Kripërat e disa elementeve metalike (* cilat?) kur futen në flakë e ngjyrosin. Kjo pronë mund të përdoret në analiza cilësore për të zbuluar kationet e këtyre elementeve në kampionin në studim.
Për të kryer eksperimentin, kërkohet një tel nikromi. Duhet të lahet me konc. HCl dhe ndizni në një flakë djegëse. Nëse flaka është e ngjyrosur kur shtoni telin, përsëritni trajtimin me HCl.
Zhytni telin në tretësirën e kripës që testohet dhe vendoseni në flakë. Shënim ngjyrosje. Pas çdo eksperimenti, shpëlajeni dhe ndizni telin derisa të zhduket ngjyra e flakës.
1. Ngjyrosje me flakë
Kryeni një eksperiment për ngjyrosjen e flakës me klorur të metaleve alkaline dhe tokës alkaline. * Pse marrin klorur dhe jo kripëra të tjera?
Ngjyrosja e flakës me kripëra (nga e majta në të djathtë): litium, natrium, kalium, rubidium, cezium, kalcium, stroncium, barium.
(foto e flakës së kaliumit - V.V. Zagorsky)
2. Djegia e magnezit në ajër
Merrni një pjesë të shiritit të magnezit me darë dhe digjeni mbi një filxhan prej porcelani. Provoni se cili është produkti. * Si ta bëni këtë?
3. Ndërveprimi i magnezit me ujin dhe acidet
A) Hidhni pak ujë në provëz, shtoni fenolftaleinë dhe shtoni pak pluhur magnezi. Nëse është e nevojshme, ngrohni epruvetën. * Mos harroni se si kalciumi ndërvepron me ujin.
B) Hidhni 1 ml konc. HCl, dhe në të dytën - 1 ml konc. HNO3. Vendosni një copë shirit magnezi në secilën epruvetë. * Cilat produkte formohen? Si mund të vërtetohet kjo?
1. Ndërveprimi i aluminit me acidet dhe alkalet
Studioni ndërveprimin e kokrrizave të aluminit me tretësirat në epruveta:
|
në të ftohtë |
kur nxehet |
|
 |
 |
|
 |
||
 |
||
 |
||
|
konk. H2SO4 |
 |
Vëzhgimet paraqiten në formën e një tabele.
* Mos harroni se si reagon alumini meNaOH.
2. Hidroksid alumini
Përgatitni hidroksid alumini në tre epruveta duke hedhur 1 M tretësirë amoniaku në 1 ml tretësirë të kripës së aluminit. Trajtoni hidroksidin në epruvetën e parë me një tepricë të tretësirës së amoniakut, në të dytën me një tretësirë HCl dhe në të tretën me një tretësirë NaOH. Në tretësirën e marrë në epruvetën e tretë (* cfare eshte kjo zgjidhje), anashkaloni CO 2. * Si dhe në çfarë pajisje për ta marrë atë?
3. Hidroliza e kripërave të aluminit
A) Përcaktoni pH-në e tretësirës së klorurit të aluminit. * Shpjegoni rezultatin duke përdorur konstantën e procesit përkatës.
B) Në tretësirën e klorurit të aluminit shtoni 1 M tretësirë karbonat natriumi.
4. Aluminotermia(një nga eksperimentet, për të zgjedhur, kryhet nën tërheqje, në prani të një mësuesi)
A) Prodhimi aluminotermik i kromit
Vendosni një përzierje të thatë homogjene prej 3 g pluhur fluori kalciumi (* per cfare eshte?), pluhurat 1 g Cr 2 O 3 dhe 0,8 g dikromat kaliumi, 0,5 g pluhur alumini të porsa sharruar. Bëni një vrimë në mes, derdhni në të një përzierje pluhuri magnezi dhe peroksid bariumi dhe futni një rrip të gjatë magnezi në të. Vendoseni kavanozin në një banjë rëre në mënyrë që të mbulohet plotësisht me rërë. Duke përdorur një pishtar djegës të futur në një tub të gjatë qelqi, vendosni zjarrin shiritit të magnezit. Në fund të reaksionit, lëreni kavanozin të ftohet, thyeni atë dhe hiqni "mbretin" e kromit.
(foto nga V. Bogdanov)
B) Prodhimi aluminotermik i hekurit
Vendosni një përzierje të thatë homogjene prej 1,8 g oksid hekuri (III) dhe 0,5 g pluhur alumini të sharruar rishtas në një kavanoz prej balte (ose një kile të bërë nga azbesti). Bëni një vrimë në mes dhe derdhni 0,8 g permanganat kaliumi në të. Në mes të grumbullit të permanganatit, përdorni një provëz bosh për të bërë një vrimë tjetër. Vendoseni kavanozin në një banjë rëre në mënyrë që të mbulohet plotësisht me rërë. Hidhni sipër pak glicerinë në mënyrë që të bie në kontakt vetëm me permanganatin, por jo me sipërfaqen e përzierjes së reaksionit. Në fund të reaksionit, lëreni kutinë të ftohet, thyejeni dhe hiqni "kurorën" e hekurit.
Pyetja nr. 1
KONCEPTET THEMELORE
Kimia analitike është një degë e shkencës kimike që zhvillon, bazuar në ligjet themelore të kimisë dhe fizikës, metoda dhe teknika themelore për analizën cilësore dhe sasiore. Analiza kimike kuptohet si një grup veprimesh që synojnë marrjen e informacionit në lidhje me përbërjen kimike të një objekti. Në varësi të detyrës në fjalë përcaktohen përbërja elementare, molekulare, fazore, izotopike, materiale etj. Në varësi të llojit të grimcave që identifikohen, ato dallohen: analiza elementare, molekulare, funksionale, izotopike dhe fazore.
Analiza elementare është cilësore dhe (më shpesh) sasiore analiza kimike, si rezultat i së cilës përcaktohet se cilët elementë kimikë dhe në çfarë raportesh sasiore përfshihen në përbërjen e substancës së analizuar.
^ Analiza funksionale– zbulimi dhe identifikimi i grupeve të ndryshme funksionale, p.sh., grupi amino NH 2, grupi nitro NO 2, karbonil C=O, karboksil COOH, hidroksil OH, grupet e nitrilit CN etj.
^ Analiza molekulare– zbulimi i molekulave dhe përcaktimi i përbërjes molekulare të analitit, d.m.th. duke gjetur se nga cilat molekula dhe në çfarë raportesh sasiore përbëhet një objekt i caktuar i analizuar.
^ Analiza e fazës– zbulimi dhe identifikimi i fazave të ndryshme (të ngurta, të lëngëta, të gazta) të përfshira në sistemin e dhënë të analizuar
Në varësi të masës së lëndës së thatë ose vëllimit të tretësirës së substancës së analizuar, metodat e analizës ndahen në: metoda makro-, gjysmë-mikro-, mikro-, ultra-mikro- dhe nënmikro-identifikimi.
^
Karakteristikat e metodave të analizës bazuar në madhësinë e kampionit
Për identifikimin kimik, reaksionet që përdoren më shpesh përfshijnë formimin e përbërjeve me ngjyrë, lëshimin ose shpërbërjen e precipitateve, gazeve, formimin e kristaleve të një forme karakteristike dhe ngjyrosjen e flakës. djegës me gaz formimi i komponimeve që ndriçojnë në tretësirë.
