Natriy tavsifi. Amaliy kimyo. Ortiqcha natriy belgilari

Na 2 O → Nacl → Naox → Na.

Na 2 o + 2hcl → 2nacl + h 2 O

Xuddi shu metall xlorididan natriy gidroksidni olish uchun uni suvda eritib yuborish kerak, ammo shuni esda tutilishi kerakki, gidroliz bu holatda davom etmaydi:

Nacl + H 2 O → Naox + HCl.

Elektrolizmga duchor bo'lish uchun ular aldamchi bo'lsa, tegishli gidroksiddan natriy olish mumkin:

Nauh ạ̉, na + +;

K (-): NA + + E → Na 0:

A (+): 4oh - - 4e → 2 soat 2 o + o o 2.

Natriy (lotin natrium) Na belgisi tomonidan belgilanadi) - 11 98977 atom raqami va atomning og'irligi bo'lgan element 22 98977. Bu birinchi guruhning asosiy kichik guruhining elementidir, Dmitriy Ivanovichning kimyoviy elementlarining davriy tizimining uchinchi davridir. Oddiy natriy modda - yumshoq, yo'qotish (TPL 97.96 ° C), plastik, yorug'lik (zichligi 0,968 g / sm3), ishqorli-oq ishqorli metall.

Tabiiy natriy massa bilan faqat bitta izotopdan iborat. Hozirda jami 15 izotop va 2 yadro izenteridan xabardor. Ko'pchilik sun'iy ravishda radioaktiv izotoplar, yarimpartamlik davri bir daqiqadan kam. Faqat ikkita izotopi nisbatan uzoq umr ko'rishadi: 22 yil davomida pozitronlar va ilmiy tadqiqotlar manbai sifatida, yarimparcha va 24 soat davomida diagnostika uchun ishlatilgan yarimparchada ishlatiladi va leykemiyaning ba'zi shakllarini davolash uchun.

Natriy turli xil birikma shaklida qadimgi zamonlardan beri ma'lum. Natriy xlorid (NACL) yoki pishirish juda muhim ahamiyatga ega bo'lib, u neolitikada insonga ma'lum bo'lishiga ishoniladi, ya'ni olti ming yildan ortiq vaqt davomida natriy xloriddan foydalanadi! Eski Ahdda "neter" deb nomlangan moddani eslatib o'tilgan, u yuvish vositasi sifatida ishlatilgan. Ehtimol, bu natriy, natriy karbonat, bu Misrda tuz ko'llarida joylashgan.

XVIII asrda kimyogarlar ko'plab natriy birikmalarni tanib olishgan, bu metalning tuzlari tibbiyot va to'qimachilik sanoatida (to'qima va to'qima to'qimalari) keng qo'llanilgan. Biroq, metall natriy faqat 1807 yilda ingliz kimyogari Xamshrey Devy tomonidan olindi.

Natriyni qo'llashning eng muhim yo'nalishlari atom energiyasi, metallurgiya, organik sintez sanoatidir. Natriyning atom energiyasining energiyasida suyuq-metall sovutuvchilar sifatida ishlatiladi. Metallurgiyada Sodiumetall usulida bir qator refrakperlar tomonidan olingan, natriy kohni tiklash, kaliyni ajratib oling. Bundan tashqari, natriy sud qotishmalarini kuchaytiradigan qo'shimcha sifatida ishlatiladi. Natriyning organik sintezida ko'plab moddalarni olishda qo'llaniladi. Natriy ba'zi organik polimerlarni olishda katalizator ishlaydi. Natriy oksidi NA2O, natriy peroksidi NA2O2 va natriy gidroksid Nauh. Natriy peroksidni esdalik binosida eskirgan to'qimalarda ishlatilganda ishlatiladi. Natriy gidroksidi asosiy kimyoviy sanoatning eng muhim mahsulotlaridan biridir. Yoloqiy miqdorlarda u neftni qayta ishlash mahsulotlarini tozalash uchun iste'mol qilinadi. Bundan tashqari, natriy gidroksid sovun, qog'oz, to'qimachilik va boshqa sohalarda, shuningdek, sun'iy tola ishlab chiqarishda keng qo'llaniladi.

Natriy mineral hayvonlar va erkaklarning mineral almashinuvida ishtirok etadigan eng muhim elementlardan biridir. Insoniy natriy tanasida eriydigan tuzlar shaklida (xlorid, fosfor, bikarbonat) asosan hujayralar, limfa, limfa, ovqat hazm qilish sharbatlari mavjud. OsMotik qon plazmasi bosimi, asosan, natriy xlorid tufayli zarur bo'lgan darajada saqlanadi.

Natriy etishmovchiligi alomatlari - vazn yo'qotish, oshqozon-ichak traktida, oshqozon-ichak trakti va aminokislotalar va monosacaridlarning buzilishi. Uzoq tanqis mushaklar kramplari va nevralgiya qiladi. Natriy oyoqlari va odamlarni shishishiga olib keladi, shuningdek siydik bilan kaliyning sekretsiyasini ko'paytirdi.

Biologik xususiyatlar

Natriy iz elementlari bilan birgalikda hayvonlar va erkaklarning mineral almashinuvida muhim rol o'ynaydi. Makroelementlar tanadagi tanadagi o'rtacha miqdorda, tana vaznining 0,9 foizigacha mavjud. Voyaga etganlar tanasida natriy miqdori 70 kg og'irlikdagi 55-60 g. Asosan o'n bir elementi hujayralar sonining tarkibi: qonda - 160-240 mg, plazmada - 300-350 mg, qizil qon hujayralarida - 50-130 mg. Suyak to'qimasi 180 mg gacha natriyani o'z ichiga oladi, tishlarning emallari bu makroegenning 250 mg dan boydir. O'pkada 255 mg natriy yurakda 250 mg konsentratsiya. Mushak to'qimalarida natriyning taxminan 75 mg mavjud.

Natriyning odamlar organi, hayvonlar va hatto o'simliklarning asosiy funktsiyasi hujayralarda kirish-tuz muvozanatini, osmaotiy bosim va kislotali muvozanatni tartibga solish. Shuning uchun, o'simlik hujayralarida natriy miqdori yuqori (har bir xom massa uchun taxminan 0,01%), hujayra sharbatida yuqori osmotik bosimni yaratadi va shu bilan tuproqdan suv qazib olishning yuqori qismini yaratadi. Inson va hayvonlarning tanasida natriy natriyning natriy faolligini normallashtirish uchun javobgardir (asab impulslarini normal o'tkazishda qatnashadi) va eriydigan davlatda qonda zarur mineral moddalarni saqlab qoladi. Umuman olganda, metabolizmni tartibga solishda natriyning o'rni kengroq, chunki bu element tananing normal o'sishi va holati uchun zarurdir. Natriy "kurer" rolini o'ynaydi, har bir kameraga turli xil moddalarni, masalan, qon shakarini etkazib beradi. Bu issiqlik yoki quyosh zarbasi paydo bo'lishiga xalaqit beradi, shuningdek, bug'lanish ta'siriga ega.

