Natriumi është një metal ose jo me nonmetall? Është e gabuar të besohet se opsioni i dytë. Natriumi është një metal i butë i bardhë, i cili është i përfshirë në tabelën Mendeleev sipas numrit atomik 11.
Përveç kësaj, ai (më saktësisht kompleksi i tij) është i njohur për një kohë të gjatë! Edhe në Bibël përmendur natriumi si komponenti i agjentit të pastrimit. Megjithatë, kjo është një referencë historike, edhe nëse interesante. Tani vlen të flasësh për veçoritë e këtij elementi dhe karakteristikat e tjera.
Pra, përgjigja në pyetjen "natriumi është një metal ose jo me nonmetall?" Maksimumi i qartë. Edhe duke e parë këtë substancë, ju mund të kuptoni gjithçka. Natyrisht, e cila, nga rruga, madje të jetë e zotëruar nga argjendi, por në shtresa të holla ka një hije të purpurt.
Kjo është një substancë shumë plastike. Soft janë quajtur ato metale që janë pa shumë përpjekje, dhe gjithashtu ndryshojnë në plasticitet dhe peshë të lehtë. Por në lidhje me natriumin, kjo fjalë mund të zbatohet në kuptimin literal. Mund të pritet në një thikë pa përpjekje. Nga rruga, prerja e freskët shkëlqen shumë shkëlqim. Nga pronat e tjera mund të vini re:
Vlen të përmendet se nën presionin e natriumit (NA) bëhet i kuq dhe transparent. Në këtë shtet, ky metal është shumë i ngjashëm me rubin.
Nëse e vendosni atë në kushtet e temperaturës së dhomës, ajo formon kristale në simetri kub. Megjithatë, e uli atë në -268 ° C, ju mund të shihni se si metalet shkon në fazën gjashtëkëndore. Për të kuptuar se për çfarë është, është e mjaftueshme për të kujtuar grafit. Ky është një shembull i ndritshëm i një kristali gjashtëkëndor.
Tani ju mund të shkoni në vetitë kimike të natriumit (NA). Ky metal alkalik, duke qenë në ajër, lehtë oksidohet. Si rezultat, formohet oksid natriumi (NA 2 O). Duket si kristale kub të pangjyrë. Ky është një substancë binare e formimit të kripës që përdoret si reagent në procesin e sintezës. Me të, hidroksid natriumi dhe komponimet e tjera janë prodhuar.
Prandaj, për të mbrojtur metalin nga efektet e oksigjenit, ajo ruhet në vajguri.
Por kur është formuar djegie, peroksid natriumi (NA 2 o 2). Ato duken si kristale të bardha dhe të verdha, për të cilët karakterizohet ndërveprimi i fuqishëm me ujë, i shoqëruar me lirim të ngrohjes. NA 2 o 2 është përdorur për zbardhjen e mëndafshit, leshit, pëlhurave, kashtë, viskoze dhe masës druri.
Me H2 O, metali i sotëd i butë i argjendtë gjithashtu ndërvepron me sukses. Reagimi me ujë është shumë i trazuar. Një pjesë e vogël e natriumit, e vendosur në këtë lëng, pops up, dhe për shkak të nxitimit të nxehtësisë fillon të shkrihet. Si rezultat, ajo kthehet në një top të bardhë, i cili në një ritëm të shpejtë lëviz përgjatë sipërfaqes së ujit në drejtime të ndryshme.
Ky reagim shumë spektakolar shoqërohet me lirimin e hidrogjenit. Kryerja e një eksperimenti të tillë, kujdesi duhet të jetë i kujdesshëm sepse mund të ndezë. Dhe gjithçka po ndodh sipas ekuacionit të mëposhtëm: 2NA + 2n 2 o → 2naoh + h 2.
Natriumi është një metal, ajo ende mund të quhet një agjent reduktues i fortë, të cilin ai është. Sidoqoftë, si substanca të tjera alkaline. Pra, po ndërveprojmë fuqishëm me shumë jo-metale, përveç gazeve të karbonit, jodit dhe fisnikëve, në të cilën Radoni radioaktiv, Crypton, Neon, Xenon, Argon dhe Helium. Reagime të tilla duken kështu: 2NA + Cl 2 → 2nacl. Ose këtu është një tjetër shembull: 2NA + H 2 → 250-450 ° C 2nah.
Vlen të përmendet se natriumi është më aktiv se litiumi. Në parim, ajo mund të reagojë me azot, por shumë keq (në shkarkimin me ngjyra të ndezura). Si rezultat i këtij ndërveprimi, formohet një substancë e paqëndrueshme, e quajtur nitride natriumi. Këto janë kristale të errëta gri që reagojnë me ujë dhe dekompozimin kur të nxehtë. Ato formohen nga ekuacioni: 6NA + n 2 → 2NA 3 N.
Ata gjithashtu duhet të renditen, duke u thënë për karakteristikat kimike të natriumit. Me acide të holluara, kjo substancë ndërvepron si metal i zakonshëm. Duket kështu: 2na + 2hcl → 2nacl + h 2.
Me substanca të koncentruara që karakterizohen nga reagime oksidative, natriumi ndërvepron ndryshe, reagime të tilla shoqërohen nga lëshimi i produkteve të rimëkëmbjes. Këtu është një shembull i formulës: 8NA + 10NHO 3 → 8NANO 3 + 3N 2 O.
Vlen gjithashtu të përmendet se metali alkali natriumi është lehtësisht i tretur në amoniak të lëngët (NH3), zgjidhja 10% e të cilave është e përkryer për të gjithë të njohur si amoniak. Ekuacioni duket kështu: Na + 4NH3 → - 40 ° C na 4. Për shkak të këtij reagimi, formohet një zgjidhje blu.
Me amoniak të gaztë, metalet gjithashtu ndërveprojnë, por kur të nxehtë. Ky reagim duket kështu: 2NA + 2NH3 → 35 0 ° C 2nanh 2 + H 2.
Listimi i vetive bazë të natriumit, është gjithashtu me vlerë një rezervë që ajo mund të ndërveprojë me merkurin - një element unik që në kushte normale është një lëng i bardhë i bardhë, duke qenë metal.
Si rezultat i një reagimi të tillë, është formuar aliazh. Emri i saj i saktë është Natriumi Amalgam. Kjo substancë përdoret si agjent reduktues, sipas pronave të saj që janë metal më të butë. Nëse i nënshtroheni trajtimit të ngrohjes së tij së bashku me kaliumin, rezulton një aliazh i lëngët.
Dhe ky metal mund të shpërbëhet në të ashtuquajturat komponime të quajtura Crown-eter - makrohyterociklike, por vetëm në prani të tretësve të origjinës organike. Si rezultat i këtij reagimi, formohet një alkalide (kripë, agjent reduktues i fortë) ose një tretës materiale).
Është gjithashtu e pamundur të mos përmendim se halidat alkil që janë substanca të karbonit halopgjen, me tepërt të natriumit japin komponime natriumi-organike. Në ajër ata zakonisht janë vetë-propozim. Dhe në ujë - shpërthejnë.
Vetitë dhe karakteristikat e natriumit bëjnë të mundur përdorimin e gjerë në industri, metalurgji dhe kimike përgatitore si një agjent reduktues i fuqishëm. Përveç kësaj, kjo substancë është e përfshirë:
Dhe këto janë vetëm disa zona të përdorimit të saj. Por shumica e të gjitha klorur natriumi shpërndahet në botë. Është pothuajse në çdo shtëpi, sepse është një kripë e gatuar.
