Duke marrë.
Në varësi të metodës së marrjes së gëlqeres, klori prodhon dy pulla: A dhe B. klori gëlqere e markës A është marrë nga klorimi i kopeve në një shtresë të vluar, markë B - klorination e pulpës në pajisjet e per meshkuj.
Formula kimike: Përzierje CA (CLO) 2, CACL 2 dhe CA (OH) 2
Kërkesat e sigurisë.
Gëlqere e klorit nuk është një lëndë djegëse, por, duke qenë një agjent i fortë oksidues, kur kontaktoni produktet organike mund të shkaktojë sunbathing e tyre. Klori, i cili dallon nga limoni i klorit, i përket substancave të klasës së dytë të rrezikut.
Paketim.
Chlorine gëlqere paketuar në qese polietileni; në paketa peshojnë 0.5-2.0 kg nga filmi polietileni ose nga një film polyvinyl klorur, ose nga letër pjekje, polietileni i laminuar; në çanta polietileni të ngulitur në çanta të klorit; Në bateri çeliku me një kapacitet prej jo më shumë se 100 DM3, të pikturuar brenda dhe jashtë me një bojë kimike, ose në bateri çeliku të karbonit pa njollë, të pajisur me futje të filmit polietileni. Për ruajtjen afatgjatë për ruajtjen afatgjatë, të paketuara në bateri çeliku , të pikturuar brenda dhe jashtë, ose në çanta polietileni të ngulitur në çanta të indeve të klorit.
Transporti, ruajtje.
Lime e klorit transportohet nga të gjitha llojet e transportit (me përjashtim të ajrit) në automjete të brendshme. Produkti, i mbushur me qese plastike, transportohet vetëm duke shkruar dërgesa nga hekurudhor ose me rrugë.
Lime është klori, i mbushur në qese plastike, duhet të plotësohet në paketën në depo të prodhuesit për 72 orë në paleta. Në këtë rast, çantat janë vendosur në paleta me një lartësi deri në 1 m me një gjerësi të një grumbulli deri në 2 m, kalimi në mes të stacks është të paktën 0.5 m.
Gëlqere e klorit ruhet në depo të mbyllura, dhoma të errët dhe të ventiluara. Dyshemetë duhet të bëhen me asfalt, tulla ose beton. Gëlqere e klorit në çanta të ruajtura në grumbull deri në 2.5 m të lartë dhe një gjerësi prej deri në 1.2 m, në bateri, mbathje dhe fuçi - vertikalisht, deri në pesë nivele me një bastard nga bordet midis niveleve ose horizontalisht të lartë deri në 4 m. Stacks lënë duke kaluar një gjerësi prej të paktën 1 m.
Magazinimi nuk lejohet në një dhomë me gëlqere të eksplozivëve të klorit, ngarkesave të ndezshme dhe cilindra me gaz të ngjeshur.
Jeta e garancisë së ruajtjes së produktit.
Produkti Brand një nota 1 dhe 2 - 3 vjet nga data e prodhimit, markë e produktit një klasën e tretë dhe markë B - 1 vit nga data e prodhimit.
Kërkesat e sigurisë së klorit:
| Shkalla e toksicitetit | 3 |
| Vetitë kryesore dhe llojet e rrezikut | |
| Pronat themelore | Pluhur ngjyrë e bardhë ose një ngjyrë të dobët, me praninë e gunga. |
| Shpërthimi dhe rreziku i zjarrit | Gëlqere e klorit nuk është një lëndë djegëse, por, duke qenë një agjent i fortë oksidues, kur kontaktoni produktet organike mund të shkaktojë sunbathing e tyre. Shpërthen kur bashkëveprojnë me produktet e naftës, kur godet, fërkim. Kapacitetet mund të shpërthejnë kur të nxehta. Në rast të ngrohjes, për shkak të dekompozimit, masat urgjente duhet të përdoren për të shpërndarë zhvendosjen e limonit të klorit. Everbalancat duhet të pajisen me agjentë të zjarrit të zjarrit: ujë, sandboxes dhe zjarrfikësit e dioksidit të karbonit. |
| Rrezik për njeriun | Pluhuri i gëlqeres së klorit dhe klori i lëshuar (klasa e dytë e rrezikut) kanë një efekt të irritues në mukozën e traktit të frymëmarrjes, si dhe në lëkurën e lëkurës. Figura kur thithja, gëlltitja, goditja e lëkurës dhe mukozës . Hedhja e mbizotërimit, vështirësitë e frymëmarrjes, gulçim. Dhimbje në stomak, vjellje BRYA, verdhëza e lëkurës. Dhimbje, ënjtje, ulçera e lëkurës. Lotët, spazma e qepallave. |
| Mjetet e mbrojtjes individuale | Shtators, për të mbrojtur organet e frymëmarrjes dhe të vizionit - markë e filtrimit të gazit në ose BKF. Respirator ru-60 m, ru-62. Kostum mbrojtës. |
| Veprimet e kërkuara në situata emergjente | |
| Karakter të përgjithshëm | Hiqni të huajt. Për të qëndruar nga ana e erës. Izoloni një zonë të rrezikshme brenda një rreze prej 800 m. Në zonën e aksidentit shkruani kostum mbrojtëse dhe aparatit të frymëmarrjes. Ndiqni masat siguri nga zjarri. Mos pini duhan! |
| Kur leucing, derdhje dhe placer | Ndaloni lëvizjen e trenit dhe punën e manovrueshme në zonën e rrezikut. Substancat e llakit largohen nga substanca e shpërndarë. Mos ecni në substancën e zgjimit. Paketimi i bentueshëm për të zhytur në makinë dhe eksporti në stacionin më të afërt në përputhje me masat paraprake. Substanca e zgjeruar për të mbledhur në enë dhe prodhim me paketa të dëmtuara. Vendosni vendin e shpëlarjes me shumë ujë. Në rastin e infeksionit të ujit, raportoni në SES. |
| Në rast zjarri | Veshin mbrojtje të plotë. Izoloni një zonë të rrezikshme brenda një rrezeje prej 800 m. Mos i afroheni tankeve të djegies. Të zierura me ujë të hollë, kimike dhe me shkumë mekanike. Ftohjen e kontejnerëve nga distanca maksimale. |
| Neutralizim | |
| Masat e ndihmës së parë | Prefiksi. Siguroni ajër të pastër, paqe, ngrohje dhe telefononi një mjek. Lani lëkurën dhe mbetjet mukoze të substancës. Për të pirë qumësht. Në spital. Nëse hyni në lëkurë dhe në sytë tuaj, ju duhet të lani ujin me një lumë për 15-20 minuta. Mjekësor. Sode inhalimi, vaj me një novocaine me 0.5%-me zgjidhje, diphedrol, prednisone 30-60 mg. Stomaku shpëlar nëpër hetimin me ujë; P / K Papaverin 2% 2.0, Platifilla 0.2% 1.0, Atropine 0.1% 1.0, Dimedrol 1% 1.0. Në kërcënimin e edemë të mushkërive - në / në prednisone 120-200 mg, lazigs 60-100 mg. |
LLC "Kompania" Plasma "® Furnizime Produkte kimike nga një depo në Kharkovit në kohë dhe Çmime të përballueshme, në kushte të favorshme për ju.