Natriy boshqa elementlar bilan faol ta'sir ko'rsatadi, shuning uchun xlor bilan birga qon tomirlaridan suyuqlik matolariga oqib chiqishni oldini oladi. Biroq, asosiy "sherigi" natriy, ular yuqoridagi funktsiyalarning aksariyat qismlarini bajaradigan hamkorlikda kaliydir. Bolalar uchun natriyning maqbul kunlik dozasi 600 dan 1700 milligramgacha, kattalar uchun, kattalar uchun 1,2 dan 2300 milligrammgacha. Kuk tuzi (eng mashhur va arzon natriy manbai) ekvivalenti, kuniga 3-6 grammga to'g'ri keladi (100 gramm oziq-ovqat tuzida 40 ta natriy gramm) mavjud. Natriy uchun kunlik ehtiyoj asosan yo'qolgan tuzlar miqdoriga bog'liq va 10 grammgacha NACLga etib borishi mumkin. Natriy deyarli barcha mahsulotlarda (rjhan non, tovuq tuxumida, qattiq pishloq, mol go'shti, mol go'shti, mol go'shti va sutda) mavjud, ammo tananing aksariyati stol tuzi hisobidan oladi. O'n birinchi elementni assimilyatsiya qilish asosan oshqozonda va ingichka ichakda, D vitamini natriyning eng yaxshi yutug'iga hissa qo'shadi. Shu bilan birga, oziq-ovqat oqsilga boy va ayniqsa sho'rish qiyinligi qiyinchiliklarga olib kelishi mumkin. Tanadagi natriy ionlarining konsentratsiyasi asosan buyrak usti bezlarining korteksi gormoni - aldosteron, buyraklar yoki isitilgan natriyni ushlab turadi yoki natriyga yo'l qo'yilmaydi. Shu sababli, normal tashqi sharoitlarda va buyrakning to'g'ri ishlashi, na etishmasligi va natriy ortiqcha bo'lishi mumkin emas. Ushbu elementning noqulayligi bir qator vegetarian dietalarida paydo bo'lishi mumkin. Bundan tashqari, shundan keyin natriyning mo'l-ko'l yo'qotishlari, keyin og'ir jismoniy kasb va sportchilar olib boradi. Natriyning etishmasligi turli zaharlanishda mumkin bo'lgan, ko'p terlash, qusish, diareya bilan birga. Biroq, tana nafaqat natriy, balki ba'zi bir mineral tuzlar (kaliy, xlor va litiy) bo'lgan mineral suv bilan to'ldirish juda oson.

Natriy (giponiatriya) bilan bunday namoyonlar ishtahani yo'qotish, ta'mni sezish, ko'ngil aynish spazmlari, ko'ngil aynishi, qusish, gazni shakllantirish, bularning barchasi kuchli vazn yo'qotish sifatida pasaymoqda. Uzoq tanqis mushaklar kramplari va nevralgiya sabablarini keltirib chiqaradi: bemor yurishda, bosh aylanishi va tez charchoq, ehtimol zarbali holatda. Natriy etishmovchiligi alomatlarini o'z ichiga oladi, shuningdek, to'satdan kayfiyatni o'zgartiradi, tushkunlik.

Natijada natriyning ortiqcha qismi suvning pasayishiga olib keladi, natijada qon zichligi oshishi, qon bosimi (gipertenziya), shishish va qon tomir kasalligi ko'payishi. Bundan tashqari, natriy siydik bilan kaliyning farqlanishini kuchaytirishga olib keladi. Buyraklar tomonidan qayta ishlash mumkin bo'lgan maksimal tuz taxminan 20-30 gramm, ko'proq hayot uchun xavfli!

Dizo juda ko'p miqdordagi natriy preparatlar, eng ko'p ishlatiladigan natriy sulfat, xlorid (qon yo'qotish, suyuq yo'qotish, qusish bilan); Na2S2O3 ∙ 5h2o tiosufat (yallig'lanishga qarshi va oksidlash); Brata Na2b4o7 ∙ 10H2O (antiseptik vositalar); Nahco3 bikarbonat (ekspektoranda, shuningdek yuvinish va rinit, laringitda yuvish va yuvish uchun).

Tuzli tuz - oziq-ovqatga ajralmas va qimmatbaho ziravorlar eng qadimgi davrlarda ma'lum bo'lgan. Hozirgi kunda kimyo sanoati bilan birga ko'mir, ohaktosh va kul rang bilan ishlaydigan arzon mahsulot. Ammo Tuz oltin narxida tenglashtirilgan paytlar bo'lgan. Shunday qilib, masalan, qadimgi Rimda leiqionerlar ko'pincha ish haqini pulsiz to'ladilar va askarlar bu erdan bunday bo'lmadi. Tuz Kiev Rusga, shuningdek, Qora va Azov dengizlarining tuz ko'llari va limtalaridan etkazib berildi. Yirtaydu va etkazib berish juda qimmat ediki, tantanali mehmonlar tantanali mehmonlarga xizmat qilishdi, boshqalari "ochilmagan". Astraxan shohligining Rossiyaga qo'shilganidan keyin ham Rossiyagacha Kaspiyining eng kambag'al varaqlarini tuzatishga olib kelgan aholining eng kambag'al qatlamlari (1648) deb nomlanuvchi aholining eng kambag'al qatlamlarini noroziligini keltirib chiqardi. . Yakuniym i 1711 yilda strategik ahamiyatga ega xom ashyo asosida monopoliya, 1862 yilgacha shtat uchun tuz savdoslash huquqi huquqini taqdim etdi. Hozirgacha uyda eng qimmat bo'lgan "non va tuz" mehmonlarini kutib olish uchun qadimiy an'analar saqlanib qolgan.

Hamma: "Biror kishini topish uchun siz u bilan tuzni iste'mol qilishingiz kerak", ammo kam odamlar bu iboraning ma'nosi haqida o'ylashdi. Bir yilda bir kishi 8 kilogramm natriy xloridni iste'mol qiladigan deb taxmin qilinadi. Ko'rinib turibdiki, qanotli ifoda atigi bir yilni anglatadi - bu davrda tuz (16 kg) birga ovqatlanish mumkin.

Natriy elektr o'tkazuvchanligi mis elektr o'tkazuvchanligidan uch baravar past. Biroq, natriy to'qqiz baravar oson, shundaki, natriy simlari, agar ular mavjud bo'lsa, arzon misni tashkil qiladi. To'g'ri, yuqori oqimlar uchun mo'ljallangan natriy bilan to'ldirilgan po'lat shinalar mavjud.

Taxminlarga ko'ra, dunyo okeanidagi natriy xlorid tarkibiga teng bo'lgan tosh tuz 19 million kubometrni tashkil qiladi. Km (dengiz sathidan yuqori bo'lgan Shimoliy Amerika qit'asidan 50% ko'proq). Ushbu hajmdagi prilik 1 km2 maydon bilan oyga 47 martaga etib borishi mumkin! Dengiz suvlaridan olingan shreat suvi dunyoning butun eritmasi bilan 130 m qatlam bilan qoplanishi mumkin! Hozirgi kunda dengiz suvidan natriy xloridning umumiy ishlab chiqarish yiliga 6-7 million tonnaga etdi, bu umumiy dunyo ishlab chiqarishining uchdan bir qismidir.

Natriy peroksidning karbonat angidrid bilan o'zaro ta'sirida qayta ishlaydi, nafas qisilishi:

2na2o2 + 2so2 → 2na2co3 + O2

Reaktsiya paytida karbonat angidrid bog'lanishi va kislorod beriladi. Ushbu reaktsiya havo sarlavhalarida havo kesaklaridan foydalanish uchun ishlatilgan.

Kanadalik olimlar tomonidan qiziqarli fakt o'rnatildi. Ular issiq va asabiylashuvchan odamlar natriy jadal chiqib ketayotganini ko'rishdi. Tinch va do'stona odamlarga, shuningdek, ijobiy his-tuyg'ularni boshdan kechirayotganlar, masalan, sevib qolganlar yaxshi so'riladi.

Natriyning 1959 yil 3 yanvarda 113 ming km masofada dunyodagi natriy bug 'magistralining Oyga uchib ketayotgan Sovet imonli spacraft boshqaruvi ostida dunyodagi natriy bug' kosmik joyiga botirib, sun'iy kometa yaratildi. Natriy kometaning yorqin porlashi erni - oyni oxirgi marta birinchi samolyotning traektoriyasini aniqlashtirishga imkon berdi.

Katta miqdordagi natriy materiallar mavjud: tozalangan dengiz tuzi, yuqori sifatli soses, turli xil maryonlar, karerkarut, go'shtli matolar. Kichik miqdorda o'n birinchi element dengiz karaji, istade, qisqichbaqalar, yangi sabzi va lavlagi, shody, seldereyada mavjud.

