คำอธิบาย:
เมื่อทำให้แผ่นทองแดงเปียกในกรดไฮโดรคลอริกแล้วนำไปเผาไฟเราสังเกตเห็นผลที่น่าสนใจ - สีของเปลวไฟ ไฟระยิบระยับด้วยเฉดสีฟ้าเขียวที่สวยงาม ปรากฏการณ์นี้ค่อนข้างน่าประทับใจและน่าหลงใหล
ทองแดงทำให้เปลวไฟมีสีเขียว ด้วยปริมาณทองแดงในสารที่ติดไฟได้สูง เปลวไฟจึงมีสีเขียวสดใส คอปเปอร์ออกไซด์ให้สีเขียวมรกต ตัวอย่างเช่น ดังที่เห็นได้จากวิดีโอ เมื่อทองแดงเปียกด้วยกรดไฮโดรคลอริก เปลวไฟจะเปลี่ยนเป็นสีน้ำเงินและมีโทนสีเขียว และเผาสารประกอบที่ประกอบด้วยทองแดงแช่ในกรดสีเปลวไฟสีฟ้า
สำหรับการอ้างอิง: สีเขียวและแบเรียม โมลิบดีนัม ฟอสฟอรัส และพลวงก็ให้ร่มเงาแก่ไฟเช่นกัน
คำอธิบาย:
ทำไมเปลวไฟจึงมองเห็นได้? หรืออะไรกำหนดความสว่างของมัน?
เปลวไฟบางดวงแทบจะมองไม่เห็น ในขณะที่บางดวงกลับส่องแสงเจิดจ้ามาก ตัวอย่างเช่น ไฮโดรเจนเผาไหม้โดยมีเปลวไฟไม่มีสีเกือบสมบูรณ์ เปลวไฟของแอลกอฮอล์บริสุทธิ์ก็ส่องแสงอ่อนมากเช่นกัน แต่เทียนและตะเกียงน้ำมันก๊าดจะเผาไหม้ด้วยเปลวไฟที่ส่องสว่าง
ความจริงก็คือความสว่างของเปลวไฟที่มากหรือน้อยขึ้นอยู่กับการมีอยู่ของอนุภาคของแข็งที่ร้อนอยู่ในนั้น
เชื้อเพลิงประกอบด้วยคาร์บอนในปริมาณมากหรือน้อย อนุภาคคาร์บอนจะได้รับความร้อนก่อนที่จะเผาไหม้ ซึ่งเป็นสาเหตุที่ทำให้เกิดเปลวไฟ เตาแก๊สตะเกียงน้ำมันก๊าดและเทียนส่องสว่าง - เพราะ มันถูกส่องสว่างด้วยอนุภาคคาร์บอนร้อน
ดังนั้นจึงเป็นไปได้ที่จะทำให้เปลวไฟที่ไม่ส่องสว่างหรือส่องสว่างเล็กน้อยสว่างขึ้นโดยการเสริมสมรรถนะด้วยคาร์บอนหรือให้ความร้อนแก่สารที่ไม่ติดไฟด้วย
ทำอย่างไรถึงจะได้เปลวไฟหลากสี?
เพื่อให้ได้เปลวไฟสี จะไม่มีการเติมคาร์บอนลงในสารที่เผาไหม้ แต่เป็นเกลือของโลหะที่ทำให้เปลวไฟมีสีเดียวหรือสีอื่น
วิธีการมาตรฐานในการระบายสีเปลวไฟก๊าซที่ส่องสว่างเล็กน้อยคือการใส่สารประกอบโลหะในรูปแบบของเกลือที่มีความผันผวนสูง - โดยปกติจะเป็นไนเตรต (เกลือของกรดไนตริก) หรือคลอไรด์ (เกลือของกรดไฮโดรคลอริก):
สีเหลือง- เกลือโซเดียม
สีแดง - สตรอนเซียม, เกลือแคลเซียม,
สีเขียว - เกลือซีเซียม (หรือโบรอนในรูปของโบโรเอทิลหรือโบรอนเมทิลอีเทอร์)
สีน้ำเงิน - เกลือทองแดง (ในรูปของคลอไรด์)
ใน ซีลีเนียมให้สีเปลวไฟเป็นสีฟ้า และโบรอนให้สีเปลวไฟเป็นสีฟ้าเขียว
ความสามารถในการเผาโลหะและเกลือระเหยของพวกมันในการให้สีบางอย่างแก่เปลวไฟที่ไม่มีสีนี้ถูกนำมาใช้เพื่อผลิตแสงสี (เช่น ในดอกไม้ไฟ)
อะไรเป็นตัวกำหนดสีของเปลวไฟ (ในภาษาวิทยาศาสตร์)
สีของไฟจะขึ้นอยู่กับอุณหภูมิของเปลวไฟและสารเคมีที่เผาไหม้ เปลวไฟที่มีอุณหภูมิสูงจะทำให้อะตอมสามารถกระโดดไปสู่สถานะพลังงานที่สูงขึ้นได้ระยะหนึ่ง เมื่ออะตอมกลับสู่สถานะเดิม พวกมันจะปล่อยแสงที่ความยาวคลื่นจำเพาะ มันสอดคล้องกับโครงสร้างของเปลือกอิเล็กทรอนิกส์ขององค์ประกอบที่กำหนด
เกลือของธาตุโลหะบางชนิด (* อันไหน?) เมื่อนำเข้าไปในเปลวไฟก็จะแต่งสี คุณสมบัตินี้สามารถนำไปใช้ใน การวิเคราะห์เชิงคุณภาพเพื่อตรวจหาแคตไอออนขององค์ประกอบเหล่านี้ในตัวอย่างที่อยู่ระหว่างการศึกษา
ในการดำเนินการทดลอง ต้องใช้ลวดนิกโครม ควรล้างด้วยน้ำเข้มข้น HCl และติดไฟในเปลวไฟจากเตา หากมีสีเปลวไฟเมื่อเติมลวด ให้ทำการรักษา HCl ซ้ำ
จุ่มลวดลงในสารละลายเกลือที่ทดสอบแล้วนำไปตั้งไฟ หมายเหตุการระบายสี หลังจากการทดลองแต่ละครั้ง ให้ล้างและจุดไฟจนกว่าสีของเปลวไฟจะหายไป
1. การระบายสีเปลวไฟ
ทำการทดลองระบายสีเปลวไฟด้วยคลอไรด์ของโลหะอัลคาไลและอัลคาไลน์เอิร์ท - ทำไมพวกเขาถึงใช้คลอไรด์ไม่ใช่เกลืออื่นๆ?
การระบายสีเปลวไฟด้วยเกลือ (จากซ้ายไปขวา): ลิเธียม, โซเดียม, โพแทสเซียม, รูบิเดียม, ซีเซียม, แคลเซียม, สตรอนเซียม, แบเรียม
(ภาพเปลวไฟโพแทสเซียม - V.V. Zagorsky)
2. การเผาไหม้ของแมกนีเซียมในอากาศ
นำแผ่นแมกนีเซียมที่มีที่คีบเบ้าหลอมมาเผาบนถ้วยพอร์ซเลน พิสูจน์ว่าสินค้าคืออะไร - วิธีการทำเช่นนี้?
3. ปฏิกิริยาระหว่างแมกนีเซียมกับน้ำและกรด
A) เทน้ำลงในหลอดทดลอง เติมฟีนอล์ฟทาลีน และเติมผงแมกนีเซียมเล็กน้อย หากจำเป็น ให้อุ่นหลอดทดลอง - จำไว้ว่าแคลเซียมมีปฏิกิริยากับน้ำอย่างไร
B) เทความเข้มข้น 1 มล. ลงในหลอดทดลองหนึ่งหลอด HCl และในวินาที - ความเข้มข้น 1 มล. HNO3. วางเทปแมกนีเซียมหนึ่งแผ่นลงในหลอดทดลองแต่ละหลอด - มีผลิตภัณฑ์อะไรบ้าง? สิ่งนี้สามารถพิสูจน์ได้อย่างไร?
1. ปฏิกิริยาระหว่างอะลูมิเนียมกับกรดและด่าง
ศึกษาปฏิสัมพันธ์ของเม็ดอะลูมิเนียมกับสารละลายในหลอดทดลอง:
|
ในความเย็น |
เมื่อถูกความร้อน |
|
 |
 |
|
 |
||
 |
||
 |
||
|
คอนติเนนตัล H2SO4 |
 |
การสังเกตจะถูกนำเสนอในรูปแบบของตาราง
* จำไว้ว่าอะลูมิเนียมมีปฏิกิริยาอย่างไรNaOH
2. อะลูมิเนียมไฮดรอกไซด์
เตรียมอะลูมิเนียมไฮดรอกไซด์ในหลอดทดลอง 3 หลอดโดยหยดสารละลายแอมโมเนีย 1 โมลาร์ลงในสารละลายเกลืออะลูมิเนียม 1 มิลลิลิตร บำบัดไฮดรอกไซด์ในหลอดทดลองหลอดแรกด้วยสารละลายแอมโมเนียส่วนเกิน ในหลอดที่สองด้วยสารละลาย HCl และหลอดที่สามด้วยสารละลาย NaOH ในสารละลายที่ได้จากหลอดทดลองหลอดที่ 3 (* วิธีแก้ปัญหานี้คืออะไร?) ข้าม CO 2 - จะได้รับมันอย่างไรและในอุปกรณ์ใด?
