سدیم فلز است یا غیر فلز؟ این باور که گزینه دوم است اشتباه است. سدیم یک فلز سفید و نرم و نقره ای است که در جدول تناوبی با شماره اتمی 11 ذکر شده است.
بعلاوه ، او (یا بهتر بگوییم ارتباطاتش) مدتهاست که شناخته شده است! حتی در کتاب مقدس از سدیم به عنوان یکی از اجزای ماده تمیز کننده نام برده شده است. با این حال ، این یک مرجع تاریخی ، البته جالب است. اکنون ارزش دارد در مورد ویژگی های این عنصر و سایر ویژگی های آن صحبت کنیم.
بنابراین ، پاسخ به سوال "سدیم فلز است یا غیر فلز است؟" بسیار شفاف. حتی با نگاهی به این ماده می توانید همه چیز را درک کنید. بدیهی است که ، که ، به هر حال ، حتی دارای یک رنگ سفید نقره ای است ، اما در لایه های نازک دارای رنگ بنفش است.
این ماده بسیار پلاستیکی است. فلزات نرم آن دسته از فلزاتی هستند که می توانند بدون تلاش زیاد جعل شوند و همچنین از نظر شکل پذیری و قابلیت انعطاف پذیری متفاوت هستند. اما در رابطه با سدیم ، این کلمه را می توان به معنای واقعی به کار برد. با چاقو بدون زحمت قابل برش است. به هر حال ، برش تازه بسیار روشن می درخشد. سایر خواص عبارتند از:
شایان ذکر است که سدیم (Na) تحت فشار قرمز و شفاف می شود. در این حالت ، این فلز بسیار شبیه یاقوت است.
اگر در شرایط دمای اتاق قرار گیرد ، در شکل تقارن مکعب کریستال تشکیل می شود. با این حال ، با پایین آوردن آن تا دمای 268 درجه سانتیگراد ، می توان نحوه عبور فلز به فاز شش ضلعی را مشاهده کرد. برای درک آنچه در مورد آن صحبت می کنیم ، کافی است گرافیت را به خاطر بسپارید. این یک نمونه برجسته از کریستال شش ضلعی است.
اکنون می توانید به سراغ خواص شیمیایی سدیم (Na) بروید. این فلز قلیایی در معرض هوا به راحتی اکسید می شود. در نتیجه ، اکسید سدیم (Na2O) تشکیل می شود. به نظر می رسد بلورهای مکعب بی رنگ است. این یک ماده غیر آلی دودویی تشکیل دهنده نمک است که به عنوان معرف در فرآیند سنتز استفاده می شود. برای ساخت هیدروکسید سدیم و سایر ترکیبات استفاده می شود.
بنابراین ، برای محافظت از فلز در معرض اکسیژن ، در نفت سفید ذخیره می شود.
اما در هنگام احتراق ، پراکسید سدیم (Na2O2) تشکیل می شود. آنها مانند بلورهای زرد سفید به نظر می رسند ، که با تعامل شدید با آب و همراه با آزاد شدن گرما مشخص می شود. Na 2 O 2 برای سفید کردن ابریشم ، پشم ، پارچه ها ، کاه ، ریون و خمیر چوب استفاده می شود.
سدیم فلز نرم و نقره ای سفید نیز با H2O تعامل برقرار می کند. واکنش با آب بسیار شدید است. قطعه کوچکی از سدیم قرار داده شده در این مایع شناور می شود و به دلیل گرمای تولید شده شروع به ذوب شدن می کند. در نتیجه ، به یک توپ سفید تبدیل می شود ، که با سرعت زیادی بر روی سطح آب در جهات مختلف حرکت می کند.
این واکنش بسیار موثر با تکامل هیدروژن همراه است. هنگام انجام چنین آزمایشی ، باید مراقب باشید ، زیرا باعث شعله ور شدن آن می شود. و همه چیز طبق معادله زیر اتفاق می افتد: 2Na + 2H 2 O → 2NaOH + H 2.
سدیم یک فلز است ، همچنین می توان آن را یک عامل کاهش دهنده قوی نیز نامید. با این حال و همچنین سایر مواد قلیایی. بنابراین با بسیاری از غیر فلزات علاوه بر کربن ، ید و گازهای نجیب ، که شامل رادون رادیواکتیو ، کریپتون ، نئون ، زنون ، آرگون و هلیوم است ، با بسیاری از فلزات ارتباط متقابل دارد. چنین واکنشی به این شکل است: 2Na + Cl 2 2NaCl. یا یک مثال دیگر: 2Na + H 2 → 250-450 ° C 2NaH.
شایان ذکر است که سدیم بیشتر از لیتیوم فعال است. در اصل ، می تواند با نیتروژن واکنش نشان دهد ، اما بسیار بد (در تخلیه درخشش). نتیجه این اثر متقابل ماده ناپایداری به نام سدیم نیترید است. اینها کریستال های خاکستری تیره هستند که با آب واکنش نشان می دهند و با گرم شدن تجزیه می شوند. آنها بر اساس معادله 6Na + N 2 → 2Na 3 N تشکیل شده اند.
هنگام صحبت در مورد خصوصیات شیمیایی سدیم ، باید آنها را نیز ذکر کرد. این ماده مانند یک فلز معمولی با اسیدهای رقیق برهم کنش می کند. به نظر می رسد به این شکل است: 2Na + 2HCl → 2NaCl + H 2.
با استفاده از مواد غلیظ ، که با واکنش های اکسیداتیو مشخص می شوند ، سدیم به طور متفاوتی برهمکنش می کند ، چنین واکنش هایی با ترشح محصولات احیا همراه است. در اینجا مثالی از فرمول ذکر شده است: 8Na + 10NHO 3 → 8NaNO 3 + 3H 2 O.
همچنین لازم به ذکر است که فلز قلیایی سدیم به راحتی در آمونیاک مایع (NH 3) حل می شود ، محلول 10 درصدی آن به عنوان آمونیاک برای همه شناخته شده است. این معادله به این شکل است: Na + 4NH3 → - 40 ° С Na 4. این واکنش یک محلول آبی تولید می کند.
این فلز با آمونیاک گازی نیز برهم کنش دارد ، اما وقتی گرم شود. این واکنش به این شکل است: 2Na + 2NH3 → 35 0 ° С 2NaNH 2 + Н 2.
هنگام ذکر خصوصیات اصلی سدیم ، همچنین لازم به ذکر است که این ماده می تواند با جیوه اثر متقابل داشته باشد ، عنصر منحصر به فردی که در شرایط عادی یک مایع سنگین نقره سفید است و در عین حال یک فلز است.
در نتیجه این واکنش ، آلیاژی تشکیل می شود. نام دقیق آن آمالگام سدیم است. این ماده به عنوان یک عامل کاهنده استفاده می شود که از نظر خاصیت نرمتر از فلز خالص است. اگر آن را با پتاسیم گرم کنید ، آلیاژ مایع دریافت می کنید.
و این فلز همچنین می تواند در به اصطلاح اترهای تاج - ترکیبات ماکرو هتروسیکلیک حل شود ، اما فقط در حضور حلال های آلی. در نتیجه این واکنش ، یک آلکالید (نمک ، عامل احیا کننده قوی) یا یک الکترود (حلال آبی) تشکیل می شود.
همچنین غیرممکن است که ذکر نگردد که آلکیل هالیدها که مواد هالوژن-کربن هستند و بیش از حد سدیم دارند ، ترکیبات ارگان سدیم می دهند. آنها معمولاً هنگام قرار گرفتن در معرض هوا خودسوز می شوند. و آنها در آب منفجر می شوند.
خصوصیات و خصوصیات سدیم باعث می شود که از آن به طور گسترده ای در صنعت ، متالورژی و شیمی مقدماتی به عنوان یک عامل کاهنده قوی استفاده شود. علاوه بر این ، این ماده درگیر است:
و اینها تنها برخی از موارد کاربرد آن است. اما کلرید سدیم متداول ترین در جهان است. این تقریباً در همه خانه ها وجود دارد ، زیرا نمک سفره است.
