Element VII زیر گروه های جدول تناوبی D.I. RemeeleeVa. در سطح خارجی - 7 الکترون، بنابراین هنگام تعامل با عوامل کاهش دهنده، کلر، خواص اکسیداتیو آن را نشان می دهد، الکترون الکترون را به خود جذب می کند.
کلر گاز زرد است. این بوی تیز دارد
رایگان کلرخیلی فعال. این با تمام مواد ساده، به جز اکسیژن، نیتروژن و گازهای نجیب واکنش نشان می دهد:
si + 2 cl 2 = سیکل 4 + Q..
هنگامی که واکنش با هیدروژن با هیدروژن در دمای اتاق ارتباط برقرار می کند، اما به محض اینکه نورپردازی به عنوان یک اثر خارجی عمل می کند، یک واکنش زنجیره ای رخ می دهد که استفاده از آن را در شیمی آلی پیدا کرده است.
هنگامی که کلر حرارتی قادر به خروج از ید یا بروم از اسیدها است:
cl 2 + 2 hbr = 2 hcl + br. 2 .
با کلر آب واکنش نشان می دهد، تا حدی حل می شود. این مخلوط آب کلر نامیده می شود.
با قلیایی واکنش نشان می دهد:
CL 2 + 2naoh \u003d NaCl + Naclo + H 2 O (سرد),
CL 2 + 6KOH \u003d 5KCL + KCLO 3 + 3 H 2 O (حرارت).
1. الکترولیز ذوب کلرید سدیم، که بر اساس طرح زیر جریان دارد:
2. روش آزمایشگاهی برای تولید کلر:
MNO 2 + 4HCL \u003d MNCL 2 + CL 2 + 2H 2 O.
در غرب فلاندر، یک شهر کوچک است. با این وجود، نام آن به کل جهان شناخته شده است و همچنان در حافظه بشریت به عنوان نمادی از یکی از بزرگترین جنایات علیه بشریت حفظ خواهد شد. این شهر IPR است. CRESSES (در نبرد نقره ها در سال 1346 توسط نیروهای انگلیسی برای اولین بار در اروپا، سلاح گرم اعمال شد.) - IPR - Hiroshima - نقطه عطف در راه تبدیل جنگ به یک ناوشکن غول پیکر.
در ابتدای سال 1915، به اصطلاح IPRA، به اصطلاح IPRA در خط جبهه غربی شکل گرفت. نیروهای متفقین انگلیسی و فرانسوی شمال شرقی ایپرا به قلمرو اشغال شده توسط ارتش آلمان تبدیل شده اند. فرماندهی آلمان تصمیم گرفت تا یک شمارنده را اعمال کند و خط جلو را هماهنگ کند. در صبح روز 22 آوریل، هنگامی که Smooth Nord-OST، آلمانی ها آمادگی غیر معمول را برای این حمله آغاز کردند - آنها اولین حمله گاز را در تاریخ جنگ انجام دادند. در بخش IPRA از جلو، 6000 سیلندر کلر در همان زمان باز شد. به مدت پنج دقیقه، آن بزرگ بود، وزن 180 تن، یک ابر زرد سبز سمی بود که به آرامی به سمت ترانشه های دشمن حرکت کرد.
هیچ کس این را انتظار نداشت. سربازان فرانسوی و بریتانیایی ها در حال آماده شدن برای حمله بودند، به ستیزه جویان توپخانه، سربازان به طور قابل اعتماد به دست آمدند، اما آنها به طور کامل در مقابل یک ابر کلر مخرب غیر مسلح بودند. گاز مرگبار تمام شکاف ها را در تمام پناهگاه ها نفوذ کرد. نتایج اولین حمله شیمیایی (و اولین نقض کنوانسیون لاهه 1907 در مورد عدم استفاده از مواد مسمومیت!) خیره کننده بود - کلر حدود 15 هزار نفر را کشف کرد و حدود 5 هزار نفر به مرگ. و این همه - به منظور تنظیم خط مقدم 6 کیلومتر طول! دو ماه بعد، آلمانی ها یک حمله کلر را در جبهه شرقی گرفتند. و دو سال بعد IPR وارد شهرت غمگین شد. در طی یک جنگ سخت در 12 ژوئیه 1917، یک ماده مسمومیت به نام IPRIT برای اولین بار در منطقه این شهر استفاده شد. Hyprint یک مشتق کلر، dichlorodiethylsulfide است.
در مورد این قسمت های تاریخی مرتبط با یک شهر کوچک و یک عنصر شیمیایی، ما به یاد می آوریم تا نشان دهیم که چگونه عنصر 17 به دست مادران ستیزه جویان می تواند خطرناک باشد. این صفحه اصلی ترین داستان کلر است.
اما به طور کامل نادرست است که در کلر فقط یک ماده مسمومیت و مواد خام برای تولید مواد مسمومیت دیگر را مشاهده کنید ...
تاریخچه کلر ابتدایی نسبتا کوتاه است، از سال 1774 رفتار می کند. تاریخچه ترکیبات کلر به عنوان جهان قدیمی است. به اندازه کافی به یاد داشته باشید که کلرید سدیم خواننده است. و ظاهرا، حتی در زمان های ماقبل تاریخ، توانایی نمک می تواند به گوشت و ماهی خدمت کند.
یافته های باستان شناسی ترین باستان شناسی - شواهدی از استفاده از نمک توسط یک فرد مربوط به حدود 3 ... 4 هزاره قبل از میلاد. و توصیف قدیمی ترین استخراج نمک سنگی در نوشته های مورخ یونانی هرودوت (V C. BC) یافت می شود. Herodotus معدن یک نمک سنگ در لیبی را توصیف می کند. در اواسط، سینسی در مرکز کویر لیبی معبد معروف خداوند آمونیا بود. بنابراین، لیبی و "آمونیاک" نامیده می شود، و نام نمک سنگی "Sal Ammoniacum" بود. بعدها، از قرن XIII شروع شد. آگهی، این نام کلرید آمونیوم را ثابت کرد.
در "تاریخ طبیعی"، قطب ارشد، روش جداسازی طلا را از فلزات غیر متراکم در هنگام کالسیدن با نمک و خاک رس توصیف می کند. و یکی از اولین توصیف های تصفیه کلرید سدیم، پیدا کردن در آثار دکتر بزرگ عربی و کیمیاگری جابر ابن هان (در املای اروپایی - Geber).
به احتمال زیاد کیمیاگران به عنوان کلر ابتدایی، همانطور که در کشورهای شرق در حال حاضر در IX، و در اروپا در قرن XIII آمده اند، به سر می برند. "ودکا تزاریست" شناخته شد - مخلوطی از هیدروکلریک و اسید نیتریک. در کتاب هلندی ون هلمونت "Hortus Medicinae در سال 1668 منتشر شد،" Hortus Medicinae "بیان می کند که با گرمایش مشترک کلرید آمونیوم و اسید نیتریک، برخی از گاز به دست می آید. با توجه به توضیحات، این گاز بسیار شبیه کلر است.
برای اولین بار، کلر برای اولین بار توسط شیمیدان سوئدی در رساله خود درباره Pyrolyzit توضیح داده شده است. Pyrolusitis معدنی گرمایی با اسید هیدروکلریک، Shelele متوجه شد که ویژگی بوی ودکا سلطنتی، مونتاژ و گاز سبز زرد، تولید این بوی، و تعامل آن با برخی از مواد را مورد بررسی قرار داد. Shelele ابتدا عمل کلر را بر روی طلا و یک سینکر کشف کرد (در مورد دوم، Sullem تشکیل شده است) و خواص سفید کننده کلر.
SHELLEE گاز باز را با یک ماده ساده در نظر نمی گیرد و آن را "اسید هیدروکلریک deflogistonated" نامیده است. صحبت کردن با زبان مدرن، shelele، و پس از او و دانشمندان دیگر معتقد بودند که گاز جدید اسید هیدروکلریک اکسید شده بود.
بعدا بعدا Bertol و Lavoisier پیشنهاد دادند که این گاز را با اکسیداسیون برخی از عناصر جدید "موریا" در نظر بگیرند. در عرض سه و نیم دهه شیمیدانان، موریوس ناشناخته سعی کرد ناموفق باشد.
حامیان "Okisi Murius" در ابتدا و دیوی بود که در سال 1807 جریان الکتریکی را به نمک جدول بر روی فلز قلیایی گاز سدیم و زرد سبز گذاشت. با این حال، سه سال بعد، پس از بسیاری از تلاش های بی ثمر، موریج دیوی به این نتیجه رسید که گاز، قفسه باز، یک ماده ساده، عنصر است و گاز و یا کلر آن را نامیده می شود (از یونانی χλωροζ - - زرد سبز) . و پس از سه سال، گای لوسک یک عنصر جدید را یک نام کوتاهتر - کلر را به ارمغان آورد. درست است که در سال 1811، شیمیدان آلمانی Schwiger نام دیگری را برای کلر - "هالوژن" پیشنهاد کرد (به معنای واقعی کلمه به عنوان Solerod ترجمه شده است)، اما این نام در ابتدا داده نشد، و پس از آن به یک گروه کل عناصری که کلر آن را تشکیل می داد، مشترک شد همچنین شامل می شود.
