm të elementeve të vendosura në rendin ngjitës të akuzave pozitive të bërthamës së atomeve të atomeve të tyre, elementet me prona të ngjashme do të përsëriten në mënyrë periodike.
Forma e tabelës së një sistemi periodik të elementeve kimike është e përfaqësuar në të video moderne. Ai përbëhet nga periudha, rreshta dhe grupe. Periudha përfaqëson një gamë horizontale të qëndrueshme të elementeve të vendosura në rendin ngjitës të ngarkesës pozitive të bërthamës së atomeve të tyre.
Në fillim të çdo periudhe (me përjashtim të parë) ka një element me pronat metalike të theksuara (metal alkaline). Pastaj, ndërsa numri i rendit rritet, metali dhe vetitë jo metalike të elementeve gradualisht dobësohen. Elementi i parafundit në secilën periudhë është një element me vetitë jo metalike të theksuara (halogjen), dhe kjo e fundit është gaz inert. Periudha e parë përbëhet nga dy elemente, roli i metaleve alkali dhe halogjeni këtu kryen njëkohësisht hidrogjen. II dhe III Periudhat përfshijnë 8 elemente të quajtura Mendeleev tipike. IV dhe V periudhat janë të numëruara 18 elemente, VI-32. Periudha VII ende nuk është përfunduar dhe rimbushur artificialisht elementet e krijuara; Aktualisht, ka 17 elemente në këtë periudhë. Periudhat I, II dhe III quhen të vogla, secili prej tyre përbëhet nga një seri horizontale, IV-VII - i madh: ata (me përjashtim të VII) përfshijnë dy rreshta horizontale - madje edhe (sipërme) dhe të çuditshme (më të ulët). Në një rresht të periudhave të mëdha, janë të vendosura vetëm metale dhe ndryshimi në vetitë e elementeve në pjesën e sipërme të majtë shprehet dobët.
Në radhët e çuditshme të periudhave më të mëdha, prona e elementeve në një seri ndryshohet në të njëjtën mënyrë si vetitë e elementeve tipike. Në një seri të barabartë të periudhës VI pas Lantane, 14 elemente [të quajtura lanthanide (shih), lanthanoide, elemente të rralla të tokës], të ngjashme me pronat kimike me lantane dhe mes tyre. Lista jepet veçmas nën tryezë.
Shkarkuar veçmas dhe janë paraqitur nën tabelën elementet pas aktinave të veprimit (actinoids).
Në sistemin periodik të elementeve kimike në vertikale ka nëntë grupe. Numri i grupit është i barabartë me valencën më të lartë (shih) të elementeve të këtij grupi. Përjashtimet janë fluori (vetëm monovalent negativ) dhe bromine (jo shtatë); Përveç kësaj, bakri, argjendi, ari mund të shfaqin Valencën më shumë +1 (CU-1 dhe 2, AG dhe AU-1 dhe 3), dhe nga elementet e VIII Group Valence +8 kanë vetëm osmium dhe pohime. Çdo grup, me përjashtim të tetë dhe zero, është i ndarë në dy nëngrupe: kryesore (e vendosur) dhe anën. Nëngrupet kryesore përfshijnë elemente tipike dhe elemente të periudhave të mëdha, në anën tjetër - vetëm elemente të periudhave të mëdha dhe më shumë se metalet.
Nga pronat kimike, elementet e secilës nëngrup të këtij grupi ndryshojnë ndjeshëm nga njëri-tjetri dhe vetëm valenca më e lartë pozitive është e njëjtë për të gjitha elementet e këtij grupi. Në nëngrupet kryesore nga lart poshtë, vetitë metalike të elementeve dhe dobësojnë jo-metalik (kështu, fraksioni është elementi me pronat më të theksuara metalike, dhe fluori është jo-metalik). Kështu, vendi i elementit në sistemin periodik të Mendeleev (numri i sekuencës) përcakton pronat e veta që janë mesatare e vetive të elementeve ngjitur vertikalisht dhe horizontalisht.