Tarix

Tabiiy natriy birikmalar - tuz Na2co3 tuz va sodali Na2C3, chuqur antik davriga ega bo'lgan kishiga ma'lum. Qadimgi misrliklar soda ko'llari suvidan qazib olish, tuvalni oqartirish, ovqat pishirish, bo'yoqlar va oyog'ini tayyorlash uchun tuvalni oqartirish, bo'yoqlar va oyog'lar tayyorlash uchun. Misrliklarning bu aralashmasi Neter deb atagan, ammo bu atama nafaqat tabiiy sodaga, balki kuldan olingan o'simliklar ham, shu jumladan ham ishqorga ham qo'llanilgan. Keyinchalik bu modda haqida, ammo keyinchalik "nitron" deb atalgan va keyinchalik yunon (Aristotel, Diosskid) va Rim (Plutarx) manbalaridan. Qadimgi Rim tarixchisi Pleshin katta, Nil delta sodada (u "nitrum deb ataydi, u daryo suvidan, katta qismlar shaklida, u sotuvga chiqdi. Ko'p sonli aralashmalar, birinchi navbatda ko'mir, bunday sodada kulrang va ba'zan hatto qora edi. Arabning O'rta asrdagi adabiyotida "Natron" atamasi shundan ko'rinib turibdiki, ular asta-sekin XVII-XVIIII asrlarda asta-sekin paydo bo'ladi. "Soda" atamasi shakllangan, ya'ni siz pishiradigan tuzni olishingiz mumkin. "Sadra" dan elementning zamonaviy nomi bor edi.

Zamonaviy qisqartma "Na" va Lotin "Natrium" so'zi Sodani o'z ichiga olgan tabiiy mineral tuzlarni aniqlash uchun 1811 yilda Fancedy AcceMan tomonidan akademit tomonidan ishlatilgan. Ushbu yangi atama "Natriy" nomini o'zgartirdi, bu esa birinchi marta olingan metall natriyni birinchi qabul qildi. Devy Lotin Sodaning lotin nomiga rahbarlik qilgan, ammo boshqa taxminlar mavjud bo'lsa ham, "Suda" so'zi bor, ammo qadimgi shifo bu kasallik soda borligiga ishoniladi. Ta'kidlash joizki, G'arbiy Evropadagi bir qator mamlakatlarda (Buyuk Britaniya, Frantsiya, Italiya), shuningdek Amerika Qo'shma Shtatlarida natriy natriy deyiladi.

Natriy birikmalari juda uzoq vaqt davomida tanilganiga qaramay, bu 1807 yilda, bu ingliz kimyogar Dumprey Devyni elektrolizga aylantirgan elektroliz Nauh soda bilan bir oz namlangan nodning sodali elektrolizi paydo bo'ldi. Gap shundaki, an'anaviy kimyoviy usullar natriy bo'lishi mumkin emas - metallning yuqori faolligi sababli, shu vaqtning ilmiy fikrlari va texnik rivojlanishidan oldinda edi. XIX asr boshlarida, amaldagi va mos keladigan kuch manbai bo'lgan. Devydan ustun bo'lgan kishi 250 juft mis va rux plitalari bor edi. D.I tomonidan tasvirlangan jarayon. O'zining asarlaridan birida, mendeleev juda murakkab va energiya sarfi edi: "Ijobiy (mis yoki ko'mir bilan) kaustik Natra va uning ichidagi elektropanizatsiya qilish uchun) kaustik Natra va uning ichiga chuqurlashishi uchun Devy, kuchli Volitov ustunining salbiy qutbli salbiy qutbli salbiy qutbli salbiy qutb (katod) bilan bog'liq bo'lgan simob bo'lib, Merkuriydan kam metall, suvni qayta shakllantiradigan maxsus metall eritilganligini va qayta hosil qila oladigan maxsus metalldan iborat bo'lgan va suvni qayta shakllantirishga qodir bo'lgan. Kaustik Nat. Yuqori energiya intensivligi sababli, ishqorli usul faqat XIX asr oxirida sanoat taqsimlanishi bilan olingan - 1924 yilda Amerikaning Discopik natriy ishlab chiqarish jarayonini tubdan o'zgartirdi, ishqorli pishiriq tuzi bilan almashtirish.

Bir yil o'tgach, Devep Yusuf Gay-Loussak va Lui Tenar kashfiyotidan keyin natriy elektroliz tomonidan emas, balki temir katakka qizigan kaustik soda reaktsiyasini qabul qildi. Keyinchalik, Avliyo Kler shaytoni, unga ko'ra, natriy sodani ohaktosh yonida saqlash orqali sotib olish orqali olingan usulni ishlab chiqdi.

Tabiatda topish

Natriy eng keng tarqalgan elementlardan biri - tabiatdagi miqdoriy tarkibning oltinchisi (faqat kislorod - 25,3%) va metallar orasida to'rtinchi va to'rtinchi darajadan katta - bu alyuminiy - 7, 5% va kaltsiy - 3,39%). Uning kkarkasi (er qobig'idagi o'rtacha tarkib) 2,27% ni 2,27% dan 2,64% gacha. Ushbu elementning aksariyati turli xil alyuminiyliklar tarkibiga kiradi. Natriy Yer qobig'ining yuqori qismining odatiy elementi bo'lib, u turli xil zotlarda metal miqdori darajasiga qarab osonlikcha kuzatiladi. Shunday qilib, eng katta natriy kontsentratsiyasi o'rtacha jinslar (granitlar va boshqa bir qator), asosiy tog 'jinslarida (granitlar va boshqa bir qatorlar), o'n birinchi elementning o'rtacha miqdori 1,94% og'irligi 1,94% ni tashkil qiladi. Ultrasasi zoti bo'lgan natriy miqdori faqat 0,57% ni tashkil qiladi. Qattiq o'n birinchi element va cho'kindi tog 'jinslari (gil va shilliqlar) - vazni bilan 0,66%, yomon natriy va tuproqlar - o'rtacha miqdori 0,63%.

Tabiatdagi eng yuqori kimyoviy faoliyati tufayli natriy faqat tuzli deb uchraydi. Ikki yuzdan ortiq taniqli natriy minerallarning umumiy soni. Biroq, barchasi ushbu alkaiy metalini va uning birikmalarini ishlab chiqarishning asosiy manbalari bo'lgan eng muhimi deb hisoblanadi. Nacl, Mirabit (Gauaberova tuz) Na3, Tink4o7 ∙ 10N2o, Ton Noxco7 ∙∙L3o, Tarazo Na29Ol, masalan, tabiiy simliklar va tabiiy silikatlar haqida eslatib o'tish kerak. alp na, nefeli natriy va boshqa elementlarga qo'shimcha ravishda. Na + va CAB2, natriy tog 'jinslarida ionorfizm, Na + va CA2 + ionorffizm natijasida magmatik tog' jinslarida hosil bo'lgan natriy rangimiz (plagioklazlar) hosil bo'ladi.

Natriy dengiz suvidagi asosiy metall elementidir, shuning uchun dunyoning okeanining suvlarida 1,5 181016 tonna natriy tuzlar mavjud (dunyo okeanining suvlaridagi eriydigan tuzlarning o'rtacha konsentratsiyasi taxminan 35 ppm. 3,5% vaznga ko'ra, natriyning ulushi 1,07% ni tashkil qiladi). Bunday yuqori konsentratsiya tabiatda natriy aylanishi bilan bog'liq. Gap shundaki, ushbu gidrokzal metall qit'alarda juda yomon va dengiz va okeanlardagi daryolar suvlariga faol o'tkaziladi. Sohil yotog'ida, shuningdek, cho'llarning qit'a ko'llarida va cho'l tuzlarini hosil qilishda bug'lanish qit'alarida bug'lanishda bug'lanishda bug'lanadi, sariyous tog 'jinslarining qalinligini hosil qiladi. Bunday natriy tuzlar qadimiy dengizlar bug'lanishi natijasida nisbatan pozitsiyaning nisbatan toza shaklida mavjud. Ushbu jarayonlar bizning davrimizda yuzaga keladi, namunadir, utah (Rossiya, Axtubinskiy tumani), Oltoy hududining (Rossiya), shuningdek, o'lik dengiz va boshqa shunga o'xshash joylar. .