به سوال، چه کلر، شما می توانید حداقل یک دهم پاسخ بدهید. اول، آن هالوژن است؛ ثانیا، یکی از قوی ترین اکسیدان ها؛ سوم، گاز بسیار سمی؛ چهارم، مهمترین محصول صنعت اصلی شیمیایی؛ پنجم، مواد اولیه برای تولید پلاستیک و آفت کش ها، فیبرهای لاستیکی و مصنوعی، رنگ ها و داروها؛ در ششم، ماده ای که تیتانیوم و سیلیکون، گلیسیرین و فلوروپلاست به دست می آید؛ در هفتم، درمان برای تمیز کردن آب آشامیدنی و پارچه های سفید کردن ...
این فهرست می تواند ادامه یابد.
در شرایط عادی، کلر ابتدایی یک گاز زرد سبز نسبتا سنگین با بوی مشخصه ای تیز است. وزن اتمی کلر 35.453 و مولکولی - 70،906، به این دلیل که مولکول کلر Dvkatomna است. یک لیتر کلر گاز در شرایط عادی (0 درجه سانتیگراد و فشار 760 میلیمتر ستون جیوه) وزن 3،214 گرم است. هنگامی که به دمای -34.05 درجه سانتی گراد خنک می شود، کلر به یک مایع زرد تبدیل می شود (تراکم 1.56 گرم در سانتی متر 3 )، و در دمای - 101.6 درجه سانتیگراد سخت می شود. در فشار بالا، کلر می تواند به مایع تبدیل شود و در دمای بالاتر تا + 144 درجه سانتیگراد تبدیل شود. کلر به خوبی در dichloroethane و برخی از حلال های ارگانیک حاوی کلر به خوبی حل شده است.
عنصر شماره 17 بسیار فعال است - به طور مستقیم به تقریبا تمام عناصر سیستم دوره ای متصل می شود. بنابراین، در طبیعت، آن را تنها در قالب اتصالات رخ می دهد. شایع ترین مواد معدنی حاوی کلر، Galite NaCi، KCl سیلوینیت · NaCl، Bishofit MgCl 2 · 6H 2 O، Karnallite KCl · MgCl 2 · 6H 2 O، Kiinit KCl · mgso 4 · 3n 2 O. این اول از همه "شراب" است "(یا" شایستگی ") محتوای کلر در پوسته زمین 0.20٪ وزن است. برای متالورژی غیر آهنی، برخی از مواد معدنی حاوی کلر نسبتا نادر بسیار مهم هستند، به عنوان مثال، Hornets AGSL.
با هدایت الکتریکی، کلر مایع در میان قویترین عایق ها اتفاق می افتد: آن را تقریبا میلیارد بار در حال حاضر بدتر از آب مقطر، و 102 برابر بدتر از نقره است.
سرعت صدا در کلر تقریبا یک و نیم برابر کمتر از هوا است.
و در نهایت - در مورد ایزوتوپ های کلر.
9 ایزوتوپ این عنصر در حال حاضر شناخته شده است، اما در طبیعت تنها دو - کلر 35 و کلر 37 وجود دارد. اولین بار حدود سه برابر بیشتر از دوم است.
هفت ایزوتوپ باقی مانده مصنوعی به دست آمده است. کوتاه ترین آنها از آنها - 32 CL دارای نیمه عمر 0.306 ثانیه و طولانی ترین - 36 CL - 310 هزار سال است.
اولین چیزی که شما به آن توجه می کنید، به کارخانه کلر ضربه بزنید، خطوط برق متعدد هستند. تولید کلر مصرف برق زیادی مصرف می کند - لازم است که ترکیبات طبیعی کلر را تجزیه کند.
به طور طبیعی، مواد اولیه اصلی کلر یک نمک سنگی است. اگر گیاه کلر در نزدیکی رودخانه قرار دارد، سپس نمک توسط راه آهن خارج می شود، اما در بارج ها - بسیار مقرون به صرفه است. نمک یک محصول ارزان قیمت است و مقدار زیادی مصرف می شود: برای دریافت یک تن کلر، لازم است حدود 1.7 ... 1.8 تن نمک.
نمک وارد انبارها می شود. این سه تا شش ماه ذخایر خام مواد خام - تولید کلسیم را به عنوان یک قانون، چند خط ذخیره می کند.
نمک خرد شده و در آب گرم حل می شود. این آب نمک لوله به فروشگاه تمیز کردن پمپ می شود، جایی که در بزرگ، قد با تانک های خانه سه طبقه، نمک از نمک های کلسیم و منیزیم خالص شده و روشن می شود (آنها آن را به ایستادن می دهند). محلول کلرید سدیم متمرکز خالص به کارگاه تولید کلر اصلی - در فروشگاه الکترولیز پمپ می شود.
در یک محلول آبی، مولکول های نمک نمک به یون های Na + و SL تبدیل می شوند. یون Сl - تنها از اتم کلر متفاوت است، تنها یک الکترون اضافی دارد. بنابراین، به منظور به دست آوردن کلر ابتدایی، لازم است که این الکترون اضافی را پاره کنید. این الکترولیزر بر روی یک الکترود مثبت شارژ شده (آند) رخ می دهد. با آن، همانطور که بود، الکترونها "مکیدن" هستند: 2Cl - → CL 2 + 2ē. آند ها از گرافیت ساخته شده اند، زیرا هر فلز (غیر از پلاتین و آنالوگ های آن)، انتخاب الکترون های اضافی از یون های کلر، به سرعت سپاه و از بین می رود.
دو نوع طراحی تکنولوژیکی تولید کلر وجود دارد: دیافراگم و جیوه. در مورد اول، کاتد یک ورق آهن سوراخ شده را خدمت می کند و فضای کاتدی و آنودیک الکترولیزر توسط دیافراگم آزبستوزپتیک جدا می شود. بر روی کاتد آهن، تخلیه یون های هیدروژن وجود دارد و یک محلول آبی از سود سوزانده شده تشکیل شده است. اگر جیوه به عنوان یک کاتد استفاده شود، یونهای سدیم تخلیه می شوند و سدیم آمالگام تشکیل می شود، که سپس با آب تجزیه می شود. به نظر می رسد هیدروژن و سوزن نیتروژن. در این مورد، دیافراگم جداسازی مورد نیاز نیست و قلیایی بیشتر متمرکز شده است نسبت به الکترولیزرهای دیافراگم.
بنابراین، تولید کلر در همان زمان تولید سودا سودا و هیدروژن است.
هیدروژن توسط فلزی و کلر در لوله های شیشه ای یا سرامیک تخلیه می شود. کلر تازه آماده شده با بخار آب اشباع شده و بنابراین، به ویژه تهاجمی است. در آینده، ابتدا با آب سرد در برج های بالا که از داخل با کاشی های سرامیکی گذاشته شده است، خنک می شود و با یک نازل سرامیک (به اصطلاح حلقه های نورد) پر شده و سپس با اسید سولفوریک متمرکز خشک می شود. این تنها خشک کننده کلر است و یکی از چند مایعات است که کلر آن را تعامل ندارد.
کلر خشک دیگر تهاجمی نیست، به عنوان مثال، تجهیزات فولادی را از بین نمی برد.
کلر معمولا در حالت مایع در مخازن راه آهن یا سیلندر تحت فشار تا 10 دستگاه خودپرداز حمل می شود.
در روسیه، تولید کلر در سال 1880 در کارخانه Bondyuzhsky سازماندهی شد. کلر در اصل به همان شیوه به دست آمد، به همان شیوه، چگونه در یک زمان او shelele خود را دریافت کرد - با تعامل اسید هیدروکلریک با pyrojit. تمام کلر تولید شده برای به دست آوردن آهک کلر صرف شد. در سال 1900، تولید الکترولیتی کلر در کارخانه Donsod در روسیه راه اندازی شد. ظرفیت این کارگاه تنها 6 هزار تن در سال بود. در سال 1917، تمام گیاهان کلر روسیه 12 هزار تن کلر تولید کردند. و در سال 1965، حدود 1 میلیون تن کلر در USSR تولید شد ...
تمام انواع استفاده عملی از کلر را می توان با یک عبارت بدون یک کشش خاص بیان کرد: کلر برای تولید کلرپایه ها ضروری است، I.E. مواد حاوی کلر "مرتبط". اما صحبت از این کلروپروپات ها، یک عبارت جدا نشده است. آنها بسیار متفاوت هستند - هر دو توسط خواص، و برای هدف مورد نظر خود را.
برای گفتن در مورد تمام ترکیبات کلر اجازه نمی دهد مقدار محدودی از مقاله ما، اما بدون یک داستان، حداقل برخی از مواد، که برای کلر نیاز دارد، "پرتره" ما از عنصر شماره 17 ناقص و غیرقابل انکار خواهد بود.
