Maktabga qaytib, kimyo darslarida o'tirganimizda, biz hammamiz sinfning devoridagi stolni eslaymiz yoki kimyoviy laboratoriya. Ushbu jadvalda insoniyatga ma'lum bo'lganlarning tasnifi mavjud edi kimyoviy elementlar, Yerni va butun koinotni tashkil etuvchi asosiy komponentlar. Keyin biz bu haqda o'ylay olmadik Mendeleev jadvali shak-shubhasiz, eng katta ilmiy kashfiyotlardan biri bo‘lib, u kimyo haqidagi zamonaviy bilimlarimizning asosi hisoblanadi.
D. I. Mendeleyev tomonidan kimyoviy elementlarning davriy tizimi
Bir qarashda, uning g'oyasi aldamchi darajada oddiy ko'rinadi: tartibga solish kimyoviy elementlar atomlarining og'irligini oshirish tartibida. Bundan tashqari, ko'p hollarda bu kimyoviy va jismoniy xususiyatlar har bir element jadvaldagi oldingi elementiga o'xshaydi. Bu naqsh birinchi elementlardan tashqari barcha elementlar uchun paydo bo'ladi, chunki ularning oldida atom og'irligi bo'yicha ularga o'xshash elementlar yo'q. Aynan shunday xususiyatni kashf qilish tufayli biz jadvalga devor taqvimini juda eslatuvchi elementlarning chiziqli ketma-ketligini joylashtirishimiz va shu bilan birlashtira olamiz. katta soni aniq va izchil shaklda kimyoviy elementlarning turlari. Albatta, bugungi kunda biz elementlar tizimini tartibga solish uchun atom raqami (protonlar soni) tushunchasidan foydalanamiz. Bu deb atalmishni hal qilishga yordam berdi texnik muammo"Bir juft almashtirish" davriy jadvalning ko'rinishini tubdan o'zgartirishga olib kelmadi.
IN davriy jadval barcha elementlar atom raqami, elektron konfiguratsiyasi va takrorlanuvchi kimyoviy xossalari asosida tartiblangan. Jadvaldagi qatorlar nuqtalar, ustunlar esa guruhlar deb ataladi. 1869-yilga borib taqaladigan birinchi jadval bor-yoʻgʻi 60 ta elementni oʻz ichiga olgan boʻlsa, endi jadvalni bugungi kunda bizga maʼlum boʻlgan 118 ta elementni sigʻdirish uchun kattalashtirish kerak edi.
Mendeleyev davriy sistemasi nafaqat elementlarni, balki ularning eng xilma-xil xususiyatlarini ham tizimlashtiradi. Ko'pgina savollarga (nafaqat imtihon savollariga, balki ilmiy savollarga ham) to'g'ri javob berish uchun kimyogarning ko'z oldida davriy jadval bo'lishi etarli.
1M7iKKVnPJE YouTube identifikatori yaroqsiz.
Ikkita formulalar mavjud davriy qonun kimyoviy elementlar: klassik va zamonaviy.
Klassik, uning kashfiyotchisi D.I. Mendeleev: oddiy jismlarning xossalari, shuningdek, elementlar birikmalarining shakllari va xossalari davriy ravishda elementlarning atom og'irliklarining qiymatlariga bog'liq.
Zamonaviy: oddiy moddalarning xossalari, shuningdek elementlar birikmalarining xossalari va shakllari davriy ravishda elementlar atomlari yadrosining zaryadiga (tartib raqami) bog'liq.
Davriy qonunning grafik tasviri - elementlarning davriy tizimi bo'lib, ular atomlarining zaryadlariga qarab elementlarning xossalarining muntazam o'zgarishiga asoslangan kimyoviy elementlarning tabiiy tasnifidir. Elementlarning davriy jadvalining eng keng tarqalgan tasvirlari D.I. Mendeleyev shakllari qisqa va uzun.
Guruhlarda davriy sistemada vertikal qatorlar deyiladi. Guruhlarda elementlar oksidlaridagi eng yuqori oksidlanish darajasiga qarab birlashtiriladi. Har bir guruh asosiy va ikkinchi darajali kichik guruhlardan iborat. Asosiy kichik guruhlarga kichik davrlar elementlari va bir xil xususiyatlarga ega bo'lgan katta davrlar elementlari kiradi. Yon kichik guruhlar faqat katta davrlar elementlaridan iborat. Asosiy va ikkilamchi kichik guruhlar elementlarining kimyoviy xossalari sezilarli darajada farqlanadi.
Davr atom (atom) raqamlarining ortib borayotgan tartibida joylashgan gorizontal qator elementlar deb ataladi. Davriy tizimda yettita davr mavjud: birinchi, ikkinchi va uchinchi davrlar kichik deb ataladi, ular mos ravishda 2, 8 va 8 elementni o'z ichiga oladi; qolgan davrlar katta deyiladi: toʻrtinchi va beshinchi davrlarda 18 ta element, oltinchida 32 ta, yettinchida (hali tugallanmagan) 31 ta element mavjud. Har bir davr, birinchisidan tashqari, ishqoriy metall bilan boshlanadi va noiloj gaz bilan tugaydi.
Seriya raqamining jismoniy ma'nosi kimyoviy element: atom yadrosidagi protonlar soni va atom yadrosi atrofida aylanadigan elektronlar soni elementning atom raqamiga teng.
Shuni eslatib o'tamiz guruhlar davriy jadvalda vertikal qatorlar deb ataladi va asosiy va ikkilamchi kichik guruhlar elementlarining kimyoviy xossalari sezilarli darajada farqlanadi.
Kichik guruhlardagi elementlarning xususiyatlari tabiiy ravishda yuqoridan pastga qarab o'zgaradi:
Geliy, neon va argondan tashqari barcha elementlar kislorod birikmalarini hosil qiladi, faqat sakkizta kislorodli birikmalar mavjud. Davriy jadvalda ular ko'pincha tasvirlangan umumiy formulalar, elementlarning oksidlanish darajasini oshirish tartibida har bir guruh ostida joylashgan: R 2 O, RO, R 2 O 3, RO 2, R 2 O 5, RO 3, R 2 O 7, RO 4, bu erda R belgisi bu guruhning elementini bildiradi. Yuqori oksidlarning formulalari guruhning barcha elementlariga taalluqlidir, istisno holatlar bundan mustasno, elementlar guruh raqamiga teng oksidlanish darajasini ko'rsatmaydi (masalan, ftor).