Dhe është gjithashtu e pamundur të mos përmendim se toka është 2.6% përbëhet nga natriumi. Dhe në përgjithësi, ajo është e vendosur në vendin e 7-të në renditjen e më të zakonshme në natyrën e elementeve dhe në vendin e 5-të - në listën e metaleve më të zakonshme. Është e pamundur të gjesh në natyrën e natriumit në formë të pastër, pasi është kimikisht aktive, por në formën e sulfatit, karbonat, nitratet dhe kloridin gjendet në sasi të mëdha.
Pra, më themelore në temën "natriumi është një metal ose jo me nonmetall?" U tha. Së fundi, disa fjalë për rolin biologjik të kësaj substance.
Natriumi është një pjesë integrale e çdo organizmi të gjallë. Njeriu nuk është përjashtim. Këtu, cilat janë rolet e tij:
Natriumi është pjesë e produkteve praktike. Por burimet e saj kryesore janë sode kripë dhe ushqim. Përmirëson thithjen e kësaj substance Vitamina D.
Mungesa e natriumit nuk është gjetur, por problemet që lidhen me përdorimin e sasisë së pamjaftueshme mund të ndodhin gjatë urisë. Kjo është e mbushur me humbje peshe, të vjella, përçarje të thithjes së monosakarideve, formimin e gazrave në traktin gastrointestinal. Në raste veçanërisht të rënda, lindin nevralgjia dhe konvulsione. Prandaj, është më mirë të mos e ekspozoni trupin tuaj në urinë e vështirë.
Funksionet më të rëndësishme të natriumit në trup
Funksioni më i rëndësishëm për mbështetjen e jetës në trup është duke ruajtur në normën e presionit osmotik. Është se për depërtimin e molekulave të ndryshme përmes membranës qelizore, është e nevojshme për të rregulluar presionin në lëngun ndërcellular dhe brenda qelizës vetë. Nën veprimin e këtij presioni, molekulat e lëndëve ushqyese depërtojnë brenda, dhe kur ndryshimi i presionit, produktet e qelizave janë të jashtme. Rregullojnë luhatjet në jonet e lëngjeve të joneve. Nga të gjithë natriumi ekzistues në trup, rreth gjysma e kësaj substance është e përfshirë në lëngun ndërcellular. Përafërsisht 10% bie në përmbajtje intracellulare, dhe pjesa tjetër është e përfshirë në indet e eshtrave dhe kërc.
Natriumi është i aftë jo vetëm për të rregulluar lëvizjen e ujit në trup, por edhe për ta mbajtur atë për të parandaluar dehidratimin e qelizave dhe indeve. Kjo është arsyeja pse kur një tejkalim i këtij elementi duket ënjtje. Natriumi merr pjesë në sintezën e hormoneve Vasopressin - duke rritur volumin e lëngjeve në qeliza dhe anijet e ngushta. Si dhe peptidet e etikës natriumi - lëngu i shquar nga trupi, duke zbutur muret vaskulare. Sinteza e hormonit adrenalin kontrollohet gjithashtu nga natriumi.
Një tjetër funksion i rëndësishëm i natriumit - ajo merr pjesë në formimin e tubulave në membranat qelizore, përmes të cilave substancat që ata kanë nevojë për të nevojshme brenda qelizave. Është gjithashtu përgjegjëse për depërtimin e glukozës në qeliza për të furnizuar energjinë e tyre. Toni i mureve vaskulare dhe ngacmueshmëria e fibrave neuromuskulare varet nga ajo.
Pa natrium, prodhimi në stomak të acidit klorhidrik do të shqetësojë, dhe për këtë arsye të gjitha proceset e tretjes. Ky element aktivizon prodhimin e enzimeve të tretjes, shumë enzima - proteina të veçanta që janë përgjegjëse për reagime të rëndësishme kimike në trup (për shembull, prodhimi i enzimeve pankreatike, acideve yndyrore në mëlçi). Karakteri alkaline i natriumit është i rëndësishëm për ruajtjen e bilancit të pH në trup. Natriumi është elementi më i rëndësishëm për funksionimin e qetë të veshkave për të kryer funksionin e tyre të prodhimit.
Niveli i përmbajtjes së natriumit në trup është sëmundjet e lidhura direkt që zhvillohen për shkak të luhatjeve të presionit të gjakut. Meqenëse ky element është përgjegjës për spazmat dhe relaksimin e anijeve, disavantazhi i tij mund të shkaktojë hipotension dhe të tepërt - provokon hipertension arterial. Pasoja e mosbalancimit të natriumit në trup mund të jetë angina, përçarje e veshkave, një dështim në shkëmbimin e substancave, problemeve me tretje. Sodiumi i tepërt mund të aktivizojë ngjitjen e qelizave të gjakut të gjakut të gjakut, duke rritur tendencën për formimin e trombës. Një tejkalim i gjatë i natriumit në gjak në mënyrë të konsiderueshme rrit rrezikun e neurozave, osteoporozës, urolithiasis dhe diabetit.
Përfitimet e natriumit për trupin lidhen drejtpërdrejt me pronat dhe karakteristikat e tij të kryera:
Klorid natriumi u përdor gjerësisht si një agjent antibakterial. Ajo është e përfshirë në përbërjen e pastë dhëmbësh dhe ringers për zgavrën me gojë. Laurilsulfate dhe laureetsulfate natriumi janë komponentë të rëndësishëm të shampo, xhel dush dhe agjentë të tjerë higjienikë që posedojnë të dy vetitë surfaktante dhe efekte antimikrobike. Përbërja e sapunit zakonisht përfshin komponimet e kripërave të natriumit dhe acideve yndyrore - stearin, laurine dhe palmitic.
Duke folur për përfitimet e natriumit, është e pamundur të mos kujtojmë pjesëmarrjen e tij në ruajtjen e të rinjve të lëkurës për shkak të ruajtjes së lagështirës së saj. Kripë natriumi e acidit hialuronik është një nga komponentët më të njohura të kozmetikës hidratuese dhe anti-plakje. Molekulat e saj kanë një madhësi të vogël dhe janë në gjendje të depërtojnë në dermis, jo vetëm hidratuese të lëkurës për shkak të tërheqjes së molekulave të ujit, por edhe duke stimuluar enzimat përgjegjëse për prodhimin e acidit të saj hialuronik. Ascorbil fosfat natriumi është një substancë me pronat antioksiduese të aftë për të stimuluar enzimat përgjegjëse për sintezën e proteinave (për shembull, kolagjenit) dhe parandalimin e prodhimit të melaninës (dhe rrjedhimisht pamjen e hyperpigmentimit).
Trupi ynë nuk prodhon natriumi vetë. Shuma e tërë e këtij elementi pa të cilin jeta është e pamundur, vjen nga jashtë me ushqim. Natriumi është aq i përhapur në natyrë që me të ushqyerit të rregullt të balancuar është mjaft mjaft për të punuar për të gjitha organet dhe sistemet.
Mënyra më e lehtë për të furnizuar natriumin tuaj të trupit është për të ngrënë një lugë çaji me kripë ose pije ujë mineral me klorur natriumi (për shembull, "Borjomi" - Niveli natriumi tregohet në etiketë). Por tradicionalisht ne marrim natriumi nga ushqimi i vështirë - bukë, djathë, peshk kripë, produkte të mishit, perime të kripura dhe lakuriq
Banorët e ujërave të oqeanit dhe të detit konsiderohen të jenë banorët e ujit të oqeanit dhe detit - midhjet, karkalecat, lobsters, gaforret, kanceret e detit. Shumë natriumi në det kale dhe në salcë soje.