به عنوان مثال، به عنوان مثال، حشره کش های کلرورزمی مواد هستند که حشرات مضر را می کشند، اما برای گیاهان ایمن هستند. بخش قابل توجهی از کلر تولید شده بر روی ابزار حفاظت از گیاه صرف می شود.
یکی از مهمترین حشره کش ها hexachlorcyclohexane (اغلب به نام hexachlororan) است. این ماده برای اولین بار در سال 1825 توسط فارادی سنتز شد، اما کاربرد عملی تنها پس از 100 سالگی - در 30 سالگی قرن ما یافت شد.
در حال حاضر Hexahloran توسط کلر بنزن به دست می آید. مانند هیدروژن، بنزن بسیار آهسته با کلر در تاریکی (و در غیاب کاتالیزورها) واکنش نشان می دهد، اما با روشنایی روشن واکنش کلرینگ بنزن (از 6 ساعت 6 + 3Сl 2 → C 6 ساعت 6 CL 6) است کاملا سریع
Hexachlororan، و همچنین بسیاری از حشره کش ها دیگر، به شکل گرد و غبار با پرکننده ها (تالک، کائولین) یا به صورت تعلیق ها و امولسیون ها، یا در نهایت به شکل آئروسل ها استفاده می شود. Hexachloraran به ویژه هنگامی موثر است که دانه ها اچ شود و هنگام مبارزه با آفات از محصولات سبزیجات و میوه. مصرف هگزاچلر تنها 1 ... 3 کیلوگرم در هکتار است، اثر اقتصادی استفاده از آن در 10 ... 15 بار بیش از هزینه ها است. متاسفانه، هگزاهلان برای انسان ها بی ضرر نیست ...
اگر از هر مدرسه ای بخواهید که پلاستیکی شناخته شده به او را فهرست کنید، او یکی از اولین نام های پلی وینیل کلرید (در غیر این صورت، VINIPLAST) است. از نقطه نظر شیمیدان، PVC (به طوری که اغلب پلی وینیل کلرید در ادبیات مشخص می شود) - این یک پلیمر است، در مولکول که در زنجیره ای از اتم های کربن "میله" هیدروژن و اتم کلر است:
در این زنجیره ممکن است چند هزار لینک وجود داشته باشد.
و از دیدگاه مصرف کننده، PVC عایق برای سیم و باران های بارانی، مشمع کف اتاق و گرامپلاستیک، لاک های محافظ و مواد بسته بندی، تجهیزات شیمیایی و فوم، اسباب بازی ها و جزئیات دستگاه ها است.
پلی وینیل کلرید در طی پلیمریزاسیون وینیل کلرید شکل می گیرد، که اغلب با درمان استیلن با کلرید هیدروژن به دست می آید: HC ≡ CH + HCl → CH 2 \u003d CHCl. راه دیگری برای به دست آوردن وینیل کلرید - ترک خوردگی حرارتی Dichloroetan وجود دارد.
CH 2 CL - CH 2 CL → CH 2 \u003d CHCL + HCL. ترکیبی از دو روش از این روش ها مورد توجه قرار می گیرد، زمانی که HCL در تولید وینیل کلرید بر روی روش استیلن استفاده می شود که در طول ترک خوردگی Dichloroetan استفاده می شود.
وینیل کلرید یک گاز بی رنگ است با بوی ضعفی، تا حدودی روباه، به راحتی پلیمریزاسیون می شود. برای به دست آوردن پلیمر، وینیل کلرید مایع تحت فشار به آب گرم تزریق می شود، جایی که آن را بر روی کوچکترین قطرات رشد می کند. به طوری که آنها ادغام نمی شوند، کمی ژلاتین یا پلی وینیل الکل اضافه می کنند و واکنش پلیمریزاسیون شروع به توسعه می کند، آغازگر پلیمریزاسیون آن را معرفی می کند - پراکسید بنزوئیل. چند ساعت بعد، قطرات جامد را تقویت می کنند و تعلیق پلیمر در آب تشکیل می شود. پودر پلیمر بر روی فیلتر یا سانتریفیوژ جدا شده است.
پلیمریزاسیون معمولا در دمای 40 تا 60 درجه سانتیگراد رخ می دهد، با دمای پلیمریزاسیون پایین تر، مولکول های پلیمری طولانی تر ...
ما فقط در مورد دو ماده گفتیم، که عنصر شماره 17 مورد نیاز است. فقط حدود دو نفر از صدها نفر. چنین نمونه هایی می تواند مقدار زیادی داده شود. و همه آنها می گویند کلر نه تنها یک گاز سمی و خطرناک است، بلکه یک عنصر بسیار مهم و بسیار مفید است.
هنگامی که کلر توسط الکترولیز به دست می آید، محلول نمک پخت و پز در همان زمان هیدروژن و سوزاننده ناتورا به دست می آید: 2NACL + 2H 2 O \u003d H 2 + CL 2 + 2NAOH. البته هیدروژن یک محصول شیمیایی بسیار مهم است، اما روش های ارزان تر و راحت برای تولید این ماده وجود دارد، مانند تبدیل گاز طبیعی، اما ناترو سوزاننده تقریبا به طور انحصاری توسط الکترولیز راه حل های به دست می آید نمک پخت و پز - سهم سایر روش ها کمتر از 10٪ است. از آنجا که تولید کلر و NaOH به طور کامل مرتبط است (به شرح زیر از معادله واکنش، آماده سازی یک مولکول گرم - 71 گرم کلر - به طور مداوم همراه با تولید دو گرم مولکول ها - 80 گرم از قلیایی الکترولیتی)، دانستن بهره وری است از کارگاه (یا کارخانه یا دولت) در قلیایی، محاسبه چقدر کلر تولید می کند. هر تن NaOH "همراه" 890 کیلوگرم کلر است.
اسید سولفوریک متمرکز تقریبا تنها مایع است که با کلر ارتباط برقرار نمی کند. بنابراین، برای فشرده سازی و پمپاژ کلر در کارخانه ها، پمپ ها استفاده می شود، که در آن نقش مایع کار و در عین حال روانکاری اسید سولفوریک را انجام می دهد.
بررسی تعامل مواد آلی با کلر، شیمیدان فرانسوی XIX قرن. ژان دوما کشف شگفت انگیز را انجام داد: کلر قادر به جایگزینی هیدروژن در مولکول های ترکیب آلی است. به عنوان مثال، در کلرینگ اسید استیک، یک هیدروژن از گروه متیل جایگزین شده توسط کلر جایگزین شده است، سپس یکی دیگر از سومین ... اما بیشترین قابل توجه این بود که، با توجه به خواص شیمیایی، اسیدهای کلروسیته از اسید استیک بسیار متفاوت نبود خودت. کلاس Duma کشف شده توسط فرضیه الکتروشیمیایی و تئوری رادیکال های Berzelius به طور کامل غیر قابل توضیح بود (به گفته شیمیدان فرانسوی لوران، کشف اسید کلروسیت اسید مانند یک شهاب سنگ بود که کل مدرسه قدیمی را نابود کرد). Britzelius، دانش آموزان و پیروان او به سرعت درستی کار دوما را به چالش کشیدند. در مجله آلمان "Annalen der Chemie und Pharmacie" نامه ای از شیمیدان معروف آلمان Friedrich Völer تحت نام مستعار S.S.N بود. Windier (آلمانی "Schwindler" به معنی "دروغگو"، "فریبکار") است. این گزارش داد که نویسنده به فیبر (C 6 H 10 O 5) و تمام اتم های کربن جایگزین شده است. هیدروژن و اکسیژن بر روی کلر و خواص فیبر تغییر نکرده است. و اکنون در لندن عضلات گرم را از پشم تشکیل می دهد ... از کلر خالص.
کلر به طور قابل توجهی در آب حل می شود. در دمای 20 درجه سانتیگراد در یک حجم آب، حجم کلر 2.3 کلر حل می شود. محلول های آبی کلر (کلر آب) - زرد. اما در طول زمان، به ویژه هنگامی که در نور ذخیره می شود، آنها به تدریج تغییر رنگ داده می شوند. این به این واقعیت توضیح داده شده است که کلر حل شده تا حدی با آب ارتباط برقرار می کند، اسیدهای هیدروکلریک تشکیل می شوند: Cl 2 + H 2 O → HCl + HOCL. آخرین ناپایدار و به تدریج در HCL و اکسیژن تجزیه می شود. بنابراین، محلول کلر در آب به تدریج تبدیل به یک محلول اسید هیدروکلریک می شود.
اما در دماهای پایین، کلر و آب یک کریستالی یک ترکیب غیر معمول را تشکیل می دهند - CL 2 · 5 3/4 H 2 O. این کریستال های زرد مایل به زرد (تنها در دمای کمتر از دمای 10 درجه سانتیگراد) می تواند به دست آید، کلر را از طریق یخ به دست آورد اب. فرمول غیر معمول توسط ساختار کریستال هیدرات توضیح داده شده است و عمدتا توسط ساختار یخ تعیین می شود. در شبکه کریستال یخ، مولکول H 2 می تواند به گونه ای قرار گیرد که به طور طبیعی فاصله بین آنها فاصله داشته باشد. سلول های مکعبی ابتدایی شامل 46 مولکول آب است که بین آنها هشت حفره میکروسکوپی وجود دارد. در این حفره ها، مولکول های کلر حل می شوند. بنابراین فرمول دقیق کریستالی کلر باید به صورت زیر ثبت شود: 8Cl 2 · 46N 2 O.