Disa grupe grupe veshin emra të veçantë. Kështu, elementet e nëngrupeve kryesore të grupit që quhet metale alkaline, grupi II - metalet e tokës alkaline, grupet e VII - halogjet, elementet e vendosura pas uraniumit - Transuranov. Elementet që janë pjesë e organizmave marrin pjesë në proceset metabolike dhe kanë një rol biologjik të qartë të theksuar, të quajtur elemente biogjenike. Të gjithë ata zënë krye të tabelës D. I. Mendeleev. Kjo është kryesisht rreth, C, N, N, CA, P, K, S, NA, CL, MG dhe FE, të cilat përbëjnë pjesën më të madhe të çështjes së gjallë (më shumë se 99%). Vendet e zëna nga këto elemente në sistemin periodik janë pikturuar në një ngjyrë të lehta blu. Elementet biogjenike që në trup janë shumë të vogla (nga 10 -3 në 10-14%), të quajtur gjurmë elemente (shih). Në qelizat e sistemit periodik të pikturuar në e verdhe, Janë vendosur mikroelements, rëndësia jetike e së cilës është provuar për një person.
Sipas teorisë së strukturës së atomeve (shih atomin), vetitë kimike të elementeve varen kryesisht nga numri i elektroneve në shell elektronike të jashtme. Ndryshimi periodik në vetitë e elementeve me një rritje të ngarkesës pozitive të bërthamave atomike shpjegohet me përsëritjen periodike të strukturës së shell të jashtëm elektron (niveli i energjisë) të atomeve.
Në periudha të vogla, me një rritje të ngarkesës pozitive të bërthamës, numrin e elektroneve në shellin e jashtëm nga 1 në 2 në periudhën e parë dhe nga 1 në 8 në periudhat II dhe III rritet. Prandaj ndryshimi në vetitë e elementeve në periudhën nga metalet alkali në gazin inert. Mbyllja e jashtme elektronike që përmbajnë 8 elektronet është e plotë dhe rezistente ndaj energjisë (elementet e grupit zero janë kimikisht inerte).
Në periudha të mëdha në rreshta edhe me një rritje të ngarkesës pozitive, numri i elektroneve në shell të jashtëm mbetet i përhershëm (1 ose 2) dhe mbushja me elektronet e dyta jashtë shell. Prandaj ndryshimi i ngadalshëm në vetitë e elementeve në rreshtat madje. Në rreshtat e çuditshme të periudhave të mëdha me një rritje të ngarkesës së bërthamës, duke plotësuar me elektronet e shellit të jashtëm (nga 1 në 8) dhe vetitë e elementeve ndryshohen si dhe elementet tipike.
Numri i predhave elektronike në atom është i barabartë me numrin e periudhës. Atomet e elementeve të nëngrupeve kryesore kanë në guaskën e jashtme numrin e elektroneve të barabarta me numrin e grupit. Atomet e elementeve të nëngrupeve anësore përmbajnë një ose dy elektron në predhat e jashtme. Kjo shpjegon ndryshimin në vetitë e elementeve të nëngrupeve kryesore dhe anësore. Numri i grupit tregon një numër të mundshëm elektronesh që mund të marrin pjesë në formimin e obligacioneve kimike (valence) (shih molekulën), kështu që elektronet e tilla quhen valencë. Elementet e nëngrupeve anësore të valencës nuk janë vetëm elektronet e predhave të jashtme, por edhe në të njëjtënull. Numri dhe struktura e predhave elektronike tregohet në sistemin periodik të elementeve kimike.
Ligji Periodik D. I. Mendeleev dhe sistemi i bazuar në të kanë ekskluzivisht një rëndësi e madhe në shkencë dhe praktikë. Ligji periodik dhe sistemi ishin baza për hapjen e elementeve të reja kimike, përkufizimi i saktë i peshave të tyre atomike, zhvillimi i mësimeve mbi strukturën e atomeve, vendosja e ligjeve gjeokimike të shpërndarjes së elementeve në koren e tokës dhe Zhvillimi i ideve moderne për substancën e jetesës, përbërja e të cilave modelet që lidhen me të janë në përputhje me një sistem periodik. Veprimtaria biologjike e elementeve dhe përmbajtja e tyre në trup është gjithashtu e përcaktuar kryesisht nga vendi ku ata zënë në sistemin periodik të Mendeleev. Kështu, me një rritje të numrit të rendit në një numër grupesh, toksiciteti i elementeve rritet dhe përmbajtja e tyre në trup zvogëlohet. Ligji periodik është një shprehje e ndritshme e ligjeve më të zakonshme dialektike të zhvillimit të natyrës.
Vetitë e elementeve kimike u lejojnë atyre t'i kombinojnë ato në grupet e duhura. Në këtë parim u krijua një sistem periodik, i cili ndryshoi idenë e substancave ekzistuese dhe lejoi të merrte ekzistencën e elementeve të reja, më parë të panjohura.