^
Ngjyrosja me flakë me përbërje të elementeve të caktuara
Ngjyrosja e flakës së djegësit të gazit me përbërje metalike përdoret në analizën cilësore për të zbuluar kationet metalike që lëshojnë rrezatim në rajonin e dukshëm të spektrit.
Ata thonë për kiminë analitike se ajo është shkenca e metodat Dhe do të thotë analiza kimike dhe, në një masë të caktuar, krijimi i strukturës kimike. Me mjete nënkuptojmë instrumentet, reagentët, mostrat standarde, programet kompjuterike etj.
Metodat Dhe fondeve po ndryshojnë vazhdimisht: përfshihen qasje të reja, përdoren parime të reja dukurish nga fusha të ndryshme të dijes. Kimia analitike është një fushë e kërkimit shkencor. Çmimet Nobel janë dhënë për krijimin e shumë metodave të analizës (mikroanaliza organike, polarografia; lloje të ndryshme analiza kromatografike, spektroskopia fotoelektronike etj.). Është e nevojshme të bëhet dallimi midis metodës dhe teknikës së analizës.
Metoda e analizës së substancave - ky është një përkufizim i shkurtër i parimeve që qëndrojnë në themel të analizës së substancave
Metoda e analizës - Kjo përshkrim i detajuar të gjitha kushtet dhe operacionet që sigurojnë korrektësinë, riprodhueshmërinë dhe karakteristikat e tjera të rregulluara të rezultateve të analizës.
Korrektësia e analizës karakterizon cilësinë e analizës, duke reflektuar afërsinë me zero gabim sistematik të rezultateve.
Riprodhueshmëria e analizës – tregon shkallën e afërsisë me njëra-tjetrën të rezultateve të matjeve (përcaktimeve) individuale gjatë analizimit të mostrave.
Në përgjithësi, nën analiza nënkupton marrjen eksperimentale të të dhënave për përbërjen kimike dhe sasinë e një substance me çdo metodë - fizike, kimike dhe fiziko-kimike .
Kimia moderne analitike përfshin tre seksione: analiza kimike cilësore, analiza kimike sasiore dhe instrumentale, d.m.th. metodat fizike dhe fiziko-kimike. Ndarja e metodave instrumentale në një seksion të veçantë është deri diku arbitrare, pasi me ndihmën e këtyre metodave zgjidhen problemet e analizës cilësore dhe sasiore.
Analiza kimike cilësore - ky është një përkufizim (hapje) elementet kimike, jonet, atomet, grupet atomike, molekulat në substancën e analizuar.
Analiza kimike sasiore – ky është një përcaktim i përbërjes sasiore, d.m.th. përcaktimi i numrit të elementeve kimike, joneve, atomeve, grupeve atomike, molekulave në substancën e analizuar.
Gjatë kryerjes së analizave cilësore dhe sasiore, përdoren karakteristikat analitike të substancave dhe reaksionet analitike.
Veçoritë analitike - këto janë vetitë e substancës së analizuar ose produktet e transformimit të saj, të cilat bëjnë të mundur gjykimin e pranisë së disa përbërësve në të.
Veçoritë karakteristike analitike – ngjyra, era, këndi i rrotullimit të rrafshit të polarizimit të dritës, radioaktiviteti, aftësia për të bashkëvepruar me rrezatimin elektromagnetik etj. Reagimi analitik - ky është një kimikat transformimi i analitit nën veprimin e një reagjenti analitik me formimin e produkteve me karakteristika analitike të dukshme.
Reaksionet më të përdorura janë:
Rezultatet e reaksioneve analitike ndikohen nga temperatura, përqendrimi i tretësirave, pH i mjedisit dhe prania e substancave të tjera (proceset ndërhyrëse, maskuese, katalizuese).
Shembull:
1.
Joni i bakrit Cu 2+ në tretësirat ujore ekziston në formën e komplekseve ujore [Cu(H 2 O) m], kur ndërvepron me amoniak fiton një kompleks të tretshëm të një ngjyre blu të ndritshme:
[Сu(H 2 O) m ] + 4 NH 3 = 2+ + n H 2 O
2.
Joni Ba 2+ mund të precipitohet duke shtuar një tretësirë që përmban jone sulfate në formën e një precipitati të bardhë pak të tretshëm të sulfatit Ba:
Ba 2+ + SO 4 2- → BaSO 4 ↓
Precipitati i bardhë i karbonatit Ca 2+ tretet kur ekspozohet ndaj acideve, duke lëshuar dioksid karboni:
CaCO 3 + 2HCl → CaCl 2 + CO 2 + H 2 O
3.
Nëse alkali shtohet në një tretësirë të ndonjë kripe amoniumi, gazi i amoniakut lirohet. Mund të identifikohet lehtësisht nga era e saj ose nga kaltërsia e letrës së lagur të lakmusit të kuq:
NH 4 + + OH - = NH 3 . H 2 O → NH 3 + H 2 O
Sulfidet, kur ekspozohen ndaj acideve, lëshojnë gaz sulfid hidrogjeni:
S 2- + 2H + = H 2 S
4.
Jonet Na+ në një pikë tretësirë kur ndërveprojnë me heksahidroksostibate (V) – jone
Ata formojnë kristale të bardha të heksahidroksostibat natriumi (V) Na me një formë karakteristike:
Na + + - = Na
Forma e kristalit është qartë e dukshme kur shihet nën një mikroskop.
Ky reaksion përdoret për të hapur kationin Na+
5.
Ngjyrosja e flakës së djegësit të gazit me përbërje metalike përdoret për të zbuluar kationet metalike që prodhojnë rrezatim në rajonin e dukshëm të spektrit. Ngjyrosja e flakës në një ngjyrë ose në një tjetër varet nga natyra e metalit.
6.
Ndonjëherë kryhen reaksione analitike, produktet e të cilave kanë veti lumineshente në tretësirë. Kështu, kur kationi ndërvepron me acetat uranil zinku, vërehet një shkëlqim i gjelbër i tretësirës dhe me uranil acetat natriumi në një mjedis acid acetik jep luminescencë të verdhë-jeshile.
Pyetja nr 2
Zbatimi i metodave potenciometrike dhe kuloometrike të analizës në farmaci dhe kiminë analitike. Metoda potenciometrike është një metodë e analizës cilësore dhe sasiore e bazuar në matjen e potencialeve që lindin midis tretësirës së provës dhe elektrodës së zhytur në të. Kjo metodë rekomandohet për përcaktimin e analizës cilësore dhe sasiore të disa barnave farmakopeale. Unë përdor titrimin potenciometrik, është e mundur të vendoset pika ekuivalente në mënyrë më objektive, kështu që metoda përdoret gjerësisht në praktikë. Një nga drejtimet e metodës potenciometrike është kronopotentiometria. Thelbi i kësaj metode është se potenciali i njërës prej elektrodave regjistrohet në funksion të kohës. Përveç qëllimeve analitike, metoda mund të përdoret për të studiuar kinetikën e proceseve kimike. Metoda potenciometrike mund të përdoret gjithashtu për të studiuar proceset e shkatërrimit të substancave medicinale gjatë ruajtjes. Metoda kulometrike është shumë premtuese për analizën e substancave medicinale: disa anestetikë lokalë, sulfonamide, alkaloide. Metoda kuloometrike bazohet në ligjin e Faradeit, i cili vendos një lidhje midis sasisë së substancës së lëshuar në elektroda dhe sasisë së energjisë elektrike të shpenzuar për këtë proces. Analiza farmaceutike - përcaktimi i cilësisë së barnave dhe barnave të prodhuara nga industria dhe farmacitë. Analiza farmaceutike përfshin: analizën e barnave, lëndëve të para medicinale, kontrollin e prodhimit të barnave, analizat toksikologjike të objekteve me origjinë bimore dhe shtazore, analizat kimike kriminalistike. Për të kontrolluar cilësinë e barnave, përdoren metoda farmakopeale të analizës - metoda të përshkruara në monografitë farmakopeale të miratuara në nivel shtetëror ose të përfshira në Farmakopenë Shtetërore - një koleksion standardesh dhe rregulloresh kombëtare që rregullojnë cilësinë e barnave. Analiza farmakopeale është kontrolli i cilësisë së lëndëve të para medicinale, substancave, formave të dozimit, i kryer në përputhje me kërkesat e Farmakopesë ose artikujve individualë të farmakopesë që nuk përfshihen në Farmakope.
