Opis:
Pranje bakrene ploče u klorovodičnu kiselinu i donosi plamenu plamenu, primjećujemo zanimljiv učinak - plamen slika. Vatra se preliva sa prekrasnim plavo-zelenim nijansama. Spektakl je prilično impresivan i fascinantan.
Bakar daje plamen zelenu hladovinu. Sa visokim sadržajem bakra u zapaljivoj tvari, plamen bi imao svijetlu zelenu boju. Oksidi bakra daju smaragdno zeleno bojenje. Na primjer, kao što se može vidjeti iz valjka, kada se bakar navlaži sa hidroukloronom kiselinom, plamen je obojen u plavu boju sa zelenkastim nijansom. A kalcinirani jedinjevi koji sadrže bakra navlažene u kiselini, mrlje u plamenu u boju jezgre.
Za referenciju: Zelena boja A njegove nijanse vatre daju i barijeru, molibden, fosforu, antimonu.
Objašnjenje:
Zašto je plamen vidljiv? Ili koja je definicija njene svjetline?
Neki plamen gotovo nije vidljiv, a drugi na suprotnom sjaju sjajno sjaji. Na primjer, vodik gori gotovo potpuno bezbojni plamen; Plamen čistog alkohola takođe sjaji prilično slabo, a svjetiljka i kerozin svjetiljka spaljuju svijetli svjetlosni plamen.
Činjenica je da velika ili manja svjetlina svih plamena ovisi o prisutnosti vrućih čvrstih čestica u njemu.
U gorivu u veću ili manju količinu sadrži ugljik. Čestice ugljika, ranije od opekotine, sjaj, - jer plamen plinskog plamenika, lampe za kerozin i svijeće blistaju - jer Istaknuta je vrućim česticama ugljika.
Stoga je moguće napraviti živopisan ili slabo svjetlosni plamen da bi ga napravili svijetli, obogaćujući ga ugljikom ili povlačenjem ih nezapaljivih supstanci.
Kako dobiti višebojni plamen?
Nijedan ugljen se ne dodaje u palići plamen za dobivanje plamena boje, ali metalnu sol, bojenje plamena u ovoj ili onoj boji.
Standardna metoda bojenja slabog plamena plina je uvođenje metalnih spojeva u obliku isparljivih soli - obično, nitrati (nitralne kiseline) ili hloride (soli za hlorovodične kiseline):
Žuto - Natrijum soli,
crvena - Strontij soli, kalcijum,
zelene - cezium soli (ili boron, u obliku bonoetil ili bonetil etera),
plava - bakrene soli (u obliku hlorida).
U plave mrlje plamen selenijum, ali u plavo-zelenom - boronu.
Ova sposobnost paljenja metala i njihovih isparljivih soli da daju specifičnu boju bezbojni plamen koristi za dobivanje obojenih svjetala (na primjer, u pirotehniku).
Što određuje boju plamena (naučnog jezika)
Boja vatre određena je temperaturom plamena i koje su hemikalije spaljene u njemu. Visoka temperatura plamena omogućava skok atoma neko vrijeme u stanje veće energije. Kad se atomi vrate u prvobitno stanje, emitiraju svjetlost iz određene talasne dužine. Odgovara strukturi elektronskih školjki ovog elementa.
Soli nekih metalnih elemenata (* Šta?) Priložite ga u plamen. Ova nekretnina može se koristiti u visokokvalitetnoj analizi za otkrivanje kationa ovih elemenata u uzorku u studiju.
Eksperiment zahtijeva nihnu žicu. Treba ga oprati u Conc. HCl i kotrljanje u plamenu plamenika. Ako je plamen prilikom izrade žice oslikan, ponovite HCL obradu.
Uronite žicu u otopinu soli pod proučite i dodajte plamen. Označite boju. Nakon svakog iskustva, isperite i izračunajte žicu dok se ne nestane boja plamena.
1. Plamen slika
Izvršite iskustvo u mrljama plamena s alkalnim i alkalnim metalnim kloridima. * Zašto hloridi uzimaju, a ne druge soli?
Slikarske soli plamena (s lijeva na desno): litijum, natrijum, kalijum, rubidijum, cezijum, kalcijum, strontijum, barijum.
(Fotografija od kalijuma plamena - V.V. Zagorsky)
2. Magnezijum gori u zraku
Komad trake magnezijuma uzima puštajuće mašine i izgaraju preko porculanske čaše. Dokažite da je to proizvod. * Kako uraditi?
3. Magnezijum interakcija sa vodom i kiselinama
A) Sipajte malo vode u testnu cijev, dodajte fenolphalein i sipajte malo magnezijum puder. Ako je potrebno, zagrijte cijev. * Sjetite se kako kalcijum djeluje s vodom.
B) Sipajte 1 ml u jednu testnu cijev. HCl, a u drugom - 1 ml Conc. HNO 3. Stavite u svaku ispitnu cijev na komad magnezijum trake. * Koji su proizvodi formirani? Kako se to može dokazati?
1. Interakcija aluminija sa kiselinama i alkalisom
Ispitajte u testnim cijevima Interakcija aluminijskih granula sa rješenjima:
|
na hladnoću |
kada se zagrijava |
|
 |
 |
|
 |
||
 |
||
 |
||
|
conc. H 2 Dakle 4 |
 |
Promatranje nastavite u obliku tablice.
* Sjetite se kako aluminij reagira saNaoh.
2. Aluminijski hidroksid
Da biste dobili aluminijski hidroksid u tri ispitne cijevi sa amonijačnim otopinom s otopinom od 1 m do 1 ml aluminijumskih soli. Pišite na hidroksid u prvoj cijevi sa viškom otopinom amonijaka, u drugom - otopinom HCL-a, u trećem - NaOH rješenje. U rješenje dobiveno u trećoj epruveti (* Šta je ovo rešenje?), preskočite CO 2. * Kako i u kojem uređaju da ga dobiju?
3. Hidroliza aluminijumskih soli
A) Odredite pH aluminijskog rješenja za hlorid. * Objasnite rezultat sa privlačenjem stalnog relevantnog procesa.
B) Na otopinu aluminijh hlorida 1 m Natrijum karbonatni otopina.
4. ALUMINITEERMIA(jedan od eksperimenata, izbora iz, izveden je pod teretom, u prisustvu učitelja)
A) Proizvodnja alumiminijalnog hroma
U shamotiju zaroblju (ili udaranjem, napravljeno od azbesta) staviti suhu homogenu mješavinu praha od 3 g kalcijum fluorida (* za šta je to potrebno?), Praškovi 1 g CR 2 O 3 i 0,8 g kalijum dihromata, 0,5 g svježeg aluminijumskog praha. Napravite na sredini rupe, uhajte u njega mješavina magnezijumskih praha s barijum peroksidom, u koju umetne dugu magnezijum traku. Tigel je smješten u pjeskovito kupku tako da je sve u pijesku. Izgaranje zraka umetnute u dugu staklenu cijev, zapalili magnezijum traku. Na kraju reakcije dajte col cool, razgradite ga i izvlačite "kraljeve" hrom.
