19 gram për litër. Të tilla. përmbajtja e klorit në ujë të detit. Shkalla për një hidraulik nuk është më shumë se 1.5 gram për litër.
Për dezinfektim. Kjo është e mjaftueshme. Pse një ndryshim i tillë? Arsyeja është tretur në oqeane.
Nga përbërja kimike, është klorur. Në një litër ujë deti, ajo vjen 35 gram.
Jo çuditërisht, 19 prej tyre - klor. Në botë, mund të shihet, mjaft pak. I madh dhe rol.
Dikush element ka frikë, dhe dikush e kupton se pa të. Për të vendosur veten në pozicionin e pranuar, ose të ndryshoni atë, të njiheni me faktet.
Prona të paluajtshme klor
Element i kloriti gaztë. Ai është i verdhë i gjelbër. Emri i elementit të 17-të me greqisht dhe përkthyer.
Megjithatë, pëlhura dhe substancë zbardhues. Vërtetë, kjo kërkon një acid klorotik - rezultat i ndërveprimit të klorit me ujë.
Në shekullin e 18-të, kur substanca e 17-të u zbulua vetëm, "tha uji i klorit", duke mos ditur se çfarë merren.
Në fillim të shekullit të 19-të, duart e saj filluan të shpëlën duart e tyre. Praktika e tillë u prezantua, për shembull, në një nga spitalet e Vjenës.
Mjekët, sigurisht, nuk duan të zbardhin duart e tyre. Uji i klorit shërbeu si një agjent dezinfektues.
Aftësia e elementit të 17-të për të vrarë bakteret patogjene është vërejtur në fund të shekullit të 18-të.
Zgjidhje e klorit - një nga rreth 200-në lidhjet e tij. Në artikullin e pastër të formës nuk gjendet. Arsyeja është aktiviteti i lartë kimik.
Substanca domosdoshmërisht bashkohet me ndërveprimin me "fqinjët". Megjithatë, klori i pastër, megjithatë, mori.
Përvoja e parë e suksesshme u krye në vitin 1774. Carl Sheel. Ky është një kimist suedez. Ai lidhej nga oksid.
Ne kishim nevojë për masa paraprake në punën me gaz, sepse është toksike. Nëse klori merr në mushkëri, shkakton mbytje dhe djegie.
Prandaj, në sistemin e frymëmarrjes, më saktësisht në gjakun e saj, gjeni vetëm klor i përbërë.
Përmbajtja e përgjithshme e substancës së 17-të në trupin e njeriut është 0.25% e masës. Pyes veten se çfarë klor - kim. elementzbuluar në sasi më të mëdha në trupat e noteve profesionale.
Ata, siç thonë ata, nuk dalin nga pishina. Uji në to është i klorinuar dhe, me sa duket, jonet e substancës po e çojnë në qarkullimin e gjakut.
Klor i lëngshëm- Një pjesë e kripës, e vendosur në stomakun e njeriut. Elementi i 17-të në reagentët luan jo vetëm një rol dezinfektues, por gjithashtu thyen ushqimin.
Rezulton, klori, i rrezikshëm në një gjendje të gaztë, përfiton në formën e përbërësve, për shembull, të njëjtën gatim.
Hani atë, nga rruga, unë dua të mbaj prodhimin e acidit klorhidrik në stomak. Kjo është një shtytje nënndërgjegjese e trupit.
Jo më kot në pyje, në veçanti, moose, gjeni kripur dhe bëj të ashtuquajturën "vdekje të bardhë". Pra, si është?
Siç mund të shihet, roli i klorit është shumë i afërm. Ai mund të jetë i mirë, dhe ndoshta helm. Në rolin e fundit, elementi u përdor nga trupat gjermane.
Ata mbuluan gazin e verdhë në armiq gjatë Luftës së Parë Botërore. Kjo është një nga shembujt e debutimit të përdorimit të armëve kimike.
Kompleks kalium-klorsë bashku me oksigjenin është shpërthyese, e cila gjithashtu mund të jetë e dobishëm në luftë, por përdoret në një sferë tjetër - piroteknik.
Substanca është fishekzjarre të përbërë, vepron jo vetëm si eksplozivë, por edhe bojë.
Gjeni një përbërje të klorit me oksigjen dhe mund të jeni në disa ndeshje. Megjithatë, ne do të flasim për përdorimin e elementit të 17-të veç e veç.
Përdorimi i klorit
Klor - element kimikPërdoret për prodhimin e kripës, jo vetëm në stomak.
Acidi Salonik me ndihmën e substancës së 17-të është marrë jashtë trupit. Komponimi është propozuar kur heziton dhe ngjyros, në prodhimin e ngjyrave të aktivizuara, sintetike dhe intermediates organike.
Pa klor Mos bëni në galvanoplastikë. Në përbërjen e acidit klorhidrik, elementi është i nevojshëm në prodhimin e ngjitësve të ndryshëm dhe alkoolit të hidrolizës.
Dezinfektim element karakteristik klornuk është falës tani jo në spitale, por në përpunimin e ujit të rubinetit.
Chlorination e saj aplikohet për më shumë se një shekull. Një alternativë u shfaq - ozonation.
Ujëajo dezinfekton, por mund të ndikojë negativisht në trup. Organizatat e furnizimit të burimeve gjithashtu kanë të bëjnë me faktin se trupi i 17 substancave tub.
Rrjedhimisht, rrjetet kërkojnë riparim dhe zëvendësim më shpesh. Këto janë humbje. Megjithatë, ndërsa ozonimi është vetëm një perspektivë, dhe jo realitetet e sotme.
Metoda e klorinimit të shtrenjtë, dhe rezultatet e trajtimit të ujit nuk është aq mbresëlënëse.
Në metalurgji klormerr pjesë në përgatitjet e marrjes,
Këto janë metale të rralla dhe të vlefshme, kështu që elementi i 17 është një rol të rëndësishëm. Respektojnë substancën dhe agrarin. Ata blejnë komponime klororganike.
Ata po luftojnë me barërat e këqija. Për të duke helmuar klorom"Nuk fiton" dhe bimë të kultivuara, ato duhet të jenë të pafavorizuara.
Reagenti është i dëmshëm vetëm në shoots monocotional. Përmbajnë klordhe insekticidet. Këto komponime dërgohen në dëmtuesit e insekteve.
Insekticidet i vrasin ata në mënyrë selektive, duke lënë bimët e nxitura dhe mikroorganizmat e dobishëm.
Nevoja e trupit të njeriut është 800 mils mil në ditë. Merrni ato jo vetëm nga kripë.
Peshku i detit do të ndihmojë, si dhe vezët, bizele pod, hikërror dhe oriz. Peshku zëvendësohet nga oysters dhe kastravecat detare.
Jonet e klorit Nga këto, ekuilibri osmotik i sistemeve të organizmit dhe rregullon shkëmbimet e ujit të kripës.
Organi në të cilin masa kryesore e elementit të 17-të është e fokusuar - lëkure. Klori duhet të përditësohet vazhdimisht në të, sepse shfaqet në urinë.
Ata lëvizin pothuajse sa më shumë substanca të konsumuara. Prandaj, klori duhet të jetë i pranishëm në dietë gjithmonë.
Klor i minierave
Metodat e shekullit të 18-të në 21 nuk janë relevante. Në vend të përdorimit të Karl Shelës, Mangani dhe oksid acid hidroklorik aplikojnë kripë konvencionale dhe ujë.
Klori natriumishpërndahen dhe ekspozohen aktuale elektrike. Nuk ka nevojë për pajisje të posaçme, pa kontejnerë, as temperatura të larta. Metoda moderne është e thjeshtë dhe e lirë.
Sa klorkërkesa dikton. Pra, në vitet 1970, janë kërkuar 20,000,000 ton në vit.
Pastaj, në prodhimin e produkteve themelore inorganike, elementi i 17-të mori vendin e 5-të. Pozita mbeti e njëjtë, por konsumi është rritur.
Për vitin 2015, rreth 28,000,000 ton. Kjo është I. klor për pishinë, dhe vinyl klorur, dhe pesticidet, dhe tretës, dhe klor në tableta.
Këto të fundit shpërbëhen në ujë dhe përdoren si agjent detergjent dhe dezinfektues.
Gjysma klori prodhohet në Shtetet e Bashkuara. Kjo është e justifikuar nga nevoja për përmbajtjen e 17 vetë Amerikës.
Në vitin, industria e brendshme konsumon rreth 12,000,000 ton reagent. Pak rol në Mbretërinë e Bashkuar.
Prodhojnë kryesisht komponimet e elementit të 17-të, për shembull, acidet e klorit.
Nëse nuk flasim për përgatitjen artificiale të klorit dhe prodhimit të saj, por për minierat në natyrë, atëherë ajo bie poshtë në zhvillimin e një kripë guri.
Rezulton, depozitat e substancës së 17-të u zhvilluan për një tjetër 3000-4000 vjet më parë. Pastaj, Get Salt filloi në tokat e Libisë moderne.
Numri i përgjithshëm i klorit në thellësitë tokësore është vetëm 0.017%. Rezulton, me minierat aktive, është e mundur të shterosh burimet.
Pra, në perspektivën e largët, kostoja e elementit të 17 mund të rritet. Çfarë është ajo për momentin?
Çmimi i klorit
Klor për të blerënë formën e tij të pastër mund të jetë një kuti. Si rregull, është një paketim prej 30 litrash. Ajo përmban 34 kilogramë klor.
Kjo tregon ashpërsinë e substancës, madje edhe në një gjendje të gaztë. Çmimet e çmimeve me klor të lëngshëm 1500-1800 rubla.
Produktet e mbetura bazohen në komponimet e elementit të 17-të, prandaj, kostoja, ndonjëherë është e paparashikueshme.
Etiketa e çmimeve varet nga prodhuesi, reklamimi i mallrave, transporti i tij, kostoja e sintezës, ose prodhimi i bazës.
Pra, bardhësia mund të blihet për 13, dhe për 45 rubla. Në zbardhjen e pluhurave, në të vërtetë, ashtu si çmime të rënda.
Ka të bëjë me larjen, dhe për pastrimin e kompozimeve. Mjetet për sobë, për shembull, ofrohen për 20, dhe për 80 rubla. Për më tepër, vëllimi është i njëjtë. Zakonisht, është 500 gram.
Interesante, shumë agjentë që përmbajnë klorin mund të përdoren si izolues.
Elementi i lëngëzuar nr. 17 kryen më shumë miliardë miliardë dollarë më të këqija se uji i distiluar. Ju mund të gjeni një fakt.
Por, dëgjoni aviacionin do të duhet të zbresin. Fakti është se zëri gjithashtu do të "hajë" në klor, duke përhapur një herë e gjysmë më ngadalë se në ajrin atmosferik.
Universiteti Teknik i Shtetit Kuzbass
Puna e kursit
Subjekti i BZK-së
Klor karakteristik si një substancë emergjente kimikisht e rrezikshme
Kemerovo-2009.