Në kontakt me të
Tabela periodike e elementeve kimike përbëhej nga D. I. Mendeleev në gjysmën e dytë të shekullit XIX. Çfarë është ajo, dhe pse është e nevojshme? Ai kombinon të gjitha elementet kimike në një rritje të peshës atomike dhe të gjitha ato vendosen në mënyrë të tillë që pronat e tyre të ndryshojnë në një mënyrë periodike.
Sistemi periodik i Mendeleev në reduktuar në sistemi i unifikuar Të gjitha elementet ekzistuese që më parë konsideroheshin thjesht substanca të ndara.
Bazuar në studimin e saj, u parashikuan më pas kimikate të reja. Vlera e këtij zbulimi për shkencën është e pamundur për të mbivlerësuar, ajo ka vjedhur ndjeshëm kohën e tij dhe dha shtysë për zhvillimin e kimisë për shumë dekada.
Ekzistojnë tre opsione më të zakonshme për tabelat që janë referuar me kusht si "të shkurtër", "të gjatë" dhe "super të gjatë ». Kryesore konsiderohet një tabelë e gjatë, ajo Miratuar zyrtarisht.Dallimi midis tyre është paraqitja e elementeve dhe gjatësia e periudhave.
Sistemi përmban 7 periudha. Ato janë paraqitur në mënyrë grafike në formën e vargjeve horizontale. Në të njëjtën kohë, periudha mund të ketë një ose dy rreshta të quajtur rreshta. Çdo element i mëvonshëm ndryshon nga rritja e mëparshme në akuzën e bërthamës (sasia e elektroneve) për njësi.
Nëse nuk e komplikoni, periudha është linja horizontale e tabelës periodike. Secili prej tyre fillon me metal dhe përfundon me një gaz inert. Në të vërtetë, kjo krijon frekuencë - vetitë e elementeve ndryshohen brenda një periudhe, duke përsëritur në vijim. Periudhat e para, të dyta dhe të treta janë të paplota, ato quhen të vogla dhe përmbajnë respektivisht 2, 8 dhe 8 elemente. Pjesa tjetër janë plot, ata kanë 18 elemente.
Grupi është një kolonë vertikaleqë përmbajnë elemente me të njëjtën strukturë elektronike ose, duke folur më lehtë, me të njëjtën gjë më të lartë. Tabela e gjatë e miratuar zyrtarisht përmban 18 grupe që fillojnë me metalet alkali dhe përfundojnë me gazra inerte.
Secili grup ka emrin e vet, duke lehtësuar kërkimin ose klasifikimin e elementeve. Pronat metalike janë rritur në pavarësi nga elementi në drejtim nga lart-poshtë. Kjo është për shkak të rritjes së numrit të orbitave atomike - se ato më shumë, më të dobëta elektronike, gjë që e bën një grilë më të theksuar kristal.
Metale në tavolinëMendeleev kanë një sasi mbizotëruese, lista e tyre është mjaft e gjerë. Ato karakterizohen nga shenja të përgjithshme, sipas pronave ato janë heterogjene dhe të ndara në grupe. Disa prej tyre kanë pak të përbashkët me metale në një kuptim fizik dhe të tjerët mund të ekzistojnë vetëm në një të dytë dhe në natyrë nuk janë absolutisht të gjetura (të paktën në planet), pasi ato janë krijuar, më saktë, llogaritet dhe konfirmohet kushtet laboratorike, artificialisht. Secili grup ka shenjat e vetaEmri dhe mjaft i dukshëm ndryshe nga të tjerët. Sidomos ky ndryshim shprehet në grupin e parë.
Cili është pozita e metaleve në sistemin periodik? Elementet janë rregulluar për të rritur masën atomike ose numrin e elektroneve dhe protoneve. Pronat e tyre ndryshojnë në mënyrë periodike, kështu që vendosja e zoti në parimin "një deri në një" në tavolinë nuk është. Si të përcaktoni metalet, dhe a është e mundur të bëni këtë në tabelën Mendeleev? Për të thjeshtuar pyetjen, një pritje e veçantë është shpikur: një vijë diagonale nga Bora në Poloni (ose në astata) është konjuguar në vendet e elementeve. Ata që dalin për të mbetur - metal, në të djathtë - jo-metalet. Do të ishte shumë e thjeshtë dhe e mrekullueshme, por ka përjashtime - Germanium dhe Antimoni.