حضور در هوا در حال حاضر حدود 0.0001٪ کلر است که بر روی غشاهای مخاطی تاثیر می گذارد. اقامت دائم در چنین اتمسفر می تواند منجر به بیماری برونش شود، به طور چشمگیری باعث اشتها شد، یک تن سبز از پوست می دهد. اگر محتوای کلر در هوا 0.1 درجه سانتیگراد باشد، پس از آن مسمومیت حاد ممکن است رخ دهد، اولین نشانه ای از آن حملات قوی ترین سرفه است. در صورت مسمومیت، کلر نیاز به صلح مطلق دارد؛ مفید است که اکسیژن یا آمونیاک (الکل آمونیاک عطر) یا یک جفت الکل با اتر داشته باشد. با توجه به استانداردهای بهداشتی موجود، محتوای کلر در هوا از محل های صنعتی نباید بیش از 0.001 میلی گرم بر لیتر باشد، I.E. 0.00003٪.
"این گرگ ها حریص هستند، همه می دانند." کلر سمی نیز سمی است. با این حال، در دوزهای کوچک، کلر سمی می تواند گاهی اوقات به عنوان یک پادزهر خدمت کند. بنابراین، قربانیان سولفید هیدروژن، آهک کلر ناپایدار را نابود می کنند. تعامل، دو سم به طور متقابل خنثی می شوند.
برای تعیین محتوای کلر، نمونه هوا از طریق جذب کننده های اسیدی شده یدید پتاسیم عبور می کند. (کلر جابجایی ید، تعداد آخرین ها به راحتی توسط تیتراسیون با استفاده از یک راه حل Na 2 S 2 O 3 تعیین می شود). برای تعیین میکرو کلسیم کلر در هوا، یک روش رنگ سنجی اغلب استفاده می شود، بر اساس تغییر شدید در رنگ برخی از ترکیبات (بنزیدین، ارتوپلوئیدین، متیلوین) در طول اکسیداسیون آنها با کلر استفاده می شود. به عنوان مثال، یک محلول اسیدی بی رنگ بنزیدین به دست آوردن رنگ زرد و خنثی آبی است. شدت رنگ متناسب با مقدار کلر است.
_____________________________________در حال حاضر، آند های "طلای استاندارد" برای تولید کلر به عنوان آند از دی اکسید تیتانیوم محسوب می شود، که توسط اکسید هیدروکسید اصلاح شده، عمدتا دی اکسید روتو 2 روتنیوم اصلاح شده است. آنودای Oxide Ruthenium titanium (Orta) در ادبیات زبان انگلیسی به عنوان MMO (اکسید فلزی مخلوط) یا DSA شناخته می شود (Anode Domengedally پایدار). یک فیلم دی اکسید تیتانیوم آلیاژ به طور مستقیم بر روی سطح پایه تیتانیوم فلزی به دست می آید. علیرغم هزینه های بالا، Orta مزایای غیر قابل انکار را نسبت به آند های گرافیتی دارد:
چندین بار یک تراکم جریان مجاز قابل قبول اجازه می دهد تا اندازه تجهیزات را کاهش دهد؛
- عملا هیچ محصول خوردگی آند وجود ندارد، که به شدت تمیز کردن الکترولیت را ساده می کند؛
- آند دارای مقاومت خوردگی عالی است، قادر به کار در شرایط صنعتی برای بیش از یک سال بدون جایگزینی (تعمیر).
برای تولید آندز تولید کلر از دیدگاه ها و سایر مواد. با این حال، این موضوع یک نشریه جداگانه (و بزرگ) است (- تقریبا. اد.).
با توجه به سمیت و هزینه بالای جیوه، نسخه سوم الکترولیزر به طور فعال توسعه - غشا، در حال حاضر در کشورهای توسعه یافته است. در این تجسم، فضای کاتد و آنودیک توسط یک غشای تبادل یونیون جدا شده است که برای یون های سدیم نفوذپذیر است، اما آنیون را انتقال نمی دهد. در همان زمان، همانطور که در فرآیند جیوه، آلودگی کلرید کاتولیتین قلیایی حذف می شود.
مواد تولید غشاهای تولید کلر، Nafion (Nafion) - یونومر مبتنی بر پلی تتراترف فلوئوروآیتیلن با گروه های چسبنده Perfluorvinyl sulfonic Ether است. این مواد در دهه 60 قرن گذشته توسط DuPont با مقاومت شیمیایی، مقاومت حرارتی و مکانیکی و هدایت رضایتبخش مشخص شده است. تا به امروز، مواد انتخابی را در هنگام ساخت چندگانه از تاسیسات الکتروشیمیایی باقی می ماند (- تقریبا. اد.).
این به طور گسترده ای در صنعت، کشاورزی، برای نیازهای دارویی و خانوار استفاده می شود. تولید سالانه کلر در جهان 55.5 میلیون تن است: به دلیل گسترده ای از این ماده حادثه مرتبط با نشت آن، بسیار مکرر (آنها هر دو بر روی امکانات صنعتی و در طول حمل و نقل کلر رخ می دهد).
اغلب نه تنها شکست از امکانات صنعتی، بلکه زمین را نیز فراتر از محدودیت های آن (با توجه به خواص فیزیکوشیمیایی کلر: 2.5 برابر سنگین تر از هوا است، بنابراین منابع آب در نواحی ذخیره می شوند، زیرا کلر به خوبی محلول است اب).
بنابراین، امروز، به ویژه دانش مهم از اشیاء اقتصاد، که تولید یا استفاده از کلر، علائم مسمومیت کلر، توانایی ارائه کمک های اولیه، و همچنین دانش PPE مورد استفاده در منطقه عفونت.
قبل از بررسی کلر به عنوان AKHS، علائم مسمومیت با این مواد شیمیایی را تخصیص دهید و تعیین کنید که محاکمه و اولین مراقبت های پزشکی چیست، لازم است با ویژگی های کلی و زمینه های استفاده آن آشنا شوید.
کلر (از یونانی - "سبز"). فرمول شیمیایی - CL2 (وزن مولکولی - 70.91). ترکیب با کلر (کلرید گازی) ابتدا توسط D. Priestley در سال 1772 به دست آمد. کلر در "شکل خالص" دو سال بعد توسط K. V. Shelele به دست آمد.
تراکم کلر مایع - 1560 کیلوگرم در متر مکعب. این غیر قابل احتراق و واکنش پذیر است: در نور در دمای بالا (به عنوان مثال، در صورت آتش سوزی)، آن را با هیدروژن (انفجار) تعامل می کند، به عنوان یک نتیجه، گاز خطرناک تر می تواند تشکیل شود - phosgene.
کلر در بسیاری از زمینه های صنعت، علم و اغلب در زندگی روزمره استفاده می شود. ما لیست زمینه های استفاده از کلر در صنعت را فهرست می کنیم:
- آن را در تولید پلی وینیل کلرید، لاستیک مصنوعی، پلاستیک (این مواد برای تولید مشمع کف اتاق، لباس، کفش، عایق برای سیم، و غیره استفاده می شود استفاده می شود.
- در صنعت پالپ و کاغذ، کلر برای سفید کردن کاغذ و مقوا استفاده می شود (همچنین برای بافت های سفید کننده استفاده می شود)؛
- این در تولید حشره کش های کلرروژنی دخیل است (این مواد از بین بردن حشرات مضر در محصولات کشاورزی در کشاورزی استفاده می شود)؛
- آن را در فرآیند ضد عفونی ("کلرینگ") آب آشامیدنی و درمان فاضلاب استفاده می شود؛
- به طور گسترده ای در تولید شیمیایی نمک برتولن، داروها، آهک کلر، سموم، اسید هیدروکلریک، کلرید فلزات استفاده می شود؛
- در متالورژی برای تولید فلزات خالص دخیل است؛
- این ماده به عنوان شاخصی از نوترینو خورشیدی استفاده می شود.
کلر در مخازن استوانه ای (10 ... 250 متر مکعب) و توپ (600 ... 2 000 متر مکعب) مخازن تحت فشار از بخار خود (تا 1.8 مگاپاسکال) ذخیره می شود. لیککهای تحت فشار در دمای طبیعی. حمل و نقل در ظروف، سیلندر، تانک های ذخیره سازی موقت.
CL 2 برای حدود T - گاز سبز سبز با بوی خرد شده تیز، سنگین تر از هوا - 2.5 بار، در آب در آب (~ 6.5 گرم در لیتر)؛ ایکس. R. در حلال های آلی غیر قطبی. سیل تنها در گازهای آتشفشانی یافت می شود.