و همچنین باید ذکر کنیم که پوسته زمین 2.6٪ سدیم است. به هر حال در رتبه بندی رایج ترین عناصر در طبیعت در رتبه 7 و در لیست متداول ترین فلزات در رتبه 5 قرار دارد. یافتن سدیم خالص در طبیعت غیرممکن است ، زیرا از نظر شیمیایی فعال است ، اما به شکل سولفات ، کربنات ، نیترات و کلراید به مقدار زیاد موجود است.
بنابراین ، اساسی ترین مبحث "آیا سدیم فلز است یا غیر فلز است؟" گفته شده است. سرانجام ، چند کلمه در مورد نقش بیولوژیکی این ماده.
سدیم بخشی اساسی از هر موجود زنده ای است. انسان نیز از این قاعده مستثنی نیست. در اینجا نقش های او وجود دارد:
سدیم تقریباً در همه غذاها وجود دارد. اما منابع اصلی آن نمک و جوش شیرین است. ویتامین D جذب این ماده را بهبود می بخشد.
کمبود سدیم رخ نمی دهد ، اما مشکلات مربوط به مصرف ناکافی می تواند با روزه داری ایجاد شود. این امر با کاهش وزن ، استفراغ ، اختلال در جذب مونوساکاریدها و تشکیل گازها در دستگاه گوارش همراه است. در موارد شدید ، نورالژی و تشنج رخ می دهد. بنابراین بهتر است بدن خود را در معرض گرسنگی شدید قرار ندهید.
مهمترین عملکردهای سدیم در بدن
مهمترین عملکرد حمایتی سدیم در بدن حفظ فشار اسمزی طبیعی است. نکته این است که برای نفوذ مولکولهای مختلف از غشا cell سلول ، لازم است فشار در مایع بین سلول و داخل سلول تنظیم شود. تحت تأثیر این فشار ، مولکول های مواد مغذی به داخل نفوذ می کنند و با تغییر فشار ، مواد زائد سلول خارج می شوند. یون های سدیم نوسانات فشار مایع را تنظیم می کنند. از کل سدیم موجود در بدن ، تقریباً نیمی از این ماده در مایع بین سلولی موجود است. تقریباً 10٪ از طریق محتوای داخل سلولی به حساب می آید و بقیه در ترکیب بافت استخوانی و غضروف وجود دارد.
سدیم نه تنها قادر است حرکت آب در بدن را تنظیم کند ، بلکه برای جلوگیری از کم آبی سلول ها و بافت ها نیز می تواند آن را حفظ کند. به همین دلیل است که پف کرده با بیش از حد این عنصر ظاهر می شود. سدیم در سنتز هورمونهای وازوپرسین که باعث افزایش حجم مایعات در سلولها و منقبض شدن رگهای خونی می شود ، شرکت می کند. همچنین پپتیدهای ناتریورتیک - از بین بردن مایعات اضافی از بدن ، در حالی که دیواره های عروقی را آرام می کند. سنتز هورمون آدرنالین نیز توسط سدیم کنترل می شود.
یکی دیگر از عملکردهای مهم سدیم این است که در تشکیل توبول در غشای سلولی نقش دارد ، و از طریق آن مواد مورد نیاز وارد سلول می شود. او همچنین مسئول نفوذ گلوکز به داخل سلول ها برای تأمین انرژی آنها است. تن دیواره های عروقی و تحریک پذیری رشته های عصبی عضلانی به آن بستگی دارد.
بدون سدیم ، تولید اسید کلریدریک در معده مختل می شود ، این بدان معنی است که تمام فرآیندهای هضم غذا است. این عنصر تولید آنزیم های گوارشی ، بسیاری از آنزیم ها را فعال می کند - پروتئین های ویژه ای که مسئول واکنش های شیمیایی مهم در بدن هستند (به عنوان مثال ، تولید آنزیم های لوزالمعده ، اسیدهای چرب در کبد). ماهیت قلیایی سدیم برای حفظ تعادل pH در بدن مهم است. سدیم یک عنصر اساسی برای عملکرد روان کلیه ها برای انجام عملکرد دفع آنها است.
بیماری هایی که به دلیل نوسانات فشار خون ایجاد می شوند ، ارتباط مستقیمی با سطح سدیم در بدن دارند. از آنجا که این عنصر مسئول اسپاسم و شل شدن رگهای خونی است ، کمبود آن می تواند باعث افت فشار خون شود و بیش از حد آن فشار خون شریانی را تحریک می کند. نتیجه عدم تعادل سدیم در بدن می تواند آنژین پکتوریس ، اختلال در عملکرد کلیه ، نارسایی متابولیکی و مشکلات گوارشی باشد. سدیم اضافی می تواند چسبندگی سلول های قرمز خون را فعال کرده و تمایل به ایجاد لخته های خون را افزایش دهد. بیش از حد طولانی مدت سدیم در خون به طور قابل توجهی خطر ابتلا به روان رنجوری ، پوکی استخوان ، التهاب مثانه و دیابت شیرین را افزایش می دهد.
فواید سدیم برای بدن ارتباط مستقیمی با خصوصیات و عملکردهای آن دارد:
از کلرید سدیم به عنوان ماده ضد باکتری به طور گسترده ای استفاده می شود. در خمیر دندان ها و دهانشویه ها گنجانده شده است. سدیم لوریل سولفات و سدیم لورات سولفات از اجزای مهم شامپوها ، ژل های دوش و سایر محصولات بهداشتی هستند که هم خاصیت فعال روی سطح دارند و هم اثرات ضد میکروبی دارند. صابون ها معمولاً حاوی ترکیباتی از نمک های سدیم و اسیدهای چرب - استریک ، لوریک و پالمتیک هستند.
صحبت از فواید سدیم است ، نمی توان نقش آن را در حفظ جوانی پوست با حفظ رطوبت به یاد آورد. نمک سدیم هیالورونیک اسید یکی از محبوب ترین مواد آرایشی مرطوب کننده و ضد پیری است. مولکول های آن کوچک هستند و می توانند به داخل درم نفوذ کنند ، نه تنها با جذب مولکول های آب ، بلکه با تحریک آنزیم های مسئول تولید اسید هیالورونیک پوست ، پوست را مرطوب می کنند. آسکوربیل سدیم فسفات ماده ای آنتی اکسیدانی است که قادر به تحریک آنزیم های مسئول سنتز پروتئین ها (به عنوان مثال کلاژن) و جلوگیری از تولید ملانین (و از این رو ظهور رنگدانه بیش از حد) است.
بدن ما به خودی خود سدیم تولید نمی کند. کل مقدار این عنصر که زندگی بدون آن غیرممکن است ، از بیرون با غذا به دست می آید. سدیم در طبیعت آنقدر گسترده است که با داشتن یک رژیم غذایی متعادل منظم ، برای عملکرد کلیه اندام ها و سیستم ها کاملاً کافی است.
ساده ترین راه برای تأمین سدیم بدن شما خوردن یک قاشق چای خوری نمک یا نوشیدن آب معدنی با کلرید سدیم است (به عنوان مثال برجومی - سطح سدیم روی برچسب مشخص شده است). اما به طور سنتی سدیم را از غذای جامد - نان ، پنیر ، ماهی شور ، محصولات گوشتی ، سبزیجات نمک و ترشی دریافت می کنیم
ساکنان آبهای اقیانوس و دریا - صدف ، میگو ، خرچنگ دریایی ، خرچنگ ، \u200b\u200bخرچنگ دریایی - از نظر محتوای سدیم قهرمان شناخته می شوند. مقدار زیادی سدیم در جلبک دریایی و سس سویا وجود دارد.