3. การไฮโดรไลซิสของเกลืออะลูมิเนียม
A) หาค่า pH ของสารละลายอะลูมิเนียมคลอไรด์ - อธิบายผลลัพธ์โดยใช้ค่าคงที่ของกระบวนการที่เกี่ยวข้อง
B) เติมสารละลายโซเดียมคาร์บอเนต 1 โมลาร์ลงในสารละลายอะลูมิเนียมคลอไรด์
4. อลูมิโนเทอร์มี(การทดลองอย่างใดอย่างหนึ่งให้เลือกนั้นดำเนินการภายใต้แรงฉุดต่อหน้าครู)
ก) การผลิตอะลูมิเนียมความร้อนของโครเมียม
ใส่ผงแคลเซียมฟลูออไรด์ 3 กรัมที่เป็นเนื้อเดียวกันแห้ง (* มันมีไว้เพื่ออะไร?) ผง Cr 2 O 3 1 กรัมและโพแทสเซียมไดโครเมต 0.8 กรัม, ผงอลูมิเนียมแปรรูปใหม่ 0.5 กรัม เจาะรูตรงกลาง เทส่วนผสมของผงแมกนีเซียมและแบเรียมเปอร์ออกไซด์ลงไป แล้วสอดแมกนีเซียมเส้นยาวลงไป วางเบ้าหลอมในอ่างทรายเพื่อให้ทรายคลุมไว้ทั้งหมด ใช้คบเพลิงเสียบเข้าไปในหลอดแก้วยาว จุดไฟเผาแถบแมกนีเซียม ในตอนท้ายของปฏิกิริยา ปล่อยให้ถ้วยใส่ตัวอย่างเย็นลง แตกมันออก และนำ "กิ่งก้าน" ของโครเมียมออก
(ภาพโดย V. Bogdanov)
B) การผลิตเหล็กด้วยอะลูมิเนียมความร้อน
ใส่ส่วนผสมที่เป็นเนื้อเดียวกันแห้งของเหล็ก (III) ออกไซด์ 1.8 กรัม และผงอลูมิเนียมแปรรูปใหม่ 0.5 กรัม ลงในเบ้าหลอมไฟร์เคลย์ (หรือปอนด์ที่ทำจากแร่ใยหิน) เจาะรูตรงกลางแล้วเทโพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนต 0.8 กรัมลงไป ตรงกลางกองทับทิมให้ใช้หลอดทดลองเปล่าทำรูอีกรูหนึ่ง วางเบ้าหลอมในอ่างทรายเพื่อให้ทรายคลุมไว้ทั้งหมด เทกลีเซอรีนเล็กน้อยด้านบนเพื่อให้สัมผัสกับเปอร์แมงกาเนตเท่านั้น แต่อย่าสัมผัสกับพื้นผิวของส่วนผสมที่ทำปฏิกิริยา ในตอนท้ายของปฏิกิริยา ปล่อยให้ถ้วยใส่ตัวอย่างเย็นลง หักมันและเอา "ราชา" ของเหล็กออก
ในกรณีส่วนใหญ่ เปลวไฟจากเตาผิงหรือไฟจะเป็นสีเหลืองส้มเนื่องจากมีเกลืออยู่ในเนื้อไม้ ด้วยการเติมสารเคมีบางชนิด คุณสามารถเปลี่ยนสีของเปลวไฟให้เหมาะกับงานพิเศษหรือเพียงชื่นชมสีสันที่เปลี่ยนไปก็ได้ หากต้องการเปลี่ยนสีของเปลวไฟ คุณสามารถเพิ่มสารเคมีบางชนิดลงในกองไฟโดยตรง ทำเค้กขี้ผึ้งด้วยสารเคมี หรือแช่ไม้ในสารละลายเคมีพิเศษ แม้ว่าการสร้างเปลวไฟสีจะสนุกสนานได้มากก็ตาม แต่ต้องระมัดระวังเป็นพิเศษเมื่อต้องทำงานกับไฟและสารเคมี
เลือกสี (หรือสี) ของเปลวไฟแม้ว่าคุณจะมีสีเปลวไฟให้เลือกหลากหลาย แต่คุณต้องตัดสินใจว่าสีไหนที่สำคัญที่สุดสำหรับคุณ เพื่อให้คุณสามารถเลือกสารเคมีที่เหมาะสมได้ เปลวไฟสามารถทำเป็นสีน้ำเงิน เทอร์ควอยซ์ แดง ชมพู เขียว ส้ม ม่วง เหลือง หรือขาว
ระบุสารเคมีที่คุณต้องการโดยดูจากสีที่สร้างขึ้นเมื่อเผาเพื่อเติมสีสันให้กับเปลวไฟ สีที่ต้องการจำเป็นต้องเลือกใช้สารเคมีให้เหมาะสม จะต้องเป็นผงและไม่มีคลอเรต ไนเตรต หรือเปอร์แมงกาเนต ซึ่งก่อให้เกิดผลพลอยได้ที่เป็นอันตรายเมื่อเผา
ซื้อสารเคมีที่เหมาะสมสีย้อมเปลวไฟบางชนิดเป็นสารเคมีในครัวเรือนทั่วไป และหาซื้อได้ตามร้านขายของชำ อุปกรณ์ฮาร์ดแวร์ หรือร้านจัดสวน สารเคมีอื่นๆ สามารถหาซื้อได้ที่ร้านขายสารเคมีเฉพาะทางหรือซื้อทางออนไลน์
ละลายพาราฟินในอ่างน้ำวางชามทนความร้อนไว้บนกระทะที่มีน้ำเดือดอยู่เบาๆ เพิ่มขี้ผึ้งพาราฟินสองสามชิ้นลงในชามแล้วปล่อยให้ละลายจนหมด
เพิ่มสารเคมีลงในพาราฟินแล้วคนให้เข้ากันเมื่อพาราฟินละลายหมดแล้ว ให้ยกออกจากอ่างน้ำ เติมสารเคมี 1-2 ช้อนโต๊ะ (15-30 กรัม) แล้วคนให้เข้ากันจนเนียน
ปล่อยให้ส่วนผสมพาราฟินเย็นลงเล็กน้อยแล้วเทลงในถ้วยกระดาษหลังจากเตรียมส่วนผสมพาราฟินกับสารเคมีแล้ว พักให้เย็นประมาณ 5-10 นาที ในขณะที่ส่วนผสมยังคงเป็นของเหลว ให้เทลงในถ้วยกระดาษมัฟฟินเพื่อทำเค้กแว็กซ์
ปล่อยให้พาราฟินแข็งตัวหลังจากเทพาราฟินลงในแม่พิมพ์แล้ว ให้พักไว้จนแข็งตัว จะใช้เวลาประมาณหนึ่งชั่วโมงจึงจะเย็นสนิท
โยนเค้กพาราฟินลงในกองไฟเมื่อเค้กพาราฟินแข็งตัวแล้ว ให้นำเค้กหนึ่งชิ้นออกจากบรรจุภัณฑ์ โยนเค้กเข้าไปในกองไฟที่ร้อนที่สุด เมื่อขี้ผึ้งละลาย เปลวไฟจะเริ่มเปลี่ยนสี
รวบรวมวัสดุแห้งและเบาสำหรับก่อไฟวัสดุที่ทำจากไม้ เช่น เศษไม้ เศษไม้ โคนต้นสน และไม้พุ่ม เหมาะสำหรับคุณ คุณยังสามารถใช้หนังสือพิมพ์ม้วนได้
ละลายสารเคมีในน้ำเติมสารเคมีที่เลือกไว้ 450 กรัมต่อน้ำทุกๆ 4 ลิตร ใช้สำหรับสิ่งนี้ ภาชนะพลาสติก- คนของเหลวให้ละเอียดเพื่อเร่งการละลายของสารเคมี เพื่อให้บรรลุ ผลลัพธ์ที่ดีที่สุดเติมสารเคมีชนิดเดียวลงในน้ำ
แช่วัสดุไม้ในสารละลายเป็นเวลาหนึ่งวันเทสารละลายลงในภาชนะขนาดใหญ่ เช่น ภาชนะพลาสติกขนาดใหญ่ ใส่วัสดุที่เป็นไม้ลงในถุงตาข่าย (มักใช้สำหรับเก็บหัวหอมหรือมันฝรั่ง) เพื่อแช่น้ำ ชั่งน้ำหนักถุงด้วยอิฐหรือวัตถุหนักอื่นๆ แล้วทิ้งไม้ไว้ในของเหลวเป็นเวลา 24 ชั่วโมง
นำตาข่ายที่มีวัสดุไม้ออกจากสารละลายแล้วปล่อยให้แห้งยกถุงตาข่ายที่บรรจุวัสดุไม้ไว้เหนือภาชนะใส่สารละลายเพื่อให้ระบายออกได้เล็กน้อย จากนั้นวางวัสดุที่เป็นไม้ลงบนกระดาษหนังสือพิมพ์หรือแขวนไว้ในที่แห้งและมีอากาศถ่ายเทสะดวก และปล่อยให้แห้งเป็นเวลา 24 ชั่วโมงขึ้นไป
เผาวัสดุไม้ที่ผ่านการบำบัดด้วยไฟก่อไฟหรือจุดเตาผิง เมื่อไม้ทั่วไปเผาไหม้และไฟลดลงแล้ว ให้เติมวัสดุไม้ที่ผ่านการบำบัดแล้ว หลังจากนั้นไม่กี่นาทีไฟก็จะสว่างขึ้น และคุณจะเห็นเปลวไฟสีต่างๆ
ดิลดินา จูเลีย
เปลวไฟอาจมีสีที่แตกต่างกันได้ ขึ้นอยู่กับเกลือของโลหะที่เติมเข้าไปเท่านั้น
โรงเรียนมัธยม MAOU ลำดับที่ 40
เรื่อง
การระบายสีเปลวไฟเป็นหนึ่งในวิธีวิเคราะห์เคมี
ดิลดินา ยูดิยา
ชั้นประถมศึกษาปีที่ 9 โรงเรียนมัธยม MAOU หมายเลข 40
หัวหน้างาน:
กูร์กินา สเวตลานา มิคาอิลอฟนา
ครูสอนชีววิทยาและเคมี
ระดับการใช้งาน, 2015
การแนะนำ.
ตั้งแต่วัยเด็กฉันรู้สึกทึ่งกับงานของนักวิทยาศาสตร์เคมี พวกเขาดูเหมือนพ่อมดที่ได้เรียนรู้กฎแห่งธรรมชาติที่ซ่อนเร้นอยู่และได้สร้างสิ่งแปลกปลอมขึ้นมา ในมือของพ่อมดเหล่านี้ สสารเปลี่ยนสี ถูกไฟไหม้ ถูกทำให้ร้อนหรือเย็น และระเบิด เมื่อฉันมาเรียนวิชาเคมี ม่านก็เริ่มเปิดขึ้น และฉันเริ่มเข้าใจว่ากระบวนการทางเคมีเกิดขึ้นได้อย่างไร วิชาเคมีที่ฉันเรียนไม่เพียงพอสำหรับฉัน ฉันจึงตัดสินใจทำโครงงาน ฉันต้องการให้หัวข้อที่ฉันกำลังทำอยู่มีความหมาย ช่วยฉันเตรียมตัวสำหรับการสอบวิชาเคมีได้ดีขึ้น และสนองความอยากที่จะมีปฏิกิริยาที่สวยงามและสดใส
เราศึกษาสีของเปลวไฟด้วยไอออนของโลหะที่มีสีต่างกันในบทเรียนเคมี เมื่อเราศึกษาโลหะอัลคาไล พอเริ่มสนใจเรื่องนี้ กลับกลายเป็นว่าในกรณีนี้ยังไม่เปิดเผยทั้งหมด ฉันตัดสินใจศึกษารายละเอียดเพิ่มเติม
เป้า: ด้วยความช่วยเหลือของงานนี้ ฉันต้องการเรียนรู้วิธีกำหนดองค์ประกอบเชิงคุณภาพของเกลือบางชนิด
งาน:
บทที่ 1
เคมีวิเคราะห์.