Prezantimi
1. Karakteristikat e AHKH (në detyrën e lëshuar)
2. Mënyrat për të parandaluar aksidentet, mbrojtja kundër Akhov
3. Detyra
4. Llogaritja e situatës kimike (në detyrë të lëshuar)
Përfundim
Letërsi
Prezantimi
Në total, Rusia ka 3,300 objekte të ekonomisë që kanë rezerva të konsiderueshme të kimikateve të rrezikshme. Më shumë se 35% e tyre kanë rezerva elegante.
Klor (lat. Klorum), element kimik VII grup i sistemit periodik të mendeleev, numri atomik 17, pesha atomike 35,453; i referohet familjes së halogjenëve.
Xlor përdoret gjithashtu për klorinim ne. Other ryy Ords për qëllimin dhe tërheqjen e titanit, niobium, zirconium dhe të tjerët.
Helmim Klori është i mundur në kimike, pulpë dhe letër, tekstile, industrinë farmaceutike. Xlore është i bezdisshëm membranat mukozë të syve dhe traktit të frymëmarrjes. Një infeksion sekondar zakonisht bashkëngjitet me ndryshimet primare inflamatore. Helmimi akut po zhvillohet pothuajse menjëherë. Kur thuhen inhalimi i përqendrimeve të mesme dhe të ulëta të klorit, kufizimet dhe dhimbjet e gjoksit, kollitja e thatë, frymëmarrja e shpejtë, duke u kthyer në sy, duke u rritur, duke rritur përmbajtjen e leukociteve në gjak, temperaturën e trupit, etj. Bronchopneumonia e mundshme, emocionet toksike, depresiv shtetet. Në raste të lehta, shërimi ndodh pas 3 - 7 ditësh. Si pasoja të largëta, është vërejtur Katari i traktit të sipërm të frymëmarrjes, bronkit i përsëritur, pneumoskleroza; Është e mundur të aktivizoni tuberkulozën e mushkërive. Me thithjen e zgjatur të përqendrimeve të vogla të klorit, vërehen forma të ngjashme, por ngadalë në zhvillim të sëmundjes. Parandalimi i helmimit, nënshkrimit të industrive, pajisjeve, ventilimit efikas, nëse është e nevojshme, duke përdorur maska \u200b\u200btë gazit. Përqendrimi maksimal i lejuar i klorit në ajër të prodhimit, lokalet prej 1 mg / m 3. Prodhimi i klorit, gëlqeres së klorit dhe komponimeve të tjera që përmbajnë klor kanë të bëjnë me prodhimin me kushte të dëmshme të punës.
Në natyrë, klori ndodh në një gjendje të gaztë dhe vetëm në formën e komponimeve me gazra të tjera. Në kushtet e përafërta në normale, është një gaz helmues helmues gjelbër. Ajo ka më shumë peshë se ajri. Ka një erë të ëmbël. Molekula e klorit përmban dy atome. Në gjendje të qetë, nuk digjet, por në temperatura të larta të përfshira në ndërveprim me hidrogjen, pas së cilës një shpërthim është i mundur. Si rezultat, gazi Phosgene është lëshuar. Shumë helmuese. Pra, edhe në një përqendrim të ulët në ajër (0.001 mg për 1 DM 3) mund të shkaktojë një rezultat fatal. Klori thotë se është më e rëndë se ajri, prandaj, gjithmonë do të jetë në dyshemenë në formën e një mjegulle të verdhë-jeshile.
Për herë të parë në praktikë, kjo substancë është marrë nga K. Shelle në 1774 duke lidhur acidin klorhidrik dhe pirocertin. Megjithatë, vetëm në 1810 P. Davy ishte në gjendje të jepte një karakteristikë klori dhe të vërtetonte se ky është një element kimik i veçantë.
Vlen të përmendet se në vitin 1772 ishte e mundur të merrnim një klorur - një përbërës i klorit me hidrogjen, por kimisti nuk mund t'i ndante këto dy elemente.
Klori është elementi kimik i nëngrupit kryesor të grupit VII të tabelës Mendeleev. Është në periudhën e tretë dhe ka numër atomik 17 (17 protone në bërthamën atomike). Nonmetall kimikisht aktive. Shënuar nga letrat Cl.
Është një përfaqësues tipik i Gazës që nuk ka ngjyra, por që ka një erë të mprehtë kaustike. Si rregull, toksik. Të gjitha halogjet janë të holluar mirë në ujë. Kur kontaktoni me ajër të lagur, ata fillojnë të pijnë duhan.
Konfigurimi i jashtëm elektronik i Atomit CL 3S2ZP5. Rrjedhimisht, në komponimet, elementi kimik shfaq nivelet e oksidimit -1, + 1, +3, +4, +5, +6 dhe +7. Rreziku kovalent i atomit prej 0.96 vend, rrezja e joneve të CL- 1.83 å, afiniteti i atomit në elektron është 3.65 ev, niveli i jonizimit është 12.87 ev.
Siç tregohet më lart, klori është mjaft aktive nonmetall, i cili ju lejon të krijoni komponime me pothuajse çdo metal (në disa raste me ngrohje ose me lagështi, zhvendosje bromine) dhe jo-metaleve. Në formën e pluhurit reagon me metale vetëm nën veprimin e temperaturave të larta.
Temperatura maksimale e djegies - 2250 ° C. Oksigjeni është i aftë të formojë oksidet, hypochlorites, klorites dhe klorate. Të gjitha komponimet që përmbajnë oksigjen bëhen shpërthyese në kushtet e ndërveprimit me substancat oksiduese. Vlen të përmendet se ata mund të shpërthehen në mënyrë arbitrare, ndërsa kloret shpërthejnë vetëm kur u ekspozohen atyre me ndonjë iniciator.
Karakteristikat e klorit në pozitë në sistemin periodik:
Substancë e thjeshtë;
. element i grupit të shtatëmbëdhjetë të tabelës periodike;
. periudha e tretë e rreshtit të tretë;
. Grupi i shtatë i nëngrupit kryesor;
. Numri atomik 17;
. nënkupton simbolin e IC;
. nonmetall kimikisht aktive;
. E vendosur në grupin halogjen;
. Në kushte të përafërta në normale, është një gaz helmues i ngjyrës së verdhë-jeshile me një erë kaustike;
. Molekula e klorit ka 2 atome (Formula Cl 2).
Vetitë fizike të klorit:
Pika e vlimit: -34,04 ° C;
. Pika e shkrirjes: -101.5 ° C;
. Dendësia në një gjendje të gaztë - 3, 214 g / l;
. Dendësia e lëngshme e klorit (gjatë periudhës së vlimit) - 1.537 g / cm 3;
. Dendësia e klorit të ngurtë - 1.9 g / cm 3;
. Vëllimi specifik - 1.745 x 10 -3 l / g.
Në një gjendje të gaztë, prona është e lidhur lehtë. Me një presion prej 8 atmosferash dhe një temperaturë prej 20 ° C duket si një lëng i gjelbër i verdhë. Ka vetitë shumë të larta korrozioni. Siç tregon praktika, ky element kimik mund të mbajë një gjendje të lëngshme deri në një temperaturë kritike (143 ° C), në varësi të një rritjeje të presionit.
Nëse është ftohur në temperaturë -32 ° C, ajo do të ndryshojë lëngun e saj pavarësisht nga presioni atmosferik. Me një rënie të mëtejshme të temperaturës, ndodh kristalizimi (me një tregues -101 ° C).
Në klorin e koreve të tokës përmban vetëm 0.017%. Masa kryesore është në gazra vullkanike. Siç tregohet më lart, substanca ka një aktivitet më të madh kimik, si rezultat i së cilës në natyrë gjendet në lidhjet me elementë të tjerë. Në të njëjtën kohë, shumë minerale përmbajnë klor. Karakteristika e elementit lejon formën e njëqind mineraleve të ndryshme. Si rregull, këto janë kloridet e metaleve.
Gjithashtu, shuma e saj e madhe është e vendosur në Oqeanin Botëror - pothuajse 2%. Kjo është për shkak të faktit se kloridet janë shumë të shpërndara dhe përhapen me ndihmën e lumenjve dhe deteve. Procesi i kundërt është i mundur. Klori është larë në breg, dhe pastaj era do ta përhapë atë rreth lagjes. Kjo është arsyeja pse përqendrimi i saj më i madh është vërejtur në zonat bregdetare. Në zonat e thata të planetit, gazi i konsideruar nga ne është formuar duke përdorur avullimin e ujit, si rezultat i së cilës duket solonchaki. Çdo vit rreth 100 milion ton kjo substancë prodhohen në botë. Çfarë, megjithatë, nuk është e habitshme, sepse ka shumë depozita që përmbajnë klor. Karakteristika e tij, megjithatë, varet kryesisht nga pozicioni gjeografik i saj.
Sot ka një numër të metodave të klorit, nga të cilat më të zakonshmet janë:
1. Diafragma. Është kostoja më e lehtë dhe më pak. Zgjidhja e kripës në elektrolizën e diafragmës hyn në hapësirën anode. Tjetra, përgjatë rrjetit të katodës së çelikut rrjedh në një diafragmë. Ajo ka një sasi të vogël të fibrave polimer. Një tipar i rëndësishëm i kësaj pajisjeje është kundërflow. Ai është i drejtuar nga hapësira anode në katodë, e cila ju lejon të ndaheni veçmas klorit dhe liquors.
2. membrana. Efikasiteti më i efektshëm, por i vështirë në organizatë. Të ngjashme me diafragmën. Dallimi është se hapësira anodike dhe katodë është plotësisht e ndarë nga membrana. Rrjedhimisht, dy flukse të ndara janë marrë në prodhim.
Vlen të përmendet se karakteristika e kimit. Elementi (klori) i marrë nga këto metoda do të jetë i ndryshëm. Më shumë "të pastër" konsiderohet të jetë një metodë e membranës.
3. Metoda e merkurit me katodë të lëngët. Krahasuar me teknologjitë e tjera, ky opsion ju lejon të merrni klorin më të pastër.
Diagrami skematik i instalimit përbëhet nga një elektrolyzer dhe ndërlidhet pompën dhe mbylljen amalgam. Si katodë, merkuri pompuar pompën së bashku me një zgjidhje të kripës së tryezës, dhe si një anod - qymyr ose elektroda grafit. Parimi i instalimit të instalimit është si më poshtë: klori është lëshuar nga elektroliti, i cili hiqet nga elektrolizer së bashku me anolyte. Nga ky i fundit, papastërtitë dhe mbetjet e klorit hiqen, kërcenin nga Galiti dhe kthehen përsëri në elektrolizë.
Kërkesat e sigurisë industriale dhe joprofitueshmëria e prodhimit çuan në zëvendësimin e katodës së lëngshme të ngurta.