سطح تخمینی سدیم در غذاهای معمولی (میلی گرم در هر 100 گرم)
| گوشت و محصولات لبنی | ماهی ، غذاهای دریایی | سبزیجات | میوه | ||||
| شیر گاو | 120 | خرچنگ دریایی | 380 | کلم ترش | 800 | موز | 54 |
| گوشت گوساله | 100 | صدف | 290 | لوبیا سبز | 400 | توت سیاه | 34 |
| گوشت خوک | 80 | دست و پا زدن | 200 | چغندر | 260 | زردآلو | 31 |
| جوجه | 80 | میگو | 150 | چیچوری | 160 | سیب | 27 |
| گوشت گاو | 78 | ساردین | 140 | اسفناج | 85 | آلو | 19 |
| پنیر | 30 | ماهی مرکب | 110 | سیب زمینیها | 30 | پرتقال ها | 14 |
| شاه ماهی شور | 4800 | برشتوک | 660 |
| سوسیس دودی | 2180 | نان چاودار | 620 |
| سوسیس p / c | 1630 | سس مایونز پرووانسال | 510 |
| زیتون ترشی | 1145 | ماهی تن در روغن | 502 |
| سوسیس پخته شده | 1050 | گوجه فرنگی کنسرو شده | 480 |
| پنیر سفت | 998 | خوراک گوشت گاو | 440 |
| سوسیس خوک | 962 | قرص نان | 435 |
| اسپرا در روغن | 629 | نخود کنسرو شده | 360 |
مشاوره در هوای گرم ، با از دست دادن شدید سدیم همراه با تعریق ، ماهی کنسرو به سرعت کمبود آن را برطرف می کند - به عنوان مثال ، ماهی تن ، ماهی خال مخالی در روغن. محصولات شیر \u200b\u200bتخمیر شده به تعادل سدیم اضافی کمک می کند
برخی مطالعات نشان داده است که در گروه های قومی با فرهنگ مصرف روزانه لبنیات (حداقل 600 گرم در روز) ، فشار خون شریانی همراه با بیش از حد سدیم در بدن به طور قابل ملاحظه ای ایجاد می شود.
سدیم را می توان از هر غذا و نوشیدنی با مواد افزودنی غذایی - گلوتامات مونو سدیم ، نیتریت سدیم ، بنزوات سدیم و غیره دریافت کرد. هر نوع کنسرو حاوی نمک سفره و مواد افزودنی غذایی همراه با سدیم است.
سدیم با غذا وارد بدن می شود و شروع به جذب جزئی آن در معده می کند ، اما بیشتر آن در روده کوچک جذب می شود. مقدار اضافی این عنصر عمدتا از طریق ادرار (95٪ سدیم از طریق کلیه دفع می شود) و مدفوع دفع می شود ، اگرچه با تعریق زیاد ، دفع از طریق پوست می تواند عامل مهمی در از دست دادن سدیم باشد.
جذب سدیم می تواند با یک رژیم غذایی غالباً غنی از پروتئین یا نمک مختل شود. آنها جذب عنصر ویتامین K و ویتامین D. را بهبود می بخشند. مقدار کافی از محصولات حیوانی موجود در فهرست به حفظ تعادل پتاسیم و سدیم در خون کمک می کند. هرچه غذاهای بیشتری با سدیم وجود داشته باشد ، منیزیم و کلسیم سریعتر از بدن دفع می شود.
سازگاری خوب سدیم با سایر مواد مغذی بر اساس خاصیت قلیایی این عنصر است. به گفته متخصصان تغذیه ، توصیه می شود مواد غذایی با مقدار سدیم بالا (به عنوان مثال سبزیجات ، میوه ها) در رژیم غذایی با غذاهایی که محیط اسیدی ایجاد می کنند - با مقدار زیادی فسفر ، کلر ، گوگرد (به عنوان مثال ماهی ، تخم مرغ) ترکیب شوند.
به منظور حفظ سدیم در غذا ، مدت زیادی قبل از پختن آن را خیس و یخ زدایی نکنید ، زیرا سدیم به راحتی با آب واکنش می دهد و از بین می رود. سدیم بهتر است با پخت یا خورشت کوتاه حفظ شود ، زیرا در دمای بالا واکنش نشان نمی دهد و هنگام پخت و پز محصولات به داخل آبگوشت منتقل می شود. هنگام نگهداری در فضای باز ، غذا سدیم را از دست می دهد که در هوا اکسید می شود.
با توجه به سهولت دریافت سدیم از غذاها و امکان اصلاح محتوای آن در بدن از طریق تغییر در رژیم غذایی ، تفسیرهای مختلفی از میزان مصرف روزانه این عنصر وجود دارد. بنابراین ، به عنوان مثال ، انجمن قلب آمریکا حداقل دوز لازم برای بزرگسالان 500 میلی گرم در روز و حداکثر - 1500 میلی گرم در نظر گرفته است. یک مطالعه روسی در مورد پیشگیری از فشار خون بالا به صراحت نشان داده است که مصرف روزانه سدیم بیش از 52 میلی مول در روز (حدود 2.5 گرم) تضمینی برای پیشرفت این بیماری است. مصرف بیش از 100-120 میلی مول در روز (حدود 5.5 گرم) به طور قابل توجهی خطر فشار خون شریانی ضروری را افزایش می دهد (به طور مثال میزان متوسط \u200b\u200bسدیم دریافت شده در مسکویت 161 میلی مول در روز است).
طبق سازمان جهانی بهداشت (WHO) ، برای کاهش خطر سکته های مغزی و جلوگیری از بیماری های قلبی مرتبط با فشار خون بالا ، توصیه می شود بیش از 2 گرم سدیم در روز (5 گرم نمک) به همراه غذا مصرف نکنید.
هنجارهای شاخص مصرف سدیم (میلی گرم در روز)
میزان مصرف سدیم برای افرادی که کارهای بدنی سنگینی انجام می دهند ، برای ورزشکاران در حین ورزش ، برای کسانی که از هوای گرم زیاد عرق می کنند یا ادرار آور مصرف می کنند ، افزایش می یابد. سدیم اضافی برای مسمومیت غذایی همراه با استفراغ شدید و اسهال مورد نیاز است.
همچنین محاسبات غیر رسمی وجود دارد - برای 1 لیتر آب مایع در روز ، می توانید 1 گرم نمک (نصف قاشق چای خوری) بخورید. در همان زمان ، شما باید در مورد مقدار سدیم در غذا ، در مورد اضافه کردن نمک به سوپ ها و سایر وعده های غذایی آماده به خاطر بسپارید و این مقدار را در نظر بگیرید.
پیچیدگی چنین حسابداری دلیل می شود که بیش از حد سدیم در افراد مدرن بسیار بیشتر از کمبود است.
سدیم اضافی در بدن ، اغلب به دلیل سو abuse استفاده از نمک در رژیم غذایی ایجاد می شود ، و همچنین می تواند ناشی از موارد زیر باشد:
علت مصرف بیش از حد سدیم دیابت شیرین و تولید بیش از حد هورمون های فوق کلیوی (سندرم کوشینگ) ، متابولیسم نمک آب است.
خطر مصرف بیش از حد سدیم این است که دفع پتاسیم از بدن را تسریع می کند و پتاسیم مسئول تأمین اکسیژن مغز ، عادی سازی ریتم قلب و عملکردهای دفع کلیه است. هایپرناترمی با تشنج ، افزایش تحریک پذیری ، تپش قلب ، تب ، ورم شدید آشکار می شود ، زیرا کلیه ها نمی توانند با دفع سدیم اضافی کنار بیایند. وزن بدن به طور چشمگیری افزایش می یابد ، فشار خون بالا می رود و خطر سکته مغزی به طور قابل توجهی افزایش می یابد.
عدم تعادل در سدیم می تواند منجر به عواقب جدی در سلامتی شود - ایجاد ناهنجاری در عملکرد سیستم عصبی و قلبی عروقی ، اختلال در هضم غذا ، ایجاد اختلال در عملکرد کلیه ، اختلالات گردش خون و تجمع مایعات در ریه ها. برخی مطالعات نشان داده اند که افزایش سدیم در رژیم غذایی منجر به خطر بروز آب مروارید می شود (به دلیل افزایش فشار چشم) ، رد نمک باعث کاهش تولید انسولین می شود و سنتز هورمون رنین را افزایش می دهد ، که بر بروز سکته های مغزی ناگهانی و حملات قلبی تأثیر می گذارد.