R 2 O tarkibidagi oksidlar kuchli asos xossalarini namoyon qiladi va ularning asosliligi RO tarkibidagi oksidlar (BeO dan tashqari) atom soni ortishi bilan ortadi; RO 2, R 2 O 5, RO 3, R 2 O 7 tarkibidagi oksidlar kislotali xususiyatga ega bo'lib, ularning kislotaligi atom sonining ortishi bilan ortadi.
IV guruhdan boshlab asosiy kichik guruhlarning elementlari gazsimon vodorod birikmalarini hosil qiladi. Bunday birikmalarning to'rtta shakli mavjud. Ular asosiy kichik guruhlarning elementlari ostida joylashgan va RH 4, RH 3, RH 2, RH ketma-ketligidagi umumiy formulalar bilan ifodalanadi.
RH 4 birikmalari tabiatda neytraldir; RH 3 - zaif asosli; RH 2 - ozgina kislotali; RH - kuchli kislotali xususiyat.
Shuni eslatib o'tamiz davr atom (atom) sonlarining ortib borish tartibida joylashtirilgan elementlarning gorizontal qatori deyiladi.
Elementning seriya raqami ortib borayotgan davr ichida:
Bularga davriy sistemaning birinchi va ikkinchi guruhlari elementlari kiradi. Ishqoriy metallar birinchi guruhdan - yumshoq metallar, kumush rangli, pichoq bilan kesish oson. Ularning barchasi tashqi qobig'ida bitta elektronga ega va mukammal reaksiyaga kirishadi. Ishqoriy tuproq metallari ikkinchi guruhdan ham bor kumush soya. Ikki elektron tashqi sathga joylashtiriladi va shunga ko'ra, bu metallar boshqa elementlar bilan kamroq ta'sir qiladi. Ishqoriy metallar bilan solishtirganda, ishqoriy tuproq metallari yuqori haroratlarda eriydi va qaynaydi.
Matnni ko‘rsatish/yashirish
Lantanidlar- dastlab noyob minerallarda topilgan elementlar guruhi; shuning uchun ularning nomi "noyob yer" elementlari. Keyinchalik ma'lum bo'ldiki, bu elementlar dastlab o'ylangandek kam emas va shuning uchun lantanidlar nomi noyob yer elementlariga berilgan. Lantanidlar va aktinidlar elementlarning asosiy jadvali ostida joylashgan ikkita blokni egallaydi. Ikkala guruhga ham metallar kiradi; barcha lantanidlar (prometiydan tashqari) radioaktiv emas; aktinidlar, aksincha, radioaktivdir.
Matnni ko‘rsatish/yashirish
Galogenlar va asil gazlar davriy jadvalning 17 va 18 guruhlariga birlashtirilgan. Galogenlar metall bo'lmagan elementlardir, ularning barchasi tashqi qobig'ida ettita elektronga ega. IN asil gazlar Barcha elektronlar tashqi qobiqda, shuning uchun ular birikmalar hosil bo'lishida deyarli qatnashmaydi. Bu gazlar "olijanob" gazlar deb ataladi, chunki ular kamdan-kam hollarda boshqa elementlar bilan reaksiyaga kirishadi; ya'ni ular an'anaviy ravishda jamiyatdagi boshqa odamlardan chetlangan zodagon tabaqa vakillarini nazarda tutadi.
Matnni ko‘rsatish/yashirish
O'tish metallari davriy sistemada 3-12 guruhlarni egallaydi. Ularning aksariyati zich, qattiq, yaxshi elektr va issiqlik o'tkazuvchanligiga ega. Ularning valentlik elektronlari (ular yordamida ular boshqa elementlar bilan bog'langan) bir nechta elektron qobiqlarda joylashgan.
Matnni ko‘rsatish/yashirish
| O'tish metallari |
| Scandium Sc 21 |
| Titan Ti 22 |
| Vanadiy V 23 |
| Chrome Cr 24 |
| Marganets Mn 25 |
| Temir Fe 26 |
| Cobalt Co 27 |
| Nikel Ni 28 |
| Mis Cu 29 |
| Rux Zn 30 |
| Ytriy Y 39 |
| Zirkonyum Zr 40 |
| Niobiy Nb 41 |
| Molibden Mo 42 |
| Technetium Tc 43 |
| Rutenium Ru 44 |
| Rodiy Rh 45 |
| Palladiy Pd 46 |
| Silver Ag 47 |
| Kadmiy CD 48 |
| Lutetiy Lu 71 |
| Gafniy Hf 72 |
| Tantal Ta 73 |
| Volfram W 74 |
| Rhenium Re 75 |
| Osmium Os 76 |
| Iridium Ir 77 |
| Platinum Pt 78 |
| Oltin Au 79 |
| Simob Hg 80 |
| Lourens Lr 103 |
| Ruterfordiy Rf 104 |
| Dubnium Db 105 |
| Seaborgium Sg 106 |
| Borium Bh 107 |
| Hassiy Hs 108 |
| Meitnerium Mt 109 |
| Darmshtadt Ds 110 |
| Rg 111 rentgen nurlari |
| Copernicium Cn 112 |
Metalloidlar davriy sistemaning 13-16-guruhlarini egallaydi. Bor, germaniy va kremniy kabi metalloidlar yarim o'tkazgichlar bo'lib, kompyuter chiplari va elektron platalarni tayyorlash uchun ishlatiladi.
Matnni ko‘rsatish/yashirish
Elementlar chaqiriladi o'tishdan keyingi metallar, davriy sistemaning 13-15-guruhlariga kiradi. Metalllardan farqli o'laroq, ular porlashi yo'q, lekin mat rangga ega. O'tish metallari bilan solishtirganda, o'tishdan keyingi metallar yumshoqroq va ko'proq past harorat erish va qaynash, yuqori elektromanfiylik. Ularning boshqa elementlarni biriktiradigan valentlik elektronlari faqat tashqi elektron qavatda joylashgan. O'tishdan keyingi metall guruhining elementlari juda ko'p yuqori harorat qaynash nuqtasi metalloidlarga qaraganda.
Endi davriy jadval va boshqalar haqida video tomosha qilib, bilimlaringizni mustahkamlang.
Zo'r, bilim yo'lida birinchi qadam qo'yildi. Endi siz davriy jadvalga ko'proq yoki kamroq yo'naltirilgansiz va bu siz uchun juda foydali bo'ladi, chunki Mendeleevning davriy tizimi bu ajoyib fanning asosidir.