Pronat e klorit ju lejojnë të aplikoni në mënyrë aktive në industri. Me këtë element kimik, të ndryshme (klorur vinyl, kloro-gome, etj.), Droga, dezinfektues janë marrë. Por vendndodhja më e madhe e zënë në industri është prodhimi i acidit hidroklorik dhe gëlqere.
Metodat e pastrimit të ujit të pijshëm përdoren gjerësisht. Deri më sot, ata po përpiqen të largohen nga kjo metodë duke e zëvendësuar atë me ozonacion, pasi që substanca e konsideruar nga ne ndikon negativisht në trupin e njeriut, përveç kësaj, uji i klorinuar shkatërron tubacionet. Është shkaktuar nga fakti se në shtetin e lirë të ndikojë në tubacionet e bëra nga poliolefinët. Megjithatë, shumica e vendeve preferojnë metodën e klorinimit.
Gjithashtu, klori përdoret në metalurgji. Me të, një numër i metaleve të rralla (niobium, tantal, titan). Në industrinë kimike, komponimet e ndryshme kloroorganike përdoren në mënyrë aktive për t'u marrë me barërat e këqija dhe për qëllime të tjera bujqësore, përdoret një element dhe si një zbardhues.
Falë strukturës së saj kimike, klori shkatërron shumicën e ngjyrave organike dhe inorganike. Kjo arrihet me zbardhjen e tyre të plotë. Ky rezultat është i mundur vetëm nën gjendjen e pranisë së ujit, sepse procesi i njollosjes është për shkak të së cilës është formuar pas rënies së klorit: cl 2 + h 2 o → hcl + hclo → 2HCL + O. Kjo metodë e gjeti përdorimin Nga disa shekuj më parë dhe është popullor deri më sot.
Përdorimi i kësaj substance është shumë popullor për marrjen e insekticideve klororganike. Këto barna bujqësore vrasin organizma me qëllim të keq, duke lënë bimë të paprekura. Një pjesë e rëndësishme e të gjithë klorit të prodhuar në planet shkon në nevojat bujqësore.
Gjithashtu përdoret në prodhimin e plastikës dhe gomës. Me ndihmën e tyre, ajo izolon telat, shkrimi, pajisjet, predhat e pajisjeve shtëpiake, etj. Kjo e bën të mundur që gomat e marra në këtë mënyrë të dëmtojnë një person, por kjo nuk është konfirmuar nga shkenca.
Vlen të përmendet se klori (karakteristika e substancës është detajuar nga ne më herët) dhe derivatet e saj, të tilla si Hyrit dhe Phosgen, aplikojnë për qëllime ushtarake për të marrë agjentë të helmimit luftarak.
Jo-metalet janë substanca të thjeshta që përfshijnë gazra dhe lëngje. Në shumicën e rasteve, ato janë më të këqija të kryera aktuale elektrike sesa metalet, dhe kanë dallime të rëndësishme në karakteristikat fizike dhe mekanike. Me ndihmën e një niveli të lartë të jonizimit, komponimet kovalente kimike janë të afta të formohen. Më poshtë do të jetë karakteristika e nonmetalla në shembullin e klorit.
Siç u përmend më lart, ky element kimik është gaz. Në kushte normale, ajo ka mungesë të pronave të ngjashme me ato të metaleve. Pa ndihmën e palës së tretë, nuk mund të ndërveprojë me oksigjen, azot, karbon, etj. Pronat e saj oksidative ekspozohen në marrëdhëniet me substanca të thjeshta dhe disa të komplikuara. I referohet halogjenëve, i cili reflekton me shkëlqim në karakteristikat kimike të saj. Në komponimet me pjesën tjetër të përfaqësuesve halogjen (Bromine, Astat, jod), ajo zhvendos ato. Në gjendjen e gaztë të klorit (karakteristika e tij është një konfirmim i drejtpërdrejtë) është i tretshëm. Është një dezinfektues i shkëlqyer. Vetëm organizmat e gjallë vret, gjë që e bën të domosdoshme në bujqësi dhe mjekësi.
Karakteristika e atomit të klorit lejon që ajo të përdoret si agjent helmimi. Për herë të parë, gazi u aplikua nga Gjermania 04/22/1915, gjatë Luftës së Parë Botërore, si rezultat i të cilit rreth 15 mijë njerëz vdiqën. Për momentin, si nuk zbatohet.
Ne japim një përshkrim të shkurtër të elementit kimik si një agjent mbytës. Ndikon në trupin e njeriut nga goditja. Së pari, acarim i traktit të sipërm të frymëmarrjes dhe mukozës së syrit. Një kollë e fortë fillon me sulmet e mbytjeve. Tjetra, duke depërtuar në mushkëri, trupat e gazit pëlhurë pulmonare, e cila çon në edemë. E rëndësishme! Klori është një substancë me shpejtësi të lartë.
Në varësi të përqendrimit në ajër, simptomatika është e ndryshme. Me një përmbajtje të vogël, një person ka skuqje të mukozës së syrit, lehtësim frymor. Përmbajtja në atmosferën prej 1.5-2 g / m 3 shkakton ashpërsinë dhe ndjenjat e mprehta në gjoks, një dhimbje të mprehtë në traktin e sipërm të frymëmarrjes. Gjithashtu, gjendja mund të shoqërohet me lot të fortë. Pas 10-15 minutash për të gjetur në ambiente të mbyllura me një përqendrim të tillë të klorit, ndodh një djegie e fortë e mushkërive dhe vdekjes. Me përqendrime më të dendura, vdekja është e mundur brenda një minute nga paraliza e traktit të sipërm respirator.
Klori është pjesë e pothuajse të gjitha organizmave të gjallë. Veçori është se nuk është e pranishme në formën e tij të pastër, por në formën e lidhjeve.
Në organizmat e kafshëve dhe njerëzore, jonet e klorit mbajnë barazi osmotike. Ajo është shkaktuar nga fakti se ata kanë rreze më të përshtatshme për depërtimin në qelizat e membranës. Së bashku me jonet e kaliumit, CL rregullon bilancin e kripës së ujit. Në zorrë, jonet e klorit krijojnë një mjedis të favorshëm për veprimin e enzimeve të lëngut të gastrikeve proteolitike. Kanalet e klorit ofrohen në shumë qeliza të trupit tonë. Përmes tyre, shkëmbimi ndërcellular i lëngjeve dhe pH e qelizës mbështetet. Rreth 85% e vëllimit të përgjithshëm të këtij elementi në trup qëndron në hapësirën ndërcellulare. Excreted nga trupi nga uretra. Është prodhuar nga një organizëm femër në procesin e dhënies së gjirit.
Në këtë fazë të zhvillimit, është e vështirë të thuhet shumë për të thënë se cila sëmundje provokon klorin dhe komponimet e saj. Kjo është për shkak të mungesës së hulumtimeve në këtë fushë.
Jonet e klorit janë gjithashtu të pranishme në qelizat e bimëve. Ai në mënyrë aktive merr pjesë në shkëmbimin e energjisë. Pa këtë element, procesi i fotosintezës është i pamundur. Me të, rrënjët absorbojnë në mënyrë aktive substancat e nevojshme. Por përqendrimi i madh i klorit në bimë është në gjendje të ketë një efekt të dëmshëm (ngadalësimi i procesit të fotosintezës, ndalimit dhe rritjes).
Megjithatë, ka përfaqësues të tillë të florës që mund të "bëjnë miq" ose të paktën të bashkohen me këtë element. Karakteristika e jo metalik (klori) përmban një artikull të tillë si aftësia për të ulur tokën. Në procesin e evolucionit, bimët e përmendura më lart, të quajtur halophytes, morën këneta të zbrazëta të kripës, të cilat ishin bosh për shkak të furnizimit të tepërt të këtij elementi. Ata thithin jonet e klorit, dhe pasi ata heqin qafe prej tyre me një rënie të fletës.
Ka disa mënyra për të lëvizur dhe për të ruajtur klorin. Karakteristika e elementit përfshin nevojën për cilindra të veçantë të presionit të gjatë. Kontejnerë të tillë kanë një pyetësor - një vijë e gjelbër vertikale. Cilindrat mujorë duhet të shpëlarë tërësisht. Me ruajtjen afatgjatë të klorit, një precipituar shumë eksploziv është formuar në to - Trichlorid i azotit. Në rast të mospërputhjes me të gjitha rregullat e sigurisë, ndezja spontane dhe shpërthimi është e mundur.
Kimistët e ardhshëm duhet të njihen për karakteristikat e klorit. Sipas planit, 9-klasë mund të vendosin eksperimente laboratorike me këtë substancë të bazuar në njohuritë themelore mbi disiplinën. Natyrisht, mësuesi është i detyruar të kryejë një udhëzim të sigurisë.
Rendi i punës është si vijon: është e nevojshme të marrësh një shishe me klor dhe derdh në të një patate të skuqura të vogla metalike. Në fluturim, patate të skuqura do të ndahen me ndriçim të ndritshëm të dritës dhe njëkohësisht formon tymin e bardhë të bardhë SBCL 3. Kur zhyten në anije me petë me kallaj të klorit, ajo gjithashtu do të jetë vetë-splashing, dhe snowflakes zjarrtë do të ngadalësohen në fund të shishës. Gjatë këtij reagimi, është formuar lëngu i tymosur - sncl 4. Kur vendosim patate të skuqura hekuri në anije, do të shfaqen "pika të kuqe" dhe do të shfaqet tymi i kuq Fecl 3.
Së bashku me punën praktike, teoria përsëritet. Në veçanti, një pyetje e tillë si karakteristika e klorit në pozicionin në sistemin periodik (përshkruhet në fillim të artikullit).
Si rezultat i eksperimenteve, rezulton se elementi reagon në mënyrë aktive ndaj komponimeve organike. Nëse vendosni në një qen me lesh klori, të lagur me një para-in turpidar, atëherë ajo menjëherë do të injorojë, dhe Sage u përfshi ashpër nga shishe. Është spektakolare me një flakë të verdhë të natriumit, dhe kristalet e kripës shfaqen në muret e Himsudumit. Do të jetë interesante për dishepujt se, duke qenë një kimist i ri, N. N. Semenov (më vonë laureati i çmimit Nobel), duke kaluar një përvojë të tillë, mblodhën kripën nga muret dhe, duke spërkatur bukën e saj, hëngri atë. Kimia doli të jetë e drejtë dhe nuk e udhëhoqi shkencëtarin. Si rezultat i përvojës me përvojë, kripë e zakonshme e tryezës doli!
Element VII nëngrupet e tabelës periodike D.I. REMEELEEVA. Në nivelin e jashtëm - 7 elektronet, kështu që kur ndërveprojnë me agjentët reduktues, klori tregon pronat e saj oksidative, duke tërhequr elektron elektron në vetvete.
Klori është gaz i verdhë. Ka një erë të mprehtë.
