Vetitë fizike dhe kimike të natriumit të natriumit. Natriumi (NA) është rregullatori kryesor i bilancit të ujit në trup. Ndërveprimi me kripërat

Natriumi
Numer atomik	11
Shfaqja e një substance të thjeshtë	Metal i butë i bardhë
Vetitë atomike
Atomik (Mass Molar)	22,989768 a. e. m. (/ mole)
Radius Atom	190 pm
Energji jonizimi (elektron i parë)	495.6 (5.14) KJ / MOL (EV)
Konfigurim elektronik	3S 1.
Prona kimike
Rreze kovalente	154 pm
Rreze jon	97 (+ 1e) pm
Elektricitet (gjysma e)	0,93
Potencial elektrodë	-2,71 B.
Shkalla e oksidimit	1
Vetitë termodinamike të një substance të thjeshtë
Dendësi	0,971 / cm ³
Kapaciteti i nxehtësisë molare	28,23 j / (· mol)
Përçueshmëri termike	142.0 w / (·)
Temperatura e shkrirjes	370,96
Shkrirje e ngrohtë	2.64 kj / mole
Temperatura e vluar	1156,1
Avullimi i nxehtësisë	97.9 KJ / MOL
Vëllim molar	23.7 cm ³ / mol
Grilë kristali i një substance të thjeshtë
Struktura e grilës	Vëllimi kub përqendruar
Parametrat e rrjetit	4,230
C / a raporti	—
Temperatura debaike	150 K.

Na.	11
22,98977
3S 1.
Natriumi

Natriumi — element Nëngrupi kryesor i grupit të parë, periudha e tretë e sistemit periodik të elementeve kimike D. I. Mendeleev, me numër atomik 11. është treguar nga simboli na (Lat. Natrium). Natriumi i thjeshtë i substancës (numri i CAS: 7440-23-5) - Ngjyra e bardhë e bardhë metalike alkaline.

Në ujë, natriumi sillet në pothuajse të njëjtën mënyrë si litiumi: reagimi shkon me lirimin e shpejtë të hidrogjenit, hidroksid natriumi është formuar në zgjidhje.

Historia dhe origjina e emrit

Natriumi (ose më mirë, lidhjet e saj) është përdorur për një kohë të gjatë. Për shembull, sode (Natron), që ndodhin në natyrë në ujërat e liqeneve natronike në Egjipt. Sode natyrore Egjiptianët e lashtë u përdorën për të qëndisur, zbardhjen e kanavacës, me ushqim gatim, duke bërë bojra dhe xham. Plini i lartë shkruan se në sode delta nile (ka pasur një pjesë të mjaftueshme të papastërtive) ishte e izoluar nga uji i lumit. Ajo shkoi në shitje në formën e pjesëve të mëdha, për shkak të papastërtive të qymyrit të pikturuar në gri ose edhe të zeza.

Sodiumi u arrit për herë të parë nga kimisti anglez Chemphi Davy në 1807 nga elektroliza e Naoh Solid.

Emri "natriumi" (natrium) vjen nga arabishtja natrun Grekë - Nitron dhe fillimisht i përkisnin sode natyrore. Elementi vetë ishte quajtur më parë natriumi.

Marrje

Metoda e parë e marrjes së natriumit ishte reagimi i rimëkëmbjes karbonat natriumi Qymyr kur nxehet me një përzierje të ngushtë të këtyre substancave në enë hekuri në 1000 ° C:

NA 2 CO 3 + 2C \u003d 2NA + 3CO

Pastaj kishte një mënyrë tjetër për të marrë natrium - elektrolizën e shkrirjes së sode kaustike ose klorur natriumi.

Vetitë fizike

Natriumi i metalit të ruajtur në vajguri

Përkufizimi cilësor i natriumit nga flaka është ngjyra e verdhë e ndritshme e spektrit të emetimit të linjës së natriumit D-line, dyshek 588,9950 dhe 589,5924 nm.

Natriumi është një metal i bardhë i argjendtë, në shtresa të holla me një ngjyrë të purpurt, plastike, madje edhe të butë (të prerë lehtë me thikë), prerja e freskët e natriumit është glitter. Madhësia e përçueshmërisë elektrike dhe përçueshmërisë termike të natriumit është mjaft e lartë, dendësia është 0.96842 g / cm³ (në 19.7 ° C), pika e shkrirjes është 97.86 ° C, pika e vlimit është 883.15 ° C.

Prona kimike

Metal alkaline, në ajër është oksiduar lehtë. Për të mbrojtur kundër oksigjenit të ajrit, natriumi metalik i ruajtur nën shtresën vajguri. Natriumi më pak aktiv se litium, prandaj S. azot Reagon vetëm kur të nxehtë:

2NA + 3N 2 \u003d 2NAN 3

Me një tejkalim të madh të oksigjenit, është formuar peroksidi i natriumit

2na + o 2 \u003d na 2 o 2

Aplikacion

Natriumi metalik përdoret gjerësisht në kimi dhe industrinë përgatitore si një agjent reduktues i fortë, duke përfshirë edhe në metalurgji. Natriumi është përdorur në prodhimin e baterive shumë të energjisë sodium-sulfur. Gjithashtu përdoret në valvolat e shkarkimit të kamionëve si një lavaman i ngrohjes. Herë pas here, natriumi metalik përdoret si një material për telat elektrikë të destinuara për rryma shumë të mëdha.

Në aliazh me kalium, si dhe rubidium dhe cezia Përdoret si një ftohës shumë efikas. Në veçanti, aliazhi i përbërjes së natriumit është 12%, kalium 47 %, cezium 41% ka një pikë rekord të shkrirjes së ulët -78 ° C dhe është propozuar si lëngu i punës i motorëve të raketave jonike dhe ftohës për termocentralet atomike.

Natriumi përdoret gjithashtu në llambat e shkarkimit të gazit të lartë dhe të ulët (NLVD dhe NLD). Llambat NLVD Lloji DNAT (hark natriumi tubular) janë shumë të përdorura gjerësisht në ndriçimin e rrugëve. Ata japin dritë të verdhë të ndritshme. Jeta e baterisë e llambave DNAT është 12-24 mijë orë. Prandaj, llambat e shkarkimit të gazit të tipit të llojit janë të domosdoshme për ndriçimin urban, arkitekturor dhe industrial. Ka edhe llambat e DNAs, Dnamt (ARC Sodium Matte), Dases (ARC Sodium Mirror) dhe DNATBR (hark natriumi tubular pa merkur).

Natriumi i metaleve përdoret në një analizë cilësore të lëndës organike. Aliazh natriumi dhe substanca e studiuar neutralizohen etanol, Disa mililitra të ujit të distiluar shtohen dhe ndahen në 3 pjesë, mostra e J. Lassenya (1843) ka për qëllim përcaktimin e azotit, squfurit dhe halogjenit (pëlhurë Beilstein)

- klorur natriumi (kripë) - një shije më e vjetër e aplikuar dhe ruajtës.
- Azide natriumi (NA 3 N) përdoret si një agjent azotues në metalurgji dhe kur merr një azid të udhëhequr.
- Cyanid natriumi (NACN) përdoret në metodën hidrometalurgurgike të kullimit të arit nga shkëmbinjtë, si dhe në Nitro Çimento Steel dhe në Galvanoteknikë (Silver, Gilding).
- Chlorat natriumi (NACLO 3) është përdorur për të shkatërruar bimësinë e padëshiruar në kanavazën hekurudhore.

Roli biologjik

Në trupin e natriumit gjendet kryesisht jashtë qelizave (rreth 15 herë më shumë se në citoplazmë). Ky ndryshim mban një pompë natriumi-kalium, e cila derdhur në qelizat e natriumit në qelizë brenda.

Së bashku mekilia Natriumi kryen funksionet e mëposhtme:
Krijimi i kushteve për shfaqjen e potencialit të mundshëm të membranës dhe kontraktimeve të muskujve.
Të mbajë përqendrimin e gjakut osmotik.
Të mbajë një ekuilibër acid alkaline.
Normalizimi i bilancit të ujit.
Sigurimi i transportit të membranës.
Aktivizimi i shumë enzimeve.

Natriumi është i përfshirë në pothuajse të gjitha produktet, edhe pse pjesa e saj e saj të trupit të saj merr nga kripë cook. Asimilimi po ndodh kryesisht në stomak dhe zorrë e vogël. Vitamina D përmirëson asimilimin e natriumit, megjithatë, ushqimi i kripur dhe ushqimi i pasur me proteina pengojnë thithjen normale. Numri i ushqimit të natriumit tregon përmbajtjen e natriumit në urinë. Për ushqimin e pasur të natriumit karakterizohet nga një sekretim i përshpejtuar.

Mungesa e natriumit në karburant ushqim i balancuar Personi nuk ndodh, megjithatë, disa probleme mund të lindin me dietat vegjetariane. Deficiti i përkohshëm mund të shkaktohet nga përdorimi i diuretik, diarre, djersitje të bollshme ose mbipeshë. Simptomat e mungesës së natriumit janë humbje peshe, të vjella, formimin e gazit në traktin gastrointestinal dhe dëmtimin aminoacidet dhe monosakaridet. Një deficit i gjatë shkakton dhimbje të muskujve dhe nevralgjia.

Suficiti i natriumit shkakton ënjtje të këmbëve dhe fytyrave, si dhe një alokim më i madh i kaliumit me urinë. Shuma maksimale e kripës që mund të riciklohet nga veshkat është përafërsisht 20-30 gram, më shumë është tashmë e rrezikshme për jetën.

Komponime natriumi

Natriumi, natrium, na (11)
Emri natriumi - natriumi, Natriumi vjen nga një fjalë e lashtë e zakonshme në Egjipt, në grekët e lashtë (Vixpov) dhe romakët. Kjo ndodh në Plina (Nitron), nga autorë të tjerë të lashtë dhe korrespondon me hebrenjtë (kurrë). Në Egjiptin e lashtë, Nagrone, ose nitrat, të quajtur alkali, të marrë jo vetëm nga liqenet e sode natyrore, por edhe nga bimët e hirit. Ajo u përdor për të larë, duke bërë xham, me mumifikimin e kufomave. Në Mesjetë, emri Nitron (Nitron, Natyron, Nataron), si dhe Borach (Baurach), dhe lidhur me Selite (Nitrum). Alkimistët arabë të quajtur alkali alkali. Me hapjen e barut në Evropë, Selita (Sal Petrae) u dallua rreptësisht nga alkalishes, dhe në shekullin XVII. Alkalis jo të paqëndrueshme, ose të paqëndrueshme (alkali të paqëndrueshme). Në të njëjtën kohë, u krijua dallimi në mes të bimës (alkali fixum vegetabile - potasi) dhe mineral alkali (alkali fixum minerale - sode).