Pluhur zbardhues Gjithashtu është quajtur edhe fletë ose hipoklorit kalciumi. Edhe pse emri i fundit nuk është krejtësisht i vërtetë, sepse Kjo substancë është një përzierje komplekse dhe përbërja e saj përfshin jo vetëm hypochlorite (CA (CLO) 2), por edhe oksiklordi (CACLO), klorur (CACL2) dhe hidroksid kalciumi (CA (OH) 2). Gjithashtu në formën e papastërtive mund të jetë e pranishme (iii), e cila jep një ngjyrë të verdhë. Në kushte normale, ky kompleks ka një erë të fortë të fortë të klorit dhe ngjyrën më të madhe të bardhë. Vetëm hipokloridi i kalciumit shpërndahet në ujë, ndërsa klori është lëshuar në atmosferë, dhe përbërësit e mbetur të përzierjes përbëjnë një precipituar të trashë - pezullim.
Në rast të dritës së drejtpërdrejtë të diellit, limoni i klorit ndan oksigjenin dhe kur të nxehtë është dekompozuar me lirim të ngrohjes, të cilat mund të çojnë në një shpërthim. Në lidhje me këtë, kjo substancë duhet të ruhet në ambiente të errëta, të ftohta (të pa ngrohura) dhe të ventiluara. Kur punoni me gëlqere të Leberimit, është e nevojshme të përdorni mjetet e mbrojtjes për lëkurën, organet e frymëmarrjes, veçanërisht në ndërmarrjet për prodhimin dhe transportin e saj.
Nga pikëpamja e kimisë, substanca është gëlqere klore, formula e të cilave është regjistruar nga CACL (OCL), i referohet të përzier I.E. Përmban dy anionet.
Kjo substancë merret në prodhim nga klorinimi me të tilla procesi teknologjik Rezulton gëlqere të klorit të tre varieteteve - 26, 32 dhe 35% të klorit aktiv (sasia e klorit të pastër të ndarë në veprim në këtë përzierje të hcl ose acideve H2SO4). Një nga disavantazhin e kësaj substance është se ajo humb klorin aktiv gjatë ruajtjes, 5-10% në vit. Është duke u përpjekur për të luftuar këtë, prodhimin e stabilitetit në rritje, duke kaluar klor në formën e gazit përmes pezullimit CA (OH) 2. Klori aktiv në kompleksin e fituar në këtë mënyrë është 45-70%. Gjithashtu, disavantazhi i kësaj substance është fakti se ai shkakton korrozioni të metalit dhe korroziv prandaj të ruajtur në një enë prej druri, kontejnerë plastike ose paketa.
Lime klor ekspozon vetitë baktericid dhe spore që përcaktohen nga prania e acidit klorotek dhe oksigjenit në zgjidhje. Për shkak të kësaj, përdoret në mënyrë aktive kur pastrohet ujërave të zeza nga papastërtë e ndryshme dhe institucionet mjekësore Si dezinfektues (sipërfaqet përpunohen, vende përdorim i përbashkët). Gjithashtu përdoret si një zbardhues në prodhimin e pëlhurave, celulozës dhe letrës.
Kështu, gëlqere klori është një përzierje komplekse, e cila është një substancë kimikisht mjaft aktive dhe tregon vetitë e një oksidant të fortë. Në zgjidhjet ujore, hidrolized, duke formuar një acid chlornotik (NS1O). Me rritjen e temperaturës (ngrohjes) dhe nën veprimin e dritës së diellit, ai thekson oksigjenin dhe klorin.
Pluhur zbardhues (Kalciumi hypochlorosum; Sinonim: belly gëlqere, calararia chlorata, kalciumi hypochlorite, gëlqere belly ngrohjes rezistente) - Dezinfektues kimik. Është një përzierje e CA (OCL) 2, CACL 2, CA (OH) 2 dhe ujit të kristalizimit. Në gëlqere të qëndrueshme të klorit. Përafërsisht përmbante: CACL 2 -CA (OH) 2 -H 2 O - 50%; CA (OCL) 2 -2ca (OH) 2 - 30%, CACL 2 - 20%; lagështi - jo më shumë se 2%. Në varësi të klasës së klorit, ajo përmban 28; 32 ose 35% të klorit aktiv. Ai përfaqëson pluhur të bardhë. Në shpërbërjen e gëlqeres së klorit në ujë, kalciumi Hypochlorite CA (OCL) 2 është hidrolizuar për të formuar një acid klorotik me vetitë e forta oksiduese, dhe kripërat e pazgjidhura pezullohen ose bien në një precipituar kur mbrojnë.
Gëlqere e klorit ka vetitë baktericidale, virulicid, fungalicid, spore-oscidal dhe larvididal, prandaj përdoret si një agjent dezinfektues dhe insekticidal, si dhe për degazimin dhe zbardhjen (për shembull, celulozë, indet). Për dezinfektim, gëlqere klori përdoret në formën e një pluhuri të thatë, një qumësht klor-gëlqere (i pezulluar në ujë), sqaroi PS të pa aktivizuar dhe të aktivizuar (shih dezinfektuesit). Klori i thatë i klorit dezinfekton përzgjedhjen (pështymë, urinë, feces, masën e vjellave), tokën. Qumështi klor-gëlqere (10-20-40%) dezinfektim, sipërfaqet në ambiente jo-rezidenciale Duke bërë lumturi, banjot e oborrit, vagonët e ngarkesave pas transportimit të kafshëve. Zgjidhje të ndezura (të marra pas një zgjidhje 24-orëshe të qumështit klor-gëlqeror) përdoren për të dezinfektuar dhomat, orenditë, enët, lodrat, pajisjet e pastrimit, ujin. Në infeksionet e zorrëve dhe ajrit, zgjidhjet e limonit të klorit që përmbajnë 0.05 deri në 3% të klorit aktiv, me tuberkulozi dhe ulcerat siberiane - 5% të klorit aktiv. Lehte me 0.5-1% zgjidhje (sipas përgatitjes) të aktivizuar nga amoniak ose kripërat e amonit, objektet janë të dezinfektuara me hepatiti viral, infeksionet enterovirale, 2% zgjidhje - me tuberkuloz dhe 4% - gjatë ulcerave siberiane. Nuk rekomandohet përdorimi i gëlqeres së klorit për të dezinfektuar lirin dhe produkte metalike (Shih dezinfektimin).