تظاهرات عدم تعادل سدیم در بدن
|
کمبود سدیم |
سدیم اضافی |
|
| دستگاه تنفسی | کمبود اکسیژن ، که با سیانوز پوست ظاهر می شود | تنگی نفس شدید ، ایست تنفسی |
| اندام های گوارشی | حالت تهوع و استفراغ ، گرفتگی روده ، بزاق دهان مداوم | تشنگی شدید ، زبان خشن ، خشکی دهان |
| قلب و رگهای خونی | کاهش فشار ، تاکی کاردی ، تمایل به سقوط عروقی | فشار خون بالا ، تورم |
| سیستم عصبی | سردرد ، سرگیجه ، ضعف عمومی ، بی علاقگی ، کشیدگی عضلات ، گاهی اختلال در هوشیاری | افزایش تحریک پذیری ، بیش فعالی ، گرفتگی عضلات ، اضطراب |
| چرم | سرما در لمس ، نرم ، کمبود کشش ، بثورات پوستی ، ریزش مو | قرمزی پوست ، چسبندگی غشاهای مخاطی |
علائم کمبود سدیم با کاهش مقدار آن در مایع خارج سلول توضیح داده می شود. خطر اصلی کمبود طولانی مدت سدیم این است که ترکیبات نیتروژن در بدن جمع می شوند ، که می تواند منجر به عواقب جدی و حتی مرگ شود.
عواملی که می توانند در ایجاد کمبود سدیم نقش داشته باشند:
خوردن غذاهای حاوی پتاسیم نیز دفع سدیم را تسریع می کند ، بنابراین نیاز به تنظیمات غذایی دارد.
مشاوره در هوای گرم همراه با تعریق شدید ، به ویژه در ساحل زیر آفتاب گرم ، 0.5 لیتر آب کمی نمک به شما کمک می کند تا از کمبود سدیم جلوگیری کرده و از گرمازدگی جلوگیری کنید (می توانید از کلرید معدنی بدون گاز استفاده کنید - به عنوان مثال میرگورودسکایا)
کمبود سدیم توسط بدن با استخراج آن از بافت استخوان برای مدت طولانی قابل جبران است. با این حال ، عفونت های مکرر ، بی علاقگی و خستگی ، عدم تعادل هنگام راه رفتن ، از دست دادن اشتها و طعم غذا ، کاهش وزن غیرقابل توجیه - همه این علائم ممکن است نشان دهنده کمبود سدیم باشد. اگر اقدامی نکنید ، تجزیه شدید پروتئین ها ، نقض فشار اسمزی ، افزایش نیتروژن باقیمانده می تواند شروع شود. در چنین شرایطی ، حتی نوشیدن مقدار زیادی آب تمیز می تواند باعث مرگ شود.
با کاهش شدید سطح سدیم در بدن ، تشنج ایجاد می شود و یک مقدار اضافی باعث از بین رفتن جهت گیری در فضا می شود.
عدم تعادل سدیم با تغییر رژیم غذایی و رژیم نوشیدنی اصلاح می شود. اگر کمبود سدیم کم است ، برای جبران کمبود عنصر در بدن ، باید آب کمتری بنوشید و رژیم غذایی را به نفع غذاهای سرشار از سدیم (به عنوان مثال ، غذاهای دریایی ، جلبک های دریایی) اصلاح کنید. اگر سدیم زیاد باشد ، قبل از هر چیز باید نمک موجود در رژیم غذایی را محدود کنید. در موارد جدی تر ، پزشک ممکن است در صورت کمبود سدیم - داروهایی که ترشح مایعات را تقویت می کنند ، یا برعکس ، با بیش از حد عنصر - توصیه کند داروهایی را که سدیم را در خون نگه می دارند ، لغو کند. در موارد شدید بیش از حد سدیم ، ممکن است به نمک داخل وریدی و به دنبال آن محلول کلرید سدیم برای جلوگیری از خطر هیپوناترمی مورد نیاز باشد.
تأثیر سدیم بر بسیاری از فرآیندهای بدن منجر به ایجاد طیف وسیعی از داروها شده است که برای آسیب شناسی های مختلف مورد استفاده قرار می گیرند. بیایید برخی از آنها را مورد بررسی قرار دهیم ، به ویژه مواردی که اغلب استفاده می شود.
سدیم کلراید (سدیم کلرید). برای استفراغ شدید ، اسهال شدید ، ادرار زیاد یا افزایش تعریق ، همراه با سوختگی قابل توجه. این ماده در پودرها ، قرص ها و آمپول ها تولید می شود ، اما بیشتر اوقات برای تجویز وریدی استفاده می شود.
بی کربنات سدیم (بی کربنات سدیم). این ماده برای مسمومیت بدن ، بیماری های عفونی و همچنین به عنوان خنثی کننده اسید (از جمله با افزایش اسیدیته معده) استفاده می شود. با اسیدوز یا عفونت ، این در قرص ها ، با مسمومیت - به صورت داخل وریدی تجویز می شود. در صورت استوماتیت یا در صورت ورود اسیدها به غشاهای مخاطی - به صورت محلول برای شستشو.
بورات سدیم (بوراکس). یک ضد عفونی کننده برای استفاده خارجی ، موجود در قالب پماد ، محلول های شستشو.
سولفات سدیم (نمک گلاوبر). به عنوان ملین استفاده می شود: 15 گرم برای یک بزرگسال در یک لیوان آب حل کنید ، 4 ساعت دیگر شروع به کار می کند.
تیو سولفات سدیم (سولفات سدیم). این به عنوان یک ضد حساسیت و ضد التهاب استفاده می شود: برای آلرژی ، نورالژی ، آرتروز - از راه وریدی ، همراه با گال - از خارج به شکل محلول برای لوسیون ها.
نیتریت سدیم (نیتریت سدیم). این ماده به عنوان گشاد کننده عروق برای آنژین پکتوریس ، اسپاسم عروق مغزی استفاده می شود. این به صورت محلول تولید می شود که می تواند برای تزریق یا داخل آن استفاده شود - 0.1 گرم 2-3 بار در روز.
سدیم متامیزول. این اثر ضد درد دارد ، برای عفونت های حاد تنفسی و به عنوان یک عامل تب بر استفاده می شود. در قرص و آمپول موجود است.
فلورید سدیم. این ماده به طور گسترده ای در دندانپزشکی استفاده می شود ، زیرا توانایی تأثیر در بازسازی بافت های دندانی و بلوغ مینای دندان را دارد و دارای اثر ضد میکروبی است. این دارو هم به صورت تزریقی و هم به صورت موضعی - در محلول ها ، آبکشی ها و حتی به عنوان بخشی از خمیر دندان های دارویی - استفاده می شود.
سدیم اکسی بوتیرات. این یک اثر آرامبخش و شل کننده عضله است ، در دوز زیادی باعث حالت خواب می شود ، فرایندهای متابولیک را در بافت های مغز و قلب فعال می کند. به صورت پودر موجود است.
تقریباً تمام داروهای حاوی سدیم عوارض جانبی متفاوتی دارند ، بنابراین استفاده از آنها باید با پزشک توافق شود.
چه مقدار نمک در روز باید مصرف کنیم تا به سلامتی خود آسیب نرساند؟ چگونه می فهمید که نمک از کجا در محصولات فروشگاه یافت می شود و چگونه در مکمل های سدیم پنهان است؟ تهدید پنهان سدیم برای بدن هنگامی که به شکل نمک در می آید چیست؟ برای پاسخ به این س andالات و س theالات دیگر به فیلم زیر مراجعه کنید.
سدیم یکی از فلزات قلیایی است. جدول عناصر شیمیایی آن را به عنوان یک اتم متعلق به دوره سوم و به گروه اول نشان می دهد.
در این بخش خصوصیات سدیم از نظر فیزیک مورد بحث قرار خواهد گرفت. برای شروع ، این یک جامد نقره ای خالص با درخشش فلزی و سختی کم است. سدیم آنقدر نرم است که به راحتی می توان آن را با چاقو برش داد. نقطه ذوب این ماده کاملاً کم و هفتاد و نه درجه سانتیگراد است. جرم اتمی سدیم نیز اندک است ، بعداً در مورد آن صحبت خواهیم کرد. چگالی این فلز 0.97 g / cm 3 است.