Tosh tuzi 90% NACL tarkibiga ega bo'lgan keng ko'lamli depozitlarni shakllantiradi (ko'pincha yuzlab metr qalin). Oddiy Cheire tuz depoziti (Buyuk Britaniyada natriy xloridning asosiy manbai) 60 km ga, taxminan 400 m ni tashkil qiladi. Ushbu maydon 1011 tonnadan ortiq.

Bundan tashqari, natriy muhim bioulementdir, u tirik organizmlarda nisbatan ko'p miqdorda (o'rtacha 0,02%, asosan, NACL shaklida) va hayvonlarda o'simliklarga qaraganda katta. Natriyning mavjudligi quyosh atmosferasida va yulduzlararo makonda o'rnatiladi. Atmosferaning yuqori qatlamlarida (taxminan 80 kilometr balandlikda), atom natriy qatlami topildi. Gap shundaki, bu balandlikda deyarli kislorod, suv bug'lari va natriy ta'sir qilishi mumkin.

Ariza

Metall natriy va uning birikmalari turli sohalarda juda keng qo'llaniladi. Yuqori reaktsiya qilinganligi sababli, bu gidrokset metalida metallurgiyada Niobium, titan, hofniy, tsirniy kabi metallotermiya usullarini olish uchun ishlatiladi. XIX asrning birinchi yarmida ham natriy alyuminiyni (alyuminiy xloriddan) chiqarishga odatlanib qolgan, o'n birinchi element va uning tuzlari barpo etilgan alyuminiy qotishmalarining ba'zi navlarini ishlab chiqarishda mavjud. Natriy, shuningdek, temir yo'l vagonlarining eksensialık avtomobillarining eksensial rossiyasini ishlab chiqarishda qo'llaniladigan qo'rg'oshin idorasi (0,58%), bu qotirib, qattiqlashuvchan elementdir. Natriy va uning qotishmalari - Nome reaktorlaridagi suyuq sovutuvchilar - ikkala element ham issiqlik neytroni (NA 0,49 dona uchun) kichik bo'limlar mavjud. Bundan tashqari, ushbu qotishmalar og'ir qaynatmalar va issiqlik o'tkazuvchan koeffitsientlari bilan ajralib turadi va energiya yadroviy reaktorlarida ishlab chiqilgan yuqori haroratlarda ishlab chiqaruvchi materiallar bilan o'zaro ta'sir qilmaydi, bu zanjir reaktsiyasiga ta'sir qilmasdan.

Biroq, nafaqat atom energiyasi natriyni issiqlik tashuvchi sifatida ishlatadi - 11550 ° C haroratda - samolyot dvigatellari evaziga - Ezgoz klapanlarida keng qo'llaniladi yuk mashinalari, siqish mashinalarida bosim ostida. Natriy, kaliy qotishmasi (NA 12%, K 127%, CS 41%) Yozuvli raketa dvigatellarining "atigi 71%" deb hisoblangan. Kimyo sanoatida natriy siyanid tuzlari, sintetik yuvish vositalari (intervrergetlar), farmatsevtika preparatlarini ishlab chiqarishda qo'llaniladi. Sun'iy kauchuk ishlab chiqarishda natriy, tabiiy kauchukning eng yaxshi navlarining xususiyatlaridan past bo'lmagan mahsulotga quyadigan quyidagi molekulalarni bog'laydigan katalizatorning rolini o'ynaydi. "NockBate" ulanishi (10% vazn bo'yicha 10%) Tetraethyswn ishlab chiqarishda eng samarali taqillatmoqda. Natriy juftlari yuqori bosimni bo'shatadigan chiroqlarni (NLVD va NLND) to'ldirish uchun ishlatiladi. Natriy chiroq neon bilan to'ldirilgan va bir necha metrli metall natriyni o'z ichiga oladi, lampa yoqilganda, oqindi neonda boshlanadi. Sutni bo'shatishda natriy bug'lanadi va bir muncha vaqt o'tgach, Neonning qizil nuri sariq natriy lyuminale bilan almashtiriladi. Natriy lampalar yuqori samaradorlik yuqori bo'lgan kuchli yorug'lik manbai (laboratoriya sharoitida 70% gacha). Natriy lampalarining yuqori iqtisodiyoti ularni yoritish moslamasi, stansiyalari, marinalar va boshqa vositalar uchun ishlatish imkonini berdi. Shunday qilib, NLVD lampalar dnat (yoy natriy nayzasi), yorqin sariq chiroqlar ko'cha yoritishda juda keng qo'llaniladi, bu chiroqlarning xizmatlari 12-24 ming soatni tashkil etadi. Bundan tashqari, DNAS, Dnamt (yoy natriy mat lampasi, doses (yasda natriy oyna) va dnatbr (yoysiz natriy nayzasi simob bo'lmagan). Natriy juda energiya tejaydigan natriy-sulfrof batareyalari ishlab chiqarishda qo'llaniladi. Natriyning organik sintezida tiklanish, kondensatsiya, polimerizatsiya va boshqalarga ta'sir qiladi. Ba'zida metall natriy juda katta oqimlar uchun mo'ljallangan elektr simlar uchun material sifatida ishlatiladi.

Natriy aralashmalari kam qo'llanilmaydi: oziq-ovqat sanoatida NACL Tuz ishlatiladi; Sovop sanoatida natriy gidroksidi Naohat, pulpa va qog'oz va neft sanoatida, sun'iy tolali, shuningdek elektrolit ishlab chiqarishda qo'llaniladi. Soda - natriy karbonat Na2Co3 shisha, pulpa va qog'oz, oziq-ovqat, to'qimachilik, yog 'va boshqa sohalarda qo'llaniladi. Qishloq xo'jaligida natriy tuzli nitrat kislotasi nano3 chililik selitra deb nomlanuvchi o'g'it sifatida keng qo'llaniladi. Natriy xlorat naklo3 temir yo'l kanvasiga kiruvchi o'simliklarni yo'q qilish uchun ishlatiladi. NA3PO4 Natriy fosfati - bu yuvish vositalarining tarkibiy qismi bo'lib, fotosuratda, oziq-ovqat sanoatida shisha va bo'yoqlar ishlab chiqarishda qo'llaniladi. NAN3 NANGIID AZID Metallurgiyada azotli agent sifatida ishlatiladi va etakchi azizni qabul qilishda ishlatiladi. NACN natriy siyanid jinslardan oltinni tanlab, shuningdek nitro tsement po'latida va galvanotexnika (kumush, yarqiragan) da gidrometallurgiya usulida qo'llaniladi. MNK2O NSIO2 silikatlar alyuminozilizatsiya katalizatorlari, issiqlikka chidamli katalizatorli katalizatorlarni olish uchun stakan ishlab chiqarishda shkafning tarkibiy qismidir.

Ishlab chiqarish

Ma'lumki, birinchi marta, metall natriy 1807 yilda Kaustik Natra elektrolizatsiyasining 1807 yilda olingan. Ilmiy nuqtai nazardan, ishqorli metal yakka tartibda bu kimyo sohasida boshlang'ich ochildi. Biroq, o'sha yillarda sanoatning ahamiyati XIX asrning boshlarida sanoat shodumida natriy ishlab chiqarishning ahamiyatini baholay olmadi, bu shunchaki zarur imkoniyatga ega emas edi, ikkinchidan, yo'q Suv bilan aralashganda yumshoq metall flutka qaerdaligini bilar edi. 1808 yildagi birinchi qiyinchiliklar Jozef Gey-Louusuusak va Lui Tenarni qabul qilib, temir sodaga murojaat qilmasdan, temirni qizil kationga, keyin ikkinchi Vazifa - ko'chki - hajmi faqat 1824 yilda alyuminiy natriy bilan ajratilgan yilga to'g'ri keldi. XIX asrning ikkinchi yarmida Sankt-Clir shaytoni metall natriy olishning yangi usulini ishlab chiqdi - Sodali natriyni ohaktosh mavjudligi bilan tikladi:

Na2Co3 + 2C → 2na + 3co

1886 yilda bu usul yaxshilandi. Biroq, sohaga 1890 yilda, sanoatga natriy olish uchun elektrolitik usul joriy etildi. Shunday qilib, Xamshrey Devyning sanoat miqyosidagi g'oyasi 80 yildan keyin amalga oshirildi! Barcha qidiruvlar va tadqiqot boshlang'ich usulga qaytish bilan yakunlandi. 1924 yilda Amerikaning Discisd muhandisi - ishqorni o'rash juda arzon tuzni almashtirish, elektrolitik natriy ishlab chiqarish jarayonini amalga oshirishi kerak edi. Ushbu modernizatsiya metall natriy ishlab chiqarishga ta'sir ko'rsatdi, ular 6 ming tonnadan (1913) 180 ming tonnadan (1966) ko'tarildi. Metall natriy ishlab chiqarish uchun zamonaviy usul asosida pastga tushirish usuli.