Në rastin e gëlqeres së klorit në trupin e njeriut përmes traktit të frymëmarrjes, shfaqet një hundë, një hundë e lëngshme, një fyt, dhimbje koke, një vuajtje, lot, një ndjenjë e ngjeshjes, dhimbjes dhe gjirit mëkatar, kollë mbytëse, vjellje, vjellje, gjeneral Dobësia, nganjëherë ngushtimi i zërit të refleksit. Nëse ju merrni në sytë tuaj, duke copëtuar, skuqje të mukozave, rubbed në sy.
Kur depërtojnë gëlqere klor. Në trupin përmes traktit të frymëmarrjes, është e nevojshme për të hequr pacientin nga dhoma në të cilën ka ndodhur helmimi, hiqni veshjen me atë që adsorbed klor dhe frymëmarrje të frymëmarrjes, për të marrë frymë një zgjidhje të mbuluar të thiosulfate natriumi, Nga substancat medicinale - kodet, qetësues (tincture valerët, bromies), me një ngushtim të zërit të zërit - atropine në pika. Në mungesë të efektit, paraqitet hospitalizimi dhe kryerja e trakeotomisë (shih). Sipas dëshmisë, një inhalim oksigjeni është përshkruar, në mënyrë intravenoze - 10% zgjidhje e klorur kalcium, nën lëkurë - Caffor, kafeinë. Nëse gëlqere klori merr në sy duhet të shpëlarë me ujë. Kur futni klorin e klorit në gastrointestinal Duhet të shpëlarje stomakun ujë të ngrohtë ose 2% soldium throulfate zgjidhje dhe pastaj ujë. Podcinally prezantuan veglat vomit (apomorphine), brenda - laksativ kripë, ujë proteina (2 ketra vezë për gotë ujë), 2% zgjidhje bikarbonate natriumi, qumësht. Viktima duhet të krijohet nga paqja, e mbështjellë me ngrohtësi.
Për të mbrojtur frymëmarrjen, syrin dhe lëkurën nga efektet e gëlqeres së klorit, ai ndjek atë në respirator (shih respiratorët), dorezat e gomës, syzet mbrojtëse (shih) dhe platformën e indeve të gomës. Të përfshira në një dhomë të trajtuar me klor të limonit, 30-45 minuta pas kryerjes.
Bibliografi: Vashkov V. I. Dezinfektimi, Dezinsimi, Deratizimi, f. 61, M., 1956; E drejta e v.e. Tabela e antidces dhe mjetet e tjera të ndihmës së parë me helmim akut me drogë të përdorur në dezinfektimi mjekësor, Dezinsition dhe Deratizimi Urban, f. 15, M., 1964; Furman A. A. Klori-që përmban oksidative-zbardhues dhe dezinfektues, f. 7, M., 1976.
N. F. Sokolova.
Marrja:
Të marra nga bashkëveprimi i klorit me gëlqere me Hawed (hidroksid kalciumi).
Prona kimike:
Në ajër, limoni klor është i dekompozuar ngadalë sipas skemës:
Vendimet termike
Aplikacion: Përdoret gjerësisht për zbardhjen dhe dezinfektimin.
Nëngrupi i Oksigjenit, ose Chalcogen - grupi i 6-të i sistemit periodik D.I. Mendeleva.
Nga lart poshtë, me një rritje të nivelit të energjisë së jashtme, vetitë fizike dhe kimike të Chalcogens ndryshohen natyrshëm: rrezja e atomit të elementit rritet, energjia e jonizimit dhe afinitetit elektrik, si dhe rënia e elektronegativitetit; Pronat jo metalike zvogëlohet, rritjet metalike (oksigjen, squfur, selen, televizor - jo-metalet), poloni ka një shkëlqim metalik dhe përçueshmëri elektrike. Komponimet hidrogjeni Hallcogene korrespondojnë me formulën: H2R: H2O, H2S, H2SE, H2T - Chalnkens.
Vetitë fizike:uji është një lëng i pangjyrë, pa shije dhe erë, dendësi - 1 g / cm3; Temperatura e ngrirjes - 0 ° C (akulli), valë - 100 ° C (palë). Në 100 ° C dhe presioni normal, lidhjet e hidrogjenit po nxitojnë dhe uji shkon në një shtet të gaztë - avull. Uji është i dobët i nxehtësisë dhe përçueshmërisë elektrike, por solubility mirë.
Prona kimike:uji dissocion pak:
Në prani të ujit ka hidrolizë të kripërave - dekompozimi i tyre me ujë për të formuar një elektrolit të dobët:
Ndërvepron me shumë okside kryesore, metale:
Me oksidet acid:
Uji - Superb tretëspër substancat polare. Këto përfshijnë komponimet jonike, të tilla si kripërat në të cilat grimcat e ngarkuara (jonet) janë dissociuara në ujë, kur substanca shpërndahet, si dhe disa komponime jo-jonike, të tilla si sheqer dhe alkool të thjeshtë, në molekulën e të cilave janë të ngarkuar ( grupet polare) (-oh).
Roli biologjik i ujit:
Uji luan një rol unik si një substancë që përcakton mundësinë e ekzistencës dhe jetën e të gjitha krijesave në tokë. Ajo shërben si një tretës universal, i cili ndodh proceset kryesore biokimike të organizmave të gjallë. Unike e ujit është se ajo shpërndan mjaft mirë si substanca organike dhe inorganike, duke siguruar një shkallë të lartë të rrjedhjes së reaksioneve kimike dhe në të njëjtën kohë - kompleksiteti i mjaftueshëm i kompleksit kompleks që rezulton. Falë obligacioneve të hidrogjenit, uji mbetet i lëngët në një gamë të gjerë të temperaturave, dhe pikërisht e cila është e përfaqësuar gjerësisht në planetin Tokë aktualisht.
Marrja:1) sintezë të drejtpërdrejtë të elementeve në një temperaturë prej 600 ° C; 2) Ekspozimi ndaj sulfideve të natriumit të natriumit dhe acidit hidroklorik.
10. Acidi sulfurik. Roli në proceset e redoksit. Acid sulfurik i kripës. Aplikacion.
Pra, 2 oksid dhe acid sulfurik shfaqin vetëm pronat oksidative, për shkak të shkallës më të lartë të oksidimit të squfurit (+6)
11. Komponimet e squfurit në shkallën e oksidimit +4. Roli në proceset e redoksit (shembuj). Aplikacion.
12. Karakteristikat e përgjithshme Nëngrupet e azotit.
Mund të ushtrojë në shkallën e shkallës së oksidimit nga -3 në +5.