Në fund të shekullit XVIII. Claprote prezantoi emrin e Natron (Natron), ose NATRO dhe për perime - Kali për alkali mineral, Lavoisier nuk e vendosi alkalis në "tryezën e trupave të thjeshtë", duke treguar në shënimin e tij, gjë që ndoshta është substanca komplekse që është dikur të dekompozohet. Në të vërtetë, në 1807 Davy nga electrolysis pak e lagur alkalis ngurta mori metale të lirë - kalium dhe natrium, duke i quajtur ato kalium dhe natriumi (natriumi). Vitin e ardhshëm, Hilbert, botues i "analeve të fizikës" të famshme "të propozuara për të thirrur metale të reja nga Kaliyat dhe Natronium (Natronium); Britlefius reduktoi emrin e fundit në natrium (Natrium). Në fillim të shekullit XIX. Në Rusi, natriumi quhet Sodia (Dvigubsky, 182i, Solovyov, 1824); Frika ofroi emrin e Sreath (1825). Kripërat e natriumit u thirrën, për shembull, sode natriumi, sode klorhidlorike dhe në të njëjtën kohë natiator acetik (DVGubsky, 1828). Gass, duke ndjekur shembullin e Burtsellus, prezantoi emrin e natriumit.

Në fillim të shekullit të 19-të natriumiquajtur sodia. Një element i tillë emri i dha Hemphri Davy, i cili ishte në gjendje të nxjerrë në pah metalin nga alkali. Kimisti pak e lagur atë dhe i nënshtrohet elektrolizës. Ndryshoni emrin e elementit të hapur të hemphri të propozuar Wilhelm Hilbert.

Ky është autori i "analeve të famshme". Shkencëtari është quajtur Sodiy nga Natroni. Rasti vazhdoi Jens Burtsellius. Kimisti nga Suedia paraqiti një reduktim natriumi.Në pronat dhe rolin e këtij metali në jetën e njerëzve - materiali ynë i ardhshëm.

Vetitë kimike dhe fizike të natriumit

Elementi përfshihet në nëngrupin kryesor të grupit të parë, duke zënë pozicionin e 11-të. Në kolonën, të gjitha metalet janë alkaline, kjo dhe natriumi. Ujëreagon me të. Është formuar alkali kaustik. Një tjetër tipar i përgjithshëm i metaleve të grupit është prania e vetëm elektronikës së parë në orbitën e jashtme të atomit.

Kjo e bën agjentin e fuqishëm të reduktimit të natriumit. Elementi lehtë jep një elektron të nivelit të jashtëm, duke rritur shkallën e oksidimit. Atom vjen në guaskën e përfunduar të nivelit të mëparshëm.

Aktiviteti i Zgjedhur - Shkaku i mungesës së metalit të pastër në natyrë. Ju mund të gjeni vetëm lidhje. Kështu që, klorid sodium- Kjo është një kripë e vetme. Karbonat natriumi- sode buke. Pra, metali nuk është në kot është quajtur fillimisht sodia.

Ishte e mundur të thërrisnin dhe kurrë. Është nën këtë titull që substanca shfaqet në Dhiatën e Vjetër. Sa, njerëzit filluan të përdorin edhe në kohën e paleolitit, që është, rreth 6,000 vjet më parë.

Megjithatë natriumi ndërvepron Jo vetëm me ujë, por edhe të gjitha jo-metalet. Për të marrë një delikate, elementi i 11-të është i lidhur me agjentin reduktues aktiv. Amalgama është formuar.

Nëse, përkundrazi, është e nevojshme për të forcuar agresionin e natriumit, oksigjen është shtuar në të. Rezultati - peroksid, oksidues i fuqishëm. Në atmosferën e tij, shumica e substancave janë ndezur.

Jo e lehtë dhe "karakter" hidroksid natriumi. Ai quhet havjar. Kombinimi i indeve korrozive, lëkurës, dhe lëndë të tjera organike dhe materie të bëra në bazë të saj. Vërtetë, në ajër hidroksid natriumikap dioksidin e karbonit dhe neutralizon, duke u kthyer në karbonat.

Kur Hemphri Davy arriti të ndajë natriumi i pastër, bota zbuloi se çfarë u shfaq. Metal Silver-White. Shkurtimet e hollë janë hedhur vjollcë. Formula e natriumite bën atë të butë dhe të lakueshëm.

Është prerë në një thikë konvencionale dhe rrëshqitje në sipërfaqen rrëshqitëse të tehut. Elementi ka një pikë të ulët të shkrirjes - 97 gradë. Vlon natriumi në 883-ish në shkallën Celsius.

Metal i pastër shpenzon mirë dhe ngrohjes, nuk ka densitet të lartë. Treguesi i saj në elementin e 11-të më pak se një. Nuk luan peshën e natriumit në proceset biologjike.

Metal është si në bimë, dhe në pëlhura të kafshëve. Pra, në trupin e njeriut zgjidhje e sodiumit- Pjesë e plazmës së gjakut, tretjes dhe limfave.

Presioni osmotik, për shembull, mbështetet pikërisht nga elementi i 11-të. Aplikimi nuk gjeti jo vetëm natyrën, por edhe një person. Masa natriumishkon, për shembull, për qëllime industriale. Çfarë lloj? Ne do të tregojmë për këtë në kapitullin tjetër.

Aplikimi natriumi

Në natyrë, elementi përfaqësohet vetëm nga një izotop i qëndrueshëm. Numri i saj në masë 23. Në kushte artificiale, janë krijuar 15 izotopë. Ata nuk janë të qëndrueshëm, shumica bie në disa minuta. Përjashtim: - 22 dhe 24 NA.

Gjysma e jetës së këtyre izotopëve është e rëndësishme. E para vazhdon 2.5 vjet, positronët rrezatohen në mënyrë aktive sesa dhe shërben si shkencë. Gjysma e jetës së dytë është 15 orë. Të mjaftueshme për të shërbyer si ilaç dhe për të ndihmuar pacientët me leuçemi.

Në sferën e energjisë bërthamore, natriumi u bë një ftohës. Ishte e dobishme "drejtimin" midis shkrirjes dhe pikës së vlimit të elementit. Intervali i 800 gradë Celsius lejon, për shembull, për të mbushur konturet e nëndetëseve atomike me një metal alkaline. Natriumi merr nxehtësi Nga reaktori, pa valë.

Është e mundur të mbash temperaturën në një kuadër të arsyeshëm për shkak të qarkullimit të metaleve të lëngëta midis reaktorit dhe gjeneratorit të avullit. Në këtë të fundit ndodh ftohje natriumi, uji avullon. Pra, rezulton të rrotullohet turbina me energjinë e një avulli me presion të lartë.

Elementi i pastër është i impresionuar në metalurgji. Çfarë roli kryen në të natriumi? Mësimaplikacionet janë si më poshtë: Metal forcon lidhjet me bazë plumbi. Rreth 1.5% e elementit të 11-të është e mjaftueshme. Natriumi është shtuar në lidhje të metaleve të tjera. Mos e arrini qëndrueshmëri, por për përzierje.

Nga produktet vlen të përmendet telat. Natriumi për të blerëËshtë më e dobishme për prodhimin e tyre sesa zakonisht. Energjia elektrike Elementi i 11-të shpenzon 3 herë më keq. Por metali alkaline është 9 herë më i lehtë.

Ky argument bëri që industritët të shkonin pikërisht në gomat e natriumit për rryma të larta. Telat delikate vazhduan të bënin nga bakri i zakonshëm dhe.

Tani për rolin komponime natriumi. Peroksid jo vetëm që flamifikon substancat, por gjithashtu në gjendje të zbardhin pëlhura. Hidroksid metali i 11-të është i nevojshëm nga punëtorët e naftës. Lidhja pastron produktet e përpunimit të lëngët. Blerë hidroksid dhe për prodhimin e varieteteve të ngurta të detergjenteve. Pa një çështje kaustike, është e pamundur të lani yndyrnat në to.

Paralelisht, pluhur të bardhë pa erë merr pjesë në prodhimin dhe tekstilet. Këtu është bast zgjidhja e klorurit të natriumit. Mjetet juridike mund të lehtësojnë fletët e pikturës dhe pëlhura. Në popull, reagenti quhet klori.

Tetraborat natriumiai u bë një ilaç gjatë candidiasis dhe infeksione të tjera vaginale. Sulfazip natriumi - Drogës që ndihmon me konjuktivitin dhe proceset e tjera inflamatore në sy. Antidot në kripërat e helmimit dhe në përgjithësi dehja e trupit bëhet thiosulfate natriumi.

Ushqimi është i njohur në popull, si një mjet për urth. Bikarbonat natriumi - Alkali, neutralizimi i acidit stomak. Aplikoni elementin e 11-të dhe gjatë kapsllëkut. Shkurton sulfat natriumi.

Përveç sferës shëndetësore, elementi vlerësohet në kozmetikë. Acid natriumi- Asgjë tjetër si Hyaluronka. Ajo mbështet të rinjtë e lëkurës. Injeksione janë gjetur, si rregull, në folds nasolabial, rrudhave. Acid i mbush ato. Në të rinjtë, hialurona është prodhuar nga trupi, por me moshën, procesi ngadalësohet. Është e nevojshme për të futur drogën nga jashtë.

Në produktet foto që përmbajnë natriumi

E para për t'i dhënë njerëzimit kripëra të natriumit. Por, në shekullin e 21-të, ka njohur bukuri e formës cianistike të metalit. Ndihmon në nxjerrjen. Jewel është shkrirë në natriumi Cyanid. Vërtetë, disa ores të përbërë transmetohen në një formë të lëngshme.

Megjithatë, nxjerr në pah ari nga shkrirja komplekse tashmë është më e lehtë se nga solids. Në fazën përfundimtare, "lidheni" dhe ... do të prodhohen metali të çmuar.

Minierat e natriumit

Nëse nevojitet një element i pastër, është nxjerrë nga një kripë konvencionale kuzhinier. Depozitat e saj janë në dispozicion në të gjitha kontinentet. Nëse burimet nuk janë të mjaftueshme, kripa e kripës është ujërat e deteve. Shpërndaj klorid sodium Është e mundur duke e shkrirë atë dhe elektrolizë pasuese. Katodat marrin hekur, ose bakër. Janë blerë anoda.