I lirë klorshumë aktive. Ai reagon me të gjitha substancat e thjeshta, me përjashtim të oksigjenit, azotit dhe gazrave fisnikë:
Si + 2 Cl. 2 = Sicl 4 + Q..
Kur reagimi me hidrogjen ndërvepron me hidrogjen në temperaturën e dhomës, por sa më shpejt që ndriçimi vepron si një ndikim i jashtëm, ndodh një reaksion zinxhir, i cili ka gjetur përdorimin e saj në kimi organike.
Kur klori i nxehtë është në gjendje të rrijë jod ose bromin nga acidet e tyre:
Cl. 2 + 2 Hbr = 2 Hcl + Br. 2 .
Me shkëmbinjtë e ujit reagon, pjesërisht shpërndarë në të. Kjo përzierje quhet ujë klori.
Reagon me alkalis:
Cl 2 + 2naoh \u003d nacl + naclo + h 2 o (i ftohtë),
Cl 2 + 6koh \u003d 5kcl + kclo 3 + 3 h 2 o (nxehtësi).
1. Elektroliza e shkrirjes së klorurit të natriumit, që rrjedh sipas skemës së mëposhtme:
2. Metoda laboratorike për prodhimin e klorit:
MNO 2 + 4HCL \u003d MNCL 2 + CL 2 + 2H 2 O.
Ministria e Arsimit dhe Shkencës e Federatës Ruse
Institucioni arsimor i shtetit federal i arsimit të lartë profesional
Universiteti i Teknologjisë Kimike Ivanovo
Departamenti i TP dhe MAT
abstrakt
Klori: Prona, Aplikimi, Pranimi
Udhëheqësi: Efremov a.m.
Ivanovo 2015.
Prezantimi
Informacion i përgjithshëm mbi klorin
Përdorimi i klorit
Metodat kimike për prodhimin e klorit
Elektrolizë. Koncepti dhe thelbi i procesit
Industriale duke marrë klorin
Siguria në prodhimin e klorit dhe mbrojtjen e mjedisit
Përfundim
Prezantimi
elementi kimik i klorit elektrolizë
Për shkak të shkallës së përdorimit të klorit në fusha të ndryshme të shkencës, industrisë, mjekësisë dhe jetës së përditshme, kërkesa për të është rritur kohët e fundit katastrofale. Ka shumë metoda për prodhimin e klorit me metoda laboratorike dhe industriale, por të gjithë kanë më shumë pengesa sesa avantazhet. Përgatitja e klorit, për shembull, nga acidi klorhidrik, i cili është një nënprodukt dhe një humbje e shumë industrive kimike dhe të tjera ose një kripë të gatuar të prodhuar në depozita të kripës, procesi është mjaft energjik, i dëmshëm në aspektin e ekologjisë dhe Shumë e rrezikshme për jetën dhe shëndetin.
Aktualisht, problemi i zhvillimit të teknologjisë së prodhimit të klorit, i cili do të përjashtonte të gjitha disavantazhet e mësipërme, dhe gjithashtu posedonte prodhimin e lartë të klorarit.
.Informacion i përgjithshëm mbi klorin
Klori është marrë për herë të parë në 1774 K. Shelame me ndërveprimin e acidit klorhidrik me MNO2 Pydom. Megjithatë, vetëm në 1810 Davy zbuloi se klori është një element dhe e quajti klor (nga greqishtja. Chloros është e gjelbër e verdhë). Në 1813, J. L. Gay-Loussak propozoi emrin "klor" për këtë element.
Klori - Element VII grup i sistemit periodik të elementeve D. I. Mendeleev. Pesha molekulare 70,906, pesha atomike 35.453, numri atomik - 17, i referohet familjes së halogjenëve. Nën kushtet normale, klori i lirë i përbërë nga molekulat diatomike është një gaz i gjelbër jo i djegshëm me një erë të mprehtë dhe të bezdisshme. Ai është helmues dhe i papërpunuar. Klori i gaztë i gaztë i ngjeshur në presionin atmosferik kthehet në lëng qelibar në -34.05 ° C, ngurtësohet në -101.6 ° C dhe një presion prej 1 atm. Zakonisht klori është një përzierje prej 75.53% 35cl dhe 24.47% 37cl. Nën kushtet normale, dendësia e klorit të klorit është 3.214 kg / m3, domethënë, është afërsisht 2.5 herë më e rëndë se ajri.
Kimikisht klori është shumë aktiv, lidhet drejtpërdrejt me pothuajse të gjitha metalet (me disa vetëm në prani të lagështisë ose kur të nxehtë) dhe me jo-metale (përveç karbonit, azotit, oksigjenit, gazeve inerte), duke formuar kloridet e duhura, reagojnë me shumë komponime , zëvendëson hidrogjenin në hidrokarburet limit dhe bashkohet me komponimet e pangopura. Kjo shkakton një shumëllojshmëri të gjerë të përdorimit të saj. Klori zhvendos bromin dhe jodin nga komponimet e tyre me hidrogjen dhe metale. Metalet alkali në prani të gjurmëve të lagështisë ndërveprojnë me klorin me ndezjen, shumica e metaleve reagojnë me klor të thatë vetëm kur të nxehtë. Steel, si dhe disa metale raft në atmosferën e thatë të klorit në kushtet e temperaturave të ulëta, kështu që ato përdoren për prodhimin e pajisjeve dhe magazinave për klorin e thatë. Phosphorus flejtë në atmosferën e klorit, duke formuar PCL3, dhe me klorinim të mëtejshëm - RSL5. Squfuri i klorit kur nxehet i jep S2CL2, SCL2 dhe snclm të tjera. Arsenik, Antimoni, Bismuth, Strontium, Tellur ndërveprojnë fuqishëm me klorin. Një përzierje e klorit me hidrogjen ndizet me një flakë të pangjyrë ose të verdhë me formimin e klorurit të hidrogjenit (ky është një reaksion zinxhir). Temperatura maksimale e flakës hidrogjen-klor është 2200 ° C. Përzierjet e klorit të hidrogjenit që përmbajnë nga 5.8 në 88.5% H2 janë shpërthyese dhe mund të shpërthejnë nga veprimi i dritës, shkëndijës elektrike, ngrohjes, nga prania e disa substancave, të tilla si oksidet e hekurit.
Me Oxygen Chlorine formon oksidet: CL2O, CLO2, CL2O6, CL2O7, CL2O8, si dhe hypochlorites (kripërat e acidit klorotek), klorite, klorate dhe perchlorates. Të gjitha komponimet e oksigjenit të klorit formojnë përzierjet shpërthyese me substanca lehtësisht oksiduese. Oksidet e klorit të një rezistente të vogël dhe mund të shpërthejnë spontanisht, hypochlorites gjatë magazinimit ngadalësojnë ngadalë, kloret dhe perchlorates mund të shpërthejnë nën ndikimin e iniciatorëve. Klori në ujë hidrolizohet, duke formuar klorothy dhe acid hidroklorik: CL2 + H2O? NCLO + NCL. Zgjidhja e verdhë që rezulton shpesh është referuar si ujë klori. Kur zgjedhjet ujore kloroing, hypochlorites dhe klorides janë formuar alkali dhe klorides: 2naoh + cl2 \u003d naclo + nacl + h2o, dhe kur nxehtë është klorates. Klorinimi i hidroksidit të kalciumit është marrë nga limoni klor. Në bashkëveprimin e amoniakut me klorin, formohen tre azot të klorurit. Në klorinimin e përbërësve organikë, klori ose zëvendëson hidrogjenin, ose është i bashkangjitur në obligacione të shumta, duke formuar komponime organike që përmbajnë klor në klor. Me halogjens të tjerë, klori formon komponimet ndërgjenogjenike. Klori i klorit CLF, CLF3, CLF3 janë shumë reaktive; Për shembull, në atmosferën CLF3, leshi qelqi është vetë-propozim. Komponime të njohura të klorit me oksigjen dhe fluor - chlor oxyfluorides: CLO3F, CLO2F3, CLOP, CLOP3 dhe fluor perchlorate fclo4.
Klori është gjetur në natyrë vetëm në formën e lidhjeve. Përmbajtja mesatare e saj në koren e tokës është 1.7 · 10-2% nga pesha. Migrimi i ujit luan rolin kryesor në historinë e klorit në koren e tokës. Në formën e jon cl- ajo është e përfshirë në oqean (1.93%), shëllirë nëntokësore dhe liqene kripë. Numri i mineraleve të veta (kryesisht kloridet natyrore) 97, kryesore e tyre Galit Nacl (St Stone). Depozitat e mëdha të koniumit dhe klorideve të magnezit dhe klorideve të përziera janë gjithashtu të njohura: Sylvin KCL, Sylvinitis (NA, K) CL, KCL Carnitë · MGCL2 · 6H2O, Kiinit KCL · MGSO4 · 3h2O, Bishofit MGCL2 · 6H2O. Në historinë e Tokës, marrja e NCL që përmban gazra vullkanike në pjesët e sipërme të kores së tokës ishte me rëndësi të madhe.
Standardet e cilësisë së klorit
Titulli i GOST 6718-93 Pjesa e lartë e klasifikimit të lartë të klorit, jo më pak,% 99,899.6mass proporcioni i ujit, jo më shumë,% 0.010.04 pjesa e azotit tre klorur, jo më shumë se 0.0020,004 pjesa e mbetjeve jo të paqëndrueshme, jo më shumë se,% 0 0150.10
Magazinimi dhe transporti i klorit
Klori i prodhuar nga të gjithë Sortsmates është mbajtur në "tanke" të veçanta ose të derdhur në cilindrike çeliku (volum prej 10-250 m3) dhe topa (vëllimi 600-2000 m3) cilindra nën presionin e avujve të tyre 18 kgf / cm2. Shumat maksimale të magazinimit janë 150 ton. Cilindrat e lëngshëm të klorit nën presion kanë një ngjyrë të veçantë - ngjyrë mbrojtëse. Në rastin e depresurizimit të cilindrit me klor, ka një prizë të mprehtë me një përqendrim që tejkalon disa herë të vdekshme. Duhet të theksohet se me një operacion afatgjatë të cilindrave me klor, një azot jashtëzakonisht eksploziv i klorurit akumulon në to, prandaj, nga koha në kohë, cilindrat e klorit duhet të kalojnë shtyrjen dhe pastrimin e planifikuar nga klorid i azotit. Klori në kontejnerë, tanke hekurudhore, cilindra, të cilat janë magazinimi i përkohshëm.