Kimyoviy elementlarning davriy tizimi - D. I. Mendeleyev tomonidan 1869 yilda kashf etilgan davriy qonun asosida yaratilgan kimyoviy elementlarning tasnifi.
D.I.Mendeleyev
Ushbu qonunning zamonaviy formulasiga ko'ra, elementlarning uzluksiz ketma-ketligi ortib borish tartibida joylashgan musbat zaryad ularning atomlarining yadrolari, o'xshash xususiyatlarga ega elementlar vaqti-vaqti bilan takrorlanadi.
Jadval shaklida berilgan kimyoviy elementlarning davriy jadvali davrlar, qatorlar va guruhlardan iborat.
Har bir davrning boshida (birinchi davrdan tashqari) element aniq metall xususiyatlarga ega (ishqoriy metall).
Ranglar jadvali uchun belgilar: 1 - elementning kimyoviy belgisi; 2 - ism; 3 - atom massasi (atom og'irligi); 4 - seriya raqami; 5 - elektronlarning qatlamlar bo'ylab taqsimlanishi.
Elementning atom raqami ortib borishi bilan, uning atomi yadrosining musbat zaryadiga teng, metall xossalari asta-sekin zaiflashadi va metall bo'lmagan xususiyatlar ortadi. Har bir davrdagi oxirgi element - bu aniq metall bo'lmagan xususiyatlarga ega element () va oxirgisi - inert gaz. I davrda 2 ta element, II va IIIda 8 ta element, IV va V da 18 ta, VI da 32 ta va VII (tugallanmagan davr)da 17 ta element mavjud.
Birinchi uchta davr kichik davrlar deb ataladi, ularning har biri bitta gorizontal qatordan iborat; qolganlari - katta davrlarda, ularning har biri (VII davrdan tashqari) ikkita gorizontal qatordan iborat - juft (yuqori) va toq (pastki). Katta davrlarning teng qatorlarida faqat metallar uchraydi. Bu qatordagi elementlarning xossalari tartib soni ortishi bilan bir oz oʻzgaradi. Katta davrlarning toq qatorlaridagi elementlarning xossalari o'zgaradi. VI davrda lantandan keyin kimyoviy xossalari boʻyicha juda oʻxshash 14 ta element keladi. Lantanidlar deb ataladigan ushbu elementlar asosiy jadval ostida alohida keltirilgan. Aktinidlar, aktiniydan keyingi elementlar, xuddi shunday jadvalda keltirilgan.
Jadvalda to'qqizta vertikal guruh mavjud. Guruh raqami, kamdan-kam istisnolardan tashqari, ushbu guruh elementlarining eng yuqori ijobiy valentligiga teng. Har bir guruh, nol va sakkizinchidan tashqari, kichik guruhlarga bo'lingan. - asosiy (o'ngda joylashgan) va ikkilamchi. Asosiy kichik guruhlarda atom sonining ortishi bilan elementlarning metall xususiyatlari kuchayadi va metall bo'lmagan xususiyatlar zaiflashadi.
Shunday qilib, elementlarning kimyoviy va bir qator fizik xossalari berilgan elementning davriy sistemada egallagan joyi bilan belgilanadi.
Biogen elementlar, ya'ni organizmlarning bir qismi bo'lgan va unda ma'lum biologik rolni bajaradigan elementlar davriy jadvalning yuqori qismini egallaydi. Tirik moddalarning asosiy qismini (99% dan ko'prog'ini) tashkil etuvchi elementlar egallagan hujayralar ko'k rangga ega pushti rang- mikroelementlar egallagan hujayralar (qarang).
Kimyoviy elementlarning davriy jadvali eng katta yutuqdir zamonaviy tabiatshunoslik tabiatning eng umumiy dialektik qonuniyatlarining yorqin ifodasi.
Shuningdek qarang: Atom vazni.
Kimyoviy elementlarning davriy tizimi - D. I. Mendeleyev tomonidan 1869 yilda kashf etilgan davriy qonun asosida yaratilgan kimyoviy elementlarning tabiiy tasnifi.
Dastlabki formulasida D.I.Mendeleyevning davriy qonuni quyidagicha ifodalangan: kimyoviy elementlarning xossalari, shuningdek, ularning birikmalarining shakllari va xususiyatlari davriy ravishda elementlarning atom og'irliklariga bog'liq. Keyinchalik, atom tuzilishi haqidagi ta'limotning rivojlanishi bilan har bir elementning aniqroq xarakteristikasi atom og'irligi emas (qarang), balki element atomi yadrosining musbat zaryadining qiymati ekanligi ko'rsatildi. D. I. Mendeleevning davriy tizimidagi ushbu elementning seriya (atom) raqamiga teng. Atom yadrosidagi musbat zaryadlar soni atom yadrosini o'rab turgan elektronlar soniga teng, chunki atomlar umuman elektr neytraldir. Ushbu ma'lumotlardan kelib chiqqan holda davriy qonun quyidagicha shakllantiriladi: kimyoviy elementlarning xossalari, shuningdek, ularning birikmalarining shakllari va xususiyatlari davriy ravishda ularning atomlari yadrolarining musbat zaryadining kattaligiga bog'liq. Bu shuni anglatadiki, atomlari yadrolarining musbat zaryadlarini oshirish tartibida joylashtirilgan elementlarning uzluksiz seriyasida o'xshash xususiyatlarga ega elementlar vaqti-vaqti bilan takrorlanadi.
Unda kimyoviy elementlarning davriy jadvalining jadval shakli keltirilgan zamonaviy shakl. U davrlar, qatorlar va guruhlardan iborat. Davr o'z atomlari yadrolarining musbat zaryadini oshirish tartibida joylashtirilgan elementlarning ketma-ket gorizontal qatorini ifodalaydi.