(Foto V. Bogdanova)
B) Alumimimilemalno dobivanje željeza
U shamotiju zarobljujuće (ili udaranjem, od azbesta), stavite suhu homogenu mješavinu od 1,8 g željeza (iii) oksida i 0,5 g svježeg aluminijskog praha. Napravljeno u sredini rupe, ubacite 0,8 g permanganate kalijuma u nju. Na sredini ručice permanganata da napravi još jednu rupu s praznom testnom cijevi. Tigel je smješten u pjeskovito kupku tako da je sve u pijesku. Sipajte malo glicerina odozgo, tako da dođe u kontakt samo s permanganatom, ali ne i površinom reakcijske smjese. Po završetku reakcije, dajte croflisti da se ohladi, razbijte ga i izvucite "kraljeve" željeza.
U većini slučajeva plamen kamina ili vatre je žuto-narandžasta zbog soli sadržanih u drva. Dodavanjem određenih hemikalija možete promijeniti boju plamena tako da odgovara posebnom događaju više ili jednostavno diviti se pomak boje. Da biste promijenili boju plamena, možete dodati određene hemijske veze izravno u vatru, pripremite parafinske kolače sa hemikalijama ili namočite drva za ogrjev u posebno hemijskom rješenju. Uprkos svim zadovoljstvom koji vam može dati proces stvaranja plamena boje, obavezno se pridržavajte posebne pažnje kada radite sa vatrom i hemikalijama.
Odaberite boju (ili boje) plamena. Uprkos činjenici da imate priliku birati između čitavog skupa različitih nijansi plamena, potrebno je odlučiti koji od njih najvažniji možete pokupiti odgovarajuće hemikalije. Plamen se može napraviti plavim, tirkiznim, crvenim, ružičastom, zelenim, narandžastom, ljubičastom, žutim ili bijelim.
Odredite kemijske reagense koje su vam potrebne na osnovu boje koju stvaraju prilikom paljenja. Da biste obojili plamen u pravoj boji, potrebno je odabrati odgovarajuće hemikalije. Moraju biti prah i ne uključuju hlorate, nitrate ili permanganage koji čine štetne nusproizvode tokom izgaranja.
Kupite potrebne hemikalije. Neki od bojenja od rimena reagenata pripadaju supstanci koje se široko koriste na farmi, tako da se mogu naći u trgovini namirnicama, ekonomskoj ili vrtnoj trgovini. Ostale hemikalije mogu se kupiti u specijaliziranim trgovinama hemijskih reagensa ili kupiti u internetskim trgovinama.
Rastopiti parafin na vodenoj kupelji. Stavite zdjelu otpornu na toplinu na loncu sa laganom vodom ključanja. Dodajte nekoliko komada parafina na posudu i pustite ih da potpuno rastu.
Dodajte hemikaliju u parafin i miješati se. Čim parafin potpuno topi, izvadite ga iz vodene kupke. Dodajte 1-2 kašike (15-30 g) hemijskog reagensa i temeljito mešajte dok se ne dobije homogeni sastav.
Dajte parafinski sastav malo cool i puknite ga na čašice za papir. Nakon kuhanja parafinske smjese s hemikalijama, ostavite da se ohladi 5-10 minuta. Dok je smjesa još uvijek tečna, pukla ga na čašice za papirne šalice za pripremu parafinskih kolača.
Dopustite parafinu zamrznuto. Nakon što se parafin prolio u obrasce, neka stane do očvršćivanja. Puno hlađenje će trajati oko sat vremena.
Baci parafinski kolač u vatru. Kada su parafinski kolači zamrznuti, slobodni od njih iz ambalaže. Baci tortu u najtopliji dio vatre. Kako se vosak topi, plamen će početi mijenjati njegovu boju.
Sakupi suhu i laganu vatru. Bit ćete prikladni za takve materijale stabla podrijetlom kao čipove, obrezivanje drva, borovih konusa i povjerenja. Možete koristiti i upletene novine.
Otapite hemijsku u vodi. Dodajte 450 g odabrane kemikalije za svaka 4 litre vode, koristite za ovo plastični spremnik. Pažljivo promiješajte tečnost da ubrzate raspuštanje hemikalije. Da biste postigli najbolje rezultate, dodajte samo jednu vrstu hemijskog reagensa u vodu.
Za jedan dan namočite drvene materijale u otopinu. Na primjer, sipajte otopinu u veliku posudu, na primjer, u velikom plastičnom spremniku. Stavite drvene materijale u mrežnu torbu (takve torbe se često koriste za spremanje luka ili krompira) za naknadnu uranjanje u otopinu. Pritisnite torbu od opeke ili druge teške predmete i ostavite drvo u tečnosti 24 sata.
Izvadite mrežu drvenim materijalima iz otopine i ostavite da se osuši. Podignite mrežnu torbu drvenim materijalima preko rješenja s otopinom da biste ga dali malo moždanog udara. Zatim stavite drveni materijal na novinski list ili ih objesite na suho, dobro prozračeno mjesto i pustite me da se osušim 24 sata ili više.
Spalite tretirani drveni materijali u požaru. Podijelite vatru ili se rastopite kamin. Kada će se obične pad za ogrjev i požar smanjiti, prijeti tretiranim drvenim materijalima u nju. Nakon nekoliko minuta upalit će se, a vidjet ćete plamen boje.
Dildine Julia
Plamen može imati drugačiju boju, sve ovisi samo o metalnoj soli, koja se dodaje njemu.
Maur škola 40
Predmet
Plamen boje kao jedna od metoda analitičke hemije.
DLDINA YIA
9g Cl., Mau School broj 40
Voditelj:
Gurkina Svetlana Mikhailovna,
Učitelj biologije i hemije.
Perm, 2015.
Uvođenje
Od najranijeg djetinjstva bio sam fasciniran radom hemičara naučnika. Činilo se da su čarobnjaci koji su dobili neke skrivene zakone prirode, nepoznati. U rukama ovih čarobnjaka supstance su promijenile boju, osvetljene, grijane ili hlađene, eksplodirane. Kada sam došao na časove hemije, zavjesa je počela podizati, a počeo sam shvaćati kako se javljaju hemijski procesi. Tok hemije izgledao nije dovoljan, pa sam odlučio raditi na projektu. Htjela sam temu o kojoj sam radila na tome da je bio značajan, pomogao je da se bolje pripremi za ispit u hemiji i zadovolji se mojom žurbom za lijepe i živopisne reakcije.
Plamen slika metalnih jona u različitim bojama koje još uvijek studiramo u časovima hemije kada se prolaze alkalni metali. Kada sam se zainteresirao za ovu temu, pokazalo se da je u ovom slučaju ne otkriveno do kraja. Odlučio sam to detaljnije istražiti.
Svrha: Sa ovim radom želim naučiti da utvrdim kvalitativni sastav nekih soli.
Zadaci:
Poglavlje 1.
Analitička hemija.