2.Përdorimi i klorit
Klori është konsumuar kryesisht nga industria kimike për prodhimin e derivateve të ndryshme të klorit organik, të cilat po reduktojnë masat plastike, gome sintetike, fibra kimike, tretës, insekticidet dhe të ngjashme. Aktualisht, më shumë se 60% e prodhimit global të klorit përdoret për sintezën organike. Përveç kësaj, klori është përdorur për të prodhuar acid klorhidrik, gëlqere klor, klorate dhe produkte të tjera. Sasi të konsiderueshme të klorit janë në metalurgji për klorination gjatë përpunimit të orave polymetallike, nxjerrjen e arit nga xesi, si dhe përdoret në industrinë e rafinimit të naftës, në bujqësi, në mjekësi dhe kanalizime, për të neutralizuar pirjen dhe ujërat e zeza piroteknikë dhe një numër fushash të tjera të ekonomisë kombëtare. Si rezultat i zhvillimit të përdorimeve të klorit, kryesisht për shkak të sukseseve të sintezës organike, prodhimi global i klorit është më shumë se 20 milion ton / vit.
Shembujt kryesorë të përdorimit dhe përdorimit të klorit në të gjitha llojet e industrive, industrisë dhe nevojave të familjes:
1.në prodhimin e klorur polivinyl, plastists, gome sintetike, nga të cilat janë prodhuar: izolim për tel, profilin e dritareve, materialet e paketimit, veshje dhe këpucë, linoleum dhe regjistruesit, llaqe, pajisje dhe shkumë, lodra, pjesë instrumentesh, materiale ndërtimi. Polyvinyl klorur është prodhuar nga polimerizimi i klorurit vinyl, i cili sot është marrë më shpesh nga etileni me një metodë të balancuar nga klori përmes një të ndërmjetëm 1,2-dikloroethane.
Ch2 \u003d ch2 + cl2 \u003d\u003e ch2cl-ch2clcl-ch2cl \u003d\u003e ch2 \u003d chcl + hcl
1)si një agjent zbardhues (edhe pse klori vetë "whits" dhe oksigjen atomik, i cili është formuar gjatë prishjes së acidit chlorothic nga Reagimi: CL2 + H2O? HCL + HCLO? 2HCL + O *).
2)në prodhimin e insekticideve klororganike - substancave që vrasin insektet e dëmshme për të lashtat, por të sigurt për bimët (aldrin, ddt, hexakhloran). Një nga insekticidet më të rëndësishme është hexachlorclohexane (C6H6CL6).
)përdoret si një substancë e helmimit luftarak, si dhe për prodhimin e substancave të tjera të helmimit të luftimeve: iprit (C4H8CL2s), Phosgene (CCL2O).
)për të dezinfektuar ujin - "klorination". Mënyra më e zakonshme për dezinfektimin e ujit të pijshëm bazohet në aftësinë e klorit të lirë dhe komponimeve të saj për qymyrin e sistemeve enzima të mikroorganizmave të katalizuara të proceseve redoksi. Për dezinfektimin e ujit të pijshëm, përdoret: klori (CL2), dioksidi i klorit (CLO2), klori (NH2CL) dhe limoni klor (CA (CL) OCL).
)industria ushqimore është e regjistruar si një shtojcë diete e925.
)në prodhimin kimik të sode kaustike (NaOH) (të përdorura në prodhimin e mëndafshit artificial, në industrinë e sapunit), acidin hidroklorik (HCL), gëlqere klor, kripëra bertolen (kclo3), kloridet metalike, helmet, drogat, plehrat.
)në metalurgji për prodhimin e metaleve të pastra: titan, kallaj, tantal, niobium.
TIO2 + 2C + 2CL2 \u003d\u003e TICL4 + 2CO;
TICL4 + 2mg \u003d\u003e 2MGCL2 + TI (në T \u003d 850 ° С)
)si një tregues i neutrinos diellor në detektorë të kloreve-argon (ideja e "detektorit të klorit" për regjistrimin e neutrinos diellore u propozua nga akademiku i njohur i mjekut sovjetik B. Pontecorvo dhe u krye nga fizikanti amerikan R. Visis dhe punonjësit e tij. Llogaritja e bërthamës neutrino të izotopit të klorit me peshën atomike 37, ajo kthehet në një kernel të izotopit argon-37, ndërsa një elektron është formuar, të cilat mund të regjistrohen.).
Shumë vende të zhvilluara kërkojnë të kufizojnë përdorimin e klorit në të gjithë, duke përfshirë, sepse një sasi e konsiderueshme dioksine janë formuar gjatë djegies së mbeturinave që përmbajnë klor (ekotoksivanantë globalë me mutagenic të fuqishëm
3. Metodat jimike për prodhimin e klorit
Më parë, prodhimi i klorit u shpërnda në metodën kimike sipas metodave Welbband dhe Dicon. Në këto procese, klori është marrë nga oksidimi i klorurit të hidrogjenit, si një nënprodukt në prodhimin e sulfatit të natriumit nga sulfati i natriumit nga veprimi i acidit sulfurik.
reagimi ndodh kur përdor metodën Veldon:
4NSL + MNO2 \u003d\u003e MNSL2 + 2N2O + SL2
reagimi ndodh kur përdoret metoda e Dicon:
NSL + O2 \u003d\u003e 2N2O + 2SL2
Në procesin e Diconian, bakri i klorit është përdorur si një katalizator, një zgjidhje 50% e të cilave (nganjëherë me shtimin e NACL) u ngopën me një transportues qeramik poroz. Temperatura optimale e reagimit në një katalizator të tillë ishte zakonisht brenda 430490 °. Kjo katalizator është helmuar lehtë nga komponimet arsenic me të cilat formohet arsenati joaktiv i bakrit, si dhe dioksid dioksidit dhe tre sulfur. Prania e shumave të vogla të avujve të acidit sulfurik në gaz shkakton një rënie të mprehtë në prodhimin e klorit si rezultat i reagimeve të vazhdueshme:
H2SO4 \u003d\u003e SO2 + 1 / 2O2 + H2O + C12 + 2N2O \u003d\u003e 2NCL + H2SO4
C12 + H2O \u003d\u003e 1 / 2O2 + 2NSL
Kështu, acidi sulfurik është një katalizator që kontribuon në transformimin e CL2 në HCL. Prandaj, gazi hidroklorik në oksidim në katalizatorin e bakrit duhet të pastrohet tërësisht me papastërtitë që zvogëlojnë rendimentin e klorit.
Instalimi i Diconit përbëhej nga një ngrohës me gaz, një filtër gazi dhe një aparat kontakti të shtresës cilindrike të çelikut, brenda të cilave ka pasur dy cilindra qeramikë të vendosur me vrima; Hapësira unazore midis tyre është e mbushur me një katalizator. Kloridet e hidrogjenit u oksidua nga ajri, kështu që klori u shkarkua. Përzierja u furnizua me njësinë e kontaktit që përmbante 25 vëllime.% NCL dhe 75 volumetrike.% Ajri (~ 16% o2), dhe gaz, botuar nga pajisja, përmbante rreth 8% C12, 9% NCL, 8% avujt e ujit dhe 75% ajër. Një gaz i tillë, pasi larë atë nga ajo, HSL dhe tharje me acid sulfurik, të përdorura zakonisht për të marrë limonin e klorit.
Rivendosja e procesit të Dicon është aktualisht i bazuar në oksidimin e klorurit të hidrogjenit jo nga ajri, por oksigjen, i cili lejon të marrë një klor të koncentruar kur përdorin katalizatorë shumë aktivë. Përzierja që rezulton chloro-oksigjen u larë nga mbetjet e NS1 në mënyrë të suksesshme 36- dhe 20% hidroklorik acid dhe të thata me acid sulfurik. Pastaj klori është i lëngëzuar, dhe oksigjeni kthehet në proces. Ndarja e klorit nga oksigjeni prodhohet gjithashtu duke absorbuar klorin nën presionin e 8 atm klorur gri, i cili pastaj rigjenerohet, duke marrë 100% klor:
CL2 + S2CI2.
Përdoren, për shembull, katalizatorët me temperaturë të ulët përdoren, për shembull, bakër me dy metra, të aktivizuara nga zgjidhjet e metaleve të rralla të tokës, gjë që e bën të mundur zhvillimin e procesit edhe në 100 ° C dhe për këtë arsye në mënyrë dramatike të rrisin shkallën e transformimit të HCL në CL2. Në katalizatorin e oksid-kromit, ndezja e HCl në oksigjen prodhohet në 340480 ° C. Aplikimi është përshkruar në 250420 ° C të katalizatorit nga përzierja V2O5 me pirosulfates metalike alkali dhe aktivatorë në xhel silicë. Mekanizmi dhe kinetika e këtij procesi janë studiuar dhe kushtet optimale për zbatimin e saj janë themeluar, në veçanti në një shtrat të lëngshëm.
Oksidimi i klorurit të hidrogjenit me oksigjen gjithashtu prodhohet duke përdorur një përzierje të shkrirë të FECL3 + KSL në dy faza të kryera në reaktorë të veçantë. Në reaktorin e parë ka oksidimi i hekurit të klorit me formimin e klorit:
2fecl3 + 1.
Në reaktorin e dytë, hekuri i klorit rigjenerohet nga oksid hekuri me klorur hidrogjeni:
O3 + 6HCI \u003d 2FECL3 + 3H20
Për të zvogëluar presionin, shtohet kloridi i kaliumit klorur. Ky proces është gjithashtu i propozuar të kryhet në një aparat, në të cilin masa e kontaktit e përbërë nga kloruri FE2O3, CS1 dhe bakri, kobalt ose nikel, aplikohet në mediat inerte, lëviz nga lart në fund të njësisë. Në krye të pajisjes, ajo kalon zonën e nxehtë të klorinimit, ku sythe Fe2 kthehet në FECL3, duke bashkëvepruar me HCL, që ndodhet në rrjedhën e gazit që vrapon nga fundi. Pastaj masa e kontaktit bie në zonën e ftohjes, ku klori elementar është formuar nën veprimin e oksigjenit dhe FECL3 shkon në FE2O3. Masa e oksiduar e kontaktit kthehet në zonën e klorinimit.
Oksidimi i ngjashëm indirekt i HCl në CL2 kryhet sipas skemës:
2ns1 + mgo \u003d mgcl2 + h2o
Është propozuar në të njëjtën kohë për të marrë acid klor dhe sulfurik, duke kaluar nëpër katalizator vanadium në 400600 ° C, që përmbajnë HCL, O2 dhe një tepricë të madhe SO2. Pastaj H2SO4 dhe HSO3CL janë të kondensuar nga gazi dhe klori absorbohet nga SO3 në fazën e gazit. HSO3CL është hidrolizuar dhe NS1 i alokuar kthehet në proces.