Har bir davr boshida (birinchisidan tashqari) aniq metall xossaga ega element (ishqoriy metall) mavjud. Keyinchalik, seriya raqami oshgani sayin, elementlarning metall xususiyatlari asta-sekin zaiflashadi va metall bo'lmagan xususiyatlar ortadi. Har bir davrdagi oxirgi element - bu aniq metall bo'lmagan xususiyatlarga ega element (galogen), oxirgisi esa inert gaz. Birinchi davr ikki elementdan iborat bo'lib, bu erda ishqoriy metall va halogen rolini bir vaqtning o'zida vodorod o'ynaydi. II va III davrlar har biri Mendeleyev tomonidan tipik deb atalgan 8 ta elementdan iborat. IV va V davrlarning har biri 18 ta elementdan iborat bo'lib, VI-32. VII davr hali tugallanmagan va sun'iy ravishda to'ldirilmoqda yaratilgan elementlar; Hozirgi vaqtda ushbu davrda 17 ta element mavjud. I, II va III davrlar kichik deb ataladi, ularning har biri bitta gorizontal qatordan iborat, IV-VII katta: ular (VIIdan tashqari) ikkita gorizontal qatorni o'z ichiga oladi - juft (yuqori) va toq (pastki). Katta davrlarning hatto qatorlarida faqat metallar bo'lib, chapdan o'ngga qatordagi elementlarning xususiyatlarining o'zgarishi zaif ifodalangan.
Katta davrlarning toq qatorlarida qatordagi elementlarning xossalari tipik elementlarning xossalari kabi o‘zgaradi. VI davrning juft qatorida lantandan keyin kimyoviy xossalari boʻyicha lantanga va bir-biriga oʻxshash 14 ta element [lantanidlar (qarang), lantanidlar, noyob yer elementlari deb ataladi] mavjud. Ularning ro'yxati jadval ostida alohida keltirilgan.
Aktiniydan keyingi elementlar - aktinidlar (aktinoidlar) - alohida sanab o'tilgan va jadval ostida keltirilgan.
Kimyoviy elementlarning davriy tizimida to'qqizta guruh vertikal ravishda joylashgan. Guruh raqami ushbu guruh elementlarining eng yuqori ijobiy valentligiga teng (qarang). Istisnolar ftor (faqat manfiy monovalent bo'lishi mumkin) va brom (heptavalentli bo'lishi mumkin emas); Bundan tashqari, mis, kumush, oltin +1 dan katta valentlikni namoyon qilishi mumkin (Cu-1 va 2, Ag va Au-1 va 3), VIII guruh elementlaridan faqat osmiy va ruteniy +8 valentlikka ega. . Har bir guruh, sakkizinchi va noldan tashqari, ikkita kichik guruhga bo'lingan: asosiy (o'ngda joylashgan) va ikkinchi darajali. Asosiy kichik guruhlarga tipik elementlar va uzoq davrlar elementlari kiradi, ikkilamchi kichik guruhlarga faqat uzoq davrlar elementlari va bundan tashqari, metallar kiradi.
Kimyoviy xossalari bo'yicha ma'lum guruhning har bir kichik guruhining elementlari bir-biridan sezilarli darajada farq qiladi va faqat eng yuqori ijobiy valentlik ma'lum guruhning barcha elementlari uchun bir xil bo'ladi. Asosiy kichik guruhlarda yuqoridan pastgacha elementlarning metall xossalari kuchayadi va metall bo'lmaganlar zaiflashadi (masalan, fransiy eng aniq metall xususiyatlarga ega element, ftor esa metall emas). Shunday qilib, elementning Mendeleyev davriy tizimidagi o'rni (tartib raqami) uning xususiyatlarini aniqlaydi, bu esa qo'shni elementlarning vertikal va gorizontal xususiyatlarining o'rtacha ko'rsatkichidir.
Elementlarning ayrim guruhlari maxsus nomlarga ega. Shunday qilib, I guruhning asosiy kichik guruhlari elementlari ishqoriy metallar, II guruh - ishqoriy tuproq metallari, VII guruh - galogenlar, uran ortida joylashgan elementlar - transuran deb ataladi. Organizmlarning bir qismi bo'lgan, metabolik jarayonlarda ishtirok etadigan va aniq biologik rolga ega bo'lgan elementlar biogen elementlar deb ataladi. Ularning barchasi D.I.Mendeleyev jadvalining yuqori qismini egallaydi. Bular birinchi navbatda tirik materiyaning asosiy qismini (99% dan ortiq) tashkil etuvchi O, C, H, N, Ca, P, K, S, Na, Cl, Mg va Fedir. Davriy jadvalda bu elementlarning egallagan joylari ochiq ko'k rangga bo'yalgan. Organizmda juda kam (10 -3 dan 10 -14% gacha) bo'lgan biogen elementlarga mikroelementlar deyiladi (qarang). Davriy tizim hujayralarida, bo'yalgan sariq, mikroelementlar joylashtiriladi, ularning inson uchun hayotiy ahamiyati isbotlangan.
Atom tuzilishi nazariyasiga koʻra (qarang Atom ) elementlarning kimyoviy xossalari asosan tashqi elektron qavatdagi elektronlar soniga bogʻliq. Atom yadrolarining musbat zaryadi ortishi bilan elementlar xossalarining davriy o'zgarishi atomlarning tashqi elektron qobig'i (energiya darajasi) tuzilishining davriy takrorlanishi bilan izohlanadi.
Kichik davrlarda yadroning musbat zaryadi ortishi bilan tashqi qobiqdagi elektronlar soni I davrda 1 dan 2 tagacha, II va III davrlarda esa 1 dan 8 tagacha ortadi. Demak, ishqoriy metalldan inert gazga o'tish davridagi elementlar xossalarining o'zgarishi. 8 ta elektronni o'z ichiga olgan tashqi elektron qobig'i to'liq va energetik jihatdan barqaror (nol guruh elementlari kimyoviy inertdir).
Juft qatorlarda uzoq davrlarda yadrolarning musbat zaryadi ortib borishi bilan tashqi qobiqdagi elektronlar soni doimiy (1 yoki 2) bo‘lib qoladi va ikkinchi tashqi qobiq elektronlar bilan to‘ldiriladi. Demak, juft qatorlardagi elementlar xossalarining sekin o'zgarishi. Katta davrlarning toq qatorida yadrolarning zaryadi ortishi bilan tashqi qobiq elektronlar bilan toʻldiriladi (1 dan 8 gacha) va elementlarning xossalari xuddi tipik elementlarniki kabi oʻzgaradi.