Përmbajtja e përafërt natriumi në produktet ushqimore të përbashkëta (mg për 100 g)
| Mishi dhe produktet e qumështit | Peshku, ushqim deti | Perime | Fruta | ||||
| Lopë qumështi | 120 | Karavidhe detare | 380 | Lakër turshi | 800 | Banane | 54 |
| Viç | 100 | Midhje | 290 | Bishtaja | 400 | Rrush pa fara e zezë | 34 |
| Derri | 80 | Këlysh | 200 | Panxhar | 260 | Kajsi | 31 |
| Pulë | 80 | Karkaleca | 150 | Çikor | 160 | Mollë | 27 |
| Viçi | 78 | Sardelet | 140 | Spinaq | 85 | Kumbull | 19 |
| Gjizë | 30 | Kallamar | 110 | Patate | 30 | Oranges | 14 |
| Salt Harengi | 4800 | Cornflakes | 660 |
| Suxhuk tymosur | 2180 | bukë thekre | 620 |
| Suxhuk n / k | 1630 | Majonezë "Provence" | 510 |
| Ullinj marinovaya | 1145 | Tuna në vajra | 502 |
| Suxhuk i zier | 1050 | Domate të konservuara | 480 |
| Djathë të fortë | 998 | Mish viçi. | 440 |
| Derri | 962 | Copë bukë | 435 |
| Sprot në vaj | 629 | Bizele të konservuara | 360 |
Këshillë! Në mot të nxehtë me humbje intensive të natriumit me djersitje, peshku i konservuar shpejt do të kthehet shpejt - për shembull, ton, skumbri në vaj. Bilanci i natriumeve të tepërta do të ndihmojë produktet Ferokulare
Disa studime kanë treguar se në grupet etnike me kulturën e konsumit të përditshëm të produkteve të qumështit (të paktën 600 g në ditë), hipertensioni arterial është dukshëm më pak i ngjarë të zhvillohet, të lidhur me tepricën e natriumit në trup.
Natriumi mund të merret nga çdo ushqim dhe pije me aditivë të ushqimit - glutamate natriumi, nitrite natriumi, benzat natriumi etj. Në çdo çështje të konservuar dhe kuzhinier kripë dhe shtesa ushqyese me natrium.
Gjetja me produktet në trup, natriumi fillon të absorbojë pjesërisht në stomak, por pjesa e saj kryesore absorbohet në zorrë të vogël. Elementi i tepërt është excreted kryesisht me urinën (95% natriumi është excreted nga veshkat) dhe feces, edhe pse me djersitje të bollshme, eliminimi përmes lëkurës mund të jetë një faktor i rëndësishëm në humbjen e natriumit.
Thithja e natriumit mund të përkeqësohet në dietë, e përbërë kryesisht nga ushqimi i proteinave ose enët e kripura. Përmirësimi i asimilimit të elementit të vitaminës K dhe Vitamina D. Ruaj balancën e kaliumit dhe natriumit në gjak do të ndihmojë në mënyrë të mjaftueshme në menunë e kafshëve. Sa më shumë produkte me natrium, aq më shpejt ajo rrjedh nga trupi i magnezit dhe kalciumit.
Një pajtueshmëri e mirë natriumi me ushqyesve të tjerë bazohet në natyrën alkaline të këtij elementi. Sipas nutritionists, produktet me një përmbajtje të lartë të natriumit (për shembull, perimet, frutat) janë të dëshirueshme për të kombinuar në një dietë me produkte që krijojnë një medium acid - me një përmbajtje të lartë të fosforit, klorit, squfurit (për shembull, peshk, vezë).
Në mënyrë që të mbani natriumi në produkte, ju nuk duhet të thithni ato ose për një kohë të gjatë para përgatitjes, pasi natriumi lehtësisht hyn në reagim me ujë dhe është i humbur. Sodiumi më i mirë është ruajtur me pjekje të shkurtër ose shuarje, sepse nuk përgjigjet në temperatura të larta, dhe gjatë gatimit të gatimit shkon në supë. Kur ruhen në gjendje të hapur, produktet janë të humbura natriumi, i cili oksidohet në ajër.
Duke marrë parasysh lehtësinë e marrjes së natriumit nga produktet dhe aftësinë për të korrigjuar përmbajtjen e saj në trup duke përdorur një ndryshim në një dietë, ka interpretime të ndryshme të normës së konsumit të elementeve të përditshme. Pra, për shembull, Shoqata Kardiake Amerikane e konsideron dozën minimale të nevojshme për të rriturit 500 mg / ditë, dhe maksimumin - 1500 mg. Studimi rus i dedikuar për parandalimin e hipertensionit arterial tregoi qartë se garancia nga zhvillimi i kësaj sëmundjeje është konsumi i përditshëm i natriumit prej jo më shumë se 52 mmol / ditë (rreth 2.5 g). Konsumi i mbi 100-120 mmol / ditë (rreth 5.5 g) rrit ndjeshëm rrezikun e hipertensionit arterial thelbësor (niveli mesatar i konsumit të natriumit, për shembull, Muscovites është 161 mmol / ditë).
Sipas rregullave të Organizatës Botërore të Shëndetësisë (të cilët), për të zvogëluar rrezikun e goditjeve dhe për të parandaluar sëmundjet e zemrës që lidhen me presionin arterial të rritur, rekomandohet të përdoret jo më shumë se 2 g natriumi në ditë (5 g kripë ).
Normat e përafërta të konsumit të natriumit (mg / ditë)
Normat e konsumit të natriumit ngrihen tek njerëzit që kryejnë punë të rënda fizike, për atletët gjatë trajnimit, për ata që djersen shumë për shkak të motit të nxehtë ose të marrin diuretikë. Nevojitet një natrium shtesë në helmimin e ushqimit, të shoqëruar me të vjella të rënda dhe diarre.
Ka llogaritjet joformale - në 1 litër ujë, ju mund të hani 1 g kripë (gjysma e lugë çaji). Në të njëjtën kohë, është e nevojshme të mbani mend përmbajtjen e natriumit në produktet ushqimore, në shtimin e kripës në supave dhe enët e tjera të përfunduara, dhe të marrë parasysh këtë shumë.
Kompleksiteti i një kontabiliteti të tillë dhe bëhet arsyeja që tejkalimi i natriumit në njerëzit modernë është shumë më i zakonshëm se deficiti.
Një tepricë e natriumit në trup po zhvillohet, më shpesh për shkak të abuzimit me kripë në dietë, dhe gjithashtu mund të shkaktohet:
Shkaku i mbidozës natriumi është diabeti dhe prodhimi i tepruar i hormoneve të veshkave (sindromi i dëbimit), ndërprerja e metabolizmit të kripës së ujit.
Rreziku i mbidozës natriumi është se ai përshpejton heqjen e kaliumit nga trupi, dhe kaliumi është përgjegjës për furnizimin e trurit me oksigjen, për normalizimin e ritmit të zemrës dhe funksionet excretory të veshkave. Hypernatremia manifestohet nga konvulsione, rritja e ngacmueshmërisë, rrahje e fortë e zemrës, temperatura e ngritur e trupit, edemë e fortë, pasi veshkat nuk përballen me sekretimin e tepërt të natriumit. Pesha e trupit rritet ndjeshëm, rritet presioni i gjakut, rrit ndjeshëm rrezikun e goditjes.
Mosbalancimi i natriumit mund të çojë në pasoja mjaft të rënda shëndetësore - shkaktojnë devijime në punën e sistemeve nervore dhe kardiovaskulare, prishin tretjen, shkaktojnë mosfunksionim të veshkave, çrregullime të qarkullimit të gjakut, lëngu i grumbullimit në mushkëri. Disa studime kanë treguar se rritja e përmbajtjes së natriumit në dietë çon në rrezik për zhvillimin e kataraktave (për shkak të rritjes së presionit të syve), refuzimi i kripës bëhet një arsye për reduktimin e prodhimit të insulinës dhe rrit sintezën e hormonit të reninës, i cili ndikon në shfaqjen e goditjeve të papritura dhe sulmeve të zemrës.