Edhe oksidimi më efikas kryhet nga agjentët oksidues si rbo2, kmno4, kslo3, k2sr2o7:
2kmno4 + 16hcl \u003d\u003e 2kcl + 2mncl2 + 5cl2 ^ + 8h2o
Klori mund të merret dhe oksidimi i klorurit. Për shembull, kur NACL dhe SO3 ndërveprojnë, reagimet janë reagime:
Nacl + 2so3 \u003d 2naso3cl
NASO3CL \u003d CL2 + SO2 + NA2SO4
Dezintegrimi i NASO3CL ndodh në 275 ° C. Një përzierje e gazrave SO2 dhe C12 mund të ndahet duke absorbuar klorin SO2CL2 ose CCL4 ose që i nënshtrohet korrigjimit të saj, si rezultat i të cilit merret përzierje azotropike që përmban 88 mol. % CL2 dhe 12 MOL. % So2. Përzierja azotropike mund të ndahet më tej duke përkthyer SO2 në SO2C12 dhe ndarjen e klorit të tepërt, një SO2CL2 dekompozuar në 200 ° në SO2 dhe CL2, e cila është shtuar në përzierjen e drejtuar në korrigjim.
Klori mund të merret nga oksidimi i klorurit ose klorurit të hidrogjenit me acid nitrik, si dhe dioksidin e azotit:
ZNSL + HNO3 \u003d\u003e SL2 + NOCL + 2N2O
Një metodë tjetër për të marrë klorin është dekompozimi i klorurit nitrosil, i cili mund të arrihet nga oksidimi:
Nocl + o2 \u003d 2no2 + SL2
Gjithashtu, për marrjen e klorit, është propozuar, për shembull, oksidimi i acidit nitrik të NOCL 75%:
2NOCL + 4HNO3 \u003d CL2 + 6NO2 + 2N2O
Një përzierje e klorit dhe dioksidit të azotit është e ndarë duke përpunuar no2 në acid të dobët nitrik, të përdorura më pas për oksidimin e HCl në fazën e parë të procesit me formimin e CL2 dhe NOCL. Vështirësia kryesore në zbatimin e këtij procesi në një shkallë industriale është eliminimi i korrozionit. Qeramika, qelqi, plumbi, nikeli, plastika përdoren si materiale për pajisje. Sipas kësaj metode në SHBA në 19521953 Ajo ka punuar instalimin e një kapaciteti prej 75 ton klor në ditë.
Një metodë ciklike për prodhimin e klorit nga oksidimi i klorurit të hidrogjenit me acid nitrik pa formimin e një nitrosyl klorur nga reagimi.
2NSL + 2HNO3 \u003d CL2 + 2NO2 + 2N2O
Procesi shkon në fazën e lëngshme në 80 ° C, yield-i i klorit arrin 100%, no2 është marrë në një formë të lëngët.
Më pas, këto metoda u rrëzuan plotësisht nga elektrokimike, por aktualisht, metodat kimike për marrjen e klorit janë rilindur përsëri në bazën e re teknike. Të gjithë ata bazohen në oksidimin e drejtpërdrejtë ose të tërthortë të HCl (ose klorideve), dhe oksiduesi më i zakonshëm është oksigjeni i ajrit.
Elektrolizë. Koncepti dhe thelbi i procesit
Elektroliza është një grup i proceseve të reduktimit të oksidimit elektrokimik që ndodhin në elektroda gjatë kalimit të rrymës elektrike të drejtpërdrejtë përmes shkrirjes ose një zgjidhje me elektrodat e zhytur në të.
Fik. 4.1. Proceset që rrjedhin në elektrolizë. Skema e elektrolizës: 1 - Bath, 2 - Electrolyte, 3 - Anode, 4 - Katodë, 5 - Furnizim me energji elektrike
Rrymat elektrike mund të shërbejnë si elektroda. Përdoren metale dhe lidhjeve, nga jo-metalet nga elektrodat, për shembull, shufrat grafit (ose karboni) mund të shërbejnë si elektroda. Niveli përdoret më rrallë si një elektrodë. Elektrodë e ngarkuar pozitivisht - anode. Elektrodë akuzuar negative - katodë. Kur elektroliza ndodh oksidimi i anodës (ajo shpërndan) dhe rivendosjen e katodës. Kjo është arsyeja pse anodi duhet të merret në mënyrë që shpërbërja e saj të mos ndikojë në procesin kimik që rrjedh në një zgjidhje ose shkrihet. Një anodë e tillë quhet elektrodë inerte. Si një anod inert, ju mund të merrni grafit (karboni) ose platin. Si katodë, ju mund të merrni një pjatë metalike (nuk do të shpërndahet). Bakër, bronzi, karboni (ose grafit), zink, hekur, alumini, çelik inox.
Shembuj të elektrolizës së shkrirjes:
Shembuj të elektrolizës së zgjidhjeve të kripërave:
(Anions oksidohen nga anionet e CL?, Dhe jo oksigjenin o? II molekulat e ujit, pasi që elektrothitaliteti i klorit është më i vogël se oksigjeni, dhe për këtë arsye klori i jep elektroneve më të lehta se oksigjen)
Elektroliza e ujit kryhet gjithmonë në praninë e një elektrolite inerte (për të rritur përçueshmërinë elektrike të elektrolitit shumë të dobët - ujë):
Në varësi të elektrolitit inert, elektroliza kryhet në një medium neutral, acid ose alkalik. Kur zgjedh një elektrolit inert, është e nevojshme të merret parasysh se ata kurrë nuk janë restauruar në katodë në zgjidhjen ujore të produkteve metalike, të cilat janë agjentë të reduktimit tipik (për shembull Li +, CS +, K +, CA2 +, NA +, MG2 +, Al3 +) dhe kurrë nuk oksidohet në një oxygen oxygen oxygen me elementin në oksidimin më të lartë (për shembull, clo4?, So42?, Nr3?, PO43?, CO32?), Uji është oksiduar në vend.
Elektroliza përfshin dy procese: migrimi i grimcave të reagimit nën veprimin e fushës elektrike në sipërfaqen e elektrodës dhe kalimin e ngarkesës nga grimca në elektrodë ose nga elektroda në grimcë. Migrimi i joneve përcaktohet nga lëvizshmëria e tyre dhe numrat e transferimit. Procesi i transferimit të disa akuzave elektrike kryhet, si rregull, në formën e një sekuence të reaksioneve me një elektron, domethënë postar, me formimin e grimcave të ndërmjetme (joneve ose radikalëve), të cilat ndonjëherë ekzistojnë për disa Koha në elektrodë në shtetin adsorbed.
Shpejtësitë e reaksionit të elektrodave varen nga:
përbërja e elektrolit
përqendrimi i elektrolit
elektrodë materiale
potencial elektrodë
temperatura
kushtet hidrodinamike.
Masa e normës së reagimit është dendësia aktuale. Ky është një vektor fizik, moduli i të cilit përcaktohet nga raporti aktual i forcës (numri i ngarkesave elektrike portative për njësi) në dirigjent në zonën ndërsektoriale.
Ligjet e elektrolizës Faraday janë marrëdhënie sasiore bazuar në studimet elektrokimike dhe ndihmojnë në përcaktimin e masave të forcave të produkteve gjatë elektrolizës. Në formën më të përgjithshme, ligjet janë formuluar si më poshtë:
)Ligji i parë i elektrolizës së Faraday: Masa e substancës së depozituar në elektrodë gjatë elektrolizës është proporcional me numrin e energjisë elektrike të transmetuar në këtë elektrodë. Sipas numrit të energjisë elektrike, ka një pagesë elektrike të matur, si rregull, në Coulons.
2)Ligji i dytë i elektrolizës së Faraday: për një sasi të caktuar të energjisë elektrike (ngarkesë elektrike), masa e elementit kimik të depozituar në elektrodë është drejtpërsëdrejti proporcional me peshën ekuivalente të elementit. Masa ekuivalente e substancës është masa e saj molare, e ndarë nga një numër i plotë, në varësi të reaksionit kimik në të cilin përfshihet substanca.
Në formë matematikore, ligjet e Faraday mund të përfaqësohen si më poshtë:
ku m është masa e substancave të depozituara në elektrodë në gram - ngarkesa e plotë elektrike e ngjitur përmes substancës, \u003d 96 485.33 (83) Cl · MOL? 1 - Faraday konstante, - masa molare e substancës (për shembull, molar Masa e ujit H2O \u003d 18 g / mol), - numri i valencës së joneve të substancës (numri i elektroneve për jon).
Vini re se M / Z është një masë ekuivalente e substancës së precipituar.
Për ligjin e parë të Faraday M, F dhe Z janë konstante, kështu që Sasia Q, aq më e madhe është madhësia M.
Për ligjin e dytë, Faraday Q, F dhe Z janë konstante, kështu që vlera më e madhe M / Z (pesha ekuivalente), aq më e madhe është madhësia m.
Në rastin më të thjeshtë të një rryme të drejtpërdrejtë të elektrolizës çon në:
Në një rast më sfidues të një rryme elektrike alternative, ngarkesa totale Q e tanishme I ( ?) Slimmed gjatë kohës? :
ku t është koha e plotë e elektrolizës.
Në industri, procesi i elektrolizës kryhet në pajisje të veçanta - elektrolizues.
Industriale duke marrë klorin
Aktualisht, klori prodhohet kryesisht nga zgjidhjet ujore të elektrolizës, domethënë një nga
Materiali i papërpunuar për prodhimin e klorit elektrolitik shërbejnë kryesisht për zgjidhjet e kripës NACL, të marra duke shpërndarë kripëra të forta, ose brines natyrore. Ekzistojnë tri lloje të depozitave të kripës: kripë fosile (rreth 99% e stoqeve); Liqenet e kripës me sedimentet e poshtme të kripërave të vetë-mbjellëse (0.77%); Pjesa tjetër është ndarja nëntokësore. Zgjidhjet e kripës së gatimit, pavarësisht nga rruga e prodhimit të tyre, përmbajnë papastërti, duke përkeqësuar procesin e elektrolizës. CACECIUM CA2 +, MG2 + dhe Anions SO42-, dhe elektroliza me një katodë të lëngshme - papastërtitë që përmbajnë metale të rënda, të tilla si krom, vanadium, germanium, si krom, vanadium, germanium, për shembull krom, vanadium, germanium , të tilla si krom, vanadium, germanium, dhe molibden, janë të pajisur me një katodë të ngurtë.
Kripë kristalore për elektrolizën e klorit duhet të ketë përbërjen e mëposhtme (%): klorur natriumi të paktën 97.5; MG2 + jo më shumë se 0.05; Rrethimi i pazgjidhshëm jo më shumë se 0.5; Ca2 + jo më shumë se 0.4; K + jo më shumë se 0.02; SO42- Jo më shumë se 0.84; Lagështia jo më shumë se 5; Një përzierje e metaleve të rënda (të përcaktuara nga mostra e amalgamit CM3 H2) jo më shumë se 0.3. Pastrimi purplus është bërë me një zgjidhje të sodës (NA2CO3) dhe qumështit të gëlqeres (pezullim i AK (OH) 2 pezullim në ujë). Përveç pastrimit kimik, zgjidhjet lëshohen nga papastërtitë mekanike duke ngritur dhe filtruar.