Një "teknikë" e tillë është një lloj krevati, është shpikur vetëm për të lehtësuar procesin e memorizimit. Për një prezantim më të saktë, mbani mend atë lista e jo-metaleve është vetëm 22 elemente,prandaj, duke iu përgjigjur pyetjes se sa metalet janë të gjitha të përfshira në tabelën Mendeleev.
Në foto ju mund të shihni qartë cilat sende janë jo-metalike dhe se si ato janë të vendosura në tabelë nga grupet dhe periudhat.
Ka vetitë fizike të përgjithshme të metaleve. Kjo perfshin:
Duhet të kuptohet se vetitë e metaleve janë shumë të ndryshme në krahasim me thelbin e tyre kimik ose fizik. Disa prej tyre janë pak të ngjashme me metalet në një kuptim të zakonshëm të këtij termi. Për shembull, Mercury zë një pozitë të veçantë. Nën kushtet normale, ajo është në një gjendje të lëngshme, nuk ka një grilë kristalore, metalet e tjera janë të nevojshme nga pronat e saj. Vetitë e këtyre të fundit në këtë rast janë të kushtëzuara, merkuri është në krahasim me karakteristikat më kimike.
Interesante! Elementet e grupit të parë, metalet alkali, nuk gjenden në formë të pastër, duke qenë në komponime të ndryshme.
Metalet më të buta që ekzistojnë në natyrë është ceziumi - i referohet këtij grupi. Ajo, si substanca të tjera alkaline alkaline, ka pak të përbashkëta me metale më tipike. Disa burime pohojnë se në fakt, kaliumi i metalit më të butë, i cili është i vështirë për të sfiduar ose konfirmuar, pasi as një element as një element tjetër nuk ekziston në vetvete - duke u izoluar si rezultat i reaksionit kimik ata janë oksiduar shpejt ose reaguar.
Grupi i dytë i metaleve - Toka alkaline - shumë më afër grupeve kryesore. Emri "Earth alkaline" ndodh nga kohët e lashta, kur oksirat quheshin "toka", pasi ata kanë një strukturë të çrregullt. Më shumë ose më pak pronat e njohura (në çdo mënyrë) kanë vetitë nga 3 grupe. Me rritjen e numrit të numrit të grupeve të metaleve zvogëlohet
Nëse tabela Mendeleev duket e vështirë për ju për të kuptuar, ju nuk jeni vetëm! Megjithëse nuk është e lehtë të kuptosh parimet e saj, aftësia për të punuar me të do të ndihmojë kur të studiojnë shkencat natyrore. Për të filluar, shqyrtoni strukturën e tryezës dhe çfarë informacioni mund të gjendet nga ajo për çdo element kimik. Pastaj mund të vazhdoni me studimin e pronave të secilit element. Së fundi, duke përdorur tabelën Mendeleev, mund të përcaktoni numrin e neutroneve në atomin e një elementi kimik.
Pjesa 1
Struktura e tabelësTabela Mendeleev, ose sistemi periodik i elementeve kimike, fillon në këndin e sipërm të majtë dhe përfundon në fund të rreshtit të fundit të tabelës (në këndin e poshtëm të djathtë). Elementet në tabelë janë të vendosura nga e majta në të djathtë në rendin e rritjes së numrit të tyre atomik. Numri atomik tregon se sa protone janë të përfshira në një atom. Përveç kësaj, pesha atomike rritet me një rritje të çështjes atomike. Kështu, sipas vendndodhjes së një elementi të caktuar në tabelën Mendeleev, është e mundur të përcaktohet masa atomike e saj.
Siç mund të shihet, çdo element tjetër përmban një proton më shumë se elementi që e paraprin. Kjo është e qartë nëse shikoni numrat atomikë. Numrat atomikë rriten me një kur lëvizin nga e majta në të djathtë. Meqenëse elementet janë të vendosura në grupe, disa qeliza të tabelës mbeten të zbrazëta.
Mësoni rreth grupeve që përfshijnë elemente me fizike të ngjashme dhe prona kimike. Elementet e secilit grup janë të vendosura në kolonën korresponduese vertikale. Si rregull, ato janë të përcaktuara në një ngjyrë, e cila ndihmon për të përcaktuar elementet me vetitë e ngjashme fizike dhe kimike dhe parashikojnë sjelljen e tyre. Të gjitha elementet e një grupi të caktuar kanë të njëjtin numër elektronesh në guaskën e jashtme.