Endi metall natriyani olishning asosiy ishlab chiqarish usuli - bu eritmaning eritmasi elektr energiyasining elektrolizi (jarayonning qo'shimcha mahsuloti xlorning xloridir), bu 575-585 ° gacha kamayadi C. Aks holda, sof natriy xlorid elektroliz bug'lanish nuqtasini bug'lanish nuqtasiga (882,9 ° C) qaynashi (882,9 ° C) qaynatilgani juda yaqin metall yo'qolishiga olib keladi. Jarayon diafragma bilan po'lat elektrolyzerda uchraydi. Natriy ishlab chiqarish uchun zamonaviy elektrolyzer - bu pechga o'xshash ta'sirli qurilishdir. Jihozni o'stiriq g'ishtdan iborat bo'lib, u tashqarida po'latdan yasalgan qoplama bilan o'ralgan. Elektrolyzerning pastki qismida halqa shaklidagi to'r bilan o'ralgan, natriyni xlorni yotqizishning oldini oladigan diafragma bilan o'ralgan. Aks holda, natriy shunchaki xlorda kuydiradi.

Katodda bir-biridan qilingan va misdan qilingan. Katod va anode ustki, natriy va xlorni olib tashlash uchun qopqoq o'rnatiladi. Elektrolyzer yaxshilab quritilgan natriy xlorid va kaltsiy xlorid aralashmasi yuklanmoqda, shunga o'xshash aralashma sof natriy xloriddan past haroratda eritiladi. Odatda jarayonlar taxminan 600 ° C haroratda ketadi. Elektrodlar katodda taxminan 6 b kuchlanishli doimiy oqim bilan oziqlanadi, chunki katodda, metall natriyni tanlab, maxsus to'plamga qaytariladi. Tabiiyki, jarayon havoga kirishsiz davom etadi. Xlor ionlari anodka chiqariladi, xlor ionlari ajralib turadi. Xlor - bu natriy ishlab chiqarishning qimmatli mahsuloti. Kun davomida elektrolyzerning ishlashi 400-500 kg natriy va 600-700 kg xlor ishlab chiqariladi. Shu tarzda olingan metall nod2o + Na2O2 aralashmasi bilan ifloslangan nodavlatni qo'shib, ifloslanishlardan (xloridlar va boshqa) tozalanadi; Metall sudli, titan yoki titaniy alych, ticl3, tikl2; Vakuumli distillash.

Jismoniy xususiyatlar

Xamshrey Davie nafaqat birinchi metall natriyni qabul qildi, balki birinchi navbatda uning xususiyatlarini birinchi bo'lib o'rganmoqda. Londonda yangi elementlar ochilishida (kaliy va natriy) xabar berish, birinchi navbatda, yangi metallarning namunalarini tomoshabinlarga yangi metallarning namunalarini namoyish etdi. Metall natriy, ingliz kimyogarligi kerosen qatlam ostida saqlanib qoldi, ularda natriy o'zaro ta'sir qilmadi va yaltiroq kumush rangni saqlab qolmadi. Bundan tashqari, natriy (zichlik 20 ° C da 0,968 g / sm3) og'irroq kerosin (zichligi 20 ° Cm3), bu 0,78-0,85 g / sm3 ni tashkil qilmaydi, shuning uchun oksidlanishga uchramaydi kislorod va karbonat angidrid bilan. Develning yangi metall buyumlari namunalari bilan odatiy namoyon bo'lgan, natriyni kerosindan etkazib berish bilan cheklanmadi, kimyogar suv bilan zindonda namunani tashladi. Umumjahon ajablanib, metall cho'kib ketmadi, ammo ba'zilari kichik mo'rt tomchilarga eriydi, ba'zilari kichik mo'rt tomchilarga eta boshladilar. Gap shundaki, suvning zichligi (20 ° C da 0,998 g / sm3) bu samaralingning zichligi, shuning uchun natriy suvda cho'kmaydi, ammo u bilan faol munosabatda bo'lgan holda suzadi. Jamiyat yangi elementning o'xshash "taqdimoti" ni hayratda qoldirdi.

Natriyning jismoniy xususiyatlari haqida hozir nima haqida gaplashishimiz mumkin? Davriy tizimning o'n birinchi qismi yumshoq (pichoq bilan osongina kesilgan), yorug'lik yaltiroq kumush-oq metal, havoda tez so'nmoqda. Natriy nozik qatlamlarda binafsha soyada, bosim ostida, metall shaffof va qizil rangga aylanadi. Natriy haroratda kubikli panjarada quyidagi parametrlar: a \u003d 4.28 a, Atom Radius 1.86 A atom radiusi 1.86 A atomining (eV) 5,138; 47.20; 71.8; Metallning elektr energiyasi 0,9. Elektron chiqish 2.35 ev. Ushbu o'zgartirish -222 ° C dan yuqori haroratlarda chidamli. Ushbu harorat saxonalik modifikatsiyasiga chidamli: a \u003d 0.3767 nm, c \u003d 0.6154 nm, z \u003d 2.

Natriy past eritadigan metaldir, erishiladigan nuqtasi atigi 97,86 ° C. Ma'lum bo'lishicha, bu metal qaynoq suvda eritishi mumkin, agar u bilan faol aloqada bo'lmasangiz. Bundan tashqari, eritilganda natriy zichlik 2,5% ga kamayadi, ammo hajmining o'sishi dev \u003d 27,82 ∙ 10-6 m3 / kg davom etadi. Bosim ko'tarilganda, metallning erishi oshadi, 3 GPA va 8 GPA da 335 ° C ga ko'tariladi. 883,15 ° C ning qaynab turgan joyi 883,15 ° C. SODIMning bug'lanishi normal bosim \u003d 3869 kj / kg. O'n birinchi elementning o'ziga xos issiqlik sig'imi (xona haroratida) 1.23 103 j / (kg) yoki 0,295al / (g do'l); Natriyaning issiqlik o'tkazuvchanligi koeffitsienti 1,32 102 Vt (m) yoki 0,317 kala / (sm SERD). Ushbu alkali metal uchun chiziqli kengaytirishning harorat koeffitsienti (20 ° C haroratda) 7.1 10-5. Natriyning o'ziga xos elektrga chidamliligi (0 ° C da) 4,3 10-8 Ohm m (4.3 10-6 ō sm). Erishganda, natriyning o'ziga xos elektrga chidamliligi 1,41 baravar ko'payadi. Natriy parametretik, uning o'ziga xos magnit ekipasi - +9.2 10-6. BRINELLEL HB \u003d 0.7 MPA-da natriy qattiqlik. Oddiy elastiklik moduli xona haroratida zich bo'lganda e \u003d 5.3 GPA. Natriy siqilish x \u003d 15.99 ∙ 10-11 PA-1. Natriy juda plastmassa metaldir, sovuqda osonlikcha deformatsiyalanadi. N.Nurnakova va S. F. Kurish davriga ko'ra natriy muddati tugashi, 2.74-3,72 MPa, rozetkaning diametriga qarab.