13. Amoniaku. Pranimi, vetitë kimike, aplikimi.
14. Acid nitrik. Pronat kimike. Ndërveprim me metale. Nitratet. Zbulim.
Zbulim:
Në shishe të lidhur me frigoriferin, fundi i të cilit është ulur në shishe me ujë, është vendosur në lëngun e rrjedhur dhe bakrit. Shtrija është e nxehtë në banjë me vaj mineral ose në banjën me rërë dhe lëngu avullon pothuajse në thatësi. Me një përqendrim të mjaftueshëm të acidit nitrik, është restauruar me bakër në oksid azoti, i cili me oksigjenin e ajrit formon dioksidin e azotit (çiftet e portokallit). Kjo e fundit, shpërndarë në ujë, jep acide nitrologjike dhe azogjenike, të cilat janë zbuluar nga reagimet kimike:
3su + 2hno3 \u003d zsuo + 2no + h2o
3CUO + 6HNO3 \u003d 3CU (NO3) 2 + 3H2O
2no + o2 \u003d 2no2; 2no2 + h2o \u003d hno2 + hno3
15. Acidi azotik dhe kripërat e tij. Roli në proceset e redoksit. Aplikacion.
HNO 2. Kripërat e acidit të acidit (nitrites) merren duke rivendosur nitratet:
Nano 2 + HCI \u003d NACI + HNO 2.
Acidi azotik shfaq pronat oksiduese dhe rehabilituese. Kur veprimi i oksidantëve më të fortë (H2O2, KMNO4) oksidohet në HNO3:
2hno 2 + 2hi → 2no + i 2 ↓ + 2h 2 o;
5hno 2 + 2hmno 4 → 2mn (nr 3) 2 + hno 3 + 3h 2 o;
HNO 2 + CL 2 + H 2 o → HNO 3 + 2HCL.
16. Roli biologjik i azotit dhe fosforit. Aplikacion.
Azoti është pjesë e klorofilit, hemoglobinës etj.
Fosfori është i pranishëm në qelizat e gjalla në formën e acideve orto dhe pirofoskosphorike, është përfshirë në përbërjen e nukleotideve, acideve nukleike, fosfroproteins, fosfolipideve, koenzima, enzimat. Kockat e një personi përbëhen nga hidroksilapatiti 3S3 (PO4) 3 · CA (OH) 2. Përbërja e smaltit dentar hyn në fluoropatite.
17. Arsenik dhe lidhjet e tij. Zbulim. Ndikim në një organizëm të gjallë. Aplikacion.
Nga komponimet inorganike arsenic anhidrid arsenik mund të përdoret në mjekësi për pilulën e gatimit dhe në praktikë dentare në formën e makarona si një ilaç nekrotik.
18. Karakteristikat e përgjithshme të elementeve të nëngrupit të karbonit. Ndikim në një organizëm të gjallë.
Aplikacion.
Cikli i karbonit në natyrë përfshin një cikël biologjik, përzgjedhjen nga 2 (\u003d\u003e fotosinteza).
Komponimet e silikonit janë relativisht jo-toksike. Por është inhalimi shumë i rrezikshëm i grimcave të shpërndara të dyja silikates dhe silicë, duke rënë në dritë, duke kristalizuar në to, dhe armët Cristalline shkatërrojnë indin e lehtë dhe shkaktojnë sëmundje të rënda - silicos.
Sasi të vogla të Gjermanisë nuk kanë veprime fiziologjike në bimë, por toksike në sasi të mëdha. Gjermania është jo-toksike për kërpudhat e mykut.
Kallaji është pjesë e enzimës gastrike gastrotike.
Plumbi dhe lidhjet e tij janë toksike. Gjetja në trup, plumbi akumulon në eshtra, duke shkaktuar shkatërrimin e tyre.
Përdorimi i gjerë në çadrën e mjekësisë nuk ka marrë për shkak të toksicitetit të lartë. Përdoret vetëm PB (CH3 COO) 2 · 3h 2 O, ose Uji kryesor, për shufra bythë nga konsumimi
Aktualisht, kallaji në mjekësi nuk është përdorur.
19. Komponimet e karbonit që përmbajnë oksigjen. Cyanides.
20. Silicon. Struktura e atomit. Komponimet më të rëndësishme, pronat e tyre, aplikimi.
21. Karakteristikat e përgjithshme të elementeve III të nëngrupit kryesor. Aplikacion.
22. Bor. Struktura e atomit, valencës. Komponimet thelbësore. Aplikacion
B +5) 2) 3. Valence është 4.
23. Alumini dhe komponimet e tij. Aplikacion.
Kur bashkëveprojnë me alkalis të fortë, të përshtatshme
alumini:
Naoh + al (oh) 3 \u003d na
Me al (oh) 3 acidet formon kripërat
Halidet e aluminit nën kushte normale - kristaline pa ngjyrë
substancave. Në një numër të halideve të aluminit, ALF3 është shumë i ndryshëm nga pronat
nga analogët e tyre
Al2O3 + 6HF \u003d 2alf3 + 3h2o
Komponimet e aluminit me klor, bromin dhe jod të kripur të ulët, mjaft
reaktive dhe të tretshme jo vetëm në ujë, por në shumë
tretës organik
Alcl3, Albr3 dhe ALI3 tym në ajër të lagur (për shkak të hidrolizës
Përdoret gjerësisht si material strukturor. Iroquo përdoret në teknologjinë kriogjenike. Materiale për të bërë pasqyra. Në prodhimin e materialeve të ndërtimit si një agjent i formimit të gazit. Acetate alumini (të paktën në 2003 është përdorur) një efekt antiseptik, një astringent dhe lokal anti-inflamator.
24. Karakteristikat e përgjithshme të elementeve të nëngrupit kryesor të grupit II. Aplikacion.
Nëngrupi kryesor i Grupit II Sistemi periodik Elementet janë beryllium Bëhuni, mg, ca kalcium, strontium sr, barium ba dhe radium ra.
Atomet e këtyre elementeve kanë dy elektronet në nivel elektronik të jashtëm. Në kimike Reagimet e atomeve të elementeve të nëngrupit i japin lehtësisht elektroneve të nivelit të jashtëm të energjisë dhe lidhjeve të formës në të cilat shkalla e oksidimit të elementit është +2. Të gjitha elementet e këtij nëngrupe i përkasin metaleve. Kalcium, stroncium, barium dhe radium quhen metale alkaline tokë.