Gjeni se pse ka qeliza të zbrazëta në tavolinë. Elementet janë urdhëruar jo vetëm në përputhje me numrin e tyre atomik, por edhe nga grupet (elementet e të njëjtit grup kanë vetitë e ngjashme fizike dhe kimike). Kjo mund të jetë më e lehtë për të kuptuar se si sillet një ose një tjetër element. Megjithatë, me një rritje të numrit atomik, nuk është gjithmonë elemente që bien në grupin e duhur, prandaj ka qeliza të zbrazëta në tabelë.
Çdo linjë e tabelës është një periudhë. Të gjitha elementet e një periudhe kanë të njëjtin numër të orbitaleve atomike, në të cilat elektronet janë të vendosura në atome. Numri i orbitaleve korrespondon me numrin e periudhës. Tabela përmban 7 rreshta, domethënë 7 periudha.
Mësoni të dalloni metalet, metalikët dhe jo metalet. Ju do të kuptoni më mirë vetitë e një elementi të caktuar nëse mund të përcaktoni se çfarë lloji i referohet. Për lehtësi në shumicën e tabelave, metalet, metalibet dhe nonmetals janë caktuar ngjyra të ndryshme. Metalet janë në të majtë, dhe jo-metalet - në anën e djathtë të tabelës. Metalloids janë të vendosura në mes tyre.
Pjesa 2
Designations ElementsÇdo element tregohet nga një ose dy shkronja latine. Si rregull, simboli i elementit jepet me shkronja të mëdha në qendër të qelizës përkatëse. Simboli është një emër i shkurtuar i një sendi që përkon në shumicën e gjuhëve. Kur përdoren eksperimentet dhe puna me ekuacione kimike, simbolet e elementeve zakonisht përdoren, kështu që është e dobishme për t'i kujtuar ato.
Kushtojini vëmendje emrit të plotë të sendit nëse është treguar në tabelë. Ky "emër" i elementit përdoret në tekste të zakonshme. Për shembull, "heliumi" dhe "karboni" janë emrat e elementeve. Zakonisht, edhe pse jo gjithmonë, emrat e plotë të elementeve tregohen nën simbolin e tyre kimik.
Gjeni numrin atomik. Zakonisht numri atomik i elementit është i vendosur në krye të qelizës korresponduese, në mes ose në qoshe. Gjithashtu mund të jetë nën simbolin ose emrin e elementit. Elementet kanë numra atomikë nga 1 në 118.
Mos harroni se numri atomik korrespondon me numrin e protoneve në atom. Të gjitha atomet e një ose një element tjetër përmbajnë të njëjtin numër të protoneve. Në kontrast me elektronet, numri i protoneve në atomet e elementit mbetet konstante. Përndryshe, një element tjetër kimik do të ishte!
Kushdo që shkoi në shkollë kujton se kimi ka qenë një nga artikujt e detyrueshëm. Ajo mund të pëlqente, dhe nuk mund të pëlqente - nuk ka rëndësi. Dhe ka të ngjarë që shumë njohuri për këtë disiplinë tashmë janë harruar dhe në jetë nuk zbatohen. Megjithatë, tabela e elementeve kimike D. I. Mendeleev me siguri do të kujtojë secilin. Për shumë, ajo mbeti një tryezë me ngjyra, ku disa letra që denotonin emrat e elementeve kimike janë gdhendur në çdo shesh. Por këtu nuk do të flasim për kiminë si të tillë dhe nuk do të përshkruajmë qindra reagime dhe procese kimike, por do të tregojmë se si shfaqet tabela Mendeleev në të gjitha - kjo histori do të jetë e interesuar për çdo person, dhe në përgjithësi, të gjithë ata që deshin për informacione interesante dhe të dobishme.
Në kimistin e largët irlandez, një fizikan dhe teolog Robert Boyl, një libër, në të cilin u ndërtuan shumë mite rreth alkimisë, dhe në të cilën ai argumentoi për nevojën për të kërkuar elemente kimike të pacempueshme. Një shkencëtar gjithashtu solli listën e tyre të përbërë nga vetëm 15 elemente, por lejoi idenë se mund të ketë më shumë elemente. Kjo ishte pika fillestare jo vetëm në kërkim të elementeve të reja, por edhe në sistematizimin e tyre.