Kimyoviy xususiyatlari

Kimyoviy birikmalarda, shu jumladan natriylar oksidlanish darajasini ko'rsatadi. O'n birinchi element eng reaktiv metallar sonini anglatadi, shuning uchun u tabiatda toza shaklda sodir bo'lmaydi. Hatto xona haroratida ham u havodagi peroksid, gidroksid va karbonat aralashmasi bilan havo bo'sh qobig'ini hosil qiladi. Shu sababli, metall natriy suvsizlangan suyuqlik (kerosin, mineral neft) ostida saqlanadi. Qattiq va suyuq natriyga ozgina eriydi, 200 ° C da natriy natriyni o'zlashtiradi va juda gigroskopik gidridik gidridik gidridikani hosil qiladi. Azot bilan, bu gidrokset metalining oquforida juda kam harakat qiladi, juda beqaror moddalar - natriy nitridi:

6na + n2 → 2na3n

Natriy Nitdid quruq havoga chidamli, ammo darhol ammiak shakllanishi bilan suv yoki spirtli ichimliklar bilan ajralib chiqadi.

Natriyning bevosita o'zaro ta'siri bilan, shartlarga qarab, Na2o oksidi yoki Na2O2 peroksidida yoki kisloroddan oshganda yoki kisloroddan oshganda). Natriy oksmolari katta xususiyatlarga ko'ra, asosiy xususiyatlarga ko'ra, suv bilan gidroksid Naon hosil qilish uchun suv bilan reaktsiyaga ega bo'ladi - kuchli asos:

Na2O + H2O → 2naoh

Natriy gidroksidi - bu yaxshi eriydigan ishqordir (20 gramm) qattiq oq gigroskopik kristallar, korrozoz teri, to'qima, qog'oz va boshqa organik moddalar shaklida. Suvda eritilganda, juda ko'p miqdorda issiqlik mavjud. Havoda, natriy gidroksid karbonat angidridni faol ravishda urib, natriy karbonatiga aylanadi:

2non + CO2 → Na2O3 + H2O

Shu sababli, natriy gidroksid germetik tomirlarda saqlanishi kerak. Nooh sanoati Nacl yoki Na2Co3 elektr energiyasini ion almashish membranalari va diafragms yordamida qo'llash orqali olinadi:

2ncl + 2h2o → 2naox + Cl2 + H2

Natriy peroksid - bu xiralashgan sariq kukun bo'lib, NA2O2 juda kuchli oksidlovchi vositadir. Aksariyat organik moddalar unga murojaat qilganda u bilan yonmaydi. NA2O2 karbonat angidrid bilan harakat qilganda kislorod chiqadi:

2na2o2 + 2so2 → 2na2co3 + O2

Metall natriy, shuningdek uning oksidi, NAOH gidroksidi va vodorodni shakllantirish bilan faol ta'sir qiladi, u aloqaning katta yuzasi bilan ishlaydi, reaktsiya portlash bilan boshlanadi. Natriy alkogollari suvdan ancha xotirjam aloqada, natijada natriy alkogollur olinadi. Shunday qilib, etanol bilan munosabat bildirish, natriy natriy natriy s2n5ona beradi:

2na + 2c2h5oh → 2c2h5ona + H2

Natriy deyarli barcha kislotalarda katta miqdordagi tuzlarni shakllantirish bilan eriydi:

2na + 2nsl → 2nasl + h2

2na + 2n2o4 → SO2 + NA2O4 + 2h2o

Ftor va xlorli natriy atmosferi - o'z-o'zini taklif qilish, isitilganda, yod to'g'ridan-to'g'ri o'zaro ta'sir bilan bog'liq bo'lmaydi. Grey bilan o'zgaruvchan kompozitsiyaning sulfidlarini hosil qilib, ohakka ishqalanish paytida shiddatli javoblar bilan reaktsiya. Sulfid nodidi NAT2S uglerod bilan natriy sulfatni tiklash orqali olinadi. Gulay va kislorodli juda keng tarqalgan natriy aralashmasi - Gauaberova tuz NA0O4 ∙ 10N2O. Oltingugurtga qo'shimcha ravishda, "Na2x, Nax2", Na2x5, selen va tellurium bilan faol reaktiv ravishda reaktiv ravishda reaktiv ravishda reaktiv ravishda reaktiv ravishda reaktsiya qiladi.

Natriy suyuq ammiakda eriydi (100 g nH3 uchun 34,6 g) ammiak majmualarini shakllantirish uchun (metall o'tkazuvchanlik) hosil qilish uchun. Ammiakning bug'lanishi boshlang'ich metal bo'lib qolsa, eritmaning uzoq muddatli saqlashi asta-sekin nan 40 va vodorodni shakllantirish uchun asta-sekin rangsizlantiriladi. Gaz shaklidagi ammiak eritilgan natriy orqali 300-350 ° C orqali o'tilganda, SODIYamin NANH2 - suv bilan osonlikcha parchalanadigan rangsiz kristalli modda hosil bo'ladi.

800-900 ° C, natriy gazlari uglerod shakllari (atsetilenyidyy) Na2C2. Natriy grafit shakllanadi.

Natriy bir qator intersupal shakl hosil qiladi - kumush, oltin, qalay, zanjir, chismut, kasallik, kaliy va boshqa metallar bilan. U ikki kishilik, stronti, magniy, lityum, rux va alyuminiy bilan aralashtirmaydi. Mercuriy natriylari bilan Amalgam shakllanadi - yahg2, nohida, Nahg4, Nahg8, Nahg, Na3Hg2, Na3Hg. Suyuq amalamlar sezilarlilardir (natriy og'irligi bo'yicha 2,5% dan kam) kerosin yoki mineral yog 'qatlamida joylashgan natriyni simobda joylashgan natriyning simobida olingan.

Litiororganik birikmalari bilan kimyoviy xususiyatlarga o'xshash bo'lgan juda ko'p miqdordagi sirojganik birikmalar, ammo ularning reaktsiyalaridan ustundir.

- element Birinchi guruhning asosiy kichik guruhi, davriy tizimning davriy tizimining uchinchi davrida 11-sonli atomning uchinchi davrida. Atom raqami bilan atomim (LAT. Natrium) tomonidan ko'rsatilgan. Oddiy modda natriy (kasb raqami: 7440-23-5) - yumshoq ishqorli metall kumush rangli oq rang.

Ismning tarixi va kelib chiqishi

Monime sxemasi

Natriy (yoki aksincha, uning ulanishlari) uzoq vaqt davomida ishlatilgan. Masalan, Misrda joylashgan Natronik ko'llardagi tabiatda sodir bo'lgan Soda (Natron). Tabiiy soda qadimgi misrliklar tuvalarni oqartirish, oziq-ovqat pishirish, bo'yoqlar va glazes tayyorlash bilan birga edi. Pleiny katta, Delta Nil Sodada daryo suvidan ajratilganligini (aralashmalar nisbati etarli) ajratilganligini yozdi. U kulrang shaklida, kulrang yoki hatto qora rangda bo'yalgan ko'mirning ta'sirchanligi tufayli sotuvga chiqdi.

Natriy birinchi marta 1807 yilda 1807 yilda Qattiq Naoh elektrolizi tomonidan ingliz tili kimyoizi Chempimatli Chilman Devy tomonidan olingan.

"Natriy" nomi arabchadan keladi natrun Yunon - Nitron va dastlab u tabiiy sodaga tegishli edi. Elementning o'zi ilgari natriy deb ataladi.

Qo'lga kiritmoq

Natriy olishning birinchi usuli - tiklanish reaktsiyasi edi natriy karbonat Ushbu moddalarni temir konteynida 1000 ° C gacha qizdirish paytida ko'mir:

NA 2 CO 3 + 2C \u003d 2NA + 3co

Keyin natriy olishning yana bir usuli bor edi - kaustik soda yoki natriy xloridning eritmasi elektroliz.

Jismoniy xususiyatlar

Natriyning alangasi bilan sifatli ta'rif - bu natriy d-liniyasining emissiya spektrining yorqin sariq rangidir, dublnet 5889950 va 589,5924 nm.