Fluoridi i natriumit dhe kloridi i kaliumit janë të përziera me kripëra. Ata e zvogëlojnë temperaturën e zbutjes së lëndëve të para nga 800 deri në 500 gradë Celsius. Kjo zvogëlon humbjet e natriumit në formën e avullimit. Metoda është më e dyfishtë, sepse njëkohësisht me elementin e 11-të, klori i pastër është gjithashtu i nxjerrë.

Çmimi i natriumit

Kostoja e elementit varet nëse është blerë zgjidhja e hidroksidit të natriumit, metal i pastër, sulfate ose lidhje të tjera. Etiketa e çmimeve varet nëse është blerë, për shembull, si pjesë e një droge, ose veç e veç. Përdoruesit për të përdorur masën e natriumit, prodhuesit e qindra dhe mijëra.

Gjithkush ka kërkesat e veta. Disa substanca janë lehtësisht praktikisht praktikisht në formën e përfunduar, të njëjtën kripë. Kushton rreth 10-20 rubla për kilogram. Komponime të tjera të natriumit duhet të sintetizohen, gjë që rrit koston e tyre.

Pra, ose ndryshe, njerëzimi është i gatshëm të paguajë për të mirën e elementit të 11-të. Minierat e saj kryhet në mënyrë aktive dhe, me sa duket, nuk do të zhytet.

- element Nëngrupi kryesor i grupit të parë, periudha e tretë e sistemit periodik të elementeve kimike D. I. Mendeleev, me numër atomik 11. është treguar nga simboli na (Lat. Natrium). Natriumi i thjeshtë i substancës (numri i CAS: 7440-23-5) - Ngjyra e bardhë e bardhë metalike alkaline.

Në ujë, natriumi sillet në pothuajse të njëjtën mënyrë si litiumi: reagimi shkon me lirimin e shpejtë të hidrogjenit, hidroksid natriumi është formuar në zgjidhje.

Historia dhe origjina e emrit

Skema e Scrime

Sodiumi u arrit për herë të parë nga kimisti anglez Chemphi Davy në 1807 nga elektroliza e Naoh Solid.

Emri "natriumi" (natrium) vjen nga arabishtja natrun Grekë - Nitron dhe fillimisht i përkisnin sode natyrore. Elementi vetë ishte quajtur më parë natriumi.

Marrje

Metoda e parë e marrjes së natriumit ishte reagimi i rimëkëmbjes karbonat natriumi Qymyr kur nxehet me një përzierje të ngushtë të këtyre substancave në enë hekuri në 1000 ° C:

NA 2 CO 3 + 2C \u003d 2NA + 3CO

Pastaj kishte një mënyrë tjetër për të marrë natrium - elektrolizën e shkrirjes së sode kaustike ose klorur natriumi.

Vetitë fizike

Natriumi i metalit të ruajtur në vajguri

Përkufizimi cilësor i natriumit nga flaka është ngjyra e verdhë e ndritshme e spektrit të emetimit të linjës së natriumit D-line, dyshek 588,9950 dhe 589,5924 nm.

Prona kimike

2NA + 3N 2 \u003d 2NAN 3

Me një tejkalim të madh të oksigjenit, është formuar peroksidi i natriumit

2na + o 2 \u003d na 2 o 2

Aplikacion

Klorid natriumi (kripë) - shije të lashtë aplikuar dhe ruajtës.
- Azide natriumi (NA 3 N) përdoret si një agjent azotues në metalurgji dhe kur merr një azid të udhëhequr.
- Cyanid natriumi (NACN) përdoret në metodën hidrometalurgurgike të kullimit të arit nga shkëmbinjtë, si dhe në Nitro Çimento Steel dhe në Galvanoteknikë (Silver, Gilding).
- Chlorat natriumi (NACLO 3) është përdorur për të shkatërruar bimësinë e padëshiruar në kanavazën hekurudhore.

Roli biologjik

Natriumi (Natriumi latin është shënuar me simbolin na) - një element me numër atomik 11 dhe peshën atomike 22,98977. Është një element i nëngrupit kryesor të grupit të parë, periudha e tretë e sistemit periodik të elementeve kimike të Dmitry Ivanovich Mendeleev. Substanca e thjeshtë natriumi - e butë, humbje (tpl 97.86 ° C), plastike, dritë (densitet 0.968 g / cm3), metal alkaline alkaline-bardhë.

Natriumi natyror përbëhet nga vetëm një izotop me një numër masiv 23. Totali aktualisht është i vetëdijshëm për 15 izotopë dhe 2 izomere bërthamore. Në më shumë izotopet radioaktive të marra artificialisht, periudha gjysmë-jetë është më pak se një minutë. Vetëm dy izotopet kanë një gjysmë jetë relativisht të gjatë: 22NA emitting positronët me një gjysmë jetë prej 2.6 vjet, e cila përdoret si një burim i positronëve dhe në kërkimin shkencor dhe 24na me gjysmën e jetës prej 15 orësh të përdorura në mjekësi për diagnozë dhe për trajtimin e disa formave të leuçemisë.

Natriumi në formën e komponimeve të ndryshme është i njohur që nga kohërat e lashta. Kloride natriumi (NACL) ose një kripë kuzhinier është një nga komponimet më të rëndësishme jetësore, besohet se u bë i njohur për njeriun në Neolitik, që është, rezulton se njerëzimi përdor klorur natriumi për më shumë se gjashtë mijë vjet! Në Dhiatën e Vjetër ka një përmendje të një substance të quajtur "Nether", ajo është përdorur si një detergjent. Më shumë gjasa është natriumi, karbonat natriumi, i cili gjendet në ujërat e liqeneve të kripës në Egjipt.

Në shekullin XVIII, kimistët tashmë kanë njohur një numër të madh të përbërësve të natriumit, kripërat e këtij metali u përdorën gjerësisht në industrinë e mjekësisë dhe tekstilit (kur indet e pikturës dhe indet e indeve). Megjithatë, natriumi metalik është marrë vetëm në 1807 nga kimisti anglez Humphrey Davy.

Fushat më të rëndësishme të aplikimit të natriumit janë energjia atomike, metalurgjia, industria e sintezës organike. Në energjinë bërthamore të energjisë së natriumit dhe aliazh oscillation e saj përdoret si ftohës të lëngët-metal. Në metalurgji, metoda natriumometalike është marrë nga një numër i metaleve të fortë, rivendosjen e natrium Koh, dallojnë kaliumin. Përveç kësaj, natriumi përdoret si një shtues që forcon lidhjet e plumbit. Në sintezën organike të natriumit përdoret në marrjen e shumë substancave. Natriumi vepron si një katalizator në marrjen e disa polimereve organike. Komponimet më të rëndësishme të natriumit - oksid natriumi na2o, peroksid natriumi na2o2 dhe hidroksid natriumi naoh. Peroksid natriumi përdoret kur zbardhuan indet për rigjenerimin e ajrit në ambientet e izoluara. Hidroksid natriumi është një nga produktet më të rëndësishme të industrisë kryesore kimike. Në sasi kolosale, ajo konsumohet për të pastruar produktet e rafinimit të naftës. Përveç kësaj, hidroksid natriumi përdoret gjerësisht në sapun, letër, tekstile dhe industri të tjera, si dhe në prodhimin e fibrave artificiale.

Natriumi është një nga elementët më të rëndësishëm të përfshirë në shkëmbimin mineral të kafshëve dhe të njeriut. Në trupin e njeriut të natriumit në formën e kripërave të tretshme (klorur, fosfat, bikarbonat) gjendet kryesisht në lëngje ekstracelulare - plazma e gjakut, limfa, lëngjeve të tretjes. Presioni i plazmës së gjakut osmotik mbahet në nivelin e kërkuar, kryesisht për shkak të klorurit të natriumit.

Simptomat e mungesës së natriumit janë humbje peshe, të vjella, formimin e gazit në traktin gastrointestinal, dhe dëmtimin e aminoacideve dhe monosakarideve. Një deficit i gjatë shkakton dhimbje të muskujve dhe nevralgjia. Oversupply natriumi shkakton ënjtje të këmbëve dhe personave, si dhe rritjen e sekrecion të kaliumit me urinë.

Vetitë biologjike

Natriumi i referohet grupit të makroelements, të cilat, së bashku me elementët gjurmë, luajnë një rol të rëndësishëm në shkëmbimin mineral të kafshëve dhe njeriut. Makroelements janë të përfshira në trup në sasi të konsiderueshme, me një mesatare prej 0.1 deri 0.9% të peshës trupore. Përmbajtja e natriumit në trupin e një të rrituri është 55-60 g për 70 kg peshë. Kryesisht, numri i elementit Eleven është i përfshirë në lëngje ekstracelulare: në gjak - 160-240 mg, në plazma - 300-350 mg, në qelizat e kuqe të gjakut - 50-130 mg. Indet e eshtrave përmbajnë deri në 180 mg natriumi, smalt i dhëmbëve është shumë më i pasur nga ky makroelegen - 250 mg. Në mushkëri përqendrohen në 250 mg, në zemër të 185 mg natriumi. Indet muskulore përmbajnë natriumi rreth 75 mg.

Funksioni kryesor i natriumit në trupin e njerëzve, kafshëve dhe madje edhe bimëve është të mbajë një bilanc hyrës-kripë në qelizat, rregullimin e presionit osmotik dhe ekuilibrit acid-alkaline. Për këtë arsye, përmbajtja e natriumit në qelizat e bimëve është mjaft e lartë (rreth 0.01% për një masë të papërpunuar), natriumi krijon një presion të lartë osmozik në lëng qelizor dhe në këtë mënyrë kontribuon në nxjerrjen e ujit nga toka. Në trupin e njeriut dhe të kafshës, natriumi është përgjegjës për normalizimin e aktivitetit neuromuskular (merr pjesë në sjelljen normale të impulseve nervore) dhe mban substancat e nevojshme minerale në gjak në një shtet të tretur. Në përgjithësi, roli i natriumit në rregullimin e metabolizmit është shumë më i gjerë, sepse ky element është i nevojshëm për rritjen normale dhe gjendjen e trupit. Sodiumi luan rolin e "Courier", duke dhënë substanca të ndryshme për çdo qelizë, për shembull, sheqerin në gjak. Ajo parandalon shfaqjen e një grevë termike ose diellore, gjithashtu ka një efekt të theksuar avulluese.