Njëqind vjet më vonë, kimisti francez Antoine Lavoisier u hartua një listë të re, e cila përfshinte 35 elemente. 23 prej tyre u njohën më vonë si të paharrueshme. Por kërkimi për elemente të reja vazhdoi shkencëtarët në mbarë botën. Dhe roli kryesor në këtë proces u luajt nga kimisti i famshëm rus Dmitry Ivanovich Mendeleev - ai së pari paraqiti hipotezën se mund të ketë një marrëdhënie midis masës atomike të elementeve dhe vendndodhjes së tyre në sistem.
Falë punës së përpiktë dhe krahasimit të elementeve kimike të Mendeleev, ajo ishte në gjendje të zbulonte lidhjen midis elementeve në të cilat ato mund të jenë një nga të gjithë, dhe pronat e tyre nuk janë për kuptim, por janë një fenomen i përsëritur periodikisht. Si rezultat, në shkurt 1869, Mendeleev formuloi ligjin e parë periodik dhe tashmë në mars, raporti i tij "raporti i pronës me elementë të peshës atomike" i është dorëzuar shoqërisë kimike ruse nga historiani i N. A. Messutkin. Pastaj, në të njëjtin vit, publikimi i Mendeleev u botua në revistën Zeitschrift lesh Chemie në Gjermani, dhe në 1871 një botim i ri i gjerë i një shkencëtari të dedikuar për zbulimin e saj botoi një revistë tjetër gjermane "Annalen der Chemie".
Nga 1869, ideja kryesore ishte formuar tashmë nga Mendeleev, dhe për Pretty një kohë të shkurtërPor për të rregulluar atë në çdo sistem të urdhëruar, duke reflektuar qartë se çfarë, ai nuk mundi. Në një nga bisedat me bashkëpunëtorin e tij A. Alsekhov, ai madje tha se kishte gjithçka në kokën e tij, por ai nuk mund të sillte gjithçka në tavolinë. Pas kësaj, sipas të dhënave të biografëve të Mendeleev, ai filloi punën e përpiktë në tryezën e tij, e cila vazhdoi tre ditë pa ndërprerje të gjumit. Të gjitha llojet e mënyrave të organizimit të elementeve në tavolinë u zhvendosën dhe puna ishte gjithashtu e komplikuar nga fakti se në atë kohë shkenca nuk dinte ende për të gjitha elementet kimike. Por përkundër kësaj, tabela u krijua ende, dhe elementet ishin sistematizuar.
Shumë prej tyre kanë dëgjuar historinë që D. I. Mendeleev tryezën e tij ëndërroi. Ky version u zgjerua në mënyrë aktive në shoqëruesin e lartpërmendur Mendeleev A. Alsekhov si një histori argëtuese, të cilën ai argëtonte studentët e tij. Ai tha se Dmitry Ivanovich Loe për të fjetur dhe në një ëndërr e pa qartë tryezën e tij, në të cilën të gjitha elementet kimike u vendosën në rendin e duhur. Pas kësaj, studentët madje shaka se 40 ° Vodka u hap në të njëjtën mënyrë. Por parakushtet e vërteta për historinë me një ëndërr ishin ende: siç u përmendën tashmë, Mendeleev ka punuar në tavolinë pa gjumë dhe pushim, dhe të huajt e gjetën atë të lodhur dhe të lodhur. Dita e Mendeleev vendosi të thyejë pak, dhe disa kohë më vonë, ai u zgjua ndjeshëm, menjëherë mori një copë letre dhe përshkruan në të një tavolinë të gatshme. Por vetë shkencëtari e hodhi poshtë gjithë këtë histori me kohën e gjumit, duke thënë: "Mendova për këtë, ndoshta njëzet vjeç, dhe ju mendoni: unë u ul dhe papritmas ... gati". Pra, legjenda e një ëndrre mund të jetë shumë tërheqëse, por krijimi i tabelës është bërë i mundur vetëm për shkak të punës kokëfortë.
Në periudhën 1869-1871, Mendeleev zhvilloi idetë e frekuencës në të cilën ishte i prirur komuniteti shkencor. Dhe një nga faza të rëndësishme Ky proces ishte kuptimi se çdo element në sistem duhet të ketë, bazuar në grupin e pronave të saj në krahasim me vetitë e elementeve të mbetura. Bazuar në këtë, si dhe duke u mbështetur në rezultatet e hulumtimit në ndryshimin e oksideve të formimit të xhamit, kimisti u ndryshua për të ndryshuar vlerat e masave atomike të disa elementeve, ndër të cilat ishin uranium, indium, beryllium dhe të tjerët.