این عنصر فعالیت بسیار بالایی دارد - قادر به واکنش سریع و خشن با بسیاری از مواد دیگر است. همچنین ، جدول عناصر شیمیایی به شما امکان می دهد مقداری به عنوان جرم مولی را تعیین کنید - برای سدیم بیست و سه است. یک مول مقدار ماده ای است که دارای 10/6 x 10 تا 23 قدرت اتم است (مولکول ها ، در صورت پیچیده بودن ماده). با دانستن جرم مولی یک عنصر ، می توان تعیین کرد که مقدار مشخصی از خال یک ماده معین چقدر وزن دارد. به عنوان مثال ، دو مول سدیم چهل و شش گرم وزن دارد. همانطور که در بالا ذکر شد ، این فلز یکی از فعال ترین مواد شیمیایی است ، متعلق به قلیایی است ، به ترتیب ، اکسید آن می تواند قلیایی (بازهای قوی) تشکیل دهد.
تمام مواد این گروه از جمله در مورد سدیم را می توان با سوزاندن ماده اصلی بدست آورد. بنابراین ، فلز با اکسیژن واکنش نشان می دهد ، که منجر به تشکیل اکسید می شود. به عنوان مثال ، اگر چهار مول سدیم بسوزانید ، ما یک مول اکسیژن مصرف می کنیم و دو مول از این اکسید فلز دریافت می کنیم. فرمول اکسید سدیم Na 2 O است. معادله واکنش به این شکل است: 4Na + O 2 \u003d 2Na 2 O. اگر به ماده حاصل آب اضافه کنید ، قلیایی تشکیل می شود - NaOH.
با گرفتن یک مول اکسید و آب ، دو مول پایه به دست می آوریم. در اینجا معادله این واکنش آمده است: Na 2 O + H 2 O \u003d 2NaOH. ماده حاصله هیدروکسید سدیم نیز نامیده می شود. این به دلیل خاصیت قلیایی و فعالیت شیمیایی زیاد آن است. مانند اسیدهای قوی ، سدیم سوزاننده به طور فعال با نمک های فلزات غیرفعال ، ترکیبات آلی و غیره واکنش نشان می دهد. در طی تعامل با نمک ها ، یک واکنش تبادل رخ می دهد - یک نمک جدید و یک پایه جدید تشکیل می شود. یک محلول سدیم سوزاننده می تواند به راحتی پارچه ، کاغذ ، پوست ، ناخن ها را از بین ببرد ، بنابراین در هنگام کار با آن نیاز به رعایت قوانین ایمنی دارد. این ماده در صنایع شیمیایی به عنوان کاتالیزور و همچنین در زندگی روزمره به عنوان وسیله ای برای از بین بردن مشکل گرفتگی لوله ها استفاده می شود.
اینها مواد ساده ای هستند که از عناصر شیمیایی تشکیل شده اند و به گروه هفتم جدول تناوبی تعلق دارند. لیست آنها شامل فلوئور ، ید ، کلر ، برم است. سدیم قادر است با همه آنها واکنش داده و ترکیباتی مانند کلرید سدیم / برومید / یدید / فلوراید تشکیل دهد. برای انجام واکنش ، باید دو مول از فلز مورد نظر را بگیرید ، یک مول فلوئور به آن اضافه کنید. در نتیجه ، ما به مقدار دو مول مولد سدیم فلوراید می کنیم. این فرایند را می توان به عنوان یک معادله نوشت: Na + F 2 \u003d 2NaF. سدیم فلوراید به دست آمده در تولید خمیر دندان در برابر پوسیدگی و همچنین مواد شوینده برای سطوح مختلف استفاده می شود. به همین ترتیب ، با افزودن کلر ، می توانید (نمک آشپزخانه) ، یدید سدیم ، که در تولید لامپهای متال هالید ، سدیم بروماید استفاده می شود ، به عنوان داروی نوروز ، بی خوابی ، هیستری و سایر اختلالات سیستم عصبی استفاده کنید.
واکنش سدیم با فسفر ، گوگرد (گوگرد) ، کربن (کربن) نیز ممکن است. چنین فعل و انفعالات شیمیایی فقط در صورت ایجاد شرایط خاص به صورت دمای بالا انجام می شود. بنابراین ، واکنش جمع صورت می گیرد. با کمک آن می توانید موادی مانند فسفید سدیم ، سولفید سدیم ، کاربید سدیم دریافت کنید.
به عنوان مثال افزودن اتمهای فلز داده شده به اتمهای فسفر است. اگر سه مول از فلز مورد نظر و یک مول از مولفه دوم را بگیریم ، سپس آنها را گرم کنیم ، یک مول فسفید سدیم به دست می آید. این واکنش را می توان به صورت معادله زیر نوشت: 3Na + P \u003d Na 3 P علاوه بر این ، سدیم قادر به واکنش با نیتروژن و همچنین هیدروژن است. در حالت اول ، یک نیترید از این فلز ، در حالت دوم ، یک هیدرید تشکیل می شود. معادلات واکنش شیمیایی زیر را می توان به عنوان مثال ذکر کرد: 6Na + N2 \u003d 2Na 3 N؛ 2Na + H2 \u003d 2NaH. برای تعامل اول ، تخلیه الکتریکی مورد نیاز است ، دوم ، درجه حرارت بالا.
ویژگی سدیم به موارد ساده ختم نمی شود. این فلز همچنین با تمام اسیدها واکنش نشان می دهد. در نتیجه چنین فعل و انفعالات شیمیایی ، هیدروژن نیز تشکیل می شود. به عنوان مثال ، وقتی فلز مورد نظر با اسید کلریدریک واکنش می دهد ، نمک آشپزخانه و هیدروژن تشکیل می شود که تبخیر می شود. این واکنش را می توان با استفاده از معادله واکنش بیان کرد: Na + HCl \u003d NaCl + H 2. به این نوع فعل و انفعالات شیمیایی واکنش جانشینی گفته می شود. با استفاده از آن می توانید نمکی مانند فسفات ، نیترات ، نیتریت ، سولفات ، سولفیت ، کربنات سدیم را نیز بدست آورید.
سدیم با نمک های تمام فلزات واکنش نشان می دهد ، به جز پتاسیم و کلسیم (واکنش آنها از عنصر مورد نظر بیشتر است). در این حالت ، مانند مورد قبلی ، یک واکنش جایگزینی اتفاق می افتد. اتمهای فلز مورد نظر جایگزین اتمهای فلزی از نظر شیمیایی ضعیف تر می شوند. بنابراین ، با مخلوط کردن دو مول سدیم و یک مول نیترات منیزیم ، دو مول و همچنین منیزیم خالص - یک مول به دست می آوریم. شما می توانید معادله این واکنش را به صورت زیر بنویسید: 2Na + Mg (NO 3) 2 \u003d 2NaNO 3 + Mg. بسیاری دیگر از نمک های سدیم را می توان به همین روش تهیه کرد. همچنین می توان از این روش برای بدست آوردن فلزات از نمک آنها استفاده کرد.
این شاید یکی از فراوانترین مواد موجود در کره زمین باشد. و با آن ، فلز مورد نظر همچنین قادر است وارد فعل و انفعال شیمیایی شود. در این حالت ، سدیم سوزاننده یا سدیم هیدروکسید که قبلاً در بالا بحث شد ، تشکیل می شود.
برای انجام چنین واکنشی ، شما باید دو مول سدیم بگیرید ، آب به آن اضافه کنید ، همچنین به مقدار دو مول و در نتیجه ما دو مول هیدروکسید و یک مول هیدروژن به دست می آوریم که به صورت گاز با بوی تند آزاد می شود.
با توجه به این فلز از نظر شیمیایی ، بیایید به سراغ ویژگی بیولوژیکی سدیم برویم. این یکی از عناصر کمیاب مهم است. اول از همه ، این یکی از اجزای سلول حیوانی است. در اینجا عملکردهای مهمی را انجام می دهد: همراه با پتاسیم ، از آن پشتیبانی می کند که در تشکیل و تکثیر تکانه های عصبی بین سلول ها شرکت می کند ، یک عنصر شیمیایی لازم برای فرآیندهای اسمزی است (که به عنوان مثال برای عملکرد سلول های کلیه ضروری است). علاوه بر این ، سدیم مسئول تعادل نمک آب در سلول است. همچنین ، بدون وجود این عنصر شیمیایی ، انتقال گلوکز از طریق خون که برای عملکرد مغز بسیار ضروری است ، غیرممکن است. این فلز همچنین در روند انقباض عضله نقش دارد.