بر اساس روند اکسیداسیون آنیون های CL -
2Cl - - 2E - \u003d CL 2 0
الکترولیز محلول های آبی کلرید، اغلب - NaCl:
2NACL + 2N 2 O \u003d CL 2 + 2NAOH + H 2
اکسیداسیون HCI عوامل مختلف اکسیداسیون:
4HCI + MNO 2 \u003d CL 2 + MPCL 2 + 2N 2 O
16NSL + 2KMPO 4 \u003d 5CL 2 + 2MNCL 2 + 2KCL + 8N 2 O
6HCL + KSLO 3 \u003d SCL 2 + KCL + 3N 2 O
14HCL + K 2 CR 2 O 7 \u003d 3Cl 2 + 2CRCL 3 + 2KCL + 7N 2 O
کلر یک عامل اکسید کننده بسیار قوی است. فلزات، فلزات غیر فلزات و مواد پیچیده را اکسید می کند که به آنیون های بسیار پایدار تبدیل می شود -:
CL 2 0 + 2E - \u003d 2CL -
فلزات فعال در اتمسفر کلر گاز خشک، آتش سوزی و سوزانده می شوند؛ در عین حال، کلرید فلزات تشکیل می شود.
CL 2 + 2NA \u003d 2NACL
3Cl 2 + 2FE \u003d 2FECL 3
فلزات غیر موثر با کلر مرطوب یا محلول های آبی آن آسان تر می شوند:
CL 2 + Cu \u003d CuCl 2
3Cl 2 + 2au \u003d 2AuCl 3
کلر به طور مستقیم با O 2، N 2، C ارتباط ندارد. با سایر غیر فلزات واکنش در شرایط مختلف رخ می دهد.
هالیدات های Nemmetalov تشکیل شده اند. مهمترین واکنش تعامل با هیدروژن است.
CL 2 + H 2 \u003d 2NC1
CL 2 + 2S (ذوب) \u003d S 2 CL 2
ZCL 2 + 2R \u003d 2PCL 3 (یا PCL 5 - بیش از CL 2)
2Cl 2 + Si \u003d SICL 4
3Cl 2 + I 2 \u003d 2ICL 3
CL 2 + 2KBR \u003d BR 2 + 2KCL
CL 2 + 2KI \u003d I 2 + 2KCL
CL 2 + 2HI \u003d i 2 + 2HCL
CL 2 + H 2 S \u003d S + 2HCL
ZSL 2 + 2NH 3 \u003d N 2 + 6HCL
به عنوان یک نتیجه از خودسوزی خودآزمایی، برخی از اتم های کلر به CL تبدیل می شوند، و دیگران در درجه مثبت اکسیداسیون در CLO یا CLO 3 آنیون ها گنجانده شده اند.
CL 2 + H 2 O \u003d HCL + HCLO Hlornoty K-TA
CL 2 + 2Con \u003d KCL + KCLO + H 2 O
3Cl 2 + 6con \u003d 5kcl + KCLO 3 + 3n 2 O
3Cl 2 + 2s (IT) 2 \u003d CACL 2 + CA (CLO) 2 + 2n 2 O
این واکنش ها مهم هستند، زیرا ترکیبات اکسیژن کلر به دست می آید:
KCLO 3 و CA (CLO) 2 - هیپوکلریت؛ KCLO 3 - کلرات پتاسیم (نمک Burtupolet).
الف) جایگزینی اتم های هیدروژن در مولکول ها
ب) اضافه کردن مولکول های CL 2 در محل شکستن روابط کربن چندگانه
H 2 C \u003d CH 2 + CL 2 → CLH 2 C-CH 2 CL 1،2-dichloroethane
HC≡ch + 2Cl 2 → CL 2 HC-CHCl 2 1،1،2،2-تتراکلرولتان
HCL - کلرید هیدروژن. برای حدود t - beszv. گاز با بوی تیز، به راحتی به راحتی مایع می شود (T pl. -114 درجه سانتیگراد، به طوری سخت. -85 درجه سانتیگراد). HCL و گازی بدون آب، و در حالت های مایع غیر الکتریکی، شیمیایی غیر الکتریکی با توجه به فلزات، اکسید و هیدروکسید فلزات، و همچنین بسیاری از مواد دیگر. این به این معنی است که در غیاب آب، کلرید خواص اسید را نشان نمی دهد. تنها با HCL بسیار بالا T HCL واکنش نشان می دهد با فلزات، و حتی به عنوان کم فعال به عنوان Cu و Ag.
خصوصیات بازسازی هپرید-آنیون در HCL نیز به صورت کمی ظاهر می شود: آن را با فلوئور اکسید شده است. T، و همچنین در T (600 درجه سانتیگراد) در حضور کاتالیزورها واکنش نشان می دهد با اکسیژن:
2HCL + F 2 \u003d CL 2 + 2HF
4HCL + O 2 \u003d 2SL 2 + 2n 2 O
گاز HCL به طور گسترده ای در سنتز آلی (واکنش هیدروکلراسیون) استفاده می شود.
1. سنتز مواد ساده:
H 2 + CL 2 \u003d 2HCL
2. هنگامی که کلرید HC به عنوان یک محصول جانبی تشکیل شده است:
R-H + CL 2 \u003d R-CL + HCL
3. در آزمایشگاه توسط بتن به دست آمده است. H 2 SO 4 برای کلرید:
H 2 SO 4 (CONG.) + NACL \u003d 2HCL + NAHSO 4 (با حرارت ضعیف)
H 2 SO 4 (CONG.) + 2NACL \u003d 2HCL + NA 2 SO 4 (با حرارت بسیار قوی)
HCL بسیار محلول در آب است: برای حدود. T 1 L H 2 O محلول 450 لیتر گاز (انحلال با انتشار مقدار قابل توجهی از گرما) همراه است. یک راه حل اشباع دارای کسر توده ای از HCL است که برابر با 36-37٪ است. این راه حل دارای بوی بسیار تیز و خفیف است.
مولکول های HCL در آب تقریبا به طور کامل توسط یون تجزیه می شوند، به عنوان مثال، یک محلول آبی از HCL یک اسید قوی است.
1. آب حل شده در آب HCL تمام خواص رایج اسیدها را به دلیل حضور یون های H + نشان می دهد
HCL → H + + CL -
اثر متقابل:
الف) با فلزات (BC):
2HCL 2 + Zn \u003d ZNCL 2 + H 2
ب) با اکسید های پایه و آمفوتریک:
2HCL + CuO \u003d CuCl 2 + H 2 O
6HCL + AL 2 O 3 \u003d 2ACLCL 3 + ZN 2 O
ج) با پایه ها و هیدروکسید های آمفوتریک:
2HCL + SA (IT) 2 \u003d CACL 2 + 2N 2 O
3HCL + AL (IT) 3 \u003d ALSL 3 + ZN 2 O
د) با نمک های اسیدهای ضعیف تر:
2HCL + SACO 3 \u003d CACL 2 + CO 2 + H 3 O
HCL + C 6 H 5 ONA \u003d C 6N 5 در + NACL
الف) با آمونیاک:
HCL + NH 3 \u003d NH 4 CL
واکنش ها با عوامل اکسید کننده قوی F 2، MNO 2، KMNO 4، KCLO 3، K 2 CR 2 O 7. آنیون CL - اکسید شده به هالوژن آزاد:
2Cl - - 2E - \u003d CL 2 0
معادلات واکنش "کلر را دریافت می کنند" را ببینید. از اهمیت ویژه OSR بین هیدروکلریک و اسید نیتریک است:
اثر متقابل:
الف) با آمین (به عنوان زمین های ارگانیک)
R-NH 2 + HCl → + CL -
ب) با اسیدهای آمینه (به عنوان اتصال آمفوتری)
1. تمام اگزوکسیل های کلر و نمک آنها عوامل اکسید کننده قوی هستند.
2. تقریبا تمام ترکیبات در طول گرمایش به علت اکسیداسیون تزریق داخل مولکولی تجزیه می شوند یا از بین می روند.
کلر (بلن) آهک - مخلوطی از هیپوکلریت و کلرید کلسیم، اثر سفید کننده و ضد عفونی کننده دارد. گاهی اوقات آن را به عنوان نمونه ای از یک نمک مخلوط، که در ترکیب آن در همان زمان آنیون دو اسیدها در نظر گرفته می شود:
محلول آبی کلرید و پتاسیم پتاسیم Gapochlorite KCl + KCLO + H 2 O
در غرب فلاندر، یک شهر کوچک است. با این وجود، نام آن به کل جهان شناخته شده است و همچنان در حافظه بشریت به عنوان نمادی از یکی از بزرگترین جنایات علیه بشریت حفظ خواهد شد. این شهر IPR است. CRESSES (در نبرد نقره ها در سال 1346 توسط نیروهای انگلیسی برای اولین بار در اروپا، سلاح گرم اعمال شد.) - IPR - Hiroshima - نقطه عطف در راه تبدیل جنگ به یک ناوشکن غول پیکر.