Analitička hemija - Odjeljak hemije, proučavanje hemijskog sastava i djelomično strukturu tvari.
Svrha ove nauke je utvrditi hemijske elemente ili grupe elemenata koji su dio tvari.
Predmet njegove studije je poboljšanje postojećih i razvoja novih metoda analize, traženje njihovih praktičnih primjena, istraživanja teorijski temelji Analitičke metode.
Ovisno o problemu metoda, metode razlikuju visokokvalitetnu i kvantitativnu analizu.
Kvalitativna analiza najčešće se vrši u vodenim rješenjima. Temelji se na jonskim reakcijama i omogućava vam otkrivanje kationa ili anionima tvari koje su tamo sadržane. Osnivač takve analize smatra se Robert Boyleom. Uveo je ovu ideju o hemijskim elementima kao nekomprodređenim glavnim dijelovima složenih tvari, nakon čega su sistematizirali sve kvalitativne reakcije poznate u svom vremenu.
analizirana supstanca. Prema rezultatima ovog, moguće je odrediti ravnotežne konstante, radovi topljivosti, molekularnih i atomske mase. Takva analiza je složenija, jer zahtijeva uredan i ukusniji pristup, u protivnom rezultati mogu dati visoke greške i rad će biti smanjeni na nulu.
Kvantitativna analiza obično prethodi kvalitativnom analizom.
Poglavlje 2.
Metode hemijske analize.
Metode hemijske analize podijeljene su u 3 grupe.
U ovom slučaju mogu se koristiti samo takve reakcije koje su prate vizuelni vanjski učinak, na primjer, promjenom boje otopine, odvajanjem plinova, ispadajući ili otapajući oborine itd. Ovi vanjski efekti će U ovom slučaju služe analitičkim signalima. Kemijske promjene koje se javljaju nazivaju se analitičkim reakcijama, a tvari koje uzrokuju ove reakcije - hemijskih reagenata.
Sve hemijske metode Podijelite u dvije grupe:
Poglavlje 3.
Laboratorijski rad.
Reakcije bojanke plamena.
Svrha: Ispitajte se boje alkohola od plamena s metalnim jonima.
U mom suju, odlučio da iskoristim pirotehničku analizu plamena slikanja od strane iona metala.
Studirane supstance:metalne soli (natrijum-fluorid, litijum-hlorid, bakar sulfat, barijum hlorid, kalcijum hlorid, stroncijevni sulfat, magnezijum hlorid, vodeći sulfat).
Oprema: porculanske čaše, etilni alkohol, stakleni štapić, koncentrirana hidrokloronska kiselina.
Za posao sam uradio rješenje soli u etil alkoholu, a zatim se zapalio. Nekoliko puta sam proveo svoje iskustvo, u posljednjoj fazi odabrani su najbolji uzorci, polje onoga što smo radili video.
Zaključci:
Volatilne soli mnogih metala mrlje u plamenu u raznim bojama karakterističnim za ove metale. Boja ovisi o vrućim pare slobodnim metalima, koji se dobivaju kao rezultat toplotnog raspadanja soli prilikom izrade u plamenu plamena. U mom slučaju, takve soli su tretirani, natrijum-fluorid i litijum-hlorid, dali su svijetle bogate boje.
Zaključak.
Hemijska analiza koristi osoba u vrlo puno područja, u časovima hemije, upoznajemo se samo sa malim područjem ove složene nauke. Potrebno je korišteno u pirohimičkoj analizi koriste se u visokokvalitetnom analizi kao preliminarni test prilikom analize mješavine suvih tvari ili kao reakcija testa. U kvalitativnoj analizi "suve" reakcije, igra se samo pomoćna uloga, obično se koriste kao primarni testovi i provođenje testnih reakcija.
Pored toga, ove reakcije koriste ljudi i u drugim industrijama, na primjer u vatrometu. Kao što znamo, vatromet su dekorativna svjetla raznih boja i oblika dobivenih sagorijevanjem pirotehničkih kompozicija. Dakle, vatromet pirotehnike dodaju razne zapaljive tvari, među kojima su nemetalni elementi (silicijum, boron, sumpor) široko zastupljeni. U procesu oksidacije borona i silikona ističe se veliki broj Energija, ali se ne formiraju plinski proizvodi, tako da se te supstance primjenjuju na izradu usporenih osigurača (kako bi se u određeno vrijeme zapalile druge kompozicije). Mnoge smjese uključuju organske materijale koji sadrže ugljen. Na primjer, ugljen (koristi se u dimnom prahu, peći za vatromet) ili šećer (dimne granate). Koriste se hemijski aktivni metali (aluminijum, titanijum, magnezijum), čije paljenje na visoke temperature Daje svijetlu svjetlost. Ova nekretnina počela je koristiti za pokretanje vatrometa.
U procesu rada shvatio sam koliko je teško i važno je raditi sa supstancama, a ne da se sve uspije u potpunosti, kao što želim. U pravilu nema dovoljno rada u časovima za hemiju, zahvaljujući kojima se teorijske vještine razrađuju. Projekt mi je pomogao da razvijem ovu veštinu. Pored toga, upoznao sam se sa velikim zadovoljstvom, svojim razredima sa rezultatima vašeg rada. To im je pomoglo da konsolidiraju teorijsko znanje.
Pitanje broj 1.
Osnovni pojmovi
Analitička hemija je dio hemijskih nauka, razvijajući se na temelju temeljnih zakona hemije i fizike, temeljne metode i tehnike visokokvalitetne i kvantitativne analize. Prema hemijskoj analizi, zbrinja se agregat akcija koji moraju dobiti informacije o hemijskom sastavu objekta. Ovisno o problemu, elementu, molekularnoj, fazi, izotopijskom, stvarnom sastavu itd. Ovisno o vrsti prepoznatljive čestice, odlikuje se: element, molekularne, funkcionalne, izotopske i fazne analize.
Elementalna analiza je kvalitativna i (najčešće) kvantitativne hemijske analize, kao rezultat toga određuju koji su hemijski elementi i u kojima su kvantitativni odnosi uključeni u analizirana supstanca.
^ Funkcionalna analiza - Na primjer, otkrivanje i određivanje različitih funkcionalnih grupa, amino grupe NH 2, Nitro Group No 2, Carbonyl C \u003d O, karboksil coxy, hidroksil, nitril cn grupe, itd.
^ Molekularna analiza - otvaranje molekula i određivanje molekularnog sastava analizirane supstance, I.E. Otkrivanje kojim molekulima i u kojim kvantitativnim odnosima ovaj analizirani objekt je.
Fazna analiza - Otkrivanje i određivanje različitih faza (krutih, tečnih, gasovitih) uključenih u ovaj analizirani sistem
Ovisno o masi suve materije ili volumena otopine analita, metode analize podijeljene su na: makro, polukomponentnu, mikro, ultramiku identifikaciju.
^
Karakteristike metoda za analizu veličine uzorka
Za hemijsku identifikaciju, formiranje ili raspuštanje oborina, plinovi, plinovi, plinovi, bojenje plamena plamenika plina, najčešće se koristi formiranje spojeva Luminescent u rješenjima.