این میکرو عنصر نه تنها توسط حیوانات مورد نیاز است - سدیم همچنین عملکردهای مهمی را در بدن گیاه انجام می دهد: در فرآیند فتوسنتز شرکت می کند ، به انتقال کربوهیدرات ها کمک می کند و همچنین برای عبور مواد آلی و غیرآلی از غشاها لازم است.
مصرف زیاد نمک به مدت طولانی می تواند منجر به افزایش محتوای این عنصر شیمیایی در بدن شود. علائم سدیم اضافی ممکن است افزایش دمای بدن ، تورم ، افزایش تحریک پذیری عصبی و اختلال در عملکرد کلیه باشد. اگر چنین علائمی ظاهر شد ، باید نمک آشپزخانه و غذاهایی که حاوی مقدار زیادی از این فلز هستند را از رژیم غذایی خارج کنید (لیستی در زیر آورده خواهد شد) ، و بلافاصله با پزشک مشورت کنید. سطح پایین سدیم در بدن نیز منجر به علائم ناخوشایند و اختلال عملکرد اندام ها می شود. این عنصر شیمیایی را می توان با استفاده طولانی مدت از داروهای ادرار آور یا هنگام نوشیدن فقط آب تصفیه شده (مقطر) ، با افزایش تعریق و کمبود آب شستشو داد. علائم کمبود سدیم تشنگی ، خشکی پوست و غشاهای مخاطی ، استفراغ و حالت تهوع ، کم اشتهایی ، اختلال در هوشیاری و بی علاقگی ، تاکی کاردی و قطع عملکرد کامل کلیه ها است.
برای جلوگیری از زیاد یا کم بودن محتوای عنصر شیمیایی مورد نظر در بدن ، باید بدانید کدام ماده غذایی حاوی بیشتر آن است. اول از همه ، این نمک آشپزخانه است که قبلاً در بالا ذکر شد. چهل درصد سدیم است. همچنین می تواند نمک دریا باشد. علاوه بر این ، این فلز در سویا و سس سویا یافت می شود. مقادیر زیادی سدیم در غذاهای دریایی یافت می شود. اینها جلبک دریایی ، اکثر گونه های ماهی ، میگو ، هشت پا ، گوشت خرچنگ ، \u200b\u200bخاویار ، خرچنگ دریایی و غیره است. محتوای سدیم در آنها به این دلیل است که این ارگانیسم ها در یک محیط نمکی با غلظت زیاد نمک از فلزات مختلف زندگی می کنند که برای عملکرد طبیعی بدن مهم هستند.
استفاده از سدیم در صنعت بسیار متنوع است. اول از همه ، این ماده در صنایع شیمیایی استفاده می شود. در اینجا لازم است موادی مانند هیدروکسید فلز مورد نظر ، فلوراید ، سولفاتها و نیتراتهای آن بدست آید. علاوه بر این ، از آن به عنوان یک عامل کاهنده قوی - برای جدا کردن فلزات خالص از نمک آنها استفاده می شود. سدیم فنی خاصی برای این منظور وجود دارد. خواص آن در GOST 3273-75 ثبت شده است. با توجه به خواص کاهنده قوی ذکر شده در بالا ، سدیم به طور گسترده ای در متالورژی استفاده می شود.
همچنین ، این عنصر شیمیایی در صنعت فاماسوتیک مورد استفاده قرار می گیرد ، جایی که بیشتر اوقات برای به دست آوردن برومید آن ، که یکی از اجزای اصلی بسیاری از داروهای آرامبخش و ضد افسردگی است ، مورد نیاز است. علاوه بر این ، می توان از سدیم در ساخت لامپهای تخلیه گاز استفاده کرد - اینها منبع نور زرد روشن هستند. یک ترکیب شیمیایی مانند کلرات سدیم (NaClO 3) گیاهان جوان را از بین می برد ، بنابراین برای جلوگیری از رشد بیش از حد گیاه دوم از آنها برای حذف آنها از مسیرهای ریلی استفاده می شود. سیانید سدیم به طور گسترده ای در صنعت استخراج طلا استفاده می شود. با کمک آن این فلز از سنگ ها بدست می آید.
متداول ترین روش واکنش کربنات فلز مورد نظر با کربن است. برای انجام این کار ، لازم است دو ماده نشان داده شده را تا دمای حدود هزار درجه سانتیگراد گرم کنید. در نتیجه این ، دو ترکیب شیمیایی مانند گاز سدیم و بخار تشکیل می شود. وقتی یک مول کربنات سدیم با دو مول کربن تعامل کند ، دو مول از فلز مورد نظر و سه مول از مونوکسید کربن بدست می آید. معادله واکنش داده شده را می توان به شرح زیر نوشت: NaCO 3 + 2C \u003d 2Na + 3CO. به روشی مشابه می توان این عنصر شیمیایی را از ترکیبات دیگر آن بدست آورد.
وجود سدیم + ، مانند هر کاتیون یا آنیون دیگر ، با انجام دستکاری های شیمیایی خاص قابل تشخیص است. یک واکنش کیفی به یون سدیم احتراق است - در صورت وجود ، شعله زرد می شود.
اول ، همانطور که قبلا ذکر شد ، این یکی از اجزای سلولهای حیوانی و گیاهی است. غلظت بالای آن در آب دریا نیز مشاهده می شود. علاوه بر این ، سدیم در برخی مواد معدنی یافت می شود. این ، به عنوان مثال ، سیلوینیت است ، فرمول آن NaCl است. KCl ، و همچنین کارنالیت ، فرمول آن KCl است. MgCl 2 .6H 2 O. اولین آنها دارای یک ساختار ناهمگن با قطعات رنگی متناوب است ، در رنگ آن می توان نارنجی ، صورتی ، آبی ، قرمز مشاهده کرد. این ماده معدنی کاملاً در آب قابل حل است. کارنالیت ، بسته به محل تشکیل و ناخالصی ها ، می تواند رنگ های مختلفی نیز داشته باشد. می تواند قرمز ، زرد ، سفید ، آبی روشن و همچنین شفاف باشد. این یک درخشش کم نور است ، اشعه های نور به شدت در آن شکسته می شوند. این دو ماده معدنی به عنوان مواد اولیه برای تولید فلزاتی که بخشی از ترکیب آنها هستند ، عمل می کنند: سدیم ، پتاسیم ، منیزیم.
دانشمندان بر این باورند که فلزی که در این مقاله بررسی کردیم یکی از فلزات فراوان در طبیعت است ، زیرا دو و نیم درصد از آن در پوسته زمین قرار دارد.
سدیم (Natrium) ، Na ، عنصر شیمیایی گروه I سیستم تناوبی مندلیف: عدد اتمی 11 ، جرم اتمی 22.9898؛ یک فلز نرم و نقره ای سفید که به سرعت از سطح هوا در هوا اکسید می شود. عنصر طبیعی از یک ایزوتوپ پایدار ، 23 Na تشکیل شده است.
مرجع تاریخی. ترکیبات طبیعی سدیم - کلرید سدیم NaCl ، سود Na 2 CO 3 - از دوران باستان شناخته شده است. نام "سدیم" از زبان عربی natrun ، یونانی گرفته شده است. نیترون ، در اصل به عنوان نوشابه طبیعی نامیده می شود. قبلاً در قرن هجدهم ، شیمی دانان بسیاری از ترکیبات سدیم دیگر را می شناختند. با این حال ، خود این فلز تنها در سال 1807 توسط G. Davy با الکترولیز هیدروکسید سدیم NaOH بدست آمد. در انگلیس ، ایالات متحده آمریکا ، فرانسه ، این عنصر سدیم (از واژه اسپانیایی سودا - سودا) ، در ایتالیا - سودا نامیده می شود.