در ابتدای سال 1915، به اصطلاح IPRA، به اصطلاح IPRA در خط جبهه غربی شکل گرفت. نیروهای انگلیسی و فرانسوی متفقین شمال شرقی ایپرا به قلمرو، کاما ارتش آلمان تبدیل شده اند. فرماندهی آلمان تصمیم گرفت تا یک شمارنده را اعمال کند و خط جلو را هماهنگ کند. در صبح روز 22 آوریل، هنگامی که Smooth Nord-OST، آلمانی ها آمادگی غیر معمول را برای این حمله آغاز کردند - آنها اولین حمله گاز را در تاریخ جنگ انجام دادند. در بخش IPRA از جلو، 6000 سیلندر کلر در همان زمان باز شد. به مدت پنج دقیقه، آن بزرگ بود، وزن 180 تن، یک ابر زرد سبز سمی بود که به آرامی به سمت ترانشه های دشمن حرکت کرد.
هیچ کس این را انتظار نداشت. سربازان فرانسوی و بریتانیایی ها در حال آماده شدن برای حمله بودند، به ستیزه جویان توپخانه، سربازان به طور قابل اعتماد به دست آمدند، اما آنها به طور کامل در مقابل یک ابر کلر مخرب غیر مسلح بودند. گاز مرگبار تمام شکاف ها را در تمام پناهگاه ها نفوذ کرد. نتایج اولین حمله شیمیایی (و اولین نقض کنوانسیون لاهه 1907 در مورد عدم استفاده از مواد مسمومیت!) خیره کننده بود - کلر حدود 15 هزار نفر را کشف کرد و تقریبا 5 هزار نفر به مرگ. و این همه - به منظور تنظیم خط مقدم 6 کیلومتر طول! دو ماه بعد، آلمانی ها یک حمله کلر را در جبهه شرقی گرفتند. و دو سال بعد IPR وارد شهرت غمگین شد. در طی یک جنگ سخت در 12 ژوئیه 1917، یک ماده مسمومیت به نام IPRIT برای اولین بار در منطقه این شهر استفاده شد. Hyprint یک مشتق کلر، dichlorodiethylsulfide است.
در مورد این قسمت های تاریخی مرتبط با یک شهر کوچک و یک عنصر شیمیایی، ما به یاد می آوریم تا نشان دهیم که چگونه عنصر 17 به دست مادران ستیزه جویان می تواند خطرناک باشد. این صفحه اصلی ترین داستان کلر است.
اما به طور کامل نادرست است که در کلر فقط یک ماده مسمومیت و مواد خام برای تولید مواد مسمومیت دیگر را مشاهده کنید ...
تاریخچه کلر ابتدایی نسبتا کوتاه است، از سال 1774 رفتار می کند. تاریخچه ترکیبات کلر به عنوان جهان قدیمی است. به اندازه کافی به یاد داشته باشید که کلرید سدیم خواننده است. و ظاهرا، حتی در زمان های ماقبل تاریخ، توانایی نمک می تواند به گوشت و ماهی خدمت کند.
یافته های باستان شناسی ترین باستان شناسی - شواهدی از استفاده از نمک توسط یک فرد مربوط به حدود 3 ... 4 هزاره قبل از میلاد. و توصیف قدیمی ترین استخراج نمک سنگی در نوشته های مورخ یونانی هرودوت (V C. BC) یافت می شود. Herodotus معدن یک نمک سنگ در لیبی را توصیف می کند. در اواسط، سینسی در مرکز کویر لیبی معبد معروف خداوند آمونیا بود. بنابراین، لیبی و "آمونیاک" نامیده می شود، و نام نمک سنگی "Sal Ammoniacum" بود. بعدها، از قرن XIII شروع شد. آگهی، این نام کلرید آمونیوم را ثابت کرد.
در "تاریخ طبیعی"، قطب ارشد، روش جداسازی طلا را از فلزات غیر متراکم در هنگام کالسیدن با نمک و خاک رس توصیف می کند. و یکی از اولین توصیف های تصفیه کلرید سدیم، پیدا کردن در آثار دکتر بزرگ عربی و کیمیاگری جابر ابن هان (در املای اروپایی - Geber).
به احتمال زیاد کیمیاگران به عنوان کلر ابتدایی، همانطور که در کشورهای شرق در حال حاضر در IX، و در اروپا در قرن XIII آمده اند، به سر می برند. "ودکا تزاریست" شناخته شد - مخلوطی از هیدروکلریک و اسید نیتریک. در کتاب هلندی ون هلمونت "Hortus Medicinae در سال 1668 منتشر شد،" Hortus Medicinae "بیان می کند که با گرمایش مشترک کلرید آمونیوم و اسید نیتریک، برخی از گاز به دست می آید. با توجه به توضیحات، این گاز بسیار شبیه کلر است.
برای اولین بار، کلر برای اولین بار توسط شیمیدان سوئدی در رساله خود درباره Pyrolyzit توضیح داده شده است. Pyrolusitis معدنی گرمایی با اسید هیدروکلریک، Shelele متوجه شد که ویژگی بوی ودکا سلطنتی، مونتاژ و گاز سبز زرد، تولید این بوی، و تعامل آن با برخی از مواد را مورد بررسی قرار داد. Shelele ابتدا عمل کلر را بر روی طلا و یک سینکر کشف کرد (در مورد دوم، Sullem تشکیل شده است) و خواص سفید کننده کلر.
SHELLEE گاز باز را با یک ماده ساده در نظر نمی گیرد و آن را "اسید هیدروکلریک deflogistonated" نامیده است. صحبت کردن با زبان مدرن، shelele، و پس از او و دانشمندان دیگر معتقد بودند که گاز جدید اسید هیدروکلریک اکسید شده بود.
بعدا بعدا Bertol و Lavoisier پیشنهاد دادند که این گاز را با اکسیداسیون برخی از عناصر جدید "موریا" در نظر بگیرند. در عرض سه و نیم دهه شیمیدانان، موریوس ناشناخته سعی کرد ناموفق باشد.
حامیان "Okisi Murius" در ابتدا و دیوی بود که در سال 1807 جریان الکتریکی را به نمک جدول بر روی فلز قلیایی گاز سدیم و زرد سبز گذاشت. با این حال، سه سال بعد، پس از بسیاری از تلاش های بی ثمر، موریج دیوی به این نتیجه رسید که گاز، قفسه باز، یک ماده ساده، عنصر است و گاز و یا کلر آن را نامیده می شود (از یونانی χλωροζ - - زرد سبز) . و پس از سه سال، گای لوسک یک عنصر جدید را یک نام کوتاهتر - کلر را به ارمغان آورد. درست است که در سال 1811، شیمیدان آلمانی Schwiger نام دیگری را برای کلر - "هالوژن" پیشنهاد کرد (به معنای واقعی کلمه به عنوان Solerod ترجمه شده است)، اما این نام در ابتدا داده نشد، و پس از آن به یک گروه کل عناصری که کلر آن را تشکیل می داد، مشترک شد همچنین شامل می شود.
به سوال، چه کلر، شما می توانید حداقل یک دهم پاسخ بدهید. اول، آن هالوژن است؛ ثانیا، یکی از قوی ترین اکسیدان ها؛ سوم، گاز بسیار سمی؛ چهارم، مهمترین محصول صنعت اصلی شیمیایی؛ پنجم، مواد اولیه برای تولید پلاستیک و آفت کش ها، فیبرهای لاستیکی و مصنوعی، رنگ ها و داروها؛ در ششم، ماده ای که تیتانیوم و سیلیکون، گلیسیرین و فلوروپلاست به دست می آید؛ در هفتم، درمان برای تمیز کردن آب آشامیدنی و پارچه های سفید کردن ...
این فهرست می تواند ادامه یابد.
در شرایط عادی، کلر ابتدایی یک گاز زرد سبز نسبتا سنگین با بوی مشخصه ای تیز است. وزن اتمی کلر 35.453 و مولکولی - 70،906، به این دلیل که مولکول کلر Dvkatomna است. یک لیتر کلر گاز در شرایط عادی (0 درجه سانتیگراد و فشار 760 میلیمتر ستون جیوه) وزن 3،214 گرم است. هنگامی که به دمای -34.05 درجه سانتی گراد خنک می شود، کلر به یک مایع زرد تبدیل می شود (تراکم 1.56 گرم در سانتی متر 3 )، و در دمای - 101.6 درجه سانتیگراد سخت می شود. در فشار بالا، کلر می تواند به مایع تبدیل شود و در دمای بالاتر تا + 144 درجه سانتیگراد تبدیل شود. کلر به خوبی در dichloroethane و برخی از حلال های ارگانیک حاوی کلر به خوبی حل شده است.
عنصر شماره 17 بسیار فعال است - به طور مستقیم به تقریبا تمام عناصر سیستم دوره ای متصل می شود. بنابراین، در طبیعت، آن را تنها در قالب اتصالات رخ می دهد. شایع ترین مواد معدنی حاوی کلر، Galite NaCi، KCl سیلوینیت · NaCl، Bishofit MgCl 2 · 6H 2 O، Karnallite KCl · MgCl 2 · 6H 2 O، Kiinit KCl · mgso 4 · 3n 2 O. این اول از همه "شراب" است "(یا" شایستگی ") محتوای کلر در پوسته زمین 0.20٪ وزن است. برای متالورژی غیر آهنی، برخی از مواد معدنی حاوی کلر نسبتا نادر بسیار مهم هستند، به عنوان مثال، Hornets AGSL.