Atomdagi elektron qobiqlar soni davr soniga teng. Asosiy kichik guruhlar elementlarining atomlari tashqi qobiqlarida guruh soniga teng elektronlar soniga ega. Yon kichik guruhlar elementlarining atomlari tashqi qobiqlarida bir yoki ikkita elektronni o'z ichiga oladi. Bu asosiy va ikkilamchi kichik guruhlar elementlarining xususiyatlaridagi farqni tushuntiradi. Guruh raqami kimyoviy (valentlik) bog'lanishlar hosil bo'lishida ishtirok eta oladigan elektronlarning mumkin bo'lgan sonini ko'rsatadi (qarang Molekula ), shuning uchun bunday elektronlar valentlik deb ataladi. Yon kichik guruhlarning elementlari uchun nafaqat tashqi qobiqlarning elektronlari, balki oxirgidan oldingi elektronlar ham valentlikdir. Elektron qobiqlarning soni va tuzilishi kimyoviy elementlarning davriy jadvalida ko'rsatilgan.
D. I. Mendeleyevning davriy qonuni va unga asoslangan sistema faqat bitta katta ahamiyatga ega fan va amaliyotda. Davriy qonun va tizim yangi kimyoviy elementlarning kashf etilishi, ularning atom og'irliklarining aniq belgilanishi, atomlarning tuzilishi haqidagi ta'limotning rivojlanishi, elementlarning er qobig'ida taqsimlanishining geokimyoviy qonuniyatlarini o'rnatish va er qobig'ida asos bo'ldi. jonli materiya haqidagi zamonaviy g'oyalarni rivojlantirish, uning tarkibi va u bilan bog'liq naqshlar davriy tizimga mos keladi. Elementlarning biologik faolligi va ularning organizmdagi tarkibi ham ko'p jihatdan ularning Mendeleyev davriy sistemasidagi o'rni bilan belgilanadi. Shunday qilib, bir qator guruhlarda seriya raqamining ko'payishi bilan elementlarning toksikligi oshadi va ularning tanadagi tarkibi kamayadi. Davriy qonun tabiat taraqqiyotining eng umumiy dialektik qonuniyatlarining aniq ifodasidir.
Kimyoviy elementlarning xossalari ularni tegishli guruhlarga birlashtirish imkonini beradi. Ushbu printsip asosida mavjud moddalar haqidagi g'oyani o'zgartiradigan va yangi, ilgari noma'lum elementlarning mavjudligini taxmin qilishga imkon beradigan davriy tizim yaratildi.
Bilan aloqada
Kimyoviy elementlarning davriy jadvali 19-asrning ikkinchi yarmida D.I.Mendeleyev tomonidan tuzilgan. Bu nima va u nima uchun? U barcha kimyoviy elementlarni atom massasini oshirish tartibida birlashtiradi va ularning barchasi xossalari davriy ravishda o'zgarib turadigan tarzda joylashtirilgan.
Mendeleyev davriy sistemasini birlashtirdi yagona tizim ilgari oddiygina alohida moddalar deb hisoblangan barcha mavjud elementlar.
Uning tadqiqoti asosida yangi kimyoviy moddalar bashorat qilingan va keyinchalik sintez qilingan. Ushbu kashfiyotning fan uchun ahamiyatini ortiqcha baholab bo'lmaydi, u o'z vaqtidan sezilarli darajada oldinda edi va ko'p o'n yillar davomida kimyoning rivojlanishiga turtki berdi.
An'anaviy ravishda "qisqa", "uzun" va "qo'shimcha uzun" deb ataladigan uchta eng keng tarqalgan stol varianti mavjud. ». Asosiy stol uzun stol deb hisoblanadi, u rasman tasdiqlangan. Ularning orasidagi farq elementlarning joylashishi va davrlarning uzunligi.
Tizim 7 ta davrni o'z ichiga oladi. Ular grafik jihatdan gorizontal chiziqlar sifatida taqdim etiladi. Bunday holda, nuqta bir yoki ikkita qatorga ega bo'lishi mumkin, ular qatorlar deb ataladi. Har bir keyingi element yadro zaryadini (elektronlar sonini) bittaga oshirish bilan avvalgisidan farq qiladi.
Oddiy qilib aytganda, davr davriy jadvalning gorizontal qatoridir. Ularning har biri metalldan boshlanib, inert gaz bilan tugaydi. Aslida, bu davriylikni yaratadi - elementlarning xususiyatlari bir davrda o'zgaradi, keyingi davrda yana takrorlanadi. Birinchi, ikkinchi va uchinchi davrlar to'liq emas, ular kichik deb ataladi va mos ravishda 2, 8 va 8 elementni o'z ichiga oladi. Qolganlari to'liq, ularning har birida 18 ta element mavjud.
Guruh - bu vertikal ustun, bir xil elektron tuzilishga ega yoki oddiyroq aytganda, bir xil yuqori qiymatga ega elementlarni o'z ichiga oladi. Rasmiy tasdiqlangan uzun jadval 18 ta guruhni o'z ichiga oladi, ular gidroksidi metallar bilan boshlanadi va asil gazlar bilan tugaydi.
Har bir guruhning o'z nomi bor, bu elementlarni qidirish yoki tasniflashni osonlashtiradi. Metall xususiyatlar elementdan qat'i nazar, yuqoridan pastgacha yaxshilanadi. Bu atom orbitalari sonining ko'payishi bilan bog'liq - ular qancha ko'p bo'lsa, elektron bog'lanishlar shunchalik zaiflashadi, bu esa kristall panjarani yanada aniqroq qiladi.
Jadvaldagi metallar Mendeleevning soni ustunlik qiladi, ularning ro'yxati juda keng. Ular umumiy xususiyatlar bilan ajralib turadi, ular o'zlarining xususiyatlarida heterojendir va guruhlarga bo'linadi. Ulardan ba'zilari fizik ma'noda metallar bilan juda kam umumiylikka ega, boshqalari esa faqat bir soniya ichida mavjud bo'lishi mumkin va tabiatda mutlaqo topilmaydi (hech bo'lmaganda sayyorada), chunki ular yaratilgan, aniqrog'i hisoblangan va yilda tasdiqlangan laboratoriya sharoitlari, sun'iy ravishda. Har bir guruh o'ziga xos xususiyatlarga ega, nomi boshqalardan sezilarli darajada farq qiladi. Bu farq ayniqsa birinchi guruhda yaqqol namoyon bo'ladi.
Metalllarning davriy jadvaldagi o'rni qanday? Elementlar atom massasi yoki elektronlar va protonlar sonining ortishi bilan tartibga solinadi. Ularning xossalari vaqti-vaqti bilan o'zgarib turadi, shuning uchun jadvalda birma-bir asosda toza joylashtirish yo'q. Metalllarni qanday aniqlash mumkin va buni davriy jadval yordamida qilish mumkinmi? Savolni soddalashtirish uchun maxsus texnika ixtiro qilindi: shartli ravishda elementlarning kesishgan joylarida Bordan Poloniusga (yoki Astatusga) diagonal chiziq chiziladi. Chapdagilar metallar, o'ngdagilari esa metall bo'lmaganlar. Bu juda oddiy va ajoyib bo'lardi, ammo istisnolar mavjud - Germanium va Antimon.