Pyetja nr 3
Një shenjë analitike është një ndryshim i vëzhguar vizualisht, i regjistruar në mënyrë instrumentale në vetitë e substancave që hyjnë në reaksione analitike. Karakteristikat analitike përfshijnë sa vijon. 1. Formimi (ose shpërbërja) e një precipitati nga veti të caktuara: ngjyra, tretshmëria në tretës të caktuar, forma e kristalit. Ky mund të jetë formimi i një precipitati me një formë tipike kristalore, ngjyrë ose pamje karakteristike (për shembull, një precipitat i bardhë djathë i AgCl). Kur ndahet, për shembull, fosfati i zinkut nga fosfati i aluminit, shqyrtohet aftësia e precipitatit të fosfatit të zinkut për t'u tretur në një tretësirë ujore të amoniakut për të formuar CS. 2. Përftimi i një përbërjeje të tretshme me ngjyrë nën veprimin e një reagjenti, për shembull Cu(OH)2+4NH3=Cu(NH3)42 - amoniak bakri blu. 3. Lëshimi i gazit me veti të njohura. Kur CaCO3 dhe CaSO4 treten në acid klorhidrik, në të dyja rastet lirohet një gaz, i cili, kur kalon nëpër ujin e baritit, formon nga jashtë precipitate identike të karbonatit të bariumit dhe sulfitit të bariumit, përkatësisht. Prandaj, uji i baritit nuk mund të bëjë dallimin midis CO2 dhe SO2. Nëse kaloni secilin prej gazeve përmes një tretësire të holluar të permanganat kaliumit të acidifikuar me acid sulfurik, atëherë CO2 nuk do të shkaktojë asnjë ndryshim në ngjyrën e tretësirës dhe SO2 do të reagojë me permanganat kaliumi si një agjent reduktues: 2KMnO4 + 5S02 + 2H20 = 2MnS04 + K2S04 + 2H2S04, e cila do të çojë në zhdukjen e ngjyrës së kuqe të tretësirës së permanganatit të kaliumit. Reaksionet analitike cilësore përdoren për të zbuluar ose zbuluar jonet ose molekulat e një substance. Një reaksion kimik i shoqëruar nga një shenjë analitike (ose sinjal analitik), me anë të të cilit mund të gjykohet prania e analitit, quhet reaksion analitik. Reagimi analitik duhet të ketë një kufi të ulët zbulimi. Kufiri i zbulimit është sasia më e vogël e një lënde që mund të përcaktohet nga një reaksion i caktuar me një probabilitet të caktuar P. Reaksionet analitike cilësore kryhen duke shtuar në tretësirën e analitit substanca të tjera të quajtura reagentë. Reaksionet analitike mund të ndodhin ndërmjet substancave të lëngëta, të ngurta dhe të gazta. Reaksionet analitike kimike ndahen në reaksione të përgjithshme, grupore, selektive dhe specifike. Reaksionet e përgjithshme janë reaksione, sinjalet analitike të të cilave janë të njëjta për shumë jone. Reagenti i përdorur quhet edhe reagjent i përgjithshëm. Reaksionet në grup janë një rast i veçantë i reaksioneve të përgjithshme të përdorura në kushte specifike për të izoluar një grup të caktuar jonesh me veti të ngjashme. Reaksionet e përgjithshme dhe grupore përdoren për të izoluar dhe ndarë jonet e një përzierjeje komplekse. Selektive, ose selektive, janë reaksione që lejojnë zbulimin e një numri të kufizuar kationesh ose anionesh në një përzierje jonesh. Kështu, kur NH.SCN vepron në një përzierje kationesh, vetëm dy katione formojnë përbërje komplekse me ngjyrë të tretshme: 3_ dhe (Co(SCN),]2- Reaksionet analitike quhen specifike, efekti analitik i të cilave është karakteristik vetëm për një. jon në prani të joneve të tjera Reaksionet selektive dhe specifike në analizën cilësore quhen reaksione karakteristike cilësore (ose të veçanta).
Reagimi analitik duhet të plotësojë disa kërkesa. Nuk duhet të vazhdojë shumë ngadalë dhe të jetë mjaft i thjeshtë për t'u zbatuar. Për reaksionet analitike kërkesat më të rëndësishme janë specifika dhe ndjeshmëria. Sa më pak jone që reagojnë me një reagent të caktuar, aq më specifik është reagimi. Sa më e vogël të jetë sasia e një substance që mund të përcaktohet duke përdorur një reagent të caktuar, aq më i ndjeshëm është reagimi. Ndjeshmëria e një reaksioni mund të karakterizohet në mënyrë sasiore duke përdorur dy tregues: minimumin e hapjes dhe kufirin e hollimit. Minimumi i hapjes është sasia më e vogël e një substance ose joni që mund të hapet nga një reagent i caktuar në kushte të caktuara. Hollimi kufizues karakterizon përqendrimin më të ulët të një substance (ose joni) në të cilën është ende e mundur të hapet me një reagent të caktuar.
Pyetja numër 4
Përgatitja e mostrës për analizë. Nëse matjet sasiore kryhen në tretësirë, kampioni shpërndahet në një tretës të përshtatshëm; në këtë rast, përqendrimi i kampionit zgjidhet në mënyrë që të jetë brenda kufijve të zbatueshmërisë së metodës. Ndonjëherë është e nevojshme të izolohet analiti nga një përzierje, pasi shumë metoda analitike janë jospecifike dhe madje jo selektive. Specifike është një metodë me të cilën përcaktohet vetëm një substancë specifike, dhe selektive është një metodë e preferuar për një substancë të caktuar, duke përdorur të cilën mund të përcaktohen substanca të tjera. Ka shumë pak metoda specifike, shumë më selektive. Për shembull, spektrometria e masës dhe analiza imunologjike janë shumë selektive.
“Shpërbërja e kampionit”), ose duke e kthyer kampionin në një substancë të tretshme, për shembull, duke e shkrirë me sodë, potas, hidrogjen sulfat natriumi, alkale etj.
Nëse një tretës nuk gjendet, atëherë precipitati i analizuar shndërrohet me ngrohje ose shkrirje me një ose një tjetër reagent në produkte të tretshme të reagimit dhe këto produkte treten në ujë ose acide.
Kur kampioni i analizuar përmban sulfate të plumbit dhe katione të grupit të tretë analitik, të patretshëm në acide, ato mund të shndërrohen në karbonate të tretshme në acid duke zier me një tretësirë ujore të ngopur të sodës Na2CO3 dhe potasës K2CO3 ose duke shkrirë me një përzierje të Na2CO3. dhe K2CO3.
b) Shkrirja me një përzierje sode dhe potasi.