เคมีวิเคราะห์ -สาขาวิชาเคมีที่ศึกษาองค์ประกอบทางเคมีและโครงสร้างของสารบางส่วน
จุดประสงค์ของวิทยาศาสตร์นี้คือการกำหนด องค์ประกอบทางเคมีหรือกลุ่มธาตุที่ประกอบเป็นสาร
หัวข้อของการศึกษาคือการปรับปรุงวิธีการวิเคราะห์ที่มีอยู่และการพัฒนาใหม่ ๆ การค้นหาโอกาสในการประยุกต์ใช้งานจริงการวิจัย รากฐานทางทฤษฎีวิธีการวิเคราะห์
ขึ้นอยู่กับวัตถุประสงค์ของวิธีการ จะมีการแยกแยะความแตกต่างระหว่างการวิเคราะห์เชิงคุณภาพและเชิงปริมาณ
การวิเคราะห์เชิงคุณภาพมักดำเนินการในสารละลายที่เป็นน้ำ มันขึ้นอยู่กับปฏิกิริยาไอออนิกและช่วยให้คุณตรวจจับแคตไอออนหรือแอนไอออนของสารที่มีอยู่ในนั้น Robert Boyle ถือเป็นผู้ก่อตั้งการวิเคราะห์นี้ เขาแนะนำแนวคิดเกี่ยวกับองค์ประกอบทางเคมีนี้ว่าเป็นส่วนพื้นฐานที่ไม่สามารถย่อยสลายได้ของสารที่ซับซ้อนหลังจากนั้นเขาก็จัดระบบปฏิกิริยาเชิงคุณภาพทั้งหมดที่รู้จักในสมัยของเขา
วิเคราะห์ จากผลลัพธ์นี้ สามารถกำหนดค่าคงที่สมดุล ผลิตภัณฑ์ความสามารถในการละลาย มวลโมเลกุลและอะตอมได้ การวิเคราะห์ดังกล่าวทำได้ยากกว่า เนื่องจากต้องใช้แนวทางที่ระมัดระวังและอุตสาหะมากขึ้น มิฉะนั้น ผลลัพธ์อาจทำให้เกิดข้อผิดพลาดสูงและงานจะลดลงเหลือศูนย์
การวิเคราะห์เชิงปริมาณมักจะนำหน้าด้วยการวิเคราะห์เชิงคุณภาพ
บทที่ 2
วิธีการวิเคราะห์ทางเคมี
วิธีวิเคราะห์ทางเคมีแบ่งออกเป็น 3 กลุ่ม
ในกรณีนี้ เฉพาะปฏิกิริยาที่มาพร้อมกับผลกระทบภายนอกที่มองเห็นได้เท่านั้นที่สามารถนำไปใช้ในการวิเคราะห์ได้ เช่น การเปลี่ยนแปลงสีของสารละลาย การปล่อยก๊าซ การตกตะกอนหรือการละลายของฝน เป็นต้น ผลกระทบภายนอกเหล่านี้ ในกรณีนี้จะทำหน้าที่เป็นสัญญาณการวิเคราะห์ การเปลี่ยนแปลงทางเคมีที่เกิดขึ้นเรียกว่าปฏิกิริยาวิเคราะห์ และสารที่ทำให้เกิดปฏิกิริยาเหล่านี้เรียกว่ารีเอเจนต์เคมี
ทั้งหมด วิธีการทางเคมีแบ่งออกเป็นสองกลุ่ม:
บทที่ 3
งานห้องปฏิบัติการ
ปฏิกิริยาสีเปลวไฟ
เป้า: เพื่อศึกษาสีของเปลวไฟตะเกียงแอลกอฮอล์ด้วยไอออนของโลหะ
ในงานของฉัน ฉันตัดสินใจใช้วิธีการวิเคราะห์พลุไฟของการระบายสีเปลวไฟด้วยไอออนของโลหะ
สารทดสอบ:เกลือของโลหะ (โซเดียมฟลูออไรด์, ลิเธียมคลอไรด์, คอปเปอร์ซัลเฟต, แบเรียมคลอไรด์, แคลเซียมคลอไรด์, สตรอนเซียมซัลเฟต, แมกนีเซียมคลอไรด์, ตะกั่วซัลเฟต)
อุปกรณ์: ถ้วยพอร์ซเลน, เอทิลแอลกอฮอล์, แท่งแก้ว, กรดไฮโดรคลอริกเข้มข้น
เพื่อดำเนินงานนี้ ฉันทำสารละลายเกลือในเอทิลแอลกอฮอล์แล้วจุดไฟ ฉันทำการทดลองหลายครั้ง ในขั้นตอนสุดท้ายตัวอย่างที่ดีที่สุดจะถูกเลือก หลังจากนั้นเราก็สร้างวิดีโอ
ข้อสรุป:
เกลือระเหยของโลหะหลายชนิดทำให้เปลวไฟมีสีต่างๆ ที่เป็นลักษณะเฉพาะของโลหะเหล่านี้ สีขึ้นอยู่กับไอร้อนของโลหะอิสระซึ่งได้มาจากการสลายตัวทางความร้อนของเกลือเมื่อนำเข้าไปในเปลวไฟของเตา ในกรณีของฉัน เกลือเหล่านี้ประกอบด้วยโซเดียมฟลูออไรด์และลิเธียมคลอไรด์ ซึ่งให้สีที่สดใสและอิ่มตัว
บทสรุป.
มนุษย์ใช้การวิเคราะห์ทางเคมีในหลายพื้นที่ แต่ในบทเรียนเคมีเราจะคุ้นเคยกับวิทยาศาสตร์ที่ซับซ้อนเพียงส่วนเล็ก ๆ เท่านั้น เทคนิคที่ใช้ในการวิเคราะห์ไพโรเคมีใช้ในการวิเคราะห์เชิงคุณภาพเป็นการทดสอบเบื้องต้นเมื่อวิเคราะห์ส่วนผสมของสารแห้งหรือเป็นปฏิกิริยาคัดกรอง ในการวิเคราะห์เชิงคุณภาพ ปฏิกิริยา "แห้ง" มีบทบาทเสริมเท่านั้น โดยปกติจะใช้เป็นปฏิกิริยาทดสอบหลักและปฏิกิริยายืนยัน
นอกจากนี้ มนุษย์ยังใช้ปฏิกิริยาเหล่านี้ในอุตสาหกรรมอื่นๆ เช่น ในดอกไม้ไฟ ดังที่เราทราบ ดอกไม้ไฟเป็นไฟตกแต่งที่มีสีและรูปทรงต่างๆ ที่ได้จากการเผาองค์ประกอบดอกไม้ไฟ ดังนั้นนักดอกไม้ไฟจึงเพิ่มสารไวไฟหลายชนิดลงในองค์ประกอบของดอกไม้ไฟซึ่งมีองค์ประกอบที่ไม่ใช่โลหะ (ซิลิคอน, โบรอน, ซัลเฟอร์) อยู่อย่างกว้างขวาง ในระหว่างออกซิเดชันของโบรอนและซิลิคอน มันถูกปล่อยออกมา จำนวนมากพลังงาน แต่ไม่มีการสร้างผลิตภัณฑ์ก๊าซ ดังนั้นสารเหล่านี้จึงถูกนำมาใช้เพื่อสร้างฟิวส์แบบหน่วงเวลา (เพื่อจุดชนวนสารประกอบอื่นในช่วงเวลาหนึ่ง) สารผสมหลายชนิดรวมถึงวัสดุคาร์บอนอินทรีย์ ตัวอย่างเช่น, ถ่าน(ใช้ในผงสีดำ เปลือกหอยดอกไม้ไฟ) หรือน้ำตาล (ระเบิดควัน) มีการใช้โลหะที่ออกฤทธิ์ทางเคมี (อลูมิเนียม, ไทเทเนียม, แมกนีเซียม) ซึ่งมีการเผาไหม้ในระหว่าง อุณหภูมิสูงให้แสงสว่าง ที่พักแห่งนี้ใช้ในการจุดพลุดอกไม้ไฟ
ในกระบวนการทำงาน ฉันตระหนักว่าการทำงานกับสารต่างๆ นั้นยากและสำคัญเพียงใด ไม่ใช่ทุกอย่างที่จะประสบความสำเร็จเท่าที่ฉันต้องการ ตามกฎแล้วบทเรียนเคมียังขาดภาคปฏิบัติซึ่งต้องขอบคุณการพัฒนาทักษะทางทฤษฎี โครงการนี้ช่วยให้ฉันพัฒนาทักษะนี้ นอกจากนี้ฉันยังยินดีเป็นอย่างยิ่งที่ได้แนะนำเพื่อนร่วมชั้นให้รู้จักผลงานของฉัน สิ่งนี้ช่วยให้พวกเขารวบรวมความรู้ทางทฤษฎีได้
คำถามหมายเลข 1
แนวคิดพื้นฐาน
เคมีวิเคราะห์เป็นสาขาหนึ่งของวิทยาศาสตร์เคมีที่พัฒนาขึ้นตามกฎพื้นฐานของเคมีและฟิสิกส์ วิธีการและเทคนิคพื้นฐานในการวิเคราะห์เชิงคุณภาพและเชิงปริมาณ การวิเคราะห์ทางเคมีเป็นที่เข้าใจกันว่าเป็นชุดของการกระทำที่มุ่งรับข้อมูลเกี่ยวกับ องค์ประกอบทางเคมีวัตถุ. การกำหนดองค์ประกอบ โมเลกุล เฟส ไอโซโทป องค์ประกอบของวัสดุ ฯลฯ ขึ้นอยู่กับงานที่ทำอยู่ ขึ้นอยู่กับประเภทของอนุภาคที่ถูกระบุ พวกมันจะมีความโดดเด่น: การวิเคราะห์องค์ประกอบ โมเลกุล ฟังก์ชัน ไอโซโทป และเฟส
การวิเคราะห์องค์ประกอบเป็นการวิเคราะห์ทางเคมีเชิงคุณภาพและเชิงปริมาณ (บ่อยที่สุด) ซึ่งเป็นผลมาจากการพิจารณาว่าองค์ประกอบทางเคมีใดและอัตราส่วนเชิงปริมาณใดที่รวมอยู่ในองค์ประกอบของสารที่วิเคราะห์
↑ การวิเคราะห์เชิงฟังก์ชัน– การค้นพบและการระบุหมู่ฟังก์ชันต่างๆ เช่น หมู่อะมิโน NH 2 หมู่ไนโตร NO 2 คาร์บอนิล C=O คาร์บอกซิล COOH ไฮดรอกซิล OH หมู่ไนไตรล์ CN เป็นต้น
↑ การวิเคราะห์ทางโมเลกุล– การค้นพบโมเลกุลและการกำหนดองค์ประกอบโมเลกุลของสารวิเคราะห์ เช่น ค้นหาว่าวัตถุที่วิเคราะห์ประกอบด้วยโมเลกุลใดและอัตราส่วนเชิงปริมาณเท่าใด
↑ การวิเคราะห์เฟส– การค้นพบและการระบุเฟสต่างๆ (ของแข็ง ของเหลว ก๊าซ) ที่รวมอยู่ในระบบที่วิเคราะห์ที่กำหนด
วิธีการวิเคราะห์แบ่งออกเป็น: วิธีการระบุมาโคร กึ่งไมโคร ไมโคร ไมโครอัลตร้า และไมโครไมโคร ขึ้นอยู่กับมวลของวัตถุแห้งหรือปริมาตรของสารละลายของสารที่วิเคราะห์
^
ลักษณะของวิธีวิเคราะห์ตามขนาดตัวอย่าง
สำหรับการระบุสารเคมี ปฏิกิริยาที่ใช้บ่อยที่สุดคือการก่อตัวของสารประกอบที่มีสี การปล่อยหรือการละลายของตะกอน ก๊าซ การก่อตัวของผลึกที่มีรูปร่างลักษณะเฉพาะ สีของเปลวไฟจากเตาแก๊ส การก่อตัวของสารประกอบที่เรืองแสงในสารละลาย .