Manifestimet e mosbalancimit të natriumit në trup
|
Mungesa e natriumit |
Natriumi në vijim |
|
| Sistemi i frymëmarrjes | Mungesa e oksigjenit manifestuar nga lëkura | Shkurtësi e madhe, ndalo frymëmarrjen |
| Organet e tretjes | Nauze dhe të vjella, dhimbje të zorrëve, pështymë të pandërprerë | Etje e fortë, gjuhë e përafërt, gojë e thatë |
| Zemra dhe anijet | Reduktimi i presionit, tachikardia, tendenca për kolapsin vaskular | Presion të lartë, ënjtje |
| Sistemi nervor | Dhimbje koke, marramendje, dobësi të përgjithshme, apatia, twitching muskulare, nganjëherë çrregullime të vetëdijes | Eksitim i ngritur, hiperaktivitet, dhimbje të muskujve, ankth |
| Lëkurë | Ftohtë në kontakt, ngjitet, humbja elasticitet, skuqje në lëkurë, humbje e flokëve | Skuqje e lëkurës, qëndrimi i mukozave |
Simptomat e pamjaftueshmërisë natriumi shpjegohen me një rënie në shumën e saj në lëngun ekstracelular. Rreziku kryesor i mungesës së zgjatur të natriumit është se në trup po fillon të grumbullojë komponimet e azotit, të cilat kërcënojnë me pasoja serioze deri në rezultatin vdekjeprurës.
Faktorë që mund të kontribuojnë në zhvillimin e deficitit të natriumit:
Përdorimi i produkteve të larta të kaliumit gjithashtu përshpejton heqjen e natriumit, kështu që kërkon një korrigjim dietë.
Këshillë! Në mot të nxehtë me një djersitje të fortë, sidomos në plazh me një diell të nxehtë, për të shmangur mungesën e natriumit dhe për të parandaluar goditjen e nxehtësisë në 0.5 litra ujë të kripur (ju mund të klorur mineral pa gaz - për shembull, "Mirgorod)
Mungesa e natriumit mund të kompensohet gjatë organizmit duke e nxjerrë atë nga indet e eshtrave. Megjithatë, shpesh sëmundjet infektive, apatia dhe lodhja e shtuar, një dëmtim i ekuilibrit gjatë lëvizjes, humbja e oreksit dhe ndjenja e shijes së ushqimit, humbja e pashpjegueshme e peshës - të gjitha këto shenja mund të tregojnë një mangësi të natriumit në zhvillim. Nëse nuk duhet të ndërmarrë veprime, mund të fillojë prishja intensive e proteinave, çrregullimi i presionit osmotik, një rritje në azotin e mbetur. Në një situatë të tillë, edhe pinte ujë të pastër në sasi të mëdha mund të shkaktojë vdekjen.
Me një rënie të mprehtë të nivelit të natriumit në trup, konvulsione mund të zhvillohen, dhe të tepërta - provokojnë një humbje të orientimit në hapësirë.
Mosbalancimi i natriumit rregullohet duke ndryshuar modalitetin e dietës dhe të pijshëm. Nëse pamjaftueshmëria e natriumit është e vogël - ju duhet të pini më pak ujë dhe të rishikoni dietën në favor të produkteve të larta të natriumit (për shembull, ushqim deti, lakër deti) për të mbushur deficitin e elementit në trup. Nëse natriumi është i shumëfishtë - ju duhet, para së gjithash, kufizoni kripën në dietë. Në raste më serioze, mjeku mund të rekomandojë me një mangësi të drogës natriumi që kontribuojnë në lirimin e lëngjeve ose, përkundrazi, me një tejkalim të elementit - për të anuluar barnat që janë në gjak të natriumit. Në raste të rënda, mbizotërimi i natriumit mund të jetë i nevojshëm administrimi intravenoz i një zgjidhjeje të rrezikshme, dhe pastaj për të parandaluar rrezikun e hyponatremia - zgjidhje klorur natriumi.
Efekti i natriumit në shumë procese në trup çoi në një gamë të gjerë të barnave që përdoren për patologji të ndryshme. Konsideroni disa prej tyre, veçanërisht të përdorura.
Klorur natriumi (klorid natriumi). Aplikoni me të vjella të rënda, diarre të rënda, diuresis të bollshme ose djersitje të rritur, me djegie të rëndësishme. Prodhuar në pluhurat, tableta dhe ampula, por më shpesh të përdorura për administrim intravenoz.
Bikarbonat natriumi (bikarbonat natriumi). Të përdorura në tërbimin e trupit, sëmundjeve infektive, si dhe si një acid neutralizuar (duke përfshirë aciditetin e ngritur të stomakut). Me acidozë ose infeksione është caktuar në tableta, me dehje - intravenoz. Me stomatit ose kur acidet në mukozën në formën e një zgjidhjeje për larjen.
Borte natriumi (bura). Një antiseptik i përdorimit në natyrë prodhohet në formën e ointments, zgjidhje për shpëlarje.
Sulfate natriumi (Salt Glauberova). Aplikoni si një laksativ: 15 g për një të rritur për të shpërndarë në një gotë ujë, të veprojë në 4 orë.
Thiosulfate natriumi (sulfur natriumi). Përdoret si një desensitibizer dhe një agjent anti-inflamator: me alergji, nevralgji, artriti - intravenoz, me zgjebe - nga jashtë si një zgjidhje për një udhëtim.
Nitriti natriumi (nitriti i natriumit). Aplikoni si vasodilator me anginë, spazma të anijeve të trurit. Lëshuar në formën e një zgjidhjeje që mund të përdoret për injeksione ose në brendësi - 0.1 g 2-3 herë në ditë.
Metamizol natriumi. Ajo ka një efekt anestezik, të aplikuar me infeksione të mprehta të frymëmarrjes dhe si një agjent antipiretik. Prodhuar në tableta dhe ampula.
Fluoridi i natriumit. Është përdorur gjerësisht në stomatologji, sepse ka aftësinë për të ndikuar në rigjenerimin e indeve të dhëmbëve dhe pjekjen e smaltit dentar, ka efekte antimikrobike. Përdoret si në injektimin ashtu edhe në një formë aktuale - në zgjidhje, agjentë shpëlarje, dhe madje edhe si pjesë e pastë dhëmbësh terapeutike.
Natriumi oksbutirate. Ka një veprim relaksues qetësues dhe të muskujve, në një dozë të madhe mund të shkaktojë shtet të gjumit, aktivizon proceset metabolike në indet dhe zemrat e trurit. Në dispozicion në pluhurat.
Pothuajse të gjitha barnat me përmbajtje natriumi kanë efekte anësore të ndryshme, kështu që kërkesa e tyre duhet domosdoshmërisht të koordinohet me mjekun.
Sa kripë duhet të përdorim një ditë për të mos dëmtuar shëndetin? Si të kuptojmë se ku përmban kripë në dyqanet e dyqaneve dhe si është fshehur në formën e aditivëve të natriumit të ushqimit? Cila është kërcënimi i fshehur i natriumit për trupin që vjen në formën e kripës? Përgjigjet për këto dhe pyetje të tjera shihni videon më poshtë.
Natriumi është një nga metalet alkali. Tabela e elementeve kimike e tregon atë si një atom që i përket periudhës së tretë dhe grupit të parë.
Ky seksion do të marrë në konsideratë karakteristikat e natriumit nga pikëpamja e fizikës. Le të fillojmë me faktin se në formë të pastër është një solid argjendi me një shkëlqim metalik dhe ngurtësi të ulët. Natriumi është kaq i butë saqë lehtë mund ta shkurtojë atë me një thikë. Pika e shkrirjes së kësaj substance është mjaft e ulët dhe është shtatëdhjetë e nëntë gradë Celsius. Masa atomike e natriumit është gjithashtu e vogël, ne do të flasim për të më vonë. Dendësia e këtij metali është 0.97 g / cm 3.