^
Bojenje plamena sa spojevima određenih elemenata
Bojanje plinskog plamenika metalnih spojeva koristi se u kvalitativnoj analizi za otvaranje metalnih kationa, dajući zračenje u vidljivoj regiji spektra.
O analitičkoj hemiji kažu da je ovo nauka o metode i znači Hemijska analiza i u određenoj mjeri uspostavljanje hemijske strukture. Pod sredstvima uključuju uređaje, reagense, standardne uzorke, softver za računare itd.
Metode i sredstva Konstantno se mijenja: Privlače se novi pristupi, novi principi pojava koriste se iz različitih područja znanja. Analitička hemija je sfera naučne pretrage, tako da je za stvaranje mnogih metoda analize dodijeljene Nobelove nagrade (organska mikroanaliza, polarografija, različite vrste hromatografska analiza, fotoelektronska spektroskopija i d.). Metoda i metodologija analize trebaju se razlikovati.
Način analize - Ovo je kratka definicija principa zasnovanog na tvari
Analiza tehnike - ovo je detaljan opis Svi uvjeti i operacije koji osiguravaju ispravnost, obnovu i druge regulirane karakteristike rezultata analize.
Ispravnost analize Karakterizira kvalitetu analize, što odražava blizinu nultu sistematsku grešku rezultata.
Reproducibilnost analize - pokazuje stupanj blizine jednim drugim rezultatima pojedinačnih mjerenja (definicije) prilikom analize uzoraka.
Općenito, pod analiza podrazumijeva pribavljanje eksperimentalnih podataka o hemijskom sastavu i broju tvari prema bilo kojim metodama - fizičko, hemijsko i fizičko-hemikalija .
Moderna analitička hemija uključuje tri sekcije: kvalitativna hemijska analiza, kvantitativna hemijska analiza i instrumental, I.E. Fizičke i fizičko-hemijske metode. Raspodjela instrumentalnih metoda u neovisan odjeljak u određenoj mjeri uslovno su rješeni uz pomoć ovih metoda, zadaci visokokvalitetne i kvantitativne analize.
Kvalitetna hemijska analiza - Ovo je utvrđivanje (otkriće) hemijskih elemenata, jona, atoma, atomskih grupa, molekula u analiziranoj supstanci.
Kvantitativna hemijska analiza - Ovo određuje kvantitativni sastav, I.E. Uspostavljanje količine hemijskih elemenata, jona, atoma, atomskih grupa, molekula u analiziranoj supstanci.
Prilikom provođenja visokokvalitetnih i kvantitativnih analiza koriste se analitički znakovi tvari i analitičkih reakcija.
Analitički znakovi - Ovo su svojstva analizirane supstance ili proizvoda njegove transformacije, što omogućava suđenje prisutnošću određenih komponenti u njemu.
Karakteristični analitički znakovi - Boja, miris, ugao rotacije ravnine polarizacije svjetlosti, radioaktivnosti, sposobnost interakcije sa elektromagnetskim zračenjem itd. Analitička reakcija - To je Chem. Pretvaranje analizirane supstance pod djelovanjem analitičkog reagensa za formiranje proizvoda sa uočljivim analitičkim znakovima.
Najčešće koriste reakcije:
Rezultati analitičkih reakcija utječe temperatura, koncentracija rješenja, pH srednjeg, prisutnost drugih tvari (miješanje, maskiranje, katalizatori)
Primjer:
1.
2+ ION 2-ina u vodenim rješenjima postoji u obliku anxocomplexesa [CU (H 2 O) M], prilikom interakcije s amonijakom nabavlja toplu kompleks svijetlu plavu plavu boju:
[Cu (H 2 O) m] + 4 NH 3 \u003d 2+ + N H 2 O
2.
ION VA 2+ može se prosijati dodavanjem rješenja koji sadrži sulfatne ione u obliku niskog rastvorljivog bijelog sedimenta VA sulfata:
VA 2+ + SO 4 2- → Vaso 4 ↓
Bijeli talog karbonata CA 2+ rastvoren je pod djelovanjem kiselina, a pušten je ugljični dioksid:
SASO 3 + 2nSL → CASL 2 + CO 2 + N 2
3.
Ako dodaju Alkali u otopinu bilo koje amonijum soli, a zatim se pušta benzinski amonijak. Može se lako odrediti mirisom ili na obliku mokrog crvenog liktarija:
NN 4 + + IT - \u003d nn 3 . H 2 O → NN 3 + H 2 O
Sulfidi za kiselinu akcije izolirani plin hidrogen sulfid:
S 2- + 2n + \u003d h 2 s
4.
Na + joni u kaplje rastvora prilikom interakcije s HexagidroquidnoidnoiDozvanom (V) - Ioni
Formirajte bijele kristale heksagidroxostibate (V) natrijum na karakteristiku:
Na + + - \u003d na
Oblik kristala jasno je vidljiv prilikom razmatranja pod mikroskopom.
Ova se reakcija koristi za otvaranje na + kation-a.
5.
Bojanje plamena plinskog plamenika od strane spojeva metala koristi se za otvaranje metalnih kationa, dajući zračenje u vidljivoj regiji spektra. Slikanje plamena u ovoj ili onoj boji ovisi o prirodi metala.
6.
Ponekad se provode analitičke reakcije, čiji proizvodi imaju svojstva luminomenica u rješenjima. Dakle, u interakciji kationa sa Uranillacentatom cinka uočava se zeleni sjaj rješenja, a u uranijumskoj acetatu natrijumu u sirćetnu kiselinu pruža se zeleni sjaj otopine, a u uranijumskoj acetatu natrijumu u sirćekovima.
Pitanje br. 2.
Upotreba potenciometrijskih i kulometrijskih metoda za analizu vafArtiasa i analitičke hemije. Potenciometrijska metoda je kvalitetna metoda i kvantitativna analiza zasnovana na mjerenju ispitivanja koji nastaju između testnog rješenja i uronjenih u elektrodi. Ova metoda se preporučuje za uspostavljanje i kvantitativnu analizu nekih farmakopskih preparata. Koristim potenciometrijsko titriranje, moguće je objektivno postaviti tačku ekvivalencije, pa se metoda zasniva na praktičnoj primjeni. Jedan od smjera potenciometrijskog uzorka je hronopoteometrija. Suština ove metode leži s tim da je potencijal jedne elektrode napisan kao funkcija vremena. Pored analitičkih svrha, metoda se može koristiti za proučavanje kinethemijskih procesa. Potenciometrijska metoda može se koristiti i u istraživanju procesa uništavanja ljekovitih zlostavljača tokom skladištenja. Kapulometrijska metoda vrlo je obećava za analizu tvari: neki lokalni Weseves, sulfonamidi, alkaloidi. Kapulometrijska metoda temelji se na nazacone Faraday-u, koji uspostavlja odnos između količine tvari koji je istaknut na elektrode i potrošen na ovaj proces po količini električne energije. Farmaceutska analiza - Određivanje kvalitete lijekova i lijekova proizvedenih industrijom i ljekarnama. Farmaceutska analiza uključuje: analizu lijekova, ljekovitih sirovina, kontrola proizvodnje lijekova, toksikološka analiza u biljnim i životinjskim objektima, forenzička analiza. Za kontrolu kvalitete kvalitete lijekova koriste se metode farmakopea-analize - metode opisane u državnim proizvođačkim člancima ili uključene u državnu farmakopeju - zbirka nacionalnih standarda i odredbi koje normalizuju kvalitetu lijekova. Farmakopoeia analiza je kontrolirati kvalitetu ljekovitih sirovina, tvari, dozijskih oblika, provedenih u skladu sa zahtjevima farmakopeia ili pojedinačnih svjetskih članaka koji nisu uključeni u farmakopeju.