Qelizat bosh që mbetën në tavolinë, Mendeleev, natyrisht, donin të plotësonin më tepër, dhe në vitin 1870 u parashikua se elementet kimike, masat atomike dhe vetitë e të cilave ai arriti të llogarisnin në të ardhmen e afërt. Gallium u bë i pari prej tyre (u hap në 1875), skandium (i hapur në 1879) dhe Gjermani (u hap në 1885). Parashikimet vazhduan të zbatoheshin, dhe u hapën tetë elementë të rinj, duke përfshirë: Polonius (1898), Rhenium (1925), Technium (1937), Francë (1939) dhe Astat (1942-1943). Nga rruga, në vitin 1900, D. I. Mendeleev dhe kimisti skocez William Ramzai erdhi në përfundimin se elementet e grupit zero duhet të përfshihen në tabelë - deri në vitin 1962, ata u quajtën në gazra të inertuara dhe të pas-fisnike.
Elementet kimike në Tabelën D. I. Mendeleev janë të vendosura në radhët, në përputhje me rritjen e masës së tyre, dhe gjatësia e serisë është zgjedhur në mënyrë që elementet në to të kenë prona të ngjashme. Për shembull, gazrat fisnikë, të tilla si radoni, ksenon, kripton, argon, neon dhe helium, janë të vështira për t'u reaguar me elementë të tjerë, dhe gjithashtu kanë aktivitete të ulëta kimike për shkak të së cilës ato janë të vendosura në kolonën ekstreme të djathtë. Dhe elementet e kolonës së majtë (kaliumi, natriumi, litiumi, etj.) Janë reaguar në mënyrë të përkryer me elementë të tjerë, dhe reagimet vetë janë shpërthyese. Duke folur më lehtë, brenda çdo kolone, elementet kanë vetitë e ngjashme, të ndryshme gjatë kalimit nga një kolonë në tjetrën. Të gjitha sendet, deri në №92 janë gjetur në natyrë, dhe nga №93 elementet artificiale fillojnë, të cilat mund të krijohen vetëm në kushtet laboratorike.
Në mishërimin e saj origjinal, sistemi periodik u kuptua vetëm si një reflektim i një rendi ekzistues në natyrë, dhe asnjë shpjegim, pse çdo gjë duhet të vendoset se, nuk kishte asnjë mënyrë. Dhe vetëm kur u shfaq një mekanik kuantik, kuptimi i vërtetë i rendit të elementeve në tabelë u kuptua.
Duke folur për atë që mësimet e procesit krijues mund të mësohen nga e gjithë historia e krijimit të tabelës periodike Di Mendeleev, është e mundur të sjellohet në një shembull të idesë së studiuesit anglez në fushën e të menduarit krijues të Grahamit Wallace dhe shkencëtar francez Henri Poincar. Ne i paraqesim shkurtimisht ato.
Sipas Hulumtimit të Poincare (1908) dhe Graham Wallace (1926), ka katër faza kryesore të të menduarit krijues:
Siç e shohim, në procesin e krijimit të tabelës suaj, Mendeleev u pasua në mënyrë intuitive nga këto katër faza. Sa i përket efikasitetit, mund të gjykohet nga rezultatet, dmth. Sipas faktit se tabela u krijua. Dhe duke pasur parasysh se krijimi i tij është bërë një hap i madh përpara jo vetëm për shkencën kimike, por edhe për të gjithë njerëzimin, katër fazat e mësipërme mund të zbatohen si një zbatim projekte të vogladhe zbatimin e dizenjove globale. Gjëja kryesore për të kujtuar se asnjë zbulim, asnjë zgjidhje për detyrën mund të gjendet vetë, pa marrë parasysh se sa ne duam t'i shohim ata në një ëndërr dhe pa marrë parasysh se sa fle. Kështu që diçka ka ndodhur, nuk ka rëndësi, duke krijuar këtë tabelë të elementeve kimike ose zhvillimin e një plani të ri të marketingut, ju duhet të keni njohuri dhe aftësi të caktuara, dhe gjithashtu me shkathtësi të përdorni potencialin tuaj dhe të punoni shumë.
Ju urojmë suksese në përpjekjet tuaja dhe zbatimin e suksesshëm të konceptuar!