^
การระบายสีเปลวไฟด้วยสารประกอบของธาตุบางชนิด
การระบายสีเปลวไฟของเตาแก๊สด้วยสารประกอบโลหะถูกนำมาใช้ในการวิเคราะห์เชิงคุณภาพเพื่อค้นหาไอออนบวกของโลหะที่ปล่อยรังสีในบริเวณที่มองเห็นได้ของสเปกตรัม
พวกเขาพูดถึงเคมีวิเคราะห์ว่าเป็นศาสตร์แห่งอะไร วิธีการ และ วิธี การวิเคราะห์ทางเคมี และการสร้างโครงสร้างทางเคมีในระดับหนึ่ง โดยหมายถึง เราหมายถึงเครื่องมือ รีเอเจนต์ ตัวอย่างมาตรฐาน โปรแกรมคอมพิวเตอร์ ฯลฯ
วิธีการ และ กองทุน เปลี่ยนแปลงอยู่ตลอดเวลา: มีการใช้แนวทางใหม่ ๆ มีการใช้หลักการใหม่ของปรากฏการณ์จากสาขาความรู้ที่แตกต่างกัน เคมีวิเคราะห์เป็นสาขาหนึ่งของการวิจัยทางวิทยาศาสตร์ ได้รับรางวัลโนเบลจากการสร้างสรรค์วิธีการวิเคราะห์มากมาย (การวิเคราะห์แบบจุลภาคแบบอินทรีย์ โพลาโรกราฟี ประเภทต่างๆการวิเคราะห์โครมาโตกราฟี โฟโตอิเล็กตรอนสเปกโทรสโกปี ฯลฯ) จำเป็นต้องแยกแยะระหว่างวิธีและเทคนิคการวิเคราะห์
วิธีการวิเคราะห์สาร - นี่คือคำจำกัดความโดยย่อของหลักการที่เป็นรากฐานของการวิเคราะห์สาร
วิธีการวิเคราะห์ - นี้ คำอธิบายโดยละเอียดเงื่อนไขและการดำเนินการทั้งหมดที่รับประกันความถูกต้อง การทำซ้ำ และคุณลักษณะที่ได้รับการควบคุมอื่นๆ ของผลการวิเคราะห์
ความถูกต้องของการวิเคราะห์ กำหนดลักษณะคุณภาพของการวิเคราะห์ซึ่งสะท้อนถึงความใกล้เคียงกับข้อผิดพลาดที่เป็นระบบของผลลัพธ์เป็นศูนย์
ทดสอบความสามารถในการทำซ้ำ – แสดงระดับความใกล้ชิดกันของผลลัพธ์ของการวัดแต่ละรายการ (การกำหนด) เมื่อวิเคราะห์ตัวอย่าง
โดยทั่วไปภายใต้ การวิเคราะห์ หมายถึง การทดลองรับข้อมูลเกี่ยวกับองค์ประกอบทางเคมีและปริมาณของสารด้วยวิธีการใดๆ - ฟิสิกส์เคมีและเคมีกายภาพ .
เคมีวิเคราะห์สมัยใหม่ประกอบด้วยสามส่วน: การวิเคราะห์ทางเคมีเชิงคุณภาพ การวิเคราะห์ทางเคมีเชิงปริมาณ และเครื่องมือ เช่น วิธีทางกายภาพและเคมีกายภาพ การแยกวิธีการใช้เครื่องมือออกเป็นส่วนๆ นั้นเป็นไปโดยพลการ เนื่องจากด้วยความช่วยเหลือของวิธีการเหล่านี้ ปัญหาของการวิเคราะห์ทั้งเชิงคุณภาพและเชิงปริมาณจึงได้รับการแก้ไข
การวิเคราะห์ทางเคมีเชิงคุณภาพ – นี่คือการกำหนด (การค้นพบ) องค์ประกอบทางเคมี ไอออน อะตอม หมู่อะตอม โมเลกุลในสารที่วิเคราะห์
การวิเคราะห์ทางเคมีเชิงปริมาณ – นี่คือการกำหนดองค์ประกอบเชิงปริมาณเช่น การกำหนดจำนวนองค์ประกอบทางเคมี ไอออน อะตอม หมู่อะตอม โมเลกุลในสารที่วิเคราะห์
เมื่อดำเนินการวิเคราะห์เชิงคุณภาพและเชิงปริมาณ จะใช้คุณลักษณะเชิงวิเคราะห์ของสารและปฏิกิริยาเชิงวิเคราะห์
คุณสมบัติการวิเคราะห์ - สิ่งเหล่านี้เป็นคุณสมบัติของสารที่วิเคราะห์หรือผลิตภัณฑ์ของการเปลี่ยนแปลงซึ่งทำให้สามารถตัดสินการมีอยู่ของส่วนประกอบบางอย่างในนั้นได้
คุณสมบัติการวิเคราะห์ลักษณะเฉพาะ – สี กลิ่น มุมการหมุนของระนาบโพลาไรเซชันของแสง กัมมันตภาพรังสี ความสามารถในการโต้ตอบกับรังสีแม่เหล็กไฟฟ้า เป็นต้น ปฏิกิริยาการวิเคราะห์ - นี่คือสารเคมี การเปลี่ยนแปลงของสารวิเคราะห์ภายใต้การกระทำของรีเอเจนต์เชิงวิเคราะห์ด้วยการก่อตัวของผลิตภัณฑ์ที่มีลักษณะการวิเคราะห์ที่เห็นได้ชัดเจน
ปฏิกิริยาที่ใช้กันมากที่สุดคือ:
ผลลัพธ์ของปฏิกิริยาการวิเคราะห์จะได้รับผลกระทบจากอุณหภูมิ ความเข้มข้นของสารละลาย ค่า pH ของตัวกลาง และการมีอยู่ของสารอื่นๆ (การรบกวน การมาสก์ กระบวนการเร่งปฏิกิริยา)
ตัวอย่าง:
1.
ไอออนทองแดง Cu 2+ ในสารละลายในน้ำมีอยู่ในรูปของคอมเพล็กซ์น้ำ [Cu(H 2 O) m] เมื่อทำปฏิกิริยากับแอมโมเนียจะได้คอมเพล็กซ์ที่ละลายน้ำได้ซึ่งมีสีฟ้าสดใส:
[Сu(H 2 O) ม. ] + 4 NH 3 = 2+ + n H 2 O
2.
ไอออน Ba 2+ สามารถตกตะกอนได้โดยการเติมสารละลายที่มีซัลเฟตไอออนในรูปของตะกอนสีขาวที่ละลายได้เล็กน้อยของ Ba ซัลเฟต:
บา 2+ + SO 4 2- → บา SO 4 ↓
ตะกอนสีขาวของ Ca 2+ คาร์บอเนตจะละลายภายใต้การกระทำของกรดและปล่อยคาร์บอนไดออกไซด์ออกมา:
CaCO 3 + 2HCl → CaCl 2 + CO 2 + H 2 O
3.
หากเติมอัลคาไลลงในสารละลายเกลือแอมโมเนียม ก๊าซแอมโมเนียจะถูกปล่อยออกมา สามารถระบุได้ง่ายด้วยกลิ่นหรือโดยสีฟ้าของกระดาษลิตมัสสีแดงเปียก:
NH 4 + + OH - = NH 3 . H 2 O → NH 3 + H 2 O
ซัลไฟด์เมื่อสัมผัสกับกรดจะปล่อยก๊าซไฮโดรเจนซัลไฟด์ออกมา:
ส 2- + 2H + = ชม 2 ส
4.
Na+ ไอออนในหยดสารละลายเมื่อมีปฏิกิริยากับไอออน hexahydroxostibate (V)
พวกมันก่อตัวเป็นผลึกสีขาวของโซเดียมเฮกซะไฮดรอกซีโซสติเบต (V) Na ที่มีรูปร่างลักษณะเฉพาะ:
นา + + - = นา
รูปร่างของคริสตัลมองเห็นได้ชัดเจนเมื่อมองด้วยกล้องจุลทรรศน์
ปฏิกิริยานี้ใช้เพื่อเปิด Na+ แคตไอออน
5.
การระบายสีเปลวไฟของเตาแก๊สด้วยสารประกอบโลหะใช้ในการค้นหาไอออนบวกของโลหะที่ก่อให้เกิดรังสีในบริเวณที่มองเห็นได้ของสเปกตรัม สีของเปลวไฟเป็นสีเดียวหรือสีอื่นขึ้นอยู่กับลักษณะของโลหะ
6.