Kur shkrihen, sulfatet shndërrohen në karbonate, si kur zihen (shih.
Shkrirja e një trupi të ngurtë me reagentët.
Me këtë shkrirje, përbërësit e mostrës së ngurtë që analizohet, të patretshëm në ujë dhe në acide, shndërrohen në produkte reaksioni që janë të tretshëm në acide.
Kështu, për shembull, dioksidi i silikonit dhe silikatet e patretshme, kur shkrihen (mundësisht në një kavanoz platini) me një përzierje sode dhe potasi, shndërrohen në silikate të tretshme të natriumit ose kaliumit dhe karbonateve përkatëse:
mund të shndërrohet në produkte të tretshme të reaksionit me anë të shkrirjes me KHSO4 ose K2S2O7 (në enë kuarci me kapak), për shembull:
Disa okside metalike gjithashtu kthehen në kripëra të tretshme kur shkrihen me sode, për shembull:
Në shumë raste të tjera, përshkruhen metoda dhe teknika për shndërrimin e mostrave të patretshme në produkte të tretshme të reagimit duke shkrirë fazat e ngurta me reagentë të ndryshëm.
Nëse një mostër e ngurtë nuk tretet në asnjë nga tretësit e përdorur, atëherë në një numër rastesh ajo shndërrohet në një gjendje të tretshme me anë të trajtimit kur ngrohet (zakonisht përsëritet) me solucione të ngopura të sodës Na2C03, potasës K2CO3 ose duke shkrirë një pjesë të mostra me këto kripëra, hidrosulfate të metaleve alkali (NaNZOD pirosulfat kaliumi K2S207, me alkalet dhe substanca të tjera.
Pyetja numër 5
Nuk ka të dhëna të sakta në literaturë për kohën e lindjes së kimisë toksikologjike (forenzike) si shkencë në Rusi. Ekzistojnë vetëm informacione sipas të cilave studimet e para kimike të një natyre kimike mjeko-ligjore u kryen në Rusi në shekullin e 15-të. Në atë kohë nuk kishte laboratorë kimikë për të studiuar objekte të ndryshme për praninë e helmeve. Studimet kimike mjekoligjore ishin të rastësishme dhe kryheshin në farmaci.
Në fund të 16-të - fillimi i shekujve të 17-të. Në Rusi, u krijua Urdhri i Apotekarisë (të dhënat për datën e saktë të krijimit të Urdhrit të Apotekarisë janë kontradiktore), i cili është institucioni më i lartë administrativ mjekësor i para-Petrine Rus'. Urdhri i Farmacisë mbikëqyrte praktikën mjekësore dhe farmaci në Rusi. Ai ishte përgjegjës i një laboratori në të cilin barna, pije, vodka etj. Në të njëjtin laborator dhe në barnatore kryheshin herë pas here studime individuale kriminalistike kimike. Mirëpo, edhe gjatë periudhës së Urdhrit të Farmacisë nuk u legalizuan ekspertizat mjekoligjore dhe mjekoligjore kimike.
Dokumenti i parë që legalizoi ekzaminimin mjeko-ligjor në Rusi ishte Rregullorja Ushtarake, e lëshuar nga Pjetri I në 1716. Siç thekson M. D. Shvaikova, ekzaminimi kimik ligjor në Rusi ndoshta u legalizua së bashku me mjekësinë ligjore. Mirëpo, edhe pas publikimit të Rregullores Ushtarake, autopsitë e kufomave nuk janë bërë gjithandej. Kufomat u ndanë në spitalet e Moskës dhe Shën Petersburgut, dhe më pas autopsitë filluan gradualisht të kryheshin në qytete të tjera të Rusisë.
Në 1797, bordet mjekësore u krijuan në shumë provinca për të menaxhuar të gjitha aktivitetet mjekësore, duke përfshirë sigurimin e kryerjes së kërkimeve mjekësore mjeko-ligjore. Në këto borde u vendos pozicioni i një farmacisti me kohë të plotë, i cili duhej të kryente kërkime kimike dhe të zbulonte helmet. Në bordet mjekësore nuk kishte laboratorë. Prandaj, farmacistët e stafit kryenin kërkime mbi helmet në laboratorë apo farmaci private.
Krijimi i laboratorit të parë kimik rus nga M.V. Lomonosov në 1748 ishte ngjarje e rëndësishme në zhvillimin e shkencës ruse. Laboratori pati një ndikim të madh në zhvillimin e kimisë në përgjithësi, duke përfshirë zhvillimin e kimisë analitike, metodat e së cilës u përdorën gjerësisht në analizat kimike kriminalistike.
Pavarësisht disa përparimeve në fushën e kimisë kriminalistike, deri fillimi i XIX Art. u zhvillua ngadalë. Niveli shkencor dhe teorik i metodave të përdorura në praktikën e ekspertëve ishte i ulët. Në atë kohë, nuk kishte fuqi punëtore të kualifikuar mjeko-ligjore. Kimia mjekoligjore nuk mësohej në universitete apo institucione të tjera arsimore. Për shkak të nivel të ulët Gjatë zhvillimit të kimisë analitike, nuk kishte metoda për zbulimin e shumë helmeve. Nuk kishte tekste apo manuale për kiminë mjekoligjore.
shekulli XIX karakterizohet nga një përmirësim i dukshëm në gjendjen e kërkimeve kimike kriminalistike. Në 1808, një departament farmaceutik u hap në fakultetin e mjekësisë të Universitetit të Moskës. Lënda “farmaci” ishte përfshirë në kurrikulën e këtij departamenti. Gjatë studimit të kësaj lënde vëmendje të veçantë fokusuar në toksikologji dhe zbulimin e helmeve. I njëjti departament u hap në Shën Petersburg në Akademinë Mjeko-Kirurgjike. Pak më vonë u hapën departamente farmaceutike në universitete të tjera.
Me zhvillimin e arsimit farmaceutik në Rusi, është rritur një kuadër shkencëtarësh, veprat e të cilëve kanë pasuruar kiminë mjekoligjore me metoda të reja analize. U shfaqën tekste dhe manuale për kiminë kriminalistike.
Një nga shkencëtarët e parë rusë që pasuroi kiminë mjekoligjore me reagime dhe metoda të reja analize ishte A.P. Nelyubin (1785-1858), i cili ishte mjek dhe farmacist nga trajnimi. Drejtoi Departamentin e Farmacisë në Akademinë Mjekësore-Kirurgjike. A. P. Nelyubin përfundoi numër i madh teste për praninë e helmeve. Ai ishte i pari që propozoi një metodë për shkatërrimin e materialit biologjik që përmban "helme metalike" me acid nitrik. Ai propozoi një metodë për zbulimin e përbërjeve të arsenikut duke i kthyer ato në hidrogjen arseniku. A.P. Nelyubin përmblodhi përvojën e tij të pasur në fushën e analizave kimike mjekoligjore në veprën e tij "Rregullat për udhëheqjen e një mjeku mjekoligjor në studimin e helmimit", botuar në 1824 në Revistën Mjekësore Ushtarake. Në këtë punë, shkencëtari i kushtoi vëmendje të madhe studimit të helmeve.