Ky element ka një aktivitet shumë të lartë - është i aftë të përgjigjet shpejt dhe me dhunë me shumë substanca të tjera. Gjithashtu, tabela e elementeve kimike ju lejon të përcaktoni një madhësi të tillë si masa molare - për natriumi është njëzet e tre. Një mol është një sasi e një substance që përmban 6.02 x 10 deri në 23 gradë të atomeve (molekula, nëse substanca është komplekse). Njohja e masës molare të elementit, mund të përcaktohet se sa shuma specifike e molës së këtij studimi do të peshojë. Për shembull, dy natriumi Mole peshon dyzet e gjashtë gram. Siç u përmend më lart, ky metal është një nga aktive më kimikisht, ajo i referohet alkaline, përkatësisht, oksidi i saj mund të formojë alkali (baza të forta).
Të gjitha substancat e këtij grupi, duke përfshirë edhe në rastin e natriumit, mund të merren duke djegur origjinalin. Kështu, ekziston një reagim metalik me oksigjen, i cili çon në formimin e oksidit. Për shembull, në qoftë se ju djeg katër mol natrium, ne kalojmë një mol të oksigjenit dhe marrim dy mol të oksidit të këtij metali. Formula e natriumit oksid - NA 2 O. Ekuacioni i reagimit duket kështu: 4NA + o 2 \u003d 2NA 2 O. Nëse shtoni ujë në substancën që rezulton, është formuar alkali - Naoh.
Duke marrë një oksid molesh dhe ujë, ne marrim dy baza MOL. Këtu është ekuacioni i kësaj reagimi: na 2 o + h 2 o \u003d 2naoh. Substanca që rezulton është quajtur edhe natriumi kaustik. Kjo është për shkak të pronave të saj të theksuara alkaline dhe veprimit të lartë kimik. Ashtu si acide të forta, natriumi kaustik reagon në mënyrë aktive me kripërat e metaleve të ulëta, komponimet organike etj. Gjatë ndërveprimit me kripërat, shkëmbimi është reaguar - një kripë e re dhe një bazë e re është formuar. Zgjidhja natriumi natriumi lehtë mund të shkatërrojë pëlhurë, letër, lëkurë, thonjtë, kështu që kërkon pajtueshmëri me rregulloret e sigurisë gjatë punës me të. Përdoret në industrinë kimike si katalizator, si dhe në jetën e përditshme si një mjet për të eliminuar problemin e tubave të bllokuar.
Këto janë substanca të thjeshta që përbëhen nga elementë kimikë që i përkasin grupit të shtatë të sistemit periodik. Lista përfshin fluor, jod, klor, bromine. Natriumi është i aftë të reagojë me të gjithë ata, duke formuar komponime të tilla si klorur / bromine / iodidi / natriumi fluoride. Për të kryer reagimin, ju duhet të merrni dy mol të metalit në shqyrtim, shtoni një mole të fluorit në të. Si rezultat, ne marrim natriumin fluorinist në shumën e dy moles. Ky proces mund të shkruhet në formën e ekuacionit: NA + F 2 \u003d 2NAF. Fluoridi i natriumit që kemi marrë janë përdorur në prodhimin e pastave dentare kundër kariesit, si dhe detergjenteve për sipërfaqe të ndryshme. Në mënyrë të ngjashme, kur është shtuar klori, është e mundur për të marrë (kripë kuzhine), jodur natriumi, i cili është përdorur në prodhimin e llambave halide metalike, bromidi natriumi përdoret si një ilaç me neurozë, pagjumësi, histeri dhe çrregullime të tjera të sistemit nervor .
Reagimet e natriumit me fosfor, squfur (gri), karboni (karboni) janë gjithashtu të mundshme. Ky lloj ndërveprimi kimik mund të kryhet vetëm në rastin e krijimit të kushteve të veçanta në formën e temperaturës së lartë. Kështu, ndodh reagimi i lidhjes. Me të, është e mundur për të marrë substanca të tilla si fosfadi natriumi, sulfide natriumi, karabit natriumi.
Si shembull, shtimi i atomeve të këtij metali në atomet fosfor mund të bashkëngjitet. Nëse ju merrni tre mol të metalit në shqyrtim dhe një mol të komponentit të dytë, pastaj ngrohni ato, atëherë ne marrim një mol të fosfid natriumi. Ky reagim mund të shkruhet në formën e ekuacionit të mëposhtëm: 3NA + P \u003d na 3 P. Përveç kësaj, natriumi është në gjendje të reagojë me azot, si dhe hidrogjen. Në rastin e parë, nitri i këtij metali është formuar, në të dytën - hidride. Si shembuj, ekuacionet e tilla të reaksioneve kimike mund të jepen: 6NA + N2 \u003d 2NA 3 n; 2NA + H2 \u003d 2nah. Për ndërveprimin e parë, kërkohet shkarkimi elektrik, e dyta është temperatura e lartë.
Në karakteristikën e thjeshtë të natriumit nuk përfundon. Ky metal reagon gjithashtu me të gjitha acidet. Si rezultat i ndërveprimeve të tilla kimike, është formuar hidrogjeni. Për shembull, reagimi i metalit në shqyrtim me acidin klorhidrik është formuar me kripë kuzhine dhe hidrogjen, i cili avullohet. Ju mund të shprehni këtë reagim duke përdorur ekuacionin e reagimit: na + hcl \u003d nacl + h 2. Një ndërveprim i tillë kimik quhet reagim i zëvendësimit. Me ndihmën e mbajtjes së saj, ju gjithashtu mund të merrni kripëra të tilla si fosfat, nitrat, nitrite, sulfat, sulfite, karbonat natriumi.
Natriumi reagon me kripërat e të gjitha metaleve, përveç kaliumit dhe kalciumit (ata kanë aktivitete më të mëdha kimike sesa elementi në fjalë). Në një rast të ngjashëm, si në të mëparshmen, reagimi po reagon. Atomet e metalit në konsideratë bëhen atome të një metali më kimikisht të dobët. Kështu, përzierja e dy natriumit të mol dhe një mol të nitratit të magnezit, marrim në shumën e dy moles, si dhe magnezi të pastër - një mole. Ju mund të shkruani këtë ekuacion të reagimit: 2NA + MG (nr 3) 2 \u003d 2NO 3 + mg. Me të njëjtin parim, është e mundur për të marrë shumë kripëra të tjera të natriumit. Gjithashtu kjo metodë mund të prodhojë metale nga kripërat e tyre.
Kjo është ndoshta një nga substancat më të zakonshme në planet. Dhe me të konsideruar metal është gjithashtu në gjendje të hyjë në ndërveprim kimik. Në të njëjtën kohë, është formuar natriumi energized ose hidroksid natriumi.
Për të kryer një reagim të tillë, ju do të duhet të merrni dy natrium, shtoni ujë në të, gjithashtu në shumën prej dy mol, dhe si rezultat marrim dy moans të hidroksidit dhe një mol të hidrogjenit, i cili është theksuar në një gaz me një erë të mprehtë.
Duke e konsideruar këtë metal nga një këndvështrim kimik, ne kthehemi në faktin se karakteristika biologjike e natriumit. Është një nga elementët e rëndësishëm gjurmë. Para së gjithash, është një nga komponentët e qelizës së kafshëve. Këtu kryen funksione të rëndësishme: së bashku me mbështetjen e kaliumit merr pjesë në formimin dhe shpërndarjen midis qelizave të impulsive nervore, është një element i nevojshëm kimik për proceset osmotike (që është e nevojshme, për shembull, për funksionimin e qelizave të veshkave). Përveç kësaj, natriumi është përgjegjës për balancën e ujit dhe të kripës së qelizës. Gjithashtu pa këtë element kimik, transporti i gjakut të glukozës është i pamundur, aq i nevojshëm për funksionimin e trurit. Ky metal merr pjesë në procesin e prerjes së sojeve.