Natriy kumush-oq metal, binafsha rangli va plastmassa (pichoq bilan osongina kesilgan) ingichka qatlamlarda, yangi natriy kesilgan yaltiroq. Elektr o'tkazuvchanligi va natriy issiqlik o'tkazuvchanligi katta ahamiyatga ega, zichligi 0,96842 g / sm³ (19,7 ° C), eritilgan nuqta 883,15 ° C.

Kimyoviy xususiyatlari

Gidroksidi metall, havoda oson oksidlanadi. Havo kislorodidan himoya qilish, metall natriy qatlam ostida saqlanadi kerosin. Natriy kamroq faol litiyshuning uchun S. azot Faqat qizdirilganda reaktsiya:

2na + 3n 2 \u003d 2nan 3

Kislorod katta miqdorda natriy peroksid hosil bo'ladi

2na + o 2 \u003d NA 2 O 2

Ariza

Metall natriy tayyorlovchi kimyo va sanoatda kuchli kamayuvchi agent sifatida keng qo'llaniladi, shu jumladan metallurgiyada. Natriy juda energiya tejaydigan natriy-sulfrof batareyalari ishlab chiqarishda qo'llaniladi. Shuningdek, u yuk mashinalarining egzoz klapanlarida issiqlik lavabida ishlatiladi. Ba'zida metall natriy juda katta oqimlar uchun mo'ljallangan elektr simlar uchun material sifatida ishlatiladi.

Kaliy bilan, shuningdek, qotishma rubidium va Cezia Yuqori samarali sovutish sifatida ishlatiladi. Xususan, natriy tarkibidagi qotishma 12%, kaliy 47 %, esium 41% rekord darajadagi "38 ° C" ga ega va ion raketalari va atom elektr stantsiyalari uchun sovutish suvi sifatida taklif qilingan.

Natriy yuqori va past bosimli gazni bo'shatish chiroqlarida (Nlvd va NLD) ham qo'llaniladi. NLVD lampalar dnat (yoy natriy nayzasi) ko'cha yoritishda juda keng qo'llaniladi. Ular yorqin sariq chiroq berishadi. DNAT lampalarining batareyasi 12-24 ming soat. Shu sababli, Dat tipidagi gazni bo'shatish chiroqlari shahar, me'moriy va sanoat yoritish uchun zarurdir. Shuningdek, DNAS, Dnamt (ARC SODIUSIY MATTE), DASES (yasda natriy oyna) va dnatbr (yoyasiz nayni simobsiz chiqmasdan).

Metall natriy organik moddalarni sifatli tahlil qilishda qo'llaniladi. Natriy qotishma va o'rganilgan modda zararsizlantiradi etanol, Bir distillangan suvning bir necha millitori qo'shiladi va 3 qismga bo'linadi, J. Lassenya (1843) namuna azot, oltingugurt va glyuzogni aniqlashga qaratilgan

Natriy xlorid (tuz) - qadimiy ta'mi qo'llaniladi va konservant.
- Natriy azid (NA 3 n) metallurgiyada azotli agent sifatida ishlatiladi va etakchi azizni olganda ishlatiladi.
- Natriy kliander (NACN) jinslardan oltinni tanlab eritmaga o'tkazishning gidrometallurgiya usuliga, shuningdek nitro tsement po'latida (kumush, yarqiragan) ishlatiladi.
- Natriy xlorat (Naclo 3) temir yo'l kanvasiga kiruvchi o'simliklarni yo'q qilish uchun ishlatiladi.

Biologik roli

Natriy tanasida asosan hujayralar tashqarida joylashgan (sitoplazmga qaraganda taxminan 15 baravar ko'proq). Ushbu farq natriy hujayralarga hujayraga hujayraga joylashtiradigan natriy-kaliy nasosini saqlaydi.

Bilan birgakalia Natriy quyidagi funktsiyalarni bajaradi:
Membrana potentsial va mushaklarning qisqarishi uchun sharoit yaratish.
Osmotik qon kontsentratsiyasini saqlash.
Kislota ishqorini saqlang.
Suv balansini normallashtirish.
Membrananing transportini ta'minlash.
Ko'plab fermentlarni faollashtirish.

Natriy deyarli barcha mahsulotlarda mavjud bo'lib, uning tanasining butun qismi pishirish tuzidan tushadi. Assimlation asosan oshqozon va ingichka ichakda sodir bo'ladi. D vitamini natriy assimilyatsiyani yaxshilaydi, ammo haddan tashqari sho'r ovqat va oqsillarga boy ovqat normal assimilyatsiyaga to'sqinlik qiladi. Natriy iste'mol qilish soni siydikda natriy kontentini ko'rsatadi. Boy natriy oziq-ovqat uchun tezlashtirilgan chiqarilish bilan ajralib turadi.

Yoqilg'idagi natriy etishmasligi muvozanatli taom Biroq odam vegetarian dietasi bilan bog'liq ba'zi muammolar paydo bo'lishi mumkin. Vaqtincha etishmovchilik diuretik, diareya, mo'l-ko'l terlash yoki ortiqcha vazndan foydalanish bilan bog'liq bo'lishi mumkin. Natriy etishmovchiligining alomatlari vazn yo'qotish, qusish, oshqozon-ichak traktida gaz shakllanishi va buzilish aminokislotalar va monosacaridlar. Uzoq tanqis mushaklar kramplari va nevralgiya qiladi.

Natriyning ortiqcha qismi oyoq va yuzlarning shishishi, shuningdek siydik bilan kaliyni ko'paytirishga olib keladi. Buyraklar tomonidan qayta ishlash mumkin bo'lgan maksimal miqdor taxminan 20-30 gramm, ko'proq hayot uchun allaqachon xavfli.

Ma'ruza rejasi:

1. Natriy tabiatda tarqaldi.

2. Tarixiy qo'llanma.

3. Natriyning fizik xususiyatlari

4. 4. Natriyning smikal xususiyatlari

5. Natriy olish.

6. Natriy ishlov berish.

Natriy (Natriy), Na, kimyoviy element I guruhi, men davriy mendeleev tizimi: Atom raqami 11, atomning og'irligi 22 9898; Kumush-oq yumshoq metall, havoda tezda oksidlanadi. Tabiiy element bitta barqaror izotopdan iborat 23 Na.

Tarixiy qo'llanma. Tabiiy natriy birikmalar - stol tuzi, soda na 2 CO 3 - chuqur antik davr bilan tanilgan. "Natriy" nomi Arabcha Natrune, yunon tilidan kelib chiqqan. Dastlab tabiiy soda bilan bog'liq Nitron. 18-asrda kimyogarlar boshqa natriy birikmalarni bilishgan. Biroq, metallning o'zi faqat 1807 yilda, Devic Natra Naohning Devid elektrolizi olindi. Buyuk Britaniyada AQSh, Frantsiya elementning natriy (ispan soda sodadan), Italiyada - Sodio.

Tarqalishn.tabiatda qor.

Natriy - bu er qobig'ining yuqori qismidir. U litosferadagi o'rtacha tarkibiy qismi og'irligi 2,5% ni, kislotali toshlar (granitlar va boshqa), Batal (Bazaltlar va boshqa), ultrabozik (mantiya zotlari) 0,57. Magmatik tog 'jinslarida NA + va CA 2+ izomorfizm, natriy-kaltsiy maydonlari (plagioklazlar) tufayli magmatik tog' jinslarida hosil bo'ladi. Biosferada natriyning keskin farqlanishi bor: cho'kindi jinslar o'rtacha natriy (0,66%), ko'p tuproqlarda (o'rtacha 0,63%) etarli emas. NADUMning minerallarining umumiy soni 222. zaif va dengiz va okeanlarning o'rtacha tarkibi (dengiz suvining asosiy metall elementi) bo'lgan dengiz va okeanlar tomonidan olib kelinadi, bu erda o'rtacha 1,035% (dengiz suvining asosiy metall elementi). Sohil yotog'ida, shuningdek, cho'llarning qit'a ko'llarida va cho'l tuzlarini hosil qilishda bug'lanish qit'alarida bug'lanishda bug'lanishda bug'lanadi, sariyous tog 'jinslarining qalinligini hosil qiladi. Natriy manbai bo'lgan asosiy minerallar - galit (tosh tuz) 3, Sandlecitra NA 2, Mirakscite NA 2, 4 ·) 2 O 2 o, 2-· 2 O. NA muhim bioulement, tirik holda o'rtacha, o'rtacha 0,02% Na; Hayvonlarda bu o'simliklardan ko'proq.