Elektroliza e zgjidhjeve të Kripës së Cook është bërë në banjot me një katodë hekuri (ose çeliku) dhe me diafragma dhe membrana, në banjot me një katodë të lëngshme të merkurit. Elektrolikët industrialë të përdorur për pajisjet e punëtorive moderne të mëdha të klorit duhet të kenë performancë të lartë, dizajn të thjeshtë, të jenë kompakte, të punojnë në mënyrë të besueshme dhe të qëndrueshme.
Flukset e elektrolizës sipas skemës:
MECL + H2O \u003d\u003e Meoh + CL2 + H2,
ku unë është metal alkalik.
Në dekompozimin elektrokimik të kripës së gjellës në elektrodhues me elektroda të ngurta, vazhdojnë reaksionet kryesore të joneve kryesore, të kthyeshme dhe të pakthyeshme:
shkëputjen e thembrave dhe molekulave të ujit (në elektrolit)
Nacl-na ++ cl-
Oksidimi i jon klorit (në anode)
C1- - 2E- \u003d\u003e C12
rivendosja e joneve të hidrogjenit dhe molekulave të ujit (në katodë)
H + - 2E- \u003d\u003e H2
H2O - 2E - \u003d\u003e H2 + 2N
Shoqata e joneve në molekulën e hidroksidit të natriumit (në elektrolit)
Na + + oh- - Naoh
Produktet e dobishme janë hidroksid natriumi, klor dhe hidrogjen. Të gjithë ata rrjedhin nga elektrolizer veç e veç.
Fik. 5.1. Skema e elektrolizzer diafragm
Zgavrën e elektrolizzerit me një katodë të ngurtë (Figura 3) është e ndarë nga poroz
Elektrolikët e parë industrial punuan në mënyrë periodike. Produktet e elektrolizës në to u ndanë nga diafragma e çimentos. Në të ardhmen u krijuan elektrolikers, në të cilat ndarjet në formën e një zile u përdorën për të ndarë produktet e elektrolizës. Në fazën tjetër, elektrolitët u shfaqën me një diafragmë rrjedhëse. Në to, parimi i kundërveprimit u kombinua me përdorimin e diafragmës së ndarjes, e cila është bërë nga kartoni i asbestit. Tjetra, u hap një metodë për marrjen e diafragmës nga asbesti, i huazuar nga industria e letrës. Kjo metodë bëri të mundur zhvillimin e strukturave të elektrolizerëve për një ngarkesë të madhe aktuale me një katodë të pandryshueshme kompakte. Për të rritur jetën e shërbimit të asbestosperaturës, propozohen disa materiale sintetike në përbërjen e tij si një mbulesë ose lidhje. Diafragmat janë gjithashtu të propozuara për të prodhuar nga materiale të reja sintetike. Ka dëshmi se të tilla të kombinuara asbosynthetic ose diafragma sintetike të prodhuara posaçërisht kanë një jetë shërbimi deri në 500 ditë. Janë duke u zhvilluar edhe diafragma të posaçme të shkëmbimit të joneve, të cilat ju lejojnë të merrni një sode të pastër kaustike me një përmbajtje shumë të ulët të klorurit të natriumit. Efekti i diafragmave të tilla bazohet në përdorimin e pronave të tyre selektive për kalimin e joneve të ndryshme.
Vendet e kontakteve të kontaktit me anodat grafit në strukturat e hershme u morën nga zgavrën e elektrolizerit. Në të ardhmen u zhvilluan mënyra për të mbrojtur pjesët e kontaktit të anodave të zhytur në elektrolit. Përdorimi i këtyre teknikave teknike, u krijuan elektrolëtarë industrialë me rraqe të ulëta, në të cilat kontaktet e anodës janë të vendosura në zgavrën e elektrolizerit. Ato përdoren kudo për momentin për prodhimin e klorit dhe kaustikës në një katodë të fortë.
Hapësira anodike e electrolyzer diafragm vazhdimisht rrjedh rrjedhën e zgjidhjes së ngopur të kripës së tryezës (shëllirë e pastruar). Si rezultat i procesit elektrokimik në anodë, klori është alokuar për shkak të dekompozimit të kripës së tryezës dhe hidrogjenit në katodë për shkak të dekompozimit të ujit është hidrogjen. Klori dhe hidrogjeni hiqen nga elektrolizer, pa përzier, veç e veç. Në të njëjtën kohë, zona katodë është e pasuruar me hidroksid natriumi. Zgjidhja nga zona e ceremonisë, e quajtur pijeve elektrolitike, që përmban një kripë të pjesshme të pjesshme (afërsisht gjysma e shumës së paraqitur me shëllirë) dhe hidroksid natriumi, është prodhuar vazhdimisht nga elektrolizer. Në fazën tjetër, liquoks elektrolitike janë avulluar dhe përmbajtja e Naoh në të është avulluar dhe përshtatur në 42-50% në përputhje me standardin. Satriotik kripë dhe sulfat natriumi me një rritje të koncentrimit hidroksid natriumi bien në sediment.
Zgjidhja Naoh është e dekantuar nga kristalet dhe transmeton si një produkt i përfunduar në një depo ose një hap të shkrirjes kaustike për të marrë një produkt të fortë. Kripë kristalore e kripës (kripë e kundërt) kthehet në elektrolizë, duke përgatitur të ashtuquajturën shëllirë prapa nga ajo. Nga ajo për të shmangur akumulimin e sulfatit në zgjidhje para përgatitjes së shëllirëve të kundërt, sulfati është nxjerrë. Një rënie në kompensimin e kripës së kuzhinës për shtimin e shëllirë të freskët të marrë nga kullimi nëntokësor i shtresave hidroklorikulare ose shpërndarja e kripërave të ngurta të gatimit. Shëllirë e freskët para se të përzihet me shëllirë inversi është pastruar nga pezullimi mekanik dhe një pjesë e rëndësishme e joneve të kalciumit dhe magnezit. Klori që rezulton është i ndarë nga avujt e ujit, është komprometuar dhe transmetuar ose drejtpërdrejt për konsumatorët ose për të lëngëzuar klorin. Hidrogjeni është i ndarë nga uji, është komplikuar dhe transmetuar për konsumatorët.
Në electrolizer membrana vazhdon të njëjtat reaksione kimike si në elektrolizerin e diafragmës. Në vend të një diafragme poroze, përdoret një membranë e kationikut (Fig. 5).
Fik. 5.2. Diagrami i elektrolizerit të membranës
Membrana parandalon depërtimin e joneve të klorit në Catholol (Electrolyte në hapësirën katodë), për shkak të së cilës sode kaustike mund të merret direkt në elektrolyerzer, një përqendrim prej 30 deri 35%. Meqenëse zhduket nevoja për të ndarë kripën, avullimi siguron prodhimin e 50% sode kaustike komerciale është shumë më e lehtë dhe me investime më të vogla dhe konsum të energjisë. Meqenëse sode kaustike në procesin e membranës është koncentrim dukshëm më i lartë, atëherë nikeli i shtrenjtë përdoret si katodë.
Fik. 5.3. Skema e Elektrolizzer Mercury
Reagimi i përgjithshëm i dekompozimit të kripës së cook në elektrolistët e merkurit është e njëjtë si në diafragmë:
NACL + H2O \u003d\u003e NaOH + 1 / 2SL2 + 1 / 2N2
Megjithatë, këtu ndodh në dy faza dhe secila në një aparat të veçantë: elektrolizer dhe dekompozim. Ato kombinohen strukturalisht me njëri-tjetrin dhe quhen një banjo elektrolitike, dhe nganjëherë electrolyzer merkur.
Në fazën e parë të procesit - në Electrolyzer - dekompozimi elektrolitik i kalimit të kripës së gatimit (zgjidhja e saj e ngopur është furnizuar me elektrolizerin) për të dhënë klorin në anodë dhe amalgams natriumi në katodë të merkurit është reagimi i mëposhtëm:
Nacl + nhg \u003d\u003e l / 2cl2 + nahgn
Faza e dytë e procesit kalon në dekompozim, e cila nën veprimin e ujit amalgam natriumi shkon në hidroksid natriumi dhe merkur:
Nahgn + h2o \u003d\u003e Naoh + 1 / 2h2 + NHG
Nga e gjithë kripa, e dorëzuar në elektrolizer me shëllirë, në reagimin (2) hyn vetëm 15-20% të shumës së paraqitur, dhe kripa e mbetur së bashku me ujin del nga elektrolizer në formën e kloranolit - zgjidhja e Kripë tavoline në ujë që përmban 250-270 kg / m3 nacl të ngopur me klor. Një "amalgamë e fortë", që del nga elektrolizer dhe ujë.
Electrolyzer në të gjitha strukturat në dispozicion është bërë në formën e një hendek çeliku të gjatë dhe relativisht të ngushtë, pak të prirur, përgjatë fundit të së cilës rrjedhja e gjobës së amalgamit po rrjedh, e cila është një katodë, dhe nga lart, anolyte. Shenjtë dhe amalgam i dobët janë shërbyer nga skaji i lartë i ngritur i elektrolizzerit përmes "xhepit të hyrjes".
Amalgam i fortë rrjedh nga fundi i poshtëm i elektrolizzerit përmes "xhepit të daljes". Klori dhe kloranololololy shtrihen nëpër hundë, të vendosura gjithashtu në fundin e poshtëm të elektrolyzer. Gjatë gjithë pasqyrës së rrjedhës së amalgamit ose katodës në një distancë prej 3-5 mm nga katodi, anodat janë pezulluar. Nga lart, electrolyzer është e mbuluar me një kapak.
Dy lloje të mbylljeve janë të zakonshme: horizontale dhe vertikale. E para është bërë në formën e një hendek të prirur prej çeliku të së njëjtës gjatësi si electrolyzer. Për pjesën e poshtme të dekompozimit, instaluar me një prirje të lehtë rrjedh rrjedhën e amalgamit. Kjo rrymë është e zhytur nga paaftësia, e prodhuar nga grafiti. Kundërshtari po lëviz ujë. Si rezultat i dekompozimit të amalgamit, uji është i ngopur me kaustik. Zgjidhja kaustike së bashku me hidrogjen del nga dekompozimi përmes hundës në pjesën e poshtme, dhe pompave të dobëta të amalgamit ose të merkurit në xhepin e elektrolizerit.
Përveç elektrolyzer, plugger, xhepat dhe tubacionet e rrjedhjes përfshin një pompë të merkurit. Pompat e dy llojeve përdoren. Në rastet kur banjot janë të pajisura me një dekompozim vertikal ose kur të instalohet nga elektrolizer, përdoren pompat centrifugale të butë të tipit të zakonshëm të tipit të zakonshëm. Në banjot, në të cilat vendi është instaluar pranë elektrolyzer, amalgam është derdhur nga një pompë konike rrotulluese e tipit origjinal.