Kjo mikroelement është e nevojshme jo vetëm për kafshët - natriumi në trupin e bimëve gjithashtu kryen funksione të rëndësishme: është i përfshirë në procesin e fotosintezës, duke ndihmuar në transportimin e karbohidrateve, dhe gjithashtu të nevojshme për kalimin e substancave organike dhe inorganike përmes membranave.
Përmbajtja në rritje e këtij elementi kimik në trup mund të shkaktojë përdorimin e tepruar të kripës për një kohë të gjatë. Simptomat e natriumit të tepërt mund të jenë një rritje e temperaturës së trupit, ënjtjes, rritjes së ngacmueshmërisë nervore, funksionin e veshkave të dëmtuara. Në rast të simptomave të tilla, është e nevojshme për të hequr kripën e kuzhinës nga dieta dhe produktet në të cilat një shumë e këtij metali (lista do të shfaqet më poshtë), pas së cilës menjëherë konsultohet me një mjek. Përmbajtja e reduktuar në trupin e natriumit gjithashtu çon në simptoma të pakëndshme dhe çrregullime të trupit. Ky element kimik mund të lahet me pritjen afatgjatë të barnave diuretike ose kur pi vetëm ujë të pastruar (të distiluar), me një djersitje dhe dehidrim të rritur të trupit. Simptomat Mungesa e natriumit janë etja, lëkura e thatë dhe mukoza, vjellja dhe nauzeja, oreksi i dobët, shqetësimi i vetëdijes dhe apatia, tachikardia, ndërprerja e punës së plotë të veshkave.
Në mënyrë që të shmangni shumë të lartë ose shumë të ulët në trupin e elementit kimik në shqyrtim, ju duhet të dini se çfarë ushqimi është më së shumti. Para së gjithash, ajo është përmendur më lart kripë kuzhine. Ai përbëhet nga natriumi për dyzet për qind. Mund të jetë gjithashtu një kripë detare. Përveç kësaj, ky metal është i përfshirë në një salcë soje. Një sasi e madhe e natriumit është vërejtur në prodhimet e detit. Kjo është lakër e detit, shumica e llojeve të peshkut, karkalecave, oktapodëve, mishit të gaforreve, havjar, karavidheve, etj. Përmbajtja e natriumit është për shkak të faktit se këto organizma janë të banuar në një medium kripë me një përqendrim të lartë të kripërave të metaleve të ndryshme, e rëndësishme për funksionimin normal të trupit.
Përdorimi i natriumit në industri është shumë i zhdërvjellët. Para së gjithash, kjo substancë përdoret në industrinë kimike. Këtu është e nevojshme për të marrë substanca të tilla si hidroksid i metalit në shqyrtim, fluoridi i saj, sulfates dhe nitratet. Përveç kësaj, përdoret si një agjent reduktues i fortë - për të liruar metalet e pastra nga kripërat e tyre. Ekziston një natrium i veçantë teknik i dedikuar për përdorim për qëllime të ngjashme. Pronat e saj regjistrohen në mysafirët 3273-75. Për shkak të atyre të përmendur më lart, vetitë e forta reduktuese të natriumit përdoren gjerësisht në metalurgji.
Gjithashtu, ky element kimik përdoret në industrinë e Famutsky, ku është më shpesh e nevojshme për të marrë bromidin e saj, e cila është një nga komponentët kryesorë të shumë sedatives dhe ilaqet kundër depresionit. Përveç kësaj, natriumi mund të përdoret në prodhimin e llambave të shkarkimit të gazit - të tilla do të jenë burime të dritës së verdhë të ndritshme. Një përbërës i tillë kimik si chlorate natriumi (NACLO 3) shkatërron bimët e reja, kështu që përdoret për të hequr ato nga gjurmët hekurudhore për të parandaluar rritjen e këtyre të fundit. Cyanidi natriumi është përdorur gjerësisht në industrinë e minierave. Me të, ky metal është marrë nga shkëmbinj.
Mënyra më e zakonshme është reagimi i karbonatit të metalit në shqyrtim me karbon. Për ta bërë këtë, zemrën dy substanca të specifikuara në një temperaturë prej rreth një mijë gradë në shkallën e Celsius. Si rezultat, dy komponime kimike të tilla si natriumi dhe gazit të shpeshta janë formuar. Kur ndërveprimi i një mol të karbonatit të natriumit me dy mol të karbonit është dy mol e metaleve të dëshiruara dhe tre oksid karboni të karbonit. Ekuacioni i reaksionit të reduktuar mund të shkruhet si më poshtë: NACO 3 + 2C \u003d 2NA + 3SO. Në mënyrë të ngjashme, ky element kimik mund të merret nga lidhjet e tjera.
Prania e natriumit +, si dhe çdo shacion tjetër ose anions, mund të përcaktohet duke kryer manipulime të veçanta kimike. Reagimi me cilësi të lartë ndaj jonit të natriumit po digjet - në rastin e pranisë së saj, flaka e saj do të pikturohet në të verdhë.
Së pari, siç është përmendur tashmë, është një nga komponentët e kafshës dhe qelizës bimore. Gjithashtu, përqendrimi i saj i lartë është vërejtur në ujë të detit. Përveç kësaj, natriumi është pjesë e disa mineraleve. Kjo, për shembull, sylvinitis, formula e saj - NACL. KCL, si dhe Carnallite, formula e të cilit KCL.MGCL 2 .6h 2 O. E para ka një strukturë jo uniforme me pjesë të alternuara me shumë ngjyra, portokalli, rozë, blu, mund të ndodhë në ngjyrosjen e saj. Ky mineral është plotësisht i tretshëm në ujë. Carnallite, në varësi të vendit të formimit dhe papastërtive, gjithashtu mund të ketë ngjyra të ndryshme. Mund të jetë e kuqe, e verdhë, e bardhë, e lehtë, dhe gjithashtu transparente. Ajo ka mungesë madhështie, rrezet e dritës në të janë të pandërprerë. Këto dy minerale shërbejnë si lëndë të para për metalet, të cilat janë të përfshira në përbërjen e tyre: natriumi, kaliumi, magnezi.
Shkencëtarët besojnë se metali që kemi shikuar në këtë artikull është një nga më të zakonshmet në natyrë, pasi është në koren e tokës prej dy e gjysmë për qind.
Natriumi (Natrium), NA, element kimik i grupit të sistemit periodik të Mendeleev: numri atomik 11, pesha atomike 22,9898; Metal të butë të bardhë të argjendtë, në ajër shpejt oksiduar nga sipërfaqja. Elementi natyror përbëhet nga një izotop i qëndrueshëm 23 na.
Referencë historike. Komponime Natyrore të Sodiumit - Tabela Salt Nacl, Soda na 2 CO 3 - i njohur me antikitet të thellë. Emri "natriumi" me origjinë nga arabishtja, grekët. Nitron, i lidhur fillimisht me sode natyrore. Tashmë në shekullin e 18-të, kimistët njihnin shumë komponime të tjera të natriumit. Megjithatë, vetë metalika është marrë vetëm në 1807, Davy Elektroliza e Caustic Naoh Naoh. Në Mbretërinë e Bashkuar, Shtetet e Bashkuara, Franca elementi quhet natriumi (nga sode spanjolle sode), në Itali - Sodio.