Pitanje broj 3.
Analitička karakteristika je vizualno primijećena, instrumentalno fiksna promjena u svojstvima tvari koje ulažu u analitičke reakcije. Analitičke karakteristike uključuju sljedeće. 1. Obrazovanje (ili raspuštanje) talog sa određenim svojstvima: boja, rastvorljivost u određenim otapalima, kristalno oblika. Ovo može biti formiranje sedimenata tipičnog kristalnog oblika, tipične boje ili vrste (na primjer, bijeli pamučni sediment agcl). Kada se odvaja, na primjer, cink fosfat iz aluminijskog fosfata, sposobnost cinkovog fosfata rastvara se u vodenoj otopini amonijaka sa formiranjem policajaca. 2. Priprema pod djelovanjem reagensa obojenog poremeženog spoja, na primjer Cu (OH) 2 + 4NH3 \u003d CU (NH3) 42 - Blue Amonijak bakar. 3. Izdanje plina sa poznatim svojstvima. Kada se rastopi u hidrokloridnoj kiselini, Sasoz i Caso4, plin se razlikuje u oba slučaja, koji, kada prolaze kroz baritnu vodu, oblici se izvana, isti talogitirici karbonata i sulfita barija. Shodno tome, uz pomoć Baritet Water, CO2 i SO2 se ne mogu razlikovati. Ako preskočite svaki od plinova kiselim otopinom od kalijuma, a zatim CO2 neće prouzrokovati nikakve promjene u boji otopine, a SO2 s kalijum-permanganatom će reagirati kao redukcijski agent: 2kmno4 + 5S02 + 2H20 \u003d 2MNS04 + K2S04 + 2H2S04, koji će dovesti do nestanka grimiznog slikanja kalijum permanganate rješenja. Otvoriti ili otkrivati \u200b\u200bjone ili molekule materije, visokokvalitetne analitičke reakcije. Hemijska reakcija popraćena analitičkim značajkama (ili analitičkim signalom), prema kojoj se može suditi o prisustvu odlučne tvari, naziva se analitičkom reakcijom. Analitička reakcija mora imati nisku granicu detekcije. Granica otkrivanja je najmanja količina tvari koja se može odrediti ovom reakcijom s obzirom na određenu vjerojatnost R. kvalitativnih analitičkih reakcija vrše se dodavanjem drugih tvari na rješenje pod nazivom Rješenje. Analitičke reakcije mogu teći između tekućine, čvrste i gasovitih supstanci. Hemijske analitičke reakcije klasificirane su u cjelokupnom, grupi, selektivnom i specifičnom. Uobičajene reakcije - reakcije čiji su analitički signali isti za mnoge jone. Upotrebljeni reagens se takođe zove uobičajen. Grupne reakcije posebni su slučaj zajedničkih reakcija koje se koriste u specifičnim uvjetima za isticanje određene grupe jona sa bliskim svojstvima. Opće i grupne reakcije koriste se za oslobađanje i podijeljenje iona složene smjese. Selektivno ili selektivno, reakcije poziva koje omogućuju mješavinu jona da otkrije ograničen broj kationa ili aniona. Dakle, pod djelovanjem NH.SCN-a, samo dvije katije formiraju topljive složene spojeve: 3_ i (CO (SCN),] 2-. Specifikacije nazvane analitičke reakcije, a analitički učinak karakterizira samo za jednu ion u prisustvu ostalih jona. Selektivne i posebne reakcije u visokokvalitetnu analizu nazivaju se kvalitativne karakteristične (ili privatne) reakcije
Analitički odgovor mora ispuniti određene zahtjeve. Trebalo bi da nastavi ne previše spor i biti sasvim jednostavan za obavljanje. Za analitičke reakcije najvažniji zahtjevi su specifičnost i osjetljivost. Što je manji broj jona reagirajući sa ovim reagensom, specifičniji je ta reakcija specifična. Manji od tvari mogu se odrediti korištenjem ovog reagensa, osjetljivije ove reakcije. Osjetljivost reakcije može se kvantitativno okarakterizirati pomoću dva pokazatelja: otvoreni minimum i ograničenje razrjeđivanja. Sniženi minimum naziva se najmanja količina tvari ili iona, koja se može otvoriti tim reagensom pod tim uvjetima. Granica razblaživanja karakterizira najmanju koncentraciju supstanci (ili jona), na kojoj je i dalje moguće otvoriti s ovim reagensom.
Pitanje broj 4.
Priprema uzorka na analizu. Ako se kvantitativna mjerenja provodi u rješenju, uzorak se rastvara u pogodnom otapalu; U tom se slučaju bira koncentracija uzorka tako da je u primjeni metode. Ponekad je potrebno identificirati potrebnu supstancu iz smjese, jer mnoge metode analize nesebičnih i čak neselektivnih. Metoda se posebno naziva, sa kojom se utvrđuje samo određena supstanca, a metoda se može odrediti za ovu supstancu, koristeći druge tvari i druge tvari. Specifične metode su vrlo malo selektivnih - mnogo više. Na primjer, visoko selektivna masovna spektrometrija i imunološka analiza.
"Raspuštanje uzorka") ili prevođenje uzorka u topivu supstancu, na primjer, fuzija sa natrijumom, znojem, natrijum hidrosulfatom, alkalisom itd.
Ako se otapalo nije pronađeno, analizirani talog prevodi se grijanjem ili fuzijom s jednim ili drugim reagensom u topljivim reakcijama i otopite ove proizvode u vodi ili u kiselinama.
Kada analizirani uzorak sadrži vodeći sulfate i katije treće analitičke grupe nerastvorljivo u kiselinama, mogu se prevesti u rastvorljive karbonatne karbone sa zasićenom vodenom otopinom Sode Na2CO3 i Pota K2C03 ili fuzije sa smjesom na2co3 i k2co3.
b) Fusion sa mješavinom sode i kaleta.
Kad tkani sulfati pretvore u karbone, kao i u ključanju (vidi
Roladi čvrstih sa reagensima.
Sa takvom fuzijom, komponente čvrstog analiziranog uzorka, nestrpljivih u vodi i u kiselinama pretvaraju se u reakcije koje se rastvaraju u kiselinama.