บางครั้งปฏิกิริยาการวิเคราะห์จะดำเนินการซึ่งผลิตภัณฑ์ที่มีคุณสมบัติเรืองแสงในสารละลาย ดังนั้น เมื่อไอออนบวกทำปฏิกิริยากับซิงค์ uranyl acetate จะสังเกตเห็นการเรืองแสงสีเขียวของสารละลาย และโซเดียม uranyl acetate ในตัวกลางที่เป็นกรดอะซิติก จะทำให้เกิดแสงเรืองแสงสีเหลืองเขียว
คำถามหมายเลข 2
การประยุกต์วิธีวิเคราะห์แบบโพเทนชิโอเมตริกและคูลอมเมตริกในเภสัชศาสตร์และเคมีวิเคราะห์ วิธีโพเทนชิโอเมตริกเป็นวิธีการวิเคราะห์เชิงคุณภาพและเชิงปริมาณโดยอาศัยการวัดศักยภาพที่เกิดขึ้นระหว่างสารละลายทดสอบและอิเล็กโทรดที่แช่อยู่ในนั้น วิธีการนี้แนะนำสำหรับการสร้างคุณภาพและการวิเคราะห์เชิงปริมาณของยาเภสัชตำรับบางชนิด ฉันใช้การไทเทรตแบบโพเทนชิโอเมตริก ซึ่งเป็นไปได้ที่จะสร้างจุดสมมูลอย่างเป็นกลางมากขึ้น ดังนั้นจึงมีการใช้วิธีนี้กันอย่างแพร่หลายในทางปฏิบัติ ทิศทางหนึ่งของวิธีโพเทนชิโอเมตริกคือโครโนโพเทนชิโอเมทรี สาระสำคัญของวิธีนี้คือศักยภาพของอิเล็กโทรดตัวใดตัวหนึ่งจะถูกบันทึกเป็นฟังก์ชันของเวลา นอกเหนือจากวัตถุประสงค์ในการวิเคราะห์แล้ว วิธีการนี้ยังสามารถใช้เพื่อศึกษาจลนพลศาสตร์ของกระบวนการทางเคมีอีกด้วย วิธีโพเทนชิโอเมตริกสามารถใช้เพื่อศึกษากระบวนการทำลายสารยาระหว่างการเก็บรักษาได้ วิธีคูลอมเมตริกมีแนวโน้มมากสำหรับการวิเคราะห์สารยา: ยาชาเฉพาะที่ ซัลโฟนาไมด์ อัลคาลอยด์ วิธีคูลอมเมตริกเป็นไปตามกฎของฟาราเดย์ ซึ่งสร้างความสัมพันธ์ระหว่างปริมาณของสารที่ปล่อยออกมาบนอิเล็กโทรดกับปริมาณไฟฟ้าที่ใช้ในกระบวนการนี้ การวิเคราะห์ทางเภสัชกรรม - การกำหนดคุณภาพของยาและยาที่ผลิตโดยอุตสาหกรรมและร้านขายยา การวิเคราะห์ทางเภสัชกรรมประกอบด้วย: การวิเคราะห์ยา วัตถุดิบยา การควบคุมการผลิตยา การวิเคราะห์ทางพิษวิทยาของวัตถุที่มีต้นกำเนิดจากพืชและสัตว์ การวิเคราะห์ทางเคมีทางนิติเวช เพื่อควบคุมคุณภาพของยาจึงใช้วิธีการวิเคราะห์ทางเภสัชตำรับ - วิธีการที่อธิบายไว้ในเอกสารเภสัชตำรับที่ได้รับอนุมัติในระดับรัฐหรือรวมอยู่ในเภสัชตำรับของรัฐ - ชุดของมาตรฐานและกฎระเบียบระดับชาติที่ควบคุมคุณภาพของยา การวิเคราะห์ทางเภสัชตำรับคือการควบคุมคุณภาพของวัตถุดิบ ยา สาร รูปแบบขนาดยา ซึ่งดำเนินการตามข้อกำหนดของเภสัชตำรับหรือบทความเภสัชตำรับแต่ละรายการที่ไม่รวมอยู่ในเภสัชตำรับ
คำถามหมายเลข 3
สัญญาณการวิเคราะห์คือการเปลี่ยนแปลงคุณสมบัติของสารที่เข้าสู่ปฏิกิริยาการวิเคราะห์โดยสังเกตด้วยตาเปล่า คุณสมบัติการวิเคราะห์มีดังต่อไปนี้ 1. การก่อตัว (หรือการละลาย) ของตะกอนจาก คุณสมบัติบางอย่าง : สี, ความสามารถในการละลายได้ในตัวทำละลายบางชนิด, รูปทรงผลึก นี่อาจเป็นการก่อตัวของตะกอนที่มีรูปร่างเป็นผลึก ลักษณะสี หรือลักษณะที่ปรากฏทั่วไป (เช่น ตะกอนสีขาวขุ่นของ AgCl) ตัวอย่างเช่น เมื่อแยกซิงค์ฟอสเฟตออกจากอะลูมิเนียมฟอสเฟต จะมีการตรวจสอบความสามารถของการตกตะกอนของซิงค์ฟอสเฟตในการละลายในสารละลายแอมโมเนียในน้ำจนเกิดเป็น CS 2. การได้รับสารประกอบที่ละลายน้ำได้ที่มีสีภายใต้การกระทำของรีเอเจนต์ เช่น Cu(OH)2+4NH3=Cu(NH3)42 - แอมโมเนียทองแดงสีน้ำเงิน 3. การปล่อยก๊าซโดยทราบคุณสมบัติ เมื่อ CaCO3 และ CaSO4 ละลายในกรดไฮโดรคลอริก ในทั้งสองกรณี ก๊าซจะถูกปล่อยออกมา ซึ่งเมื่อผ่านน้ำแบไรท์ จะเกิดการตกตะกอนภายนอกที่เหมือนกันของแบเรียมคาร์บอเนตและแบเรียมซัลไฟต์ ตามลำดับ ดังนั้นน้ำแบไรท์จึงไม่สามารถแยกแยะระหว่าง CO2 และ SO2 ได้ หากคุณส่งก๊าซแต่ละชนิดผ่านสารละลายเจือจางของโพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนตที่ทำให้เป็นกรดด้วยกรดซัลฟิวริก CO2 จะไม่ทำให้สีของสารละลายเปลี่ยนไปและ SO2 จะทำปฏิกิริยากับโพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนตในฐานะตัวรีดิวซ์: 2KMnO4 + 5S02 + 2H20 = 2MnS04 + K2S04 + 2H2S04 ซึ่งจะนำไปสู่การหายไปของสีแดงเข้มของสารละลายโพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนต ปฏิกิริยาการวิเคราะห์เชิงคุณภาพใช้ในการค้นพบหรือตรวจจับไอออนหรือโมเลกุลของสาร ปฏิกิริยาเคมีที่มาพร้อมกับสัญญาณการวิเคราะห์ (หรือสัญญาณการวิเคราะห์) ซึ่งเราสามารถตัดสินการมีอยู่ของสารวิเคราะห์ได้ เรียกว่าปฏิกิริยาการวิเคราะห์ ปฏิกิริยาการวิเคราะห์ต้องมีขีดจำกัดการตรวจจับต่ำ ขีดจำกัดการตรวจจับคือปริมาณที่น้อยที่สุดของสารที่สามารถกำหนดได้โดยปฏิกิริยาที่กำหนดและความน่าจะเป็น P ที่กำหนด ปฏิกิริยาการวิเคราะห์เชิงคุณภาพจะดำเนินการโดยการเติมสารอื่นที่เรียกว่ารีเอเจนต์ลงในสารละลายของสารวิเคราะห์ ปฏิกิริยาการวิเคราะห์สามารถเกิดขึ้นได้ระหว่างสารของเหลว ของแข็ง และก๊าซ ปฏิกิริยาวิเคราะห์ทางเคมีแบ่งออกเป็นปฏิกิริยาทั่วไป กลุ่ม ปฏิกิริยาเฉพาะเจาะจง และปฏิกิริยาเฉพาะ ปฏิกิริยาทั่วไปคือปฏิกิริยาที่มีสัญญาณการวิเคราะห์เหมือนกันสำหรับไอออนหลายๆ ตัว รีเอเจนต์ที่ใช้เรียกอีกอย่างว่ารีเอเจนต์ทั่วไป ปฏิกิริยากลุ่มเป็นกรณีพิเศษของปฏิกิริยาทั่วไปที่ใช้ภายใต้สภาวะเฉพาะเพื่อแยกกลุ่มไอออนเฉพาะที่มีคุณสมบัติคล้ายคลึงกัน ปฏิกิริยาทั่วไปและปฏิกิริยากลุ่มใช้ในการแยกและแยกไอออนของส่วนผสมที่ซับซ้อน ปฏิกิริยาแบบเฉพาะเจาะจงหรือแบบเฉพาะเจาะจงคือปฏิกิริยาที่ทำให้สามารถตรวจจับแคตไอออนหรือแอนไอออนในจำนวนที่จำกัดในส่วนผสมของไอออน ดังนั้นเมื่อ NH.SCN กระทำการกับส่วนผสมของแคตไอออน แคตไอออนเพียงสองตัวเท่านั้นที่ก่อตัวเป็นสารประกอบเชิงซ้อนที่มีสีที่ละลายน้ำได้: 3_ และ (Co(SCN),]2- ปฏิกิริยาการวิเคราะห์เรียกว่าเฉพาะเจาะจงซึ่งผลการวิเคราะห์ซึ่งเป็นลักษณะของเพียงปฏิกิริยาเดียวเท่านั้น ไอออนต่อหน้าไอออนอื่น ๆ ปฏิกิริยาเฉพาะเจาะจงและเฉพาะเจาะจงในการวิเคราะห์เชิงคุณภาพเรียกว่าปฏิกิริยาลักษณะเชิงคุณภาพ (หรือเฉพาะ)
ปฏิกิริยาการวิเคราะห์ต้องเป็นไปตามข้อกำหนดบางประการ ไม่ควรดำเนินการช้าเกินไปและค่อนข้างง่ายในการดำเนินการ สำหรับปฏิกิริยาวิเคราะห์ ข้อกำหนดที่สำคัญที่สุดมีความเฉพาะเจาะจงและอ่อนไหว ยิ่งไอออนที่ทำปฏิกิริยากับรีเอเจนต์ที่กำหนดมีน้อยลง ปฏิกิริยาก็จะยิ่งมีความเฉพาะเจาะจงมากขึ้นเท่านั้น ยิ่งปริมาณของสารที่สามารถกำหนดได้โดยใช้รีเอเจนต์ที่กำหนดมีน้อยลง ปฏิกิริยาก็จะยิ่งไวมากขึ้นเท่านั้น ความไวของปฏิกิริยาสามารถระบุลักษณะเชิงปริมาณได้โดยใช้ตัวบ่งชี้สองตัว ได้แก่ ค่าต่ำสุดในการเปิดและขีดจำกัดการเจือจาง ค่าต่ำสุดในการเปิดคือปริมาณที่น้อยที่สุดของสารหรือไอออนที่สามารถเปิดได้โดยรีเอเจนต์ที่ระบุภายใต้เงื่อนไขที่กำหนด การเจือจางแบบจำกัดจะแสดงลักษณะเฉพาะของความเข้มข้นต่ำสุดของสาร (หรือไอออน) ซึ่งยังคงเป็นไปได้ที่จะเปิดสารนั้นด้วยรีเอเจนต์ที่กำหนด
คำถาม #4