Përhapur natriumi në natyrë. Natriumi është një element tipik i majës së koreve të tokës. Përmbajtja mesatare e saj në litosferë është 2.5% në peshë, në shkëmbinj të shpërthyer acid (granites dhe të tjerëve) 2.77, në bazal (basaltë dhe të tjerë) 1.94, në ultrabazik (racave mantel) 0.57. Për shkak të isomorfizmit të NA + dhe CA 2+, për shkak të afërsisë së rrezes së tyre të joneve, fushat e kalciumit të natriumit (plagioclases) janë formuar në shkëmbinjtë magmatikë. Në biosferën ekziston një diferencim i mprehtë i natriumit: shkëmbinj sedimentarë janë në natrium mesatar (në klauzolat dhe shalet prej 0.66%), nuk mjafton në shumicën e tokës (mesatarisht 0.63%). Numri i përgjithshëm i mineraleve të natriumit 222. NA është vonuar dobët në kontinente dhe është sjellë nga lumenjtë në det dhe oqeane, ku përmbajtja e saj mesatare prej 1.035% (NA është elementi kryesor metalik i ujit të detit). Kur avullimi në lagunat bregdetare, si dhe në liqenet kontinentale të stepave dhe kripërat e shkretëtirës së natriumit, duke formuar trashësinë e shkëmbinjve solenozë janë depozituar. Mineralet kryesore që janë burim i natriumit dhe komponimet e saj - Galiti (Stone Salt) NACL, kilian Selitra Nano 3, Na Tarright 2 Pra, MiracyCite Na 2 SO 4 · 10h 2 O, Tron Nah (CO 3) 2 · 2h 2 O. NA është një bioelement i rëndësishëm, në substancën e jetesës, mesatarisht, 0.02% na është e përmbajtur; Në kafshë është më se në bimë.
Vetitë fizike të natriumit. Në temperaturën normale të natriumit, kristalizohet në një grilë kub, dhe \u003d 4.28å. Radius atomik 1.86å, Ion Radius na + 0.92å. Densitet 0.968 g / cm 3 (19.7 ° C), t pl 97.83 ° C, t kip 882.9 ° C; Kapacitet specifik të ngrohjes (20 ° C) 1.23 · 10 3 j / (kg k) ose 0.295 cal / (breshër); koeficienti i përçueshmërisë termike prej 1.32 · 10 2 me (m · k) ose 0.317 KAL / (cm · sec · hail); Koeficienti i temperaturës së zgjerimit linear (20 ° C) 7.1 · 10 -5; Rezistenca specifike elektrike (0 ° C) 4.3 · 10 -8 ohm · m (4.3 · 10 -6 ohm · cm). Paramagnetik i natriumit, ndjeshmëria specifike magnetike + 9.2 · 10 -6; Ekstremisht plastike dhe e butë (lehtë prerë me një thikë).
Prona kimike natriumi. Potenciali normal i elektrodës së natriumit -2.74 v; Potencial elektrodë në shkrirë -2.4 V. Çifti i çiftit natriumi flakët në ngjyrë të verdhë të ndritshme karakteristike. Konfigurimi i elektroneve të jashtme Atom 3S 1; Në të gjitha komponimet e njohura të natriumit monovalent. Aktiviteti i tij kimik është shumë i lartë. Me ndërveprim të drejtpërdrejtë me oksigjenin, në varësi të kushteve, formohet 2 o ose peroksid na 2 o 2 - substanca të pangjyrë kristaline. Uji i natriumit formon NaOH dhe H 2 hidroksid; Reagimi mund të shoqërohet me një shpërthim. Acidet minererike formojnë me kripëra të përshtatshme të natriumit të tretshëm në ujë, por në lidhje me 98-100% natriumi i acidit sulfurik është relativisht inert.
Reagimi i natriumit me hidrogjen fillon në 200 ° C dhe çon në përgatitjen e hidridit të NAH - një substancë kristaline hygrostacopike pa ngjyrë. Me fluorinë dhe natriumi i klorit ndërvepron direkt në temperaturë normale, me bromin - vetëm kur të nxehtë; Nuk është vërejtur me një jod të drejtpërdrejtë të ndërveprimit. Me gri reagon me dhunë, duke formuar sulfur natriumi, ndërveprimi i avullit natriumi me azot në fushën e një shkarkimi të qetë elektrike çon në formimin e nitride na 3 n, dhe me karbon në 800-900 ° C - për të marrë karabit na 2 c 2.
Natriumi është tretur në amoniak të lëngët (34.6 g për 100 g nh 3 në 0 ° C) me formimin e komplekseve të amoniakut. Kur amoniaku i gaztë kalon nëpër natriumin e shkrirë në 300-350 ° C, formohet sodiumamine Nanh 2 - një substancë e pangjyrë kristaline, lehtësisht e dekompozuar nga uji. Një numër i madh i komponimeve natriumorganike janë të njohura, të cilat janë shumë të ngjashme me pronat kimike me përbërës litiumorganikë, por i tejkalojnë ato me reaktivitet. Aplikoni komponimet natriumorike në sintezën organike si agjentë alkylues.
Natriumi është pjesë e shumë lidhjeve praktike praktike. Na-k lidhjeve që përmbajnë 40-90% k (sipas peshës) në një temperaturë prej rreth 25 ° C, - lëngjeve të bardha argjendi, të karakterizuara nga aktiviteti i lartë kimik i ndezshëm në ajër. Përçueshmëria elektrike dhe përçueshmëria termike e lidhjeve të lëngëta na - k nën vlerat korresponduese për NA dhe K. Amalgams natriumi merret lehtë kur natriumi metalik është futur në merkur; Kur përmbajtja e mbi 2.5% na (në masë) në temperatura normale janë tashmë substanca solide.
Të marrë natriumi. Metoda kryesore industriale e marrjes së natriumit është elektroliza e shkrirjes së tryezës NACL që përmban shtimin e KCL, NAF, CACL 2 dhe të tjerët që zvogëlojnë pikën e shkrirjes së kripës në 575-585 ° C. Elektroliza e NACL të pastër do të çonte në një humbje të madhe të natriumit nga avullimi, pasi që pika e shkrirjes NACL (801 ° C) dhe valë Na (882.9 ° C) janë shumë afër. Elektroliza kryhet në elektrolizues me një diafragmë, katodët janë bërë prej hekuri ose bakri, anodat nga grafiti. Njëkohësisht me natrium merrni klor. Metoda e vjetër e marrjes së natriumit është një elektrolizë e sode të shkrirë kaustike Naoh, e cila është shumë më e shtrenjtë se NACL, por elektrolitically dekompozon në një temperaturë më të ulët (320-330 ° C).
Aplikimi natriumi. Natriumi dhe lidhjet e saj përdoren gjerësisht si ftohës për proceset që kërkojnë ngrohje uniforme në rangun prej 450-650 ° C - në valvulat e motorëve të avionëve dhe veçanërisht në termocentralet bërthamore. Në rastin e fundit, ftohësit metalikë të lëngët shërbejnë për lidhjet Na-K (të dy elementët kanë seksione të ulëta të thithjes së neutroneve termike, për barin NA 0.49), këto lidhje janë të dalluara nga pikat e larta të vlimit dhe koeficientët e transferimit të nxehtësisë dhe nuk ndërveprojnë Materialet strukturore në temperatura të larta të zhvilluara në reaktorët bërthamorë të energjisë. Lidhja e NAPB (10% në peshë) është përdorur në prodhimin e TETRAEPLSWIN - anti-trokasja më efikase. Në një aliazh të bazuar në plumb (0.73% ca, 0.58% na dhe 0.04% Li), të përdorura për prodhimin e kushinetave aksiale të makinave hekurudhore, natriumi është një shtues i ngurtësimit. Në metalurgji të natriumit shërben si një agjent reduktues aktiv në përgatitjen e disa metaleve të rralla (TI, ZR, TA) me metodat metalike; Në sintezë organike - në reagimet e rimëkëmbjes, kondensimit, polimerizimit dhe të tjerëve.