Na primjer, silikonski dioksid i netopljivi silikate tokom fuzije (bolji - u platinastim slojevima) sa mješavinom sode i kalupca pretvaraju se u topljive natrijum ili kalijumske silikove i odgovarajuće karbone:
može se pretvoriti u rastvorljive reakcijske proizvode sa fuzijom sa KHSO4 ili K2S2O7 (u kvarcnim okidačima sa poklopcima), na primjer:
Neki metalni oksidi pretvoruju se u topljive soli i prilikom grijanja sode, na primjer:
U mnogim drugim slučajevima, opisane su metode i metode prevođenja nerastvorljivih uzoraka u topive reakcije sa čvrstim fazama različitih reagensa.
Ako se čvrsti uzorak ne otopi u bilo kojem od korištenim otapalima, tada se u nekim slučajevima prevozi u topivu uvjet obrade prilikom zagrijanog (obično re-) zasićenih rješenja sode na2c03 ili fuzije dijela uzorka Sa tim solima, alkali metalni hidrosulfati (Lanzod Pirosulfate kalijum K2S207, sa alkalisom i drugim tvarima.
Pitanje broj 5.
U literaturi ne postoje tačni podaci o vremenu porijekla u Rusiji toksikološka (sudska) hemiju kao nauke. Postoje samo informacije prema kojima su prve hemijske studije koje imaju forenzičku hemikalije u Rusiji održane u Rusiji u XV vijeku. U to vrijeme nije bilo hemijskih laboratorija za proučavanje različitih objekata za prisustvo otrova. Forenzičke hemijske studije imale su slučajni karakter i izvedene su u ljekarnama.
Na kraju XVI - rani XVII vek. U Rusiji je uspostavljen farmakarijski poredak (podaci o tačnom datumu farmaceutskog reda kontradikcije), što je najviša medicinska upravna ustanova DopAryrovskaya rus. Narudžba ljekarni vodili su medicinsku i farmaciju u Rusiji. U svojoj nadležnosti postojala je laboratorija u kojoj se povremeno povremeno, povremeno, povremeno, pića, pića, vodka, itd. U istoj laboratoriji i u ljekarnama napravljena povremeno, povremeno su pojedinačne sudske i hemijske studije. Međutim, tokom farmaceutskog reda, forenzički i sudski i hemijski stručnjaci nisu legalizirani.
Prvi dokument, tkanje forenzičkog ljekara u Rusiji, bio je vojna povelja, koju je objavio Peter I do 1716. godine. Kako je M. D. Schweikova ukazuje, forenzički hemijski pregled u Rusiji verovatno legalizovan sa forenzičkim medicinskim. Međutim, nakon objave Vojne povelje, otvaranje leševa nije svugdje provedeno. Leševi su se otvorili u bolnicima Moskve i Sankt Peterburga, a potom su se otvori postepeno počeli proizvoditi u drugim gradovima Rusije.
1797. godine osnovane su medicinske prednosti u mnogim pokrajinama, koje su provodile rukovodstvo svih medicinskih aktivnosti, uključujući pružanje forenzičkih medicinskih istraživanja. Sa tim tajni osnovana je položaj farmaceuta osoblja, što je trebalo da proizvede hemijsko istraživanje i otkrivanje otrova. Laboratorije u medicinskim stajalištima nisu. Stoga su redovni ljekarnici proučavali otrove u privatnim laboratorijama ili ljekarnama.
Stvaranje M. V. Lomonosova 1748. godine prva ruska hemijska laboratorija bila je važan događaj U razvoju ruske nauke. Laboratorija je imala veliki utjecaj na razvoj hemije uopšte, uključujući razvoj analitičke hemije, od kojih su se metode široko koristile sa pravosudnim i hemijskim analizama.
Uprkos određenom napretku u oblasti pravosudne hemije, rani Xix. Art. Polako se razvijala. Naučni i teorijski nivo tehnika korištenih u stručnoj praksi bili su niski. U to vrijeme nije bilo kvalificiranog osoblja pravosudnih hemičara. Sudska hemija nije bila predata na univerzitetima i u drugim obrazovnim ustanovama. zbog nizak nivo Razvoj analitičke hemije bio je izostajena metodologija za otkrivanje mnogih otrova. Nije bilo udžbenika i smjernica za pravosudnu hemiju.
XIX vek Karakterizira ga značajno poboljšanje u stanju pravosudne hemijskog istraživanja. 1808. na Univerzitetu u Medicinskom fakultetu Moskovskog univerziteta otvoren je farmaceutski odjel. Nastavni plan ovog odeljenja obuhvatio je predmet "Ljekarna". Kada proučavate ovaj predmet, posebna pažnja posvećena je toksikologiji i otkrivanju otrova. Isti odjel otkriven je u Sankt Peterburgu na medicinskoj i hirurškoj akademiji. Nešto kasnijim farmaceutskim odjeljenjima otvorena su na drugim univerzitetima.
Sa razvojem farmaceutskog obrazovanja u Rusiji, razrekli su okviri naučnika, čiji su djela obogatila pravosudnu hemiju s novim metodama analize. Bilo je udžbenika i smjernica za pravosudnu hemiju.
Jedan od prvih ruskih naučnika koji su obogatili pravosudnu hemiju s novim reakcijama i metodama analize. "P. NELYUBIN (1785-1858), koji je po obrazovanju bio ljekar i farmaceut. Na čelu je u odjelu za farmaciju na medicinskoj i hirurškoj akademiji. SVEDOK ŠEŠELJ - ODGOVOR: P. Nelyubin je izveo veliki broj analize za prisustvo otrova. Prvo je predložio metodu za uništavanje biološkog materijala koji sadrži "metalne otrove", dušičnu kiselinu. Predložili su metodu za otkrivanje arsenskih spojeva prevođenjem u arsenski vodonik. Bogatno iskustvo u oblasti forenzičke hemijske analize A. P. Nelyubin sažeti su u radu "Pravila za rukovodstvo pravosudnog ljekara u proučavanju trovanja", objavljeno 1824. godine u vojno-medicinskom časopisu. Na ovom radu naučnik je posvetio veliku pažnju studiju otrova.
SVEDOK ŠEŠELJ - ODGOVOR: P. Nelyubin je bio autor vođstva "opšta i privatna forenzička medicinska i policijska hemija sa prinčom o opštoj toksikologiji ili nauci o potpor i protiv Fook-a." U to vrijeme pod policijske hemije shvatio je sani-tarn-hemijska analiza (analiza hrane).
Istaknuti naučnik iz oblasti pravosudne hemije bio je prof. A. A. Iovsky (1796-1857). Na Moskovskom univerzitetu predao je opću i analitičku hemiju, farmakologiju i toksikologiju. SVEDOK ŠEŠELJ - ODGOVOR: A. Iovsky je bio autor oko 40 radova posvećenih različitim delovima farmacije. 1834. njegova knjiga "Vodič za priznavanje otrova, antidimala i najvažniju definiciju prvog u tijelu i izvana hemikalijereaktorirani ".