با هدایت الکتریکی، کلر مایع در میان قویترین عایق ها اتفاق می افتد: آن را تقریبا میلیارد بار در حال حاضر بدتر از آب مقطر، و 102 برابر بدتر از نقره است.
سرعت صدا در کلر تقریبا یک و نیم برابر کمتر از هوا است.
و در نهایت - در مورد ایزوتوپ های کلر.
9 ایزوتوپ این عنصر در حال حاضر شناخته شده است، اما در طبیعت تنها دو - کلر 35 و کلر 37 وجود دارد. اولین بار حدود سه برابر بیشتر از دوم است.
هفت ایزوتوپ باقی مانده مصنوعی به دست آمده است. کوتاه ترین آنها از آنها - 32 CL دارای نیمه عمر 0.306 ثانیه و طولانی ترین - 36 CL - 310 هزار سال است.
اولین چیزی که شما به آن توجه می کنید، به کارخانه کلر ضربه بزنید، خطوط برق متعدد هستند. تولید کلر مصرف برق زیادی مصرف می کند - لازم است که ترکیبات طبیعی کلر را تجزیه کند.
به طور طبیعی، مواد اولیه اصلی کلر یک نمک سنگی است. اگر گیاه کلر در نزدیکی رودخانه قرار دارد، سپس نمک توسط راه آهن خارج می شود، اما در بارج ها - بسیار مقرون به صرفه است. نمک یک محصول ارزان قیمت است و مقدار زیادی مصرف می شود: برای دریافت یک تن کلر، لازم است حدود 1.7 ... 1.8 تن نمک.
نمک وارد انبارها می شود. این سه تا شش ماه ذخایر خام مواد خام - تولید کلسیم را به عنوان یک قانون، چند خط ذخیره می کند.
نمک خرد شده و در آب گرم حل می شود. این آب نمک لوله به فروشگاه تمیز کردن پمپ می شود، جایی که در بزرگ، قد با تانک های خانه سه طبقه، نمک از نمک های کلسیم و منیزیم خالص شده و روشن می شود (آنها آن را به ایستادن می دهند). محلول کلرید سدیم متمرکز خالص به کارگاه تولید کلر اصلی - در فروشگاه الکترولیز پمپ می شود.
در یک محلول آبی، مولکول های نمک نمک به یون های Na + و SL تبدیل می شوند. یون Сl - تنها از اتم کلر متفاوت است، تنها یک الکترون اضافی دارد. بنابراین، به منظور به دست آوردن کلر ابتدایی، لازم است که این الکترون اضافی را پاره کنید. این الکترولیزر بر روی یک الکترود مثبت شارژ شده (آند) رخ می دهد. با آن، همانطور که بود، الکترون ها "مکیدن" هستند: 2Cl - → CL 2 + 2 ē . آند ها از گرافیت ساخته شده اند، زیرا هر فلز (غیر از پلاتین و آنالوگ های آن)، انتخاب الکترون های اضافی از یون های کلر، به سرعت سپاه و از بین می رود.
دو نوع طراحی تکنولوژیکی تولید کلر وجود دارد: دیافراگم و جیوه. در مورد اول، کاتد یک ورق آهن سوراخ شده را خدمت می کند و فضای کاتدی و آنودیک الکترولیزر توسط دیافراگم آزبستوزپتیک جدا می شود. بر روی کاتد آهن، تخلیه یون های هیدروژن وجود دارد و یک محلول آبی از سود سوزانده شده تشکیل شده است. اگر جیوه به عنوان یک کاتد استفاده شود، یونهای سدیم تخلیه می شوند و سدیم آمالگام تشکیل می شود، که سپس با آب تجزیه می شود. به نظر می رسد هیدروژن و سوزن نیتروژن. در این مورد، دیافراگم جداسازی مورد نیاز نیست و قلیایی بیشتر متمرکز شده است نسبت به الکترولیزرهای دیافراگم.
بنابراین، تولید کلر در همان زمان تولید سودا سودا و هیدروژن است.
هیدروژن توسط فلزی و کلر در لوله های شیشه ای یا سرامیک تخلیه می شود. کلر تازه آماده شده با بخار آب اشباع شده و بنابراین، به ویژه تهاجمی است. در آینده، ابتدا با آب سرد در برج های بالا که از داخل با کاشی های سرامیکی گذاشته شده است، خنک می شود و با یک نازل سرامیک (به اصطلاح حلقه های نورد) پر شده و سپس با اسید سولفوریک متمرکز خشک می شود. این تنها کلر خشک و یکی از چند مایع است که کلر را تشکیل می دهند اما تعامل می کنند.
کلر خشک دیگر تهاجمی نیست، به عنوان مثال، تجهیزات فولادی را از بین نمی برد.
کلر معمولا در حالت مایع در مخازن راه آهن یا سیلندر تحت فشار تا 10 دستگاه خودپرداز حمل می شود.
در روسیه، تولید کلر در سال 1880 در کارخانه Bondyuzhsky سازماندهی شد. کلر در اصل به همان شیوه به دست آمد، به همان شیوه، چگونه در یک زمان او shelele خود را دریافت کرد - با تعامل اسید هیدروکلریک با pyrojit. تمام کلر تولید شده برای به دست آوردن آهک کلر صرف شد. در سال 1900، تولید الکترولیتی کلر در کارخانه Donsod در روسیه راه اندازی شد. ظرفیت این کارگاه تنها 6 هزار تن در سال بود. در سال 1917، تمام گیاهان کلر روسیه 12 هزار تن کلر تولید کردند. و در سال 1965، حدود 1 میلیون تن کلر در USSR تولید شد ...
تمام انواع استفاده عملی از کلر را می توان با یک عبارت بدون یک کشش خاص بیان کرد: کلر برای تولید کلرپایه ها ضروری است، I.E. مواد حاوی کلر "مرتبط". اما صحبت از این کلروپروپات ها، یک عبارت جدا نشده است. آنها بسیار متفاوت هستند - هر دو توسط خواص، و برای هدف مورد نظر خود را.
برای گفتن در مورد تمام ترکیبات کلر اجازه نمی دهد مقدار محدودی از مقاله ما، اما بدون یک داستان، حداقل برخی از مواد، که برای کلر نیاز دارد، "پرتره" ما از عنصر شماره 17 ناقص و غیرقابل انکار خواهد بود.
به عنوان مثال، به عنوان مثال، حشره کش های کلرورزمی مواد هستند که حشرات مضر را می کشند، اما برای گیاهان ایمن هستند. بخش قابل توجهی از کلر تولید شده بر روی ابزار حفاظت از گیاه صرف می شود.
یکی از مهمترین حشره کش ها hexachlorcyclohexane (اغلب به نام hexachlororan) است. این ماده برای اولین بار در سال 1825 توسط فارادی سنتز شد، اما کاربرد عملی تنها پس از 100 سالگی - در 30 سالگی قرن ما یافت شد.
در حال حاضر Hexahloran توسط کلر بنزن به دست می آید. مانند هیدروژن، بنزن بسیار آهسته با کلر در تاریکی (و در غیاب کاتالیزورها) واکنش نشان می دهد، اما با روشنایی روشن واکنش کلرینگ بنزن (از 6 ساعت 6 + 3Сl 2 → C 6 ساعت 6 CL 6) است کاملا سریع
Hexachlororan، و همچنین بسیاری از حشره کش ها دیگر، به شکل گرد و غبار با پرکننده ها (تالک، کائولین) یا به صورت تعلیق ها و امولسیون ها، یا در نهایت به شکل آئروسل ها استفاده می شود. Hexachloraran به ویژه هنگامی موثر است که دانه ها اچ شود و هنگام مبارزه با آفات از محصولات سبزیجات و میوه. مصرف هگزاچلر تنها 1 ... 3 کیلوگرم در هکتار است، اثر اقتصادی استفاده از آن در 10 ... 15 بار بیش از هزینه ها است. متاسفانه، هگزاهلان برای انسان ها بی ضرر نیست ...
اگر از هر مدرسه ای بخواهید که پلاستیکی شناخته شده به او را فهرست کنید، او یکی از اولین نام های پلی وینیل کلرید (در غیر این صورت، VINIPLAST) است. از نقطه نظر شیمیدان، PVC (به طوری که اغلب پلی وینیل کلرید در ادبیات مشخص می شود) - این یک پلیمر است، در مولکول که در زنجیره ای از اتم های کربن "میله" هیدروژن و اتم کلر است:
در این زنجیره ممکن است چند هزار لینک وجود داشته باشد.
و از دیدگاه مصرف کننده، PVC عایق برای سیم و باران های بارانی، مشمع کف اتاق و گرامپلاستیک، لاک های محافظ و مواد بسته بندی، تجهیزات شیمیایی و فوم، اسباب بازی ها و جزئیات دستگاه ها است.