A.P. Nelyubin ishte autori i manualit "Kimi mjekoligjore dhe policore e përgjithshme dhe private me shtimin e toksikologjisë së përgjithshme ose shkencës së helmeve dhe antidoteve". Në atë kohë, kimia policore nënkuptonte analiza kimike sanitare (analiza ushqimore).
Shkencëtar i shquar në fushën e kimisë kriminalistike ishte Prof. A. A. Iovsky (1796-1857). Në Universitetin e Moskës ai dha leksione për kiminë e përgjithshme dhe analitike, farmakologjinë dhe toksikologjinë. A. A. Iovsky ishte autor i rreth 40 veprave kushtuar seksioneve të ndryshme të farmacisë. Më 1834, libri i tij “Udhëzues për njohjen e helmeve, antidoteve dhe përcaktimit më të rëndësishëm të të parëve si në trup ashtu edhe jashtë tij nëpërmjet kimikatet, të quajtur reagentë."
Një kontribut të madh në zhvillimin e farmacisë dhe kimisë kriminalistike dha Prof. Yu. K. Trapp (1814-1908), i cili ishte student i A. P. Nelyubin. Gjatë punës në Akademinë Mjekësore-Kirurgjikale, Yu K. Trapp analizoi objekte të ndryshme për praninë e helmeve, studioi nënshkrime të rreme, njolla boje, kartëmonedha të djegura etj.
Y. K. Trapp ishte autor i librave mbi kiminë mjekoligjore. Në vitin 1863 u botua libri i tij “Manual për ndihmat e para në helmim dhe për studimin kimik të helmeve” dhe në vitin 1877 u botua libri “Manual për kërkimet kimike mjekoligjore”.
Një kontribut të caktuar në zhvillimin e kimisë kriminalistike dha profesori i Universitetit Dorpat (aktualisht Tartu) G. Dragendorf (1836-1898). Ai propozoi një reagent për zbulimin e alkaloideve dhe zhvilloi një metodë për izolimin e alkaloideve nga materiali biologjik, bazuar në izolimin e këtyre substancave me ujë të acidifikuar me acid sulfurik. G. Dragendorff botoi librin shkollor “Zbulimi kimik ligjor i helmeve” dhe ishte shkencëtari i parë që ndau kiminë mjekoligjore nga farmacia dhe e lexoi atë si një disiplinë të pavarur.
Një sërë punimesh në fushën e kimisë kriminalistike u kryen nga G. V. Struve (1822-1908), i cili ishte gjeneralist. Puna e tij i kushtohet zhvillimit të kimisë mjeko-ligjore, analitike dhe biologjike. G.V. Struve propozoi reaksione për zbulimin e komponimeve të arsenikut dhe fosforit me molibdat dhe metoda të përmirësuara për zbulimin e cianideve, morfinës, strichninës dhe disa alkaloide të tjera. Ai ka kryer një sërë ekzaminimesh komplekse në fushën e zbulimit të helmeve në materialin biologjik. Një pjesë e punës së tij i kushtohet studimit të falsifikimit të ushqimit etj.
Në shekullin XIX. Një sërë studimesh të rëndësishme në fushën e kimisë kriminalistike janë kryer nga shkencëtarë që kanë punuar në fusha të tjera të kimisë. Këto përfshijnë: T. E. Lovitz, N. N. Zinin, D.I. Mendeleev dhe të tjerët, T.E. N. N. Zinin (1812-1880) kreu ekzaminime, qëllimi i të cilave ishte të përcaktonin cilësinë e dobët të verërave dhe të përcaktonin praninë e njollave të gjakut.
Në disa artikuj, përcaktimi i papastërtive në çajin kinez, etj. Ai kreu një sërë ekzaminimesh për të përcaktuar shkaqet e helmimit.
D. I. Mendeleev (1834-1907) kreu një sërë ekzaminimesh me udhëzimet e autoriteteve hetuese gjyqësore. Në Departamentin Mjekësor të Ministrisë së Punëve të Brendshme, për shumë vite ai ishte anëtar i këshillit mjekësor, i cili në atë kohë ishte autoriteti më i lartë i ekspertëve gjyqësorë në Rusi.
Një rol të madh në kryerjen e hulumtimeve në fushën e kimisë kriminalistike i takon prof. S.P. Dvornichenko, i cili përmblodhi të dhënat e tij të kërkimit dhe literaturës në fushën e analizave kimike mjekoligjore dhe në vitin 1900 botoi një manual mbi kiminë mjekoligjore.
Një rol të madh në zhvillimin e kimisë mjeko-ligjore vendase i takon Prof. A. P. Dianil (1851 -1918). Për më shumë se tridhjetë vjet punoi në Akademinë Mjeko-Kirurgjikale. Gjatë kësaj kohe, A.P. Dianin kreu rreth 5000 teste. Ai ndërthuri punën e tij në akademi me punën në Departamentin e Mjekësisë të Ministrisë së Punëve të Brendshme. Në vitin 1904, A.P. Dianin u emërua eksperti kryesor kimik mjeko-ligjor.
Revolucioni i Madh Socialist i Tetorit solli ndryshime thelbësore në të gjitha fushat jeta publike dhe në zhvillimin e shkencës në vendin tonë. Organizimi i ekspertimeve mjekoligjore dhe mjekoligjore kimike ka ndryshuar. Ekzaminimi mjekoligjor u bë një ndihmës i besueshëm i autoriteteve të drejtësisë sovjetike në forcimin e ligjshmërisë socialiste.
Në 1918, u krijua një departament i ekzaminimit mjekësor nën Komisariatin Popullor të Shëndetit të RSFSR. Departamente të ngjashme u krijuan nën autoritetet shëndetësore provinciale. Pas disa kohësh u prezantuan pozitat e ekspertëve të mjekësisë ligjore krahinore dhe të qytetit, si dhe u organizuan edhe laboratorët krahinorë të kriminalistikës.
Në 1924, në Moskë u krijua një laborator qendror mjekoligjor, i cili u shndërrua në 1932 në Institutin Shtetëror të Kërkimeve të Mjekësisë Ligjore. Për të menaxhuar ekspertizat mjeko-ligjore dhe kimike në vendin tonë, në vitin 1937, në Komisariatin Popullor të Shëndetit të BRSS u vendos posti i kryeekspertit mjekoligjor.
Në vitin 1934, Komisari Popullor i Shëndetësisë i RSFSR, në marrëveshje me prokurorinë e RSFSR, miratoi "Rregullat për ekzaminimin mjeko-ligjor mjekësor dhe kimik të provave materiale". Në vitin 1939, Këshilli i Komisarëve Popullorë të BRSS miratoi një rezolutë "Për masat për forcimin dhe zhvillimin e ekzaminimit mjekësor mjeko-ligjor". Në vitin 1952, Ministria e Shëndetësisë e BRSS, në marrëveshje me Prokurorinë e BRSS, Ministrinë e Drejtësisë dhe Ministrinë e Sigurisë së Shtetit të BRSS, miratuan "Udhëzimet për kryerjen e ekzaminimeve mjeko-ligjore në BRSS".
Në vitin 1957, Ministria e Shëndetësisë e BRSS, në marrëveshje me Prokurorinë e BRSS dhe Ministrinë e Punëve të Brendshme të BRSS, miratoi rregulla të reja për ekzaminimin mjeko-ligjor kimik të provave materiale në departamentet kimike mjekoligjore të laboratorëve të mjekësisë ligjore.