Ushbu "metodologiya" o'ziga xos hiyla-nayrangdir, u faqat yodlash jarayonini soddalashtirish uchun ixtiro qilingan. Aniqroq ifodalash uchun buni esga olish kerak metall bo'lmaganlar ro'yxati faqat 22 ta elementdan iborat, Shuning uchun, savolga javob berib, davriy jadvalda nechta metal bor?
Rasmda siz qaysi elementlarning metall bo'lmaganligini va ular jadvalda guruhlar va davrlar bo'yicha qanday joylashtirilganligini aniq ko'rishingiz mumkin.
Metalllarning umumiy fizik xususiyatlari mavjud. Bularga quyidagilar kiradi:
Shuni tushunish kerakki, metallarning xususiyatlari ularning kimyoviy yoki fizik mohiyatiga qarab juda farq qiladi. Ulardan ba'zilari atamaning oddiy ma'nosida metallarga deyarli o'xshamaydi. Misol uchun, simob alohida o'rin egallaydi. U hozir normal sharoitlar suyuq holatda bo'ladi va kristall panjaraga ega emas, uning mavjudligi boshqa metallar uchun ularning xususiyatlari uchun javobgardir. Bu holda ikkinchisining xususiyatlari shartli bo'lib, simob o'zining kimyoviy xususiyatlariga ko'ra ko'proq o'xshashdir.
Qiziqarli! Birinchi guruh elementlari ishqoriy metallar sof holda uchramaydi, balki turli birikmalarda uchraydi.
Tabiatda mavjud bo'lgan eng yumshoq metall seziy bu guruhga tegishli. U, boshqa ishqoriy moddalar singari, odatdagi metallar bilan umumiyliklari kam. Ba'zi manbalarning ta'kidlashicha, aslida eng yumshoq metall kaliy bo'lib, uni bahslash yoki tasdiqlash qiyin, chunki u yoki boshqa element o'z-o'zidan mavjud emas - kimyoviy reaktsiya natijasida chiqarilganda ular tezda oksidlanadi yoki reaksiyaga kirishadi.
Metalllarning ikkinchi guruhi - ishqoriy tuproq metallari asosiy guruhlarga ancha yaqin. "Ishqoriy er" nomi qadimgi davrlardan kelib chiqqan bo'lib, oksidlar bo'shashgan, maydalangan tuzilishga ega bo'lganligi uchun "er" deb atalgan. 3-guruhdan boshlangan metallar ko'proq yoki kamroq tanish (kundalik ma'noda) xususiyatlarga ega. Guruh soni ortishi bilan metallar miqdori kamayadi
Agar davriy jadvalni tushunish qiyin bo'lsa, siz yolg'iz emassiz! Uning tamoyillarini tushunish qiyin bo'lsa-da, undan qanday foydalanishni o'rganish fanni o'rganishda sizga yordam beradi. Birinchidan, jadvalning tuzilishini o'rganing va undan har bir kimyoviy element haqida qanday ma'lumotlarni o'rganishingiz mumkin. Keyin har bir elementning xususiyatlarini o'rganishni boshlashingiz mumkin. Va nihoyat, davriy jadvaldan foydalanib, ma'lum bir kimyoviy element atomidagi neytronlar sonini aniqlashingiz mumkin.
1-qism
Jadval tuzilishiDavriy jadval yoki kimyoviy elementlarning davriy jadvali yuqori chap burchakdan boshlanadi va jadvalning oxirgi qatorining oxirida (pastki o'ng burchakda) tugaydi. Jadvaldagi elementlar atom sonining ortib borishi tartibida chapdan o'ngga qarab joylashtirilgan. Atom raqami bitta atomda qancha proton borligini ko'rsatadi. Bundan tashqari, atom raqami ortishi bilan atom massasi ham ortadi. Shunday qilib, elementning davriy jadvaldagi joylashuvi bo'yicha uning atom massasini aniqlash mumkin.
Ko'rib turganingizdek, har bir keyingi element o'zidan oldingi elementga qaraganda bitta ko'proq protonni o'z ichiga oladi. Bu atom raqamlariga qaraganingizda yaqqol ko'rinadi. Atom raqamlari chapdan o'ngga harakat qilganda bittaga ortadi. Elementlar guruhlarga bo'linganligi sababli, ba'zi jadval kataklari bo'sh qoladi.
O'xshash jismoniy va elementlarni o'z ichiga olgan guruhlar haqida bilib oling kimyoviy xossalari. Har bir guruhning elementlari mos keladigan vertikal ustunda joylashgan. Ular odatda bir xil rang bilan aniqlanadi, bu o'xshash fizik va kimyoviy xususiyatlarga ega elementlarni aniqlashga va ularning xatti-harakatlarini bashorat qilishga yordam beradi. Muayyan guruhning barcha elementlari mavjud bir xil raqam tashqi qobiqdagi elektronlar.
Jadvalda nima uchun bo'sh katakchalar borligini aniqlang. Elementlar nafaqat atom raqamiga ko'ra, balki guruh bo'yicha ham tartiblangan (bir guruhdagi elementlar bir xil fizik va kimyoviy xususiyatlarga ega). Buning yordamida ma'lum bir elementning o'zini qanday tutishini tushunish osonroq bo'ladi. Biroq, atom raqami oshgani sayin, mos keladigan guruhga kiradigan elementlar har doim ham topilmaydi, shuning uchun jadvalda bo'sh hujayralar mavjud.
Jadvalning har bir qatori davrni bildiradi. Xuddi shu davrning barcha elementlari atomlardagi elektronlar joylashgan bir xil miqdordagi atom orbitallariga ega. Orbitallar soni davr raqamiga mos keladi. Jadvalda 7 qator, ya'ni 7 ta nuqta mavjud.
Metalllarni, metalloidlarni va metall bo'lmaganlarni farqlashni o'rganing. Elementning qaysi turi ekanligini aniqlay olsangiz, uning xususiyatlarini yaxshiroq tushunasiz. Qulaylik uchun ko'pgina jadvallarda metallar, metalloidlar va metall bo'lmaganlar belgilanadi turli ranglar. Jadvalning chap tomonida metallar, o'ng tomonida metall bo'lmaganlar joylashgan. Ular orasida metalloidlar joylashgan.