Të gjitha pjesët e çelikut të kontaktit Electrolyzer me klorin ose kloranolit janë të mbrojtur nga një shtresë e gomës vulcanized të një marke të veçantë (gumming). Shtresa mbrojtëse e gomës nuk është absolutisht rezistente. Me kalimin e kohës, është klorinuar, temperatura bëhet e brishtë dhe e çara. Periodikisht, shtresa mbrojtëse rinovohet. Të gjitha pjesët e tjera të banjës së elektrolizës: dekompozimi, pompë, flukset janë bërë nga çeliku i pambrojtur, pasi as hidrogjeni as zgjidhja kaustike nuk është e korruptuar.
Aktualisht, anodat e grafit janë më të zakonshmet në electrolizerin e merkurit. Megjithatë, ata vijnë për të zëvendësuar ort.
6.Siguria në prodhimin e klorit
dhe mbrojtjen e mjedisit
Rreziku për personelin në prodhimin e klorit përcaktohet nga toksiciteti i lartë i klorit dhe zhivës, mundësia e formimit në pajisjet e përzierjeve të gazit shpërthyes të klorit dhe hidrogjenit, hidrogjenit dhe ajrit, si dhe zgjidhjet e azotit tre klorur në lëng Klori, përdorimi në prodhimin e elektrolizerëve - aparatet nën potencial elektrik të ngritur në krahasim me Tokën, vetitë e prodhimeve të ngrënies alkali të prodhuara në këtë prodhim.
Inhalimi i ajrit që përmban 0.1 mg / l klor për 30-60 minuta, kërcënuese për jetën. Inhalimi i ajrit që përmban më shumë se 0.001 mg / l klor është i bezdisshëm traktin respirator. Koncentrimi maksimal i lejuar (PDC) klori në ajër të vendbanimeve: mesatarja e përditshme 0.03 mg / m3, maksimumi një herë 0.1 mg / m3, në ajër të zonës së punës të lokaleve industriale është 1 mg / M3, pragu i perceptimit të erës prej 2 mg / m3. Në një përqendrim prej 3-6 mg / m3, ndihet një erë e dallueshme, acarim (skuqje) e syve dhe mukozave të hundës ndodh, në 15 mg / m3 - acarim të nasopharynx, në 90 mg / m3 - intensive Sulmet e kollës. Ekspozimi 120 - 180 mg / m3 për 30-60 minuta është kërcënimi i jetës, me një 300 mg / m3 mp3, përqendrimi i 2500 mg / m3 çon në vdekje për 5 minuta, në një përqendrim prej 3000 mg / m3, fatale Rezultati ndodh pas disa inhales. Përqendrimi maksimal i lejuar i klorit për filtrimin e kopjeve industriale dhe civile është 2500 mg / m3.
Prania e klorit në ajër përcaktohet nga pajisjet e inteligjencës kimike: VPHR, PPHR, PCR-MV duke përdorur tubat e indikatorëve të IT-44 (ngjyra rozë, pragu i ndjeshmërisë 5 mg / m3 (portokalli), Aspirators 5, 0055, AM-0059, NP-3M me tuba tregues në klor, Universal Gaz Analyzer UG-2 me një gamë të matjes 0-80 mg / m3, "Kolion-701" sinjal i gazit në rangun e 0- 20 mg / m3. Në hapësirën e hapur - pajisjet e SIP Corsair-X. Në dhomën e mbyllur - pajisjet e SIP "Vega-M". Për të mbrojtur kundër klorit në rast të keqfunksionimeve ose situatave emergjente, të gjithë njerëzit që janë në punëtoritë duhet të kenë me ta dhe në kohë për të përdorur maskën e gazit "B" ose "BKF" (përveç dyqaneve të elektrolizës së merkurit), si dhe pantallona mbrojtëse: me re ose kostume të gomës, çizme gome dhe dorashka. Kutitë e maskave të gazit kundër klorit duhet të pikturohen në të verdhë.
Mercury më helmuese se klori. Përqendrimi maksimal i lejuar i avullit të saj në ajër është 0.00001 mg / l. Ndikon trupin e njeriut kur inhalimi dhe kur hyjnë në lëkurë, si dhe kur kontaktoni me objektet e amalguruara. Çiftet dhe splashes janë adsorbed (absorbuar) veshje, lëkurë, dhëmbë. Në të njëjtën kohë, zhiva është zhdukur lehtësisht në temperatura; Elektroliza ekzistuese në seminar, dhe përqendrimi i avujve të saj në ajër është shumë më i lartë se sa maksimumi i lejueshëm. Prandaj, Kershët e elektrolizës me një katodë të lëngët janë të pajisura me ventilim të fuqishëm, i cili gjatë operacionit normal parashikon në atmosferën e punëtorisë nga niveli i lejuar i përqendrimit të avujve të merkurit. Megjithatë, kjo nuk është e mjaftueshme për punë të sigurt. Është ende e nevojshme të pajtohet me disiplinën e ashtuquajtur të merkurit: kryej rregullat për trajtimin e merkurit. Duke ndjekur ato, stafi para se të punojë kalon nëpër Sanpropuscan, në degën e pastër të të cilave lë rrobat e shtëpisë dhe veshjet fllad të brendshme femrash, e cila është e gjera. Në fund të ndryshimit, veshjet e sipërme të punës dhe të brendshme të pista mbeten në degën e pista të Sanpropuscan, dhe punëtoritë marrin dush, pastrojnë dhëmbët dhe në degën e pastër të sanpropuscan që banojnë në shtëpi gjërat.
Në punëtoritë në të cilat ata punojnë me klorin dhe merkuri, duhet të përdoret maskë e gazit të markës "G" (kutia e maskës së gazit është pikturuar me ngjyra të zeza dhe të verdha) dhe dorashka gome. Rregullat e disiplinës së merkurit sigurojnë atë punë me të Merkuri dhe sipërfaqet e amalguruara duhet të bëhen vetëm nën shtresën e ujit; Mercury derdhur duhet menjëherë të larë në kanalizime ku janë në dispozicion kurthet e merkurit.
Për mjedisin, rreziku i shkarkimeve të klorit dhe avujt e merkurit janë në atmosferë, shkarkimet në kripërat e ujërave të zeza të merkurit dhe zhiva të pikave, komponimet që përmbajnë klor aktiv dhe helmimin e tokës me llum të merkurit. Klori në atmosferë bie kur aksidentet, me emetimet e ventilimit dhe aksionet nga pajisje të ndryshme. Çiftet e merkurit janë marrë me ajër nga sistemet e ventilimit. Vlera e përmbajtjes së klorit në ajër gjatë emetimit prej 0.03 mg / m3 në atmosferë. Ky përqendrim mund të arrihet në qoftë se ju përdorni shtyrje alkaline multi-faza të abgazes. Vlera e përmbajtjes së merkurit në ajër gjatë emetimeve në atmosferën e 0.0003 mg / m3, dhe në kullim gjatë kullimit në pellgje 4 mg / m3.
Neutralizoni klorin me zgjidhjet e mëposhtme:
qumështi i gëlqeres, për të cilin 1, pjesa e peshës së gëlqeres së urryer është derdhur me 3 pjesë të ujit, janë nxitur tërësisht, atëherë një zgjidhje e gëlqeres është drenazhuar nga lart (për shembull, 10 kg limonin e humbur + 30 litra ujë);
5% zgjidhje ujore e sodës të kalcinuar, për të cilën 2 pesha të sodës së kalcinuar janë tretur me nxitje me 18 pjesë të ujit (për shembull, 5 kg sode të kalcinuar + 95 litra ujë);
Një zgjidhje ujore prej 5% e sodës kaustike, për të cilën 2 pesha të sodës kaustike shpërbëhet me nxitje me 18 pjesë të ujit (për shembull, 5 kg. Gatim Satela + 95 litra ujë).
Kur rrjedhja e klorit të gaztë, uji mbulohet për ripagimin e avujve. Shkalla e rrjedhës së ujit nuk normalizohet.
Kur klori i lëngët po derdhet vendi i derdhjes, ata janë të mbushur me një qumësht të gëlqeres, një zgjidhje e sode të kalcinuar, sode kaustike ose ujë. Për neutralizimin e 1 ton klorit të lëngët, 0.6-0.9 ton ujë ose 0.5-0.8 ton zgjidhje janë të nevojshme. Për neutralizimin e 1 ton klorit të lëngët, nevojiten 22-25 ton zgjidhje ose 333-500 ton ujë.
Për spërkatjen e ujit ose zgjidhjeve, përdoren kamionë lotim dhe zjarrfikës, stacionet e autorizimit (AC, PM-130, ARS-14, ARS-15), si dhe hidrante dhe sisteme të veçanta në dispozicion në objektet kimikisht të rrezikshme.
Përfundim
Meqenëse vëllimet e klorit të marra nga metodat laboratorike janë të papërfillshme në krahasim me kërkesën gjithnjë në rritje për këtë produkt, analiza krahasuese nuk ka kuptim për ta.
Nga metodat elektrokimike të prodhimit është më e lehtë dhe më e përshtatshme, elektroliza me një katodë të lëngshme (merkure) është, por kjo metodë nuk është e lirë nga të metat. Ai bën dëm të rëndësishëm për mjedisin si rezultat i avullimit dhe rrjedhjes së merkurit metalik dhe klorit të gaztë.
Elektrolikët me katodë të ngurtë eliminojnë rrezikun e ndotjes së mjedisit të merkurit. Zgjedhja midis diafragmës dhe elektrolizerëve të membranës për objektet e reja të prodhimit, është e preferueshme të përdoret ky i fundit, pasi ato janë më ekonomike dhe bëjnë të mundur marrjen e produktit përfundimtar të cilësisë më të lartë.
Bibliografi
1.Zaretsky S. A., Suchkov v.n., Anbinsky P. B. Teknologjia elektrokimike e substancave inorganike dhe burimeve kimike të rrymës: tutorial për studentët e shkollave teknike. M ..: më e lartë. Shkolla, 1980. 423 f.
2.Mazanko A. F., Kamariane G. M., Romashin O. P. Elektroliza industriale e membranës. M.: Shtëpia botuese "Kimi", 1989. 240 f.
.Possin M. E. Teknologjia e kripërave minerale (plehra, pesticide, kripëra industriale, oksidet dhe acidet), Pjesa 1, ed. 4, kopjoni. L., shtëpi botuese "kimi", 1974. 792 f.
.Fioshin M. Ya., Pavlov v.n. elektrolizë në kimi inorganike. M.: Shtëpia botuese "Shkencë", 1976. 106 f.
.Yakimenko L. M. Prodhimi i klorit, sode kaustike dhe chlorproduks inorganike. M.: Shtëpia botuese "Kimi", 1974. 600 f.
Burimet Itinnet
6.Rregullat e sigurisë për prodhimin, ruajtjen, transportin dhe përdorimin e klorit // URL: # "justifikojnë"\u003e 7. Substancat emergjente të rrezikshme kimikisht // URL: # "justifikoj"\u003e. Klori: Aplikimi // URL: "justifikoj"\u003e.