توزیع سدیم در طبیعت. سدیم یک عنصر معمولی در پوسته فوقانی است. میانگین محتوای آن در لیتوسفر 2.5٪ از نظر وزن ، در سنگهای آذرین اسیدی (گرانیت و سایر موارد) 2.77 ، در پایه (بازالت و دیگران) 94/1 ، در اولترا بیسیک (سنگ گوشته) 57/0 است. به دلیل همسان سازی سدیم + و Ca2+ ، به دلیل مجاورت شعاع یونی آنها ، فلدسپاتهای سدیم-کلسیم (پلاژیوکلاسها) در سنگهای آذرین تشکیل می شوند. در زیست کره ، تمایز شدیدی از سدیم وجود دارد: سنگهای رسوبی به طور متوسط \u200b\u200bدر سدیم تخلیه می شوند (در خاک رس و شیل 0.66٪) ، مقدار کمی از آن در اکثر خاکها (به طور متوسط \u200b\u200b0.63٪) است. تعداد کل مواد معدنی سدیم 222 است. سدیم در قاره ها ضعیف است و توسط رودخانه ها به دریاها و اقیانوس ها آورده می شود ، جایی که محتوای متوسط \u200b\u200bآن 1.035٪ است (سدیم عنصر اصلی فلز آب دریا است). در طول تبخیر در تالاب های ساحلی دریا ، و همچنین در دریاچه های قاره استپ ها و بیابان ها ، نمک های سدیم رسوب می کند و لایه هایی از سنگ های نمک دار را تشکیل می دهد. مواد معدنی اصلی که منبع سدیم و ترکیبات آن هستند ، هالیت (نمک سنگ) NaCl ، نیترات شیلی NaNO 3 ، توناردیت Na 2 SO 4 ، میرابیلیت Na 2 SO 4 10H 2 O ، تخت NaH (CO 3) 2 2H 2 O Na - یک ماده زیستی مهم است ، ماده زنده به طور متوسط \u200b\u200bحاوی 02/0 درصد Na است. در حیوانات بیشتر از گیاهان است.
خواص فیزیکی سدیم. در دمای معمولی ، سدیم در یک شبکه مکعبی متبلور می شود ، \u003d 28/4 \u003d. شعاع اتمی 1.86 Å ، شعاع یونی Na + 0.92. تراکم 0.968 گرم در سانتی متر 3 (19.7 درجه سانتیگراد) ، نقطه ذوب 97.83 درجه سانتیگراد ، نقطه جوش 882.9 درجه سانتیگراد ؛ گرمای ویژه (20 درجه سانتیگراد) 1.23 · 10 3 J / (kg · K) یا 0.295 cal / (g · deg) ؛ ضریب هدایت حرارتی 1.32 · 10 2 W / (m · K) یا 0.317 cal / (سانتی متر · ثانیه · deg) ؛ ضریب دما انبساط خطی (20 درجه سانتیگراد) 7.1 · 10 -5 ؛ مقاومت الکتریکی خاص (0 درجه سانتیگراد) 4.3 · 10 -8 اهم · متر (4.3 · 10 -6 اهم · سانتی متر). سدیم پارامغناطیس است ، حساسیت مغناطیسی خاص + 9.2 + 10-6 است. بسیار پلاستیکی و نرم (به راحتی با چاقو بریده می شود).
خواص شیمیایی سدیم. پتانسیل الکترود طبیعی سدیم 2.74-- ولت است. پتانسیل الکترود مذاب 2.4 ولت است. بخار سدیم یک رنگ زرد روشن به شعله می دهد. پیکربندی الکترونهای خارجی اتم 3s 1 است. در تمام ترکیبات شناخته شده ، سدیم یک ظرفیتی است. فعالیت شیمیایی آن بسیار زیاد است. در تعامل مستقیم با اکسیژن ، بسته به شرایط ، یک اکسید Na 2 O یا پراکسید Na 2 O 2 - مواد بلوری بی رنگ تشکیل می شود. با آب ، سدیم هیدروکسید NaOH و H2 را تشکیل می دهد. واکنش ممکن است با انفجار همراه باشد. اسیدهای معدنی نمک های محلول در آب مربوطه را با سدیم تشکیل می دهند ، با این حال ، در رابطه با اسید سولفوریک 100-198٪ ، سدیم نسبتاً بی اثر است.
واکنش سدیم با هیدروژن از دمای 200 درجه سانتیگراد آغاز می شود و منجر به تشکیل هیدرید NaH ، یک ماده بلوری رطوبت ساز بی رنگ می شود. سدیم با فلور و کلر مستقیماً در دمای معمولی ، با برم ارتباط برقرار می کند - فقط در صورت گرم شدن. هیچ تعامل مستقیمی با ید مشاهده نمی شود. این واکنش شدید با گوگرد ، تشکیل سولفید سدیم ، تعامل بخار سدیم با نیتروژن در زمینه تخلیه الکتریکی آرام منجر به تشکیل نیترید Na3N و با کربن در دمای 800-900 درجه سانتیگراد می شود - به تشکیل کاربید Na 2 C2.
سدیم در آمونیاک مایع (34.6 گرم در هر 100 گرم NH3 در 0 درجه سانتی گراد) حل می شود و مجتمع های آمونیاک را تشکیل می دهد. وقتی آمونیاک گازی از سدیم مذاب در دمای 300-350 درجه سانتیگراد عبور داده می شود ، آمین سدیم NaNH2 تشکیل می شود ، یک ماده بلوری بی رنگ به راحتی توسط آب تجزیه می شود. تعداد زیادی از ترکیبات آلی سدیم شناخته شده است که از نظر خصوصیات شیمیایی بسیار شبیه ترکیبات ارگانولیتیوم هستند ، اما در واکنش پذیری از آنها پیشی می گیرند. از ترکیبات آلی سدیم در سنتز آلی به عنوان عوامل آلکیله کننده استفاده می شود.
سدیم در بسیاری از آلیاژهای مهم وجود دارد. آلیاژهای Na - K ، حاوی 40-90٪ K (از نظر جرمی) در دمای حدود 25 درجه سانتیگراد ، مایعات سفید نقره ای با فعالیت شیمیایی بالا و قابل اشتعال در هوا هستند. هدایت الکتریکی و هدایت حرارتی آلیاژهای Na - K مایع کمتر از مقادیر مربوط به Na و K است. آمالگام های سدیم به راحتی با وارد کردن سدیم فلزی به جیوه بدست می آیند. بالاتر از 2.5٪ Na (از نظر وزن) در دمای محیط در حال حاضر جامد هستند.
دریافت سدیم روش اصلی تولید سدیم ، الکترولیز مذاب کلرید سدیم حاوی مواد افزودنی KCl ، NaF ، CaCl2 و غیره است که باعث کاهش نقطه ذوب نمک به 575-585 درجه سانتیگراد می شود. الکترولیز NaCl خالص منجر به از دست دادن تبخیر زیادی سدیم می شود ، زیرا نقاط ذوب NaCl (801 درجه سانتی گراد) و نقطه جوش Na (882.9 درجه سانتیگراد) بسیار نزدیک هستند. الکترولیز در الکترولیزرهایی با دیافراگم انجام می شود ، کاتدها از آهن یا مس ساخته می شوند ، آندها از گرافیت ساخته می شوند. کلر همزمان با سدیم بدست می آید. روش قدیمی تولید سدیم ، الکترولیز هیدروکسید سدیم مذاب NaOH است که بسیار گرانتر از NaCl است ، اما در دمای پایین تر (320-330 درجه سانتیگراد) از نظر الکترولیتی تجزیه می شود.
کاربرد سدیم. سدیم و آلیاژهای آن به عنوان حامل گرما برای فرآیندهای مورد نیاز گرمایش یکنواخت در محدوده 450-650 درجه سانتیگراد - در دریچه های موتور هواپیما و به ویژه در نیروگاه های هسته ای استفاده می شود. در حالت دوم ، آلیاژهای Na - K به عنوان خنک کننده های فلز مایع عمل می کنند (هر دو عنصر دارای مقطع جذب نوترونی کوچک حرارتی ، 0.49 انبار برای Na هستند) ، این آلیاژها با نقاط جوش بالا و ضرایب انتقال حرارت متمایز می شوند و در دماهای بالا تولید شده در انرژی با مواد سازه ای تعامل ندارند راکتورهای هسته ای. از ترکیب NaPb (10٪ Na از نظر جرم) در تولید تتراتیل سرب ، موثرترین ماده ضد ضربه استفاده می شود. در آلیاژ مبتنی بر سرب (0.73٪ کلسیم ، 0.58٪ Na و 0.04٪ Li) که برای تولید یاتاقانهای محور اتومبیل های راه آهن استفاده می شود ، سدیم یک ماده افزودنی سخت کننده است. در متالورژی ، سدیم به عنوان یک عامل کاهنده فعال در تولید برخی از فلزات نادر (Ti ، Zr ، Ta) با استفاده از روش های متالوترمی عمل می کند. در سنتز آلی - در واکنش های کاهش ، چگالش ، پلیمریزاسیون و سایر موارد.