2-qism
Element belgilariHar bir element bir yoki ikkita lotin harflari bilan belgilanadi. Qoida tariqasida, element belgisi tegishli katakning markazida katta harflar bilan ko'rsatilgan. Belgi ko'pchilik tillarda bir xil bo'lgan elementning qisqartirilgan nomidir. Element belgilari odatda tajriba o'tkazishda va kimyoviy tenglamalar bilan ishlashda qo'llaniladi, shuning uchun ularni eslab qolish foydalidir.
Jadvalda berilgan bo'lsa, elementning to'liq nomiga e'tibor bering. Bu "ism" elementi oddiy matnlarda qo'llaniladi. Masalan, "geliy" va "uglerod" elementlarning nomlari. Odatda, har doim bo'lmasa ham, to'liq ismlar elementlar kimyoviy belgisi ostida ko'rsatilgan.
Atom raqamini toping. Odatda, elementning atom raqami mos keladigan katakning yuqori qismida, o'rtada yoki burchakda joylashgan. U element belgisi yoki nomi ostida ham paydo bo'lishi mumkin. Elementlarning atom raqamlari 1 dan 118 gacha.
Esda tutingki, atom raqami atomdagi protonlar soniga mos keladi. Elementning barcha atomlarida bir xil miqdordagi protonlar mavjud. Elektronlardan farqli o'laroq, element atomlaridagi protonlar soni doimiy bo'lib qoladi. Aks holda, siz boshqa kimyoviy elementni olasiz!
Maktabga borgan har bir kishi o'qishi kerak bo'lgan majburiy fanlardan biri kimyo ekanligini eslaydi. Siz uni yoqtirishingiz yoki yoqtirmasligingiz mumkin - bu muhim emas. Va, ehtimol, bu fan bo'yicha ko'p bilimlar allaqachon unutilgan va hayotda ishlatilmaydi. Biroq, har bir kishi, ehtimol, D.I.Mendeleevning kimyoviy elementlar jadvalini eslaydi. Ko'pchilik uchun u har bir kvadratda kimyoviy elementlarning nomlarini ko'rsatadigan ma'lum harflar yozilgan ko'p rangli jadval bo'lib qoldi. Ammo bu erda biz kimyo haqida gapirmaymiz va yuzlab kimyoviy reaktsiyalar va jarayonlarni tasvirlamaymiz, lekin biz davriy jadvalning birinchi navbatda qanday paydo bo'lganini aytib beramiz - bu voqea har qanday odam uchun va haqiqatan ham hamma uchun qiziqarli bo'ladi. qiziqarli va foydali ma'lumotlarga chanqoq.
1668 yilda taniqli irlandiyalik kimyogari, fizik va ilohiyot olimi Robert Boyl kimyoga oid ko'plab afsonalar yo'q qilingan va ajralmaydigan kimyoviy elementlarni izlash zarurligini muhokama qilgan kitobini nashr etdi. Olim, shuningdek, atigi 15 elementdan iborat ularning ro'yxatini ham keltirdi, lekin ko'proq elementlar bo'lishi mumkin degan fikrni tan oldi. Bu nafaqat yangi elementlarni izlashda, balki ularni tizimlashtirishda ham boshlang'ich nuqta bo'ldi.
Yuz yil o'tgach, frantsuz kimyogari Antuan Lavuazye 35 ta elementni o'z ichiga olgan yangi ro'yxat tuzdi. Ulardan 23 tasi keyinchalik ajralmas ekanligi aniqlandi. Ammo yangi elementlarni izlash butun dunyo olimlari tomonidan davom ettirildi. Va bu jarayonda asosiy rolni mashhur rus kimyogari Dmitriy Ivanovich Mendeleev o'ynadi - u birinchi bo'lib elementlarning atom massasi va ularning tizimdagi joylashuvi o'rtasida bog'liqlik bo'lishi mumkinligi haqidagi farazni ilgari surdi.
Mashaqqatli mehnat va kimyoviy elementlarni taqqoslash tufayli Mendeleev elementlar o'rtasidagi bog'liqlikni aniqlay oldi, ularda ular bitta bo'lishi mumkin va ularning xossalari oddiy narsa emas, balki vaqti-vaqti bilan takrorlanadigan hodisani ifodalaydi. Natijada, 1869 yil fevral oyida Mendeleev birinchi davriy qonunni ishlab chiqdi va mart oyida Rossiya kimyo jamiyatiga kimyo tarixchisi N. A. Menshutkin tomonidan "Elementlarning atom og'irligi bilan xossalarning aloqasi" ma'ruzasi taqdim etildi. Keyin, o'sha yili Germaniyaning "Zeitschrift fur Chemie" jurnalida Mendeleevning nashri va 1871 yilda yana bir nemis jurnali "Annalen der Chemie" olimning uning kashfiyotiga bag'ishlangan yangi keng qamrovli nashrini nashr etdi.
1869 yilga kelib, asosiy g'oya Mendeleev tomonidan allaqachon shakllangan va juda tez edi. qisqa vaqt, lekin uzoq vaqt davomida u nima ekanligini aniq ko'rsatadigan biron bir tartibli tizimga joylashtira olmadi. Hamkasbi A.A. Inostrantsev bilan suhbatlarning birida u hatto uning boshida hamma narsa ishlab chiqilganligini aytdi, lekin u hamma narsani stolga qo'ya olmadi. Shundan so'ng, Mendeleevning tarjimai holiga ko'ra, u uyqu uchun tanaffuslarsiz uch kun davom etgan stolida mashaqqatli ishlay boshladi. Ular elementlarni jadvalga joylashtirishning har xil usullarini sinab ko'rdilar, shuningdek, o'sha paytda fan barcha kimyoviy elementlar haqida hali bilmaganligi sababli ishni murakkablashtirdi. Ammo, shunga qaramay, jadval hali ham yaratilgan va elementlar tizimlashtirilgan.