Natriumi në mënyrë aktive ndërvepron me elementë të tjerë, kështu që së bashku me klorin ata parandalojnë rrjedhjen e lëngjeve nga enët e gjakut në pëlhura ngjitur. Megjithatë, natriumi kryesor "partner" është kaliumi, në bashkëpunim me të cilin ata kryejnë shumicën e funksioneve të mësipërme. Doza e përditshme optimale e natriumit për fëmijët është nga 600 në 1,700 miligramë, për të rriturit nga 1,2 deri në 2,300 miligramë. Në ekuivalentin e një kripë kuzhinier (burimi më i popullarizuar dhe i përballueshëm i natriumit), kjo korrespondon me 3-6 gram në ditë (100 gram kripë ushqimi përmban 40 gram natriumi). Nevoja e përditshme për natrium varet kryesisht nga sasia e kripërave të humbura nga atëherë, dhe mund të arrijë deri në 10 gram të NACL. Natriumi është i përfshirë në pothuajse të gjitha produktet (në një sasi të konsiderueshme në një bukë Rzhan, vezë pule, djathë të ngurta, viçi dhe qumësht), por shumica e trupit merr në kurriz të kripës së tryezës. Asimilimi i elementit të njëmbëdhjetë ndodh kryesisht në stomak dhe zorrë e vogël, vitamina D kontribuon në thithjen më të mirë të natriumit. Në të njëjtën kohë, ushqimi është i pasur me proteina dhe një veçanërisht e kripur mund të çojë në thithjen e vështirësisë. Përqendrimi i joneve të natriumit në trup është rregulluar kryesisht nga hormoni i lëvore të gjëndrave të veshkave - aldosterone, veshkat ose të izoluar ose të izoluar, në varësi të faktit nëse personi abuzon ose natriumi nuk lejohet. Për këtë arsye, në kushte normale të jashtme dhe punën e saktë të veshkës, as mungesa e mangësive as suficiti i natriumit nuk mund të ndodhë. Disavantazhi i këtij elementi mund të ndodhë nën një numër të dietave vegjetariane. Përveç kësaj, humbjet e bollshme të natriumit nga pastaj mbajnë njerëz të profesioneve të rënda fizike dhe atletëve. Mungesa e natriumit është e mundur në helmim të ndryshëm, të shoqëruar me shumë djersitje, të vjella, diarre. Megjithatë, një çekuilibër i tillë është i lehtë për t'u mbushur me ujë mineral me të cilin trupi merr jo vetëm natriumi, por edhe një numër i caktuar i kripërave të tjera minerale (kalium, klor dhe litium).

Me mungesën e natriumit (hyponatremia), manifestime të tilla po dalin si humbje të oreksit, një rënie në ndjesi shije, spazma stomak, të përzier, të vjella, formimin e gazit, si rezultat i gjithë kësaj është një humbje e fortë e peshës. Një deficit i gjatë shkakton dhimbje të muskujve dhe nevralgjia: pacienti mund të përjetojë vështirësinë e balancimit gjatë ecjes, marramendjes dhe lodhjes së shpejtë, ndoshta një shtet shoku. Simptomat e deficitit të natriumit gjithashtu përfshijnë problemet e kujtesës, ndryshimet e papritur të humorit, depresionin.

Suficiti i natriumit shkakton vonesën e ujit në trup, si rezultat - një rritje e dendësisë së gjakut, prandaj, një rritje në presionin e gjakut (hipertensionit), ënjtje dhe sëmundje vaskulare. Përveç kësaj, natriumi i tepërt çon në rritjen e dallimit të kaliumit me urinë. Shuma maksimale e kripës që mund të riciklohet nga veshkat është afërsisht 20-30 gram, më shumë është tashmë e rrezikshme për jetën!

Mjekësia përdor një numër të madh të përgatitjeve të natriumit, sulfat më të zakonshëm të natriumit, klorur (me humbjen e gjakut, humbjet e lëngshme, të vjella); NA2S2O3 ∙ 5H2O Thiosulfate (agjent anti-inflamator dhe kundër-oksic); Brata na2b4o7 ∙ 10h2o (mjete antiseptike); Nahco3 bikarbonat (si një expectorant, si dhe për larjen dhe shpëlarje gjatë rinitit, laringit).

Kripë e kripës - një erë e domosdoshme dhe e vlefshme për ushqim ishte e njohur në kohët më të lashta. Në ditët e sotme, klorid natriumi është një produkt i lirë së bashku me qymyr, gur gëlqeror dhe gri, ai është i përfshirë në të ashtuquajturat "të mëdha katër" materiale të papërpunuara minerale, më të rëndësishme për industrinë kimike. Por ka pasur raste kur kripa ishte barazuar me çmimin e arit. Pra, për shembull, në Romën e lashtë, legjionët shpesh paguan pagën pa para, dhe fjala ushtarë nuk ndodhën nga këtu. Kripë u dorëzua në Kiev Rus, si dhe nga liqenet e kripës dhe limanë të deteve të zeza dhe Azov. Prey dhe shpërndarja ishte kaq e shtrenjtë që vetëm mysafirët fisnikë u shërbyen në festat solemne, të tjerët u ndryshuan "bukë të pakënaqur". Edhe pas pranimit të Mbretërisë Astrakhan me liqenet e tij solenoze, Kaspia në Rusi, çmimi i kripës nuk ishte më i ulët, gjë që shkaktoi pakënaqësi segmentet më të varfra të popullsisë, të cilat u shndërruan në një kryengritje, i njohur si reagimi i kripur (1648) . Pjetri I në 1711 paraqiti një monopol në tregtinë e kripës, si në materialet e para strategjike të papërpunuara, e drejta ekskluzive për të tregtuar në kripë për shtetin ka ekzistuar deri në 1862. Deri tani, një traditë e lashtë është ruajtur për të përmbushur mysafirët e "bukës dhe kripës", gjë që ka për qëllim të ndante më të shtrenjtë, që është në shtëpi.

Gjithkush është i njohur për shprehjen: "Për të gjetur një person, ju duhet të hani kripë me të,", por pak njerëz mendonin për kuptimin e kësaj fjale. Është vlerësuar se në një vit një person konsumon deri në 8 kilogram klorur natriumi. Rezulton se shprehja me krahë, nënkupton vetëm një vit - në fund të fundit, kripë (16 kg) mund të hahet së bashku për këtë periudhë.

Përçueshmëria elektrike natriumi është tre herë më e ulët se përçueshmëria elektrike e bakrit. Megjithatë, natriumi është nëntë herë më e lehtë, rezulton se telat e natriumit, nëse ato ekzistonin, do të kushtonin bakër më të lirë. Vërtetë, ka goma çeliku të mbushura me natriumi të destinuar për rryma të mëdha.

Është vlerësuar se kripë guri në shumën ekuivalente me përmbajtjen e klorurit natriumi në oqeanin botëror do të zinte një vëllim prej 19 milion metra kub. km (50% më shumë se kontinenti total i Amerikës së Veriut mbi nivelin e detit). Prizmi i këtij vëllimi me një zonë të bazës 1 km2 mund të arrijnë në hënë 47 herë! Një ujë deti i nxjerrë nga ujërat e detit mund të mbuloheshin me gjithë uljen e globit me një shtresë prej 130 m! Tani prodhimi total i klorurit natriumi nga uji i detit ka arritur 6-7 milion ton në vit, që është rreth një e treta e prodhimit të përgjithshëm botëror.

Në bashkëveprimin e peroksidit të natriumit me procesin e të ardhurave të dioksidit të karbonit, frymëmarrjen e kundërt:

2NA2O2 + 2SO2 → 2NA2CO3 + O2

Gjatë reagimit, shpërndahet dioksidi i karbonit, dhe oksigjeni është ndarë. Ky reagim u përdor për të përdorur në nëndetëse për rigjenerimin e ajrit.

Një fakt interesant u instalua nga shkencëtarët kanadezë. Ata gjetën se natriumi i nxehtë dhe nervoz u nervozohet me shpejtësi nga trupi. Në njerëz të qetë dhe miqësor, si dhe ata që po përjetojnë emocione pozitive, për shembull, në dashuri me të, kjo substancë është e absorbuar mirë.

Me ndihmën e natriumit në një distancë prej 113 mijë km nga Toka më 3 janar 1959, një kometë artificiale u krijua duke hedhur në hapësirën botërore të avullit të natriumit nga bordi i anijes sovjetike që fluturonte në hënë. Shkëlqimi i ndritshëm i kometës së natriumit bëri të mundur sqarimin e trajektores së avionit të parë, i cili e kaloi tokën - rruga Luna.

Burimet që përmbajnë një sasi të madhe të natriumit janë: kripë e pastër e detit, salcat e sojeve me cilësi të lartë, brines të ndryshme, lakër turshi, supë mishi. Në një sasi të vogël, elementi i njëmbëdhjetë është i pranishëm në karin e detit, oysters, gaforre, karrota të freskëta dhe panxhar, chicory, selino dhe luleration.

Histori

Komponimet natyrore të natriumit - kripë na2co3 kripë dhe sode na2co3 janë të njohura për një person me antikitet të thellë. Egjiptianët e lashtë përdorën sodën natyrore të minuar nga uji i liqeneve sode, për balsamimin, zbardhjen e kanavacës, me ushqim gatim, duke bërë bojra dhe xham. Ky kompleks i egjiptianëve të quajtur Netter, megjithatë, ky term nuk u aplikua vetëm për sode natyrore, por edhe në Alkali në përgjithësi, duke përfshirë bimët e marra nga hiri. Për këtë substancë, por më vonë e quajtur "Nitron" përmendin dhe më vonë burimet greke (Aristotele, Dioscaride) dhe Roman (Plutark). Historiani i lashtë romak Pliny Senior shkroi se në Nile Delta Soda (ai e quan "nitrumin" e saj) ishte i izoluar nga uji i lumit, në formën e pjesëve të mëdha ajo shkoi në shitje. Duke pasur një numër të madh të papastërtive, para së gjithash qymyr, një sode e tillë kishte gri, dhe nganjëherë edhe të zezë. Në literaturën arabe mesjetare, termi "Natron", nga i cili gradualisht në shekujt XVII-XVIII. Termi "sode" është formuar, domethënë baza nga e cila mund të merrni një kripë të gatuar. Nga "Sadra" ka pasur një emër modern të elementit.