Metal Beryllium është përdorur për të bërë instalime Windows në X-ray, pasi absorbon rrezet X-ray 17 herë alumini më të dobët. Strontiumi i nitratit përdoret në piroteknik, dhe karbonat dhe oksidin e saj - në industrinë e sheqerit. Hidroksid dhe klorur barium përdoren në praktikën laboratorike, peroksid barium - për të marrë peroksid hidrogjeni, nitrat dhe chlorate - në piroteknikë, barium sulfat - në radioskopinë e organeve të tretjes. Lidhjet e Barium Junction. Kripërat e radiumit aplikohen për qëllime kërkimore, si dhe për të marrë radonin me pronat shëruese.
25. Ngurtësia dhe mënyrat e ujit për ta eliminuar atë.
Ngurtësia e ujit është pronë e ujit (për të mos larë, për të dhënë një shkallë në avull
kaldaja) të lidhur me përmbajtjen e tretshëm të kalciumit në të dhe
magnezi, ky është një parametër që tregon përmbajtjen e cations kalcium, magnez në
Ekzistojnë dy lloje të fortësisë: të përkohshme dhe konstante.
Për të hequr qafe ngurtësinë e përkohshme ju vetëm duhet të vlim
ujë. Kur uji i vluar, anionet e bikarbonat reagojnë me të
cations dhe formojnë shumë pak kripëra karbonat e tretshme me ta,
të cilët bien në sediment.
CA2 + 2HCO3- \u003d CACO3V + H2O + CO2 ^
Me pasojë e ngurtësisë së vazhdueshme të shkallës së ujit, nga pikëpamja e kimisë është shumë e thjeshtë. Duhet të zgjidhë acidin e dobët për të efektuar acidin
i fortë. E fundit dhe zë vendin e qymyrit, i cili, duke qenë
të paqëndrueshme, të dekompozuara në ujë dhe dioksid karboni. Përbërja e shkallës mundet
hyrja dhe silicat, dhe sulfatët dhe fosfat. Por nëse shkatërrimi i karbonatit
"Skelet", atëherë këto lidhje nuk do të mbahen në sipërfaqe.
26. Metale alkaline. Ndryshimi i potencialit të jonizimit. Roli në proceset e redoksit. Komponimet thelbësore, roli biologjik, aplikimi.
Këto janë elementet e grupit të parë të tabelës periodike elemente kimike: Litium li, na natriumi, koniumi k, rubdium rb, csium cs dhe franci fr. Kur shpërndahen metali metalik alkali në ujë, formohen hidrokside të tretshme, të quajtur Pychuchi ..
Energjia e jonizimit është një lloj energjie komunikimi ose, siç quhet ndonjëherë, potenciali i parë i jonizimit është energjia më e vogël e nevojshme për të hequr elektronin nga atomi i lirë në shtetin e saj më të ulët (kryesor) në pafundësi.
Për të gjitha metalet alkali, pronat e restaurimit janë karakteristike.
Hidroksidet (për përgatitjen e hidroksideve metalike alkali, metodat elektrolitike janë përdorur kryesisht), karbonate (një produkt i rëndësishëm që përmban metali alkaline është na2co3. Shuma kryesore e sodës në të gjithë botën është prodhuar sipas metodës SOLVA të propozuar në fillim të Shekulli i 20-të. Thelbi i metodës është si më poshtë: Zgjidhja ujore e NACL në të cilën shtohet amoniaku, i ngopur dioksid karboni Në një temperaturë prej 26 - 30 ° C. Në të njëjtën kohë, formohet një bikarbonat i ulët i sodiumit, i quajtur sode të pijshëm).
Nga përmbajtja në trupin e njeriut, natriumi (0.08%) dhe kaliumi (0.23%) i referohen makroelements, litiumin e mbetur (10 -4%), rubidium (10-5%) dhe cezium (10-4%) - elementët gjurmë . Metalet alkali në formën e komponimeve të ndryshme janë pjesë e indeve të kafshëve dhe njerëzve. Natriumi dhe kaliumi - elementet vitale mbahen vazhdimisht në trup, marrin pjesë në metabolizmin. Lithium, rubidium, ceziumi është gjithashtu i përmbajtur vazhdimisht në trup, por roli i tyre fiziologjik dhe biokimik ka sqaruar pak.
Lithium përdoret në lidhje të veçanta të lehta, derivatet litiumorganike përdoren gjerësisht në sintezën e klasave të ndryshme. komponime organike. Natriumi përdoret në metalmatër. Natriumi i metalit dhe aliazh i tij i lëngshëm i rrotullimit përdoret në sintezën organike. Si një agjent reduktues shpesh aplikon amalgam natriumi. Metal i rëndë alkali përdorim teknik Vetëm ceziumi, i cili, për shkak të potencialit të ulët të jonizimit, përdoret për të krijuar shtresa fotosensitive në photocells vakum.
27. Chrome. Strukturën e atomit. Diplomat e mundshme të oksidimit. Acid dhe vetitë bazë. Aplikacion.
Cr +24) 2) 8) 13) 1
Për kromin, shkalla e oksidimit është +2, +3 dhe +6.
Me një rritje në shkallën e oksidimit, pronave acidike dhe oksidative rritet. Derivatet e kromit CR2 + - agjentë shumë të fortë reduktues. Ion i CR2 + formohet në fazën e parë të shkrirjes së kromit në acide ose me restaurimin e CR3 + në një zgjidhje acid me zink. Duke qarë hydrate cr (oh) 2 gjatë dehidrimit shkon në CR2O3. CR3 + komponimet rezistente ndaj ajrit. Mund të reduktojnë agjentët dhe agjentët oksidues. CR3 + mund të restaurohet në një zgjidhje acid me zinkun në CR2 + ose të oksiduar në një zgjidhje alkaline për CRP42-Bromine dhe agjentë të tjerë oksidues. Hidroksid cr (oh) 3 (ose më tepër CR2O3 · nn2o) - një përbërje amfoterike që formon kripërat me CR3 + Cation ose kripërat e acidit të kromit të hcro2 - kromitë (për shembull, xr2, nacro2). Komponimet CR6 +: kromi Anhidride CR3, acidet e kromit dhe kripërat e tyre, ndër të cilat kromrat dhe dikromat janë më të rëndësishme - oksiduesit e fortë. Thembra.
Përdoret si veshja rezistente dhe e bukur electroplating (Chrome). Kromi është përdorur për prodhimin e lidhjeve: Chrom-30 dhe Chrome-90, i pazëvendësueshëm për prodhimin e nozzles të pishtareve të fuqishme plazme dhe në industrinë e hapësirës ajrore.