Ko'pchilik D.I.Mendeleev o'z stoli haqida orzu qilgan hikoyani eshitgan. Ushbu versiyani yuqorida aytib o'tilgan Mendeleevning sherigi A. A. Inostrantsev o'z shogirdlarini qiziqtirgan kulgili hikoya sifatida faol ravishda tarqatdi. Uning so'zlariga ko'ra, Dmitriy Ivanovich uxlab yotgan va tushida uning stolini aniq ko'rgan, unda barcha kimyoviy elementlar to'g'ri tartibda joylashtirilgan. Bundan keyin talabalar hatto 40° aroq ham xuddi shunday topilgan, deb hazil qilishdi. Ammo uyqu bilan hikoya qilish uchun hali ham haqiqiy shartlar mavjud edi: yuqorida aytib o'tilganidek, Mendeleev stolda uxlamasdan va dam olmasdan ishladi va Inostrantsev bir marta uni charchagan va charchagan holda topdi. Kun davomida Mendeleev qisqa dam olishga qaror qildi va oradan biroz vaqt o'tgach, u to'satdan uyg'ondi va darhol bir varaq qog'ozni oldi va ustiga tayyor stol chizdi. Ammo olimning o'zi bu voqeani tush bilan rad etib: "Men bu haqda yigirma yildan beri o'yladim va siz o'ylaysiz: men o'tirgan edim va birdan ... tayyor bo'ldi". Shunday qilib, tushning afsonasi juda jozibali bo'lishi mumkin, ammo stolni yaratish faqat mashaqqatli mehnat orqali mumkin edi.
1869-1871 yillarda Mendeleyev davriylik g'oyalarini ishlab chiqdi, unga ilmiy jamoatchilik moyil bo'ldi. Va biri muhim bosqichlari Bu jarayon boshqa elementlarning xossalari bilan solishtirganda uning xossalarining umumiyligiga asoslanib, tizimdagi har qanday element ega bo'lishi kerakligini tushunish edi. Shunga asoslanib, shuningdek, shisha hosil qiluvchi oksidlarning o'zgarishi bo'yicha tadqiqotlar natijalariga tayangan holda, kimyogar ba'zi elementlarning, shu jumladan uran, indiy, berilliy va boshqalarning atom massalari qiymatlariga tuzatishlar kiritishga muvaffaq bo'ldi.
Mendeleev, albatta, jadvalda qolgan bo'sh hujayralarni tezda to'ldirishni xohladi va 1870 yilda u fanga noma'lum bo'lgan kimyoviy elementlarning tez orada kashf etilishini, atom massalari va xossalarini hisoblab chiqishini bashorat qildi. Ulardan birinchisi galiy (1875-yilda topilgan), skandiy (1879-yilda topilgan) va germaniy (1885-yilda topilgan). Keyin prognozlar amalga oshirildi va yana sakkizta yangi element topildi, jumladan: poloniy (1898), reniy (1925), texnetiy (1937), fransiy (1939) va astatin (1942-1943). Aytgancha, 1900 yilda D.I.Mendeleev va shotlandiyalik kimyogari Uilyam Ramsay jadvalga nol guruhining elementlarini ham kiritish kerak degan xulosaga kelishdi - 1962 yilgacha ular inert gazlar, keyin esa - asil gazlar.
D.I.Mendeleyev jadvalidagi kimyoviy elementlar massasining ortishiga qarab qatorlar bo‘yicha joylashtirilgan va ulardagi elementlar o‘xshash xususiyatlarga ega bo‘lishi uchun qatorlar uzunligi tanlangan. Misol uchun, radon, ksenon, kripton, argon, neon va geliy kabi asil gazlar boshqa elementlar bilan reaksiyaga kirishish qiyin, shuningdek, past kimyoviy reaktivlikka ega, shuning uchun ular o'ng ustunda joylashgan. Va chap ustundagi elementlar (kaliy, natriy, lityum va boshqalar) boshqa elementlar bilan yaxshi reaksiyaga kirishadi va reaktsiyalarning o'zi portlovchi hisoblanadi. Oddiy qilib aytganda, har bir ustun ichida elementlar bir ustundan ikkinchisiga o'zgarib turadigan o'xshash xususiyatlarga ega. 92-songacha bo'lgan barcha elementlar tabiatda uchraydi va 93-sondan sun'iy elementlar boshlanadi, ular faqat laboratoriya sharoitida yaratilishi mumkin.
Dastlabki versiyada davriy tizim faqat tabiatda mavjud bo'lgan tartibning aksi sifatida tushunilgan va nima uchun hamma narsa shunday bo'lishi kerakligi haqida hech qanday tushuntirishlar yo'q edi. Kvant mexanikasi paydo bo'lgandagina jadvaldagi elementlar tartibining asl ma'nosi aniq bo'ldi.
D.I.Mendeleyev davriy sistemasi yaratilishining butun tarixidan ijodiy jarayonning qanday saboqlarini olish mumkinligi haqida gapirar ekanmiz, ingliz tadqiqotchisi Grem Uolles va fransuz olimi Anri Puankarening ijodiy fikrlash sohasidagi fikrlarini misol qilib keltirishimiz mumkin. . Keling, ularga qisqacha to'xtalib o'tamiz.
Puankare (1908) va Grem Uolles (1926) tadqiqotlariga ko'ra, ijodiy fikrlashning to'rtta asosiy bosqichi mavjud:
Ko'rib turganimizdek, o'z jadvalini yaratish jarayonida Mendeleev intuitiv ravishda ushbu to'rt bosqichni aniq kuzatib bordi. Buning qanchalik samarali ekanligi natijalar bilan baholanishi mumkin, ya'ni. jadval yaratilganligi bilan. Va uning yaratilishi nafaqat kimyo fani uchun, balki butun insoniyat uchun ulkan qadam bo'lganini hisobga olsak, yuqoridagi to'rt bosqichni ham amalga oshirish uchun ham qo'llash mumkin. kichik loyihalar, va global rejalarni amalga oshirish uchun. Esda tutish kerak bo'lgan asosiy narsa shundaki, biz ularni tushida ko'rishni qanchalik xohlamasin va qancha uxlamasak ham, o'z-o'zidan biron bir kashfiyot, muammoning yagona echimi topilmaydi. Biror narsa ishlab chiqilishi uchun kimyoviy elementlar jadvalini yaratish yoki yangi marketing rejasini ishlab chiqish muhim emas, siz ma'lum bilim va ko'nikmalarga ega bo'lishingiz, shuningdek, o'z potentsialingizdan mohirona foydalanishingiz va qattiq ishlashingiz kerak.
Ishlaringizda muvaffaqiyatlar va rejalaringizni muvaffaqiyatli amalga oshirishingizni tilab qolamiz!