Në vitin 1962, u lëshua urdhri i Ministrit të Shëndetësisë të BRSS "Për masat për përmirësimin e ekzaminimit mjekoligjor në BRSS". Në 1978, Ministria e Shëndetësisë e BRSS miratoi udhëzime të reja për prodhimin e ekzaminimit mjekoligjor, rregulloret për byronë e ekzaminimeve mjekoligjore dhe zyrtarët e saj. Kohët e fundit, përveç dokumenteve të listuara më sipër, janë miratuar një sërë dispozitash që synojnë përmirësimin e cilësisë së ekzaminimeve mjeko-ligjore dhe kimike në BRSS.
Një rol të madh në zhvillimin e mëtejshëm të kimisë mjeko-ligjore i takon një numri shkencëtarësh vendas dhe institucioneve të larta arsimore farmaceutike.
Në vitin 1920, departamentet e para të kimisë mjeko-ligjore u krijuan në Fakultetin Kimiko-Farmaceutik të Universitetit të Dytë të Moskës dhe në Institutin Kimiko-Farmaceutik të Petrogradit, i cili u bë qendra. kërkimin shkencor në fushën e analizave kimike kriminalistike dhe një qendër për trajnimin e ekspertëve kimikë. Pak më vonë, në institute të tjera u krijuan departamente të kimisë ligjore.
Për disa vite, Departamenti i Kimisë Ligjore në Institutin Kimiko-Farmaceutik të Leningradit drejtohej nga Prof. L. F. Ilyin (1872-1937). Ai është autor i një sërë punimesh për kiminë kriminalistike. Nën drejtimin e tij u kryen disa disertacione.
Në zhvillimin e kimisë kriminalistike një rol të caktuar i takon prof. N.I. Kromer (1866-1941), i cili dha mësim në Institutin Farmaceutik të Permit, dhe prof. N. A. Valyashko (1871 - 1955). Për 15 vjet, N. A. Valyashko ishte një konsulent në departamentin kimik të Institutit të Kërkimeve Shkencore të Kharkovit të Shkencës Ligjore të Ministrisë së Drejtësisë. Gjatë kësaj kohe, ai botoi një sërë punimesh për analizat kimike kriminalistike. Nën drejtimin e prof. N. A. Valyashko përfundoi dhe mbrojti tezën e T. V. Marchenko, e cila për shumë vite ishte shefi i departamentit të kimisë mjeko-ligjore në Institutin Farmaceutik Kharkovit.
Prof. A. V. Stepanov (1872-1946) krijoi dhe drejtoi departamentin e kimisë mjekoligjore në Institutin Farmaceutik të Moskës. Ai ishte një nga organizatorët e këtij instituti.
Shkencore dhe veprimtari pedagogjike A. V. Stepanova i përket kimisë mjeko-ligjore dhe organike. Ai zhvilloi një metodë për përcaktimin e derivateve të klorur komponimet organike, e cila ende përdoret gjerësisht në analizën e substancave organike që përmbajnë halogjen. A. V. Stepanov propozoi një metodë mineralizimi
Material biologjik me një përzierje të nitratit të amonit dhe acidit sulfurik. Së bashku me M. D. Shvaikova, ai zhvilloi një metodë me shpejtësi të lartë për izolimin e alkaloideve nga produktet ushqimore origjinë bimore. Ai botoi punime për analizën kimike kriminalistike dhe botoi një libër shkollor për kiminë kriminalistike, organike dhe analitike. Libri i tij shkollor “Kimia Ligjore” u botua katër herë.
Nga viti 1937 deri në 1978, departamenti i kimisë mjeko-ligjore në Institutin Farmaceutik të Moskës (atëherë në fakultetin e Institutit të Parë Mjekësor të Moskës) drejtohej nga profesor M. D. Shvaikova (1905-1978), student i Prof. A. V. Stepanova.
Zona e kërkimit shkencor të M. D. Shvaikova është e madhe. Së bashku me prof. Ajo propozoi një metodë me shpejtësi të lartë për izolimin e alkaloideve nga produktet ushqimore me origjinë bimore tek A.V. M.D. Shvaikova është themeluesja e përdorimit të metodës së mikrokristaloskopisë në analizën kimike mjeko-ligjore nën udhëheqjen e saj, kërkime u kryen edhe në fushën e analizave kimike mjeko-ligjore të "helmeve metalike", alkaloide, barbiturate dhe shumë komponime të tjera toksike. Ky është një kontribut i madh në analizën kimike kriminalistike.
Një rol të madh në zhvillimin e mjekësisë ligjore dhe kimisë ligjore i takon Institutit të Kërkimeve Shkencore të Mjekësisë Ligjore të Ministrisë së Shëndetësisë të BRSS, i cili u organizua në vitin 1932. Instituti menaxhon punën kërkimore në fushën e mjekësisë ligjore dhe kimisë ligjore, dhe kryen edhe ekzaminime komplekse dhe të përsëritura me urdhër të organeve kriminalistike-hetimore.
Punonjësit e departamentit kimik të këtij instituti zhvilluan një metodë për përcaktimin sasior të merkurit në materialin biologjik, një metodë për izolimin e alkaloideve nga materiali biologjik, bazuar në izolimin e tyre me ujë të acidifikuar. acid oksalik, është zhvilluar dhe zbatuar një metodë e pjesshme e hulumtimit kimik të "helmet metalike" për analizën e pesticideve dhe substancave të tjera toksike; derivatet e fenotiazines.
Punonjësit e departamentit kimik të Institutit Kërkimor të Mjekësisë Ligjore publikuan një sërë letrash metodologjike dhe udhëzimesh kushtuar studimit të substancave toksike në materialin kufomë. Metodat e përshkruara në këto letra përdoren gjerësisht në laboratorët kimikë mjeko-ligjorë të BRSS.
Një kontribut i caktuar në zhvillimin e kimisë toksikologjike dhanë departamentet e Institutit Mjekësor Lvov, Institutet Farmaceutike Tashkent dhe Pyatigorsk, si dhe institucione të tjera arsimore.
Në vitin 1939, në Fakultetin e Farmacisë të Institutit Mjekësor Lviv u organizua Departamenti i Kimisë Ligjore (Toksikologjike). Që nga viti 1948, departamenti drejtohej nga prof. V. F. Krama-renko. Drejtimi shkencor i departamentit është zhvillimi i metodave për analizën kimike dhe toksikologjike të alkaloideve, analogëve të tyre sintetikë dhe barbiturateve. V. F. Kramarenko është
me rreth 200 punimet shkencore kushtuar përdorimit të metodave kimike, fizike dhe fiziko-kimike të analizës (fotokolorimetria, spektrofotometria, kromatografia në shtresa të holla sorbentesh, kromatografia me xhel, kromatografia gaz-lëng etj.) në kiminë toksikologjike. Ai propozoi një metodë për izolimin e alkaloideve nga materiali biologjik, bazuar në izolimin e tyre me ujë të acidifikuar me acid sulfurik.
.Një rol të madh në zhvillimin e kimisë toksikologjike në vendin tonë i takon departamentit kimik (shefi i departamentit A.F. Rubtsov) të Institutit Shtetëror të Kërkimeve të Mjekësisë Ligjore të Ministrisë së Shëndetësisë të BRSS. Ky institut ka zhvilluar një sërë metodash të reja për studimin e substancave toksike. Janë publikuar udhëzime për studimin e disa helmeve në objekte që i nënshtrohen analizave kimiko-toksikologjike.