28. Pronat e redoksit të komponimeve të kromit me shkallë të ndryshme të oksidimit.
Krom kimikisht lowactive. Në kushte normale, reagon vetëm me fluorine (nga jo-metalet), duke formuar një përzierje të fluorit.
Chromat dhe Dichromat
Kromat formohen në ndërveprimin e SG3, ose zgjidhjet e acideve të kromit me alkalis:
Sgez + 2naoh \u003d na2cro4 + h2o
Dikromat janë marrë në veprim në acidet e kromatit:
2 na2cr2o4 + h2so4 \u003d na2cr2o7 + na2so4 + h2o
Për komponimet e kromit, kromi karakterizohet nga reagimet e restaurimit.
Chromium (II) Komponimet - agjentë të fortë reduktues, ata lehtë të sëmurë
4 (5GS12 + O2 + 4HCI \u003d 4CGS1Z + 2N2O
Për komponimet e kromit (!!!), karakterizohen vetitë zëvendësuese. Nën veprimin e oksidantëve, ata kalojnë:
në Chromat - në një mjedis alkaline,
në Dikromat - në një mjedis acid.
29. Amfoteriteti i hidroksidit të kromit (III). Kromitë, pronat e tyre të rehabilitimit.
CR (oh) 3. Croh + HCL \u003d CRCL + H2O, 3CroH + 2NAOH \u003d CR3NA2O3 + 3H2O
Chromat (iii) (Setpoint. Named. Kromitë).
Për komponimet e kromit, pronat e zëvendësimit janë karakteristike. Nën veprimin e oksidantëve, ata kalojnë:
në Chromat - në një mjedis alkaline,
në Dikromat - në një mjedis acid.
2NA3 [SG (OH) 6] + Zvg2 + 4naoh \u003d 2NA2Cro4 + 6nabr + 8n2o
5Cr2 (SO4) 3 + 6kmno4 + 11H2O \u003d 3K2Cr2O7 + 2H2Cr2O7 + 6MNSO4 + 9H2SO4
Kripërat e acideve të kromit në një mjedis acid - oksidues të fortë:
3NA2SO3 + K2SG2O7 + 4H2SO4 \u003d 3NA2SO4 + CR2 (SO4) 3 + K2SO4 + 4H2O
30. Acidi kromik dhe dikromik, kripërat e tyre, roli në reagimet e reagimit oksidativ.
Acid kromik h2cro4, acid dichromik h2cr2o7
Kripëra - kromat dhe dichromat
Komponimet e kromit (iii) në një mjedis alkalik luajnë rolin e rimëkëmbjes. Nën veprimin e agjentëve të ndryshëm oksidues - CL2, BR2, H2O2, KMNO4, etj - Ata shkojnë në komponimet e kromit (IV) - Chromat
Oxidizers të fortë, të tilla si KMNO4, (NH4) 2S2O8 në një medium acid përkthyer CR (III) Komponimet në Dikromat:
Kështu, vetitë oksidative janë përforcuar vazhdimisht me një ndryshim në shkallët e oksidimit në një rresht: CR2 + CR3 + CR6 +. CR (II) Komponimet - agjentë të fortë reduktues, të oksiduar lehtë, duke u kthyer në komponimet e kromit. (Iii). Komponimet e kromit (VI) - oksiduesit e fortë restaurohen lehtësisht në komponimet e kromit (III). Komponimet me një shkallë të ndërmjetme të oksidimit, dmth Bromine, KMNO4), shfaqin pronat e zëvendësimit, duke u kthyer në komponimet e kromit (VI).
31. Mangani. Strukturën e atomit. Diplomat e mundshme të oksidimit. Acid dhe vetitë bazë.
Skema e ndërtesës së atomit: MN +25) 2) 8) 13) 2.
Shkollat \u200b\u200bkarakteristike të oksidimit të manganit: +2, +3, +4, +6, +7 (+1, +5 karakteristikë pak)
-
32. Pronat e redoksit të përbërësve të manganit në varësi të shkallës së oksidimit.
Mangan - Element VIIB (7) i grupit ka një konfigurim valence 3 d.54s.2. Në komponimet
mangani ekspozon shkallët e oksidimit nga 0 në +7, më të qëndrueshme prej tyre +2, +4, +6 dhe +7.
Komponimet e manganit (ii) në reagime tregojnë reduktimin e pronave, dhe në acid dhe në
mjedisi alkalik:
2MNSO4 + 5PO2 + 6HNO3 \u003d HMNO4 + 3PB (NO3) 3 + 2PBSO4 + 2H2O
Mnso4 + h2o2 + 2naoh \u003d mn (oh) 4 ↓ + na2so4
MNS precipitojnë kur qëndron në ajër është oksiduar:
Mns + o2 + 2h2o \u003d mn (oh) 4 ↓ + s ↓
Mangani (iv) Komponimet mund të veprojnë si një agjent oksidues dhe si
reduktimin e agjentit. Vetitë e rehabilitimit të manganit (iv) manifestohen, për shembull, kur
marrja e permanganatit të kaliumit nga bashkimi i kripës së bertolenit me oksid mangan (iv) dhe
3mno2 + kclo3 + 6koh \u003d 3k2mno4 + kcl + 3h2o
Një shembull i vetive oksiduese të përbërësve të manganit (iv) mund të shërbejë si një reagim i dioksidit
mangani me sulfat hekuri (ii):
MNO2 + 2FESO4 + 2H2SO4 \u003d MNSO4 + FE2 (SO4) 3 + 2H2O
Komponimet Mangand (VI) kanë vetitë oksiduese, por në veprim më shumë
oksidantët e fortë mund të veprojnë si agjent reduktues:
K2MNO4 + NA2SO3 + H2SO4 \u003d MNO2 ↓ + NA2SO4 + K2SO4 + H2O
2k2mno4 + cl2 \u003d 2kmno4 + 2kcl
MARGANCA (VII) komponimet, kripërat e acidit të ngarkesës, permanganat janë një nga
oksiduesit më të fortë. Në varësi të pH të mjedisit permanganate - jon është restauruar
në shkallë të ndryshme:
Të thata të mërkurën: MNO4 + 8H + 5E → MN2 + 4H20
Neutral E mërkurë: MNO4 + 2H2O + 3E → MNO2 + 4OH
Mjedisi alkalik: MNO4 + 1E → MNO42
33. Sjellja e permanganatit të kaliumit në mjedise të ndryshme (shembuj). Aplikacion.
Është një agjent i fortë oksidues. Në varësi të pH të zgjidhjes, substancat e ndryshme janë oksiduar, duke rikthyer në përbërësit e manganit të shkallëve të ndryshme të oksidimit. Në një medium acid - në përbërësit mangan (ii), në përbërës neutral - në mangan (iv), në përbërësit shumë alkaline - në mangan (VI).