Shkurtesa moderne "NA" dhe fjala latine "Natrium" u përdorën për herë të parë në 1811 nga një akademik, themeluesi i shoqërisë suedeze nga Jens Jacob Burtselius për të përcaktuar kripërat minerale natyrore, të cilat përfshinin sode. Ky term i ri ndryshoi emrin fillestar "natriumi", i cili i dha kimistit anglez Humphrey Davie, i pari mori natriumi metalik. Besohet se Davy u udhëhoq nga emri latin i sodës - "sode", edhe pse ka një supozim tjetër: në arabisht ka një fjalë "Suda", duke treguar dhimbje koke, në kohët e lashta kjo sëmundje e shërimit është sode. Vlen të përmendet se në një numër vendesh në Evropën Perëndimore (Mbretëria e Bashkuar, Franca, Italia), si dhe në Shtetet e Bashkuara të Amerikës, natriumi quhet natriumi.

Përkundër faktit se përbërësit e natriumit ishin të njohur për një kohë shumë të gjatë, ishte e mundur të merrte një metal në formën e tij të pastër vetëm në 1807, gjë që e bëri këtë kimist anglez Humphrey Davy si rezultat i elektrolizës pak i njomë kaustike të ngurta Naoh Naoh Soda. Fakti është se metodat kimike tradicionale nuk mund të kenë natrium - për shkak të aktivitetit të lartë të metalit, mënyra se si Davie ishte përpara mendimit shkencor dhe zhvillimit teknik të asaj kohe. Në fillim të shekullit XIX, i vetmi burim i zbatueshëm dhe i përshtatshëm i rrymës ishte shtylla Volt. Ai që mori avantazhin e Davy kishte 250 palë pllaka bakri dhe zinku. Procesi i përshkruar nga d.i. Mendeleev në një nga veprat e tij, ishte jashtëzakonisht i komplikuar dhe konsumi i energjisë: "Lidhja me një pjesë pozitive (nga bakri ose qymyri) një copë pole e lagësht (në mënyrë që të arrihet elektropolitanizimi) i Caustic Natra dhe Hollow në të një thellim në të cilin Nitally ishte merkuri e lidhur me një shtyllë negative (katodë) e një shtylle të fortë voltov, Davy vuri re se në merkurit shkrin, kur rrymat kalojnë, një metal i veçantë, më pak i paqëndrueshëm se merkurin dhe të aftë për të dekompozuar ujin, duke ri-formuar Caustic Nat. Për shkak të intensitetit të lartë të energjisë, metoda alkaline është marrë me shpërndarje industriale vetëm në fund të shekullit XIX - me ardhjen e burimeve më të avancuara të energjisë, dhe në vitin 1924, inxhinieri amerikan Downce ndryshoi rrënjësisht procesin e prodhimit elektrolitik të natriumit, duke zëvendësuar alkalin e një kripë shumë më të lirë të gatuar.

Një vit më vonë, pas zbulimit të Davy Joseph Gay-Loussak dhe Louis Tatar morën natriumi jo me elektrolizë, por me ndihmën e reaksionit të sodës kaustike me hekur të nxehtë në Kuq. Edhe më vonë, Saint Claire Devil ka zhvilluar një metodë sipas të cilit natriumi është marrë duke rivendosur sode në qymyr në praninë e gurit gëlqeror.

Gjetja në natyrë

Natriumi Një nga elementët më të zakonshëm - të gjashta të përmbajtjes sasiore në natyrë (nga jo-metalet është më e madhe se vetëm oksigjeni - 49.5% dhe silic - 25.3%) dhe i katërt midis metaleve (vetëm hekuri është më i zakonshëm - 5.08%, alumini - 7, 5% dhe kalcium - 3.39%). Clark e saj (përmbajtja mesatare në koren e tokës) sipas vlerësimeve të ndryshme varion nga 2.27% në peshë në 2.64%. Pjesa më e madhe e këtij elementi është pjesë e aluminizatave të ndryshme. Natriumi është një element tipik i pjesës së sipërme të kores së tokës, është lehtësisht gjurmuar sipas shkallës së përmbajtjes së metaleve në racave të ndryshme. Pra, përqendrimi më i madh i natriumit është 2.77% në peshë - në shkëmbinjtë acid shpërtheu (granitet dhe një numër i të tjerëve), në shkëmbinjtë kryesorë (basaltë dhe të ngjashme) përmbajtja mesatare e elementit të njëmbëdhjetë është tashmë 1.94% sipas peshës. Në racat ultrabazike, përmbajtja më e ulët e natriumit është vetëm 0.57%. Elementi i dobët i njëmbëdhjetë dhe shkëmbinj sedimentar (argjila dhe slate) - 0.66% sipas peshës, jo të mirë, si natriumi dhe shumica e tokës - përmbajtja mesatare prej rreth 0.63%.

Për shkak të aktivitetit të saj të lartë kimik në natyrë, natriumi ndodh vetëm si kripëra. Numri i përgjithshëm i mineraleve të famshme të natriumit më shumë se dyqind. Megjithatë, jo të gjitha konsiderohen më të rëndësishmit, të cilat janë burimet kryesore të prodhimit të këtij metali alkali dhe komponimet e tij. Vlen të përmendet Galite (Stone Salt) NACL, Mirabitis (Glauberova Salt) Na2so4 10H2O, Kilian Nano3 Seliver, Cryolith Na3, Tinkal (Bura) Na2B4o7 ∙ 10N2O, Tron Nahco3 ∙ Na2Co3 ∙ 2N2O, Taraito na2so4, dhe silikates natyrore, të tilla Si Albit Na, Na Nephine përmban përveç natriumit dhe elementeve të tjera. Si rezultat i izomorfizmit NA + dhe CA2 +, i cili është për shkak të afërsisë së radios të tyre të tyre, fushat e kalciumit të natriumit (plagioclases) formohen në shkëmbinj magmatikë.

Natriumi është elementi kryesor metalik në ujë deti, vlerësohet se në ujërat e oqeanit të botës përmbante 1.5,1016 ton kripëra të natriumit (përqendrimi mesatar i kripërave të tretshme në ujërat e oqeanit të botës është rreth 35 ppm, që është 3.5% në peshë, pjesa e natriumit nga ato përbëjnë 1.07%). Një përqendrim i tillë i lartë është për shkak të të ashtuquajturit cikël natriumi në natyrë. Fakti është se ky metal alkalik është mjaft i dobët i vazhdueshëm në kontinentet dhe transferohet në mënyrë aktive në ujërat e lumenjve në det dhe oqeane. Kur avullimi në lagunat bregdetare, si dhe në liqenet kontinentale të stepave dhe kripërat e shkretëtirës së natriumit, duke formuar trashësinë e shkëmbinjve solenozë janë depozituar. Ky lloj i kripërave të natriumit depozitë në një formë relativisht të pastër ekziston në të gjitha kontinentet, si rezultat i avullimit të deteve të lashta. Këto procese ndodhin në kohën tonë, një shembull është liqeni i liqenit të kripës, që ndodhet në Utah (SHBA), Baskunchak (Rusia, Akhtubinsky), Liqenet Solenike të Territorit Altai (Rusi), si dhe Detin e Vdekur dhe vende të tjera të ngjashme .

Kripë guri formon depozita të gjera nëntokësore (shpesh qindra metra të trasha), të cilat përmbajnë më shumë se 90% NACL. Një depozitë tipike e kripës Cheshire (burimi kryesor i klorurit të natriumit në Mbretërinë e Bashkuar) mbulon një sipërfaqe prej 60 deri në 24 km dhe ka një trashësi të një rezervoni kripë rreth 400 m. Kjo fushë vlerësohet në më shumë se 1011 ton.

Përveç kësaj, natriumi është një bioelement i rëndësishëm, ajo gjendet në sasi relativisht të mëdha në organizmat e gjallë (një mesatare prej 0.02%, kryesisht në formën e NACL), dhe në kafshë është më e madhe se në bimë. Prania e natriumit është vendosur në atmosferën e diellit dhe hapësirës ndëryjore. Në shtresat e sipërme të atmosferës (në një lartësi prej rreth 80 kilometrash), u gjet një shtresë e natriumit atomik. Fakti është se në një lartësi të tillë nuk ka pothuajse asnjë oksigjen, avuj të ujit dhe substanca të tjera me të cilat mund të ndërveprojnë natriumi.

Aplikacion

Natriumi i metalit dhe komponimet e saj janë shumë të përdorura gjerësisht në industri të ndryshme. Për shkak të reaktivitetit të saj të lartë, ky metal alkalik përdoret në metalurgji si një agjent reduktues për të marrë metoda metalike të tilla si Niobium, titan, hafnium, zirconium. Edhe në gjysmën e parë të shekullit të 19-të, natriumi u përdor për të liruar aluminin (nga klorid alumini), këto ditë elementi i njëmbëdhjetë dhe kripërat e saj ende përdoren si një modifikues në prodhimin e disa varieteteve të lidhjeve të aluminit. Natriumi përdoret gjithashtu në aliazh të bazuar në plumb (0.58% na), e cila është përdorur në prodhimin e kushinetave aksiale të makinave hekurudhore, metal alkaline në këtë aliazh është një element i forcimit. Natriumi dhe lidhjet e saj me kalium - ftohje të lëngëta në reaktorët bërthamorë - në fund të fundit, të dy elementet kanë seksione të vogla të thithjes së neutroneve termike (për NA 0.49 hambar). Përveç kësaj, këto lidhje dallohen nga pikat e larta të vlimit dhe koeficientët e transferimit të ngrohjes dhe nuk ndërveprojnë me materialet strukturore në temperatura të larta të zhvilluara në reaktorët bërthamorë të energjisë, kështu që pa ndikuar në rrjedhën e reagimit të zinxhirit.