Për shkak të aktivitetit të madh kimik të natriumit, trajtimi i tij kërkon kujdes. Është veçanërisht e rrezikshme për të hyrë në ujë të natriumit, i cili mund të çojë në një zjarr dhe një shpërthim. Sytë duhet të mbrohen me syze, duart - dorashka të trasha gome; Kontakti natriumi me lëkurë ose veshje të lagur mund të shkaktojë djegie të rënda.
Natriumi në trup. Natriumi është një nga elementët kryesorë të përfshirë në shkëmbimin mineral të kafshëve dhe të njeriut. Ajo është kryesisht e përmbajtur në lëngje ekstracelulare (në eritrocitet njerëzore rreth 10 mmol / kg, në serum 143 mmol / kg); Merr pjesë në ruajtjen e presionit osmotik dhe ekuilibrit acid-alkaline, në kryerjen e impulseve nervore. Nevoja e përditshme njerëzore në klorur natriumi varion nga 2 në 10 g dhe varet nga numri i këtij kripë, i humbur nga atëherë. Përqendrimi i joneve të natriumit në trup është i rregulluar në hormonin kryesor të korteksit të veshkave - aldosterone. Përmbajtja e natriumit në indet e bimëve është relativisht e lartë (rreth 0.01% për një masë të papërpunuar). Halophytes (speciet që rriten në tokë shumë të kripur) natriumi krijon presion të lartë osmotik në lëng qelizor dhe në këtë mënyrë kontribuon në nxjerrjen e ujit nga toka.
Në mjekësi nga përgatitjet e natriumit, sulfat natriumi, klorur NACL (me humbje të gjakut, humbje të lëngshme, të vjella, etj.), Borte na 2 b 4 o 7 · 10h 2 O (si një agjent antiseptik), NAHCO 3 hidrokarbonat (si një expectorant , si dhe për larjen dhe shpëlarjen gjatë rinitit, larygjit dhe të tjerëve), thiosulfate na 2 s 2 o 3 · 5h 2 O (agjent anti-inflamator, desensitizing dhe kundër-oksik) dhe citrate na 3 c 6 h 5 o 7 · 5½h 2 o (përgatitje nga grupi antikoagulant).
Izotopet radioaktive të fituara artificialisht 22 NA (gjysma e jetës t ½ \u003d 2.64) dhe 24 NA (T ½ \u003d 15 h) përdoren për të përcaktuar shpejtësinë e rrjedhjes së gjakut në pjesë të caktuara të sistemit të gjakut gjatë sëmundjeve kardiovaskulare dhe pulmonare, duke fërftuar endarteritin dhe të tjera. Kripërat radioaktive të natriumit (për shembull, 24 NACL) përdoren gjithashtu për të përcaktuar përshkueshmërinë vaskulare, duke studiuar përmbajtjen e përgjithshme të natriumit të shkëmbimit në trup, metabolizmin e kripës së ujit, thithjen nga zorrë, proceset nervore dhe në disa studime të tjera eksperimentale.
Përkufizim
Natriumi - Elementi i njëmbëdhjetë i tabelës periodike. Emërtimi - na nga latinisht "Natrium". E vendosur në periudhën e tretë, GRUPI IA. I referohet metaleve. Ngarkesa e kernelit është 11.
Natriumi është një nga elementët më të zakonshëm në tokë. Ajo gjendet në atmosferën e diellit dhe në hapësirën ndëryjore. Mineralet e mëdhenj të natriumit: NACL (GALIT), NA 2 SO 4 × 10H 2) (Mirabelite), NA 3 ALF 6 (CROITE), NA 2 B 4 O 7 × 10H 2) (Bura), etj Kripërat e mëdha të natriumit përmbajtje hidrosferë (rreth 1.5 × 10 16 t).
Komponimet natriumi janë pjesë e organizmave të bimëve dhe kafshëve në rastin e fundit, imazhet kryesore në formën e NACL. Në gjakun e një njeriu, NA + jonet përbëjnë 0.32%, në eshtra - 0.6%, në indet e muskujve - 0.6-1.5%.
Në formën e një substance të thjeshtë, natriumi është një metal i bardhë (Fig. 1). Është kaq e butë sa lehtë të shkurtojë thikën. Për shkak të oksidimit të lehtë në ajër, natriumi ruhet nën shtresën e kerozinës.
Fik. 1. natriumi. Pamjen.
Përkufizim
Pesha relative molekulare e substancës (m r) - Ky është numri që tregon se sa herë masa e kësaj molekule është më e madhe se 1/12 masa e atomit të karbonit, dhe pesha relative atomike e elementit (A R) - Sa herë masa mesatare e atomeve të elementit kimik është më e madhe se një masë 1/12 e atomit të karbonit.
Meqenëse natriumi në gjendjen e lirë të natriumit ekziston në formën e molekulave me një emër NA, vlerat e masave atomike dhe molekulare përkojnë. Ato janë të barabarta me 22.9898.
Njëzet izotopet natriumi njihen me numrat masiv nga 18 në 37, nga të cilat 23 NA është më e qëndrueshme me një gjysmë jetë për më pak se një minutë.
Në nivelin e energjisë së jashtme të atomit të natriumit ka një elektron, i cili është valencë:
1S 2 2S 2 2P 6 3S 1.
Si rezultat i ndërveprimit kimik të natriumit jep elektronen e vet Valence, I.E. Ai është një donator, dhe kthehet në një jon të ngarkuar pozitivisht:
Na 0 -1e → na +.
Në gjendjen e lirë të natriumit ekziston në formën e molekulave me një kërthizë. Ne paraqesim disa prona që karakterizojnë atomin dhe molekulën e natriumit:
Fushat më të rëndësishme të aplikimit të natriumit janë energjia atomike, metalurgjia, industria e sintezës organike. Në energjinë bërthamore të energjisë së natriumit dhe aliazh oscillation e saj përdoret si ftohës të lëngët-metal. Aliazh natriumi me kalium, që përmban 77.2% (WT) Cady, është në një gjendje të lëngët në një gamë të gjerë të temperaturës, ka një koeficient të lartë të transferimit të nxehtësisë dhe nuk ndërvepron me shumicën e materialeve strukturore në asnjë normalitet, as në temperatura të larta.
Natriumi përdoret si një shtues, forcimi i lidhjeve të plumbit.
Me Mercury natriumi formon një aliazh të ngurtë - natriumi amalgam, i cili nganjëherë përdoret si një agjent reduktues më i butë në vend të një metali të pastër.
Shembulli 1.
| Detyrë | Shkruani ekuacionet e reagimit me të cilat mund të kryhen transformimet e mëposhtme: Na 2 o → nacl → naoh → na. |
| Përgjigje | Për të marrë nga klorid oksid natriumi i të njëjtit metal, është e nevojshme për ta shpërndarë atë në acid: Na 2 o + 2hcl → 2nacl + h 2 O. Për të marrë hidroksid natriumi nga klorid i të njëjtit metal, është e nevojshme për ta shpërndarë atë në ujë, megjithatë, duhet të mbahet mend se hidroliza nuk vazhdon në këtë rast: Nacl + h 2 o → Naoh + HCL. Marrja e natriumit nga hidroksid i përshtatshëm është i mundur nëse ato janë alitete për t'i nënshtruar elektrolizës: Naoh ↔ Na + + Cl -; K (-): na + + e → na 0: A (+): 4OH - - 4E → 2h 2 o + o 2. Materiale tematike:
Përditësuar: 07/11/2020
103583
Nëse vëreni gabimin, zgjidhni fragmentin e tekstit dhe shtypni Ctrl + Enter
Vendi rubrika
|