Në vitet e pasluftës u arrit përparim në trajnimin e personelit shkencor në kiminë toksikologjike (forenzike). Pra, në Institutin Farmaceutik të Moskës, dhe më pas në Fakultetin e Farmacisë të Institutit të Parë Mjekësor të Moskës nën udhëheqjen e prof. M. D. Shvaikova përfundoi dhe mbrojti gjashtë doktoraturë dhe dyzet disertacione kandidate. Në të njëjtin departament, nën drejtimin e Assoc. B. N. Izotov përfundoi dhe mbrojti 12 disertacione kandidate.
Në Institutin Mjekësor Lviv, nën drejtimin e prof. V. F. Kramarenko përgatiti dhe mbrojti pesë disertacione doktorature dhe 31 disertacione kandidate. Në të njëjtin departament nën drejtimin e prof. V. I. Popova mbrojti katër disertacione Ph.D. Nëntë teza të kandidatëve u mbrojtën nën drejtimin e profesorit të asociuar A.F. Rubtsov. I njëjti numër disertacionesh u mbrojtën në Institutin Farmaceutik Tashkent nën drejtimin e prof. L. T. Ikramova.
Në Departamentin e Kimisë Toksikologjike të Institutit Farmaceutik të Tashkentit, u kryen një sërë studimesh, kryesisht kushtuar analizës së pesticideve.
Kërkimet në fushën e analizës së substancave toksike kryhen në departamentet e kimisë toksikologjike të instituteve farmaceutike dhe të tjera.
Rezultatet e analizave toksikologjike kimike varen nga zgjedhja e duhur objektet e hulumtimit, respektimi i rregullave të analizës kimike dhe toksikologjike të materialit biologjik për praninë e substancave toksike, zgjedhja e saktë e metodave të kërkimit dhe disa faktorë të tjerë.
Përshkrimi:
Duke lagur një pjatë bakri në acid klorhidrik dhe duke e sjellë atë në flakën e djegësit, vërejmë një efekt interesant - ngjyrosjen e flakës. Zjarri shkëlqen me nuanca të bukura blu-jeshile. Spektakli është mjaft mbresëlënës dhe magjepsës.
Bakri i jep flakës një ngjyrë të gjelbër. Me një përmbajtje të lartë të bakrit në substancën e djegshme, flaka do të kishte një ngjyrë të gjelbër të ndezur. Oksidet e bakrit japin një ngjyrë të gjelbër smerald. Për shembull, siç mund të shihet nga video, kur bakri laget me acid klorhidrik, flaka bëhet blu me një nuancë të gjelbër. Dhe komponimet e kalcinuara që përmbajnë bakër, ngjyhet me ngjyrë acidi, bluja e kaltër e flakës.
Për referencë: E gjelbër dhe bariumi, molibdeni, fosfori dhe antimoni gjithashtu i japin hijet e tij zjarrit.
Shpjegim:
Pse flaka është e dukshme? Apo çfarë e përcakton shkëlqimin e tij?
Disa flakë janë pothuajse të padukshme, ndërsa të tjerët, përkundrazi, shkëlqejnë shumë. Për shembull, hidrogjeni digjet me një flakë pothuajse plotësisht të pangjyrë; flaka e alkoolit të pastër gjithashtu shkëlqen shumë dobët, por një qiri dhe një llambë vajguri digjen me një flakë të ndritshme të ndritshme.
Fakti është se shkëlqimi më i madh ose më i vogël i çdo flake varet nga prania e grimcave të ngurta të nxehta në të.
Karburanti përmban karbon në sasi më të mëdha ose më të vogla. Grimcat e karbonit shkëlqejnë para se të digjen, kjo është arsyeja pse flaka e një djegësi me gaz, llambë vajguri dhe qiri shkëlqen - sepse ndriçohet nga grimcat e nxehta të karbonit.
Kështu, është e mundur të bëhet një flakë jo e ndezur ose me dritë të dobët duke e pasuruar atë me karbon ose duke ngrohur substanca jo të djegshme me të.
Si të merrni flakë me shumë ngjyra?
Për të marrë një flakë me ngjyrë, lëndës djegëse nuk i shtohet karboni, por kripëra metalike që ngjyrosin flakën në një ngjyrë ose në një tjetër.
Metoda standarde e ngjyrosjes së një flake gazi me dritë të dobët është futja e komponimeve metalike në të në formën e kripërave shumë të paqëndrueshme - zakonisht nitrateve (kripërat e acidit nitrik) ose klorureve (kripërat e acidit klorhidrik):
të verdhë- kripërat e natriumit,
e kuqe - stroncium, kripëra kalciumi,
jeshile - kripërat e ceziumit (ose bor, në formën e eterit boronetil ose boronmetil),
blu - kripërat e bakrit (në formën e klorurit).
NË Seleni ngjyron flakën blu, dhe bori ngjyra blu-jeshile flakën.
Kjo aftësi e djegies së metaleve dhe kripërave të tyre të avullueshme për t'i dhënë një ngjyrë të caktuar një flake të pangjyrë përdoret për të prodhuar drita me ngjyra (për shembull, në piroteknikë).
Çfarë përcakton ngjyrën e flakës (në gjuhën shkencore)
Ngjyra e zjarrit përcaktohet nga temperatura e flakës dhe nga kimikatet që digjet. Temperatura e lartë Flaka lejon që atomet të kërcejnë për ca kohë në një gjendje më të lartë të energjisë. Kur atomet kthehen në gjendjen e tyre origjinale, ata lëshojnë dritë në një gjatësi vale specifike. Ajo korrespondon me strukturën e predhave elektronike të një elementi të caktuar.
Në shumicën e rasteve, flaka e një oxhaku ose zjarri është e verdhë-portokalli për shkak të kripërave që përmbahen në dru. Duke shtuar disa kimikate, ju mund të ndryshoni ngjyrën e flakës për t'iu përshtatur më mirë një ngjarjeje të veçantë ose thjesht për të admiruar ngjyrat që ndryshojnë. Për të ndryshuar ngjyrën e flakës, mund të shtoni kimikate të caktuara direkt në zjarr, të bëni ëmbëlsira dylli me kimikate ose të njomni drurin në një tretësirë të veçantë kimike. Aq sa argëtim mund t'ju japë krijimi i flakëve me ngjyra, sigurohuni që të keni kujdes të shtuar kur punoni me zjarr dhe kimikate.
Zgjidhni ngjyrën (ose ngjyrat) e flakës. Megjithëse keni një sërë ngjyrash të ndryshme të flakës për të zgjedhur, duhet të vendosni se cilat janë më të rëndësishmet për ju, në mënyrë që të zgjidhni kimikatet e duhura. Flaka mund të bëhet blu, bruz, e kuqe, rozë, jeshile, portokalli, vjollcë, e verdhë ose e bardhë.
Përcaktoni kimikatet që ju nevojiten bazuar në ngjyrën që ato krijojnë kur digjen. Për të ngjyrosur flakën ngjyra e dëshiruar, është e nevojshme të zgjidhni kimikatet e duhura. Ato duhet të jenë pluhur dhe të mos përmbajnë klorate, nitrate ose permanganate, të cilat formojnë nënprodukte të dëmshme kur digjen.
Blini kimikatet e duhura. Disa nga agjentët ngjyrues të flakës janë kimikate të zakonshme shtëpiake dhe mund të gjenden në dyqane ushqimore, pajisje harduerike ose kopshtesh. Kimikatet e tjera mund të blihen në dyqane të specializuara kimike ose të blihen në internet.