Jismoniy xususiyatlarn.qorin

Natriy haroratda, kubik panjarada kristallanadi va \u003d 4.28 Å. Atomiya radiusi 1.861å, ion radiusida na + 0.92å. Zichligi 0.968 g / sm 3 (19,7 ° C), t pl 97.83 ° C, T Kip 882,9 ° C; Muayyan issiqlik quvvati (20 ° C) 1.23 · 10 3 3 J / KG (Guch) yoki 0.295al (Guch); 1,322 · 10 2 / K / Kala / (Cmsiil) ning issiqlik o'tkazuvchanligining koeffitsienti; Chiziqli kengaytirishning harorat koeffitsienti (20 ° C) 7.1 · 10 -5; Maxsus elektr qarshiliki (0 ° C) 4.3 · 10 -8 Ohm · (4.3 · 10-10-Ohmm). Natriy parametretik, o'ziga xos magnit sezuvchanlik + 9.2 · 10 -6; Juda plastik va yumshoq (pichoq bilan osongina kesilgan).

Kimyoviy xususiyatlarin.qorin

Normal elektrodning natriy -2.74 v; Elektr -2.4 V4.4 V. elektrod potentsial Natriy juftlik xarakterli porloq rangdagi alangalanishadi. Tashqi elektron atomining konfiguratsiyasi 1; Barcha taniqli natriy birikmalarda yunonadi. Uning kimyoviy faoliyati juda yuqori. Kislorod bilan to'g'ridan-to'g'ri o'zaro ta'sir bilan, shartlarga qarab, Na 2 O yoki peroksid shakllanadi - rangsiz kristalli moddalar hosil bo'ladi. Natriy suvi NaH va H 2 gidroksidni shakllantiradi; Reaktsiya portlash bilan birga bo'lishi mumkin. Mineraliya kislotalari natriyga tegishli tuzlar suvda eriydi, ammo ular 98-100% sulfat kislota natriyiga nisbatan nisbatan inert bilan.

Natriy vodorod bilan reaktsiyasi 200 ° C dan boshlanadi va Nax gidridini - rangsiz gigroskopik kristalli moddani tayyorlash uchun olib boradi. Ftor va xlorli natriy bilan to'g'ridan-to'g'ri normal haroratda, bromin bilan o'zaro ta'sir qiladi - faqat qizdirilganda; Bu to'g'ridan-to'g'ri o'zaro hamkorlikda yod bilan kuzatilmaydi. Grey shiddat bilan kasallangan sulfid, natriy bug 'hosil bo'lgan natriy bug' hosil bo'lgan nitdid bug'i bilan o'zaro ta'siri NA 2 C karbidini olish uchun olib boradi - 2 Carbide-larni olish uchun 800-900 ° C gacha. 2.

Natriy suyuq ammiakda erigan (100 g nh 3 dan 34,6 g) ammiak majmualarining shakllanishi bilan. Gazozozli ammiak eritilgan natriydan 300-350 ° C orqali o'tganda, Sodiumin Nanh 2 - suv bilan osonlikcha parchalanadigan rangsiz kristalli modda hosil bo'ladi. Sodidorganik birikmalari ma'lum bo'lib, ular litliororganik birikmalari bilan kimyoviy xususiyatlarga juda o'xshash, ammo reaktivlik bilan ulardan ustundir. Sodiumorganik birikmalarni xususiy sintezda alkyrattik vositalar sifatida qo'llash.

Natriy ko'plab muhim qotishmalarning bir qismidir. 25 ° C haroratda 40-90% k (og'irligi bo'yicha) bo'lgan qotishmalar, - havoda yuqori kimyoviy faollik bilan ajralib turadigan kumush-oq suyuqliklar. NA - K suyuq qotishmalarining elektr o'tkazuvchanligi va issiqlik o'tkazuvchanligi Na - K. Sodium Amalgams Metall natriy simobga kiritilganda osongina olinadi; Oddiy haroratda 2,5% dan ortiq (massa bo'yicha) tarkibida allaqachon qattiq moddalar bo'lganida.

Qo'lga kiritmoqn.qorin.

Natriy olishning asosiy ishlab chiqarish usuli - bu tuzning 575-585555555 gacha bo'lgan kalitning eritadigan stol tuzining eritmasini va boshqalarni qo'shadigan stol tuzining eritmasini va boshqalarni qo'shadigan stol tuzining elektr energiyasining elektrolizidir. NACL tozalagichning elektrolizi bug'lanish nuqtasini bug'lanish nuqtai nazaridan bug'lanish nuqtasiga olib keladi, chunki erishi (882,9 ° C) juda yaqin. Elektroliz diafragma bilan elektrolizda amalga oshiriladi, katodlar temir yoki misdan yasalgan, grafitdan anodlangan. Natriy bilan bir vaqtda xlorni oling. Natriy olishning eski usuli - bu Nacl-dan qimmatroq bo'lgan eritilgan kaustik sodali Naoh elektrolizi, ammo elektrik jihatdan pastki haroratda (320-330 ° C) hosil bo'ladi.

Arizan.qorin.

Natriy va uning qotishmalari 450-650 ° C oralig'ida, samolyotlarning dvigatellari va ayniqsa atom elektr stantsiyalarida bir tekis isitishni talab qiladigan jarayonlarni keng qo'llaniladi. Ushbu qotishmalar uchun likvid-metalli suyuqlik sovutish vositalari (Ikkala element ham issiqlik neytroni, NA 0,49 barning past qismlariga ega), bu qotishmalar yuqori qaynoq nuqtalari va issiqlik uzatish koeffitsientlari bilan ajralib turadi va o'zaro ta'sir qilmaydi Energiya yadroviy reaktorlarida ishlab chiqilgan yuqori haroratda yuqori haroratda tarkibiy materiallar. "NockBate" ulanishi (10% vazn bo'yicha 10%) Tetraethyswn ishlab chiqarishda eng samarali taqillatmoqda. Temir yo'llarning eksenkalarini ishlab chiqarish uchun ishlatiladigan qo'rg'oshinli qotishmada (0,58% va 0,04% li), natriy qattiq qo'shimchalardir. Natriy metallurgiyada metalotermiya usullari bilan kam uchraydigan metallar (Ti, Ta) tayyorlashda faol kamayuvchi agent sifatida ishlaydi; Organik sintezda - tiklanish, kondensatsiya, polimerizatsiya va boshqalarning reaktsiyalarida.

Natriyning katta kimyoviy faoliyati tufayli ehtiyotkorlik talab qiladi. Yong'in va portlashga olib kelishi mumkin bo'lgan natriy suvni kiritish xavfli. Ko'zlar ko'zoynak, qo'llar - qalin rezina qo'lqoplar bilan muhofaza qilish kerak; Nam teri yoki kiyim-kechak bilan natriyning aloqalari og'ir kuyishga olib kelishi mumkin.

Tematik materiallar:

O'tgan oddiy zamon - eng yaxshi o'tgan vaqt ingliz tilida

"Maktab krossvord" taqdimoti

"" "" Bilan suhbatlashish "bilan suhbatlashish" va bahona bilan suhbatlashish

Tarjima bilan ingliz tilidagi ishtiyoqim

Ingliz tilida qo'shiladi: ularning ingliz tilidagi so'zlarning shakllanishidagi roli

Futur oddiy - kelajakda harakatlarga ishora qiladigan vaqt

Nemis tilidagi shaxsiy olmoshlar

Navigatsiya yulduzlari Navigatsiya yulduzlari nima

• Asosiy
• Jurnal haqida
• Kontaktlar
• Reklama

Mualliflik huquqi © 2021 Mirhat.ru - Qurilish va ta'mirlash bo'yicha maslahatlar