การเตรียมตัวอย่างเพื่อการวิเคราะห์หากดำเนินการตรวจวัดเชิงปริมาณในสารละลาย ตัวอย่างจะถูกละลายในตัวทำละลายที่เหมาะสม ในกรณีนี้ ความเข้มข้นของตัวอย่างจะถูกเลือกเพื่อให้อยู่ภายในขีดจำกัดการบังคับใช้ของวิธีการ บางครั้งจำเป็นต้องแยกสารวิเคราะห์ออกจากของผสม เนื่องจากวิธีการวิเคราะห์หลายวิธีไม่เฉพาะเจาะจงและไม่ได้เลือกด้วยซ้ำ เฉพาะเจาะจงคือวิธีการที่กำหนดเฉพาะสารเฉพาะ และเลือกวิธีที่ต้องการสำหรับสารที่กำหนด ซึ่งสามารถระบุสารอื่นได้ มีวิธีการเฉพาะน้อยมาก แต่มีวิธีการเฉพาะเจาะจงมากกว่ามาก ตัวอย่างเช่น แมสสเปกโตรเมทรีและอิมมูโนแอสเสย์เป็นการคัดเลือกอย่างสูง
“การละลายของตัวอย่าง”) หรือโดยการแปลงตัวอย่างให้เป็นสารที่ละลายได้ เช่น โดยการละลายด้วยโซดา โปแตช โซเดียมไฮโดรเจนซัลเฟต อัลคาลิส เป็นต้น
หากไม่พบตัวทำละลาย ตะกอนที่วิเคราะห์จะถูกแปลงโดยการให้ความร้อนหรือฟิวชันกับรีเอเจนต์ตัวใดตัวหนึ่งหรือตัวอื่นให้เป็นผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยาที่ละลายได้ และผลิตภัณฑ์เหล่านี้จะถูกละลายในน้ำหรือกรด
เมื่อตัวอย่างที่วิเคราะห์ประกอบด้วยซัลเฟตของตะกั่วและแคตไอออนของกลุ่มการวิเคราะห์กลุ่มที่สามซึ่งไม่ละลายในกรด พวกมันสามารถเปลี่ยนเป็นคาร์บอเนตที่ละลายในกรดได้โดยการต้มด้วยสารละลายน้ำอิ่มตัวของโซดา Na2CO3 และโปแตช K2CO3 หรือโดยการหลอมรวมกับส่วนผสมของ Na2CO3 และ K2CO3
b) ละลายด้วยส่วนผสมของโซดาและโปแตช
เมื่อหลอมละลาย ซัลเฟตจะถูกแปลงเป็นคาร์บอเนต เช่นเดียวกับเมื่อเดือด (ดู
การหลอมรวมของแข็งกับรีเอเจนต์
ด้วยการหลอมรวมนี้ ส่วนประกอบของตัวอย่างของแข็งที่กำลังวิเคราะห์ ซึ่งไม่ละลายในน้ำและในกรด จะถูกแปลงเป็นผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยาที่ละลายได้ในกรด
ตัวอย่างเช่น ซิลิคอนไดออกไซด์และซิลิเกตที่ไม่ละลายน้ำ เมื่อหลอมรวมกัน (โดยเฉพาะอย่างยิ่งในเบ้าหลอมแพลตตินัม) ที่มีส่วนผสมของโซดาและโปแตช จะกลายเป็นโซเดียมหรือโพแทสเซียมซิลิเกตที่ละลายน้ำได้และคาร์บอเนตที่เกี่ยวข้อง:
สามารถแปลงเป็นผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยาที่ละลายได้โดยการหลอมรวมกับ KHSO4 หรือ K2S2O7 (ในถ้วยใส่ตัวอย่างควอตซ์ที่มีฝาปิด) ตัวอย่างเช่น:
โลหะออกไซด์บางชนิดยังกลายเป็นเกลือที่ละลายน้ำได้เมื่อผสมกับโซดา ตัวอย่างเช่น:
ในกรณีอื่นๆ จำนวนมาก มีการอธิบายวิธีการและเทคนิคในการแปลงตัวอย่างที่ไม่ละลายน้ำให้เป็นผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยาที่ละลายได้โดยการหลอมเฟสของแข็งเข้ากับรีเอเจนต์ต่างๆ
หากตัวอย่างที่เป็นของแข็งไม่ละลายในตัวทำละลายใดๆ ที่ใช้ ในหลายกรณี ตัวอย่างนั้นจะถูกแปลงเป็นสถานะที่ละลายได้โดยการบำบัดเมื่อให้ความร้อน (โดยปกติจะทำซ้ำ) ด้วยสารละลายอิ่มตัวของโซดา Na2C03, โปแตช K2CO3 หรือโดยการหลอมส่วนหนึ่งของ ตัวอย่างที่มีเกลือเหล่านี้ ได้แก่ ไฮโดรซัลเฟตของโลหะอัลคาไล (NaNZOD โพแทสเซียมไพโรซัลเฟต K2S207 พร้อมด้วยด่างและสารอื่นๆ
คำถาม #5
ไม่มีข้อมูลที่แน่นอนในวรรณคดีเกี่ยวกับเวลาเกิดของเคมีทางพิษวิทยา (นิติวิทยาศาสตร์) เป็นวิทยาศาสตร์ในรัสเซีย มีเพียงข้อมูลตามที่การศึกษาทางเคมีครั้งแรกเกี่ยวกับลักษณะทางเคมีทางนิติเวชได้ดำเนินการในรัสเซียในศตวรรษที่ 15 ในเวลานั้นไม่มีห้องปฏิบัติการเคมีที่จะศึกษาวัตถุต่าง ๆ ว่ามีสารพิษอยู่หรือไม่ การศึกษาทางนิติเวชเคมีเป็นการสุ่มในลักษณะและดำเนินการในร้านขายยา
ในช่วงปลายศตวรรษที่ 16 - ต้นศตวรรษที่ 17 ในรัสเซีย มีการจัดตั้งคำสั่งเภสัชกรขึ้น (ข้อมูลในวันที่แน่นอนของการจัดตั้งคำสั่งเภสัชกรนั้นขัดแย้งกัน) ซึ่งเป็นสถาบันการบริหารทางการแพทย์ที่สูงที่สุดในยุคก่อน Petrine Rus' ใบสั่งยาควบคุมการปฏิบัติทางการแพทย์และเภสัชกรรมในรัสเซีย เขารับผิดชอบห้องปฏิบัติการที่ผลิตยา เครื่องดื่ม วอดก้า ฯลฯ ในห้องปฏิบัติการเดียวกันและในร้านขายยา มีการศึกษาทางนิติวิทยาศาสตร์เป็นครั้งคราว อย่างไรก็ตาม แม้ในช่วงระยะเวลาของคำสั่งเภสัชกรรม การตรวจทางนิติเวชทางการแพทย์และสารเคมีทางนิติเวชก็ไม่ได้รับการรับรอง
เอกสารฉบับแรกที่ทำให้การตรวจทางนิติวิทยาศาสตร์ในรัสเซียถูกกฎหมายคือกฎข้อบังคับทางทหาร ซึ่งออกโดย Peter I ในปี 1716 ดังที่ M.D. Shvaikova ชี้ให้เห็น การตรวจทางนิติเวชทางเคมีในรัสเซียอาจจะทำให้ถูกต้องตามกฎหมายควบคู่ไปกับนิติเวชศาสตร์ อย่างไรก็ตาม แม้หลังจากการเผยแพร่กฎเกณฑ์ทางทหารแล้ว การชันสูตรพลิกศพก็ยังไม่ได้ดำเนินการทุกที่ ศพถูกผ่าในโรงพยาบาลในมอสโกและเซนต์ปีเตอร์สเบิร์ก จากนั้นการชันสูตรพลิกศพก็ค่อยๆ เริ่มดำเนินการในเมืองอื่นๆ ของรัสเซีย
ในปี พ.ศ. 2340 มีการจัดตั้งคณะกรรมการการแพทย์ขึ้นในหลายจังหวัดเพื่อจัดการกิจกรรมทางการแพทย์ทั้งหมด รวมทั้งจัดให้มีการวิจัยทางการแพทย์ทางนิติเวช ที่บอร์ดเหล่านี้มีการจัดตั้งตำแหน่งเภสัชกรเต็มเวลาซึ่งควรจะทำการวิจัยทางเคมีและตรวจจับสารพิษ ไม่มีห้องปฏิบัติการที่คณะกรรมการการแพทย์ ดังนั้นเจ้าหน้าที่เภสัชกรจึงทำการวิจัยเรื่องสารพิษในห้องปฏิบัติการหรือร้านขายยาเอกชน
การสร้างห้องปฏิบัติการเคมีแห่งแรกของรัสเซียโดย M.V. Lomonosov ในปี 1748 เหตุการณ์สำคัญในการพัฒนาวิทยาศาสตร์ของรัสเซีย ห้องปฏิบัติการมีอิทธิพลอย่างมากต่อการพัฒนาเคมีโดยทั่วไป รวมถึงการพัฒนาเคมีวิเคราะห์ ซึ่งเป็นวิธีการที่ใช้กันอย่างแพร่หลายในการวิเคราะห์ทางเคมีทางนิติเวช
แม้จะมีความก้าวหน้าในด้านนิติเคมีมาบ้างจนกระทั่ง ต้น XIXศิลปะ. มันพัฒนาอย่างช้าๆ วิธีการทางวิทยาศาสตร์และทฤษฎีที่ใช้ในการฝึกปฏิบัติของผู้เชี่ยวชาญอยู่ในระดับต่ำ ในเวลานั้นยังไม่มีพนักงานนักเคมีนิติเวชที่มีคุณสมบัติเหมาะสม นิติเคมีไม่ได้สอนในมหาวิทยาลัยหรือสถาบันการศึกษาอื่นๆ เพราะการ ระดับต่ำในระหว่างการพัฒนาเคมีวิเคราะห์ ไม่มีวิธีใดที่จะตรวจจับสารพิษได้มากมาย ไม่มีตำราหรือคู่มือเกี่ยวกับนิติเคมี
ศตวรรษที่สิบเก้า โดดเด่นด้วยการปรับปรุงที่สำคัญในสถานะของการวิจัยทางเคมีทางนิติวิทยาศาสตร์ ในปี ค.ศ. 1808 คณะแพทย์ของมหาวิทยาลัยมอสโกได้เปิดแผนกเภสัชกรรม วิชา “เภสัช” รวมอยู่ในหลักสูตรของภาควิชานี้แล้ว ขณะที่กำลังศึกษาวิชานี้อยู่ ความสนใจเป็นพิเศษเน้นด้านพิษวิทยาและการตรวจหาสารพิษ แผนกเดียวกันนี้เปิดในเซนต์ปีเตอร์สเบิร์กที่ Medical-Surgical Academy ต่อมาก็มีการเปิดแผนกเภสัชกรรมในมหาวิทยาลัยอื่นๆ
ด้วยการพัฒนาการศึกษาด้านเภสัชกรรมในรัสเซีย นักวิทยาศาสตร์จำนวนหนึ่งได้เติบโตขึ้น ซึ่งผลงานของเขาได้เพิ่มคุณค่าเคมีทางนิติเวชด้วยวิธีการวิเคราะห์แบบใหม่ มีตำราและคู่มือเกี่ยวกับนิติเคมีปรากฏขึ้น
นักวิทยาศาสตร์ชาวรัสเซียกลุ่มแรกๆ ที่เสริมสร้างเคมีทางนิติเวชด้วยปฏิกิริยาและวิธีการวิเคราะห์แบบใหม่คือ A.P. Nelyubin (1785-1858) ซึ่งเป็นแพทย์และเภสัชกรโดยการฝึกอบรม เขาเป็นหัวหน้าภาควิชาเภสัชกรรมที่ Medical-Surgical Academy A.P. Nelyubin ทำการทดสอบจำนวนมากเพื่อหาสารพิษ เขาเป็นคนแรกที่เสนอวิธีการทำลายวัสดุชีวภาพที่มี "พิษโลหะ" ด้วยกรดไนตริก เขาเสนอวิธีการตรวจจับสารประกอบอาร์เซนิกโดยแปลงเป็นไฮโดรเจนที่เป็นสารหนู A.P. Nelyubin สรุปประสบการณ์อันยาวนานของเขาในด้านการวิเคราะห์ทางเคมีทางนิติวิทยาศาสตร์ในงานของเขา "กฎสำหรับการชี้แนะแพทย์นิติเวชในการศึกษาพิษ" ตีพิมพ์ในปี พ.ศ. 2367 ในวารสารการแพทย์ทหาร ในงานนี้นักวิทยาศาสตร์ให้ความสนใจอย่างมากกับการศึกษาสารพิษ