پلی وینیل کلرید در طی پلیمریزاسیون وینیل کلرید شکل می گیرد، که اغلب با درمان استیلن با کلرید هیدروژن به دست می آید: HC ≡ CH + HCl → CH 2 \u003d CHCl. راه دیگری برای به دست آوردن وینیل کلرید - ترک خوردگی حرارتی Dichloroetan وجود دارد.
CH 2 CL - CH 2 CL → CH 2 \u003d CHCL + HCL. ترکیبی از دو روش از این روش ها مورد توجه قرار می گیرد، زمانی که HCL در تولید وینیل کلرید بر روی روش استیلن استفاده می شود که در طول ترک خوردگی Dichloroetan استفاده می شود.
وینیل کلرید یک گاز بی رنگ است با بوی ضعفی، تا حدودی روباه، به راحتی پلیمریزاسیون می شود. برای به دست آوردن پلیمر، وینیل کلرید مایع تحت فشار به آب گرم تزریق می شود، جایی که آن را بر روی کوچکترین قطرات رشد می کند. به طوری که آنها ادغام نمی شوند، کمی ژلاتین یا پلی وینیل الکل اضافه می کنند و واکنش پلیمریزاسیون شروع به توسعه می کند، آغازگر پلیمریزاسیون آن را معرفی می کند - پراکسید بنزوئیل. چند ساعت بعد، قطرات جامد را تقویت می کنند و تعلیق پلیمر در آب تشکیل می شود. پودر پلیمر بر روی فیلتر یا سانتریفیوژ جدا شده است.
پلیمریزاسیون معمولا در دمای 40 تا 60 درجه سانتیگراد رخ می دهد، با دمای پلیمریزاسیون پایین تر، مولکول های پلیمری طولانی تر ...
ما فقط در مورد دو ماده گفتیم، که عنصر شماره 17 مورد نیاز است. فقط حدود دو نفر از صدها نفر. چنین نمونه هایی می تواند مقدار زیادی داده شود. و همه آنها می گویند کلر نه تنها یک گاز سمی و خطرناک است، بلکه یک عنصر بسیار مهم و بسیار مفید است.
هنگامی که کلر توسط الکترولیز به دست می آید، محلول نمک پخت و پز در همان زمان هیدروژن و سوزاننده ناتورا به دست می آید: 2NACL + 2H 2 O \u003d H 2 + CL 2 + 2NAOH. البته هیدروژن یک محصول شیمیایی بسیار مهم است، اما روش های ارزان تر و راحت برای تولید این ماده وجود دارد، مانند تبدیل گاز طبیعی، اما ناترو سوزاننده تقریبا به طور انحصاری توسط الکترولیز راه حل های به دست می آید نمک پخت و پز - سهم سایر روش ها کمتر از 10٪ است. از آنجا که تولید کلر و NaOH به طور کامل مرتبط است (به شرح زیر از معادله واکنش، آماده سازی یک مولکول گرم - 71 گرم کلر - به طور مداوم همراه با تولید دو گرم مولکول ها - 80 گرم از قلیایی الکترولیتی)، دانستن بهره وری است از کارگاه (یا کارخانه یا دولت) در قلیایی، محاسبه چقدر کلر تولید می کند. هر تن NaOH "همراه" 890 کیلوگرم کلر است.
اسید سولفوریک متمرکز تقریبا تنها مایع است که با کلر ارتباط برقرار نمی کند. بنابراین، برای فشرده سازی و پمپاژ کلر در کارخانه ها، پمپ ها استفاده می شود، که در آن نقش مایع کار و در عین حال روانکاری اسید سولفوریک را انجام می دهد.
بررسی تعامل مواد آلی با کلر، شیمیدان فرانسوی XIX قرن. ژان دوما کشف شگفت انگیز را انجام داد: کلر قادر به جایگزینی هیدروژن در مولکول های ترکیب آلی است. به عنوان مثال، در کلرینگ اسید استیک، یک هیدروژن از گروه متیل جایگزین شده توسط کلر جایگزین شده است، سپس یکی دیگر از سومین ... اما بیشترین قابل توجه این بود که، با توجه به خواص شیمیایی، اسیدهای کلروسیته از اسید استیک بسیار متفاوت نبود خودت. کلاس Duma کشف شده توسط فرضیه الکتروشیمیایی و تئوری رادیکال های Berzelius به طور کامل غیر قابل توضیح بود (به گفته شیمیدان فرانسوی لوران، کشف اسید کلروسیت اسید مانند یک شهاب سنگ بود که کل مدرسه قدیمی را نابود کرد). Britzelius، دانش آموزان و پیروان او به سرعت درستی کار دوما را به چالش کشیدند. در مجله آلمان "Annalen der Chemie und Pharmacie" نامه ای از شیمیدان معروف آلمان Friedrich Völer تحت نام مستعار S.S.N بود. Windier (آلمانی "Schwindler" به معنی "دروغگو"، "فریبکار") است. این گزارش داد که نویسنده به فیبر (C 6 H 10 O 5) و تمام اتم های کربن جایگزین شده است. هیدروژن و اکسیژن بر روی کلر و خواص فیبر تغییر نکرده است. و اکنون در لندن عضلات گرم را از پشم تشکیل می دهد ... از کلر خالص.
کلر به طور قابل توجهی در آب حل می شود. در دمای 20 درجه سانتیگراد در یک حجم آب، حجم کلر 2.3 کلر حل می شود. محلول های آبی کلر (کلر آب) - زرد. اما در طول زمان، به ویژه هنگامی که در نور ذخیره می شود، آنها به تدریج تغییر رنگ داده می شوند. این به این واقعیت توضیح داده شده است که کلر حل شده تا حدی با آب ارتباط برقرار می کند، اسیدهای هیدروکلریک تشکیل می شوند: Cl 2 + H 2 O → HCl + HOCL. آخرین ناپایدار و به تدریج در HCL و اکسیژن تجزیه می شود. بنابراین، محلول کلر در آب به تدریج تبدیل به یک محلول اسید هیدروکلریک می شود.
اما در دماهای پایین، کلر و آب یک کریستالی یک ترکیب غیر معمول را تشکیل می دهند - CL 2 · 5 3/4 H 2 O. این کریستال های زرد مایل به زرد (تنها در دمای کمتر از دمای 10 درجه سانتیگراد) می تواند به دست آید، کلر را از طریق یخ به دست آورد اب. فرمول غیر معمول توسط ساختار کریستال هیدرات توضیح داده شده است و عمدتا توسط ساختار یخ تعیین می شود. در شبکه کریستال یخ، مولکول H 2 می تواند به گونه ای قرار گیرد که به طور طبیعی فاصله بین آنها فاصله داشته باشد. سلول های مکعبی ابتدایی شامل 46 مولکول آب است که بین آنها هشت حفره میکروسکوپی وجود دارد. در این حفره ها، مولکول های کلر حل می شوند. بنابراین فرمول دقیق کریستالی کلر باید به صورت زیر ثبت شود: 8Cl 2 · 46N 2 O.
حضور در هوا در حال حاضر حدود 0.0001٪ کلر است که بر روی غشاهای مخاطی تاثیر می گذارد. اقامت دائم در چنین اتمسفر می تواند منجر به بیماری برونش شود، به طور چشمگیری باعث اشتها شد، یک تن سبز از پوست می دهد. اگر محتوای کلر در هوا 0.1 درجه سانتیگراد باشد، پس از آن مسمومیت حاد ممکن است رخ دهد، اولین نشانه ای از آن حملات قوی ترین سرفه است. در صورت مسمومیت، کلر نیاز به صلح مطلق دارد؛ مفید است که اکسیژن یا آمونیاک (الکل آمونیاک عطر) یا یک جفت الکل با اتر داشته باشد. با توجه به استانداردهای بهداشتی موجود، محتوای کلر در هوا از محل های صنعتی نباید بیش از 0.001 میلی گرم بر لیتر باشد، I.E. 0.00003٪.
"این گرگ ها حریص هستند، همه می دانند." کلر سمی نیز سمی است. با این حال، در دوزهای کوچک، کلر سمی می تواند گاهی اوقات به عنوان یک پادزهر خدمت کند. بنابراین، قربانیان سولفید هیدروژن، آهک کلر ناپایدار را نابود می کنند. تعامل، دو سم به طور متقابل خنثی می شوند.
برای تعیین محتوای کلر، نمونه هوا از طریق جذب کننده های اسیدی شده یدید پتاسیم عبور می کند. (کلر جابجایی ید، تعداد آخرین ها به راحتی توسط تیتراسیون با استفاده از یک راه حل Na 2 S 2 O 3 تعیین می شود). برای تعیین میکرو کلسیم کلر در هوا، یک روش رنگ سنجی اغلب استفاده می شود، بر اساس تغییر شدید در رنگ برخی از ترکیبات (بنزیدین، ارتوپلوئیدین، متیلوین) در طول اکسیداسیون آنها با کلر استفاده می شود. به عنوان مثال، یک محلول اسیدی بی رنگ بنزیدین به دست آوردن رنگ زرد و خنثی آبی است. شدت رنگ متناسب با مقدار کلر است.