Megjithatë, jo vetëm që energjia atomike përdor natriumi si një transportues i ngrohjes - Elementi nr. 11 është përdorur gjerësisht si një ftohës për proceset që kërkojnë ngrohje uniforme në temperaturën varion nga 450 në 650 ° C - në valvulat e motorëve të avionëve, në valvulat e shkarkimit e kamionëve, në makinat e hedhjes nën presion. Sodium, kalium dhe aliazh ceziumi (NA 12%, K 47%, CS 41%) ka një pikë rekord të shkrirjes së ulët (vetëm 78 ° C), për këtë arsye është propozuar si lëngu i punës i motorëve të raketave jonike. Në industrinë kimike, natriumi përdoret në prodhimin e kripërave të cianidit, detergjenteve sintetike (detergjentë), përgatitje farmaceutike. Në prodhimin e gomës artificiale, natriumi luan rolin e një katalizatori që lidh molekulat e butadienit në produkt, jo inferior nga vetitë e varieteteve më të mira të gomës natyrore. Lidhja e NAPB (10% në peshë) është përdorur në prodhimin e TETRAEPLSWIN - anti-trokasja më efikase. Çiftet e natriumit përdoren për të mbushur llambat me presion të lartë të gazit (NLVD dhe NLND). Llamba e natriumit është e mbushur me neon dhe përmban një sasi të vogël të natriumit metalik, kur llamba është e ndezur, shkarkimi fillon në Neon. Ngrohja e lëshuar kur shkarkimi do të zhduket natriumi, dhe, pas një kohe, drita e kuqe e neonit zëvendësohet me luminescence të verdhë të natriumit. Llampat natriumi janë burime të fuqishme të lehta me efikasitet të lartë (në kushtet laboratorike deri në 70%). Ekonomia e lartë e llambave natriumi bëri të mundur përdorimin e tyre për ndriçimin e autostradave, stacioneve, marins dhe objekteve të tjera në shkallë. Pra, llambat NLVD tip dnat (hark natriumi tubular), duke dhënë dritat e verdhë të ndritshme janë përdorur shumë gjerësisht në ndriçim rrugor, jeta e shërbimit të llambave të tilla është 12-24 mijë orë. Përveç kësaj, ka llampa të DNAs, Dnamt (ARC Sodium Matte), Dases (ARC Sodium Mirror) dhe DNATBR (hark natriumi tubular pa merkur). Natriumi është përdorur në prodhimin e baterive shumë të energjisë sodium-sulfur. Në sintezën organike të natriumit përdoret në reagimet e rimëkëmbjes, kondensimit, polimerizimit dhe të tjerëve. Herë pas here, natriumi metalik përdoret si një material për telat elektrikë të destinuara për rryma shumë të mëdha.

Komponime të shumta të natriumit nuk janë më pak të përdorura: Kripë NACL përdoret në industrinë ushqimore; Hidroksid natriumi Naoh (sode kaustike) është përdorur në industrinë e sapunit, në prodhimin e bojrave, në industrinë e pulpë dhe të naftës, në prodhimin e fibrave artificiale, si dhe elektrolit. Soda - karbonat natriumi NA2CO3 është përdorur në xhami, pulpë dhe letër, ushqim, tekstile, vaj dhe industri të tjera. Në bujqësi, acidi nitrik i kripës natriumi Nano3 është përdorur gjerësisht si një pleh, i njohur si kilian Seltra. Natriumi Chlorat Naclo3 është përdorur për të shkatërruar bimësinë e padëshiruar në kanavazën hekurudhore. NA3PO4 fosfat natriumi është një komponent i detergjenteve, aplikohet në prodhimin e qelqit dhe bojrave, në industrinë ushqimore, në foto. NAN3 Azid natriumi përdoret si një agjent azotues në metalurgji dhe kur merr një azid të udhëhequr. Nacn natriumi Cyanide është përdorur në metodën hidrometalurgurgike të kullimit të arit nga shkëmbinjtë, si dhe në Nitro Çimento Steel dhe në Galvanoteknikë (Silver, Gilding). MNA2O NSIO2 Silicates janë komponentët e përzierjes në prodhimin e qelqit për të marrë katalizatorë alumini, rezistente ndaj nxehtësisë, beton rezistent ndaj acidit.

Prodhim

Siç e dini, për herë të parë, natriumi metalik është marrë në 1807 nga kimisti britanik i Devi nga elektroliza e kaustike Naoh Naoh. Nga pikëpamja shkencore, izolimi metalik alkali është një hapje e madhe në fushën e kimisë. Megjithatë, industria e atyre viteve nuk mund të vlerësonte rëndësinë e kësaj ngjarjeje - së pari, për prodhimin e natriumit në një shkallë industriale në fillim të shekullit XIX, thjesht nuk ekzistonte ende kishte kapacitetin e nevojshëm, dhe së dyti jo një e dinte se ku flarelling metalike e butë kur ndërveprojnë me ujë. Dhe nëse vështirësia e parë në 1808 vendosi Joseph Gay-Louusak dhe Louis Tenar, duke marrë një natrium, pa përdorur elektrolizën intensive të energjisë, me ndihmën e reagimit të sodës kaustike me hekur të nxehtë në të kuqe, pastaj të dytë Detyra - fushëveprimi - fushëveprimi u zgjidh vetëm në 1824 vit kur alumini u nda me natrium. Në gjysmën e dytë të shekullit XIX, Shën Clair Devil ka zhvilluar një metodë të re të marrjes së natriumit metalik - duke rivendosur qymyrin e sodës në prani të gurit gëlqeror:

NA2CO3 + 2C → 2NA + 3CO

Në 1886, kjo metodë u përmirësua. Megjithatë, tashmë në 1890, një metodë elektrolitike për marrjen e natriumit u fut në industri. Kështu, ideja e Humphrey Davy në një shkallë industriale u zbatua vetëm pas 80 vjetësh! Të gjitha kërkimet dhe hulumtimet përfunduan me kthimin në mënyrën fillestare. Në vitin 1924, inxhinier amerikan Downce kishte për të vazhduar procesin e prodhimit elektrolitik të natriumit, duke zëvendësuar kripën shumë më të lirë alkali. Ky modernizim ndikoi në prodhimin e natriumit metalik, i cili u rrit nga 6 mijë ton (1913) në 180 mijë ton (1966). Metodë downce bazuar në një metodë moderne për prodhimin e natriumit metalik.

Tani metoda kryesore industriale për marrjen e natriumit metalik është elektroliza e kripës së shkrirë NACL (një nënprodukt i procesit është klori) me aditivët e KSL, NAF ose CACL2, të cilat zvogëlojnë pikën e shkrirjes së kripës deri në 575-585 ° C. Përndryshe, elektroliza e klorurit të pastër të natriumit do të çonte në humbje të madhe të metalit nga avullimi, pasi pika e shkrirjes NACL (801 ° C) dhe vlimi i natriumit metalik (882.9 ° C) janë shumë afër. Procesi ndodh në electrolyzer çeliku me një diafragmë. Elektrolizi modern për prodhimin e natriumit është një ndërtim mbresëlënës që i ngjan një furre. Njësia përbëhet nga tulla refraktare, e cila është e rrethuar nga zorrë çeliku jashtë. Nëpërmjet electrolyzer paraqiti një anodë grafit, e rrethuar nga një rrjetë unazë - një diafragmë, e cila parandalon depërtimin e natriumit në një hapësirë \u200b\u200banode ku depozitohet klori. Përndryshe, natriumi thjesht do të digjej në klor.

Katoda unazore është bërë prej hekuri ose bakri. Mbi katodë dhe anode, kapele janë instaluar për heqjen e natriumit dhe klorit. Electrolyzer është ngarkuar një përzierje e klorurit të thatë të thatë dhe klorur kalciumi, ne tashmë e dimë se një përzierje e ngjashme shkrihet në një temperaturë më të ulët se klorid natriumi i pastër. Zakonisht procesi shkon në një temperaturë prej rreth 600 ° C. Elektrodat ushqehen me një rrymë të vazhdueshme me një tension prej rreth 6 b, ndërsa në katodë ka një shkarkim të NA + joneve dhe përzgjedhjen e natriumit metalik, i cili shfaqet dhe kthehen në një koleksion të veçantë. Natyrisht, procesi shkon pa qasje në ajër. Jonet e klorit janë shkarkuar në anodë, jonet e klorit dallohen. Klori është një produkt i vlefshëm i prodhimit të natriumit. Gjatë ditës, operacioni i elektrolizer është prodhuar 400-500 kg natriumi dhe 600-700 kg klor. Metalet e marra në këtë mënyrë është pastruar nga papastërtitë (kloridet, oksidet dhe të tjera) duke shtuar një përzierje të Naoh + NA2CO3 + NA2O2 në natriumin e shkrirë; përpunimi i shkrirë me një proces gjyqësor metalik, titan ose aliazh zirconium titan, klorides ulët Ticl3, Ticl2; Distilim vakum.

Vetitë fizike

Humphrey Davie nuk mori vetëm natriumin e parë metalik, por edhe të parën për të studiuar pronat e tij. Raportimi në Londër në hapjen e elementeve të reja (kalium dhe natriumi), kimisti tregoi së pari mostrat e metaleve të reja për audiencën. Një pjesë e natriumit metalik, një kimist anglez u mbajt nën shtresën e keroseenit, me të cilin natriumi nuk ndërvepronte dhe nuk ka oksiduar në mediumin e saj, duke ruajtur ngjyrën e tij të shkëlqyeshme të argjendtë. Përveç kësaj, natriumi (dendësia në 20 ° C është 0.968 g / cm3) vajguri më i rëndë (dendësia në 20 ° C me shkallë të ndryshme të pastrimit është 0.78-0.85 g / cm3) dhe nuk noton në sipërfaqen e saj, prandaj, i nënshtrohet oksidimit me oksigjen dhe dioksid karboni. Demonstrimi i zakonshëm i anijes me një mostër të metalit të ri Davy nuk ishte i kufizuar në, duke dhënë natrium nga vajguri, kimisti hodhi një mostër në një burg me ujë. Për habinë universale, metali nuk u mbyt, por filloi të lëvizte në mënyrë aktive në sipërfaqen e ujit, duke u shkrirë në pikat e vogla të shkëlqyera, disa prej të cilave ndezën. Fakti është se dendësia e ujit (në 20 ° C është 0.998 g / cm3) më shumë densitet i këtij metali alkali, për këtë arsye, natriumi nuk po zhytet në ujë, por gjithandej në të, duke bashkëvepruar në mënyrë aktive me të. Publiku u habit nga një "prezantim" i ngjashëm i elementit të ri.

Çfarë mund të flasim për vetitë fizike të natriumit tani? Elementi i njëmbëdhjetë i sistemit periodik është i butë (lehtë prerë me një thikë, të përshtatshme për të ngjeshur dhe rolling), metal dritë me shkëlqim argjendi të bardhë, shpejt venitur në ajër. Shtresat e hollë natriumi kanë një hije të purpurt, nën presion, metali bëhet transparent dhe i kuq, si rubini. Me temperaturën normale të natriumit, kristalizon në një grilë kub me parametrat e mëposhtëm: A \u003d 4.28 A, rreze atomike 1.86 A, Ion Radius Na + 0.92 A. Potencialet e jonizimit të atomit të natriumit (ev) 5,138; 47.20; 71.8; Energjia e metalit 0.9. Prodhimi elektron 2.35 ev. Ky modifikim është rezistent ndaj temperaturave mbi -222 ° C. Më poshtë kjo temperaturë është rezistente ndaj modifikimit gjashtëkëndor me parametrat e mëposhtëm: a \u003d 0.3767 nm, c \u003d 0.6154 nm, z \u003d 2.