A.P. Nelyubin เป็นผู้เขียนคู่มือ "เคมีนิติวิทยาศาสตร์และตำรวจทั่วไปและเอกชนพร้อมการเพิ่มเติมพิษวิทยาทั่วไปหรือศาสตร์แห่งพิษและยาแก้พิษ" เคมีตำรวจตอนนั้นหมายถึงการวิเคราะห์ทางเคมีสุขาภิบาล (การวิเคราะห์อาหาร)
นักวิทยาศาสตร์ผู้มีชื่อเสียงในสาขานิติเคมีคือศาสตราจารย์ เอ. เอ. ไออฟสกี้ (2339-2400) ที่มหาวิทยาลัยมอสโก เขาได้บรรยายเกี่ยวกับเคมีทั่วไปและเคมีวิเคราะห์ เภสัชวิทยา และพิษวิทยา A. A. Iovsky เป็นผู้เขียนผลงานประมาณ 40 ชิ้นที่เกี่ยวข้องกับร้านขายยาส่วนต่างๆ พ.ศ. 2377 หนังสือ “แนวทางการรับรู้สารพิษ ยาแก้พิษ และการกำหนดที่สำคัญที่สุดของอดีตทั้งในร่างกายและภายนอกโดยอาศัย สารเคมีเรียกว่ารีเอเจนต์"
ศาสตราจารย์ได้มีส่วนสนับสนุนอย่างมากในการพัฒนาเภสัชศาสตร์และนิติเคมี Yu. K. Trapp (1814-1908) ซึ่งเป็นลูกศิษย์ของ A.P. Nelyubin ในขณะที่ทำงานที่ Medical-Surgical Academy Yu. K. Trapp ได้วิเคราะห์วัตถุต่างๆ ว่ามีสารพิษ ศึกษาลายเซ็นปลอม คราบหมึก ธนบัตรที่ไหม้เกรียม ฯลฯ
Y.K. Trapp เป็นผู้แต่งหนังสือเกี่ยวกับนิติเคมี ในปี พ.ศ. 2406 หนังสือของเขา "คู่มือสำหรับการปฐมพยาบาลเบื้องต้นในเรื่องพิษและการศึกษาทางเคมีของสารพิษ" ได้รับการตีพิมพ์ และในปี พ.ศ. 2420 หนังสือ "คู่มือสำหรับการวิจัยทางเคมีทางนิติเวช" ก็ได้รับการตีพิมพ์
ศาสตราจารย์แห่ง Dorpat (ปัจจุบันคือ Tartu) University G. Dragendorf (1836-1898) มีส่วนช่วยในการพัฒนานิติเคมี เขาเสนอน้ำยาสำหรับการตรวจจับอัลคาลอยด์ และพัฒนาวิธีการแยกอัลคาลอยด์จากวัสดุชีวภาพ โดยอาศัยการแยกสารเหล่านี้ด้วยน้ำที่ทำให้เป็นกรดด้วยกรดซัลฟิวริก G. Dragendorff ตีพิมพ์หนังสือเรียนเรื่อง “Forensic Chemical Discovery of Poisons” และเป็นนักวิทยาศาสตร์คนแรกที่แยกเคมีนิติเวชออกจากร้านขายยา และอ่านเป็นวินัยอิสระ
งานจำนวนหนึ่งในสาขานิติเคมีดำเนินการโดย G. V. Struve (1822-1908) ซึ่งเป็นผู้เชี่ยวชาญทั่วไป งานของเขาทุ่มเทให้กับการพัฒนาเคมีทางนิติเวช วิเคราะห์ และชีวภาพ G.V. Struve เสนอปฏิกิริยาสำหรับการตรวจหาสารประกอบอาร์เซนิกและฟอสฟอรัสด้วยโมลิบเดต และปรับปรุงวิธีการตรวจหาไซยาไนด์ มอร์ฟีน สตริกนีน และอัลคาลอยด์อื่นๆ บางชนิด เขาทำการทดสอบที่ซับซ้อนหลายครั้งในด้านการตรวจหาสารพิษในสารชีวภาพ งานส่วนหนึ่งของเขาเน้นไปที่การศึกษาเรื่องการปลอมแปลงอาหาร ฯลฯ
ในศตวรรษที่ XIX การศึกษาที่สำคัญจำนวนหนึ่งในด้านนิติเคมีดำเนินการโดยนักวิทยาศาสตร์ที่ทำงานในสาขาเคมีสาขาอื่น ซึ่งรวมถึง: T. E. Lovitz, N. เอ็น. Zinin, D.I. Mendeleev และคนอื่นๆ T.E. Lovitz (1757-1804) ได้ทำการตรวจสอบหลายครั้งเพื่อหาสาเหตุของการเป็นพิษ N. N. Zinin (1812-1880) ดำเนินการตรวจสอบโดยมีวัตถุประสงค์เพื่อตรวจสอบคุณภาพไวน์ที่ไม่ดีและพิจารณาว่ามีคราบเลือดอยู่หรือไม่
ในบางรายการ การตรวจหาสิ่งเจือปนในชาจีน เป็นต้น เขาได้ตรวจหลายครั้งเพื่อหาสาเหตุของการเป็นพิษ
D. I. Mendeleev (1834-1907) ดำเนินการตรวจสอบหลายครั้งตามคำแนะนำของหน่วยงานสืบสวนสอบสวน ที่กรมการแพทย์กระทรวงกิจการภายในเป็นเวลาหลายปีที่เขาเป็นสมาชิกสภาการแพทย์ซึ่งในเวลานั้นเป็นผู้มีอำนาจผู้เชี่ยวชาญด้านตุลาการสูงสุดในรัสเซีย
บทบาทสำคัญในการทำวิจัยในสาขานิติเคมีเป็นของศาสตราจารย์ S.P. Dvornichenko ผู้สรุปผลการวิจัยและข้อมูลวรรณกรรมของเขาเองในด้านการวิเคราะห์ทางเคมีทางนิติวิทยาศาสตร์และในปี 1900 ได้ตีพิมพ์คู่มือเกี่ยวกับเคมีทางนิติวิทยาศาสตร์
บทบาทสำคัญในการพัฒนาเคมีนิติเวชในประเทศเป็นของ Prof. A. P. Dianil (1851 -1918) เขาทำงานที่ Medical-Surgical Academy มานานกว่าสามสิบปี ในช่วงเวลานี้ A.P. Dianin ได้ทำการทดสอบประมาณ 5,000 ครั้ง เขารวมงานของเขาที่สถาบันการศึกษาเข้ากับงานในแผนกการแพทย์ของกระทรวงกิจการภายใน ในปี พ.ศ. 2447 A.P. Dianin ได้รับแต่งตั้งให้เป็นหัวหน้าผู้เชี่ยวชาญด้านนิติเวชเคมี
การปฏิวัติสังคมนิยมครั้งใหญ่ในเดือนตุลาคมได้นำการเปลี่ยนแปลงขั้นพื้นฐานมาสู่ทุกด้าน ชีวิตสาธารณะและในการพัฒนาวิทยาศาสตร์ในประเทศของเรา องค์กรของการตรวจทางนิติเวชทางการแพทย์และนิติเวชเคมีมีการเปลี่ยนแปลง การตรวจทางนิติวิทยาศาสตร์กลายเป็นผู้ช่วยที่เชื่อถือได้ของหน่วยงานยุติธรรมของสหภาพโซเวียตในการเสริมสร้างความถูกต้องตามกฎหมายของสังคมนิยม
ในปี พ.ศ. 2461 แผนกตรวจสุขภาพได้ก่อตั้งขึ้นภายใต้คณะกรรมการสุขภาพประชาชนแห่ง RSFSR หน่วยงานที่คล้ายกันถูกสร้างขึ้นภายใต้หน่วยงานสาธารณสุขจังหวัด หลังจากนั้นไม่นาน ก็มีการแนะนำตำแหน่งของผู้เชี่ยวชาญด้านนิติวิทยาศาสตร์ระดับจังหวัดและเมือง และมีการจัดตั้งห้องปฏิบัติการนิติวิทยาศาสตร์ระดับจังหวัดด้วย
ในปี พ.ศ. 2467 ห้องปฏิบัติการนิติเวชกลางได้ถูกสร้างขึ้นในกรุงมอสโก และต่อมาในปี พ.ศ. 2475 ได้เปลี่ยนเป็นสถาบันวิจัยนิติเวชแห่งรัฐ เพื่อจัดการการตรวจสอบทางนิติเวชและนิติเวชในประเทศของเรา ตำแหน่งหัวหน้าผู้เชี่ยวชาญด้านนิติเวชได้รับการแนะนำในปี พ.ศ. 2480 ภายใต้คณะกรรมการสุขภาพประชาชนแห่งสหภาพโซเวียต
ในปีพ. ศ. 2477 ผู้บังคับการสาธารณสุขของ RSFSR ร่วมกับสำนักงานอัยการของ RSFSR ได้อนุมัติ "กฎสำหรับการตรวจสอบหลักฐานวัสดุทางนิติเวชทางการแพทย์และทางนิติวิทยาศาสตร์" ในปีพ. ศ. 2482 สภาผู้บังคับการประชาชนแห่งสหภาพโซเวียตได้มีมติว่า "เกี่ยวกับมาตรการเพื่อเสริมสร้างและพัฒนาการตรวจสุขภาพทางนิติเวช" ในปีพ. ศ. 2495 กระทรวงสาธารณสุขของสหภาพโซเวียตตามข้อตกลงกับสำนักงานอัยการของสหภาพโซเวียตกระทรวงยุติธรรมและกระทรวงความมั่นคงแห่งรัฐของสหภาพโซเวียตได้อนุมัติ "คำแนะนำในการดำเนินการตรวจสุขภาพทางนิติเวชในสหภาพโซเวียต"
ในปีพ. ศ. 2500 กระทรวงสาธารณสุขของสหภาพโซเวียตตามข้อตกลงกับสำนักงานอัยการของสหภาพโซเวียตและกระทรวงกิจการภายในของสหภาพโซเวียตได้อนุมัติกฎใหม่สำหรับการตรวจสอบทางเคมีทางนิติเวชของหลักฐานที่เป็นสาระสำคัญในแผนกเคมีทางนิติเวชของห้องปฏิบัติการนิติวิทยาศาสตร์
ในปีพ. ศ. 2505 ได้มีการออกคำสั่งของรัฐมนตรีว่าการกระทรวงสาธารณสุขของสหภาพโซเวียต "เกี่ยวกับมาตรการในการปรับปรุงการตรวจทางนิติเวชในสหภาพโซเวียต" ในปี 1978 กระทรวงสาธารณสุขของสหภาพโซเวียตอนุมัติ คำแนะนำใหม่เรื่องการผลิตการตรวจสุขภาพทางนิติเวช ระเบียบสำนักงานตรวจสุขภาพทางนิติเวช และเจ้าหน้าที่ เมื่อเร็ว ๆ นี้ นอกเหนือจากเอกสารที่ระบุไว้ข้างต้นแล้ว ยังมีการอนุมัติบทบัญญัติจำนวนหนึ่งที่มีวัตถุประสงค์เพื่อปรับปรุงคุณภาพของการตรวจสอบทางเคมีทางนิติวิทยาศาสตร์และทางนิติวิทยาศาสตร์ในสหภาพโซเวียต
บทบาทใหญ่ในการพัฒนาต่อไปของเคมีทางนิติวิทยาศาสตร์เป็นของนักวิทยาศาสตร์ในประเทศจำนวนหนึ่งและสถาบันการศึกษาด้านเภสัชกรรมระดับสูง
ในปี พ.ศ. 2463 แผนกแรกของนิติเคมีได้ถูกสร้างขึ้นที่คณะเคมี - เภสัชศาสตร์ของมหาวิทยาลัยมอสโกแห่งที่สองและที่สถาบันเคมี - เภสัชกรรมเปโตรกราดซึ่งกลายเป็นศูนย์กลาง การวิจัยทางวิทยาศาสตร์ในด้านการวิเคราะห์ทางเคมีทางนิติเวชและศูนย์ฝึกอบรมผู้เชี่ยวชาญด้านเคมี ต่อมาไม่นานก็มีการจัดตั้งแผนกนิติเคมีขึ้นในสถาบันอื่น
เป็นเวลาหลายปีที่ภาควิชานิติเคมีของสถาบันเคมีและเภสัชกรรมเลนินกราดนำโดยศาสตราจารย์ แอล.เอฟ. อิลยิน (พ.ศ. 2415-2480) เขาเป็นผู้เขียนผลงานด้านนิติเคมีหลายชิ้น วิทยานิพนธ์หลายฉบับเสร็จสิ้นภายใต้การนำของเขา
ในการพัฒนานิติเคมี ศาสตราจารย์ มีบทบาทบางอย่าง N.I. Kromer (1866-1941) ผู้สอนที่ Perm Pharmaceutical Institute และศาสตราจารย์ N.A. Valyashko (2414 - 2498) เป็นเวลา 15 ปีที่ N. A. Valyashko เป็นที่ปรึกษาแผนกเคมีของสถาบันวิจัยวิทยาศาสตร์นิติวิทยาศาสตร์คาร์คอฟของกระทรวงยุติธรรม ในช่วงเวลานี้ เขาได้ตีพิมพ์ผลงานเกี่ยวกับการวิเคราะห์ทางเคมีทางนิติเวชจำนวนหนึ่ง ภายใต้การแนะนำของศาสตราจารย์ N. A. Valyashko เสร็จสิ้นและปกป้องวิทยานิพนธ์ของ T. V. Marchenko ซึ่ง เป็นเวลาหลายปีเป็นหัวหน้าภาควิชานิติเคมีที่สถาบันเภสัชกรรมคาร์คอฟ
ศาสตราจารย์ A. V. Stepanov (พ.ศ. 2415-2489) ก่อตั้งและเป็นหัวหน้าแผนกนิติเคมีที่สถาบันเภสัชกรรมมอสโก เขาเป็นหนึ่งในผู้จัดงานของสถาบันแห่งนี้
ทางวิทยาศาสตร์และ กิจกรรมการสอน A.V. Stepanova อยู่ในสาขานิติเวชและเคมีอินทรีย์ เขาได้พัฒนาวิธีการหาอนุพันธ์ของคลอรีน สารประกอบอินทรีย์ซึ่งยังคงใช้กันอย่างแพร่หลายในการวิเคราะห์สารที่มีสารฮาโลเจนอินทรีย์ A.V. Stepanov เสนอวิธีการทำให้เป็นแร่
วัสดุชีวภาพที่มีส่วนผสมของแอมโมเนียมไนเตรตและกรดซัลฟิวริก เขาร่วมกับ M. D. Shvaikova พัฒนาวิธีการความเร็วสูงในการแยกอัลคาลอยด์ออกจากผลิตภัณฑ์อาหาร ต้นกำเนิดของพืช- เขาตีพิมพ์ผลงานเกี่ยวกับการวิเคราะห์ทางเคมีทางนิติวิทยาศาสตร์ และตีพิมพ์หนังสือเรียนเกี่ยวกับเคมีทางนิติวิทยาศาสตร์ อินทรีย์ และเคมีวิเคราะห์ หนังสือเรียนของเขาเรื่อง “Forensic Chemistry” ได้รับการตีพิมพ์สี่ครั้ง
ตั้งแต่ปี พ.ศ. 2480 ถึง พ.ศ. 2521 ภาควิชานิติเคมีที่สถาบันเภสัชกรรมมอสโก (ขณะนั้นอยู่ที่คณะของสถาบันการแพทย์แห่งแรกของมอสโก) นำโดยศาสตราจารย์ M. D. Shvaikova (พ.ศ. 2448-2521) ซึ่งเป็นนักศึกษาของศาสตราจารย์ เอ.วี. สเตปาโนวา
ขอบเขตการวิจัยทางวิทยาศาสตร์ของ M. D. Shvaikova มีขนาดใหญ่ ร่วมกับศาสตราจารย์. เธอเสนอวิธีการความเร็วสูงในการแยกอัลคาลอยด์จากผลิตภัณฑ์อาหารที่มีต้นกำเนิดจากพืชไปยัง A.V. M.D. Shvaikova เป็นผู้ก่อตั้งการใช้วิธี microcrystalloscopy ในการวิเคราะห์ทางเคมีทางนิติวิทยาศาสตร์ ภายใต้การนำของเธอ การวิจัยยังได้ดำเนินการในสาขาการวิเคราะห์ทางเคมีทางนิติเวชของ "สารพิษจากโลหะ" อัลคาลอยด์ barbiturates และสารประกอบพิษอื่น ๆ อีกมากมาย นี่เป็นส่วนสำคัญอย่างยิ่งต่อการวิเคราะห์ทางเคมีทางนิติวิทยาศาสตร์
บทบาทสำคัญในการพัฒนานิติเวชและเคมีนิติเวชเป็นของสถาบันวิจัยวิทยาศาสตร์นิติเวชของกระทรวงสาธารณสุขของสหภาพโซเวียตซึ่งจัดขึ้นในปี พ.ศ. 2475 สถาบันจัดการงานวิจัยในสาขานิติเวชและเคมีนิติเวชและ ยังดำเนินการตรวจสอบที่ซับซ้อนและซ้ำแล้วซ้ำอีกตามคำแนะนำของหน่วยงานสืบสวนทางนิติวิทยาศาสตร์
พนักงานของแผนกเคมีของสถาบันนี้ได้พัฒนาวิธีการตรวจวัดปริมาณปรอทในวัสดุชีวภาพซึ่งเป็นวิธีการแยกอัลคาลอยด์จากวัสดุชีวภาพโดยแยกสารเหล่านั้นด้วยน้ำที่เป็นกรด กรดออกซาลิกวิธีการวิจัยทางเคมีทางนิติเวชของ "พิษจากโลหะ" แบบเศษส่วนได้รับการพัฒนาและนำไปใช้จริง วิธีการวิเคราะห์ทางเคมีทางนิติวิทยาศาสตร์ของไกลโคไซด์จำนวนหนึ่งกำลังดำเนินการเกี่ยวกับการวิเคราะห์สารกำจัดศัตรูพืชและสารพิษอื่น ๆ อนุพันธ์ของฟีโนไทอาซีน
พนักงานของแผนกเคมีของสถาบันวิจัยนิติเวชศาสตร์ได้เผยแพร่จดหมายระเบียบวิธีปฏิบัติและแนวทางปฏิบัติจำนวนหนึ่งที่เกี่ยวข้องกับการศึกษาสารพิษในวัสดุซากศพ วิธีการที่ระบุไว้ในจดหมายเหล่านี้ใช้กันอย่างแพร่หลายในห้องปฏิบัติการเคมีทางนิติเวชของสหภาพโซเวียต
หน่วยงานของสถาบันการแพทย์ Lvov, สถาบันเภสัชกรรมทาชเคนต์และ Pyatigorsk รวมถึงสถาบันการศึกษาอื่น ๆ มีส่วนสนับสนุนในการพัฒนาเคมีทางพิษวิทยา
ในปี พ.ศ. 2482 ภาควิชานิติวิทยาศาสตร์ (พิษวิทยา) เคมีจัดขึ้นที่คณะเภสัชศาสตร์ของสถาบันการแพทย์ลวีฟ ตั้งแต่ปี พ.ศ. 2491 แผนกนี้มีศาสตราจารย์ V.F. Krama-renko ทิศทางทางวิทยาศาสตร์ของแผนกคือการพัฒนาวิธีการวิเคราะห์ทางเคมีและพิษวิทยาของอัลคาลอยด์ อะนาล็อกสังเคราะห์ และบาร์บิทูเรต V.F. Kramarenko คือ
ประมาณ 200 งานทางวิทยาศาสตร์ทุ่มเทให้กับการใช้วิธีการวิเคราะห์ทางเคมี กายภาพ และเคมีกายภาพ (โฟโตคัลเลอร์ริเมทรี สเปกโตรโฟโตเมทรี โครมาโตกราฟีในตัวดูดซับชั้นบาง ๆ โครมาโตกราฟีแบบเจล โครมาโตกราฟีแบบแก๊ส-ของเหลว ฯลฯ) ในเคมีทางพิษวิทยา เขาเสนอวิธีการแยกอัลคาลอยด์จากวัสดุชีวภาพโดยแยกพวกมันด้วยน้ำที่เป็นกรดด้วยกรดซัลฟิวริก
.บทบาทสำคัญในการพัฒนาเคมีพิษวิทยาในประเทศของเราเป็นของแผนกเคมี (หัวหน้าแผนก A.F. Rubtsov) ของสถาบันวิจัยนิติเวชแห่งรัฐของกระทรวงสาธารณสุขของสหภาพโซเวียต สถาบันนี้ได้พัฒนาวิธีการใหม่ๆ มากมายในการศึกษาสารพิษ มีการเผยแพร่แนวปฏิบัติสำหรับการศึกษาสารพิษหลายชนิดในวัตถุที่ได้รับการวิเคราะห์ทางพิษวิทยาทางเคมี
ในช่วงหลังสงคราม มีความก้าวหน้าในการฝึกอบรมบุคลากรทางวิทยาศาสตร์ในด้านเคมีทางพิษวิทยา (นิติวิทยาศาสตร์) ดังนั้นที่สถาบันเภสัชกรรมมอสโกและจากนั้นที่คณะเภสัชศาสตร์ของสถาบันการแพทย์แห่งแรกของมอสโกภายใต้การนำของศาสตราจารย์ M. D. Shvaikova สำเร็จและปกป้องวิทยานิพนธ์ระดับปริญญาเอก 6 เรื่องและวิทยานิพนธ์ของผู้สมัคร 40 เรื่อง ในแผนกเดียวกันภายใต้การนำของ รศ. B. N. Izotov สำเร็จและปกป้องวิทยานิพนธ์ของผู้สมัคร 12 คน
ในลวีฟ สถาบันการแพทย์ภายใต้การแนะนำของศาสตราจารย์ V. F. Kramarenko เตรียมและปกป้องวิทยานิพนธ์ระดับปริญญาเอกห้าเรื่องและวิทยานิพนธ์ของผู้สมัคร 31 คน ในแผนกเดียวกันภายใต้การนำของศาสตราจารย์ V. I. Popova ปกป้องวิทยานิพนธ์ระดับปริญญาเอกสี่เรื่อง วิทยานิพนธ์ของผู้สมัครทั้งเก้าคนได้รับการปกป้องภายใต้การแนะนำของรองศาสตราจารย์ A.F. Rubtsov วิทยานิพนธ์จำนวนเท่ากันได้รับการปกป้องที่ Tashkent Pharmaceutical Institute ภายใต้การแนะนำของศาสตราจารย์ ล.ต. อิกราโมวา
ที่ภาควิชาเคมีพิษวิทยาของสถาบันเภสัชกรรมทาชเคนต์มีการศึกษาจำนวนหนึ่งซึ่งเน้นไปที่การวิเคราะห์สารกำจัดศัตรูพืชเป็นหลัก
การวิจัยในสาขาการวิเคราะห์สารพิษดำเนินการที่แผนกเคมีพิษวิทยาของสถาบันเภสัชกรรมและสถาบันอื่น ๆ
ขึ้นอยู่กับผลของการวิเคราะห์ทางพิษวิทยาทางเคมี ทางเลือกที่เหมาะสมวัตถุประสงค์ของการศึกษาการปฏิบัติตามกฎการวิเคราะห์ทางเคมีและพิษวิทยาของวัสดุชีวภาพสำหรับการมีสารพิษการเลือกวิธีการวิจัยที่ถูกต้องและปัจจัยอื่น ๆ