Shembuj të reagimeve janë paraqitur më poshtë (në shembullin e ndërveprimit me sulfite kalium:
në një mjedis acid: 2kmno4 + 5k2so3 + 3h2so4 → 6k2so4 + 2mnso4 + 3h2o;
në mjedisin neutral: 2kmno4 + 3k2so3 + h2o → 3k2so4 + 2mno2 + 2koh;
në një medium alkalik: 2kmno4 + k2so3 + 2koh → k2so4 + 2k2mno4 + h2o;
Zgjidhje të holluar (rreth 0.1%) permanganat kalium gjetur përdorimin më të gjerë në mjekësi si një agjent antiseptik, për shpëlarje të fytit, plagë shpëlarje, djegie djegie. Një zgjidhje e holluar përdoret si një vjellje për të marrë brenda në disa helmime.
34. Karakteristikat e përgjithshme të treshjes së gjëndrës. Roli në organizmin e gjallë.
Elementet e trikaturave të hekurit (hekuri, kobalt, nikeli) janë të vendosura në një nëngrup anësor të grupit VIII. Atomet e elementeve të treshjes së gjëndrës kanë në nivelin e jashtëm të energjisë të 2 elektroneve, të cilat ato janë dhënë në reaksione kimike. Në komponimet e saj të qëndrueshme, këto elemente shfaqin gradë oksidimi +2, +3. Forma Oksidet e përbërjes RO dhe R2O3. Ata korrespondojnë me përbërjen hidroksid të ROH) 2 dhe R (oh) 3.
Në gjendjen e zakonshme të hekurit, kobalt, nikelit është metale të rënda të bardha me temperatura të larta. Të gjitha këto metale kanë veti të shkëlqyera mekanike.
Në organizmat e gjallë, hekuri është një element i rëndësishëm i gjurmës që katalizon proceset e shkëmbimit të oksigjenit (frymëmarrje). Në trupin e një të rrituri, ka rreth 3.5 gram hekuri (OCOL, proceset e frymëmarrjes në qeliza. Mungesa e hekurit manifestohet si një sëmundje e trupit (kloroza në bimë dhe anemi në kafshë).
Kobalt është i përfshirë në proceset enzimatike të ndreqjes së azotit atmosferik me bakteret e nodulit. Në organizmin e personit mesatar (pesha e trupit 70 kg) përmban rreth 14 mg kobalt.
Nikeli i referohet numrit të elementëve të gjurmëve të nevojshme për zhvillimin normal të organizmave të gjallë. Megjithatë, pak i njohur për rolin e tij në organizmat e gjallë. Dihet se nikeli po merr pjesë në reagime enzimatike në kafshë dhe bimë. Në trupin e kafshëve, ajo grumbullohet në indet e djegura, veçanërisht në pupla.
35. Hekuri, struktura e atomit, shkalla e oksidimit. Ndryshimi i vetive të përbërësve me një ndryshim në shkallën e oksidimit të hekurit. Roli në organizmin e gjallë. Aplikacion.
Skema e ndërtesës së atomit: FE +26) 2) 8) 14) 2.
Për hekurin, shkalla e oksidimit të hekurit është +2 dhe +3, më rrallë - +6. (Forma e lirë e oksidit përkatës dhe hidroksid nuk ekziston). Ferrats janë oksiduesit më të fortë.
Komponimet e hekurit (ii) - vetitë e vjetra. Komponimet e hekurit (iii) ekspozojnë vetitë amfotike.
Në organizmat e gjallë, hekuri është një element i rëndësishëm i gjurmës që katalizon proceset e shkëmbimit të oksigjenit (frymëmarrje). Organizmi i një të rrituri përmban rreth 3.5 gram hekuri (rreth 0.02%), nga të cilat 78% janë elementi kryesor i hemoglobinës së gjakut, pjesa tjetër është pjesë e enzimeve. Mungesa e hekurit manifestohet si një sëmundje e trupit (kloroza në bimë dhe anemi në kafshë).
Hekuri është një nga metalet më të përdorura, ajo përbën deri në 95% të prodhimit metalurgjik botëror. Hekuri mund të jetë pjesë e lidhjeve të bazuara në metale të tjera - për shembull, nikel. Vetitë unike ferromagnetike të një numri të lidhjeve të bazuara në hekur janë në gjendje të përdoren gjerësisht në inxhinieri elektrike për tubacionet magnetike të transformatorëve dhe motorëve elektrikë. Sulfat hekuri i tensionuar (hekur i hekurt) në një përzierje me të fuqishme bakri përdoret për të luftuar kërpudhat e dëmshme në hortikulturë dhe ndërtim. Hekuri përdoret si një anode në bateritë e nikelit të hekurit, bateritë e hekurit.
Pluhur zbardhues - Produkti i marrë nga veprimi i klorit të gaztë në gëlqere të hartuar. Belly gëlqere është e hapur për teaard në 1798, kur ajo ishte e ngopur me qumësht klor për përgatitjen e ujit të Zaveva në vend të një zgjidhje të shtrenjtë sode kaustike. Ai së pari sugjeroi të vepronte klor në gëlqere të thatë të limonit, - kjo metodë e prodhimit të gëlqeres lechaus është përdorur për momentin. Bellen Lime shkon në shitje në formën e një pluhuri të bardhë të thatë që nuk ka përcaktuar rreptësisht përbërje kimike. Bellee Lime është përdorur gjerësisht për bardhësinë e pëlhurave të pambukut dhe masën e letrës, për përgatitjen e letrës, dhe gjithashtu e gjen përdorimin si një agjent të dezinfektimit shumë aktiv dhe, duke përfaqësuar një bateri aktive të klorit, përdoret në reaksionet e klorinimit, si kur përgatitet kloroform. Aktualisht, gëlqere e barkut është marrë (në rastin e aplikuar për prodhimin e klorit të pastër) në dhomat e veçanta) në dhomat e veçanta, ku një shtresë hidraulike hidraulike e kalciumit të thatë është derdhur në katin e çimentuar.