Shkrini parafinën në një banjë uji. Vendosni një tas rezistent ndaj nxehtësisë mbi një tigan me ujë të zier lehtë. Shtoni disa copa dylli parafine në tas dhe lërini të shkrihen plotësisht.
Shtoni kimikatin në parafinë dhe përzieni. Pasi parafina të jetë shkrirë plotësisht, hiqeni atë nga banja me ujë. Shtoni 1-2 lugë gjelle (15-30 g) të reagentit kimik dhe përziejeni plotësisht derisa të bëhet një masë homogjene.
Lëreni masën e parafinës të ftohet pak dhe hidheni në gota letre. Pasi të përgatisni përzierjen e parafinës me kimikatin, lëreni të ftohet për 5-10 minuta. Ndërsa përzierja është ende e lëngshme, hidheni në gota letre për kifle për të bërë ëmbëlsira me dyll.
Lëreni parafinën të ngurtësohet. Pasi parafina të jetë derdhur në kallëpe, lëreni të qëndrojë derisa të forcohet. Do të duhet rreth një orë që të ftohet plotësisht.
Hidheni tortën me parafine në zjarr. Kur ëmbëlsirat me parafine të jenë ngurtësuar, hiqni njërin prej tyre nga paketimi. Hidheni tortën në pjesën më të nxehtë të zjarrit. Ndërsa dylli shkrihet, flaka do të fillojë të ndryshojë ngjyrën.
Mblidhni materiale të thata dhe të lehta për zjarrin. Materialet me bazë druri si copat e drurit, mbetjet e lëndës drusore, kone pishe dhe dru furça janë të përshtatshme për ju. Ju gjithashtu mund të përdorni gazeta të mbështjellë.
Shkrihet kimikati në ujë. Shtoni 450 g të kimikatit të zgjedhur për çdo 4 litra ujë, përdorni për këtë enë plastike. Përzieni plotësisht lëngun për të shpejtuar tretjen e kimikatit. Për të arritur rezultatet më të mira Shtoni vetëm një lloj kimikate në ujë.
Thithni materialet e drurit në tretësirë për një ditë. Hidheni tretësirën në një enë të madhe, siç është një enë e madhe plastike. Vendosni materialet e drurit në një qese rrjetë (shpesh përdoret për të ruajtur qepët ose patatet) për zhytje. Peshoni çantën me një tullë ose sende të tjera të rënda dhe lëreni drurin në lëng për 24 orë.
Hiqeni rrjetën me materiale druri nga tretësira dhe lëreni të thahet. Ngrini qesen rrjetë që përmban materialet e drurit mbi enën e tretësirës për ta lejuar atë të kullojë pak. Më pas vendosni materialet e drurit në një fletë gazete ose varni në një zonë të thatë dhe të ajrosur mirë dhe lërini të thahen për 24 orë ose më shumë.
Djeg materialet e trajtuara të drurit në zjarr. Ndërtoni një zjarr ose ndezni një oxhak. Pasi druri i zakonshëm të jetë djegur dhe zjarri të jetë qetësuar, shtoni materiale druri të trajtuar. Pas disa minutash ato do të ndizen dhe do të shihni flakë me ngjyra.
Vendosni pak klorur litiumi kristalor në një filxhan porcelani, lagni me disa pika alkool dhe vendoseni në zjarr. Vëzhgoni ngjyrën e kuqe të ndezur të flakës. Kryeni një eksperiment të ngjashëm me kloruret e natriumit, kaliumit, kalciumit, stronciumit dhe bariumit. Vëzhgoni përkatësisht ngjyrat e verdha, vjollce, të kuqe-portokalli, të kuqe dhe jeshile.
FORTËSIA E UJIT
3. Përcaktimi i fortësisë karbonatike të ujit të rubinetit.
Duke përdorur një balonë vëllimore ose pipetë, matni 100 ml ujë rubineti dhe shtoni në balonën e titrimit. Shtoni 4-6 pika tregues metil portokalli dhe titroni me një tretësirë të acidit klorhidrik me normalitet të njohur derisa ngjyra e tretësirës të ndryshojë nga e verdhë në rozë.
Gjatë titrimit ndodh reagimi i mëposhtëm:
HCO 3 – + H + = H 2 O + CO 2
Përsëriteni titrimin 3 herë. Llogaritni fortësinë në mmol-eq/l duke përdorur formulën:
ku V (HCl) është vëllimi mesatar i acidit klorhidrik që përdoret për titrim.
Bëni të njëjtën gjë për ujin e shkrirë ose ujin nga një rezervuar i hapur. Analizoni rezultatet e marra duke krahasuar fortësinë e ujit.
Pyetje për përgatitje:
1. Karakteristikat e përgjithshme nëngrupi IA. Metalet alkaline në natyrë, metodat e përgatitjes së tyre. Fizike dhe vetitë kimike metalet alkali. Aplikimi i metaleve alkali. Komponim i metaleve alkali.
2. Magnezi. Komponimet natyrore. Marrja e magnezit. Vetitë fizike dhe kimike të magnezit. Oksidi, hidroksidi, kripërat e magnezit.
3. Nëngrupi i kalciumit. Komponimet natyrore, prodhimi i metaleve të nëngrupit. Vetitë (fizike dhe kimike) të metaleve alkaline tokësore. Oksidet dhe hidroksidet e metaleve alkaline tokësore. Kripërat e metaleve alkaline tokësore.
4. Metalet, pozicioni i tyre në tabela periodike, veçoritë strukturore të atomeve. Vetitë e përgjithshme kimike të metaleve. Një sërë potencialesh standarde të elektrodës.
5. Metalet në teknologji moderne. Metodat themelore të prodhimit industrial të metaleve. Elektroliza e komponimeve metalike në shkrirjet dhe tretësirat ujore. Korrozioni i metaleve dhe metodat e mbrojtjes nga korrozioni.
6. Fortësia e ujit dhe metodat për eliminimin e tij.
1. Akhmetov N.S. Kimi e përgjithshme dhe inorganike. M.: Shkolla e diplomuar. 1981. - 640 f.
2. Kimi e përgjithshme. /Ed. E.M. Sokolovskaya, L.S. Guzeya. M.: MSU. 1989. - 640 f.
3. Glinka N.L. Kimi e përgjithshme. L.: Kimi. 1981. - 720 f.
4. Glinka N.L. Probleme dhe ushtrime në kiminë e përgjithshme. L.: Kimi. 1987. - 264 f.
5. Babich L.V., Balezin S.A., Glikina F.B. Punëtori për kiminë inorganike. M.: Iluminizmi. 1978. - 312 f.
6. Rabinovich V.A., Khavin Z.Ya. Libër i shkurtër referimi kimik. L.: Kimi. 1991. - 432 f.
7. Lurie Yu.Yu. Manual i Kimisë Analitike. M.: Kimi. 1979. - 480 f.
8. Shulgin V.F. Një kurs i shkurtër leksionesh mbi kiminë e përgjithshme dhe inorganike. Simferopol, Tavrichesky universiteti kombëtar ato. Vernadsky, 2000. - 186 f.
9. Perelman A.I. Gjeokimia. M.: Më e lartë. shkolla 1989. - 528 f.
10. Stadnitsky G.V., Rodionov A.I. Ekologjia. M.: Më e lartë. shkolla 1988. - 488 f.