Natriumi është një metal i shkrirë të ulët, pika e tij e shkrirjes është vetëm 97.86 ° C. Rezulton se ky metal mund të shkrihet në ujë të valë nëse në mënyrë aktive nuk ndërvepron me të. Për më tepër, kur shkrirja, densiteti i natriumit zvogëlohet me 2.5%, por ndodh një rritje në volumin në δv \u003d 27.82 ∙ 10-6 m3 / kg ndodh. Kur rritet presioni, pika e shkrirjes së metaleve rritet, duke arritur në 242 ° C në 3 GPA dhe 335 ° C në 8 GPA. Pika e vlimit e natriumit të shkrirë 883.15 ° C. Ngrohja e avullimit të natriumit në presion normal \u003d 3869 KGJ / kg. Kapacitet specifik të ngrohjes të elementit të njëmbëdhjetë (në temperaturën e dhomës) 1.23 103 j / (kg në) ose 0.295 cal / (g breshër); Koeficienti i përçueshmërisë termike të natriumit është 1.32 102 w / (m k) ose 0.317 KAL / (CM SERD). Koeficienti i temperaturës së zgjerimit linear për këtë metal alkali (në një temperaturë prej 20 ° C) është 7.1 10-5. Rezistenca specifike elektrike e natriumit (në 0 ° C) është 4.3 10-8 ohm m (4.3 10-6 ω cm). Kur shkrirja, rezistenca specifike elektrike e natriumit rritet 1.451 herë. Paramagnetik i natriumit, ndjeshmëria e saj specifike magnetike është +9.2 10-6. Ngurtësia e natriumit në Brinell HB \u003d 0.7 MPa. Moduli i elasticitetit normal kur elastile në temperaturën e dhomës E \u003d 5.3 GPA. Natriumi Compressibility x \u003d 15.99 ∙ 10-11 PA-1. Natriumi është metal shumë plastik, lehtë deformuar në të ftohtë. Presioni i skadimit të natriumit, sipas N. S. Kurnakova dhe S. F. Pearly, është brenda 2.74-3.72 MPA, në varësi të diametrit të prizës.

Prona kimike

Në komponimet kimike, duke përfshirë hidrat, natriumi tregon shkallën e oksidimit + 1. Elementi i njëmbëdhjetë i referohet numrit të metaleve më reaktive, prandaj nuk ndodh në formë të pastër në natyrë. Edhe në temperaturën e dhomës, ajo reagon në mënyrë aktive me oksigjenin e ajrit, avujt e ujit dhe dioksidin e karbonit, duke formuar një kore të lirshme me një përzierje të peroksidit, hidroksidit dhe karbonat në sipërfaqe. Për këtë arsye, natriumi metalik është ruajtur nën një shtresë të lëngshme të dehidratuar (vajguri, vaj mineral). Gazrat fisnike shpërndahen pak në natrium të ngurta dhe të lëngët, në 200 ° C natriumi fillon të absorbojë hidrogjenin, duke formuar një hygide shumë hygroscopic nah. Me azot, ky metal alkalik reagon jashtëzakonisht i dobët në shkarkimin me ngjyra të ndezura, duke formuar një substancë shumë të paqëndrueshme - nitride natriumi:

6NA + N2 → 2N3N

Nitride natriumi është rezistent në ajër të thatë, por menjëherë dekompozon me ujë ose alkool me një formim të amoniakut.

Me ndërveprimin e drejtpërdrejtë të natriumit me oksigjen, në varësi të kushteve, formohet oksid Na2o (kur djegia e natriumit në oksigjen të pamjaftueshëm) ose peroksid na2o2 (kur djegia e natriumit në ajër ose në një tejkalim të oksigjenit). Oksid natriumi tregon pronat e theksuara të theksuara, reagon me dhunë me ujë për të formuar një hidroksid naon - një bazë e fortë:

Na2o + h2o → 2naoh

Hidroksid natriumi është një alkali i tretshëm (në 100 g ujë në 20 ° C. 108 g të NaOH është tretur) në formën e kristaleve të bardha të bardha hygroscopike, lëkurës korrozive, indeve, letrës dhe lëndës të tjera organike. Kur tretur në ujë, ka një sasi të madhe të nxehtësisë. Në ajër, hidroksid natriumi në mënyrë aktive godet dioksid karboni dhe kthehet në karbonat natriumi:

2none + co2 → na2so3 + h2o

Për këtë arsye, hidroksid natriumi duhet të ruhet në anijet hermetike. Industria NAOH merret me elektrolizë të zgjidhjeve ujore NACL ose NA2CO3 me përdorimin e membranave dhe diafragmat e shkëmbimit të joneve:

2nacl + 2h2o → 2naoh + cl2 + h2

Peroksid natriumi është një pluhur i verdhë i zbehtë që shkrihet pa dekompozim, na2o2 është një agjent shumë i fortë oksidues. Shumica e substancave organike janë të ndezura me të kur e kontaktojnë atë. Kur NA2O2 ndërvepron me dioksidin e karbonit, oksigjeni është lëshuar:

2NA2O2 + 2SO2 → 2NA2CO3 + O2

Sodiumi metalik, si dhe oksidet e saj, ndërveprojnë në mënyrë aktive me ujin me formimin e hidroksidit të Naoh dhe lëshimit të hidrogjenit, me një sipërfaqe të madhe të kontaktit, reagimi vazhdon me një shpërthim. Alkools natriumi ndërvepron shumë më të qetë se uji, si rezultat, është marrë alkoola natriumi. Pra, reagimi me etanol, natriumi jep etanolyat sodium s2n5ona:

2NA + 2C2H5OH → 2C2H5ONA + H2

Sodiumi shpërndahet në pothuajse të gjitha acidet me formimin e një sasi të madhe të kripërave:

2NA + 2NSL → 2NASL + H2

2NA + 2N2SO4 → SO2 + NA2SO4 + 2H2O

Në atmosferën e fluorit dhe të klorit natriumi është vetë-propozim, reagon me Bromo kur të nxehtë, nuk ndodh me ndërveprimin e drejtpërdrejtë të jodit. Me gri reagon me dhunë, kur fërkon në një llaç, duke formuar sulfidet e përbërjes së ndryshueshme. Sulfuri na sodium na2s është marrë duke restauruar sulfat natriumi nga karboni. Kompleksi shumë i zakonshëm i natriumit me gri dhe oksigjen - të ashtuquajturat Glauberova kripë na2so4 ∙ 10n2o. Përveç squfurit, ajo reagon në mënyrë aktive me selen dhe tellurium me formimin e klaleve të kompozimeve të NA2X, NAX, NAX2, NA2X5.

Natriumi është tretur në amoniak të lëngët (34.6 g për 100 g nh3 në 0 ° C) për të formuar komplekset e amoniakut (një zgjidhje blu me një përçueshmëri metalike). Kur avullimi i amoniakut mbetet metali fillestar, me ruajtje afatgjatë të zgjidhjes, është zbardhur gradualisht për shkak të reagimit të një metali me amoniak për të formuar një Nanh2 AMIDE ose IMIDE NA2NH dhe lëshimin e hidrogjenit. Kur amoniaku i gazit kalon nëpër natriumin e shkrirë në 300-350 ° C, formohet natriumamine nanh2 - një substancë e pangjyrë kristaline, lehtësisht e dekompozuar nga uji.

Në 800-900 ° C, gazrat natriumi me format e karbonit karabit (acetilenyide) na2c2. Graphite natriumi formon lidhjet e përfshirjes.

Natriumi formon një seri të Intermetallic - me argjend, ari, kallaj, plumb, bismuth, cezium, kalium dhe metale të tjera. Ajo nuk formon komponime me barium, stroncium, magnez, litium, zink dhe alumini. Me format e Sodiumit Mercury Amalgam - Intermetallide të përbërjes Nahg2, NAHG4, NAHG8, NAHG, NA3HG2, NA5HG2, NA3HG. Amalgams të lëngëta janë të rëndësishme (përmbajnë më pak se 2.5% në peshën e natriumit) të marra nga administrata graduale e natriumit në merkur, e vendosur nën shtresën e vajgurit ose të vajit të mineraleve.

Një sasi e madhe e komponimeve natriumorike të ngjashme me pronat kimike me komponimet litiumorganike, por njihen superiore ndaj reaktivitetit të tyre.

Në vitin 1890, u zhvillua një metodë elektrolitike për marrjen e elementit nr. 11. Në thelb, u transferua në industrinë e 80 vjetëve më parë - Davy Përvoja. Elektroliza iu nënshtrua shkrirjes së sodës kaustike, vetëm burimet e energjisë ishin tashmë të ndryshme - më të përsosur se sa volt e shtyllës. 34 vjet më vonë, inxhinier amerikan Dowene ndryshoi rrënjësisht procesin e natriumit elektrolitik, duke zëvendësuar kripën shumë më të lirë alkali. Në ditët e sotme, prodhimi botëror i natriumit matet me qindra mijëra ton. Çfarë është shpenzuar?

Së pari, ne të gjithë në prodhimin e disa përbërësve të numrit të elementit 11 - në fund të fundit, jo të gjithë ata janë në natyrë. Kripë guri (ose) NACI, kilian Seltra Nan03, Na3alf6, Glauberova Salt Na2so4 10NAO, ma2b407 10N2O dhe disa janë natyrore kryesore. Dhe kripëra të tilla të rëndësishme të natriumit, të tilla si sode ose hipozulifite, duhet të merren artificialisht. Për fat të mirë, prodhimi i këtyre substancave kushton pa natrium metalik. Por cianidi natriumi, i përdorur në elektrokimi dhe në metalet me ngjyra, është më i favorshëm për të marrë, duke përdorur numrin e elementit 17 si lëndë e parë.

Ose një shembull tjetër. Derivat amoniak - amide natriumi Nanh2 - është marrë në reagimin e NH3 të lëngshme me natrium metalik. Kjo substancë është e paqëndrueshme, ajo do të reagojë me ujë, dhe në përgjithësi, duke punuar me të, është e nevojshme të vëzhgoni jo më pak kujdes sesa kur punoni me një natrium metalik. Natriumi i Amide është i nevojshëm për të marrë dy substanca shumë të rëndësishme për ne - Indigo sintetike dhe vitamina A. Rrjedhimisht, për të marrë dhe ngjyrosur, dhe vitamina është e nevojshme. Është e nevojshme për prodhimin e një organi të rëndësishëm, si pjesë e të cilave natriumi nuk është. Kompleksi i natriumit intermetalik me plumb (sipas peshës së natriumit në të 10%) përdoret në prodhimin e një anti-knock-tetraetilswin të njohur. Natyrisht, natriumi është caktuar në rolin e iniciatorit të reagimit, si në eksperimentet e mirënjohura të S.V Lebedeva me punonjësit.