Kamera është e mbyllur fort dhe klori i gaztë i klorit është i lejuar atje, i cili reagon me gëlqere me flokë në prani një numër i caktuar lagështi. Pas përfundimit të reagimit, kamera është e ajrosur mirë, dhe Lenil Lenil i përfunduar është spërkatur menjëherë në fuçi. Përmbajtja e lagështisë në hidrat oksid kalciumi duhet të jetë rreth 4%. Në dhomat e tilla, një klor i holluar nuk mund të operohet, si, për shembull, klori i marrë sipas metodës së Dicon, dhe për këtë arsye, për përdorimin e papastërtive në klorin, reagimi hidrat hidrat i kalciumit është prodhuar në cilindra të posaçëm të hedhur hekuri mbi tjetrin. OBR. Kjo gëlqere është përkthyer nga një cilindër në tjetrin në drejtimin nga lart poshtë. Lëvizja e hidrateve të oksidit të kalciumit në cilindra kryhet nga vida, të cilat, si sipërfaqja e brendshme e cilindrave të hekurit të derrave, të veshura me Chloroopor Smalt. Drejtimi i klorit është i kundërt me lëvizjen e gëlqeres, domethënë: klori futet në pajisjen përmes cilindrit të ulët dhe shtrihet nëpër të gjithë sistemin e gjirit nga cilindri i sipërm. Një pajisje e tillë punon në parimin e kundërflow, prandaj ju lejon të përdorni klor të holluar. Nga cilindri i poshtëm, produkti i përfunduar del, i cili derdhet në fuçi. Sistemi përbëhet nga gjashtë cilindra, çdo gjatësi prej 4 m.
Nën veprimin e klorit të gaztë në hydrat e oksidit të kalciumit formohet nga Ch. ARR. Produktet e përbërjes së ardhshme kimike:
në raporte të ndryshme.
Një tjetër Baarend, i cili hapi një acid kloronotik, në 1835, shprehu mendimin se gëlqere e barkut është një kompleks ose një përzierje e CAC 2 dhe CA (OSL) 2. Për punën e SIDET, nën veprimin e klorit në gëlqere të hartuar në temperaturë të ulët (gjatë ftohjes), dy molekula hidrat me oksid kalciumi reagojnë me një molekulë klori për të formuar një produkt të parë të ndërmjetëm të karakterit primar të formulës kimike:
Oksidi i kalciumit të lirë të marrë hydrat hyn në një reagim me klor të gaztë në ekuacionin e parë. Nëse e konsideroni rrethanat e përmendura, ju mund të llogarisni se 4 molekula të oksidit të kalciumit do të kërkojnë 3 molekula të klorit, të cilat mund të përshkruhen me ekuacionin e mëposhtëm:
Por nëse hidrat oksid kalciumi përmbante kur ngarkohet numri i mjaftueshëm Lagështi, atëherë uji i kërkuar do të shkaktojë dissociimin e kripës kryesore me lirimin e hidratit oksid kalciumi. Pastaj, 8 molekula të CA (OH), do të kërkohet 7 molekula kloresh, e cila shprehet nga ekuacioni:
Bazuar në arsyetimin e mësipërm, mund të shihet se pasi reagimi del gëlqere fletë është gjithnjë e më e pasur në klor. Prandaj, reagimi përfundimtar i prodhimit të gëlqeres Lechaus mund të përshkruhet nga formula e mëposhtme:
ku n \u003d 1, 2, 2, 2, 2 3, etj, nëse ngopja e plotë ndodh në ekuacionin:
kjo gëlqere fletë duhet të përmbajë 49% të klorit aktiv. Në fakt, duke punuar në shumë kushtet e favorshme, Ju mund të merrni një produkt me një përmbajtje prej 42-45% klor aktiv.
Gjendja teknike e barkut zakonisht përmban 35-36% klor aktiv. Sipas veprave të Neumanan dhe Gauca, levave të pastra dhe të freskëta nuk përmbajnë klorur të lirë të kalciumit, i cili mund të shihet nga fakti se limoni i saj i lëkurës nuk zbulon një aftësi të tillë për të thyer në ajër, e cila është karakteristikë e klorurit të kalciumit. Prandaj, gëlqere bimore është një kripë e përzier e chlorothy dhe acideve kloroklorike. Nëse ju merrni produkte kimikisht të pastra për përgatitjen e Lime Lecaus, atëherë, sipas Neimane dhe Gawk, rezulton një produkt me një përmbajtje prej 39% klor aktiv, përkatësisht formulën e mëposhtme kimike:
Studimet e Neumanan dhe Gaucas treguan rëndësinë e pastërtisë së produkteve origjinale për prodhimin e gëlqeres lega; Për shembull, nëse gëlqere është djegur keq ose klori përmban dioksid karboni, atëherë merret një produkt i vogël rezistent, duke tërhequr shpejt lagështinë dhe me një përmbajtje të vogël të klorit aktiv.
Belly gëlqere ruhet vetëm në anije të mbyllura mirë. Në ajër, ajo tërheq dioksid karboni dhe nxjerr në pah klorin e lirë. Dioksidi i karbonit plotësisht i thatë nuk vepron në limonin e saj të lëkurës, dhe prania e lagështisë është e nevojshme për reagimin. Nëse gëlqere lechaus është mbajtur në të ftohtë dhe në errësirë, atëherë përmbajtja e klorit aktiv zvogëlohet me 1/4 - 1/2% në muaj. Rezistenca e gëlqeres fletë është rritur tharje në 100 ° nën presion të reduktuar prej 50 mm. Iron dhe mangan papastërtitë përshpejtojnë dekompozimin e gëlqeres së leave me ndarjen e klorit aktiv, përveç kësaj, prishin paraqitje Produkt. Oksidet e aluminit, magnezit dhe silikonit nuk ndikojnë në dekompozimin e gëlqeres së gjetheve, por prania e tyre rrit peshën e produktit, prandaj përmbajtja e klorit aktiv është zvogëluar. Analiza teknike e gëlqeres Lechaus është të përcaktojë sasinë e titrimit aktiv të klorit me sodiumin arsenik (shkumë zgjidhje), dhe fundi i reagimit përcaktohet nga letër iodokarmale. Analiza do të çojë në zgjidhje të dobëta dhe mund të mos jetë humbje e klorit. Zgjidhja e shkumës është përgatitur duke shpërndarë anhidridin arsenik në një zgjidhje të sode me një sode reduktimi dhe përkufizimin e titrës në jod. Llogaritja kryhet nga ekuacioni
Në disa fabrika, fortesa e zgjidhjeve legale të gëlqeres përcaktohet nga dendësia e tyre e matur në BOM, e cila jep vetëm numra relativë dhe në mënyrë të përshtatshme vetëm për gëlqere me të njëjtin përmbajtje të vazhdueshme të klorit veprues. Varietetet e barkut me përmbajtje të ndryshme të klorit të veprimit në këtë metodë janë të pakrahasueshme, pasi që në zgjidhje përmban klorur kalciumi ose gëlqere, këto substanca rrisin dendësinë e zgjidhjeve, por nuk përmbajnë një klor të vlefshëm. Për gëlqere Lechrous me një përmbajtje prej 35% aktiv Cl, raporti midis densitetit të zgjidhjeve në BOM dhe numri i veprimit Cl në zgjidhje është i tillë:
