โซเดียมเป็นโลหะหรืออโลหะหรือไม่? มันเป็นความผิดพลาดที่จะเชื่อว่าตัวเลือกที่สอง โซเดียมเป็นโลหะเนื้ออ่อนสีขาวเงินที่ปรากฏบนตารางธาตุที่เลขอะตอม 11
ยิ่งไปกว่านั้น (หรือค่อนข้างเป็นสารประกอบ) เป็นที่รู้จักกันมาตั้งแต่สมัยโบราณ! แม้แต่พระคัมภีร์ยังกล่าวถึงโซเดียมเป็นส่วนผสมในผลิตภัณฑ์ทำความสะอาด อย่างไรก็ตามสิ่งนี้ ภูมิหลังทางประวัติศาสตร์แม้ว่าจะน่าสนใจก็ตาม ตอนนี้ควรพูดถึงคุณลักษณะขององค์ประกอบนี้และคุณลักษณะอื่น ๆ ของมัน
ดังนั้น คำตอบของคำถามที่ว่า “โซเดียมเป็นโลหะหรืออโลหะ” ชัดเจนมาก แม้เพียงดูสารนี้ก็สามารถเข้าใจทุกอย่างได้ เห็นได้ชัดว่าซึ่งถึงแม้จะมีสีขาวเงิน แต่ก็มีสีม่วงเป็นชั้นบาง ๆ
นี่เป็นสารที่เป็นพลาสติกมาก โลหะอ่อนเป็นโลหะที่สามารถหลอมได้โดยไม่ต้องใช้ความพยายามมากนัก และยังมีลักษณะเฉพาะคือมีความเหนียวและหลอมได้ แต่เกี่ยวกับโซเดียม คำนี้สามารถนำไปใช้ในความหมายที่แท้จริงได้ สามารถตัดด้วยมีดได้โดยไม่ต้องใช้ความพยายาม อย่างไรก็ตามการตัดที่สดใหม่ก็ส่องประกายมาก คุณสมบัติอื่น ๆ ได้แก่ :
เป็นที่น่าสังเกตว่าภายใต้ความกดดัน โซเดียม (Na) จะเปลี่ยนเป็นสีแดงและโปร่งใส ในสถานะนี้โลหะนี้จะคล้ายกับทับทิมมาก
หากคุณวางไว้ที่อุณหภูมิห้อง จะเกิดผลึกในสมมาตรลูกบาศก์ อย่างไรก็ตาม เมื่อลดอุณหภูมิลงเหลือ −268 °C คุณจะเห็นว่าโลหะเปลี่ยนสถานะเป็นเฟสหกเหลี่ยมได้อย่างไร เพื่อให้เข้าใจถึงสิ่งที่เรากำลังพูดถึง เพียงจำกราไฟท์ไว้ นี่เป็นตัวอย่างสำคัญของคริสตัลหกเหลี่ยม
ตอนนี้เรามาดูคุณสมบัติทางเคมีของโซเดียม (Na) กันดีกว่า โลหะอัลคาไลนี้เมื่อสัมผัสกับอากาศจะออกซิไดซ์ได้ง่าย เป็นผลให้เกิดโซเดียมออกไซด์ (Na 2 O) ดูเหมือนคริสตัลลูกบาศก์ไม่มีสี นี่คือสารอนินทรีย์ไบนารีที่ก่อตัวเป็นเกลือซึ่งใช้เป็นตัวทำปฏิกิริยาในกระบวนการสังเคราะห์ ใช้ทำโซเดียมไฮดรอกไซด์และสารประกอบอื่นๆ
ดังนั้นเพื่อปกป้องโลหะจากการสัมผัสออกซิเจน จึงถูกเก็บไว้ในน้ำมันก๊าด
แต่ในระหว่างการเผาไหม้จะเกิดโซเดียมเปอร์ออกไซด์ (Na 2 O 2) มีลักษณะเป็นผลึกสีขาวเหลืองซึ่งมีลักษณะของปฏิกิริยาที่รุนแรงกับน้ำพร้อมกับการปล่อยความร้อนออกมา Na 2 O 2 ใช้สำหรับฟอกไหม ขนสัตว์ ผ้า ฟาง วิสโคส และเยื่อไม้
โซเดียมโลหะอ่อนสีขาวเงินยังทำปฏิกิริยากับ H2O ได้สำเร็จอีกด้วย ปฏิกิริยากับน้ำมีความรุนแรงมาก โซเดียมชิ้นเล็กๆ ที่วางอยู่ในของเหลวนี้จะลอยขึ้นสู่ผิวน้ำและเริ่มละลายเนื่องจากความร้อนที่เกิดขึ้น เป็นผลให้มันกลายเป็นลูกบอลสีขาวซึ่งเคลื่อนที่อย่างรวดเร็วไปตามผิวน้ำในทิศทางต่างๆ
ปฏิกิริยาอันน่าทึ่งนี้มาพร้อมกับการปล่อยไฮโดรเจน เมื่อทำการทดลองดังกล่าว ต้องใช้ความระมัดระวังเนื่องจากอาจติดไฟได้ และทุกอย่างเกิดขึ้นตามสมการต่อไปนี้: 2Na + 2H 2 O → 2NaOH + H 2
โซเดียมเป็นโลหะก็สามารถเรียกได้ว่าเป็นสารรีดิวซ์ที่แรงซึ่งก็คือ เช่นเดียวกับสารอัลคาไลน์อื่นๆ อย่างไรก็ตาม ดังนั้นจึงทำปฏิกิริยาอย่างแรงกับอโลหะหลายชนิดนอกเหนือจากคาร์บอน ไอโอดีน และก๊าซมีตระกูล ซึ่งรวมถึงเรดอนกัมมันตภาพรังสี คริปทอน นีออน ซีนอน อาร์กอน และฮีเลียม ปฏิกิริยาดังกล่าวมีลักษณะดังนี้: 2Na + Cl 2 → 2NaCl หรือนี่คืออีกตัวอย่างหนึ่ง: 2Na + H 2 → 250-450 °C 2NaH
เป็นที่น่าสังเกตว่าโซเดียมมีฤทธิ์มากกว่าลิเธียม โดยหลักการแล้ว มันสามารถทำปฏิกิริยากับไนโตรเจนได้ แต่ทำได้แย่มาก (ในการปล่อยแสง) จากปฏิกิริยานี้ทำให้เกิดสารที่ไม่เสถียรที่เรียกว่าโซเดียมไนไตรด์ เหล่านี้เป็นผลึกสีเทาเข้มที่ทำปฏิกิริยากับน้ำและสลายตัวเมื่อถูกความร้อน พวกมันถูกสร้างขึ้นตามสมการ: 6Na + N 2 → 2Na 3 N
ควรแสดงรายการเหล่านี้โดยพูดถึงลักษณะทางเคมีของโซเดียม สารนี้ทำปฏิกิริยากับกรดเจือจางเช่นเดียวกับโลหะธรรมดา มีลักษณะดังนี้: 2Na + 2HCl → 2NaCl + H2
โซเดียมมีปฏิกิริยาแตกต่างกับสารที่มีความเข้มข้นซึ่งมีลักษณะเป็นปฏิกิริยาออกซิเดชั่น ปฏิกิริยาดังกล่าวจะมาพร้อมกับการปล่อยผลิตภัณฑ์รีดิวซ์ นี่คือตัวอย่างของสูตร: 8Na + 10NHO 3 → 8NaNO 3 + 3H 2 O
นอกจากนี้ยังเป็นที่น่าสังเกตว่าโซเดียมโลหะอัลคาไลละลายได้ง่ายในแอมโมเนียเหลว (NH 3) ซึ่งเป็นสารละลาย 10% ซึ่งทุกคนรู้จักกันดีในชื่อแอมโมเนีย สมการมีลักษณะดังนี้: Na + 4NH3 → - 40°C Na 4 จากปฏิกิริยานี้ จะเกิดสารละลายสีน้ำเงินขึ้น
โลหะยังทำปฏิกิริยากับแอมโมเนียที่เป็นก๊าซ แต่เมื่อถูกความร้อน ปฏิกิริยานี้มีลักษณะดังนี้: 2Na + 2NH3 → 35 0°C 2NaNH 2 + H 2
เมื่อแสดงคุณสมบัติหลักของโซเดียม ก็ควรกล่าวถึงด้วยว่ามันสามารถโต้ตอบกับปรอทได้ ซึ่งเป็นองค์ประกอบพิเศษที่ภายใต้สภาวะปกติจะเป็นของเหลวหนักสีขาวเงินในขณะที่ยังเป็นโลหะ
จากปฏิกิริยานี้ทำให้เกิดโลหะผสมขึ้น ชื่อที่แน่นอนของมันคือโซเดียมอะมัลกัม สารนี้ใช้เป็นสารรีดิวซ์ซึ่งมีคุณสมบัติอ่อนกว่าโลหะบริสุทธิ์ ถ้าคุณให้ความร้อนด้วยโพแทสเซียม คุณจะได้โลหะผสมเหลว
โลหะนี้ยังสามารถละลายในสิ่งที่เรียกว่าคราวน์อีเทอร์ - สารประกอบมาโครเฮเทอโรไซคลิก แต่เมื่อมีตัวทำละลายอินทรีย์เท่านั้น จากปฏิกิริยานี้ทำให้เกิดอัลคาไลด์ (เกลือซึ่งเป็นตัวรีดิวซ์ที่แรง) หรืออิเล็กโทรด (ตัวทำละลายสีน้ำเงิน)
เป็นไปไม่ได้ที่จะไม่พูดถึงว่าอัลคิลเฮไลด์ซึ่งเป็นสารฮาโลเจน - คาร์บอนโดยมีโซเดียมมากเกินไปจะให้สารประกอบออร์กาโนโซเดียม ในอากาศพวกมันมักจะติดไฟได้เอง และเมื่ออยู่ในน้ำพวกเขาก็ระเบิด
คุณสมบัติและคุณลักษณะของโซเดียมทำให้สามารถนำไปใช้อย่างกว้างขวางในอุตสาหกรรม โลหะวิทยา และเคมีเตรียมการ โดยเป็นสารรีดิวซ์ที่ทรงพลัง นอกจากนี้สารนี้ยังเกี่ยวข้องกับ:
และนี่เป็นเพียงบางส่วนของการใช้งานเท่านั้น แต่สารที่พบมากที่สุดในโลกคือโซเดียมคลอไรด์ พบได้ในเกือบทุกบ้านเพราะเป็นเกลือแกง
เป็นไปไม่ได้ที่จะไม่พูดถึงว่าเปลือกโลกประกอบด้วยโซเดียม 2.6% และโดยทั่วไปอยู่ในอันดับที่ 7 ในการจัดอันดับองค์ประกอบที่พบมากที่สุดในธรรมชาติและอันดับที่ 5 ในรายการโลหะที่พบมากที่สุด เป็นไปไม่ได้ที่จะพบโซเดียมในธรรมชาติในรูปแบบบริสุทธิ์เนื่องจากมีฤทธิ์ทางเคมี แต่พบได้ในปริมาณมากในรูปของซัลเฟต, คาร์บอเนต, ไนเตรตและคลอไรด์
ดังนั้น ข้อมูลพื้นฐานทั้งหมดในหัวข้อ "โซเดียมเป็นโลหะหรืออโลหะ" มันถูกกล่าวว่า สุดท้ายนี้ คำสองสามคำเกี่ยวกับบทบาททางชีววิทยาของสารนี้
โซเดียมเป็นส่วนสำคัญของสิ่งมีชีวิตทุกชนิด มนุษย์ก็ไม่มีข้อยกเว้น นี่คือบทบาทของเขา:
โซเดียมรวมอยู่ในผลิตภัณฑ์เกือบทั้งหมด แต่แหล่งที่มาหลักคือเกลือและ เบกกิ้งโซดา- วิตามินดีช่วยเพิ่มการดูดซึมของสารนี้
การขาดโซเดียมจะไม่เกิดขึ้น แต่ปัญหาที่เกี่ยวข้องกับการบริโภคในปริมาณที่ไม่เพียงพออาจเกิดขึ้นได้ในระหว่างการอดอาหาร สิ่งนี้เต็มไปด้วยการลดน้ำหนักการอาเจียนการดูดซึมโมโนแซ็กคาไรด์ที่บกพร่องและการก่อตัวของ ระบบทางเดินอาหารก๊าซ ในกรณีที่รุนแรงโดยเฉพาะอย่างยิ่งจะเกิดอาการประสาทและการชัก ดังนั้นจึงเป็นการดีกว่าที่จะไม่ให้ร่างกายของคุณต้องอดอาหารอย่างรุนแรง
หน้าที่ที่สำคัญที่สุดของโซเดียมในร่างกาย
หน้าที่ช่วยชีวิตที่สำคัญที่สุดของโซเดียมในร่างกายคือการรักษาแรงดันออสโมติกให้เป็นปกติ ประเด็นก็คือเพื่อให้โมเลกุลต่างๆ ทะลุเยื่อหุ้มเซลล์ได้ จำเป็นต้องควบคุมความดันในของเหลวระหว่างเซลล์และภายในเซลล์ด้วย ภายใต้อิทธิพลของแรงกดดันนี้ โมเลกุลของสารอาหารจะแทรกซึมเข้าไปข้างใน และเมื่อความดันเปลี่ยนแปลง ของเสียจากเซลล์จะออกมา โซเดียมไอออนควบคุมความผันผวนของความดันของเหลว ในบรรดาโซเดียมทั้งหมดที่มีอยู่ในร่างกาย ประมาณครึ่งหนึ่งของสารนี้มีอยู่ในของเหลวระหว่างเซลล์ ประมาณ 10% เป็นเนื้อหาภายในเซลล์ และส่วนที่เหลือจะรวมอยู่ในองค์ประกอบ เนื้อเยื่อกระดูกและกระดูกอ่อน
โซเดียมไม่เพียงแต่สามารถควบคุมการเคลื่อนไหวของน้ำในร่างกายเท่านั้น แต่ยังช่วยกักเก็บน้ำไว้เพื่อป้องกันการขาดน้ำของเซลล์และเนื้อเยื่ออีกด้วย นั่นคือเหตุผลว่าทำไมเมื่อมีองค์ประกอบนี้มากเกินไปอาการบวมจึงปรากฏขึ้น โซเดียมมีส่วนร่วมในการสังเคราะห์ฮอร์โมนวาโซเพรสซิน ซึ่งจะเพิ่มปริมาตรของของเหลวในเซลล์และทำให้หลอดเลือดหดตัว เช่นเดียวกับเปปไทด์ natriuretic - ขจัดของเหลวส่วนเกินออกจากร่างกายพร้อมทั้งผ่อนคลายผนังหลอดเลือด การสังเคราะห์ฮอร์โมนอะดรีนาลีนก็ถูกควบคุมโดยโซเดียมเช่นกัน
หน้าที่สำคัญอีกประการหนึ่งของโซเดียมคือมีส่วนในการก่อตัวของ tubules ในเยื่อหุ้มเซลล์ซึ่งสารที่ต้องการจะเข้าสู่เซลล์ นอกจากนี้ยังมีหน้าที่ในการแทรกซึมของกลูโคสเข้าไปในเซลล์เพื่อให้พลังงานแก่พวกมัน ขึ้นอยู่กับโทนสีของผนังหลอดเลือดและความตื่นเต้นง่ายของเส้นใยประสาทและกล้ามเนื้อ
หากไม่มีโซเดียมการผลิตกรดไฮโดรคลอริกในกระเพาะอาหารจะหยุดชะงักและดังนั้นกระบวนการย่อยอาหารทั้งหมด องค์ประกอบนี้กระตุ้นการผลิตเอนไซม์ย่อยอาหาร เอนไซม์หลายชนิด - โปรตีนพิเศษที่รับผิดชอบปฏิกิริยาเคมีที่สำคัญในร่างกาย (เช่น การผลิตเอนไซม์ตับอ่อน กรดไขมันในตับ) ลักษณะที่เป็นด่างของโซเดียมมีความสำคัญต่อการรักษาสมดุลค่า pH ในร่างกาย โซเดียม – องค์ประกอบสำคัญเพื่อให้ไตทำงานอย่างต่อเนื่องเพื่อทำหน้าที่ขับถ่าย
โรคที่เกิดขึ้นเนื่องจากความผันผวนของความดันโลหิตเกี่ยวข้องโดยตรงกับระดับโซเดียมในร่างกาย เนื่องจากองค์ประกอบนี้มีหน้าที่ในการกระตุกและผ่อนคลายของหลอดเลือด การขาดธาตุนี้อาจทำให้เกิดความดันเลือดต่ำได้ และส่วนเกินจะกระตุ้นให้เกิดความดันโลหิตสูง ผลที่ตามมาของความไม่สมดุลของโซเดียมในร่างกายอาจทำให้เกิดโรคหลอดเลือดหัวใจตีบ ความผิดปกติของไต การเผาผลาญล้มเหลว และปัญหาทางเดินอาหาร โซเดียมที่มากเกินไปสามารถกระตุ้นการจับตัวเป็นก้อนของเซลล์เม็ดเลือดแดง และเพิ่มแนวโน้มที่จะเกิดลิ่มเลือด โซเดียมส่วนเกินในเลือดในระยะยาวเพิ่มความเสี่ยงต่อโรคประสาท โรคกระดูกพรุน โรคนิ่วในโพรงมดลูก และโรคเบาหวานได้อย่างมีนัยสำคัญ
ประโยชน์ของโซเดียมต่อร่างกายเกี่ยวข้องโดยตรงกับคุณสมบัติและหน้าที่ของโซเดียม:
โซเดียมคลอไรด์มีการใช้กันอย่างแพร่หลายเช่น ตัวแทนต้านเชื้อแบคทีเรีย- รวมอยู่ในยาสีฟันและน้ำยาบ้วนปาก ลอริลซัลเฟตและโซเดียม ลอเรท ซัลเฟตเป็นส่วนประกอบสำคัญของแชมพู เจลอาบน้ำ และผลิตภัณฑ์เพื่อสุขอนามัยอื่นๆ ที่มีคุณสมบัติทั้งออกฤทธิ์บนพื้นผิวและมีฤทธิ์ต้านจุลชีพ องค์ประกอบของสบู่มักประกอบด้วยสารประกอบของเกลือโซเดียมและกรดไขมัน - สเตียริก, ลอริกและปาลมิติก
เมื่อพูดถึงคุณประโยชน์ของโซเดียม อดไม่ได้ที่จะนึกถึงการมีส่วนร่วมในการรักษาผิวอ่อนเยาว์ด้วยการรักษาความชุ่มชื้น เกลือโซเดียมของกรดไฮยาลูโรนิกเป็นหนึ่งในส่วนประกอบยอดนิยมของเครื่องสำอางที่ให้ความชุ่มชื้นและต่อต้านวัย โมเลกุลของมันก็มี ขนาดเล็กและสามารถแทรกซึมเข้าสู่ชั้นหนังแท้ได้ ไม่เพียงแต่ให้ความชุ่มชื้นแก่ผิวโดยการดึงดูดโมเลกุลของน้ำเท่านั้น แต่ยังกระตุ้นเอนไซม์ที่ทำหน้าที่ผลิตกรดไฮยาลูโรนิกของตัวเองอีกด้วย โซเดียม แอสคอร์บิล ฟอสเฟตเป็นสารที่มีคุณสมบัติต้านอนุมูลอิสระที่สามารถกระตุ้นเอนไซม์ที่รับผิดชอบในการสังเคราะห์โปรตีน (เช่น คอลลาเจน) และป้องกันการผลิตเมลานิน (และทำให้เกิดรอยดำ)
ร่างกายเราไม่ได้ผลิตโซเดียมขึ้นมาเอง ปริมาณทั้งหมดขององค์ประกอบนี้โดยที่ชีวิตเป็นไปไม่ได้นั้นมาจากภายนอกพร้อมกับอาหาร โซเดียมจึงแพร่หลายในธรรมชาติด้วยเป็นประจำ อาหารที่สมดุลเพียงพอต่อการทำงานของอวัยวะและระบบทั้งหมด
วิธีที่ง่ายที่สุดในการเติมโซเดียมให้กับร่างกายคือการกินเกลือหรือเครื่องดื่มหนึ่งช้อนชา น้ำแร่ด้วยโซเดียมคลอไรด์ (เช่น Borjomi - ระดับโซเดียมระบุไว้บนฉลาก) แต่ตามธรรมเนียมแล้ว เราได้รับโซเดียมจากอาหารแข็ง เช่น ขนมปัง ชีส ปลาเค็ม ผลิตภัณฑ์จากเนื้อสัตว์ ผักดอง และผักดอง
แชมป์เปี้ยนในปริมาณโซเดียมถือเป็นผู้ที่อาศัยอยู่ในมหาสมุทรและน้ำทะเล - หอยแมลงภู่ กุ้ง กุ้งล็อบสเตอร์ ปู และกั้งทะเล มีโซเดียมมากในสาหร่ายทะเลและซีอิ๊ว
ระดับโซเดียมโดยประมาณในอาหารทั่วไป (มก. ต่อ 100 กรัม)
| เนื้อสัตว์และผลิตภัณฑ์จากนม | ปลาอาหารทะเล | ผัก | ผลไม้ | ||||
| นมวัว | 120 | กั้ง | 380 | กะหล่ำปลีดอง | 800 | กล้วย | 54 |
| เนื้อลูกวัว | 100 | หอยแมลงภู่ | 290 | ถั่วเขียว | 400 | ลูกเกดดำ | 34 |
| เนื้อหมู | 80 | ดิ้นรน | 200 | บีท | 260 | แอปริคอต | 31 |
| ไก่ | 80 | กุ้ง | 150 | ชิกโครี | 160 | แอปเปิ้ล | 27 |
| เนื้อวัว | 78 | ปลาซาร์ดีน | 140 | ผักโขม | 85 | พลัม | 19 |
| คอทเทจชีส | 30 | ปลาหมึก | 110 | มันฝรั่ง | 30 | ส้ม | 14 |
| ปลาเฮอริ่งเค็ม | 4800 | ข้าวเกรียบ | 660 |
| ไส้กรอกรมควัน | 2180 | ขนมปังข้าวไรย์ | 620 |
| ไส้กรอกพี/เค | 1630 | มายองเนส "โปรวองซ์" | 510 |
| มะกอกดอง | 1145 | ปลาทูน่าในน้ำมัน | 502 |
| ไส้กรอกต้ม | 1050 | มะเขือเทศกระป๋อง | 480 |
| ชีสแข็ง | 998 | สตูว์เนื้อ | 440 |
| ไส้กรอกหมู | 962 | ก้อนขนมปัง | 435 |
| ปลาทะเลชนิดหนึ่งในน้ำมัน | 629 | ถั่วกระป๋อง | 360 |
คำแนะนำ! ในสภาพอากาศร้อน ด้วยการสูญเสียโซเดียมอย่างรุนแรงจากการขับเหงื่อ ปลากระป๋อง เช่น ปลาทูน่า ปลาแมคเคอเรลในน้ำมัน จะช่วยฟื้นฟูการขาดสารอาหารได้อย่างรวดเร็ว ผลิตภัณฑ์นมเปรี้ยวสามารถช่วยรักษาสมดุลของโซเดียมส่วนเกินได้
การศึกษาบางชิ้นแสดงให้เห็นว่าในกลุ่มชาติพันธุ์ที่มีวัฒนธรรมการบริโภคผลิตภัณฑ์นมทุกวัน (อย่างน้อย 600 กรัมต่อวัน) ภาวะความดันโลหิตสูงในหลอดเลือดที่เกี่ยวข้องกับโซเดียมส่วนเกินในร่างกายมีโอกาสน้อยที่จะพัฒนาอย่างมีนัยสำคัญ
โซเดียมสามารถหาได้จากอาหารและเครื่องดื่มที่มีวัตถุเจือปนอาหาร - โมโนโซเดียมกลูตาเมต, โซเดียมไนไตรท์, โซเดียมเบนโซเอต ฯลฯ อาหารกระป๋องใด ๆ ที่มีเกลือแกงและ วัตถุเจือปนอาหารด้วยโซเดียม
เมื่อโซเดียมเข้าสู่ร่างกายพร้อมกับอาหาร โซเดียมจะเริ่มถูกดูดซึมบางส่วนในกระเพาะอาหาร แต่ส่วนหลักจะถูกดูดซึมในลำไส้เล็ก ธาตุส่วนเกินจะถูกขับออกทางปัสสาวะเป็นหลัก (95% ของโซเดียมถูกขับออกทางไต) และอุจจาระ แม้ว่าจะมีเหงื่อออกมาก แต่การขับถ่ายทางผิวหนังอาจกลายเป็นปัจจัยสำคัญในการสูญเสียโซเดียมได้
การดูดซึมโซเดียมอาจลดลงในอาหารที่ประกอบด้วยอาหารประเภทโปรตีนหรืออาหารรสเค็มเป็นหลัก วิตามินเคและวิตามินดีช่วยเพิ่มการดูดซึมธาตุ จะช่วยรักษาสมดุลของโพแทสเซียมและโซเดียมในเลือด ปริมาณที่เพียงพอในเมนูผลิตภัณฑ์จากสัตว์ ยิ่งอาหารที่มีโซเดียมมากเท่าไร แมกนีเซียมและแคลเซียมก็จะยิ่งถูกขับออกจากร่างกายเร็วขึ้นเท่านั้น
เข้ากันได้ดีของโซเดียมกับอื่นๆ สารอาหารขึ้นอยู่กับลักษณะความเป็นด่างของธาตุนี้ ตามที่นักโภชนาการแนะนำให้รวมอาหารที่มีโซเดียมสูง (เช่น ผัก ผลไม้) ในอาหารกับอาหารที่สร้างสภาพแวดล้อมที่เป็นกรด - มีฟอสฟอรัส คลอรีน กำมะถันสูง (เช่น ปลา ไข่)
เพื่อรักษาโซเดียมในอาหาร อย่าแช่หรือละลายน้ำแข็งเป็นเวลานานก่อนปรุงอาหาร เนื่องจากโซเดียมจะทำปฏิกิริยากับน้ำได้ง่ายและสูญเสียไป โซเดียมจะถูกเก็บรักษาไว้ได้ดีที่สุดในระหว่างการอบหรือตุ๋นระยะสั้น เนื่องจากมันไม่ทำปฏิกิริยากับอุณหภูมิสูง และเมื่อปรุงอาหาร โซเดียมจะเข้าไปอยู่ในน้ำซุป เมื่อเก็บในที่โล่ง ผลิตภัณฑ์จะสูญเสียโซเดียมซึ่งไปออกซิไดซ์ในอากาศ
เมื่อพิจารณาถึงความง่ายในการได้รับโซเดียมจากอาหารและความเป็นไปได้ในการแก้ไขเนื้อหาในร่างกายผ่านการเปลี่ยนแปลงของอาหาร มีการตีความการบริโภคธาตุในแต่ละวันที่แตกต่างกัน ตัวอย่างเช่น American Heart Association ถือว่าขนาดยาขั้นต่ำที่ต้องการสำหรับผู้ใหญ่คือ 500 มก./วัน และสูงสุดคือ 1,500 มก. การศึกษาของรัสเซียเกี่ยวกับการป้องกันความดันโลหิตสูงแสดงให้เห็นอย่างชัดเจนว่าการรับประกันต่อการพัฒนาของโรคนี้คือปริมาณโซเดียมต่อวันไม่เกิน 52 มิลลิโมลต่อวัน (ประมาณ 2.5 กรัม) การบริโภคที่สูงกว่า 100-120 มิลลิโมล/วัน (ประมาณ 5.5 กรัม) เพิ่มความเสี่ยงต่อความดันโลหิตสูงอย่างมีนัยสำคัญ ( ระดับกลางการบริโภคโซเดียม เช่น ชาวมอสโกคือ 161 มิลลิโมล/วัน)
ตามมาตรฐานขององค์การอนามัยโลก (WHO) เพื่อลดความเสี่ยงของโรคหลอดเลือดสมองและป้องกันโรคหัวใจที่เกี่ยวข้องกับความดันโลหิตสูง แนะนำให้บริโภคโซเดียมไม่เกิน 2 กรัมต่อวัน (เกลือ 5 กรัม) ใน อาหาร.
ปริมาณโซเดียมโดยประมาณ (มก./วัน)
ปริมาณโซเดียมที่จำกัดจะสูงกว่าสำหรับผู้ที่ออกกำลังกายหนักมาก สำหรับนักกีฬาระหว่างออกกำลังกาย สำหรับผู้ที่เหงื่อออกมากเนื่องจากอากาศร้อน หรือสำหรับผู้ที่ใช้ยาขับปัสสาวะ จำเป็นต้องมีโซเดียมเพิ่มเติมสำหรับอาหารเป็นพิษที่มีอาการอาเจียนและท้องเสียอย่างรุนแรง
นอกจากนี้ยังมีการคำนวณอย่างไม่เป็นทางการ - สำหรับน้ำ 1 ลิตรที่คุณดื่มต่อวันคุณสามารถกินเกลือ 1 กรัม (ครึ่งช้อนชา) ในเวลาเดียวกันคุณต้องจำปริมาณโซเดียมในอาหารเติมเกลือลงในซุปและอาหารสำเร็จรูปอื่น ๆ และคำนึงถึงจำนวนนี้ด้วย
ความซับซ้อนของการบัญชีดังกล่าวเป็นสาเหตุที่ทำให้มีโซเดียมส่วนเกินเข้ามา คนสมัยใหม่เกิดขึ้นบ่อยกว่าการขาด
โซเดียมส่วนเกินในร่างกายมักเกิดจากเกลือส่วนเกินในอาหารและอาจเกิดจาก:
สาเหตุที่ทำให้โซเดียมเกินขนาดคือ โรคเบาหวานและการผลิตฮอร์โมนต่อมหมวกไตมากเกินไป (Cushing's syndrome) ทำให้การเผาผลาญเกลือและน้ำบกพร่อง
อันตรายของการใช้ยาเกินขนาดคือมันจะเร่งการขับโพแทสเซียมออกจากร่างกายและโพแทสเซียมมีหน้าที่ในการส่งออกซิเจนไปยังสมองทำให้จังหวะการเต้นของหัวใจเป็นปกติและการขับถ่ายของไต Hypernatremia เกิดจากการชัก, ความตื่นเต้นง่ายเพิ่มขึ้น, ใจสั่น, อุณหภูมิร่างกายสูงขึ้น, บวมอย่างรุนแรงเนื่องจากไตไม่สามารถรับมือกับการกำจัดโซเดียมส่วนเกินได้ น้ำหนักตัวเพิ่มขึ้นอย่างรวดเร็ว ความดันโลหิตเพิ่มขึ้น และความเสี่ยงของโรคหลอดเลือดสมองเพิ่มขึ้นอย่างมาก
ความไม่สมดุลของโซเดียมสามารถนำไปสู่ผลกระทบด้านสุขภาพที่ค่อนข้างร้ายแรง - ทำให้เกิดความผิดปกติในการทำงานของระบบประสาทและระบบหัวใจและหลอดเลือด รบกวนการย่อยอาหาร ทำให้ไตทำงานผิดปกติ ระบบไหลเวียนโลหิตผิดปกติ และการสะสมของของเหลวในปอด การศึกษาบางชิ้นแสดงให้เห็นว่าปริมาณโซเดียมสูงในอาหารทำให้เกิดความเสี่ยงต่อการเกิดต้อกระจก (เนื่องจากความดันตาเพิ่มขึ้น) ในขณะที่การหลีกเลี่ยงเกลือจะทำให้การผลิตอินซูลินลดลงและเพิ่มการสังเคราะห์ฮอร์โมนเรนิน ซึ่งส่งผลต่อการเกิด จังหวะกะทันหันและหัวใจวาย
อาการของความไม่สมดุลของโซเดียมในร่างกาย
|
การขาดโซเดียม |
โซเดียมส่วนเกิน |
|
| ระบบทางเดินหายใจ | การขาดออกซิเจน แสดงออกโดยผิวหนังสีฟ้า | หายใจลำบากอย่างรุนแรง หยุดหายใจ |
| อวัยวะย่อยอาหาร | คลื่นไส้อาเจียน จุกเสียดในลำไส้ น้ำลายไหลไม่หยุด | กระหายน้ำมาก ลิ้นหยาบ ปากแห้ง |
| หัวใจและหลอดเลือด | ความดันโลหิตลดลง, อิศวร, แนวโน้มที่จะยุบหลอดเลือด | ความดันโลหิตสูงบวม |
| ระบบประสาท | ปวดศีรษะ เวียนศีรษะ อ่อนแรงทั่วไป ไม่แยแส กล้ามเนื้อกระตุก บางครั้งความรู้สึกตัวผิดปกติ | เพิ่มความตื่นเต้นง่าย, สมาธิสั้น, ปวดกล้ามเนื้อ, ความวิตกกังวล |
| หนัง | เย็นเมื่อสัมผัส ชื้น สูญเสียความยืดหยุ่น มีผื่นที่ผิวหนัง ผมร่วง | สีแดงของผิวหนังความเหนียวของเยื่อเมือก |
อาการของการขาดโซเดียมอธิบายได้จากปริมาณของเหลวนอกเซลล์ที่ลดลง อันตรายหลักของการขาดโซเดียมเป็นเวลานานคือสารประกอบไนโตรเจนเริ่มสะสมในร่างกายอย่างเข้มข้น ซึ่งอาจส่งผลร้ายแรงถึงขั้นเสียชีวิตได้
ปัจจัยที่อาจนำไปสู่การเกิดภาวะขาดโซเดียม:
การรับประทานอาหารที่มีโพแทสเซียมสูงยังช่วยเร่งการขับถ่ายโซเดียมด้วย ดังนั้นจึงต้องปรับเปลี่ยนอาหาร
คำแนะนำ! ในสภาพอากาศร้อนและมีเหงื่อออกมากโดยเฉพาะบนชายหาดท่ามกลางแสงแดดที่ร้อนจัด น้ำเกลือเล็กน้อย 0.5 ลิตร (คุณสามารถใช้น้ำแร่คลอไรด์โดยไม่ต้องใช้แก๊ส - เช่น Mirgorodskaya) จะช่วยหลีกเลี่ยงการขาดโซเดียมและป้องกันลมแดด
การขาดโซเดียมสามารถชดเชยได้เป็นเวลานานโดยร่างกายเองโดยการดึงออกมาจากเนื้อเยื่อกระดูก อย่างไรก็ตาม โรคติดเชื้อที่เกิดซ้ำบ่อยครั้ง ความไม่แยแสและความเหนื่อยล้าที่เพิ่มขึ้น ความสมดุลขณะเคลื่อนไหวบกพร่อง สูญเสียความอยากอาหารและการรับรู้รสชาติอาหาร น้ำหนักลดโดยไม่ทราบสาเหตุ - สัญญาณทั้งหมดเหล่านี้อาจบ่งบอกถึงการขาดโซเดียมที่กำลังพัฒนา หากไม่ดำเนินมาตรการใดๆ อาจเกิดการสลายโปรตีนอย่างเข้มข้น แรงดันออสโมติกรบกวน และไนโตรเจนที่ตกค้างเพิ่มขึ้นอาจเริ่มต้นขึ้น ในสถานการณ์เช่นนี้แม้จะดื่มแล้วก็ตาม น้ำสะอาดในปริมาณมากอาจทำให้เสียชีวิตได้
เมื่อระดับโซเดียมในร่างกายลดลงอย่างรวดเร็ว อาการชักอาจเกิดขึ้นได้ และส่วนเกินอาจทำให้สูญเสียการปฐมนิเทศในอวกาศ
ความไม่สมดุลของโซเดียมสามารถแก้ไขได้โดยการเปลี่ยนอาหารและการดื่ม หากการขาดโซเดียมมีน้อย คุณจะต้องดื่มน้ำน้อยลงและปรับเปลี่ยนอาหารโดยหันมารับประทานอาหารที่มีโซเดียมสูง (เช่น อาหารทะเล สาหร่ายทะเล) เพื่อชดเชยการขาดธาตุในร่างกาย หากมีโซเดียมมากเกินไป ก่อนอื่นคุณต้องจำกัดเกลือในอาหารของคุณ ในกรณีที่ร้ายแรงกว่านั้น แพทย์อาจแนะนำในกรณีที่ขาดโซเดียม ให้ใช้ยาที่ส่งเสริมการหลั่งของเหลว หรือในทางกลับกัน ในกรณีที่มีธาตุเกิน ให้หยุดยาที่กักเก็บโซเดียมในเลือด ในกรณีที่โซเดียมเกินขนาดอย่างรุนแรง คุณอาจต้อง การบริหารทางหลอดเลือดดำสารละลายปราศจากเกลือและจากนั้น - เพื่อป้องกันความเสี่ยงของภาวะโซเดียมคลอไรด์ - สารละลายโซเดียมคลอไรด์
อิทธิพลของโซเดียมต่อกระบวนการต่างๆ ในร่างกายได้นำไปสู่ยาหลายชนิดที่ใช้รักษาโรคต่างๆ เรามาดูบางส่วนกันโดยเฉพาะอันที่ใช้บ่อย
โซเดียมคลอไรด์ (โซเดียมคลอไรด์) ใช้สำหรับการอาเจียนอย่างรุนแรง ท้องเสียอย่างรุนแรง ขับปัสสาวะมากเกินไป หรือทำให้เหงื่อออกมากขึ้น และสำหรับแผลไหม้อย่างรุนแรง มีจำหน่ายในรูปแบบผงเม็ดและหลอด แต่ส่วนใหญ่มักใช้ในการบริหารทางหลอดเลือดดำ
โซเดียมไบคาร์บอเนต (โซเดียมไบคาร์บอเนต) ใช้สำหรับทำให้ร่างกายมึนเมา โรคติดเชื้อและยังเป็นตัวทำให้กรดเป็นกลาง (รวมถึงเมื่อ เพิ่มความเป็นกรดท้อง). สำหรับภาวะความเป็นกรดหรือการติดเชื้อจะมีการกำหนดไว้ในยาเม็ดสำหรับมึนเมา - ทางหลอดเลือดดำ สำหรับปากเปื่อยหรือเมื่อกรดเข้าสู่เยื่อเมือก - ในรูปแบบของสารละลายสำหรับล้าง
โซเดียมบอเรต (บอแรกซ์) น้ำยาฆ่าเชื้อสำหรับใช้ภายนอกมีอยู่ในรูปของขี้ผึ้งและน้ำยาล้าง
โซเดียมซัลเฟต (เกลือของ Glauber) ใช้เป็นยาระบาย: ละลายสำหรับผู้ใหญ่ 15 กรัมในน้ำหนึ่งแก้ว โดยจะเริ่มออกฤทธิ์หลังจากผ่านไป 4 ชั่วโมง
โซเดียมไธโอซัลเฟต (โซเดียมซัลเฟต) มันถูกใช้เป็น desensitizer และสารต้านการอักเสบ: สำหรับโรคภูมิแพ้, ปวดประสาท, โรคข้ออักเสบ - ทางหลอดเลือดดำ, สำหรับหิด - ภายนอกในรูปแบบของสารละลายสำหรับโลชั่น
โซเดียมไนไตรท์ (โซเดียมไนไตรท์) ใช้เป็นยาขยายหลอดเลือดสำหรับโรคหลอดเลือดหัวใจตีบและการหดเกร็งของหลอดเลือดสมอง มีจำหน่ายในรูปแบบของสารละลายที่สามารถฉีดหรือรับประทานได้ - 0.1 กรัม 2-3 ครั้งต่อวัน
เมตามิโซลโซเดียม มีฤทธิ์ระงับปวดและใช้สำหรับการติดเชื้อทางเดินหายใจเฉียบพลันและเป็นยาลดไข้ มีจำหน่ายในแท็บเล็ตและหลอด
โซเดียมฟลูออไรด์ มีการใช้กันอย่างแพร่หลายในทางทันตกรรมเนื่องจากมีความสามารถในการมีอิทธิพลต่อการสร้างเนื้อเยื่อฟันใหม่และการเจริญเติบโตของเคลือบฟัน และมีฤทธิ์ต้านจุลชีพ ใช้ทั้งในรูปแบบฉีดและเฉพาะที่ - ในสารละลาย น้ำยาบ้วนปาก และแม้กระทั่งเป็นส่วนหนึ่งของยาสีฟันยา
โซเดียมไฮดรอกซีบิวทิเรต มีฤทธิ์ระงับประสาทและคลายกล้ามเนื้อ หากรับประทานในปริมาณมาก ก็สามารถกระตุ้นให้นอนหลับ และกระตุ้นกระบวนการเผาผลาญในเนื้อเยื่อของสมองและหัวใจ มีจำหน่ายในรูปแบบผง
ยาที่มีโซเดียมเกือบทั้งหมดมีความแตกต่างกัน ผลข้างเคียงดังนั้นการใช้จะต้องได้รับความยินยอมจากแพทย์
เราควรบริโภคเกลือวันละเท่าไรเพื่อไม่ให้เป็นอันตรายต่อสุขภาพของเรา? คุณจะรู้ได้อย่างไรว่าเกลืออยู่ที่ไหนในอาหารที่ซื้อในร้าน และซ่อนอยู่ในรูปของอาหารเสริมโซเดียมได้อย่างไร ภัยคุกคามที่ซ่อนอยู่ของโซเดียมต่อร่างกายเมื่อมันมาในรูปของเกลือคืออะไร? ดูคำตอบสำหรับคำถามเหล่านี้และคำถามอื่นๆ ในวิดีโอด้านล่าง
โซเดียมเป็นหนึ่งในโลหะอัลคาไล ตารางองค์ประกอบทางเคมีแสดงว่าเป็นอะตอมของคาบที่สามและของกลุ่มแรก
เนื้อหาในส่วนนี้จะศึกษาคุณลักษณะของโซเดียมจากมุมมองทางกายภาพ ประการแรก ในรูปแบบบริสุทธิ์ มันเป็นของแข็งสีเงินที่มีความแวววาวของโลหะและมีความแข็งต่ำ โซเดียมนิ่มมากจนใช้มีดตัดได้ง่าย จุดหลอมเหลวของสารนี้ค่อนข้างต่ำและมีค่าประมาณเจ็ดสิบเก้าองศาเซลเซียส มวลอะตอมของโซเดียมก็มีน้อย เราจะพูดถึงเรื่องนี้ในภายหลัง ความหนาแน่นของโลหะนี้คือ 0.97 g/cm3 .
องค์ประกอบนี้มีฤทธิ์สูงมาก - สามารถทำปฏิกิริยาอย่างรวดเร็วและรุนแรงกับสารอื่น ๆ อีกมากมาย นอกจากนี้ตารางองค์ประกอบทางเคมียังช่วยให้คุณกำหนดค่าเช่นมวลโมลาร์ - สำหรับโซเดียมคือยี่สิบสาม 1 โมลคือปริมาณของสารที่มี 6.02 x 10 ยกกำลัง 23 ของอะตอม (โมเลกุลถ้าสารนั้นซับซ้อน) รู้ มวลฟันกรามคุณสามารถกำหนดได้ว่าสารหนึ่งๆ จะมีน้ำหนักเท่าใดโดยจำเพาะเจาะจงได้ เช่น โซเดียม 2 โมลหนัก 46 กรัม ดังที่ได้กล่าวไว้ข้างต้น โลหะชนิดนี้เป็นโลหะที่มีฤทธิ์ทางเคมีมากที่สุดชนิดหนึ่ง ดังนั้น ออกไซด์ของมันจะก่อตัวเป็นด่าง (เบสแก่)
สารทั้งหมดในกลุ่มนี้ รวมถึงในกรณีของโซเดียม สามารถรับได้จากการเผาวัสดุต้นทาง ดังนั้นโลหะจึงทำปฏิกิริยากับออกซิเจนซึ่งทำให้เกิดออกไซด์ ตัวอย่างเช่น ถ้าเราเผาโซเดียม 4 โมล เราจะใช้ออกซิเจน 1 โมล และได้ออกไซด์ของโลหะนี้ 2 โมล สูตรของโซเดียมออกไซด์คือ Na 2 O สมการปฏิกิริยามีลักษณะดังนี้: 4Na + O 2 = 2Na 2 O หากคุณเติมน้ำลงในสารที่เกิดขึ้นจะเกิดอัลคาไลขึ้น - NaOH
เมื่อนำออกไซด์หนึ่งโมลกับน้ำหนึ่งโมล เราจะได้ฐานสองโมล นี่คือสมการของปฏิกิริยานี้: Na 2 O + H 2 O = 2NaOH สารที่เกิดขึ้นเรียกอีกอย่างว่าโซเดียมไฮดรอกไซด์ เนื่องจากมีคุณสมบัติเป็นด่างเด่นชัดและมีฤทธิ์ทางเคมีสูง เช่นเดียวกับกรดแก่ โซเดียมไฮดรอกไซด์ทำปฏิกิริยาอย่างแข็งขันกับเกลือของโลหะที่มีฤทธิ์ต่ำ สารประกอบอินทรีย์ฯลฯ ในระหว่างการทำปฏิกิริยากับเกลือจะเกิดปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยน - เกลือใหม่และฐานใหม่จะเกิดขึ้น สารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์สามารถทำลายผ้า กระดาษ ผิวหนัง และเล็บได้อย่างง่ายดาย ดังนั้นจึงจำเป็นต้องปฏิบัติตามกฎความปลอดภัยเมื่อใช้งาน ใช้ในอุตสาหกรรมเคมีเป็นตัวเร่งปฏิกิริยาและในชีวิตประจำวันเพื่อขจัดปัญหาท่ออุดตัน
เหล่านี้เป็นสารง่าย ๆ ที่ประกอบด้วยองค์ประกอบทางเคมีที่อยู่ในกลุ่มที่เจ็ดของตารางธาตุ รายการประกอบด้วยฟลูออรีน ไอโอดีน คลอรีน โบรมีน โซเดียมสามารถทำปฏิกิริยากับสิ่งเหล่านี้ทั้งหมด โดยเกิดเป็นสารประกอบ เช่น โซเดียมคลอไรด์/โบรไมด์/ไอโอไดด์/ฟลูออไรด์ ในการเกิดปฏิกิริยา คุณจะต้องนำโลหะที่เป็นปัญหาสองโมลแล้วเติมฟลูออรีนหนึ่งโมลลงไป เป็นผลให้เราได้รับโซเดียมฟลูออไรด์ในปริมาณสองโมล กระบวนการนี้สามารถเขียนเป็นสมการได้: Na + F 2 = 2NaF โซเดียมฟลูออไรด์ที่เราได้รับนั้นใช้ในการผลิตยาสีฟันป้องกันฟันผุด้วย ผงซักฟอกสำหรับพื้นผิวที่หลากหลาย ในทำนองเดียวกัน เมื่อเติมคลอรีน คุณจะได้รับ (เกลือในครัว) โซเดียมไอโอไดด์ซึ่งใช้ในการผลิตโคมไฟเมทัลฮาไลด์ โซเดียมโบรไมด์ ใช้เป็นยาสำหรับโรคประสาท นอนไม่หลับ ฮิสทีเรีย และความผิดปกติอื่น ๆ ของระบบประสาท
ปฏิกิริยาของโซเดียมกับฟอสฟอรัส ซัลเฟอร์ (ซัลเฟอร์) และคาร์บอน (คาร์บอน) ก็เป็นไปได้เช่นกัน ปฏิกิริยาทางเคมีประเภทนี้จะเกิดขึ้นได้ก็ต่อเมื่อ เงื่อนไขพิเศษในรูปของอุณหภูมิสูง ดังนั้นจึงเกิดปฏิกิริยาการเติม ด้วยความช่วยเหลือนี้ คุณจะได้รับสารต่างๆ เช่น โซเดียมฟอสไฟด์ โซเดียมซัลไฟด์ โซเดียมคาร์ไบด์
ตัวอย่างคือการเติมอะตอมของโลหะที่กำหนดให้กับอะตอมฟอสฟอรัส หากคุณนำโลหะที่มีปัญหาสามโมลและส่วนประกอบที่สองหนึ่งโมล จากนั้นให้ความร้อนพวกมัน คุณจะได้โซเดียมฟอสไฟด์หนึ่งโมล ปฏิกิริยานี้สามารถเขียนได้ในรูปแบบของสมการต่อไปนี้: 3Na + P = Na 3 P นอกจากนี้ โซเดียมยังสามารถทำปฏิกิริยากับไนโตรเจนและไฮโดรเจนได้อีกด้วย ในกรณีแรกไนไตรด์ของโลหะนี้จะเกิดขึ้นในส่วนที่สอง - ไฮไดรด์ ตัวอย่างได้แก่สมการปฏิกิริยาเคมีต่อไปนี้: 6Na + N2 = 2Na 3 N; 2Na + H2 = 2NaH ปฏิกิริยาแรกต้องใช้ไฟฟ้า ปฏิกิริยาที่สองต้องใช้อุณหภูมิสูง
บน ลักษณะง่ายๆโซเดียมไม่หมด โลหะนี้ยังทำปฏิกิริยากับกรดทุกชนิดอีกด้วย จากปฏิกิริยาทางเคมีดังกล่าว ไฮโดรเจนก็เกิดขึ้นเช่นกัน ตัวอย่างเช่น เมื่อโลหะที่ทำปฏิกิริยากับกรดไฮโดรคลอริก เกลือในครัวและไฮโดรเจนจะเกิดขึ้น ซึ่งจะระเหยไป ปฏิกิริยานี้สามารถแสดงได้โดยใช้สมการปฏิกิริยา: Na + HCl = NaCl + H 2 ปฏิกิริยาทางเคมีประเภทนี้เรียกว่าปฏิกิริยาทดแทน เมื่อใช้มัน คุณยังสามารถได้รับเกลือ เช่น ฟอสเฟต ไนเตรต ไนไตรท์ ซัลเฟต ซัลไฟต์ และโซเดียมคาร์บอเนต
โซเดียมทำปฏิกิริยากับเกลือของโลหะทุกชนิด ยกเว้นโพแทสเซียมและแคลเซียม (มีฤทธิ์ทางเคมีมากกว่าธาตุที่ต้องการ) ในกรณีนี้เช่นเดียวกับก่อนหน้านี้จะเกิดปฏิกิริยาการทดแทน อะตอมของโลหะที่เป็นปัญหาเกิดขึ้นแทนที่อะตอมของโลหะที่อ่อนแอกว่าทางเคมี ดังนั้นโดยการผสมโซเดียมสองโมลกับแมกนีเซียมไนเตรตหนึ่งโมลเราจะได้สองโมลและแมกนีเซียมบริสุทธิ์ - หนึ่งโมล สมการของปฏิกิริยานี้สามารถเขียนได้ดังนี้ 2Na + Mg(NO 3) 2 = 2NaNO 3 + Mg เมื่อใช้หลักการเดียวกันนี้ สามารถรับเกลือโซเดียมอื่นๆ ได้อีกมากมาย วิธีนี้ยังสามารถใช้เพื่อรับโลหะจากเกลือได้ด้วย
นี่อาจเป็นหนึ่งในสารที่พบมากที่สุดในโลก และโลหะที่เป็นปัญหาก็สามารถทำปฏิกิริยาทางเคมีกับมันได้เช่นกัน ในกรณีนี้จะเกิดโซเดียมโซดาไฟหรือโซเดียมไฮดรอกไซด์ตามที่กล่าวไว้ข้างต้นแล้ว
ในการดำเนินการปฏิกิริยาดังกล่าว คุณจะต้องใช้โซเดียม 2 โมล เติมน้ำลงไป รวมทั้งจำนวน 2 โมลด้วย และด้วยเหตุนี้ เราจึงได้ไฮดรอกไซด์ 2 โมลและไฮโดรเจน 1 โมล ซึ่งถูกปล่อยออกมาใน ในรูปของก๊าซที่มีกลิ่นฉุน
เมื่อตรวจสอบโลหะนี้จากมุมมองทางเคมีแล้ว เรามาดูกันว่าเป็นโลหะชนิดใด ลักษณะทางชีวภาพโซเดียม มันเป็นหนึ่งในองค์ประกอบย่อยที่สำคัญ ประการแรก มันเป็นองค์ประกอบหนึ่งของเซลล์สัตว์ ที่นี่ทำหน้าที่สำคัญ: ร่วมกับโพแทสเซียมสนับสนุนมีส่วนร่วมในการสร้างและการแพร่กระจายของแรงกระตุ้นเส้นประสาทระหว่างเซลล์และเป็นองค์ประกอบทางเคมีที่จำเป็นสำหรับกระบวนการออสโมติก (ซึ่งจำเป็นเช่นสำหรับการทำงานของเซลล์ไต) นอกจากนี้โซเดียมยังช่วยรักษาสมดุลของเกลือน้ำของเซลล์ ไม่มีสิ่งนี้ด้วย องค์ประกอบทางเคมีเป็นไปไม่ได้ที่จะขนส่งกลูโคสผ่านทางเลือดซึ่งจำเป็นต่อการทำงานของสมอง โลหะนี้ยังมีส่วนร่วมในกระบวนการหดตัวของกล้ามเนื้อ
ธาตุขนาดเล็กนี้ไม่เพียงจำเป็นสำหรับสัตว์เท่านั้น แต่โซเดียมในร่างกายของพืชยังทำหน้าที่สำคัญอีกด้วย: มีส่วนร่วมในกระบวนการสังเคราะห์ด้วยแสงช่วยในการขนส่งคาร์โบไฮเดรตและยังจำเป็นสำหรับการส่งสารอินทรีย์และอนินทรีย์ผ่านเยื่อหุ้มเซลล์ด้วย
การบริโภคเกลือที่มากเกินไปเป็นเวลานานอาจทำให้ระดับขององค์ประกอบทางเคมีในร่างกายเพิ่มขึ้นได้ อาการที่เกิดจากโซเดียมส่วนเกินอาจรวมถึงอุณหภูมิร่างกายเพิ่มขึ้น บวม ความตื่นเต้นง่ายเพิ่มขึ้น และการทำงานของไตบกพร่อง หากมีอาการดังกล่าวเกิดขึ้น คุณจะต้องกำจัดเกลือแกงและอาหารที่มีโลหะนี้จำนวนมากออกจากอาหารของคุณ (ตามรายการด้านล่าง) จากนั้นปรึกษาแพทย์ทันที ปริมาณโซเดียมในร่างกายที่ลดลงยังนำไปสู่อาการไม่พึงประสงค์และความผิดปกติของอวัยวะต่างๆ องค์ประกอบทางเคมีนี้สามารถล้างออกได้เมื่อใช้ยาขับปัสสาวะเป็นเวลานานหรือเมื่อดื่มน้ำบริสุทธิ์ (กลั่น) เท่านั้นโดยมีเหงื่อออกและร่างกายขาดน้ำเพิ่มขึ้น อาการของการขาดโซเดียม ได้แก่ กระหายน้ำ ผิวแห้งและเยื่อเมือก อาเจียนและคลื่นไส้ เบื่ออาหาร สติสัมปชัญญะบกพร่องและไม่แยแส หัวใจเต้นเร็ว และการหยุดการทำงานของไตอย่างเหมาะสม
เพื่อหลีกเลี่ยงปริมาณองค์ประกอบทางเคมีในร่างกายที่สูงหรือต่ำเกินไป คุณจำเป็นต้องรู้ว่าอาหารชนิดใดมีองค์ประกอบดังกล่าวมากที่สุด ก่อนอื่น นี่คือเกลือในครัวที่กล่าวไปแล้วข้างต้น ประกอบด้วยโซเดียมสี่สิบเปอร์เซ็นต์ มันอาจเป็นเกลือทะเลก็ได้ นอกจากนี้โลหะนี้ยังพบได้ในถั่วเหลืองและซีอิ๊วอีกด้วย ปริมาณมากโซเดียมพบได้ในอาหารทะเล นี้ สาหร่ายทะเลปลาส่วนใหญ่ กุ้ง ปลาหมึกยักษ์ เนื้อปู คาเวียร์ กั้ง ฯลฯ ปริมาณโซเดียมในนั้นเกิดจากการที่สิ่งมีชีวิตเหล่านี้อาศัยอยู่ในสภาพแวดล้อมที่มีรสเค็มและมีเกลือที่มีความเข้มข้นสูง โลหะต่างๆสำคัญต่อการทำงานปกติของร่างกาย
การใช้โซเดียมในอุตสาหกรรมมีความหลากหลายมาก ประการแรกสารนี้ใช้ในอุตสาหกรรมเคมี ในที่นี้จำเป็นต้องได้รับสารต่างๆ เช่น ไฮดรอกไซด์ของโลหะที่เป็นปัญหา ฟลูออไรด์ ซัลเฟต และไนเตรต นอกจากนี้ยังใช้เป็นตัวรีดิวซ์อย่างแรงเพื่อแยกโลหะบริสุทธิ์ออกจากเกลือ มีความพิเศษคือ โซเดียมทางเทคนิคมีวัตถุประสงค์เพื่อใช้เพื่อวัตถุประสงค์ดังกล่าว คุณสมบัติของมันถูกบันทึกไว้ใน GOST 3273-75 เนื่องจากคุณสมบัติการรีดิวซ์ที่แข็งแกร่งดังที่กล่าวข้างต้น โซเดียมจึงถูกนำมาใช้กันอย่างแพร่หลายในโลหะวิทยา
องค์ประกอบทางเคมีนี้ยังพบการใช้งานในอุตสาหกรรมยาซึ่งมักจำเป็นเพื่อให้ได้โบรไมด์ซึ่งเป็นหนึ่งในองค์ประกอบหลักของยาระงับประสาทและยาแก้ซึมเศร้าหลายชนิด นอกจากนี้โซเดียมยังสามารถใช้ในการผลิตหลอดปล่อยก๊าซซึ่งจะเป็นแหล่งกำเนิดแสงสีเหลืองสดใส สารประกอบทางเคมี เช่น โซเดียมคลอเรต (NaClO 3) จะทำลายต้นอ่อนจึงใช้เพื่อกำจัดต้นอ่อนออกจาก รางรถไฟเพื่อป้องกันการเจริญเติบโตมากเกินไปของหลัง โซเดียมไซยาไนด์มีการใช้กันอย่างแพร่หลายในอุตสาหกรรมเหมืองแร่ทองคำ ด้วยความช่วยเหลือของโลหะนี้ได้มาจากหิน
วิธีการที่พบบ่อยที่สุดคือปฏิกิริยาของคาร์บอเนตของโลหะที่มีปัญหากับคาร์บอน ในการทำเช่นนี้จำเป็นต้องให้ความร้อนแก่สารทั้งสองที่ระบุให้มีอุณหภูมิประมาณหนึ่งพันองศาเซลเซียส เป็นผลให้เกิดสารประกอบเคมีสองชนิด: โซเดียมและควัน เมื่อโซเดียมคาร์บอเนตหนึ่งโมลทำปฏิกิริยากับคาร์บอนสองโมล จะได้โลหะที่ต้องการสองโมลและคาร์บอนมอนอกไซด์สามโมล สมการของปฏิกิริยาข้างต้นสามารถเขียนได้ดังนี้ NaCO 3 + 2C = 2Na + 3CO ในทำนองเดียวกัน องค์ประกอบทางเคมีนี้สามารถหาได้จากสารประกอบอื่นๆ ของมัน
การมีอยู่ของโซเดียม+ เช่นเดียวกับแคตไอออนหรือแอนไอออนอื่นๆ สามารถกำหนดได้โดยการปรับเปลี่ยนทางเคมีแบบพิเศษ ปฏิกิริยาเชิงคุณภาพต่อโซเดียมไอออนคือการเผาไหม้ - หากมีอยู่เปลวไฟจะเป็นสีเหลือง
ประการแรกดังที่กล่าวไปแล้วว่ามันเป็นส่วนประกอบหนึ่งของทั้งสัตว์และ เซลล์พืช- นอกจากนี้ยังพบความเข้มข้นสูงในน้ำทะเล นอกจากนี้โซเดียมยังเป็นส่วนหนึ่งของแร่ธาตุบางชนิดอีกด้วย ตัวอย่างเช่นนี่คือซิลวิไนต์ สูตรของมันคือ NaCl KCl เช่นเดียวกับคาร์นัลไลท์ซึ่งมีสูตรคือ KCl.MgCl 2 .6H 2 O ตัวแรกมีโครงสร้างที่ต่างกันโดยมีชิ้นส่วนหลายสีสลับกันอาจมีสีส้มสีชมพูสีน้ำเงินและสีแดง แร่ธาตุนี้สามารถละลายได้ในน้ำอย่างสมบูรณ์ คาร์นัลไลท์อาจมีสีต่างกันก็ได้ขึ้นอยู่กับสถานที่ก่อตัวและสิ่งสกปรก อาจเป็นสีแดง เหลือง ขาว น้ำเงินอ่อน และยังโปร่งใสอีกด้วย มันมีเงาสลัวและมีแสงหักเหอย่างรุนแรง แร่ธาตุทั้งสองนี้ทำหน้าที่เป็นวัตถุดิบสำหรับการผลิตโลหะที่เป็นส่วนหนึ่งขององค์ประกอบ ได้แก่ โซเดียม โพแทสเซียม แมกนีเซียม
นักวิทยาศาสตร์เชื่อว่าโลหะที่เราตรวจสอบในบทความนี้เป็นโลหะชนิดหนึ่งในธรรมชาติที่พบมากที่สุด เนื่องจากมีส่วนประกอบเป็นร้อยละ 2.5 ในเปลือกโลก
โซเดียม(Natrium), Na, องค์ประกอบทางเคมีของกลุ่ม I ของระบบธาตุของ Mendeleev: เลขอะตอม 11, มวลอะตอม 22.9898; โลหะอ่อนสีขาวเงินที่ออกซิไดซ์อย่างรวดเร็วจากพื้นผิวในอากาศ ธาตุธรรมชาติประกอบด้วยไอโซโทปเสถียร 1 ตัว คือ 23 Na
ข้อมูลทางประวัติศาสตร์สารประกอบธรรมชาติของโซเดียม - เกลือแกง NaCl, โซดา Na 2 CO 3 - เป็นที่รู้จักมาตั้งแต่สมัยโบราณ ชื่อ "โซเดียม" มาจากภาษาอาหรับ natrun หรือภาษากรีก ไนตรอน เดิมเรียกว่าโซดาธรรมชาติ ในศตวรรษที่ 18 นักเคมีรู้จักสารประกอบโซเดียมอื่นๆ มากมาย อย่างไรก็ตาม โลหะนั้นได้มาในปี 1807 โดย G. Davy โดยกระแสไฟฟ้าของโซดาไฟ NaOH ในสหราชอาณาจักร สหรัฐอเมริกา ฝรั่งเศส ธาตุนี้เรียกว่าโซเดียม (จากคำภาษาสเปนว่าโซดา - โซดา) ในอิตาลี - โซดิโอ
การกระจายตัวของโซเดียมในธรรมชาติโซเดียมเป็นองค์ประกอบทั่วไปในส่วนบนของเปลือกโลก ปริมาณเฉลี่ยในธรณีภาคคือ 2.5% โดยมวล ในหินอัคนีที่เป็นกรด (หินแกรนิตและอื่น ๆ ) 2.77 ในหินพื้นฐาน (หินบะซอลต์และอื่น ๆ ) 1.94 ในหินอัลตราเบสิก (หินปกคลุม) 0.57 เนื่องจาก isomorphism ของ Na + และ Ca 2+ เนื่องจากรัศมีไอออนิกอยู่ใกล้กัน เฟลด์สปาร์โซเดียม - แคลเซียม (plagioclases) จึงก่อตัวขึ้นในหินอัคนี ในชีวมณฑลมีความแตกต่างที่ชัดเจนของโซเดียม: หินตะกอนโดยเฉลี่ยแล้วโซเดียมจะหมดไป (ในดินเหนียวและหินดินดาน 0.66%) แต่มีเพียงเล็กน้อยในดินส่วนใหญ่ (โดยเฉลี่ย 0.63%) จำนวนแร่ธาตุโซเดียมทั้งหมดคือ 222 โซเดียมถูกเก็บรักษาไว้อย่างอ่อนในทวีปต่างๆ และถูกแม่น้ำพัดพาไปสู่ทะเลและมหาสมุทร โดยมีปริมาณเฉลี่ยอยู่ที่ 1.035% (นาเป็นองค์ประกอบโลหะหลักของน้ำทะเล) ในระหว่างการระเหย เกลือโซเดียมจะสะสมอยู่ในทะเลสาบทะเลชายฝั่ง เช่นเดียวกับในทะเลสาบสเตปป์และทะเลทรายในทวีปซึ่งก่อตัวเป็นชั้นหินที่มีเกลือ แร่ธาตุหลักที่เป็นแหล่งของโซเดียมและสารประกอบของมันคือ ฮาไลต์ (เกลือสินเธาว์) NaCl, ดินประสิวชิลี NaNO 3, เทนาร์ไดต์ Na 2 SO 4, มิราบิไลต์ Na 2 SO 4 · 10H 2 O, โทรนา NaH(CO 3) 2 2H 2 O นาเป็นองค์ประกอบทางชีวภาพที่สำคัญ โดยมี Na เฉลี่ยอยู่ที่ 0.02% มีอยู่ในสัตว์มากกว่าในพืช
คุณสมบัติทางกายภาพของโซเดียมที่อุณหภูมิปกติ โซเดียมจะตกผลึกเป็นลูกบาศก์ตาข่าย โดยมี a = 4.28 Å รัศมีอะตอม 1.86Å, รัศมีไอออนิก Na+ 0.92Å ความหนาแน่น 0.968 g/cm 3 (19.7 °C), จุดหลอมเหลว 97.83 °C, จุดเดือด 882.9 °C; ความจุความร้อนจำเพาะ (20 °C) 1.23 10 3 J/(kg K) หรือ 0.295 cal/(g deg); ค่าสัมประสิทธิ์การนำความร้อน 1.32·10 2 W/(m·K) หรือ 0.317 cal/(cm·sec·deg); ค่าสัมประสิทธิ์อุณหภูมิของการขยายตัวเชิงเส้น (20 °C) 7.1·10 -5; ความต้านทานไฟฟ้า (0 °C) 4.3·10 -8 โอห์ม·ม. (4.3·10 -6 โอห์ม·ซม.) โซเดียมเป็นแบบพาราแมกเนติก ความไวต่อแม่เหล็กจำเพาะ +9.2·10 -6; พลาสติกมากและอ่อนนุ่ม (ตัดด้วยมีดได้ง่าย)
คุณสมบัติทางเคมีของโซเดียมศักย์ไฟฟ้าอิเล็กโทรดปกติของโซเดียมคือ -2.74 V; ศักย์ไฟฟ้าในการหลอม -2.4 V. ไอโซเดียมจะทำให้เปลวไฟกลายเป็นสีเหลืองสดใสที่มีลักษณะเฉพาะ การกำหนดค่าของอิเล็กตรอนชั้นนอกของอะตอมคือ 3s 1; ในสารประกอบที่รู้จักทั้งหมด โซเดียมเป็นโมโนวาเลนต์ กิจกรรมทางเคมีของมันสูงมาก เมื่อทำปฏิกิริยาโดยตรงกับออกซิเจนขึ้นอยู่กับเงื่อนไขจะเกิด Na 2 O ออกไซด์หรือ Na 2 O 2 เปอร์ออกไซด์ - สารผลึกไม่มีสี ด้วยน้ำโซเดียมจะเกิดไฮดรอกไซด์ NaOH และ H 2; ปฏิกิริยาอาจเกิดพร้อมกับการระเบิด กรดแร่ก่อให้เกิดเกลือที่ละลายน้ำได้ซึ่งสอดคล้องกับโซเดียม อย่างไรก็ตาม โซเดียมค่อนข้างเฉื่อยเมื่อเทียบกับกรดซัลฟิวริก 98-100%
ปฏิกิริยาของโซเดียมกับไฮโดรเจนเริ่มต้นที่ 200 °C และนำไปสู่การผลิต NaH ไฮไดรด์ ซึ่งเป็นสารผลึกดูดความชื้นที่ไม่มีสี โซเดียมทำปฏิกิริยาโดยตรงกับฟลูออรีนและคลอรีนแม้ในอุณหภูมิปกติ กับโบรมีน - เมื่อได้รับความร้อนเท่านั้น ไม่มีการโต้ตอบโดยตรงกับไอโอดีน มันทำปฏิกิริยาอย่างรุนแรงกับซัลเฟอร์ทำให้เกิดโซเดียมซัลไฟด์ ปฏิกิริยาของไอโซเดียมกับไนโตรเจนในสนามไฟฟ้าที่เงียบ ๆ นำไปสู่การก่อตัวของ Na 3 N ไนไตรด์และกับคาร์บอนที่ 800-900 ° C - เพื่อการผลิต Na 2 C 2 คาร์ไบด์
โซเดียมละลายในแอมโมเนียเหลว (34.6 กรัมต่อ 100 กรัม NH 3 ที่ 0°C) เพื่อสร้างแอมโมเนียเชิงซ้อน เมื่อก๊าซแอมโมเนียถูกส่งผ่านโซเดียมหลอมเหลวที่อุณหภูมิ 300-350 °C จะเกิดโซเดียมเอมีน NaNH 2 ซึ่งเป็นสารผลึกไม่มีสีที่สลายตัวได้ง่ายด้วยน้ำ เป็นที่ทราบกันว่าสารประกอบออร์กาโนโซเดียมจำนวนมากซึ่งในคุณสมบัติทางเคมีนั้นคล้ายคลึงกับสารประกอบออร์กาโนลิเธียมมาก แต่เหนือกว่าพวกมันในด้านปฏิกิริยา สารประกอบออร์กาโนโซเดียมใช้ในการสังเคราะห์สารอินทรีย์เป็นสารอัลคิเลต
โซเดียมเป็นส่วนประกอบของโลหะผสมที่มีความสำคัญในทางปฏิบัติหลายชนิด โลหะผสม Na - K ที่มี K 40-90% (โดยน้ำหนัก) ที่อุณหภูมิประมาณ 25 ° C เป็นของเหลวสีขาวเงินซึ่งมีฤทธิ์ทางเคมีสูงติดไฟได้ในอากาศ ค่าการนำไฟฟ้าและค่าการนำความร้อนของโลหะผสม Na - K ของเหลวนั้นต่ำกว่าค่าที่สอดคล้องกันสำหรับ Na และ K การรวมตัวกันของโซเดียมนั้นหาได้ง่ายโดยการแนะนำโซเดียมของโลหะลงในปรอท ด้วยปริมาณ Na มากกว่า 2.5% (โดยน้ำหนัก) ที่อุณหภูมิปกติถือว่าแข็งแล้ว
การได้รับโซเดียมขั้นพื้นฐาน วิธีการทางอุตสาหกรรมการได้รับโซเดียม - อิเล็กโทรไลซิสของโซเดียมคลอไรด์หลอมเหลว NaCl ที่มีสารเติมแต่ง KCl, NaF, CaCl 2 และอื่น ๆ ซึ่งลดจุดหลอมเหลวของเกลือลงเหลือ 575-585 ° C กระแสไฟฟ้าของ NaCl บริสุทธิ์จะทำให้เกิดการสูญเสียโซเดียมจำนวนมากจากการระเหย เนื่องจากจุดหลอมเหลวของ NaCl (801 °C) และจุดเดือดของ Na (882.9 °C) อยู่ใกล้กันมาก อิเล็กโทรไลซิสดำเนินการในเซลล์อิเล็กโทรไลต์ที่มีไดอะแฟรมแคโทดทำจากเหล็กหรือทองแดงและแอโนดทำจากกราไฟท์ คลอรีนผลิตพร้อมกันกับโซเดียม วิธีเก่าในการรับโซเดียมคือการอิเล็กโทรไลซิสของโซเดียมไฮดรอกไซด์ NaOH ที่หลอมละลาย ซึ่งมีราคาแพงกว่า NaCl มาก แต่จะสลายตัวด้วยไฟฟ้าที่อุณหภูมิต่ำกว่า (320-330 °C)
การใช้โซเดียมโซเดียมและโลหะผสมถูกนำมาใช้กันอย่างแพร่หลายเป็นสารหล่อเย็นสำหรับกระบวนการที่ต้องการความร้อนสม่ำเสมอในช่วง 450-650 °C ในวาล์วเครื่องยนต์อากาศยาน และโดยเฉพาะอย่างยิ่งในโรงไฟฟ้านิวเคลียร์ ในกรณีหลัง โลหะผสม Na - K ทำหน้าที่เป็นสารหล่อเย็นโลหะเหลว (ทั้งสององค์ประกอบมีส่วนตัดขวางการดูดกลืนนิวตรอนความร้อนขนาดเล็กสำหรับโรงนา Na 0.49) โลหะผสมเหล่านี้มีคุณลักษณะเฉพาะด้วยจุดเดือดสูงและค่าสัมประสิทธิ์การถ่ายเทความร้อน และไม่ทำปฏิกิริยากับวัสดุโครงสร้าง ที่ อุณหภูมิสูงพัฒนาขึ้นในเครื่องปฏิกรณ์นิวเคลียร์กำลัง สารประกอบ NaPb (10% Na โดยน้ำหนัก) ใช้ในการผลิตตะกั่วเตตระเอทิล ซึ่งเป็นสารป้องกันการน็อคที่มีประสิทธิภาพมากที่สุด ในโลหะผสมที่มีตะกั่ว (0.73% Ca, 0.58% Na และ 0.04% Li) ที่ใช้ในการผลิตแบริ่งเพลาสำหรับรถราง โซเดียมเป็นสารเติมแต่งที่ทำให้แข็งแรง ในโลหะวิทยา โซเดียมทำหน้าที่เป็นตัวรีดิวซ์ที่ออกฤทธิ์ในการผลิตโลหะหายากบางชนิด (Ti, Zr, Ta) โดยวิธีโลหะวิทยา ในการสังเคราะห์สารอินทรีย์ - ในปฏิกิริยาการรีดักชัน การควบแน่น การเกิดพอลิเมอไรเซชัน และอื่นๆ
เนื่องจากมีฤทธิ์ทางเคมีสูงของโซเดียม การจัดการจึงต้องใช้ความระมัดระวัง เป็นอันตรายอย่างยิ่งหากน้ำสัมผัสกับโซเดียมซึ่งอาจทำให้เกิดเพลิงไหม้และการระเบิดได้ ควรปกป้องดวงตาด้วยแว่นตา มือและถุงมือยางหนา การสัมผัสโซเดียมกับผิวหนังหรือเสื้อผ้าที่เปียกอาจทำให้เกิดแผลไหม้อย่างรุนแรง
โซเดียมในร่างกายโซเดียมเป็นหนึ่งในองค์ประกอบหลักที่เกี่ยวข้องกับการเผาผลาญแร่ธาตุของสัตว์และมนุษย์ ส่วนใหญ่มีอยู่ในของเหลวนอกเซลล์ (ประมาณ 10 มิลลิโมล/กก. ในเม็ดเลือดแดงของมนุษย์, 143 มิลลิโมล/กก. ในซีรัมเลือด); มีส่วนร่วมในการรักษาความดันออสโมติกและความสมดุลของกรดเบสในการนำกระแสประสาท ความต้องการรายวันต่อคนในโซเดียมคลอไรด์อยู่ระหว่าง 2 ถึง 10 กรัม และขึ้นอยู่กับปริมาณเกลือที่สูญเสียไปทางเหงื่อ ความเข้มข้นของโซเดียมไอออนในร่างกายถูกควบคุมโดยฮอร์โมนของต่อมหมวกไต - อัลโดสเตอโรนเป็นหลัก ปริมาณโซเดียมในเนื้อเยื่อพืชค่อนข้างสูง (ประมาณ 0.01% โดยน้ำหนักเปียก) ในฮาโลไฟต์ (สายพันธุ์ที่เติบโตบนดินที่มีความเค็มสูง) โซเดียมจะสร้างแรงดันออสโมติกสูงในน้ำนมของเซลล์ และด้วยเหตุนี้จึงส่งเสริมการสกัดน้ำออกจากดิน
ในทางการแพทย์ การเตรียมโซเดียมที่ใช้กันมากที่สุด ได้แก่ โซเดียมซัลเฟต, NaCl คลอไรด์ (สำหรับการสูญเสียเลือด, การสูญเสียของเหลว, การอาเจียน ฯลฯ ), นา 2 B 4 O 7 10H 2 O บอเรต (เป็นน้ำยาฆ่าเชื้อ), NaHCO 3 ไบคาร์บอเนต (เป็น เสมหะเช่นเดียวกับการล้างและล้างสำหรับโรคจมูกอักเสบกล่องเสียงอักเสบและอื่น ๆ ), นา 2 S 2 O 3 5H 2 O ไธโอซัลเฟต (สารต้านการอักเสบ desensitizing และสารต้านพิษ) และ Na 3 C 6 H 5 O 7 5½H 2 O ซิเตรต (เป็นยาจากกลุ่มยาต้านการแข็งตัวของเลือด)
ไอโซโทปกัมมันตภาพรังสีที่ได้รับเทียม 22 Na (ครึ่งชีวิต T ½ = 2.64 g) และ 24 Na (T ½ = 15 ชั่วโมง) ถูกนำมาใช้เพื่อกำหนดความเร็วของการไหลเวียนของเลือดในบางส่วนของระบบไหลเวียนโลหิตในโรคหลอดเลือดหัวใจและปอด กำจัด endarteritis และอื่น ๆ . สารละลายกัมมันตภาพรังสีของเกลือโซเดียม (เช่น 24 NaCl) ยังใช้ในการตรวจสอบการซึมผ่านของหลอดเลือด ศึกษาเนื้อหารวมของโซเดียมที่แลกเปลี่ยนได้ในร่างกาย เมแทบอลิซึมของเกลือน้ำ การดูดซึมจากลำไส้ กระบวนการของกิจกรรมประสาท และในการทดลองอื่น ๆ การศึกษา
คำนิยาม
โซเดียม- องค์ประกอบที่สิบเอ็ด ตารางธาตุ- การกำหนด - Na จากภาษาละติน "natrium" ตั้งอยู่ในช่วงที่ 3 กลุ่มไอเอ หมายถึงโลหะ ประจุนิวเคลียร์คือ 11
โซเดียมเป็นหนึ่งในองค์ประกอบที่มีมากที่สุดในโลก มันถูกค้นพบในชั้นบรรยากาศสุริยะและในอวกาศระหว่างดวงดาว แร่ธาตุที่สำคัญที่สุดของโซเดียม: NaCl (ฮาไลต์), Na 2 SO 4 ×10H 2) (มิราเบไลท์), Na 3 AlF 6 (ไครโอไลต์), Na 2 B 4 O 7 ×10H 2) (บอแรกซ์) เป็นต้น เนื้อหา ของเกลือโซเดียมในไฮโดรสเฟียร์ (ประมาณ 1.5×10 16 ตัน)
สารประกอบโซเดียมเข้าสู่สิ่งมีชีวิตของพืชและสัตว์ ในกรณีหลัง ส่วนใหญ่อยู่ในรูปของ NaCl ในเลือดมนุษย์ Na + ไอออนคิดเป็น 0.32% ในกระดูก - 0.6% ในเนื้อเยื่อของกล้ามเนื้อ - 0.6-1.5%
ในรูปแบบที่เรียบง่าย โซเดียมเป็นโลหะสีเงินสีขาว (รูปที่ 1) มันนุ่มมากจนสามารถตัดด้วยมีดได้อย่างง่ายดาย เนื่องจากออกซิเดชันได้ง่ายในอากาศ โซเดียมจึงถูกเก็บไว้ใต้ชั้นน้ำมันก๊าด
ข้าว. 1. โซเดียม. รูปร่าง.
คำนิยาม
มวลโมเลกุลสัมพัทธ์ของสาร (Mr)คือตัวเลขที่แสดงว่ามวลของโมเลกุลที่กำหนดมากกว่า 1/12 ของมวลอะตอมคาร์บอนเป็นจำนวนเท่าใด และ มวลอะตอมสัมพัทธ์ของธาตุ(A r) - มวลเฉลี่ยของอะตอมขององค์ประกอบทางเคมีมีกี่เท่ามากกว่า 1/12 ของมวลอะตอมคาร์บอน
เนื่องจากโซเดียมในสถานะอิสระมีอยู่ในรูปของโมเลกุล Na monatomic ค่าของมวลอะตอมและโมเลกุลจึงตรงกัน มีค่าเท่ากับ 22.9898.
รู้จักไอโซโทปโซเดียม 20 ไอโซโทปที่มีเลขมวลตั้งแต่ 18 ถึง 37 ซึ่งไอโซโทปที่เสถียรที่สุดคือ 23 Na โดยมีครึ่งชีวิตน้อยกว่าหนึ่งนาที
ระดับพลังงานภายนอกของอะตอมโซเดียมมีอิเล็กตรอนหนึ่งตัว ซึ่งก็คือเวเลนซ์อิเล็กตรอน:
1 วินาที 2 2 วินาที 2 2p 6 3 วินาที 1 .
จากอันตรกิริยาทางเคมี โซเดียมจึงยอมให้เวเลนซ์อิเล็กตรอนเพียงตัวเดียว นั่นคือ เป็นผู้บริจาคและกลายเป็นไอออนที่มีประจุบวก:
นา 0 -1e → นา + .
ในสถานะอิสระ โซเดียมมีอยู่ในรูปของโมเลกุล Na ที่มีอะตอมเดี่ยว ต่อไปนี้เป็นคุณสมบัติบางประการที่แสดงถึงอะตอมและโมเลกุลของโซเดียม:
การประยุกต์ใช้โซเดียมที่สำคัญที่สุดคือพลังงานนิวเคลียร์ โลหะวิทยา และอุตสาหกรรมการสังเคราะห์สารอินทรีย์ ในพลังงานนิวเคลียร์ โซเดียมและโลหะผสมกับโพแทสเซียมถูกใช้เป็นสารหล่อเย็นโลหะเหลว โลหะผสมโซเดียม-โพแทสเซียมที่ประกอบด้วยแคเดียม 77.2% (มวล) อยู่ในสถานะของเหลวในช่วงอุณหภูมิที่กว้าง มีค่าสัมประสิทธิ์การถ่ายเทความร้อนสูง และไม่ทำปฏิกิริยากับส่วนใหญ่ วัสดุก่อสร้างทั้งที่อุณหภูมิปกติหรืออุณหภูมิสูง
โซเดียมถูกใช้เป็นสารเติมแต่งเพื่อเสริมสร้างโลหะผสมตะกั่ว
ด้วยปรอท โซเดียมจะสร้างโลหะผสมแข็ง - โซเดียมอะมัลกัม ซึ่งบางครั้งใช้เป็นตัวรีดิวซ์ที่นิ่มกว่าโลหะบริสุทธิ์
ตัวอย่างที่ 1
| ออกกำลังกาย | เขียนสมการปฏิกิริยาที่สามารถใช้เพื่อดำเนินการแปลงต่อไปนี้: นา 2 O → NaCl → NaOH → Na |
| คำตอบ | เพื่อให้ได้คลอไรด์ของโลหะชนิดเดียวกันจากโซเดียมออกไซด์จำเป็นต้องละลายในกรด: นา 2 O+ 2HCl → 2NaCl + H 2 O ในการรับโซเดียมไฮดรอกไซด์จากคลอไรด์ของโลหะชนิดเดียวกันจำเป็นต้องละลายในน้ำ แต่ควรจำไว้ว่าจะไม่เกิดการไฮโดรไลซิสในกรณีนี้: NaCl+ H 2 O → NaOH + HCl การได้รับโซเดียมจากไฮดรอกไซด์ที่เกี่ยวข้องนั้นเป็นไปได้หากอัลคาไลถูกอิเล็กโทรไลซิส: นาโอห์ ↔ นา + + Cl - ; K(-): นา + + อี → นา 0: ก(+): 4OH — — 4e → 2H 2 O + O 2 วัสดุเฉพาะเรื่อง:
อัปเดต: 07/11/2020
103583
หากคุณสังเกตเห็นข้อผิดพลาด ให้เลือกส่วนของข้อความแล้วกด Ctrl+Enter
ส่วนหัวของไซต์
|