Në vitin 1928, grupi i kimistëve të Leningradit, të udhëhequr nga profesor S. V. Lebedev, sintetizoi gomën e parë sintetike në botë, e cila quhej butadia natriumi. "Butadien" - sepse ky SC është produkt i polimerizimit të Butadiene-1,3, dhe "natriumi" është sepse është element që shërbeu si një katalizator për procesin e polimerizimit.

Substancat fillestare në prodhimin e detergjenteve sintetike janë më shpesh më të larta se alkoolet më të larta (që është, alkoolet, molekulat e të cilave përmbajnë zinxhirë të gjatë të atomeve të karbonit). Këto alkool janë të marra duke rivendosur acidet përkatëse, dhe agjenti më i mirë reduktues në këto reagime është i njëjtë ..

Shumë ndoshta do të duken deklaratë të çuditshme që numri 11 është i nevojshëm nga transporti. Sidoqoftë, është kështu në prodhimin e TetraEthylswin - ndërsa ende anti-trokitje më të zakonshme të karburanteve motorike - bashkimi i plumbit me natrium përdoret si një lëndë e parë (raporti 9: 1). Një tjetër bashkim i bazuar në plumb, i cili përbëhet nga 0.58% natriumi, është i nevojshëm me hekurudhë. Yves e këtij aliazh bëjnë kushineta të akseve të makinave hekurudhore.

Sodium metalik - dhe të ngurta dhe të lëngët - shpenzojnë shumë mirë dhe transmeton ngrohje. Ajo bazohet në përdorimin e saj si një ftohës. Një rol të tillë natriumi kryen në shumë prodhime kimike (kur nevojitet ngrohje uniforme me një temperaturë prej 450-650 ° C), në makinat e derdhura të injektimit, në valvulat e motorëve të avionëve, në reaktorët atomikë. Për teknikat atomike, është gjithashtu e rëndësishme që natriumi pothuajse nuk merret - neutrons termik dhe nuk ndikon në rrjedhën e reaksionit bërthamor të zinxhirit.

Nuk duhet të harrosh për një aplikim të rëndësishëm të natriumit. Si një nga agjentët reduktues më aktiv, elementi nr. 11 është përdorur për të marrë disa metale të rralla, të tilla si zirconium.

A ia vlen, pasi e gjithë kjo të jetë e habitur që të mos ndaloni rritjen e prodhimit të natriumit?

Ne përfundojmë historinë Naga për elementin nr. 11 Me fjalët e Dmitry Ivanovich Mendeleev, shkruar shumë vite më parë, por dyfish i drejtë për ditët tona: "Marrja e një natriumi metalik i referohet zbulimeve më të rëndësishme në kimi jo sepse ajo u zgjerua dhe është bërë më shumë Korrekt, koncepti i trupave të zakonshëm është bërë më i saktë, por prandaj, sidomos, vetitë kimike janë të dukshme në natrium, vetëm të theksuara dobët në metale të tjera të njohura ".

Një histori e detajuar në lidhje me vetitë kimike të natriumit ulet për arsye se kjo është një nga pjesët e pakta të kimisë, të cilat janë përshkruar plotësisht në tekstet shkollore.

Natriumi në nëndetëse

Sodiumi shkrihet në 98, dhe vlon vetëm në 883 ° C. Rrjedhimisht, gamën e temperaturës së gjendjes së lëngshme të këtij elementi është mjaft i madh. Kjo është arsyeja pse (dhe në sajë të seksionit të vogël të kryqëzimit të kapjes së neutroneve), natriumi filloi të përdorte në fuqinë bërthamore si një ftohës. Në veçanti, nëndetëset bërthamore amerikane janë të pajisura me termocentrale me konturet e natriumit. Ngrohja e lëshuar në reaktor nxehet natriumi i lëngshëm, i cili qarkullon midis reaktorit dhe gjeneratorit të avullit. Në gjeneratorin e avullit patria, ftohje, avullon ujin, dhe çiftet e presionit të lartë që rezultojnë rrotullohen një turbinë me avull. Për të njëjtat qëllime, përdoret aliazhi natriumi me kalium.

Fotosintezë inorganike. Zakonisht, në oksidimin e natriumit, formohet përbërja e përbërjes NA20. Megjithatë, nëse ju djeg natrium në ajër të thatë në temperatura të larta, peroksid na-202 është formuar në vend të oksidit. Kjo substancë lehtë jep atomin e saj të oksigjenit "lipid" dhe ka një veti të fortë oksidative. Në një kohë, peroksid natriumi u përdor gjerësisht për të zbardhur kapelet e kashtës. Tani përqindja e kapelave të kashtës në përdorimin e peroksidit të natriumit është i papërfillshëm; Shumat e saj kryesore përdoren për të zbardhur letër dhe për rigjenerimin e ajrit në nëndetëse. Në bashkëveprimin e peroksidit të natriumit me provën e dioksidit të karbonit, prova e kthyeshme e frymëmarrjes; 2NA2O2 + 2C02-2NA2C03 + 02, i.E. Dioksidi i karbonit lidhet, dhe qëndron jashtë. Ashtu si në një fletë të gjelbër!

Natriumi dhe. Deri në kohën e hapjes së natriumit, alkimi nuk ishte më në nder, dhe mendimi për të kthyer natriumin në nuk i shqetësonte mendjet e natyralistëve. Megjithatë, shumë natriumi konsumohet për hir të marrjes së arit. "Ruda Gold" trajtohet me një zgjidhje të cianidit të natriumit (dhe është marrë nga elementi natriumi). Në këtë rast, ajo kthehet në një kompleks kompleks të tretshëm, nga i cili është i izoluar nga zinku. Minatorët e artë - ndër konsumatorët kryesorë të numrit të elementeve 11. Në një shkallë industriale, cyanidi natriumi është marrë duke bashkëvepruar me natrium, amoniak dhe koks në një temperaturë prej rreth 800 ° C.

Telat e natriumit. Përçueshmëria elektrike natriumi është tre herë më e ulët se përçueshmëria elektrike e bakrit. Por natriumi është 9 herë më i lehtë! Rezulton se telat e natriumit janë më fitimprurës për bakër. Natyrisht, toni i telave nga natriumi nuk e bën, por është e këshillueshme që të bëjnë goma për rryma të mëdha pikërisht nga natriumi. Këto goma janë tubat e çelikut që hynë nga skajet, brenda natriumit mbushur. Gomat e tilla janë bakër më të lirë.

Natriumi në ujë

Çdo shkollë e di se çfarë ndodh nëse hedhni një pjesë të natriumit në ujë. Më saktësisht, jo në ujë, por në ujë, sepse natriumi është më i lehtë se uji. Ngrohja që është lëshuar kur reagimi natriumi me ujë është i mjaftueshëm për të shkrihet natriumi, dhe drejton topin e natriumit, të rregulluar nga hidrogjenin e lëshuar. Megjithatë, reagimi i natriumit me ujë nuk është vetëm argëtim i rrezikshëm; E kundërta është shpesh e dobishme. Natriumi është pastruar në mënyrë të besueshme nga vajrat e transformatorit, alkoolet, eterët dhe organika të tjera, dhe me ndihmën e Amalgamit të natriumit (I.E. aliazh natriumi me merkuri) shpejt mund të përcaktoni përmbajtjen e lagështisë në shumë komponime. Reagon me ujin shumë më të qetë se vetë natriumi. Për të përcaktuar lagështinë, një sasi e caktuar e amalgamit natriumi është shtuar në mostrën e organike dhe në aspektin e hidrogjenit të dalluar përmbajtjen e lagështisë.

Rrip tokësor natriumi. Është mjaft e natyrshme që natriumi nuk gjendet kurrë në shtetin e lirë - ky metal është shumë aktiv. Por në shtresat e sipërme të atmosferës - në një lartësi prej rreth 80 km - u gjet një shtresë e natriumit atomik. Në një lartësi të tillë, praktikisht nuk ka oksigjen, avull ujor dhe asgjë, me të cilën natriumi mund të hyjë në reagim. Metodat spektrale të natriumit u gjetën në hapësirën ndëryjore.

Isotopes natriumi

Natriumi natyror përbëhet nga vetëm një izotop me një numër masiv 23. 13 izotopet radioaktive të këtij elementi janë të njohura dhe dy prej tyre janë interes të konsiderueshëm për shkencën. Natriumi-22, prishje, lëshon positronët - grimca të ngarkuara pozitivisht, masa e së cilës është e barabartë me masën e elektroneve. Ky izotop me gjysmën e jetës prej 2.58 vjetësh përdoret si një burim pozitron. Dhe izotopi natriumi-24 (gjysma e jetës së saj është rreth 15 orë) është përdorur në mjekësi për diagnozë dhe për trajtimin e disa formave të leuçemisë - sëmundje të rënda të gjakut.

Si të merrni natriumi. Electrolyzer moderne për prodhimin e natriumit është një ndërtim mjaft mbresëlënës, një i ngjan nga jashtë në furrë. Kjo "stufë" është e përbërë nga tulla të zjarrtë dhe është e rrethuar me zorrë çeliku jashtë. Një anodë grafit është futur nga fundi në fund të elektrolyzer, i rrethuar nga një rrjet unazor - një diafragmë. Ky rrjet nuk lejon që natriumi të depërtojë në hapësirën anodike ku shpërndahet.

Përndryshe, natriumi do të digjej në klor. Anode, nga rruga, gjithashtu unazë në formë. Është bërë prej çeliku. Accessory e detyrueshme e elektrolyzer - dy kapele. Njëri është i instaluar mbi anodën për koleksionin e klorit, tjetri - mbi katodën për heqjen e natriumit.

Në electrolyzer, një përzierje e klorur të thatë të thatë të natriumit dhe klorur kalciumi është i ngarkuar. Një përzierje e tillë shkrihet në një temperaturë më të shtrembëruar sesa kloridi i pastër natriumi. Zakonisht çojnë në një temperaturë prej rreth 600 ° C.

Elektrodat shërbejnë për një rrymë të vazhdueshme me një tension prej rreth 6 v; Në katodë, ndodh vetëm shkarkimi i joneve dhe lëshimi i natriumit metalik. Natriumi pops up dhe shkarkohet në një koleksion të veçantë (natyrisht, pa qasje në ajër). Në anodë, jonet e klorit janë shkarkuar dhe të gazta

Materiale tematike: