Klasifikacija anorganskih snovi in ​​njihova nomenklatura temeljita na najpreprostejši in najbolj konstantni lastnosti skozi čas - kemična sestava, ki prikazuje atome elementov, ki tvorijo določeno snov, v njihovem številčnem razmerju. Če je snov sestavljena iz atomov enega kemični element, tj. je oblika obstoja tega elementa v prosti obliki, potem se imenuje preprosta snov; če je snov sestavljena iz dveh atomov oz več elementov, potem se imenuje kompleksna snov. Običajno imenujemo vse enostavne snovi (razen monoatomskih) in vse kompleksne snovi kemične spojine, saj so v njih atomi enega ali različnih elementov med seboj povezani s kemičnimi vezmi.

Nomenklaturo anorganskih snovi sestavljajo formule in imena. Kemijska formula - prikaz sestave snovi z uporabo simbolov kemičnih elementov, številskih indeksov in nekaterih drugih znakov. Kemijsko ime - slika sestave snovi z uporabo besede ali skupine besed. Gradnja kemijske formule in imena določa sistem pravila nomenklature.

Simboli in imena kemičnih elementov so podani v periodnem sistemu elementov D.I. Mendelejev. Elementi so konvencionalno razdeljeni na kovine in nekovine . Med nekovine spadajo vsi elementi skupine VIIIA (žlahtni plini) in skupine VIIA (halogeni), elementi skupine VIA (razen polonija), elementi dušik, fosfor, arzen (skupina VA); ogljik, silicij (IVA skupina); bor (IIIA skupina), kot tudi vodik. Preostale elemente uvrščamo med kovine.

Pri sestavljanju imen snovi se običajno uporabljajo ruska imena elementov, na primer dioksigen, ksenonov difluorid, kalijev selenat. Tradicionalno so za nekatere elemente korenine njihovih latinskih imen uvedene v izpeljane izraze:

Na primer: karbonat, manganat, oksid, sulfid, silikat.

Naslovi preproste snovi sestavljen iz ene besede - imena kemičnega elementa s številčno predpono, na primer:

Uporabljajo se naslednji številske predpone:

Nedoločeno število je označeno s številsko predpono n- poli.

Za nekatere enostavne snovi uporabljajo tudi poseben imena, kot so O 3 - ozon, P 4 - beli fosfor.

Kemijske formule kompleksne snovi sestavljen iz oznake elektropozitiven(pogojni in pravi kationi) in elektronegativen(pogojni in pravi anioni), na primer CuSO 4 (tukaj je Cu 2+ pravi kation, SO 4 2 - je pravi anion) in PCl 3 (tu je P +III pogojni kation, Cl -I je pogojni anion).

Naslovi kompleksne snovi sestavljeno po kemijskih formulah od desne proti levi. Sestavljeni so iz dveh besed - imen elektronegativnih komponent (v nominativu) in elektropozitivnih komponent (v rodilniku), na primer:

CuSO 4 - bakrov(II) sulfat
PCl 3 - fosforjev triklorid
LaCl 3 - lantanov(III) klorid
CO - ogljikov monoksid

Število elektropozitivnih in elektronegativnih komponent v imenih je označeno z zgoraj navedenimi numeričnimi predponami (univerzalna metoda) ali z oksidacijskimi stanji (če jih je mogoče določiti s formulo) z rimskimi številkami v oklepaju (znak plus je izpuščen). V nekaterih primerih je podan naboj ionov (za katione in anione kompleksne sestave) z uporabo arabskih številk z ustreznim znakom.

Za običajne večelementne katione in anione se uporabljajo naslednja posebna imena:

H 2 F + - fluoronij	C 2 2 - - acetilenid
H 3 O + - oksonij	CN - - cianid
H 3 S + - sulfonijev	CNO - - fulminat
NH 4 + - amonij	HF 2 - - hidrodifluorid
N 2 H 5 + - hidrazinij (1+)	HO 2 - - hidroperoksid
N 2 H 6 + - hidrazinij (2+)	HS - - hidrosulfid
NH 3 OH + - hidroksilamin	N 3 - - azid
NO+ - nitrozil	NCS - - tiocianat
NO 2 + - nitroil	O 2 2 - - peroksid
O 2 + - dioksigenil	O 2 - - superoksid
PH 4 + - fosfonij	O 3 - - ozonid
VO 2+ - vanadil	OCN - - cianat
UO 2+ - uranil	OH - - hidroksid

Uporablja se tudi za majhno število dobro znanih snovi poseben naslovi:

1. Kisli in bazični hidroksidi. Soli

Hidroksidi so vrsta kompleksnih snovi, ki vsebujejo atome nekega elementa E (razen fluora in kisika) in hidroksilne skupine OH; splošna formula hidroksidov E(OH) n, Kje n= 1÷6. Oblika hidroksidov E(OH) n klical orto- oblika; pri n> 2 hidroksid lahko najdemo tudi v meta-oblika, ki vključuje poleg atomov E in OH skupin še atome kisika O, na primer E(OH) 3 in EO(OH), E(OH) 4 in E(OH) 6 in EO 2 (OH) 2 .

Hidrokside delimo v dve skupini z nasprotnimi kemijskimi lastnostmi: kisle in bazične hidrokside.

Kisli hidroksidi vsebujejo vodikove atome, ki jih je mogoče nadomestiti s kovinskimi atomi ob upoštevanju pravila stehiometrične valence. Največ kislinskih hidroksidov najdemo v meta-oblika in vodikovi atomi v formulah kislih hidroksidov so na prvem mestu, na primer H 2 SO 4, HNO 3 in H 2 CO 3, in ne SO 2 (OH) 2, NO 2 (OH) in CO ( OH) 2. Splošna formula kislinskih hidroksidov je H X EO pri, kjer je elektronegativna komponenta EO y x - imenujemo kislinski ostanek. Če niso vsi atomi vodika nadomeščeni s kovino, potem ostanejo kot del kislinskega ostanka.

Imena običajnih kislinskih hidroksidov so sestavljena iz dveh besed: lastnega imena s končnico "aya" in skupinske besede "kislina". Tukaj so formule in lastna imena običajnih kislinskih hidroksidov in njihovih kislih ostankov (pomišljaj pomeni, da hidroksida ne poznamo v prosti obliki ali v kisli vodni raztopini):

kislinski hidroksid	kislinski ostanek
HAsO 2 - metaarzen	AsO 2 - - metaarzenit
H 3 AsO 3 - ortoarzen	AsO 3 3 - - ortoarzenit
H 3 AsO 4 - arzen	AsO 4 3 - - arzenat
	B 4 O 7 2 - - tetraborat
	ВiО 3 - - bizmutat
HBrO - bromid	BrO - - hipobromit
HBrO 3 - bromirano	BrO 3 - - bromat
H 2 CO 3 - premog	CO 3 2 - - karbonat
HClO - hipoklorov	ClO- - hipoklorit
HClO 2 - klorid	ClO2 - - klorit
HClO 3 - klorov	ClO3 - - klorat
HClO 4 - klor	ClO4 - - perklorat
H 2 CrO 4 - krom	CrO 4 2 - - kromat
	НCrO 4 - - hidrokromat
H 2 Cr 2 O 7 - dvokromni	Cr 2 O 7 2 - - dikromat
	FeO 4 2 - - ferat
HIO 3 - jod	IO 3 - - jodat
HIO 4 - metajod	IO 4 - - metaperiodat
H 5 IO 6 - ortojod	IO 6 5 - - ortoperiodat
HMnO 4 - mangan	MnO4- - permanganat
	MnO 4 2 - - manganat
	MoO 4 2 - - molibdat
HNO 2 - dušik	NE 2 - - nitrit
HNO 3 - dušik	NE 3 - - nitrat
HPO 3 - metafosforna	PO 3 - - metafosfat
H 3 PO 4 - ortofosforna	PO 4 3 - - ortofosfat
	НPO 4 2 - - hidroortofosfat
	H 2 PO 4 - - dihidrootofosfat
H 4 P 2 O 7 - difosforna	P 2 O 7 4 - - difosfat
	ReO 4 - - perrenat
	SO 3 2 - - sulfit
	HSO 3 - - hidrosulfit
H 2 SO 4 - žveplova	SO 4 2 - - sulfat
	HSO 4 - - vodikov sulfat
H 2 S 2 O 7 - dižveplo	S 2 O 7 2 - - disulfat
H 2 S 2 O 6 (O 2) - peroksidiveplo	S 2 O 6 (O 2) 2 - - peroksodisulfat
H 2 SO 3 S - tiožveplo	SO 3 S 2 - - tiosulfat
H 2 SeO 3 - selen	SeO 3 2 - - selenit
H 2 SeO 4 - selen	SeO 4 2 - - selenat
H 2 SiO 3 - metasilicij	SiO 3 2 - - metasilikat
H 4 SiO 4 - ortosilicij	SiO 4 4 - - ortosilikat
H 2 TeO 3 - telur	TeO 3 2 - - telurit
H 2 TeO 4 - metatelur	TeO 4 2 - - metatelurat
H 6 TeO 6 - ortohotelur	TeO 6 6 - - orthotellurate
	VO 3 - - metavanadat
	VO 4 3 - - orthovanadate
	WO 4 3 - - volframat

Manj pogosti kislinski hidroksidi so poimenovani v skladu s pravili nomenklature za kompleksne spojine, na primer:

Imena kislinskih ostankov se uporabljajo za sestavo imen soli.

Bazični hidroksidi vsebujejo hidroksidne ione, ki jih je mogoče nadomestiti s kislinskimi ostanki ob upoštevanju pravila stehiometrične valence. Vse bazične hidrokside najdemo v orto-oblika; njihova splošna formula je M(OH) n, Kje n= 1,2 (manj pogosto 3,4) in M n+ je kovinski kation. Primeri formul in imen bazičnih hidroksidov:

Najpomembnejša kemijska lastnost bazičnih in kislih hidroksidov je njihova medsebojna interakcija, pri kateri nastanejo soli ( reakcija nastajanja soli), na primer:

Ca(OH) 2 + H 2 SO 4 = CaSO 4 + 2H 2 O

Ca(OH) 2 + 2H 2 SO 4 = Ca(HSO 4) 2 + 2H 2 O

2Ca(OH)2 + H2SO4 = Ca2SO4(OH)2 + 2H2O

Soli so vrsta kompleksnih snovi, ki vsebujejo katione M n+ in kisli ostanki*.

Soli z splošna formula M X(EO pri)n klical povprečje soli in soli z nesubstituiranimi vodikovimi atomi - kislo soli. Včasih soli vsebujejo tudi hidroksidne in/ali oksidne ione; take soli imenujemo glavni soli. Tu so primeri in imena soli:

	Kalcijev ortofosfat
	Kalcijev dihidrogen ortofosfat
	Kalcijev hidrogenfosfat
	Bakrov(II) karbonat
Cu 2 CO 3 (OH) 2	Dibakrov dihidroksidkarbonat
	Lantanov (III) nitrat
	Titanov oksid dinitrat

Kisle in bazične soli se lahko pretvorijo v srednje soli z reakcijo z ustreznim bazičnim in kislim hidroksidom, na primer:

Ca(HSO 4) 2 + Ca(OH) = CaSO 4 + 2H 2 O

Ca 2 SO 4 (OH) 2 + H 2 SO 4 = Ca 2 SO 4 + 2H 2 O

Obstajajo tudi soli, ki vsebujejo dva različna kationa: pogosto se imenujejo dvojne soli, Na primer:

2. Kislinski in bazični oksidi

Oksidi E X O pri- produkti popolne dehidracije hidroksidov:

Kislinski hidroksidi (H 2 SO 4, H 2 CO 3) kislinski oksidi odgovor(SO 3, CO 2) in bazični hidroksidi (NaOH, Ca(OH) 2) - osnovnioksidi(Na 2 O, CaO), oksidacijsko stanje elementa E pa se pri prehodu iz hidroksida v oksid ne spremeni. Primer formul in imen oksidov:

Kisli in bazični oksidi ob interakciji s hidroksidi nasprotnih lastnosti ali med seboj ohranijo lastnosti tvorbe soli ustreznih hidroksidov:

N 2 O 5 + 2NaOH = 2NaNO 3 + H 2 O

3CaO + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2 + 3H2O

La 2 O 3 + 3SO 3 = La 2 (SO 4) 3

3. Amfoterni oksidi in hidroksidi

Amfoteričnost hidroksidi in oksidi - kemična lastnost, ki je sestavljen iz tvorbe dveh vrstic soli, na primer za aluminijev hidroksid in aluminijev oksid:

(a) 2Al(OH) 3 + 3SO 3 = Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

Al 2 O 3 + 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

(b) 2Al(OH) 3 + Na 2 O = 2NaAlO 2 + 3H 2 O

Al 2 O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2 O

Tako imata aluminijev hidroksid in oksid v reakcijah (a) lastnosti glavni hidroksidi in oksidi, tj. reagirajo s kislimi hidroksidi in oksidi ter tvorijo ustrezno sol - aluminijev sulfat Al 2 (SO 4) 3, medtem ko v reakcijah (b) izkazujejo tudi lastnosti kislo hidroksidi in oksidi, tj. reagirajo z bazičnim hidroksidom in oksidom, pri čemer nastane sol - natrijev dioksoaluminat (III) NaAlO 2. V prvem primeru ima element aluminij lastnost kovine in je del elektropozitivne komponente (Al 3+), v drugem pa lastnost nekovine in je del elektronegativne komponente formule soli ( AlO 2 -).

Če te reakcije potekajo v vodni raztopini, se spremeni sestava nastalih soli, vendar ostane prisotnost aluminija v kationu in anionu:

2Al(OH) 3 + 3H 2 SO 4 = 2 (SO 4) 3

Al(OH) 3 + NaOH = Na

Tukaj so v oglatih oklepajih označeni kompleksni ioni 3+ - heksaakvaluminijev(III) kation, - - tetrahidroksoaluminatni(III) ion.

Elementi, ki v spojinah kažejo kovinske in nekovinske lastnosti, se imenujejo amfoterni, mednje spadajo elementi A-skupin Periodni sistem- Be, Al, Ga, Ge, Sn, Pb, Sb, Bi, Po itd., kot tudi večina elementov skupine B - Cr, Mn, Fe, Zn, Cd, Au itd. Amfoterne okside imenujemo tudi kot tudi glavne, na primer:

Amfoterne hidrokside (če oksidacijsko stanje elementa presega + II) lahko najdemo v orto- ali (in) meta- oblika. Tu so primeri amfoternih hidroksidov:

Amfoterni oksidi ne ustrezajo vedno amfoternim hidroksidom, saj pri poskusu pridobivanja slednjih nastanejo hidratirani oksidi, na primer:

Če ima amfoterni element v spojini več oksidacijskih stanj, bo amfoternost ustreznih oksidov in hidroksidov (in posledično amfoternost samega elementa) izražena drugače. Pri nizkih stopnjah oksidacije imajo hidroksidi in oksidi prevladujoče bazične lastnosti, sam element pa ima kovinske lastnosti, zato je skoraj vedno vključen v katione. Za visoka oksidacijska stanja, nasprotno, imajo hidroksidi in oksidi prevladujoče kisle lastnosti, sam element pa ima nekovinske lastnosti, zato je skoraj vedno vključen v sestavo anionov. Tako imata manganov (II) oksid in hidroksid prevladujoče bazične lastnosti, sam mangan pa je del kationov tipa 2+, medtem ko imata manganov (VII) oksid in hidroksid prevladujoče kisle lastnosti, sam mangan pa je del MnO 4 - tip anion. Amfoternim hidroksidom z visoko prevlado kislih lastnosti so dodeljene formule in imena, ki temeljijo na modelu kislih hidroksidov, na primer HMn VII O 4 - manganova kislina.

Tako je delitev elementov na kovine in nekovine pogojna; med elementi (Na, K, Ca, Ba itd.) s čisto kovinskimi lastnostmi in elementi (F, O, N, Cl, S, C itd.) s čisto nekovinskimi lastnostmi obstaja velika skupina elementi z amfoternimi lastnostmi.

4. Binarne spojine

Širok tip anorganskih kompleksnih snovi so binarne spojine. Sem spadajo predvsem vse dvoelementne spojine (razen bazičnih, kislih in amfoternih oksidov), na primer H 2 O, KBr, H 2 S, Cs 2 (S 2), N 2 O, NH 3, HN 3, CaC 2 , SiH 4 . Elektropozitivne in elektronegativne komponente formul teh spojin vključujejo posamezne atome ali vezane skupine atomov istega elementa.

Večelementne snovi, v formulah katerih ena od komponent vsebuje nepovezane atome več elementov, pa tudi enoelementne ali večelementne skupine atomov (razen hidroksidov in soli), se štejejo za binarne spojine, na primer CSO, IO 2 F 3, SBrO 2 F, CrO (O 2) 2, PSI 3, (CaTi)O 3, (FeCu)S 2, Hg(CN) 2, (PF 3) 2 O, VCl 2 (NH 2). Tako lahko CSO predstavimo kot spojino CS 2, v kateri je en atom žvepla nadomeščen z atomom kisika.

Imena binarnih spojin so sestavljena v skladu z običajnimi pravili nomenklature, na primer:

OF 2 - kisikov difluorid	K 2 O 2 - kalijev peroksid
HgCl 2 - živosrebrov(II) klorid	Na 2 S - natrijev sulfid
Hg 2 Cl 2 - živosrebrov diklorid	Mg 3 N 2 - magnezijev nitrid
SBr 2 O - žveplov oksid-dibromid	NH 4 Br - amonijev bromid
N 2 O - dušikov oksid	Pb(N 3) 2 - svinčev (II) azid
NO 2 - dušikov dioksid	CaC 2 - kalcijev acetilenid

Za nekatere binarne spojine se uporabljajo posebna imena, katerih seznam je bil podan prej.

Kemijske lastnosti binarnih spojin so precej raznolike, zato jih pogosto delimo v skupine po imenu anioni, t.j. ločeno obravnavamo halogenide, halkogenide, nitride, karbide, hidride itd. Med binarnimi spojinami so tudi tiste, ki imajo nekatere lastnosti drugih vrst anorganskih snovi. Tako spojin CO, NO, NO 2 in (Fe II Fe 2 III) O 4, katerih imena so zgrajena z besedo oksid, ni mogoče uvrstiti med okside (kisle, bazične, amfoterne). Ogljikov monoksid CO, dušikov monoksid NO in dušikov dioksid NO 2 nimajo ustreznih kislinskih hidroksidov (čeprav te okside tvorita nekovine C in N), niti ne tvorijo soli, katerih anioni bi vključevali atome C II, N II in N IV. Dvojni oksid (Fe II Fe 2 III) O 4 - diiron (III)-železov (II) oksid, čeprav vsebuje atome amfoternega elementa - železa v elektropozitivni komponenti, vendar v dveh različnih oksidacijskih stanjih, zaradi česar , pri interakciji s kislinskimi hidroksidi ne tvori ene, ampak dve različni soli.

Binarne spojine, kot so AgF, KBr, Na 2 S, Ba(HS) 2, NaCN, NH 4 Cl in Pb(N 3) 2, so tako kot soli zgrajene iz pravih kationov in anionov, zato jih imenujemo soli podoben binarne spojine (ali preprosto soli). Lahko jih obravnavamo kot produkte substitucije vodikovih atomov v spojinah HF, HCl, HBr, H 2 S, HCN in HN 3. Slednje v vodni raztopini imajo kislo funkcijo, zato se njihove raztopine imenujejo kisline, na primer HF (aqua) - fluorovodikova kislina, H 2 S (aqua) - hidrosulfidna kislina. Vendar pa ne spadajo v vrsto kislinskih hidroksidov, njihovi derivati ​​pa ne spadajo med soli v klasifikaciji anorganskih snovi.

Znana podjetja imajo pogosto nenavadna imena. Obenem ustanovitelji motivirajo besedo, ki je povprečnemu človeku nerazumljiva, iz različnih razlogov: všeč jim je bil zvok, spominja na ime hišnega ljubljenčka, običajna domena je že zasedena ali draga.

NA TO TEMO

Torej, delovno ime znanega družbenega omrežja Twitter je bilo Status, a ustanovitelji z njim niso bili zadovoljni. "Želeli smo, da bi ime zvenelo kot zvonec, ki bi vam pomagal najti prijatelja," je dejal ustanovitelj Jack Dorsey. Vendar twitch ne vzbuja dobrih asociacij. Po dolgem iskanju po slovarjih smo končno izbrali besedo twitter (twitter) in bila je točno to, kar smo potrebovali.«

Slavni razvijalec spletnih iger Zynga je dobila ime po buldogu ustanovitelja podjetja Marka Pincusa.. Toda zaradi dejstva, da je bil Zinga.com že zaseden, sem se moral ustaviti na Zynga.com.

Glede Googla torej prvotno sta Sergey Brin in Larry Page svoj iskalnik imenovala Back Rub(hrbtno trenje). Vendar se je kasneje preimenoval v Google. Ta beseda izhaja iz matematičnega izraza googol (število 10 na potenco 100). Po mnenju ustanoviteljev to ime zelo dobro izraža bistvo iskalnika, ki pomaga najti velik znesek informacije.

Ime Yandex izhaja iz več besed, poroča Vesti.Ru. Besedo je skoval Ilya Segalovich, trenutni direktor tehnologije pri Yandexu in direktor Podjetje Arkady Volozh. Ilya zapisal različne izpeljanke besed, ki opisujejo bistvo tehnologije. Posledično se je pojavila možnost yandex. Da bi dodali okus in nacionalni značaj, je bilo odločeno, da prvo črko zamenjamo z rusko "Ya".

One Kings Lane je znana spletna stran za prodajo izdelkov za dom. Ime podjetja je poštni naslov, »ki združuje stari in novi svet«.

Jerry Yang in David Filo sta leta 1994 preimenovala svoje podjetje v Yahoo! in nesramen."

Sprva projekt, ki je kasneje postal Skype, se je imenoval Sky peer-to-peer (»čez nebo drug z drugim«). Angleški izraz je bil skrajšan v Skyper, vendar je bil r kasneje opuščen.

Po besedah ​​soustanovitelja Appla Steva Woznicka se je ideja o poimenovanju podjetja porodila Stevu Jobsu, ko se je vozil iz Palo Alta v Los Altos. "Morda je na kmetiji nabiral jabolka. O tem ga nisem spraševal. Morda je ta ideja prišla v povezavi s staro založbo Apple Records. Steve je imel res rad glasbo," je dejal Woznik.

Po njem je poimenovano znano glasbeno podjetje Pandora grška boginja, ki je imela čarobno skrinjico z vsemi težavami in upi.

Ime hi-tech izvira iz Angleške fraze"visoka tehnologija", ali "visoka tehnologija". Ta stavek se nanaša na sodoben trend v oblikovanju in arhitekturi, za katerega sta značilna minimalizem v detajlih in duh industrializacije. Ta slog je danes eden najbolj priljubljenih in na tisoče oblikovalcev po vsem svetu se ukvarja z oblikovanjem predmetov v njem.

Modernega sloga ni mogoče zamenjati z drugimi. Odlikuje ga prisotnost ravnih linij, grobih oblik in zadržanih barv. Kromirana kovina, kabli, različni geometrijski modeli, navpične opore za rastline - vse to ustvarja svoje posebno vzdušje

Visokotehnološki vrt

Prva stvar, ki pade v oči, je veliko število prosti prostor. Barvitih gredic je malo, večinoma grmovnice in nizka drevesa. Poti so običajno tlakovane s ploščicami ali kamni. Obrnejo ostre kote in tvorijo stroge geometrijske oblike.

Poleg poti imajo tudi drugi elementi vrta (na primer ribniki, ploščadi, gredice) pretežno obliko trikotnika, kroga, kvadrata, spirale in drugih oblik.

Rastline

Vegetacija je enotna. Tukaj ne boste našli različnih sort in vrst zasaditev. Prevladujejo topiarni grmi, nagnjene trate in obsežne tlakovane površine.

Skupaj s trato se uporabljajo pokrovne rastline, ki dajejo vrtnim površinam geometrijsko obliko in enotnost. Zahvaljujoč pravilnemu sedenju se pojavijo gladke površine različnih barv. Možnosti za takšne rastline:

• pahisandra;
• manšeta;
• kopito;

Lahko so prisotna velika drevesa, vendar je treba njihovo lokacijo skrbno načrtovati. Kot vse ostalo, se tudi oni držijo enega samega načrta in jih ni mogoče kaotično locirati.

Nekateri oblikovalci ustvarjajo cele stene iz nizkih, valovito obrezanih sten, poti med njimi pa tlakujejo s ploščicami. Ta ideja je videti sveža in lepa, vendar povzroča nepotrebne težave z obrezovanjem.

Barve

Od barvna paleta najpogosteje se uporabljajo diskretne bele, sive in zelene barve, včasih modra. Črni in oranžni vstavki se redko uporabljajo za poudarjanje določenih področij.

Stavbe so pretežno iz slonovine in café au lait, ne da bi bile preveč barvite. Kot ste že opazili, je raznolikost odtenkov in svetlih barv popolnoma neznačilna za visokotehnološki slog.

Materiali

Za rastline so pogosto nameščene pocinkane posode, razporejene v jasnem zaporedju. Vrtne površine lahko pregradimo s kovinskimi jeklenicami in prečkami, na katere postavimo urbane objekte, kot so velike ventilatorje.

Materiali, uporabljeni za tehnični vrt, so sodobni, nekateri so lahko dragi, vendar so odporni proti obrabi in bodo služili dolga leta. Obstajajo le 4 glavne vrste:

• kamen;
• steklo:
• dragocene vrste lesa;
• kovina.

Pogosto postavljeno kovinski stoli in mize, bodisi iz popolnoma gladkih lesenih plošč. Skrita osvetlitev širokih stopnic, pa tudi svetilke iz debelega stekla, vkopane v tla, izgledajo lepo.

Zoniranje se pogosto izvaja s spreminjanjem ravni. Na primer »tla«, obložena z velikimi enakomernimi ploščicami, ob straneh okrašena z grmičevjem, in stopnice, ki vodijo do več visoka stopnja, kjer se nahaja več dreves.

Dodatki

Poleg tega sodobni materiali, minimalističen dizajn in strogo izbrana vegetacija, dodatki igrajo pomembno vlogo. Ker "visokotehnološki" vrt pomeni uporabo ultra-modernih tehnologij, je treba največjo pozornost nameniti izbiri dodatkov.

Razmislite podrobno Velike okrogle svetilke iz mat belo steklo, videti zelo ugodno.

Pohištvo iz jekla je ena najbolj prepoznavnih značilnosti visokotehnološkega sloga.

Glavno pravilo za vse dodatke je, da morajo biti moderni in modni. Več pripomočkov kot vsebuje vaš tehnološki vrt, tem bolje. Na primer sistem pametna hiša", ali inteligentna razsvetljava. Kreativni gazebi iz dragocenega lesa ali betona, bazeni in fontane - vse to bo poudarilo edinstvenost in status vaše strani.

Če nimate izkušenj, je za ustvarjanje projekta tehnološkega vrta najbolje, da se obrnete na strokovnjaka. Zaradi zapletenosti zasnove, potrebe po razmišljanju o vsaki podrobnosti in spremljanju geometrije vseh oblik, bo začetniku težko upoštevati vse vidike. Vloženi čas in denar pa vam bosta na koncu omogočila, da ustvarjate sami primestno območje prava mojstrovina tehnike in tehnologije.

Verjetno ste že slišali, koliko naravnih govorcev se pozdravi z besedami " zdravo", "živjo" ali preprosto " zdravo"Vse te besede pomenijo isto stvar - pozdrav. Glavna razlika med njimi je stopnja formalnosti, to je v pravilih uporabe glede na odnos med ljudmi, ki komunicirajo.

Pogosto dodajo besedo " tam" (pomen je enak): "Pozdravljeni!", "Pozdravljeni!", "Pozdravljeni!".

zdravo

to formalno pozdravna različica in ustreza ruskemu " Pozdravi!", običajno pa " zdravo"prevedeno v ruščino kot" zdravo"Poleg tega se "zdravo" zelo pogosto uporablja, ko sprejmete telefonski klic in veliko redkeje, da pritegnete pozornost.

zdravo Dmitrij! Lepo te je bilo srečati.
zdravo, Dmitrij! Lepo te je bilo srečati.

zdravo! Me poslušaš?
zdravo! me poslušaš?

zdravo? To je Tom.
zdravo? Tukaj Tom/Tom je v stiku.

Sinonimi Pozdravljeni. Naslednje možnosti pozdrava lahko uspešno nadomestijo pozdrav: pozdrav, dober dan/jutro/večer/popoldne, lepo te pozdravljam/se vidimo.

V poslovni korespondenci (vključno z elektronsko pošto) je neprimerno reči "zdravo". Namesto tega rečejo "Dragi + ime druge osebe" - služi kot pozdrav.

zdravo

to vsak dan možnost pozdrava, torej ima nevtralen odtenek vljudnosti. Prevedeno v ruščino kot " zdravo" ali " zdravo". Primerno je v številnih vsakdanjih situacijah in naravi odnosa med sogovorniki. Vendar je še vedno priporočljivo pozdraviti prijatelje, sorodnike in znane ljudi na ta način.

zdravo,mami. Samo kličem, da ti povem, da te ljubim.
zdravo, mama. Samo kličem, da ti povem, da te ljubim.

zdravo. Oprosti, ker sem pozen.
zdravo. Oprosti, ker sem pozen.

zdravo, Anja. Rad bi bil tvoj novi prijatelj.
zdravo, Anja. Hotel sem biti tvoj novi prijatelj.

zdravo

to neformalno ali »mladinska« različica voščila. Ustreza ruskemu " Super"in" Ognjemet»Včasih to rečejo, če želijo pokazati veselje ob (težko pričakovanem) srečanju.

zdravo! Kam greš?
Super! Kam greš?

zdravo. Moram govoriti s teboj.
zdravo. Moram govoriti s tabo.

pogosto " zdravo" se uporablja za pritegnitev pozornosti, za izražanje občudovanja/presenečenja in nezadovoljstva. V ZDA, če hoče fant flirtati z dekletom, bo rekel "hej" v skoraj 99% primerov.

zdravo. Tukaj sem. V redu je.
zdravo/Aja. Tukaj sem. V redu sem.

zdravo, je to avto tvoje mame?
Vau, je to avto tvoje mame?

zdravo! Spravi se z mojega doma!
zdravo! (Daj no) ven iz moje hiše!

zdravo je nespodoben do tujcev in neznancev ter nesramen do starejše generacije.

Sinonimi Hej: živjo, kaj je, sup.

zaključki

Sklepamo lahko, da je glavna razlika med temi besedami stopnja formalnosti. Lahko jih razdelimo na tri ravni:

Zdravo – formalni pozdrav;
Živjo – sprejemljiv, vsakodnevni pozdrav;
Hej je neuraden pozdrav.

8.1. Kaj je kemijska nomenklatura

Kemijska nomenklatura se je postopoma razvijala več stoletij. Ko se je kemijsko znanje kopičilo, se je večkrat spremenilo. Izpopolnjuje se in razvija še danes, kar je povezano ne le z nepopolnostjo nekaterih nomenklaturnih pravil, ampak tudi z dejstvom, da znanstveniki nenehno odkrivajo nove in nove spojine, ki jih je mogoče poimenovati (in včasih celo oblikovati formule) z uporabo obstoječa pravila včasih se izkaže, da je nemogoče. Pravila nomenklature, ki jih trenutno sprejema znanstvena skupnost po vsem svetu, so vsebovana v publikaciji v več zvezkih: »IUPAC Nomenclature Rules for Chemistry«, katere število zvezkov nenehno narašča.
Že poznate vrste kemijskih formul in tudi nekatera pravila za njihovo sestavo. Kakšna so imena kemičnih snovi?
Z uporabo pravil nomenklature lahko ustvarite sistematično Ime snovi.

Za mnoge snovi se poleg sistematičnih uporabljajo tudi tradicionalne, t.i trivialno naslovi. Ko so nastala, so se ta imena odražala določene lastnosti snovi, metode priprave ali vsebovalo ime, iz česa je bila snov izolirana. Primerjaj sistematična in trivialna imena snovi v tabeli 25.

Trivialna so tudi vsa imena mineralov (naravnih snovi, ki sestavljajo kamnine), npr.: kremen (SiO 2); kamena sol ali halit (NaCl); cinkova mešanica ali sfalerit (ZnS); magnetna železova ruda ali magnetit (Fe 3 O 4); piroluzit (MnO 2); fluorit ali fluorit (CaF 2) in mnogi drugi.

Tabela 25. Sistematična in trivialna imena nekaterih snovi

	Sistemsko ime	Trivialno ime
NaCl	Natrijev klorid	Sol
Na 2 CO 3	Natrijev karbonat	Soda, soda pepel
NaHCO3	Natrijev bikarbonat	Soda bikarbona
CaO	Kalcijev oksid	živo apno
Ca(OH)2	Kalcijev hidroksid	Gašeno apno
NaOH	Natrijev hidroksid	Kavstična soda, kavstična soda, kavstična
KOH	Kalijev hidroksid	Jedki kalij
K2CO3	Kalijev karbonat	pepelika
CO2	Ogljikov dioksid	Ogljikov dioksid, ogljikov dioksid
CO	Ogljikov monoksid	Ogljikov monoksid
NH4NO3	Amonijev nitrat	Amonijev nitrat
KNO 3	Kalijev nitrat	Kalijev nitrat
KClO3	Kalijev klorat	Bertoletova sol
MgO	Magnezijev oksid	Magnezija

Za nekatere najbolj znane ali razširjene snovi se uporabljajo le trivialna imena, na primer: voda, amoniak, metan, diamant, grafit in druga. V tem primeru se včasih imenujejo tako trivialna imena poseben.
V naslednjih odstavkih se boste naučili, kako so sestavljena imena snovi, ki pripadajo različnim razredom.

Natrijev karbonat Na 2 CO 3 . Tehnično (trivialno) ime je natrijev pepel (to je žgana) ali preprosto "soda". Bela snov, termično zelo stabilna (topi se brez razgradnje), se dobro topi v vodi, delno reagira z njo, v raztopini pa se ustvari alkalno okolje. Natrijev karbonat je ionska spojina s kompleksnim anionom, katerega atomi so med seboj povezani s kovalentnimi vezmi. Soda se je prej pogosto uporabljala v vsakdanjem življenju za pranje perila, zdaj pa so jo popolnoma izpodrinili sodobni pralni praški. Natrijev karbonat se pridobiva s precej zapleteno tehnologijo iz natrijevega klorida in se uporablja predvsem v proizvodnji stekla. Kalijev karbonat K 2 CO 3. Tehnično (trivialno) ime je pepelika. Po strukturi, lastnostih in uporabi je kalijev karbonat zelo podoben natrijevemu karbonatu. Prej so ga pridobivali iz rastlinskega pepela, sam pepel pa so uporabljali pri pranju. zdaj večina Kalijev karbonat nastaja kot stranski produkt pri proizvodnji glinice (Al 2 O 3), ki se uporablja za proizvodnjo aluminija. Zaradi svoje higroskopnosti se pepelika uporablja kot sušilno sredstvo. Uporablja se tudi pri proizvodnji stekla, pigmentov in tekočega mila. Poleg tega je kalijev karbonat primeren reagent za pridobivanje drugih kalijevih spojin.

KEMIJSKA NOMENKLATURA, SISTEMATSKO IME, TRIVIALNO IME, POSEBNO IME.
1. Zapišite deset trivialnih imen poljubnih spojin (ni v tabeli) iz prejšnjih poglavij učbenika, zapišite formule teh snovi in ​​navedite njihova sistematična imena.
2. Kaj pomenijo trivialna imena "kuhinjska sol", "soda pepel", "ogljikov monoksid", "žgana magnezijeva"?

8.2. Imena in formule enostavnih snovi

Imena večine preprostih snovi sovpadajo z imeni ustreznih elementov. Samo vse alotropske modifikacije ogljika imajo svoja posebna imena: diamant, grafit, karbin in druga. Poleg tega ima ena od alotropskih modifikacij kisika svoje posebno ime - ozon.
Najenostavnejša formula preproste nemolekularne snovi je sestavljena samo iz simbola ustreznega elementa, na primer: Na - natrij, Fe - železo, Si - silicij.
Alotropske modifikacije so označene z uporabo abecednih indeksov ali črk grške abecede:

C (a) – diamant; - Sn – sivi kositer;
C (gr) – grafit; - Sn – bela pločevina.

V molekularnih formulah molekularnih enostavnih snovi indeks, kot veste, prikazuje število atomov v molekuli snovi:
H 2 – vodik; O 2 – kisik; Cl 2 – klor; O 3 – ozon.

V skladu s pravili nomenklature mora sistematično ime takšne snovi vsebovati predpono, ki označuje število atomov v molekuli:
H 2 – dihidrogen;
O 3 – trikisik;
P 4 – tetrafosfor;
S 8 - oktažveplo itd., vendar trenutno to pravilo še ni postalo splošno sprejeto.

Tabela 26. Številske predpone

Faktor	Konzola	Faktor	Konzola	Faktor	Konzola
	mono		penta		nona
	di		heksa		zvočna plošča
	tri		hepta		Undeka
	tetra		Octa		dodeca

Ozon O3– svetlomoder plin z značilnim vonjem, v tekočem stanju je temno moder, v trdnem pa temno vijoličen. To je druga alotropna modifikacija kisika. Ozon je veliko bolj topen v vodi kot kisik. O 3 je nestabilen in že pri sobni temperaturi počasi prehaja v kisik. Zelo reaktiven, uničuje organske snovi, reagira z mnogimi kovinami, vključno z zlatom in platino. Med nevihto lahko zavohate ozon, saj ozon v naravi nastane kot posledica delovanja strele in ultravijoličnega sevanja na atmosferski kisik. Nad Zemljo je ozonska plast, ki se nahaja na nadmorski višini približno 40 km, ki zadržuje glavnino. ultravijoličnega sevanja Sonca, ki je uničujoče za vsa živa bitja. Ozon ima belilne in razkuževalne lastnosti. V nekaterih državah se uporablja za dezinfekcijo vode. IN zdravstvene ustanove Za razkuževanje prostorov ozon, pridobljen v posebne naprave- ozonizatorji.

8.3. Formule in imena binarnih snovi

V skladu z splošno pravilo v formuli binarne snovi je na prvem mestu simbol elementa z nižjo elektronegativnostjo atomov, na drugem mestu pa z višjo, na primer: NaF, BaCl 2, CO 2, OF 2 (in ne FNa, Cl 2 Ba, O 2 C ali F 2 O!).
Ker se vrednosti elektronegativnosti za atome različnih elementov nenehno izpopolnjujejo, se običajno uporabljata dve pravili:
1. Če je binarna spojina spojina kovinotvornega elementa z elementa, ki tvori nekovino, potem je simbol elementa, ki tvori kovino, vedno postavljen na prvo mesto (na levi).
2. Če sta oba elementa, vključena v spojino, elementa, ki tvorita nekovine, potem sta njuna simbola razporejena v naslednjem zaporedju:

B, Si, C, Sb, As, P, N, H, Te, Se, S, At, I, Br, Cl, O, F.

Opomba: Ne smemo pozabiti, da mesto dušika v tej praktični seriji ne ustreza njegovi elektronegativnosti; praviloma ga je treba postaviti med klor in kisik.

Primeri: Al 2 O 3, FeO, Na 3 P, PbCl 2, Cr 2 S 3, UO 2 (po prvem pravilu);
BF 3, CCl 4, As 2 S 3, NH 3, SO 3, I 2 O 5, OF 2 (po drugem pravilu).
Sistematsko ime binarne spojine je mogoče podati na dva načina. CO 2 lahko na primer imenujemo ogljikov dioksid - to ime že poznate - in ogljikov monoksid (IV). V drugem imenu je v oklepaju navedena zaloga (oksidacijsko stanje) ogljika. To se naredi za razlikovanje te spojine od CO - ogljikovega monoksida (II).
Uporabite lahko katero koli vrsto imena, odvisno od tega, katero je v tem primeru bolj priročno.

Primeri (primernejša imena so označena):

MnO	manganov monoksid	manganov(II) oksid
Mn2O3	dimanganov trioksid	manganov oksid(III)
MnO2	manganov dioksid	manganov(IV) oksid
Mn2O7	dimanganov heptoksid	manganov oksid(VII)

Drugi primeri:

Če imajo atomi elementa, ki je prvi v formuli snovi, samo eno pozitivno oksidacijsko stanje, se v imenu snovi običajno ne uporabljajo niti številčne predpone niti oznaka tega oksidacijskega stanja, na primer:
Na 2 O – natrijev oksid; KCl – kalijev klorid;
Cs 2 S – cezijev sulfid; BaCl 2 – barijev klorid;
BCl 3 – borov klorid; HCl – vodikov klorid (klorovodik);
Al 2 O 3 – aluminijev oksid; H 2 S – vodikov sulfid (vodikov sulfid).

1. Sestavite sistematična imena snovi (za binarne snovi - na dva načina):
a) O 2, FeBr 2, BF 3, CuO, HI;
b) N 2, FeCl 2, Al 2 S 3, CuI, H 2 Te;
c) I 2, PCl 5, MnBr 2, BeH 2, Cu 2 O.
2. Vsakega od dušikovih oksidov poimenujte na dva načina: N 2 O, NO, N 2 O 3, NO 2, N 2 O 4, N 2 O 5. Poudarite uporabniku prijaznejša imena.
3. Zapišite formule naslednjih snovi:
a) natrijev fluorid, barijev sulfid, stroncijev hidrid, litijev oksid;
b) ogljikov(IV) fluorid, bakrov(II) sulfid, fosforjev(III) oksid, fosforjev(V) oksid;
c) silicijev dioksid, dijodin pentoksid, difosforjev trioksid, ogljikov disulfid;
d) vodikov selenid, vodikov bromid, vodikov jodid, vodikov telurid;
e) metan, silan, amoniak, fosfin.
4. Oblikujte pravila za sestavljanje formul za binarne snovi glede na položaj elementov, ki sestavljajo to snov v sistemu elementov.

8.4. Formule in imena kompleksnejših snovi

Kot ste že opazili, je v formuli binarne spojine na prvem mestu simbol kationa ali atoma z delnim pozitivni naboj, in na drugem - anion ali atom z delnim negativnim nabojem. Formule za bolj zapletene snovi so sestavljene na enak način, vendar mesta atomov ali enostavnih ionov v njih zavzamejo skupine atomov ali kompleksnih ionov.
Kot primer upoštevajte spojino (NH 4) 2 CO 3. V njej je na prvem mestu formula kompleksnega kationa (NH 4), na drugem pa formula kompleksnega aniona (CO 3 2).
V formuli najkompleksnejšega iona je na prvem mestu simbol osrednjega atoma, to je atoma, na katerega so povezani preostali atomi (ali skupine atomov) tega iona, in oksidacijsko stanje osrednjega atoma je navedeno v imenu.

Primeri sistematičnih imen:
Na 2 SO 4 natrijev tetraoksosulfat(VI),
K 2 SO 3 kalijev (II) trioksosulfat (IV),
CaCO 3 kalcijev (II) trioksokarbonat (IV),
(NH 4) 3 PO 4 amonijev tetraoksofosfat(V),
PH 4 Cl fosfonijev klorid,
Mg(OH) 2 magnezijev(II) hidroksid.

Takšna imena natančno odražajo sestavo spojine, vendar so zelo okorna. Zato skrajšani ( polsistematsko) imena teh spojin:
Na 2 SO 4 natrijev sulfat,
K 2 SO 3 kalijev sulfit,
CaCO3 kalcijev karbonat,
(NH 4) 3 PO 4 amonijev fosfat,
Mg(OH) 2 magnezijev hidroksid.

Sistemska imena kislin so sestavljena tako, kot da je kislina vodikova sol:
H 2 SO 4 vodikov tetraoksosulfat (VI),
H 2 CO 3 vodikov trioksokarbonat (IV),
H 2 vodikov heksafluorosilikat (IV) (Razloge za uporabo oglatega oklepaja v formuli te spojine boste spoznali pozneje)
Toda za najbolj znane kisline pravila nomenklature dovoljujejo uporabo njihovih trivialnih imen, ki so skupaj z imeni ustreznih anionov podana v tabeli 27.

Tabela 27.Imena nekaterih kislin in njihovih anionov

	Ime	Formula Aluminijev klorid AlCl 3. V trdnem stanju je nemolekularna snov z najpreprostejša formula AlCl 3, v tekočem in plinastem - molekularna snov Al 2 Cl 6. Vezi v brezvodnem aluminijevem kloridu so kovalentne, v trdni obliki pa ima okvirno strukturo. Je bela, taljiva, zelo hlapljiva spojina. Aluminijev klorid je zelo topen v vodi in "dimi" v vlažnem zraku. Brezvodnega AlCl 3 ni mogoče izolirati iz vodnih raztopin. Aluminijev klorid se uporablja kot katalizator pri sintezi organskih snovi. Dušikova kislina HNO 3 Čista brezvodna dušikova kislina je brezbarvna tekočina, na svetlobi razpade v rjavi dušikov dioksid, ki obarva kislino rumenkasto, katere intenzivnost je odvisna od koncentracije dioksida. Če s kislino ravnate neprevidno in pride na kožo, nastane opeklina, ki ima tudi značilnost rumena. Dušikova kislina se meša z vodo v poljubnem razmerju. Običajno ločimo med koncentriranimi, razredčenimi in zelo razredčenimi kislinami. Mešanica dušikove in klorovodikove kisline se imenuje "regia vodka" - ta mešanica je tako aktivna, da lahko reagira z zlatom. In sama dušikova kislina je eden najbolj uničujočih reagentov. Zaradi visoke aktivnosti se dušikova kislina v naravi ne pojavlja v prostem stanju, čeprav se v ozračju tvorijo majhne količine. Dušikova kislina se v velikih količinah pridobiva iz amoniaka z uporabo precej zapletene tehnologije in se porabi za proizvodnjo mineralna gnojila. poleg tega se ta snov uporablja v skoraj vseh vejah kemične industrije. POLSISTEMATSKA IMENA KISLIN IN SOLI. Poimenujte naslednje snovi: a) Fe(NO 3) 3, H 2 SeO 4, Cr(OH) 3, (NH 4) 3 PO 4; b) Cr 2 (SO 4) 3, CrSO 4, CrCl 3, CrO 3, Cr 2 S 3; c) Na 2 SO 4, Na 2 SO 3, Na 2 S; d) KNO 3, KNO 2, K 3 N; e) HBr, H3BO3, (H3O)2SO4, (H3O)3PO4; e) KMnO 4, K 2 S 2 O 7, K 3, K 3. 2. Sestavite formule za naslednje snovi: a) magnezijev karbonat, svinčev (II) nitrat, litijev nitrit; b) kromov(III) hidroksid, aluminijev bromid, železov(II) sulfid; c) srebrov nitrat, fosforjev bromid (V), kalcijev fosfat.