Veliki doprinos razvoju ljekarne i pravosudne hemije napravili su prof. YU. K. TRAPP (1814-1908), koji je bio student A. P. Nelyubin. Tokom rada na Medicinskoj i hirurškoj akademiji, YU. K. Trappa je provela analize različitih objekata za prisustvo otrova, bavi se proučavanjem lažnih potpisa, tačaka za tintu, zarobljene zadatke itd.
YU. K. Trappa je bio autor knjiga o pravosudnoj hemiji. 1863. godine objavljen je njegova knjiga "Vodič za prve prednosti za trovanje i hemijsko istraživanje otrova", a 1877. - knjige "Vodič za forenzičku hemijsku studiju".
Poseban doprinos razvoju pravosudne hemijske hemije dali su profesor Derptovsky (trenutno Tartuski) Univerzitet u Dragendorfu (1836-1898). Predložio je reagens za otkrivanje alkaloida, razvio metodu za pranje alkaloida iz biološkog materijala na temelju izoliranog od tih tvari s vodom zakiselim sumporne kiseline. G. Dragendorf objavio je udžbenik "Forenzičko" otkriti otrove "i bio je prvi naučnik koji je dodijelio pravosudnu hemiju iz ljekarne i pročitala je kao nezavisnu disciplinu.
Brojni rad na polju pravosudne hemije ispunili su G. V. Struve (1822-1908), koji je bio specijalista širokog profila. Njegovi su radovi posvećeni razvoju sudske, analitičke i biološke hemije. G. V. Struve predložio je reakciju na otkrivanje spojeva arsena i fosfora s molibdatom, poboljšanim metodama za otkrivanje cijanida, morfija, striknina i nekih drugih alkaloida. Ispunio je niz složenih ispitivanja u otkrivanju otrova u biološkom materijalu. Dio njegovih djela posvećen je proučavanju falsificiranja prehrambenih proizvoda itd.
U XIX veku. Brojni važni studij u oblasti pravosudne hemije ispunili su naučnike koji su radili u drugim oblastima hemije. Oni uključuju: T. E. Lovitz, η. Η. Zinin, D. I. Mendeleev, itd. T. E. Lovitz (1757-1804) izvršio je niz stručnjaka za utvrđivanje uzroka trovanja. N. N. Zinin (1812-1880) obavila je ispitivanje, čija je svrha bila uspostava nevidljivosti vina, određivanje prisutnosti Pent
Na nekim subjektima definicija nečistoća u kineskom čaju itd. Ispunio je niz stručnjaka za uspostavljanje uzroka trovanja.
D. I. Mendeleev (1834-1907) ispunio je niz ispitivanja na zadatku forenzičkih vlasti. Sa medicinskim odeljenjem Ministarstva unutrašnjih poslova već dugi niz godina bio je član Medicinskog vijeća, koji je u to vrijeme bio najveći primer forenzičke stručnjake u Rusiji.
Velika uloga u provođenju istraživanja u području pravosudne hemije pripada prof. S. P. Zrannychenko, koji je sažeo podatke o vlastitim istraživačkim i književnim podacima iz oblasti sudske i hemijske analize, a 1900. godine donio je vodič za pravosudnu hemiju.
Velika uloga u razvoju domaće pravosudne hemije pripada profesoru P. Dianil (1851-1918). Više od trideset godina radio je na medicinskoj i hirurškoj akademiji. Za to vreme, A. P. Dynnin izvršio je oko 5000 analiza. Kombinuo je rad na Akademiji sa radom na Medicinskom odeljenju Ministarstva unutrašnjih poslova. 1904. godine, A. P. Dynin imenovan je glavnom forenzičkom hemijskom stručnjaku.
Sjajna oktobra socijalistička revolucija dala je temeljne promjene u svim područjima javnog života i u razvoju nauke u našoj zemlji. Promijenjena je organizacija forenzičke i forenzičke hemijske stručnosti. Forenzički ispit postao je pouzdan pomoćnik sovjetskih tijela pravde u jačanju socijalističke zakonitosti.
1918. godine osnovana je odjel za medicinsko ispitivanje na Komesarijatu Narodnog zdravlja RSFSR-a. Slični odjeli stvoreni su pod pokrajinskim zdravstvenim vlastima. Nakon nekog vremena uvedeni su postovi pokrajinskih i urbanih forenzičkih stručnjaka, a organizirane su pokrajinske forenzičke laboratorije.
1924. godine u Moskvi je stvorena centralna forenzička laboratorija, pretvorena 1932. godine u Državni institut za forenzičku medicinu. Za rukovodstvo forenzičke i forenzičke hemijske stručnosti u našoj zemlji 1937. godine, predsjednik SSSR-a uveden je pozicijom glavnog forenzičkog medicinskog stručnjaka.
1934. godine, RSFSR adrese droge u koordinaciji s Tužilaštvom Obveze RSFSR-a odobrene "Pravila forenzičke i forenzičke hemijskog istraživanja materijalnih dokaza". 1939. godine Vijeće ljudi SSSR-a usvojilo je rezoluciju "o mjerama jačanja i razvoja forenzičkog ljekara". 1952. godine Ministarstvo zdravlja SSSR-a, ali koordinacija sa Tužilaštvom SSSR-a, Ministarstvo pravde i Ministarstva državne sigurnosti USSR-a odobrenih "uputstava o proizvodnji forenzičkog ljekara u SSSR-u".
1957., Ministarstvo zdravlja SSSR-a, u koordinaciji sa SSSR tužilaštvom i Ministarstvom unutrašnjih poslova SSSR-a, odobrilo nova pravila pravosudnog i hemijskog ispitivanja materijalnih dokaza u forenzičkim hemijskim odjeljenjima forenzičkih medicinskih laboratorija.
1962. godine, nalog je izdao ministar zdravlja SSSR-a "o mjerama za poboljšanje forenzičkog ispitivanja u SSSR-u". 1978. godine odobreno je USSR Ministarstvo zdravlja novo uputstvo Na proizvodnji forenzičkog ispitivanja, Uredba o Birou za forenzički medicinski pregled i njenim zvaničnicima. Nedavno, pored gore navedenih dokumenata, određeni broj odredbi usmjerenih na poboljšanje kvalitete forenzičkog i sudskog i hemijskog ispitivanja u SSSR-u.
Velika uloga u daljnjem razvoju pravosudne hemije pripada niskom domaćim naučnicima i starijim farmaceutskim obrazovnim ustanovama.
1920. godine, prvi odjeli pravosudne hemije stvoreni su na Hemijskom fakultetu Fakulteta Drugog, a u Petrograd hemijskom farmaceutskom zavodu, koji je postao središte naučnih istraživanja u oblasti sudske hemijske analize i Centra za Priprema hemijskih stručnjaka. Nekoliko kasnije, Odjel za pravosudnu hemiju stvorena je u drugim institucijama.
Odeljenje za pravosudnu hemiju u hemijskom i farmaceutskom zavodu Lenjingrad, na nekoliko godina krenula je prof. L. F. Ilyin (1872-1937). Autor je višeg rada na pravosudnoj hemiji. Pod njegovom vodstvu ispunjeno je nekoliko disertacija.
U razvoju pravosudne hemije, određena uloga pripada prof. N.I. FOST (1866-1941), predavao u Permmaceutskim zavodskim zavodom i prof. N. A. Valyashko (1871 - 1955). Već 15 godina, N. A. Valyashko bio je konsultant za hemijsku granu Istraživačkog instituta Harkovskog instituta za sudsko ispitivanje Ministarstva pravde. Za to vrijeme objavio je brojne radove posvećene forenzičkoj kariranoj analizi. Pod vodstvom prof. N. A. Valyashko je ispunio i branio doktorsku disertaciju T. V. Marchenko, koji je bio šef Odjela za pravosudnu hemiju Harkovskog farmaceutskog zavoda.
Prof. SVEDOK ŠEŠELJ - ODGOVOR: V. Stepanov (1872-1946) kreirao je i na čelu sa odeljenjem za pravosudnu hemiju u Moskvi Pharminyju. Bio je jedan od organizatora ovog instituta.
Naučne i pedagoške aktivnosti A. V. Stepanova odnosi se na sudsku i organsku hemiju. Razvio je metodu za određivanje organskih spojeva izvedenih klora, koji se trenutno široko koristi u analizi organskih tvari koje sadrže halogen. A. V. Stepanov predložio je metodu metode
Biološki materijal sa amonijum nitratom i sumpornom kiselinom. Zajedno sa M. D. Schweikovom razvio je metodu velike brzine za pranje alkaloida iz hrane porijeklo biljno. Objavili su posao posvećeni forenzičkoj hemijskoj analizi, objavio je udžbenik o pravosudnoj, organskoj i analitičkoj hemiji. Njegov udžbenik "Sudska hemija" objavljena je četiri puta.
Od 1937. do 1978., Odjel za pravosudnu hemiju na Moskvi Farmaceutski institut (zatim na Fakultetu Moskovskog medicinskog instituta) na čelu je bio profesor M. D. Schweikova (1905-1978) - prof. SVEDOK ŠEŠELJ - ODGOVOR: V. Stepanova.
Polje naučnog istraživanja M. D. Svlyakova je odlična. Zajedno sa prof. SVEDOK ŠEŠELJ - ODGOVOR: V. Stepanov, predložila je veliku metodu za pranje alkaloida iz prehrambenih proizvoda biljnog porijekla. MD Schweikova osnivač je upotrebe metode mikrokristaloskopije u sudsko-hemijskoj analizi, studijama pod njenim rukovodstvom također izvršila istraživanje u oblasti sudske hemijske analize "metalnih otrova", barbiturata i mnogih drugih toksičnih spojeva. Ovo je veliki doprinos forenzičkoj hemijskoj analizi.
Velika uloga u razvoju forenzičke medicine i pravosudne hemije pripada istraživačkom institutu za sudsku medicinu Ministarstva zdravlja SSSR-a, koji je organizovan 1932. godine. Institut vodi istraživački rad i pravosudne Hemija, a takođe izvrši kompleks i ponovljena stručnost o zadatku pravosudnih organa.
Zaposleni u hemijskom odeljenju ovog Instituta razvili su metodu za kvantifikaciju žive u biološkom materijalu, metodom odvajanja alkaloida iz biološkog materijala, zasnovan na izoliranoj vodi, zakiseljenom oksaličnom kiselinom, razvijen i implementirala frakcionalnu metodu pravosudne i hemijske Istraživanje "Metalni otrovi", razvijene metode Forenzička hemijska analiza niza glikozida; istraživanje se vrši na analizi pesticida i drugih toksičnih tvari, derivata fenotija.
Zaposleni u hemijskom odjelu za istraživački institut za forenzičke medicine objavili su brojne metodološke pisma i metodološke upute o proučavanju otrovnih tvari u korpusu. Tehnike utvrđene u ovim slovima široko se koriste u forenzičkim hemijskim laboratorijama SSSR-a.
Određeni doprinos razvoju toksikološke hemije donijeli su Odjel za medicinski institut LVIV, Taškent i Pyatigorsk farmaceutske institucije, kao i druge obrazovne institucije.
1939. godine organizovano je Odjeljenje za pravosudnu (toksikološku) hemiju na farmaceutskim fakultetu Instituta Lviv Medin. Od 1948. godine odeljenje je vodio prof. V. F. KRAMA RENKO. Naučni smjer Odjela je razvoj metoda hemijsko-toksikološke analize alkaloida, njihovih sintetičkih analoga i barbiturata. V. F. Kramarenko je
autor oko 200 naučni radPosvećen upotrebi hemijskih, fizičkih i fizičkihmijskih metoda analize (fotokolorimettriju, spektrofotometrija, hromatografija u tankim slojevima sorbenti, gel hromatografije, plinska hromatografija, itd.) U toksikološkoj hemiji. Predložili su metodu pranja alkaloida iz biološkog materijala na bazi izolirane vode, kiseli kiseline
.Velika uloga u razvoju toksikološke hemije u našoj zemlji pripada hemijskom odeljenju (šef. Odeljenje A. F. Rubtsov) Državnog istraživačkog instituta za sudsku medicinu Ministarstva zdravlja SSSR-a. Ovaj institut razvio je niz novih metoda za proučavanje otrovnih tvari. Objavljuju se metodička uputstva o studiji nekoliko otrova u objektima izloženim kemijsko-toksikološkom analizi.
U poslijeratnim godinama uspjesi su postignuti u pripremi naučnog osoblja na toksikološku (sudsku) hemiju. Dakle, na Moskvi Pharmaceutski institut, a potom u farmaceutskom objektu prvog Moskovskog medicinskog instituta pod vodstvom prof. M. D. Schweikova i branio šest doktorskih i četrdeset i disertacija. Na istom odjelu pod vodstvom vanr. B. N. Isotova je završio i branio 12 kandidatskih teza.
U LVIV Medicinskom institutu pod vodstvom prof. V. F. Kramarenko pripremio je i branio pet doktorskih i 31 kandidatskih. Na istom odjelu pod vodstvom prof. V. I. Popova je branio četiri disertacije. Pod vođstvom vanrednog profesora A. F. Rubtsov zaštićen je devet disertacija kandidata. Isti broj disertacija zaštićen je u Tashkent Farmaceutski institutu pod vodstvom prof. L. T. Ikramova.
Na Odjelu za toksikološku hemiju, Farmaceutski institut Taškent je implementirao niz studija o glavnoj analizi nadogimikacije.
Istraživanje u oblasti analize otrovnih tvari vrše se na odjelima toksikološke hemije od refrakture i drugih institucija.
Rezultati hemijsko-toksikološke analize ovise o tome pravi izbor Istraživački objekti, poštivanje pravila hemijsko-toksikološke analize biološkog materijala za prisustvo toksičnih proširenja, pravi izbor metoda istraživanja i nekih drugih faktora.