به دلیل فعالیت شیمیایی بالای سدیم ، استفاده از آن احتیاط می کند. در صورت تماس آب با سدیم ، که می تواند منجر به آتش سوزی و انفجار شود ، بسیار خطرناک است. چشم ها باید با عینک ، دست - با دستکش لاستیکی ضخیم محافظت شوند. تماس سدیم با پوست یا لباس مرطوب می تواند باعث سوختگی شدید شود.
سدیم در بدن. سدیم یکی از عناصر اصلی است که در متابولیسم مواد معدنی حیوانات و انسان نقش دارد. عمدتا در مایعات خارج سلول (در گلبول های قرمز انسان حدود 10 میلی مول در کیلوگرم ، در سرم خون 143 میلی مول در کیلوگرم) وجود دارد. در حفظ فشار اسمزی و تعادل اسید و باز ، در هدایت تکانه های عصبی شرکت می کند. نیاز روزانه انسان به کلرید سدیم از 2 تا 10 گرم است و به مقدار این نمک از دست رفته در عرق بستگی دارد. غلظت یون های سدیم در بدن عمدتا توسط هورمون قشر آدرنال - آلدوسترون تنظیم می شود. محتوای سدیم در بافتهای گیاه نسبتاً زیاد است (حدود 01/0٪ وزن مرطوب). در هالوفیت ها (گونه هایی که در خاک های بسیار شور رشد می کنند) ، سدیم فشار اسمزی بالایی را در شیره سلول ایجاد می کند و در نتیجه استخراج آب از خاک را تسهیل می کند.
در پزشکی ، سولفات سدیم ، کلرید NaCl (برای از دست دادن خون ، از دست دادن مایعات ، استفراغ و غیره) ، بورات Na 2 B 4 O 7 10H 2 O (به عنوان ضد عفونی کننده) ، بی کربنات NaHCO 3 (به عنوان خلط آور ، و همچنین برای شستشو و شستشو برای رینیت ، حنجره و سایر موارد) ، تیوسولفات Na 2 S 2 O 3 5H 2 O (عامل ضد التهاب ، حساسیت زدایی و ضد سمی) و سیترات Na 3 C 6 H 5 O 7 5½H 2 O (دارویی از گروه داروهای ضد انعقاد خون).
از ایزوتوپهای رادیواکتیو مصنوعی 22 Na (نیمه عمر T ½ \u003d 2.64 گرم) و 24 Na (T ½ \u003d 15 ساعت) برای تعیین میزان جریان خون در قسمتهای خاصی از سیستم گردش خون در بیماریهای قلبی عروقی و ریوی ، ورم آرتریت و سایر موارد استفاده می شود. ... از محلول های رادیواکتیو نمک های سدیم (به عنوان مثال 24 NaCl) همچنین برای تعیین نفوذپذیری عروق ، مطالعه محتوای کل سدیم قابل تعویض در بدن ، متابولیسم نمک آب ، جذب از روده ، روند فعالیت های عصبی و برخی مطالعات تجربی دیگر استفاده می شود.
تعریف
سدیم - یازدهمین عنصر جدول تناوبی. تعیین - Na از لاتین "natrium". واقع در دوره سوم ، گروه IA. به فلزات اشاره دارد. شارژ هسته ای 11 است.
سدیم یکی از عناصر فراوان روی زمین است. در جو خورشید و در فضای بین ستاره ای یافت می شود. مهمترین مواد معدنی سدیم: NaCl (هالیت) ، Na 2 SO 4 × 10H 2) (mirabelite) ، Na 3 AlF 6 (کریولیت) ، Na 2 B 4 O 7 × 10H 2) (بوراکس) و غیره. محتوای نمک های سدیم در هیدروسفر (حدود 1.5 × 10 16 تن).
ترکیبات سدیم عمدتا به شکل NaCl وارد ارگانیسم های گیاهی و حیوانی می شوند. در خون انسان ، یونهای Na + 0.32٪ ، در استخوانها - 0.6٪ ، در بافت عضلانی - 0.6-1.5٪ است.
سدیم به عنوان یک ماده ساده یک فلز سفید نقره ای است (شکل 1). آنقدر نرم است که به راحتی می توان آن را با چاقو برید. سدیم به دلیل قابلیت اکسیداسیون آسان در هوا در زیر یک لایه نفت سفید ذخیره می شود.
شکل: 1. سدیم. ظاهر.
تعریف
وزن مولکولی نسبی ماده (M r) عددی است که نشان می دهد جرم یک مولکول چند برابر بیشتر از 1/12 جرم اتم کربن است و جرم اتمی نسبی یک عنصر (A r) - چند برابر میانگین جرم اتمهای یک عنصر شیمیایی بیشتر از 1/12 جرم اتم کربن است.
از آنجا که سدیم در حالت آزاد به شکل مولکول های سدیم تک اتمی وجود دارد ، مقادیر توده های اتمی و مولکولی آن همزمان است. آنها برابر با 22.9898 هستند.
بیست ایزوتوپ سدیم با تعداد جرم از 18 تا 37 شناخته شده است ، که پایدارترین آنها 23 Na با نیمه عمر کمتر از یک دقیقه است.
در سطح انرژی خارجی اتم سدیم ، یک الکترون وجود دارد که ظرفیت است:
1s 2 2s 2 2p 6 3s 1.
در نتیجه فعل و انفعالات شیمیایی ، سدیم تنها الکترون ظرفیت خود را ، یعنی اهدا کننده آن است و به یونی با بار مثبت تبدیل می شود:
Na 0 -1e → Na +.
در حالت آزاد ، سدیم به شکل مولکول های سدیم تک هسته ای وجود دارد. در اینجا برخی از خصوصیات مشخصه اتم و مولکول سدیم وجود دارد:
مهمترین زمینه های کاربرد سدیم انرژی هسته ای ، متالورژی و صنعت سنتز آلی است. در انرژی هسته ای ، سدیم و آلیاژ آن با پتاسیم به عنوان خنک کننده های فلزات مایع استفاده می شود. آلیاژ سدیم - پتاسیم حاوی 77.2 درصد وزنی٪ cadium در حالت مایع در دامنه دمایی وسیع قرار دارد ، ضریب انتقال حرارت بالایی دارد و در اکثر مواد ساختاری در دماهای نرمال و یا در دمای بالا تعامل ندارد.
سدیم به عنوان افزودنی استفاده می شود که آلیاژهای سرب را تقویت می کند.
با جیوه ، سدیم آلیاژ سختی تشکیل می دهد - آمالگام سدیم ، که گاهی اوقات به عنوان یک عامل کاهش دهنده نرمتر به جای فلز خالص استفاده می شود.
مثال 1
| وظیفه | معادلات واکنش را بنویسید که می توانید با آن تغییرات زیر را انجام دهید: Na 2 O → NaCl → NaOH → Na. |
| پاسخ | برای به دست آوردن کلرید همان فلز از اکسید سدیم ، لازم است که آن را در اسید حل کنید: Na 2 O + 2HCl → 2NaCl + H 2 O. برای به دست آوردن سدیم هیدروکسید از کلرید همان فلز ، لازم است که آن را در آب حل کنید ، با این حال ، باید یادآوری شود که هیدرولیز در این مورد ادامه نمی یابد: NaCl + H 2 O → NaOH + HCl. اگر قلیایی تحت الکترولیز قرار گیرد ، دریافت سدیم از هیدروکسید مربوطه امکان پذیر است: NaOH ↔ Na + + Cl - ؛ K (-): Na + + e → Na 0: A (+): 4OH - - 4e → 2H 2 O + O 2. مواد موضوعی:
به روز شده: 2020.07.
103583
اگر متوجه خطایی شدید ، یک متن را انتخاب کنید و Ctrl + Enter را فشار دهید
عناوین سایت
|
